廣東省廣州市2016屆高三高考模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷-Word版(含解析)

1、廣東省廣州市執(zhí)信中學(xué)2016屆高三高考模擬考試?yán)砭C化學(xué)一、單選題：共7題 1中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻(xiàn)巨大，古代文獻(xiàn)中充分記載了古代化學(xué)研究成果。本草經(jīng)集注中寫到“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”?！跋跏敝傅氖茿.Na2SO4B.KNO3C.Ca(NO3)2D.KIO3【答案】B【解析】本題考查化學(xué)與生產(chǎn)生活的聯(lián)系。根據(jù)“乃真硝石也”可以知道硝石為硝酸鹽；根據(jù)“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”可以知道鉀元素焰色反應(yīng)為紫色，符合情境，因此可以確定硝石是硝酸鉀的俗稱；答案選B。  22015年8月12日，天津港大爆炸造成大量危險(xiǎn)化學(xué)品NaCN(氰化鈉)的部分泄露。泄露的NaCN可用雙氧

2、水處理，其化學(xué)反應(yīng)方程式：NaCN + H2O2+ H2O  NaHCO3+ NH3，下列有關(guān)說法正確的是A.0.1 mol NaCN中含共價(jià)鍵數(shù)目為0.3NAB.0.1 mol/L NaHCO3溶液中的數(shù)目小于0.1NAC.19 g H218O2含有的中子數(shù)為12NAD.上述反應(yīng)中，當(dāng)有2.24 L NH3生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA【答案】A【解析】本題考查阿伏加德羅常數(shù)。A項(xiàng)，0.1mol NaCN中含0.1 mol CN-，而碳氮之間是叁鍵，所以共價(jià)鍵總數(shù)為0.3NA，故A正確；B項(xiàng)，溶液體積不知道，無法計(jì)算物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，1molH218O2含中子的物質(zhì)的量為2

3、0mol，質(zhì)量為38g，而19 g H218O2的物質(zhì)的量為0.5mol，所以19 g H218O2含有的中子數(shù)為10 NA，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，不知是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法由體積計(jì)算物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；答案選A。  3下列有機(jī)物分離提純的方法正確的是A.除去苯中少量苯酚，加入適量濃溴水，過濾B.除去乙烷中的乙烯，把混合氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中C.除去丁醇中的乙醚，用蒸餾法D.提純蛋白質(zhì)時(shí)可先加入(CH3COO)2Pb溶液，過濾后再加水重新溶解【答案】C【解析】本題考查有機(jī)物的分離提純。A項(xiàng)，苯酚加入濃溴水生成三溴苯酚沉淀，依據(jù)相似相溶原理三溴苯酚不溶于水但溶于苯，不能除去雜質(zhì)；故A錯(cuò)誤；

4、B項(xiàng)，乙烯被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳?xì)怏w，不能得到純凈的乙烷，應(yīng)該用溴水除雜，溴水與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷油狀液體，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，丁醇和乙醚的沸點(diǎn)不同，可用蒸餾的方法分離，故C正確；D項(xiàng)，重金屬鹽醋酸鉛使蛋白質(zhì)變性而不是鹽析，加入蒸餾水蛋白質(zhì)不溶解，故D錯(cuò)誤；答案選C。  4微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是A.b是電池的負(fù)極B.HS在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)是：HS+4H2O8e+9H+C.該電池在高溫下進(jìn)行效率更高D.若該電池有0.4 mol 電子轉(zhuǎn)移，則有0.45 mol H+通

5、過質(zhì)子交換膜【答案】B【解析】本題考查原電池的工作原理。由溶液中H+移動方向可知b為電源正極，a為電源負(fù)極。所以負(fù)極a極發(fā)生發(fā)生氧化反應(yīng)：HS+4H2O8e+9H+；正極b極發(fā)生還原反應(yīng)：4H+O2+4e-=2H2O；A項(xiàng)，b是電池的正極，a是負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，負(fù)極上HS-在硫氧化菌作用下失電子發(fā)生氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化為，電極反應(yīng)式是HS+4H2O8e+9H+，故B正確；C項(xiàng)，在高溫下微生物被殺死，電池效率更低，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)電路中電流處處相等；若該電池有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則有0.4molH+通過質(zhì)子交換膜，故D錯(cuò)誤，答案選B。  5X、Y、Z、M、W為五種短周期主族元素。X、

6、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物溶于水后溶液呈堿性；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是A.簡單離子的半徑：WZYXB.W和M形成的化合物是離子化合物C.五種元素中只有X存在同素異形體D.工業(yè)上采用電解W和Z形成的化合物制備W單質(zhì)【答案】B【解析】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)，元素周期律和元素周期表。因X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子，則X、Y、Z均為第二周期元素，X為C，Y為N，Z為O；又Y與M形成的氣態(tài)化合物溶于水后溶液呈堿性，則M為

7、H元素；又W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的 ，W的質(zhì)子數(shù)為=11，可知W為Na。A項(xiàng)，具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，碳不能形成簡單離子，則簡單離子的半徑：YZW，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，W和M形成的化合物NaH，只含離子鍵，是離子化合物，故B正確；C項(xiàng)，C、N、O均存在同素異形體，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，W為Na，工業(yè)上利用電解熔融NaCl得到Na，W和Z形成的化合物為氧化鈉或過氧化鈉，故D錯(cuò)誤；答案選B。  6下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是【答案】D【解析】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)。A項(xiàng)，依據(jù)變量唯一化的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)原則，c（HCl）相等，CaCO3固體表面積不同，由于

8、反應(yīng)物的接觸面積不同，反應(yīng)速率不同，可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔄正確；B項(xiàng)，若為吸氧腐蝕，因?yàn)橄腛2，氣體物質(zhì)的量減小，氣壓減小，若為析氫腐蝕，因?yàn)樯蒆2，氣體物質(zhì)的量增大，氣壓增大，可用于檢驗(yàn)腐蝕類型，故B正確；C項(xiàng)，氯化銨分解生成HCl和氨氣，經(jīng)堿石灰干燥的NH3可使?jié)駶櫵{(lán)色石蕊試紙變紅，經(jīng)五氧化二磷干燥的HCl可使?jié)駶櫡犹嚰堊兗t，可完成氯化銨分解產(chǎn)物的檢驗(yàn)，故C正確；D項(xiàng)，F(xiàn)eSO4溶液直接蒸發(fā)至干，F(xiàn)eSO4可能因氧化和水解變質(zhì)而無法得到FeSO4固體，故D錯(cuò)誤；答案選D。  7常溫下，向20 mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1 mol·L1氨水，溶液中水電離的氫離子濃

9、度隨加入氨水的體積變化如圖。下列分析正確的是A.由圖可知稀硫酸的濃度為0.1 mol·L1B.b點(diǎn)溶液pH=7C.c點(diǎn)所示溶液中：c()> c()>c(H)>c(OH)D.d點(diǎn)所示溶液中：c()=2c()【答案】D【解析】本題考查水溶液中的離子平衡。A項(xiàng)，氨水體積為0時(shí)，水電離出氫離子的濃度為1×10-13mol/L，所以水電離出的氫氧根離子的濃度為1×10-13mol/L，所以溶液中中氫離子的濃度為0.1mol/L，所以稀硫酸的濃度為0.05mol/L，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，c點(diǎn)水的電離程度最大，溶液中的溶質(zhì)是硫酸銨，銨根離子濃度最大，而b點(diǎn)時(shí)溶液中

10、的溶質(zhì)是硫酸銨和硫酸，所以pH7，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，c點(diǎn)所示溶液中溶質(zhì)是硫酸銨，即（NH4）2SO4 ；因?yàn)殇@根離子的水解是微弱的，所以銨根離子的濃度約為硫酸根離子濃度的2倍，因此c() >c() ，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，d點(diǎn)所示溶液中溶質(zhì)是硫酸銨和氨水，根據(jù)電荷守恒：2c()+ c(OH)=c()+c(H)，而溶液呈中性c(H)=c(OH)，所以c()=2c() ，故D正確；答案選D。二、實(shí)驗(yàn)題：共1題8鈷及其合金在電機(jī)、機(jī)械、化工、航空和航天等工業(yè)部門得到廣泛的應(yīng)用，并成為一種重要的戰(zhàn)略金屬。.鈷酸鋰電池的正極采用鈷酸鋰LiCoO2，負(fù)極采用金屬鋰和碳的復(fù)合材料，該電池的反應(yīng)為：LiCoO2

11、+6CLi1-xCoO2+LixC6，寫出放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)_。.堿式碳酸鈷Cox(OH)y(CO3)z常用做電子材料、磁性材料的添加劑，受熱時(shí)可分解生成三種氧化物。為了確定其組成，某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：稱取3.65 g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；按如圖所示裝置組裝好儀器，檢查裝置氣密性；加熱玻璃管，當(dāng)乙裝置中_，停止加熱；打開活塞a，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；計(jì)算。(1)從下列圖示選出合理的裝置填入方框中，使整套實(shí)驗(yàn)裝置完整(選填字母序號，可重復(fù)選用)：AB  CD甲_；乙_；丙_。甲裝置的作用是_。(2)

12、補(bǔ)充完整步驟_；步驟中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是_。(3)若按正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得如下數(shù)據(jù)：則該堿式碳酸鈷的化學(xué)式為_。(4)為了比較亞硫酸和碳酸的酸性強(qiáng)弱，某同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：試劑A是_，試劑B是_。若將SO2通入水中至飽和，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明亞硫酸是弱酸：_。【答案】. LixC6xeC6+xLi+. (1)D A D 吸收空氣中的H2O和CO2，減少實(shí)驗(yàn)誤差(2)不再有氣泡產(chǎn)生  將生成的CO2和H2O全部趕入乙和丙吸收(3)Co3(OH)4(CO3)2(4)酸性高錳酸鉀溶液  澄清石灰水首先測得亞硫酸飽和溶液的pH，然后取一定體積的飽和溶液稀釋10倍再測pH，若

13、pH差小于1，說明亞硫酸是弱酸。【解析】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)及電化學(xué)。.放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，碳單質(zhì)可以看作是盛放鋰單質(zhì)的容器，結(jié)合電池的反應(yīng)為：LiCoO2+6CLi1-xCoO2+LixC6 可知放電時(shí)Li元素化合價(jià)升高，得到放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為LixC6xeC6+xLi+。.由堿式碳酸鈷Cox(OH)y(CO3)z受熱時(shí)可分解生成三種氧化物，可知分解產(chǎn)物為CO2、H2O和鈷的氧化物；若設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定堿式碳酸鈷的組成，必需測定出水的質(zhì)量、二氧化碳的質(zhì)量，最后根據(jù)堿式碳酸鈷Cox(OH)y(CO3)z中鈷、氫、碳三種元素的量的關(guān)系，就可以得到Cox(OH)y(CO3)z 中x、y、z的最簡

14、整數(shù)比；為了保證分解產(chǎn)生的水和二氧化碳分別被濃硫酸和堿石灰完全吸收，需要通過裝置甲緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘將生成的CO2和H2O全部趕入乙和丙中吸收；然而空氣中也含有二氧化碳和水，所以通空氣時(shí)需要先通過堿石灰把空氣中的二氧化碳和水吸收掉；最后的堿石灰干燥管防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入裝置丙影響測定結(jié)果。根據(jù)上述分析可以得到（1）甲中D和丙中D 的目的都是吸收空氣中的H2O和CO2，減少實(shí)驗(yàn)誤差；(2)當(dāng)堿式碳酸鈷完全分解后，乙裝置中不再有氣泡產(chǎn)生；若要使分解產(chǎn)生的CO2和H2O全部趕入乙和丙吸收，減少實(shí)驗(yàn)誤差，應(yīng)該通入空氣；（3）堿式碳酸鈷樣品3.65g，反應(yīng)前乙裝置的質(zhì)量為80.00g，反應(yīng)后

15、質(zhì)量為80.36g，故生成水的質(zhì)量為80.36g -80.00g=0.36g，物質(zhì)的量為=0.02mol；反應(yīng)前丙裝置的質(zhì)量為62.00g，反應(yīng)后質(zhì)量為62.88g，生成二氧化碳的質(zhì)量為62.88g-62.00g=0.88g，物質(zhì)的量為 =0.02mol，故Co的質(zhì)量為3.65g-0.02mol×2×17g/mol - 0.02mol×60g/mol=1.77g，故Co原子物質(zhì)的量為=0.03mol，根據(jù)Co、H、C元素守恒可知，x：y：z=0.03mol：0.02mol×2：0.02mol=3：4：2，得到化學(xué)式Co3(OH)4(CO3)2（

16、4）根據(jù)裝置圖可知，二氧化硫通入碳酸氫鈉溶液中能產(chǎn)生二氧化碳，通過高錳酸鉀溶液，二氧化硫被吸收，品紅可以檢驗(yàn)二氧化硫是否被吸收干凈，若二氧化硫被吸收干凈，再通過澄清石灰水時(shí)，石灰水變混濁，說明在碳酸氫鈉溶液中有二氧化碳產(chǎn)生；說明亞硫酸比碳酸的酸性強(qiáng)；用pH計(jì)可測定溶液中氫離子的濃度，然后取一定體積的飽和溶液稀釋10倍再測pH，若pH差小于1，說明亞硫酸是弱酸。三、綜合題：共2題 9稀土是一種不可再生的戰(zhàn)略性資源，被廣泛應(yīng)用于電子信息、國防軍工等多個(gè)領(lǐng)域。一種從廢棄陰極射線管(CRT)熒光粉中提取稀土元素釔(Y)的工藝流程如下：已知：廢棄CRT熒光粉的化學(xué)組成(某些不參與反應(yīng)的雜質(zhì)未列出)如下表

17、所示；不同離子沉淀的pH如圖所示。(1)步驟I中進(jìn)行原料預(yù)處理的目的為_。(2)步驟中有黃綠色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)步驟中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_。(4)步驟中除雜試劑DDTC除去的雜質(zhì)離子有_，其不能通過直接加堿的方法除去，原因?yàn)開。(5)步驟V中Y3+沉淀完全時(shí)，需保證滴加草酸后的溶液中c( )不低于_mol/L。(已知：當(dāng)離子濃度小于10-5 mol/L時(shí)，沉淀就達(dá)完全；KspY2(C2O4)3=8.0×10-28)(6)步驟中草酸釔隔絕空氣加熱可以得到Y(jié)2O3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。【答案】(1)除去ZnO和Al2O3；富集稀土元素；降低后

18、續(xù)耗酸量；降低后續(xù)除雜困難；增大后續(xù)稀土與酸接觸面積，提高反應(yīng)速率等。(任答一點(diǎn)，合理答案即可)(2)PbO2+4HCl PbCl2+Cl2+2H2O(3)Al3+3NH3·H2OAl(OH)3+3(4)Zn2+、Pb2+Zn2+、Pb2+與Y3+沉淀的pH相近，三者因同時(shí)沉淀而無法分離(5)2.0×10-6(6)Y2(C2O4)3 Y2O3+3CO+3CO2【解析】本題主要考查物質(zhì)的分離提純、氧化還原反應(yīng)、溶度積常數(shù)的應(yīng)用等知識。(1)由表格可知，廢棄CRT熒光粉的化學(xué)組成為：Y2O3、ZnO、Al2O3、PbO2、MgO，加0.8mol/L的鹽酸進(jìn)行

19、預(yù)處理的目的是除去ZnO和Al2O3；富集稀土元素；降低后續(xù)耗酸量；降低后續(xù)除雜困難；增大后續(xù)稀土與酸接觸面積，提高反應(yīng)速率等；(2) PbO2具有強(qiáng)氧化性可將HCl氧化生成黃綠色氣體Cl2，故該化學(xué)方程式為：PbO2+4HCl PbCl2+Cl2+2H2O；(3)步驟是向?yàn)V液中加氨水，顯然是將Al3+等離子沉淀除去，其主要的離子方程式為：Al3+3NH3·H2OAl(OH)3+3；(4)通過步驟過濾后，濾液中含有Y3+、Pb2+ 、Zn2+和Mg2+，故加DDTC除去的雜質(zhì)離子有：Zn2+、Pb2+；從不同離子沉淀的pH圖可以看出：Zn2+、Pb2+和Y3+沉淀的PH接近

20、，若直接加堿，三者會同時(shí)沉淀而無法分離，故不能通過直接加堿的方法除去，原因?yàn)椋篫n2+、Pb2+與Y3+沉淀的pH相近，三者因同時(shí)沉淀而無法分離；(5)當(dāng)離子濃度小于10-5 mol/L時(shí)，沉淀就達(dá)完全，KspY2(C2O4)3=c2(Y3+)c3()= (10-5)2×c3()= 8.0×10-28，解得c()= 2.0×10-6，所以欲使Y3+沉淀完全時(shí)，需保證滴加草酸后的溶液中c(不低于2.0×10-6mol/L；(6)草酸釔隔絕空氣加熱可以得到Y(jié)2O3、CO和CO2，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Y2(C2O4)3 Y2O3

21、+3CO+3CO2。  10甲醇和乙醇是重要的化工原料，也是清潔的能源。(1)工業(yè)上利用乙酸甲酯和氫氣加成制備乙醇的技術(shù)比較成熟。主要反應(yīng)如下：反應(yīng)：CH3COOCH3(g)+2H2(g) CH3OH(g)+C2H5OH(g)  H1反應(yīng)：CH3COOCH3(g)+C2H5OH(g) CH3COOC2H5(g)+CH3OH(g)  H2>0反應(yīng)：C2H5OH(g)  CH3CHO(g)+H2(g)  H3>0分析增大壓強(qiáng)對制備乙醇的影響_。反應(yīng)乙酸甲酯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和氫碳比()的關(guān)系如圖1。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高_(dá)。(填“

22、變大”“不變”或“變小”)；氫碳比最大的是曲線_。(2)利用反應(yīng)CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)合成甲醇。某溫度下，向容積為2 L的密閉容器中加入1 mol CO和2 mol H2，CO轉(zhuǎn)化率的變化如圖2所示，該溫度下的平衡常數(shù)為_(保留兩位有效數(shù)字，下同)，若起始壓強(qiáng)為12.6 MPa，則10 min時(shí)容器的壓強(qiáng)為_。若保持其它條件不變，起始時(shí)加入2 mol CO和2 mol H2，再次達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)是_。(3)氫氣可用CH4制備：CH4(g)+H2O(1) CO(g)+3H2(g)  H=+250.1kJ·moll。已知CO(g)、H2(g)的

23、燃燒熱依次為283.0 kJ·mol1、285.8 kJ·mol1，請寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式               。以CH4 (g)為燃料可以設(shè)計(jì)甲烷燃料電池，已知該電池的能量轉(zhuǎn)換效率為86.4%，則該電池的比能量為           kW·h·kg1(只列計(jì)算式，比能量=，l kW·h=

24、 3.6×106 J) 。【答案】(1)增大壓強(qiáng)，也能提高反應(yīng)速率。反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，反應(yīng)氣體分子數(shù)不變，反應(yīng)為氣體分子數(shù)變大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)反應(yīng)平衡正向移動，反應(yīng)平衡不移動，反應(yīng)平衡逆向移動，總結(jié)果，乙醇含量增大。變小  c(2)4.0 (mol/L)2  9.4 MPa  B(3)CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)  H=890.3 kJ·mol-l【解析】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡以及熱化學(xué)方程式的書寫。(1)依據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動的因素可知，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率增大，化學(xué)平衡向

25、著氣體計(jì)量數(shù)減小的方向移動；因?yàn)榉磻?yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，反應(yīng)氣體分子數(shù)不變，反應(yīng)為氣體分子數(shù)變大的反應(yīng)，所以增大壓強(qiáng)，反應(yīng)平衡正向移動，反應(yīng)平衡不移動，反應(yīng)平衡逆向移動，總結(jié)果，乙醇含量增大。依據(jù)化學(xué)平衡移動原理，升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動；由圖1可知該反應(yīng)升高溫度時(shí)乙酸甲酯的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明升高溫度時(shí)該化學(xué)平衡逆向移動；所以平衡常數(shù)K隨溫度升高而變??；當(dāng)溫度保持不變時(shí)，氫碳比越大，乙酸甲酯的平衡轉(zhuǎn)化率越高；所以氫碳比最大的是曲線c。(2)考查化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算；需要利用三段分析法。由圖2可知，20分鐘的時(shí)候一氧化碳的轉(zhuǎn)化率保持不變，也就是說該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，一氧化碳

26、的轉(zhuǎn)化率為0.5。根據(jù)阿加德羅定律及其推論可以知道，物質(zhì)的量和壓強(qiáng)成正比，設(shè)10 min時(shí)容器的壓強(qiáng)為p，則= 解之得p=9.4 MPa。溫度保持不變，化學(xué)平衡常數(shù)就保持不變；設(shè)一氧化碳的轉(zhuǎn)化率為x，方法與(2)中相同，可解得x=0.325；故選點(diǎn)B。(3) 由題可知：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(1)；H=-2285.8 kJ·mol1；2CO(g) +O2(g)= 2CO2(g)； H=-2283.0 kJ·mol1；又CH4(g)+H2O(1) CO(g)+3H2(g)  H=+250.1kJ·moll；3個(gè)熱化學(xué)方程式疊加可以得

27、到：CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)  H=890.3 kJ·mol-l ；0.016kg CH4 (g)完全燃燒放出的熱量為890.3 kJ，轉(zhuǎn)化為電能是 kW·h，所以該電池的比能量為 。四、推斷題：共1題 11合成具有良好生物降解性的有機(jī)高分子材料是有機(jī)化學(xué)研究的重要課題之一。聚醋酸乙烯酯(PVAc)水解生成的聚乙烯醇(PVA)，具有良好生物降解性，常用于生產(chǎn)安全玻璃夾層材料PVB。有關(guān)合成路線如圖(部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物略去)。已知：I.II. (R、R可表示烴基或氫原子).A為飽和一元醇，其氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為34.8

28、%請回答：(1)C中官能團(tuán)的名稱為          ，寫出C的反式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式          ，該分子中最多有      個(gè)原子共平面。(2)D與苯甲醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為                    。(3)的反應(yīng)類型是_。(4)PVAc的結(jié)構(gòu)簡式為_。(5)寫出與F具有相同官能團(tuán)的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式