2020年高考化學(xué)真題-工藝流程題習(xí)題版

1、2020年高考真題工藝流程題1. (2020年山東新高考)以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量SiO2,Fe2O3和AI2O3)為原料制備高純鎂砂的工藝流程如下：氯化嵌溶液虱水I教鍥序ffj-輕燒粉T雙出f.：1；.T沉隹f河就化篌一41芯曲或呼IlI廢渣虱氣蔻液已知浸出時產(chǎn)生的廢渣中有SO2,Fe(OH)3和Al(OH)3。下列說法錯誤的是A.浸出鎂的反應(yīng)為MgO+2NHQHMgCl2+2NH3+H2OB.浸出和沉鎂的操作均應(yīng)在較高溫度下進行C.流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有NH3、NH4C1D,分離Mg2+與A13+、Fe3+是利用了它們氫氧化物Ksp的不同2. (2020年新課標I)鈕具有廣

2、泛用途。黏土鈕礦中，鈕以+3、+4、+5價的化合物存在,還包括鉀、鎂的鋁硅酸鹽，以及SiO2、FesO4。采用以下工藝流程可由黏土鈕礦制備NH4VO3?！癗ILVO；MnO,濾清濾液濾淡濾法濾液風(fēng)礦粉該工藝條件下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:金屬離子Fe3+Fe2+Al3+Mn2+開始沉淀pH1.97.03.08.1完全沉淀pH3.29.04.710.1回答下列問題:(1)酸浸氧化”需要加熱，其原因是(2)酸浸氧化"中，VO+和VO2+被氧化成VO2,同時還有離子被氧化。寫出VO+轉(zhuǎn)化為VO2反應(yīng)的離子方程式(3)中和沉淀”中，引水解并沉淀為V2O5xH2O,隨

3、濾液可除去金屬離子K+、Mg2+、Na+、,以及部分的(4)沉淀轉(zhuǎn)溶"中，V2O5xH2。轉(zhuǎn)化為鋰酸鹽溶解。濾渣的主要成分是。(5)調(diào)pH”中有沉淀生產(chǎn)，生成沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(6)沉鈕”中析出NH4VO3晶體時，需要加入過量NH4CI,其原因是。3. (2020年新課標出)某油脂廠廢棄的油脂加氫饃催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質(zhì)。采用如下工藝流程回收其中的饃制備硫酸饃晶體(NiSO47H2O):WUH搟液杞】【由溶液NiiOH溶液濾液濾渣濾渣溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:金屬離子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+開始沉淀時(

4、c=0.01molL-1)的pH7.23.72.27.5沉淀完全時(c=1.0M0-5molL-1)的pH8.74.73.29.0回答下列問題：堿浸”中NaOH的兩個作用分別是。為回收金屬，用稀硫酸將濾液”調(diào)為中性，生成沉淀。寫出該反應(yīng)的離子方程式。(2)濾液”中含有的金屬離子是。(3)轉(zhuǎn)化”中可替代H2O2的物質(zhì)是。若工藝流程改為先調(diào)pH“后轉(zhuǎn)化”，即傅渣3濾液”中可能含有的雜質(zhì)離子為。(4)利用上述表格數(shù)據(jù)，計算Ni(OH)2的Ksp=(列出計算式)。如果轉(zhuǎn)化”后的溶液中Ni2+濃度為1.0molL-1,則調(diào)pH'應(yīng)控制的pH范圍是。(5)硫酸饃在強堿溶液中用NaCIO氧化，可沉淀

5、出能用作饃鎘電池正極材料的NiOOH。寫出該反應(yīng)的離子方程式(6)將分離出硫酸饃晶體后的母液收集、循環(huán)使用，其意義是4. (2020年山東新高考)用軟鎰礦住要成分為MnO2,含少量Fe3O4、Al2O3)和BaS制備高純MnCO3的工藝流程如下:軟鐳礦粉亡化困溶液確暇謔液I直硬氮鎮(zhèn)、氨水A凈化一*上：遮»過油徙盅一干群一離純碳酸由范泊II已知：MnO2是一種兩性氧化物；25c時相關(guān)物質(zhì)的Ksp見下表。物質(zhì)Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2Ksp11016311038611032.311012.7回答下列問題(1)軟鎰礦預(yù)先粉碎的目的是,MnO2與BaS溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)

6、化為MnO的化學(xué)方程式為(2)保持BaS投料量不變，隨MnO2與BaS投料比增大，S的量達到最大值后無明顯變化,而Ba(OH)2的量達到最大值后會減小，減小的原因是(3)濾液I可循環(huán)使用，應(yīng)當(dāng)將其導(dǎo)入到操作中(填操作單元的名稱)。(4)凈化時需先加入的試劑X為(填化學(xué)式)。再使用氨水調(diào)溶液的pH,則pH的理論最小值為(當(dāng)溶液中某離子濃度長1.0105molL1時，可認為該離子沉淀完全)。(5)碳化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2020屆高考模擬試題5.(2020屆河南省鄭州市高三第二次質(zhì)檢)銀系列產(chǎn)品廣泛地應(yīng)用于化工、電子電鎖、材料和工業(yè)催化等領(lǐng)域，對含銀廢料中貴金屬銀的綜合回收具有重要的研究意

7、義。一種對銀粉和AgNO3生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的含銀廢料進行綜合回收的工藝流程如圖:(1)溶解”反應(yīng)的化學(xué)方程式為。稀硝酸能否用濃硫酸代替(填能”或不能”)原因是。(2)過濾3”操作中用到的玻璃儀器是。(3)絡(luò)合”步驟中需要加氨水調(diào)pH-7.7,生成的絡(luò)合物為。(4)N2H4?H2O稱水合腫，具有強還原性和堿性。水合腫與硫酸反應(yīng)生成正鹽的化學(xué)式為O(5)還原”步驟中產(chǎn)生的氣體可參與大氣循環(huán)，該氣體分子的電子式為。(6)母液2”中溶質(zhì)的化學(xué)式為。(7)粗銀經(jīng)過烘干、焙燒、電解得到純度99.9%的銀。焙燒是在中頻爐中進行，中頻爐優(yōu)點是加熱升溫速度快，氧化燒損僅為0.5%,在此焙燒目的是。電解時粗銀做電極

8、陽極，陰極為不銹鋼板，電解液為AgNO3、HNO3、KNO3混合溶液，電解液中HNO3和KNO3的作用分別是、。6. (2020屆廣東省深圳市高三第一次調(diào)研)鉆鋁系催化劑主要用于石油煉制等工藝，從廢黑水闞等淮鉆鋁催化劑(主要含有M0S2、CoS和Al2O3)中回收鉆和鋁的工藝流程如圖：點相2有機粕2f水相沙軍戳牯-C%。*有機萃取制2|1破逾草酸侵已知：浸取液中的金屬離子主要為MoO2、Co2、Al3°(1)鋁酸錢NH42MoO4中Mo的化合價為,MoS2在空氣中高溫焙燒產(chǎn)生兩種氧化物：SO2和(填化學(xué)式)。(2)為了加快酸浸速率，可采取的措施為(任寫一條)。(3)若選擇兩種不同萃取

9、劑按一定比例(協(xié)萃比)協(xié)同萃取MoO；和Co2,萃取情況如圖的萃取。(5)向有機相1中滴加氨水，發(fā)生的離子方程式為(6)Co2萃取的反應(yīng)原理為Co22HR=CoR；2H,向有機相2中加入H2SO4能進行反萃取的原因是(結(jié)合平衡移動原理解釋)。(7)水相2中的主要溶質(zhì)除了H2SO4,還有(填化學(xué)式)。(8)Co3O4可用作電極，若選用KOH電解質(zhì)溶液，通電時可轉(zhuǎn)化為CoOOH,其電極反應(yīng)式為。7. (2020屆東北三省四市聯(lián)合模擬)堿式碳酸銅在煙火、農(nóng)藥、顏料、殺菌劑等方面應(yīng)用廣泛。一種以輝銅礦(CU2S,含有SiO2和少量Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備堿式碳酸銅的流程如圖所示：VQItSO4AN

10、JLHCOjNHjIIIkaffir浸收除蝕沉住1趕國(4J-J-J游港IFe(OHhMnCO：迪液HIMnSOi-HzO已知：有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子卜k”卜小Cu2*Mi?開始沉淀的pH752.75.683定個沉淀的pH90176.7Cu(NH3)4SO4常溫穩(wěn)定，在熱水中會分解生成NH3；KspFe(OH)司=4.010-38°回答下列問題:(任寫一種)。(1)加快浸取”速率，除將輝銅礦粉碎外，還可采取的措施有(填化學(xué)(2)濾渣I經(jīng)CS2提取后可獲得一種淡黃色副產(chǎn)品，則濾渣I中的主要成分是式)?；厥盏S色副產(chǎn)品過程中溫度控制在5060c之間，不宜過高

11、或過低的原因是(3)常溫下除鐵”時加入的試劑A可用CuO,調(diào)節(jié)pH的范圍為，若加A后將溶液的pH調(diào)為5,則溶液中Fe3+的濃度為mol/L。(4)寫出沉鎰"(除Mn2+)過程中反應(yīng)的離子方程式:(5)趕氨”時，最適宜的操作方法是(6)測定副產(chǎn)品MnSO4H2O樣品的純度：準確稱取樣品14.00g,加蒸儲水配成100mL溶液，取出25.00mL用標準的BaCl2溶液測定，完全反應(yīng)后得到了4.66g沉淀，則此樣品的純度為(保留到小數(shù)點后兩位)8. (2020屆廣東省佛山市質(zhì)檢)Na5PW11O39Cu/T1O2膜可催化污染物的光降解，一種生產(chǎn)工藝流程如下，回答下列問題:滿耕If門色固體N

12、ii溶液Cu(NOi)：3H;O+溶版-隰化制模.珀燒/TQ融(1)溶解I"發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為,Na2WO4(鴇酸鈉)在酸性條件下有較強的氧化性，該步驟不能用濃鹽酸代替濃硝酸的原因是(2)除雜”時用過量有機溶劑萃取溶液中的NO3一,再通過方法分離雜質(zhì)。(3)溶解II”需要加入水、乙醇和稀硫酸。加入乙醇的目的是鈦酸四丁酯水解產(chǎn)生TiO2和C4H90H的化學(xué)方程式為溶液中Cu2+濃度為0.02molL-1,需調(diào)節(jié)pH小于。(已知KspCu(OH)2=2KJ20)(4)培燒溫度、Na5PW11O39Cu用量對Na5PW11O39Cu/TiO2膜催化活性的影響隨(時間)變化如圖1、圖2所

13、示:污染物含僦圖2制備Na5PWiiO39Cu/TiO2膜的最佳條件為：培燒溫度,Na5PWiiO39Cu用量。9. (2020屆四川省瀘州市高三第三次質(zhì)檢)金屬鈕主要用于冶煉特種鋼，被譽為含金的維生素”。工業(yè)上常用富鈕爐渣(主要含F(xiàn)eOV2O3,還有少量P2O5等雜質(zhì))制取鋰的流程如下圖。氣體工濾液氣體N近0&富機爐渣硅鐵爐渣回答下列問題：(1)已知焙燒中先發(fā)生4FeOW2O3+5O2皂4V2O5+2Fe2O3反應(yīng)，其氧化產(chǎn)物是_,進一步生成可溶性NaVO3的反應(yīng)方程式為。(2) 25c時，Ksp(NH4VO3)=4X10-2,電離平衡常數(shù)Kb(NH3H2O)=1.810-5。沉鈕”

14、后VO3-的濃度為mol/L,則濾液的pH為。除OH-與VO3-外，濾液中還可能存在的陰離45子是。(3) 熱解”過程產(chǎn)生的氣體y的電子式為_。(4)硅參與高溫還原反應(yīng)的方程式為,爐渣的主要成分是_。(5)銳比鐵的金屬性強。工業(yè)上通過電解精煉粗鈕”可得到99.5%的純銳，以熔融LiClKClVCl2為電解質(zhì)，粗鈕”中含少量鐵和硅。則粗鈕”應(yīng)連接電源的極，陰極的電極反應(yīng)式為_。10. (2020屆河南省焦作市高三第三次模擬)KMnO4在醫(yī)療上有廣泛地應(yīng)用，可用于防腐、制藥、消毒等?，F(xiàn)以軟鎰礦(主要成分為MnO2,含有少量Al2O3、SiO2等)為原料制備KMnO4的工業(yè)流程如圖所示。(1)料渣的

15、主要成分是,操作2的意義是。(2)調(diào)pH'的目的是;寫出氧化”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：熔融過程中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。(3)操作3的內(nèi)容為蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、洗滌、烘干，已知KHCO3、KMnO4的溶解度曲線是下圖中的兩種，則KHCO3、KMnO4的溶解度曲線分別是(填序號)。,充分電解后，得到的溶液中溶質(zhì)的主要成分是和KMnO4O11. (2020屆廣東省汕頭市高三一模)澳酸鎘Cd(BrO3)2常用做分析試劑、生產(chǎn)熒光粉等。以鎘鐵礦(成分為CdO2、Fe2O3、FeO及少量的Al2O3和SiO2)為原料制備Cd(BrO3)2的工藝流程如下：稀低限'H30H%、

16、溶糠必溶強HBrihJJ1M士口端族彳卜ggT評JOI一氧化逐慵平與|轉(zhuǎn)化|蒸發(fā)*麗便仙也已知Cd(SO4)2溶于水，回答下列問題：(1)為提高鎘的浸取率，酸浸時可采取的措施有(任寫兩種即可)。(2)還原鎘時，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為,(3)加入H2O2溶液的目的是。(4)濾丫2的主要成分為(填化學(xué)式)；為檢驗濾液中是否含有Fe3+離子,Cd2+的含量，其可選用的化學(xué)試劑是。(5)實際工業(yè)生產(chǎn)中，有時還采用陽離子交換樹脂法來測定沉鎘后溶液中原理是：Cd2+2NaR=2Na+CdR2,其中NaR為陽離子交換樹脂。常溫下，將沉鎘后的溶液(此時溶液pH=6)經(jīng)過陽離子交

17、換樹脂后，測得溶液中的Na+比交換前增加了0.0552g/L,則該條件下Cd(OH)2的Ksp值為。(6)已知鎘鐵礦中CdO2的含量為72%,整個流程中鎘元素的損耗率為10%,則2t該鎘鐵礦可制得Cd(BrO3)2(摩爾質(zhì)量為368g/mol)質(zhì)量為kg。12. (2020屆陜西省渭南市高三質(zhì)檢)氫氧化鎂是優(yōu)良的阻燃劑、吸附劑，可利用蛇紋石(主要成分為Mg6Si4O10(OH)8,還含少量NiO、FesO等雜質(zhì))來制備。工藝流程如圖所示：(1)稀甲酸足q被附(J)聞孤尸X閥液行手孔蛇r1一統(tǒng)一*麗卜畫一泣般if(反應(yīng)|卜濾液2f階隹_»逑淞3T鹿nf一(口眼石丁十丁注淞1慌葆2謔流3

18、回答下列問題(1)Mg6Si4Oi0(OH)8用氧化物的形式可表示為。(2)酸溶”時需適當(dāng)加熱的目的是；(3)濾渣1的主要成分為(填化學(xué)式),濾液2中所含金屬陽離子主要有。(4)反應(yīng)I中加入足量的鐵粉生成濾渣2的離子方程式是。(5)除鐵"反應(yīng)中還原產(chǎn)物為MnO2,則除鐵”過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為。(6)Mg(OH)2可作為阻燃材料的原因為(答出兩點即可)。1121(7)已知：KspMg(OH)21.810。若濾液2中cMg2.0molL,通過計算過程說明調(diào)pH5時是否有Mg(OH)2沉淀生成13. (2020屆廣東省茂名市高三二模)鉆(Co)是生產(chǎn)耐熱合金、硬質(zhì)合金、防

19、腐合金、磁性合金和各種鉆鹽的重要原料，其金屬性弱于Fe強于Cuo某低位硫鉆銅礦的成分為：CoS、CuFeS2、CaS、SiO2,一種利用生物浸出并回收其中鉆和銅的工藝流程如圖:1 P有機柏一反麥閭15&0,溶液一Cu碇牯銅以一»1生“演出IL水相一|除鐵電解|一粗性漫灌I濾渣回答下列問題:(1)Cu2+的生物浸出原理如下:Cu+H：0溫度超過50c浸出率急劇下降，其原因是;其他金屬離子的浸出原理與上圖類似，寫出由CoS浸出Co2+的離子方程式。(2)浸出渣的主要成分為。C萃取(3)萃取分離銅的原理如下：Cu2+2(HR)org反萃取(CuR2)org+2H。根據(jù)流程，反萃取加

20、入的試劑應(yīng)該為(寫化學(xué)式)。(4)除鐵步驟中加入H2O2,調(diào)節(jié)溶液的pH至4,將Fe2+轉(zhuǎn)化為FeOOH過濾除去，寫出該轉(zhuǎn)化的離子方程式為。檢驗Fe2+是否完全被轉(zhuǎn)化的試劑為。(5)通過電解法制得的粗鉆含有少量銅和鐵，需要電解精煉，進行精煉時，精鉆應(yīng)處于極(填陰”或陽”)陽極泥的主要成分為。14.(2020屆河北省名校聯(lián)盟高三聯(lián)考)硫酸鉛(PbSO4)廣泛應(yīng)用于制造鉛蓄電池、白色顏料等。工業(yè)生產(chǎn)中利用方鉛礦(主要成分為PbS,含有Fe&等雜質(zhì))和軟鎰礦(主要成分為MnO2)制備PbSO4的工藝流程如圖：已知：LPbdz難溶于冷水，易溶于熱水。ii .PbCl2(s)+2Cl-(aq)P

21、bCl42-(aq)AH>0iii .Ksp(PbSO4)=1.08W-8,Ksp(PbCl2)=1.610-5。(1)浸取”時需要加熱，此時鹽酸與MnO2.PbS發(fā)生反應(yīng)生成PbCl2和S的化學(xué)方程式為(2)調(diào)pH'的目的是_。(3)沉降”操作時加入冰水的作用是_。(4) 20C時，PbCl2(s)在不同濃度的鹽酸中的最大溶解量(gL-1)如圖所示。下列敘述正確的是(填字母)。o1rdiCD/mobL'1A,鹽酸濃度越小，Ksp(PbCl2)越小B.x、y兩點對應(yīng)的溶液中c(Pb2+)不相等C.當(dāng)鹽酸濃度為1molL-1時，溶液中c(Pb2+)一定最小D,當(dāng)鹽酸濃度小于

22、1molL-1時，隨著HCl濃度的增大，PbCl2溶解量減小是因為Cl-濃度增大使PbCl2溶解平衡逆向移動(5) PbCl2經(jīng)沉淀轉(zhuǎn)化”后得到PbSO4,當(dāng)c(Cl-)=0.1molL；1時，c(SO42")=_o(6)濾液a”經(jīng)過處理后可以返回到工序循環(huán)使用。利用制備的硫酸鉛與氫氧化鈉反應(yīng)制備目前用量最大的熱穩(wěn)定劑三鹽基硫酸鉛(3PbOPbSO4H2O),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_<15. (2020屆安徽省皖南八校高三臨門一卷)饃(Ni)有良好的耐高溫、耐腐蝕、防銹功能，在電池、催化劑方面有廣泛的應(yīng)用。以硫化饃礦(主要成分為NiS,另含少量CuS,FeS等雜質(zhì))為原料制取純饃

23、的工藝流程如下:適量0?培怖適員石英高糠礦TT哂TFe?SiO4破碎、細磨SO2制流酸NiSOj肝感*字選f含金量CSi)一NiSOqffiM!粗鍍(含少MCu)一電解精恭1純鍥陽極泥已知物質(zhì)的還原性：Fe>Ni>H2>Cuo回答下列問題:(1)在熔煉”過程中，二價鐵的化合價沒有發(fā)生改變，則雜質(zhì)FeS與。2反應(yīng)的化學(xué)方程式(2)高饃礦破碎、細磨的作用是。(3)在焰色反應(yīng)實驗中，可以用光潔無銹的饃絲代替鉗絲蘸取化學(xué)試劑灼燒，原因是(4)除鐵”過程中，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為。(5)電解”制粗饃過程中，陽極發(fā)生的主要電極反應(yīng)為。(6)電解精煉”過程中，需調(diào)節(jié)溶液的pH為25,原因是

24、。陽極泥(寫名稱)的成分為16. (2020屆江西省重點中學(xué)盟校高三聯(lián)考)高純MnCO3在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用，工業(yè)上利用軟鎰礦(主要成分是MnO2,還含有Fe2O3、CaCO3、CuO等雜質(zhì))制取碳酸鎰的流程如圖所示：木案破酸灌渣I。0Nn?！痹簀一還原焙燒一*浸取一過濾一氧化一調(diào)pHWkWABt'DE雨一分需燃干一解一U濾一II；|PNILHUOj焙燒已知：還原焙燒主反應(yīng)為2MnO2+C2MnO+CO2%可能用到的數(shù)據(jù)如下:氫氧化物Fe(OH)j一Fe(OH)?1CuCOHJjMnfOHh開始沉淀pH654.2區(qū)淀完全pit3.79.77.4W.1根據(jù)要求回答下列問題：(1)在實

25、驗室進行步驟A,混合物應(yīng)放在中加熱；步驟C中的濾渣為。(2)步驟D中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。(3)步驟E中調(diào)節(jié)pH的范圍為，其目的是。(4)步驟G,溫度控制在35c以下的原因是,若Mn2+恰好沉淀完全時測得溶液中CO32-的濃度為2.2M06mol/L,則Ksp(MnCO3)=(5)生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗洗滌是否干凈的方法是(6)現(xiàn)用滴定法測定產(chǎn)品中鎰元素的含量。實驗步驟：稱取3.300g試樣，向其中加入稍過量的磷酸和硝酸，加熱使產(chǎn)品中MnCO3完全轉(zhuǎn)化為Mn(PO4”3一(其中NO3-完全轉(zhuǎn)化為NO2);加入稍過量的硫酸俊，發(fā)生反應(yīng)NO2'+NH4+=N2U2

26、H2O以除去NO2-;加入稀硫酸酸化，再加入60.00mL0.500molL11硫酸亞鐵錢溶液，發(fā)生的反應(yīng)為Mn(PO4)2/+Fe*=Mn2+Fe3+2PO43;用5.00mL0.500molL-1酸f&52。7溶液恰好除去過量的Fe2+。酸性K2Cr2O7溶液與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為。試樣中鎰元素的質(zhì)量分數(shù)為。17. (2020屆陜西省咸陽市高三模擬)硼酸和硫酸鎂是重要的化工原料。以硼鐵混精礦主要成分為MgBO2(OH)、UO2和Fe3O4,還有少量的Fe2O3、FeO、SiO2為原料制備硼酸和硫酸鎂的工藝流程如下：H1s0.,民內(nèi)試劑i題快而同Ti麗士卡五T孽發(fā)拳至!彼作I-

27、笆卻竺亂粗二戰(zhàn)海合懵礦丁丁|滋語i於語2MgSOf'nfi含梗母液已知：UO22+在pH為45的溶液中生成UO2(OH)2沉淀；Fe2+和Fe3+沉淀完全的pH分別為9.7、3.7。(1)酸浸過程中MgBO2(OH)與硫酸反應(yīng)的離子方程式為。(2)酸浸過程中加入H2O2的目的是(寫出兩條)，濾渣1的主要成分是(填化學(xué)式)。(3)試劑1最好選擇(填化學(xué)式)。若調(diào)節(jié)溶液pH前，溶液中c(Mg2+)=0.2mol/L,當(dāng)溶液pH調(diào)至5時，UO2+沉淀完全，此時是否有Mg(OH)2沉淀生成。通過計算說明,KspMg(OH)2=5.61012(4)操作1的名稱是。(5) MgSO4H2O加熱脫水

28、可以得無水MgSO4,那么MgC126H2O晶體直接加熱(填能”或不能”)得到無水MgCl2,理由是。(6)已知：H2CO3的Ka1=4.4107,Ka2=4.71011;H3BO3的Ka=5.81010。向碳酸鈉溶液里逐滴加入硼酸溶液(填有”或無“)氣泡產(chǎn)生，理由是。18. (2020屆福建省廈門市高三質(zhì)檢)以含鋰電解鋁廢渣(主要成分為LiF、AlF3、NaF,少量CaO等)為原料，生產(chǎn)高純度LiOH的工藝流程如圖：(已知：常溫下，LiOH可溶于水，Li2CO3微溶于水)濃破B?CiOH2O氣悻*日若I健顰氣體*過版)kl萄ft泄占工過兇C0aLiO(1)含鋰電解鋁廢渣與濃硫酸在200400c條件下反應(yīng)2h。濾渣1”主要成分是(填化學(xué)式)。(2)過濾2”需要趁熱在恒溫裝置中進行，否則會導(dǎo)致Li2SO4的收率下降，原因是.1(已知部分物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)見下表)溫度/CLi2SO4/gAl2(SO4)3/gNa2SO4/g036.131.24.91035.433.59.12034.836.519.53034.340.440.84033.945.748