2020屆高三化學(xué)全國I高考仿真模擬訓(xùn)練七

1、2020屆高三化學(xué)（全國I）高考仿真模擬訓(xùn)練（七）本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間50分鐘。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16Cl35.5K39Mn55Fe-56Zn65選擇題一、選擇題（本題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求白勺。）7.（2020年北京市順義期末質(zhì)量監(jiān)測）下列涉及物質(zhì)的制造或使用過程中，發(fā)生的不是化學(xué)變化的是答案：D8. （2020年湖北名師聯(lián)盟）下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1的磷原子：*PB.Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖：通訕C.次氯酸鈉的電子式：|D.2-丁烯的結(jié)本簡式：CH2=CH-

2、CH=CH答案AHCl氣體分子在253K冰表面吸附和溶解過程的示意圖，下列敘述錯誤的是9. .（2019全國卷I,10）固體界面上強酸的吸附和離解是多相化學(xué)在環(huán)境、催化、材料科學(xué)等領(lǐng)域研究的重要課題。如圖為少量A.冰表面第一層中，HCl以分子形式存在B.冰表面第二層中，H+濃度為5X10-3mol1（設(shè)冰的密度為0.9gcm-3）C.冰表面第三層中，冰的氫鍵網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)保持不變D.冰表面各層之間，均存在可逆反應(yīng)HCl渡玻H+Cl答案D10、900c時，向2.0L恒容密閉容器中充入0.40mol乙苯，發(fā)生反應(yīng)：依）+H式電一段時間后，反應(yīng)達到平衡，反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下表所示：時間/min01

3、0203040n（乙苯）/mol0.400.300.24n2n3n（苯乙烯）/mol0.000.10n10.200.20下列說法正確的是（）A.保持其他條件不變，向容器中充入不參與反應(yīng)的水蒸氣作為稀釋劑，則乙苯的轉(zhuǎn)化率大于50.0%B.反應(yīng)在前20min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.008molL1min1C.若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，則說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)D.相同溫度下，起始時向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2,則達到平衡前：丫正v逆答案C11.微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說

4、法錯誤的是（）A.正極反應(yīng)中有CO2生成B.微生物促進了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移C.質(zhì)子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)D.電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O答案A13.下表是3種物質(zhì)的溶解度（20C）,下列說法中正確的是（）物質(zhì)MgCl2Mg(OH)2MgCO3溶解度(g/100g)740.000840.01A.已知MgCO3的Ksp=6.82X106,則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO2）,且c（Mg2+）c（CO3）=6.82X106B.將表中三種物質(zhì)與水混合，加熱、灼燒，最終的固體產(chǎn)物相同C.除去粗鹽中含有的MgCl2雜質(zhì)，最佳除雜試劑為Na2CO3

5、溶液D.用石灰水處理含有Mg和HCO3的硬水，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Mg2+2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3J+MgCO3J+2H2O答案B非選擇題二、非選擇題（包括必考題和選考題兩部分。第2628題為必考題，每道題考生都必須作答。第35、36題為選考題，考生本!據(jù)要求作答。）（一）必考題（共43分）26. （10分）（2020屆順義高三素質(zhì)展示）尿素CO（NH2）2是第一種以人工合成無機物質(zhì)而得到的有機化合物。利用氨和二氧化碳為原料，在高壓、高溫下合成尿素的工業(yè)流程如下。二蕙化碳三境氯寫二薪上提M女(1)NH3和CO2合成尿素的反應(yīng)為(填“氧化還原”或“非氧化還原”)反應(yīng)。(2)進入合

6、成塔之前，為提高化學(xué)反應(yīng)速率所采取的措施有(3)氨與二氧化碳回收的目的是。(4)氨和二氧化碳合成尿素的總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，合成實際分兩步進行。第一步：2NH3(l)+CO2(g)NH4COONH2(l)AHK0第二步：NH4COONH2(l)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)H20已知尿素合成存在副反應(yīng)：CO(NH2)2+H2O?=t2NH3+CO2下列示意圖能正確表示合成尿素過程中能量變化的是(填字母)。實際生產(chǎn)中尿素的生成反應(yīng)進行的程度通常以二氧化碳轉(zhuǎn)化為尿素的百分率來表示。下表是一定條件下，原料NH3、CO2的物質(zhì)的量的比與二氧化碳轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。n(NH3)/n(CO)2234CO2轉(zhuǎn)

7、化率/%405467.5n(NH3)/n(CO)2=3時，NH3的轉(zhuǎn)化率為；結(jié)合反應(yīng)原理，簡述一定條件下，(NH3)/n(CO)2=4時，轉(zhuǎn)化率最大的原因：。(5)蒸發(fā)造?？傻玫礁稍锏哪蛩毓腆w，是因為尿素的沸點100c(填“”、=或“V”)。(1)非氧化還原(2)預(yù)熱、壓縮(3)提高原料利用率(或循環(huán)使用等、合理給分)(4)d36%32NH3+CO2逆向移動；主要合成反應(yīng)的正向比值增大，NH3過量，副反應(yīng)平衡CQ(NH2)2+H2O-移動，有利于合成尿素。(5) 27. (14分)中科院張濤院士的研究團隊研究發(fā)現(xiàn)納米ZnO可作為一些催化劑的載體。下圖是通過鋅精礦(主要成分為ZnS)與軟鎰礦(主

8、要成分為MnO2)酸性共融法制備納米ZnO及MnO2的工藝流程。回答下列問題:MnO.鋅精礦軟精礦(1) “酸浸”時，鋅、鎰離子浸出率與溶液溫度的關(guān)系如圖所示。當(dāng)鋅、鎰離子浸出效果最佳時，所采用的最適宜溫度為、等S交J煢TJ(2)寫出酸浸時ZnS與MnO2發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式(無單質(zhì)硫生(3)P507(酸性磷酸酯)作萃取劑分離鋅、鎰離子時，溶液的初始pH與分離系數(shù)的關(guān)系如表所示:初始pH1.01.52.02.53.03.54.04.5鋅、鎰離子分離系數(shù)7.648.839.9711.2112.1013.1713.3611.75已知：分離系數(shù)越大，分離效果越好；萃取劑P507是一種不溶于水的

9、淡黃色透明油狀液體，屬于酸性萃取劑。試分析初始pH4.0時，鋅、鎰離子分離系數(shù)降低的原因是。(4)(NH4)2S2O8是一種強氧化劑，能與Mn2+反應(yīng)生成SO4和紫色MnO4。用(NH4)2S2O8檢驗水相中的Mn2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為氧化鎰廣泛用于電池。種海水中的“水”電池的電池總反應(yīng)可表示為5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5Oi0+2AgCl。電池放電時，負極的電極反應(yīng)式為（6）電解尿素的堿性溶液制取N2和H2的裝置如圖所示。（電解池中的隔膜僅阻止氣體通過，兩電極都是惰性電極）A電極的名稱為,若起始時加入電解池的原料配比nCOKNH0=3,完全反應(yīng)后,電解排出、加士n(OH)

10、放中11、n(CO2)答案(1)95C(2)ZnS+4MnO2+4H2SO4=ZnSO4+4MnSO4+4H2。（3）P507是酸性萃取劑，pH過大，其會發(fā)生反應(yīng)而損失（或鋅、鎰離子水解程度增大等其他合理答案）(4)2Mn2+5s2O2+8H2O=2MnO4+10SO4+16H+(5)Age+Cl=AgCl(6)陽極1(或1：1)28. （15分）（2020年湖北名師聯(lián)盟）汽車尾氣中含有CONOx等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置,可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體。(1)已知4CO(g)+2NQ(g)iMCQ(g)+N2(g)AH=-1200kJmol-1該反應(yīng)在（填高溫、低溫或任何溫度”）

11、下能自發(fā)進行。（填序號）。*01的轉(zhuǎn)化率C5的體快分質(zhì)0fl2L的恒容密閉容器中,反應(yīng)時間某實驗小組模擬上述凈化過程，一定溫度下，在對于該反應(yīng)，改變某一反應(yīng)條件（溫度丁10）,下列圖象正確的是DB起始時按照甲、乙兩種方式進行投料，經(jīng)過一段時間后達到平衡狀態(tài)，測得甲中CO的轉(zhuǎn)化率為50%,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為;兩種方式達平衡時，N2的體積分數(shù)：甲乙（填、=、(2)N2O2NO2=N2O4,NO2氣體中存在N2O4,不便于定量測定(二)選考題：共15分。請考生從給出的2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做第一題計分。35.【選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)銘鐵合金作為鋼的添加料生產(chǎn)多種具有高強

12、度、耐高溫、耐腐蝕等優(yōu)良性能的特種鋼，這類特種鋼中含有碳、硅、氧、氮、磷等元素?；鶓B(tài)Cr原子的價電子排布式為。(2)C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為。(3)PO7的空間構(gòu)型為,中心原子的雜化方式為。(4)碳化硅(SiC)晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中碳原子和硅原子的位置是交替的，但是碳化硅的熔點低于金剛石，原因是。(5)無水CrCl3和氨分子作用能形成某種配合物，該配合物的組成相當(dāng)于CrCl36NH3o已知：若加入AgNO3溶液，能從該配合物的水溶液中將所有的氯沉淀為AgCl;若加入NaOH溶液并加熱，無刺激性氣體產(chǎn)生。請從配合物的形式推算出它的內(nèi)界和外界，寫出該配合物的結(jié)構(gòu)簡式

13、,1mol該配合物中含有(T鍵的數(shù)目為。ocO(6)鐵和氮形成一種晶體，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該晶體的化學(xué)式為,若該晶體的密度為pgcm3,用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積是cm3。答案(1)3d54s1(2)NOC(3)正四面體sp3(4)兩種晶體都是原子晶體，原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，熔點越高。原子半徑:CSi,鍵長:C-C鍵SiC鍵，所以碳化硅的熔點低于金剛石238(5)Cr(NH3)6Cl324Na(6)Fe4N36.【選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)(2020年北京市順義期末質(zhì)量監(jiān)測)某種降血壓藥物硝苯地平的合成路線如下：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是己知O(2)B與新制Cu(OH)2反