2022年湖北省高考化學(xué)復(fù)習(xí)：實(shí)驗(yàn)題

1、2022年湖北省高考化學(xué)復(fù)習(xí)：實(shí)驗(yàn)題1 .丙煥酸甲酯(CH三C-COOCH3)是一種重要的有機(jī)化工原料，沸點(diǎn)為1O3-1O5C.實(shí)濃“25。4驗(yàn)室制備少量丙煥酸甲酯的反應(yīng)為CH三C-COOH+CH3OH-CH=C-COOCH3+H2O實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：在反應(yīng)瓶中，加入14g丙煥酸、50mL甲醇和2mL濃硫酸，攪拌，加熱回流一段時(shí)間。步驟2：蒸出過(guò)量的甲醇(裝置如圖)。步驟3：反應(yīng)液冷卻后，依次用飽和NaCl溶液、5%Na2c03溶液、水洗滌。分離出有機(jī)相。步驟4：有機(jī)相經(jīng)無(wú)水Na2s04干燥、過(guò)濾、蒸儲(chǔ)，得丙快酸甲酯。(1)步驟1中，加入過(guò)量甲醇的目的是。(2)步驟2中，如圖所示的裝置中儀

2、器A的名稱是；蒸儲(chǔ)燒瓶中加入碎瓷片的目的是。(3)步驟3中，用5%Na2c03溶液洗滌，主要除去的物質(zhì)是;分離出有機(jī)相的操作名稱為o(4)步驟4中，蒸錨時(shí)不能用水浴加熱的原因是。2 .實(shí)驗(yàn)室以工業(yè)廢渣(主要含CaSO42H2O,還含少量Si02、AI2O3、Fe2O3)為原料制取輕質(zhì)CaCO3和(NH4)2so4晶體，其實(shí)驗(yàn)流程如圖：(NH4)2CO3溶液廢渣粉末浸取過(guò)濾濾渣一-輕質(zhì)CaCCh濾液*。班)604晶體(1)室溫下，反應(yīng)CaSO4(s)+CO32-(叫)=CaC03(s)+SO42-(aq)達(dá)到平衡，則溶液中"'。與?=Ksp(CaS04)=4.8義10-5,Ks

3、p(CaCO3)=3X10。c(CC>3)一(2)將氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得(NH4)2CO3溶液，其離子方程式為;浸取廢渣時(shí)，向(NH4)2c03溶液中加入適量濃氨水的目的是。(3)廢渣浸取在如圖所示的裝置中進(jìn)行控制反應(yīng)溫度在6070,攪拌，反應(yīng)3小時(shí)。溫度過(guò)高將會(huì)導(dǎo)致CaSO4的轉(zhuǎn)換率下降，其原因是；保持溫度、反應(yīng)時(shí)間、反應(yīng)物和溶劑的量不變，實(shí)驗(yàn)中提高CaSO4轉(zhuǎn)化率的操作有。(4)濾渣水洗后，經(jīng)多步處理得到制備輕質(zhì)CaCO3所需的CaC12溶液。設(shè)計(jì)以水洗后的濾渣為原料，制取CaC12溶液的實(shí)驗(yàn)方案：已知pH=5時(shí)Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全；pH=8.5時(shí)A

4、1(OH)3開(kāi)始溶解。實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑：鹽酸和Ca(OH)2«3 .聚合硫酸鐵Fe2(OH)6-2n(SO4)nm廣泛用于水的凈化。以FeSO47H2。為原料,經(jīng)溶解、氧化、水解聚合等步驟，可制備聚合硫酸鐵。(1)將一定量的FeSO47H2O溶于稀硫酸,在約70下邊攪拌邊緩慢加入一定量的H2O2溶液，繼續(xù)反應(yīng)一段時(shí)間，得到紅棕色粘稠液體。H2O2氧化Fe2+的離子方程式為；水解聚合反應(yīng)會(huì)導(dǎo)致溶液的pH0(2)測(cè)定聚合硫酸鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：準(zhǔn)確稱取液態(tài)樣品3.000g,置于250mL錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，加熱，滴加稍過(guò)量的SnC12溶液(S+將Fe3+還原為Fe2+),充分反應(yīng)后，除去過(guò)量的Si?+.用5.000Xl(f2moi.L-iK2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)(滴定過(guò)程中Cr2O72'與Fe?+反應(yīng)生成CP+和Fe3+),消耗K2Cr2O7溶液22.00mL。上述實(shí)驗(yàn)