人教版高中化學(xué)選修3-2.1《共價(jià)鍵的概念及分類》名師課件

1、高二化學(xué)備課組第一節(jié) 共價(jià)鍵 分子中相鄰原子之間是靠什么作用而結(jié)合在一起？知識(shí)回顧：1、化學(xué)鍵的定義。相鄰的原子之間的強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。2、化學(xué)鍵的種類。離子鍵：使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用。共價(jià)鍵：原子之間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用。判斷依據(jù)：活潑的金屬元素和活潑非金屬元素，或者帶正、負(fù)電荷的原子團(tuán)之間形成離子鍵；非金屬元素之間形成共價(jià)鍵。兩種成鍵元素間的電負(fù)性差值1.7,它們之間通常形成離子鍵;反之,形成的共價(jià)鍵。共價(jià)鍵極性鍵：非極性鍵：共用電子對(duì)偏移的共價(jià)鍵。共用電子對(duì)不偏移的共價(jià)鍵。3、化合物的分類。離子化合物：共價(jià)化合物：含有離子鍵的化合物。所含的化學(xué)鍵全部是共價(jià)鍵

2、的化合物。4、電子式用“”或者“X”來表示原子或分子最外層電子的方法。知識(shí)回顧：N2NN分子結(jié)構(gòu)認(rèn) 識(shí) 共 價(jià) 鍵CH3CH3分子結(jié)構(gòu)CH2CH2分子結(jié)構(gòu)HCCH分子結(jié)構(gòu)HHHH氫原子形成氫分子的電子云描述鍵HHs-s鍵（1）鍵一、共價(jià)鍵1、共價(jià)鍵的形成一、共價(jià)鍵1S1S互相靠攏電子云重疊HH共價(jià)鍵氫原子形成氫分子的電子云描述鍵的特征：電子云為軸對(duì)稱，即是以形成化學(xué)鍵的兩個(gè)原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作， 鍵電子云的圖形不變。(1)鍵1、共價(jià)鍵的形成HClHClClCl的p-p 鍵的形成HCl的s-p 鍵的形成ClClClCl形成氯化氫分子的電子云描述1S3PHCl共價(jià)鍵3P3PClCl共價(jià)鍵形成

3、氯氣分子的電子云描述鍵的種類：根據(jù)形成鍵的軌道不同可分為SS 鍵、SP 鍵、PP 鍵等。p-p鍵的形成(2) 鍵互相靠攏電子云重疊鍵的電子云PP鍵的種類：根據(jù)形成鍵的軌道不同可分為PP 鍵、Pd 鍵、dd 鍵等等。鍵的特征：(1)電子云為鏡像，即是每個(gè)鍵的電子云由兩塊組成，分別位于由兩個(gè)原子核構(gòu)成的平面的兩側(cè)。(2)不穩(wěn)定,容易斷裂。小結(jié)：共價(jià)鍵按電子云重疊方式分為：鍵 頭碰頭 鍵 肩并肩共價(jià)單鍵都是鍵鍵比鍵重疊程度更大1. 根據(jù)H2分子的形成過程，討論F2分子和HF分子是怎么形成的？為什么沒有H3分子？2.為什么N、O、F與H形成簡(jiǎn)單的化合物(NH3、H2O、HF)中H原子數(shù)不等？1、共價(jià)鍵

4、的形成條件A、兩原子電負(fù)性 或 。B、一般成鍵原子有 電子。C、成鍵原子的原子軌道在空間 。共價(jià)鍵的形成：相同相近未成對(duì)重疊2、共價(jià)鍵的特征 按照共價(jià)鍵的共用電子對(duì)理論，一個(gè)原子有幾個(gè) ，便可和幾個(gè) 配對(duì)成鍵，這就共價(jià)鍵的“飽和性”。 H 原子、Cl原子都只有 ，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子。（1）具有飽和性形成的共價(jià)鍵數(shù) 未成對(duì)電子數(shù)未成對(duì)電子自旋相反的電子一個(gè)未成對(duì)電子（2）具有方向性p在形成共價(jià)鍵時(shí)，兩個(gè)參與成鍵的原子軌道總是盡可能沿著電子出現(xiàn)機(jī)會(huì)最大的方向重疊成鍵，而且原子軌道重疊越多，電子在兩核間出現(xiàn)的機(jī)會(huì)越多，體系的能量下降也就越多，形成

5、的共價(jià)鍵越牢固。因此，一個(gè)原子與周圍的原子形成的共價(jià)鍵就表現(xiàn)出方向性（ s 軌道與 s 軌道重疊形成的共價(jià)鍵無方向性，例外）。鍵：鍵：ss(鍵)pxpx (鍵)sp (鍵)pypy (鍵)pZpZ (鍵)小結(jié); 共價(jià)鍵的特征： 飽和性、方向性共價(jià)鍵的類型：鍵、鍵zzyyxNNzy氮分子中原子軌道重疊方式如何？科學(xué)探究N2中p-p鍵和p-p鍵的形成過程“頭碰頭”“肩并肩”軸對(duì)稱鏡像對(duì)稱強(qiáng)度大，不易斷裂強(qiáng)度小，容易斷裂共價(jià)單鍵是鍵；共價(jià)雙鍵是一個(gè)是鍵，另一個(gè)是鍵；共價(jià)三鍵是一個(gè)是鍵，另兩個(gè)是鍵。成鍵判斷規(guī)律穩(wěn)定性電子云特征成鍵方向鍵鍵鍵型項(xiàng)目小結(jié)：比較鍵和鍵有機(jī)物中的共價(jià)鍵1、C H 是鍵。2、C

6、C 是鍵。3、C=C 一個(gè)鍵，一個(gè)鍵。4、 C 一個(gè)鍵，兩個(gè)鍵。乙烯、乙炔分子中C-C 鍵比較穩(wěn)定不容易斷裂， 鍵比較容易斷裂。1、氮分子中的化學(xué)鍵是( )A. 3個(gè)鍵 B. 1個(gè)鍵，2個(gè)鍵C. 個(gè)鍵 D. 個(gè)鍵，1個(gè)鍵 B 反饋練習(xí)2、下列說法中正確的是( )A. p軌道之間以“肩并肩”重疊可形成鍵B. p軌道之間以“頭對(duì)頭”重疊可形成鍵C. s和p軌道以“頭對(duì)頭”重疊可形成鍵D. 共價(jià)鍵是兩個(gè)原子軌道以“頭對(duì)頭”重疊形成的C3、在氯化氫分子中，形成共價(jià)鍵的原子軌道是( )A. 氯原子的2p軌道和氫原子的1s軌道 B. 氯原子的2p軌道和氫原子的2p軌道C. 氯原子的3p軌道和氫原子的1s軌

7、道 D. 氯原子的3p軌道和氫原子的3p軌道C 734課堂小結(jié)(1)共價(jià)鍵的形成條件(2)共價(jià)鍵的本質(zhì)(3)共價(jià)鍵的特征成鍵原子要有未成對(duì)電子，且自旋方向相反，可通過共用電子對(duì)達(dá)各自穩(wěn)定結(jié)構(gòu)； 成鍵原子的原子軌道在空間上發(fā)生重疊 。 當(dāng)成鍵原子相互接近時(shí)，原子軌道發(fā)生重疊 ，自旋方向相反的未成對(duì)電子形成共用電子對(duì)，兩原子核間的電子云密度增加，體系能量降低。 飽和性；方向性。(4)共價(jià)鍵的類型鍵：以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價(jià)鍵電子云的圖形不變，這種特征稱為軸對(duì)稱。如H-H鍵。 類型：ss鍵 、sp鍵、pp鍵等。特點(diǎn)：肩并肩、兩塊組成、鏡像對(duì)稱、容易斷裂。鍵：由兩個(gè)原子的p電子“肩并肩