浙教版九上科學化學計算題專題精講(附習題)

1、計算專題（一）1）寫對化學反應方程式。2）固體中常會有雜質(zhì)，要分清參與反應是哪部分。3）溶液參與反應時，只是溶質(zhì)反應，水不參與，要搞清質(zhì)量問題。4）求反應后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)時， 除計入反應生成物后， 還要注意反應物是否有其它可溶性雜 質(zhì)。圖像圖表型計算題1.已知在一個密閉容器內(nèi)含有A、B、C、D四種物質(zhì)，將它在一定條件下充分反應后，得物質(zhì)ABCD反應前質(zhì)量/g461114反應后質(zhì)量/g待測15084反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示：對該表中所給的數(shù)據(jù)進行分析，你認為：密閉容器內(nèi)發(fā)生的化學變化的基本類型是 ;密閉容器內(nèi)參加反應的物質(zhì)和生成的各物質(zhì)之間的質(zhì)量比為 。2 .在一個密閉容器內(nèi)有 A B、C

2、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下:物質(zhì)ABCD反應前質(zhì)量/g461114反應后質(zhì)量/g待測15084卜列說法正確的是A.該反應的反應物為 A和C B .容器中發(fā)生的化學反應，屬于化合反應C.反應后，生成 D的質(zhì)量為84g D ,反應后，待測 A的質(zhì)量為26g3 .某學校的學習小組對當?shù)氐氖沂V區(qū)進行調(diào)查，測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品16g,把80g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水也不與稀鹽酸反應）。請計算:序號加入稀鹽酸的質(zhì)量/ g剩余固體的質(zhì)量/ g第1次2012第2次208

3、第3次204.8第4次20n(1)上表中n的數(shù)值為。(2)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為 (3)求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。4 .為測定石灰石中碳酸鈣的含量，某學校課外小組同學做了如下實驗：首先稱取50 g該地區(qū)的石灰石樣品，然后將 150 mL的稀鹽酸分5次加入(假設其余雜質(zhì)均不與鹽酸反應)進 行充分反應。實驗過程中的數(shù)據(jù)記錄如下：稀鹽酸的體積次 30 mL第二次30 mL第三次30 mL第四次30 mL第五次30 mL剩余固體質(zhì)量40.0gX20.0g10.0g5.0g(1) X = g ;(2)計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少?(3)若把該反應產(chǎn)生的二氧化碳全部收集起來，

4、共有多少L?10%的過氧氣缽質(zhì)及41.6(注意：二氧化碳氣體的密度為1.977g/L ,要求寫出全部計算過程)5.某校九年級綜合實踐活動小組用一定量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 化氫溶液和二氧化鎰來制取氧氣，最后所得氣體質(zhì)量與時間的關(guān)系如右圖所示。請計算：所用過氧化氫溶液的質(zhì)量？(要求寫出解題過程)0工廬丘歸3 / 42 / 46.過氧化氫溶液長期保存會自然分解，使得溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小。小軍從 家中拿來一瓶久置的醫(yī)用過氧化氫溶液，和同學們一起測定溶質(zhì)質(zhì)量分 數(shù)。他們?nèi)〕鲈撊芤?51g,加入適量二氧化鎰，生成氣的質(zhì)量與反應時間 的關(guān)系如圖所示。(1)完全反應后生成氧氣的質(zhì)量為 。(2)計算該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分

5、數(shù)。和丁 加" S,4S7.已知 Na2CO3的水溶液呈堿性，在一燒杯中盛有20.4gNa2CO3和NaCl組成的固體混合物。向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)分 數(shù)為10%的稀鹽酸。放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量 關(guān)系曲線如下圖所示，請根據(jù)題意回答問題：(1)當?shù)渭酉←}酸至圖中 B點時，燒杯中溶液的pH 7 (填、=、 =)。(2)當?shù)渭酉←}酸至圖中 A點時，燒杯中為不飽和溶液(常溫)，通過計算求出其中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(計算結(jié)果保留一位小數(shù))淞出氣悻的質(zhì)量/&8.劉明用石灰石(雜質(zhì)不與酸反應，也不溶于水)和稀鹽酸反 應制取二氧化碳，在準備將反應后的廢液倒進廢液缸時，發(fā)現(xiàn) 實驗桌上有

6、一瓶未知質(zhì)量分數(shù)的Na2CO3溶液，他決定利用該廢液，測定Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。他將廢液過濾，然后 向廢液中慢慢滴加 Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與生 成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如右圖所示。(1)在加入Na2CO3溶液的過程中，開始時沒有發(fā)現(xiàn)沉淀生 成，說明濾液中的溶質(zhì)除含有CaCl2外，還含有 ；(2)計算Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(計算結(jié)果精確到073® H5s瓶入稀秋酸胞質(zhì)量/g0.1%)7量質(zhì)的淀沉成生9.在化學實驗技能考試做完 匕氧化碳的制取和性質(zhì) ”實驗后，廢液桶中有大量的鹽酸與氯6 / 41 / 4化鈣的混合溶液（不考慮其他雜質(zhì)）。為避免污染環(huán)

7、境并回收利用廢液，化學興趣小組做了 如下實驗：取廢液桶上層清液共11.88kg ,向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為21.2%的碳酸鈉溶液。所得溶液pH與加入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān) 系如右圖所示：（1）通過右圖可知，當碳酸鈉溶液質(zhì)量加到 kg時， 廢液恰好處理完（鹽酸與氯化鈣的混合溶液完全轉(zhuǎn)化成氯化鈉溶 液）。（2）此時所得溶液能否用于該校生物興趣小組的小麥選種（選種液要求氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)在10% 20%之間）?請通過計算回答。10.將29.1g由NaCl和BaCl2組成的固體混合物溶解于94.2mL水中（P水=1g/cm3）,向所得溶液中滴加質(zhì)量分數(shù)為14.2 %的Na2SO4溶液，至恰好完全反應。右圖是所加Na2SO4 溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系圖，計算：（1）生成沉淀的質(zhì)量是多少？（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？11 .用侯氏聯(lián)合制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉。為測定某純堿