高一化學(xué)下學(xué)期原電池化學(xué)反應(yīng)速率綜合練習(xí)65(附答案)

1、高一化學(xué)下學(xué)期原電池化學(xué)反應(yīng)速率綜合練習(xí)學(xué)校：姓名：班級(jí)：考號(hào)題號(hào)一一總分得分2、請(qǐng)將答案注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)：1、答題前填寫(xiě)好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息正確填寫(xiě)在答題卡上評(píng)卷人得分1.下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是單選題（）C.2.把A、B、C、D 4塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池.若A、B相連時(shí),A為負(fù)極;C、D相連時(shí)，D上產(chǎn)生大量氣泡；A、C相連時(shí)，電流由C經(jīng)導(dǎo)線流向A;B、D相連時(shí)，電子由D經(jīng)導(dǎo)線流向B,則此4種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ〢.ABCDB.ACDBC.CABDD.BACD3 .下列說(shuō)法正確的是（）A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.放熱的反應(yīng)在常

2、溫下一定很容易發(fā)生C.放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)主要由反應(yīng)物、生成物所具有的總能量的相對(duì)大小決定D.吸熱反應(yīng)發(fā)生過(guò)程中要不斷從外界獲得能量，放熱反應(yīng)自始至終不需要外界提供能量4 .如圖裝置中，一表示電子的移動(dòng)方向。則電極材料 A、B分別可能是（）A.石墨、石墨B.Cu、AlC.Mg、石墨D.Ag、Zn5 .已知空氣一鋅電池的電極反應(yīng)為鋅片：Zn + 2OH 2e = ZnO + H2O；石墨：02+ 2H2。+ 4e =40H 一,根據(jù)此判斷，鋅片是（）A.負(fù)極，并被氧化B.負(fù)極，并被還原C.正極，并被氧化6.對(duì)于原電池的電極名稱敘述有錯(cuò)誤的是D.正極，并被還原（）A.發(fā)生氧化反應(yīng)的為負(fù)極B.正極為

3、電子流入的一極C.比較不活潑的金屬為負(fù)極D.電流的方向由正極到負(fù)極7 .某原電池反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+ Fe2+H2%則下列說(shuō)法正確的是（）B.鋅可能為原電池正極D.銅可能為原電池正極KOH溶液，放電時(shí)電池總反應(yīng)為A.硝酸可能為電解質(zhì)溶液C.鐵的質(zhì)量不變8 .鋅-空氣燃料電池可用作電動(dòng)車(chē)動(dòng)力電源，電池的電解質(zhì)溶液為2-2Zn+0 2 +4OH +2H 2O=2Zn(OH) 4 0下列說(shuō)法專日誤的是()A.電解質(zhì)溶液中K向正極移動(dòng)B.電解質(zhì)溶液中c（OH-）逐漸減小-2-C.負(fù)極反應(yīng)式為 Zn+4OH -2e 二Zn（OH） 4D.電路中通過(guò)2mol電子時(shí)，消耗氧氣 22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況

4、下）9 .如圖為氫氧燃料電池工作原理示意圖，其中a、b為惰性電極。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）氧氣Air械氣AUA.a電極為負(fù)極，電子由a電極流向b電極、 - . - _ _ _ - _ _ _ 一 一B.b電極的電極反應(yīng)式為 40H -4e =2H2O+O2C.當(dāng)有1mol H2O生成時(shí)，外電路中有2mol電子通過(guò)D.若將H2改為等物質(zhì)的量的 CH4,則。2的用量增多10 .原電池的電極反應(yīng)不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān).還與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說(shuō)法中不正確的是（）3+A.由Al、Cuh稀H2SO組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為 Al-3e -=Al3+B.由Mg Al、NaOH液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式

5、為 Al-3e -+4OH=AlO2+2H2OC.由Fe、Cuh FeCl3溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為 Cu-2e-=Ci2+D.由Al、Cuk濃硝酸組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為 Cu-2e-=Cu2+11 .為體現(xiàn)節(jié)能減排的理念，中國(guó)研制出了新型固態(tài)氧化物燃料電池，該電池的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.電子從b極經(jīng)導(dǎo)線流向a極B.正極的電極反應(yīng)式為 Q+4e-+2H20=40HC.還可以選用NaOHK體作固態(tài)電解質(zhì)D.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mol電子,則生成22.4L（標(biāo)準(zhǔn)況）C0212 .燃料電池是一種新型電池,它主要是利用燃料燃燒原理把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能,當(dāng)以30% KOH溶液為

6、電解質(zhì)溶液，電極反應(yīng)如下:2H2+4OH-4e- |4HO,Q+2H2O+4e=40H。據(jù)此作出判斷,下列說(shuō)法中不正確的是（）A.反應(yīng)時(shí)負(fù)極附近 pH增大B.電池總反應(yīng)為 2H2+Q2HOC.O2在正極發(fā)生還原反應(yīng) -D.工作時(shí)OH向負(fù)極移動(dòng)13.燃料電池是目前電池研究的熱點(diǎn)之一?，F(xiàn)有某課外小組自制的甲烷燃料電池，如圖所示，a、b均為惰性電極。下列敘述不正確的是（）A.a極是負(fù)極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.b 極反應(yīng)是 Q+4OH-4e - =2H2OC.總反應(yīng)方程式為 CH+2Q+2KOHK2CO+3HoD.甲烷燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源14 .如圖裝置中，“一”表示電子的移動(dòng)方向。

7、則電極材料A、B分別可能是（）a11bWHjSC” “B；C、D相連時(shí)，D上產(chǎn)生大量氣泡；則金屬活動(dòng)性：CD;A、C相連時(shí)，電流由C經(jīng)導(dǎo)線流向A,則金屬活動(dòng)性：AC;B、D 相連時(shí)，電子由D經(jīng)導(dǎo)線流向B,則金屬活動(dòng)性：DB.則此4種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?ACDB,B 項(xiàng)正確。3.答案：C解析：由C+OCQ是放熱反應(yīng)可知 A B、D錯(cuò)誤。放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)決定于反應(yīng)物和生成物總能量的相對(duì)大小，因此C正確。4答案：C解析：石墨與稀硫酸不反應(yīng) ，不能形成原電池，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；Al比Cu活潑，所以Al作負(fù)極，電子的移動(dòng) 方向與題意不符，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；Mg能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，鎂作負(fù)極，失去的電子沿

8、導(dǎo)線流向石墨，故C 項(xiàng)正確；Zn比Ag活潑,Zn作負(fù)極，電子的移動(dòng)方向與題意不符 ，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。5答案：A解析：根據(jù)化合價(jià)可知：電極反應(yīng)中鋅的化合價(jià)升高，被氧化；原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，則鋅為原 電池的負(fù)極。6答案：C解析：原電池中相對(duì)活潑的金屬為負(fù)極，不活潑的為正極，C項(xiàng)錯(cuò)誤；負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，A項(xiàng)正確；原電池工作時(shí)，外電路中電子由負(fù)極流出，由正極流入，電流方向與電子 流動(dòng)方向相反，B、D項(xiàng)正確。7.答案：D解析：由原電池反應(yīng)的離子方程式知 ，電池的負(fù)極為鐵，則正極應(yīng)是比鐵不活潑的金屬或能導(dǎo)電的 非金屬；在反應(yīng)中負(fù)極不斷被消耗，由于反應(yīng)中放出了氫氣并生成了 Fe2+,故知

9、電解質(zhì)溶液不是硝 酸。由以上分析可知正確選項(xiàng)為 Do8答案：D解析：在原電池中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則電解質(zhì)溶液中K向正極移動(dòng)，A項(xiàng)正確；放電時(shí)電池總反應(yīng)為2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn(OH) 2-, OH 逐漸被消耗，故電解質(zhì)-_.-_-_2-溶彼中c(OH )逐漸減小，B項(xiàng)正確；負(fù)極反應(yīng)式為Zn+4OH -2e=Zn(OH) 4 , C項(xiàng)正確；由正極反應(yīng)式O2+2H2O+4e-=4OH-可知，電路中通過(guò)2mol電子時(shí)，消耗氧氣0.5mol,即11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀 況下)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。解析：氫氧燃料電池工作時(shí)，通入氫氣的一極為負(fù)極，則電子由負(fù)極a經(jīng)外電路流向正極 b,

10、A項(xiàng)正 確;b電極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2 + 2H2O+4e- =4OH - ,B項(xiàng)錯(cuò)誤;氫氧燃料電池的總反 應(yīng)為2 H 2+ O2 = 2H2。,所以每生成1mol H 2O ,轉(zhuǎn)移2mol電子,C項(xiàng)正確；將H 2改為等物質(zhì)的量的 CH4,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)增多，。2的用量增多，D項(xiàng)正確。10 .答案：C解析：本題考查原電池中的電極反應(yīng)。A項(xiàng)，鋁比銅活潑，且可與稀硫酸反應(yīng)，所以鋁作負(fù)極.正確:B項(xiàng).只有Al能與NaO版應(yīng)，故Al為負(fù)極，正確;C項(xiàng),Fe比Cu活潑，故Fe先于Cu與Fe3+反應(yīng)，而作 負(fù)極.錯(cuò)誤；D項(xiàng),Al雖比Cu活潑，但由于其與濃HNO發(fā)生鈍化反應(yīng)，故Cu作負(fù)極，正確。1

11、1 .答案：A解析：根據(jù)電池的工作原理可知 b極為負(fù)極，a極為正極，故電子應(yīng)從b極經(jīng)導(dǎo)線流向a極，故A正 確；該電池中沒(méi)有 H2Q OH,故B、C錯(cuò)誤；由CO+O-2e - |CO知，轉(zhuǎn)移1 mol電子，生成0.5 molCO,其體積為11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)犬況）,D錯(cuò)誤。12 .答案：A-解析：根據(jù)負(fù)極反應(yīng)：2H2+4OH-4e 4H2O,消耗氫氧根離子，所以反應(yīng)時(shí)負(fù)極附近 pH減小,A不正確；電池總反應(yīng)為2H2+Q=2H2O,B正確；由電極反應(yīng)式可知，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，C正確；原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以工作時(shí)OH向負(fù)極移動(dòng)，D正確。13 .答案：B解析：a極通CH為

12、負(fù)極，電極反應(yīng)為 CH+100H-8e-CO2-+7H2O,發(fā)生氧化反應(yīng),A正確;B項(xiàng),b極通Q為正極，電極反應(yīng)為2Q+4HO+8e=8OH,B不正確；正、負(fù)極電極反應(yīng)式相加得總反應(yīng)為 CH+2Q+2KO=K2CO+3H2O,C正確；D項(xiàng)，甲烷燃料電池的能量高，且產(chǎn)物為水和鹽，對(duì)環(huán)境無(wú)污染 故是具有應(yīng)用前景的綠色電源。14 .答案：C解析：根據(jù)電子的移動(dòng)方向可知A是原電池的負(fù)極，石墨與稀硫酸不反應(yīng)，A錯(cuò)誤;Al比Cu活潑，故Al是負(fù)極，與題意不符,B錯(cuò)誤;Mg能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，Mg作負(fù)極，失去電子，電子沿導(dǎo)線流向石 墨,C正確;Zn比Ag活潑,Zn作負(fù)極，與題意不符,D錯(cuò)誤。15 .答案：B

13、解析：銅為負(fù)極，電極X的材料是Ag或石墨，為原電池的正極,A正確;Y為硝酸銀溶液，Ag+被還原， 為正極反應(yīng),B錯(cuò)誤；原電池工作時(shí)，電子從負(fù)極（銅）經(jīng)外電路流向X電極（銀或石墨）,C正確;X為正 極，發(fā)生還原反應(yīng)生成銀，D正確。16 .答案：D解析：影響化學(xué)反應(yīng)速率大小的首先是內(nèi)因，即反應(yīng)物性質(zhì)，其次才是外因。注意內(nèi)因是反應(yīng)物 本身所固有的性質(zhì)。17 .答案：B解析：經(jīng)2秒后C的濃度增加0.6mol/L,則根據(jù)方程式可知消耗 B的濃度是0.4mol/L,因此用B濃度 的變化來(lái)表示的反應(yīng)速率是0.4mol/L -2s=0.2mol L-1 s-1,答案選B。18 .答案：C解析：已知10s內(nèi)用H

14、2表示的反應(yīng)速率為 0.12mol L -1 s-1,則消耗的H2的物質(zhì)的量是0.12mol L-1 s-1 X10sX2L=2.4mol,所以10s內(nèi)消耗N2的物質(zhì)的量0.8mol,故本題正確答案為 C19 .答案：（1）。2、SO2（2）BC 解析：FeS2與Fe2O3為固體,不能用來(lái)表示反應(yīng)速率，02與SO2為氣體，可用02與SO2濃度的變化來(lái)表示該反應(yīng)的速率。(2)A.FeS2為固體，增加FeS2的量，不影響化學(xué)反應(yīng)速率，錯(cuò)誤;B.增大02的濃度 反應(yīng)物濃度變大，反應(yīng)速率加快，正確;C.升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，正確;D.減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減小，錯(cuò)誤。20 .答案:1.BD; 2.;

15、 3.0.1Na(或 6.02 X 1022)-14.1.0 mol , L解析：1.甲符合原電池構(gòu)成條件，所以屬于原電池，乙不能構(gòu)成閉合回路，所以不能構(gòu)成原電池，故A 項(xiàng)錯(cuò)誤；乙不能構(gòu)成原電池，氫離子在鋅片上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以乙中銅片上沒(méi)有明顯變化，故B項(xiàng)正確；甲中銅片作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以銅片質(zhì)量不變，乙中鋅片和氫離子發(fā)生置換反應(yīng)，所以質(zhì)量減小，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；兩燒杯中鋅和氫離子發(fā)生置換反應(yīng)導(dǎo)致溶液中氫離子 濃度減小，故D項(xiàng)正確。2 .甲能構(gòu)成原電池，乙不能構(gòu)成原電池，作原電池負(fù)極的金屬加速被腐蝕，所以在相同時(shí)間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率：甲乙。3 .甲中，銅電極上氫離子得電子生成氫氣，