第一講離子反應

1、第一講離子反應一、熟記幾類物質(zhì)1、酸堿鹽溶解性鉀鈉銨硝皆可溶（鉀鹽、鈉鹽、銨鹽和硝酸鹽都溶于水。）、鹽酸鹽不溶銀亞汞（鹽酸鹽里除 氯化銀和氯化亞汞 外都溶。）；硫酸鹽不溶鋇和鉛（硫酸鹽中不溶的是硫酸鋇和硫酸鉛。）、碳磷酸鹽多不溶。（碳酸鹽、亞硫酸鹽、磷酸鹽、硅酸鹽）只溶鉀、鈉、銨，（只有相應的鉀鹽、鈉鹽和銨鹽可溶）多數(shù)酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶（氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇和一水合氨可溶）另有幾種微溶物，可單獨記住。Ca（0H）2、CaSO、MgC® ASQ、苯酚 2、金屬硫化物溶解性（1）堿金屬硫化物易溶，如硫化鈉、硫化鉀（2）堿土金屬的硫化物微溶于水，如硫化鈣、硫化鋇（3）不溶于

2、水能溶于酸：硫化鋅、硫化鎂、硫化亞鐵等（4）不溶于水也不能溶于酸：硫化鉛、硫化銀、硫化銅、硫化汞等重金屬硫化物（5）多價金屬硫化物幾乎完全水解：如硫化鋁，不能從溶液中制備3、酸堿性強弱（1）強酸：H2SQ,HNQ,HBr （氫溴酸），HI （氫碘酸）,HClQ4（高氯酸）（2） 弱酸：H2SQ、HPQ （中強酸）HF、HNOk HCQQ、CHCQQH H2CQ、H2S、HCIO HCN苯酚、HCQ、氫氧化鋁、硅酸（3） 強堿：第IA族、IIA族,除了 H、Li、Be、Mg之外的元素，形成的堿，都是強堿.包括NaQH KOH RbQH CsQH Ca（QH）2、Sr（QH） 2、Ba（QH）2（

3、4）弱堿：易溶的一水合氨.其他難溶的氫氧化物，都是弱堿.比如Cu（OH）2、AI（OH）3、Fe（OH）2、Fe（OH）3 等二、離子共存1、熟記?？茧x子的性質(zhì)顏色MnO4 （紫 卜 Cu2+（藍）、Fe2 + （淺綠卜 Fe3+ （黃）氧化性CIO、MnO 4、NO3（H ）、Fe、Cr2O7還原性222+S （HS ）、S03 （HSO3 ）、I、Br、Cl、Fe水解顯酸性NH；、Mg 2 +、Al3 +、Cu2 +、Fe2 +、Fe3+水解顯堿性AIO F、 S2 -、 SO亍、CO2 -、 Si。2 -、 CIO -、 CH3COO兩性離子2HCOF、 HS_、 HSOF、 HPO4-

4、、 H2PO42、警惕相互促進水解的兩種情況。 NH4與CH3COO - CO2；Mg2與HCO3一 等組合中，雖然存在相互促進水解情況 ，但水解程 度較小，在溶液中仍能大量共存。 AI3或Fe?與CQ2 一 HCQ 一 aio - S - HS_相互促進水解，生成沉淀和氣體，332不能大量共存。注意：含有大量Fe3+的溶液，隱含是酸性溶液，并具有強氧化性；_L_ 1_ 11. 下列各組離子在溶液中能夠大量共存，當溶液中c（H ） = 10 mol L時有氣體產(chǎn)生;而當溶液中c（H +） = 10_ 13mol L_1時又能生成沉淀。則該組離子可能是（）。A. Na： Ba2*、NQ、cO_B

5、 . Ba2*、K、Cl_、NOC. Mg*、NH SO_、Cl _D. Fe2*、Na*、sO_、NG_2常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）*3*2_一A. 使酚酞變紅色的溶液中：Na、Al 、SQ、ClB. =1X 10_ 13mol L_1 的溶液中：NH*、CsT、Cl 一、NQ一 c（H）C. 與Al反應能放出 H2的溶液中：Fe2*、K*、NQ一、SQ2一D. 水電離的 c（H *）=1 x 10_13mol L_1 的溶液中：K*、Na*、AIO2一、CQ2一3在指定條件下，下列各組微粒一定能大量共存的是（）。A. 使甲基橙呈紅色的溶液中：N宵、AIQ一、CI

6、 一、Fe2*B. 加入 Al片放出H2的溶液中：HCQ、C6HsC_、Cai*> Ba2*C. 高錳酸鉀溶液中：H*、SQ一、Cl _、葡萄糖分子Na*、K*、CQ一、NOW_ 1D.常溫下丁= 0.1血 L的溶液中:Al3*、NH Cl 一、S2_Na*、CIQ一、SQ一、I _Na*、K*、Cl 一、HCQFe3*、K*、Cl 一、SQ一4、下列有關溶液組成的描述合理的是（）。A. 無色溶液中可能大量存在B. 酸性溶液中可能大量存在C. 弱堿性溶液中可能大量存在D .中性溶液中可能大量存在5. 將足量CQ分別通入下列各溶液中，所含離子仍能大量共存的是（）A. NH 4、Al 3*、

7、S&一、H*B. Na、CH3CQQ、C6H5Q、HCQ3C. Na*、ClQ 一、SQ2一、Cl6.在含下列離子組的溶液中加入足量的 的是（）。A. NH Ba2*、Cl 一、N（一 （2 種）C. Ca、Mg、NQ、HCQ（3 種）D. K*、AIQ2、Cl一、NQ3NaQ后，離子濃度減小的離子種數(shù)（見括號）正確B. K、AIQ一、CI 一、SQ一 （1 種）D . Na*、Cl 一、CQ一、Fe2 * （2 種）7、下列有關Fa（SQ）3溶液的敘述正確的是A、該溶液中 K*、Fe2*、GHQH Br_可以大量共存B和KI溶液反應的離子方程式：Fe3* + 21 一一 Fe 2 *

8、 * 12C 和 Ba(0H)2溶液反應的離子方程式：Fe3+ SQ2+ Ba+ 3OH = Fe(OH) 3+ Ba SQD、1 L0.1 mol L1該溶液和足量的 Zn充分反應，生成11.2 g Fe三、離子方程式書寫題組一與滴加順序有關的離子反應方程式的書寫(1) AICI 3溶液和NaOH溶液 向AlCl 3溶液中滴加NaOH溶液直至過量 向NaOH溶液中滴加AlCl 3溶液直至過量(2) NaAlO2溶液和鹽酸 向NaAIQ溶液中逐滴滴入鹽酸直至過量 向鹽酸中逐滴滴入 NaAIQ溶液直至過量(3) Na 2CO溶液和稀鹽酸 向NqCO溶液中逐滴滴入稀鹽酸直至過量 向稀鹽酸中滴入 N

9、qCO溶液(4) AgNO3溶液和氨水 向AgNO溶液中逐滴滴加氨水直至過量 向氨水中滴加AgNO溶液直至過量題組二 與量有關的離子方程式的書寫(1) 向NaAIQ、溶液中通入少量/過量CO:(2) NH4HCO溶于少量/過量的NaOH溶液中并加熱:_ 1 _ 1(3) 0.01 mol L NH4AI(SO4)2溶液與 0.02 mol L Ba(OH) 2 溶液等體積混合:向一定量的FeBr2溶液中通入少量 CI2,等量Cb,過量Cb題組三"以少定多”法書寫與量有關的離子方程式所謂的“以少”，即將量少的反應物的計量數(shù)確定為1，而“定多”即過量的反應物的計量 數(shù)根據(jù)反應的需要確定，

10、不受化學式中比例制約，是可變的。量少的物質(zhì)產(chǎn)生的離子數(shù)之 比符合其化學式中的比例。(1) 碳酸氫鈉溶液與過量石灰水反應(2) 碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(3) Ba(HCO3)2溶液與少量 NaOH溶液反應：Ba(HCO3)2溶液與過量 NaOH溶液反應： 向明磯溶液中滴加 Ba(OH)2溶液，使Al3+全部沉淀 向明磯溶液中滴加 Ba(OH)2溶液，使SC4全部沉淀題組四 離子方程式的正誤判斷1 .下列指定反應的離子方程式正確的是()A. 氯氣溶于水： C12 + HzO=2H + C+ CIOB. NaCO溶液中 CO2的水解：CO2+ HO=HCQ + OHC. 酸性溶液中 KIO3與

11、KI反應生成丨2： IO3+ l+ 6H+=I2+ 3HaOD. NaHCO溶液中加足量 Ba(OH)2溶液：HC0 + Ba2+ + OH=BaCOj+ H2O2. 下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是：A. 向稀 HNO中滴加 NaSO溶液：SO2+2bf=SOf +HOB. 向 NqSQ3溶液中通入過量 SO: SiO32+ SO2+ H2O=HSiO3( +SO2C. 向 Al2(SO4)3溶液中加入過量的H2O: Al3 + +4 NH3 H2O=AI(OH) 4 +4NH+D. 向 CuSO溶液中加入 NQ: 2 NazQ+2CiJ+2H2O=4Na+2Cu(OH)2 J +Q

12、f3. 下列離子方程式書寫正確的是()。A. 用氨水吸收足量的 SO: OH + SO=HSOB. 向雙氧水中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫紅色褪去：6H+ 2MnO+ 5HaQ=2Mn+ + 5Q f+ 8HzOC .在加熱條件下濃鹽酸與MnO反應制取少量氯氣： MnO+ 2H+ + 2CI _=MrT + CI2T +2HzOD. 向小蘇打溶液中加入過量的石灰水：2HCO + Ca2+ + 2OH =CaC3X + cO+ 2H2O4. 下列有關反應的離子方程式書寫正確的是()。A.亞硫酸氫銨溶液與含等物質(zhì)的量的NaOH的溶液混合：NH" + HSO + 2OH=SO+ NHf

13、 + 2HOB. 氫氧化鋇溶液與硫酸氫鈉溶液反應至溶液恰好呈中性：Ba?+ + 2H + SC4 + 2OH=BaSOM + 2H2CC. 向明磯KAI(SO 4) 2溶液中逐滴加入 Ba(0H)2溶液至sC恰好沉淀完全：2A13+ + 3SC+3Ba + 6OH=2AI(OH)3+ 3BaS0jD. 向碳酸氫鎂溶液中加入過量澄清石灰水：Md+ 2HC0+ Ca2+ + 20H =CaC3+ 2HC+MgCOj5. 下列有關NaCIO和NaCI混合溶液的敘述正確的是：A 該溶液中，H、NH、SO-、Br-可以大量共存B 該溶液中，Ag+、K NO-、CHCHO可以大量共存C 向該溶液中滴入少量

14、 FeS Q溶液，反應的離子方程式為：2Fe2+CIO-+2H+= Cl -+2Fe3+HOD向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移電子約為 6.02 x 1023個6、 某消毒液的主要成分為NaCIO,還含有一定量的 NaOH下列用來解釋事實的方程式中不合理的是(已知：飽和 NaCIO溶液的pH約為11)A、 該消毒液可用 NaOH溶液吸收 CI2制備：CI2 +2OH= Cl 一 + CIO 一 +出0B、該消毒液的 pH約為 12： CIO一 + H2OHCIO+ OHC、 該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCI)混用，產(chǎn)生 CI2： 2H+ + CI 一 + CIO 一= CI

15、2 ? + H20D、該消毒液加白醋生成 HCIO,可增強漂白作用：CHCOOH+ ClO= HCIO+ CHCO0四、給信息離子方程式的書寫1、KMnO 4與鹽酸反應生成 MnCI 2和C“，其離子方程式為 。2、 當用CaSO3水懸浮液吸收經(jīng) O3預處理的煙氣時，清液(pH約為8)中SO32一將NO 2轉(zhuǎn)化 為 NO 2，其離子方程式為：。3、利用鈷渣含Co(OH) 3、Fe(OH)3等制備鈷氧化物的工藝流程如下：Co(OH) 3溶解還原反應的離子方程式為 4、25C，兩種酸的電離平衡常數(shù)如右表。KaiKa2H2SO3-21.3 >10-46.3 >0H2CO3-74.2 >0-115.6 10HSO 3-的電離平