溶液中的離子反應(yīng)練習(xí)題(很好)

1、溶液中的離子反應(yīng)本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。滿分100分?？荚嚂r間90分鐘。第I卷（選擇題共46分）一、選擇題（本題包括5個小題，每題2分，共10分，每題只有一個選項符合題意。）1下列說法正確的是（）A. CuSO4溶液能導(dǎo)電，故CuSO4溶液是電解質(zhì)44B. BaSO4加入水中后，發(fā)現(xiàn)不導(dǎo)電，故BaSO4是非電解質(zhì)44C純凈的鹽酸是電解質(zhì)D酒精不導(dǎo)電，故酒精是非電解質(zhì)答案D解析A項，硫酸銅溶液是混合物，不能稱為電解質(zhì)，不正確；B項，硫酸鋇是電解質(zhì)，不正確；C項，鹽酸是氯化氫的水溶液，為混合物，不正確。2.常溫時，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（）A稀釋pH=10的

2、氨水，溶液中所有離子的濃度均降低B. pH均為5的鹽酸和氯化銨溶液中，水的電離程度相同C等濃度的碳酸鈉與碳酸氫鈉溶液相比，碳酸鈉溶液的pH大D.分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸,硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多答案C解析A項，稀釋氨水，c（OHJ降低，則c（H+）增大，故不正確；B項，鹽酸抑制水的電離，而氯化銨水解促進(jìn)水的電離，故不正確；。項，pH相同的硫酸和醋酸，醋酸的濃度比硫酸大得多，故等體積的兩種酸，醋酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多，故不正確。3下列敘述正確的是()A無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其c(H+)Xc(OH-)=1X10-14B.c(H+)等于1X10-7mo

3、l/L的溶液一定是中性溶液C0.2mol/LCH3COOH溶液中的c(H+)是0.1mol/LCH3COOHJQ溶液中的c(H+)的2倍D任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸性的強弱答案A解析KW=c(H+)c(OHJKW只與溫度有關(guān)，所以，在常溫下，純水、酸性、堿性或中性稀溶液，其KW=1X10_i4;在溫度不確定時，中性溶液里的c(H+)不一定等于1X10mol/L;0.2mol/LCH3COOH溶液中的CH3COOH電離程度比0.1mol/LCH3COOH溶液中的CH3COOH電離程度小，所以，02mol/LCH3COOH溶液中的c(H+)小于0.1mol/LCH3COOH溶液中的c(H

4、+)的2倍；當(dāng)c(H+)或c(OHJ大于1mol/L時，用pH表示溶液的酸堿性就不簡便了，所以，當(dāng)c(H+)或c(OHJ大于1mol/L時，一般不用pH表示溶液的酸堿性，而是直接用c(H+)或c(OH)來表示。4.下列有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是()NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑草木灰或銨態(tài)氮肥不能混合施用實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞加熱蒸干AlCl3溶液得到A1(OH)3固體AB.CD答案D解析本題考查鹽類水解的應(yīng)用與解釋。中NH4Cl與ZnCl2溶液水解均顯酸性，可以除去金屬表面的銹；用HCO3

5、-與A”+兩種離子水解相互促進(jìn)，產(chǎn)生二氧化碳，可作滅火劑；草木灰主要成分為碳酸鉀，水解顯堿性，而銨態(tài)氮肥水解顯酸性，因而不能混合施用；碳酸鈉溶液水解顯堿性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅會與堿反應(yīng)生成硅酸鈉將瓶塞與瓶口黏合而打不開，因此實驗室盛放碳酸鈉的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞；AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3+3H2OA1(OH)3+3HC1，加熱時，HCl揮發(fā)使平衡不斷右移，最終得到Al(OH)3固體(如果灼燒，會得到A】2O3固體)。5在25°C時，向VmLpH=m的HNO3中滴加pH=“的KOHJ溶液10VmL時，溶液中的NO亍的物質(zhì)的量恰好等于加入的K+的物質(zhì)的量，則mn的值為(

6、)A13C15答案AB14D不能確定解析溶液中NO3-的物質(zhì)的量恰好等于加入K+的物質(zhì)的量，說明反應(yīng)HNO3+KOH=KNO3+H2O恰好完全進(jìn)行，溶液呈中性，3 32故"(HNOJ=“(KOH)，即KX10-3X10-=10VX10_3X10n_i4,解得：m+n=13。二、選擇題(本題包括12個小題，每題3分，共36分，每題只有一個選項符合題意。)6相同溫度、相同濃度下的六種鹽溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中代表的物質(zhì)可能分別為()NH4HSO4NaNOsNCOs-J11111pHANH4Cl(NH4)2SO4CH3COONa44243B(NH4)2SO4NH4ClCH3

7、COONa4 2443C(NH)SONHClNaOH4244DCH3COOHNH4Cl(NH4)2SO434424答案B解析等濃度的銨鹽(NH4)2SO4比NH4Cl水解的多，酸性強，而NH4HSO4相當(dāng)于強酸，故pH較??；Na2CO3水解程度比CH3COONa44233大，pH大。7常溫下，有甲、乙兩份體積為1L、濃度均為0.1mol/L的醋酸溶液，其pH為3。甲用蒸餾水稀釋100倍后，溶液的pH變?yōu)閤乙與等體積、濃度為0.2mol/L的NaOH溶液混合，在混合溶液中：n(CH3COO-)+n(OH-)n(H+)=ymol。兀、y正確的答案組合是()A3；0.1B5；0.2C3<x&l

8、t;5；0.1D3<x<5；0.2答案D等。解析本題考查弱電解質(zhì)的稀釋和離子濃度的簡單計算，難度中醋酸是弱酸，稀釋過程中繼續(xù)電離，溶液稀釋100倍的pH變化值小于2,即pH為35。利用電荷守恒可知j將為溶液中Na+的物質(zhì)的量。8甲酸和乙酸都是弱酸，當(dāng)它們的濃度均為010molL-1時，甲酸中的c(H+)約為乙酸中c(H+)的3倍?，F(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b,以及010molL-1的乙酸，經(jīng)測定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b。由此可知()A.a的濃度必小于乙酸的濃度Ba的濃度必大于乙酸的濃度C. b的濃度必小于乙酸的濃度Db的濃度必大于乙酸的濃度答案A解析本題主要考查弱電

9、解質(zhì)的電離平衡知識和酸的相對強弱等問題。由于c(HCOOH)二c(CH3COOH)=010molL-1時，甲酸中的c(H+)等于乙酸中c(H+)的3倍，故甲酸的酸性強于乙酸的酸性。又因pH(a)>pH(CH3COOH)>pH(b)即溶液a的c(H+)v010molL-1JCH3COOH的c(H+)v溶液b的c(H+)，所以a的濃度小于乙酸的濃度，但無法確定乙酸與b的濃度的相對大?。ㄒ騂COOH酸性ch3cooh酸性）。a9已知稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為amol/L,稀NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為bmol/L,當(dāng)兩種溶液等體積混合時，所得溶液的pH=2（混合液體積為原體積的和），則a和b

10、的關(guān)系為（）Aa=b/2Bb=a/2Ca=b01Da=b002答案D解析因為NaOHHCl=NaClH2O11bVaVaV-bVa-b所以10-2=2V，a=b+002。10電離度是描述弱電解質(zhì)電離程度的物理量，電離度=（已電離的物質(zhì)的量/原來的總物質(zhì)的量）X100%?，F(xiàn)取20mLpH=3的CH3COOH溶液，加入02molL-1的氨水，測得溶液導(dǎo)電性變化如圖，則加入氨水前CH3COOH的電離度為（）導(dǎo)電能力A05%B15%C0.1%D1%答案D解析從所給的公式可以看出，欲求電離度，須求出已電離的醋酸和醋酸總量。已電離的醋酸濃度應(yīng)與電離出來的氫離子濃度相等，即等于lX10-3mol/L;從圖中

11、可看出，在加入10mL氨水時，溶液導(dǎo)電能力最大，此時醋酸與氨水恰好完全反應(yīng)生成醋酸銨，故醋酸總濃度為02molLX0010L丸020L=01molL-i，電離度=（已電離的物質(zhì)的量原來的總物質(zhì)的量）X100%=（1X10-3mol/L0.1mol/L）X100%=1%11.某強酸溶液pH=a,強堿溶液pH=b,已知a+b=12,酸堿溶液混合后pH=7,則酸溶液體積V（酸）和堿溶液體積V（堿）的正確關(guān)系為（）AV（酸）=102V（堿）C.V（酸）=2V（堿）答案BB.V（堿）=102V（酸）D.V（堿）=2V（酸）解析強酸中c（H）10-14=10-“moiL-1，強堿中c（OH-）=-10-b

12、molL-1=10-14+bmoi*L-1=10-14+12-“moiL-1=10-2-amoiL-1,混合后pH=7,即n（H+）=n（OH-）,故V（堿）=102V（酸）。12.下列說法正確的是（） pH=2和pH=1的HNO3中c（H+）之比為1:10 02mol/L與0.1mol/L醋酸中，c（H+）之比大于2:1 Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO?-)之比為2:1233 純水在100°C和20°C時，pH前者大 同溫時,pH=10的KOH溶液和pH=10的KCN溶液中由水電離的OH-濃度后者大 10OmL0.1mol/L的醋酸溶液與10mL1.0mol/L

13、的醋酸溶液中H+的數(shù)目前者多AB.CD.答案B解析0.2mol/LCH3COOH溶液電離程度比0.1mol/LCH3COOH溶液電離程度小，c(H+)之比小于2:1;CO2-水解，Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO3-)之比大于2:1,純水在100C時電離程度大，H+濃度大，其pH小于20°C時的pH。13.(2012濰坊3月)常溫下有體積相同的四種溶液：pH=3的CH3COOH溶液pH=3的鹽酸pH=11氨水pH=11的NaOH的溶液。下列說法正確的是()A和混合，所得混合溶液的pH大于7B.與分別用等濃度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的體積:二C與分別與足量的鎂粉反應(yīng)，生成H

14、2的量：D. 若將四種溶液稀釋100倍，溶液pH大小順序：'答案A14醋酸是一種常見的弱酸，為了證明醋酸為弱電解質(zhì)，某同學(xué)開展了題為“醋酸是弱電解質(zhì)的實驗探究”的探究活動。該同學(xué)設(shè)計了如下方案，其中錯誤的是()A先配制一定量的0.10mol/LCHCOOH溶液，然后測溶液的pH,若pH大于1,則可證明醋酸為弱電解質(zhì)B.先配制一定量0.01mol/L和0.10mol/L的CH3COOH,分別用pH計測它們的pH,若兩者的pH相差小于1個單位，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)C先測0.10mol/LCH3COOH的pH,然后將其加熱至100°C,再測pH,如果pH變小，則可證明醋酸的是弱電

15、解質(zhì)D配制一定量的CH3COONa溶液，測其pH,若常溫下pH大于7,則可證明醋酸是弱電解質(zhì)答案C解析若是強酸，則0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH=1,0.01mol/L的CH3COOH溶液的pH=2,CH3COONa溶液的pH=QJ7。那么0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH>1;0.1mol/LCH3COOH與0.01mol/LCH3COOH溶液的ApH<1:CH3COONa溶液呈堿性均JJ可說明CH3COOH是弱酸；C中將溶液中加熱至100C,pH一定變小，不對。15已知KspCu(OH)2=2.2X10-20、KspFe(OH)3=4.0X10-38,Cu2

16、+和Fe3+完全生成氫氧化物沉淀時的pH分別為6.7和32?，F(xiàn)在向pH=0、濃度均為004molL-1的Cu2+、Fe3+溶液中加入某一固體,以中和H+調(diào)節(jié)pH(設(shè)溶液體積不變)，該過程中Cu2+、Fe3+的濃度與pH關(guān)系正確的是()ac(mol/L)c(mol/L)ABac(mol/L)Ac(mol/L)答案B解析由KspCu(OH)2=2.2X10-20、KspFe(OH)3=40X10-38,004molL的Cu2+、Fe3+溶液，Cu2+開始沉淀時，c(OHJ=Ks74X10omolL-i,pH約為4.8,Fe3+開始沉淀時，Jc(Cu2+)3IKc(OH-)=sp10-i2mol-L

17、-i,pH=2。所以pH=2時Fe3+c(Fe3+)開始沉淀，當(dāng)全部沉淀時，pH為32。16下列關(guān)系的表述中，正確的是()A.01molL-iNaHSO4溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(SO2-)+c(OH)B中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1:1C.pH=3的鹽酸和pH=3的FeCl3溶液中，水電離的c(H+)不相等D01molL-iNaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO-)>c(CO2-)>QJJc(H2CO3)答案c解析A項，溶液中的電荷守恒關(guān)系應(yīng)為：c(Na+)+c(H+)=2c(SO2_)+c(OH-)，故不正確；項，pH相

18、同的鹽酸與醋酸，醋酸的濃度遠(yuǎn)大于鹽酸，故等體積的情況下，醋酸消耗氫氧化鈉的量遠(yuǎn)大于鹽酸，故不正確；D項，碳酸氫鈉溶液中，HCO-的水解程度大于電離程度，故濃度應(yīng)該為c(H2CO3)>c(CO32-)，不正確。17.已知下表數(shù)據(jù)：物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3K/25°Csp8.0X10-162.2X10-2040X1038完全沉淀時的pH范圍M96M6434F列關(guān)于含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說法不正確的是()A. 向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀B. 該混合溶液中c(SO2-):c(Cu2+)+c(

19、Fe2+)+c(Fe3+)>5:4C向該混合溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH到34后過濾,可獲得純凈的CuSO4溶液4D在pH=5的該混合溶液中Fe3+不能大量存在答案C解析根據(jù)溶度積常數(shù)可判斷A項正確；由于Cu2+、Fe2+、Fe3在溶液中均發(fā)生水解反應(yīng)而使其濃度減小此B項正確；由選項此選項C的操作可知，溶液中還有氯離子，即溶液中還存在CuCl2,C項錯誤；由表中數(shù)據(jù)知F&+在pH=34的溶液中已沉淀完全，D正確。第II卷(非選擇題共54分)三、填空題(本題包括5個小題，共54分)18.(本小題滿分10分)(2012濰坊3月)CO2是常見的溫室氣體,為降低空氣中CO2的含量，有專

20、家提出“綠色自由”構(gòu)想：把工廠排出的富含CO2的廢氣經(jīng)凈化后吹入盛有飽和碳酸鈉溶液的吸收池中吸收，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使廢氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)槿剂霞状肌Ｍㄈ隒O2時，吸收池中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。(2)室溫時，濃度均為01molL-1的各種鹽溶液，其酸堿性如下:溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na?NaClOpH8.8r亠.r.r.r.rir9.711.610.39 上述四種溶液中，水的電離程度最大是(填化學(xué)式)。 將等濃度的CH3COOH和HClO,稀釋相同的倍數(shù)，pH變化大的是。01molL-1Na2CO3溶液中離子濃度由大到小的順序為(3)工業(yè)上利用下列反應(yīng)制備甲CO2(g)+3H2(g)CH3

21、OH(g)+H2O(g)把1molCO2和3molH2通入1L的密閉容器中，在某溫度下反應(yīng)，10min后反應(yīng)達(dá)到平衡，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為30%；從反應(yīng)開始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率為。該溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=。答案(1)CO3-+CO2+H2O=2HCOr233c(Na+)>c(CO3-)>c(OH-)>c(HCO-)>c(H+)16(3)0.075molL"min1jLQomol2或533L2mol219(本小題滿分10分)碳、氮元素及其化合物與人類的生產(chǎn)生活密切相關(guān)。試回答下列有關(guān)問題：(1)NH3極易溶于水，其水溶液俗稱氨水。用水稀釋01m

22、olL-1的氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是(填序號)。c(NH+)c(OH-)ac(NH3H2O)bc(NH3H2O)bc(OH-)cc(H+)c(OH-)dc(OH-)c(H+)(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12LCO2通入100mL1molL-1的NaOH溶2液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為；用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式： c(OH-)=2c(H2CO3)+; c(H+)+c(Na+)=。(3)甲烷燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：CH4+2O2=CO2+2H2O,該電池的電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液，則原電池工作時電解溶液中向正極移動的離子是。答案(1)bd(2)c(Na+)>

23、;c(CO3-)>c(OH-)>c(HCO-)>c(H+)c(HCO-)+c(H+)c(OH-)+c(HCO-)+2c(CO2-)(3)H+QJ解析(1)在氨水中存在NH3H2ONH.+OH-的平衡，加水稀時平衡右移，但NH扌和OH-的濃度均減小，可借助Kb=cNH才cOH-cNHHO，KW=c(H+)c(OHJ判斷出b、d正確。(2) 將CO2通入NaOH溶液可生成正鹽，也可生成酸式鹽，甚至2兩種都有，則依據(jù)反應(yīng)物的物質(zhì)的量知發(fā)生反應(yīng)為：CO2+2NaOH=N%CO3+H2O，離子濃度關(guān)系為c(Na+)>c(CO2-)>c(OH)>c(HCO3)>c

24、(H) c(OH-)=2c(H2CO3)+c(HCO-)+c(H+)233 c(H+)+c(Na+)=c(OH)-+c(HCO-)+2c(CO2-)(3) 向正極移動的離子是陽離子，故是H+。20(本小題滿分14分)已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉(NaHC2O4)溶液顯酸性。24(1) 用離子方程式解釋NaHC2O4溶液顯酸性的原因:。(2) 常溫下，向10mL0.01mol/LNaHqO4溶液中滴加10mL0.01mol/LNaOH溶液時，比較所得溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系：。(3) 配平以下氧化還原反應(yīng)方程式。9°2一+口Mnq+口不=口82屮+口Mn2+DH2O稱取6.0g

25、含H2C2O42H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份該溶液各25mL,分別置于兩個錐形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加20mL0.25mol/LNaOH溶液時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液中被中和的H+的物質(zhì)的量為mol。 第二份溶液中滴加16mL0.10mol/L酸性KMnO4溶液時反應(yīng)4完全，該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為mol。 原試樣中H2C2O42H2O的物質(zhì)的量為mol，KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。答案（1）HC2O4-H+C2O2-（2）c（Na+）c（C2O42）c（OH）c（HC2O4）c（H+）（3）5216102800054X1

26、0-310-264%解析（1）草酸氫鈉溶液顯酸性表明它的電離程度大于水解程度，其電離方程式為HC2O4-H+C2O4-。（2）向10mL001mol/LNaHC2O4溶液中滴加10mL001mol/LNaOH溶液恰好完全反應(yīng)生成Na2C2O4,它水解使溶液呈堿性，則各種離子濃度大小關(guān)系為c（Na）c（C2O42）c（OH）c（HC2O4）c（H）。C2O2-中碳元素的化合價從+3升為+4MnO/中錳元素的化合價從7降為2，根據(jù)化合價升降守恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒配平即得：5C2O2-+2MnO/+16H+=10Cqt+2Mn2+8H2O。(4)根據(jù)消耗的OH-與H+的物質(zhì)的量之比為1：1,則被中

27、和的H+的物質(zhì)的量為0.25mol/LX0.020L=0.005mol。根據(jù)KMnO4被還原后生成Mn2+,轉(zhuǎn)移電子為0.10mol/LX0.016LX5=0.008mol,反應(yīng)中碳元素的化合價從+3變?yōu)?4,可得碳原子總物質(zhì)的量為0.008mol，則還原劑的物質(zhì)的量為0004mol。設(shè)25mL該溶液中H2C2O42H2O的物質(zhì)的量為兀mol，KHC2O4的物質(zhì)的量為2x+y=0.005ymol，則有：Il2x+2y=0.008解得x=0.001,y=0.003。21.（本小題滿分10分）（2011溫州5月測試）已知25°C時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：化學(xué)式CH3COO

28、HH2CO3HClO電離平K=1.8XaK=4.3Xal兀=56XK=30Xa衡常數(shù)10-510-710-1110-8（1）物質(zhì)的量濃度均為01molL-1的四種溶液；a.CHCOONab.NaCO323c.NaClOd.NaHCO3pH由小到大排列的順序是（用編號填寫）。（2）常溫下，01molL-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是。A.c（H）B.c（H）/c（CH3COOH）C.c（H）c（OH）D.c（OH）/c（H）E.c（H）c（CH3COO）/c（CH3COOH）(3) 體積均為100mLpH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體

29、積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)，理由是。(4) 25°C時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得pH=6,則溶液中c(CH3COO-)c(Na+)=molL-1(填精確值),c(CH3COO)/c(CH3COOH)=。答案avdvcvb(2)BD(3)大于稀釋相同倍數(shù),一元酸HX的pH變化比CH3COOH的大，故HX酸性較強，電離平衡常數(shù)較大(4)9.9X10-718解析(1)根據(jù)表中的電離平衡常數(shù)可知，酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3此對應(yīng)鈉鹽溶液的堿性：CH3

30、COONavNaHCOvNaClOvNaCO。323CH3COOH加水稀釋，電離程度增大，n(H+)增大，但c(H+)減小，A錯；由于溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，水的離子積不變，C錯、E錯；c(H+)=ac(CH3COOH)c(CH3COO-)此c(H+)此c(CH3COOH)增大，B對；c(H+)減小，而水的離子積不變，則c(OH-)增大嚴(yán)c(H)增大，D對。(4)根據(jù)電荷守恒，c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)=10c(CH3COO-)K3=ac(CH3COOH)c(H+)J-6-10-8=9.9X10-7，根據(jù)電離平衡常數(shù),1.8X10-518。10-622(本小題滿分10