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1、第3節(jié) 核外電子排布與元素周期律 根據(jù) 現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)理論，電子在核外的排布具有規(guī)律性。一.多電子的能級(jí)圖 1.Pauling能級(jí)圖（1）構(gòu)成： 作Enn圖； 用“O”代表軌道。)()(6 .1322*,eVnZEln（2）能級(jí)圖的特點(diǎn) （a）簡(jiǎn)單直觀； （b）有簡(jiǎn)并軌道（能量相同的軌道）存在。 （c）有能級(jí)交錯(cuò)現(xiàn)象。 （d）可以將能級(jí)進(jìn)行分組（即將能量相近的軌道放在一起）。2.屏蔽效應(yīng) 即：多電子原子中，內(nèi)層電子對(duì)外層電子的排斥作用，抵消了核對(duì)它的部分作用。11*niiZZ)()(6 .1322*eVnZE即：電子的能量升高了。屏蔽常數(shù)可以用Slater規(guī)則確定。Slater規(guī)則的內(nèi)容：3.鉆

2、穿效應(yīng) 即：外層電子進(jìn)入內(nèi)層空間，出現(xiàn)在離核更近區(qū)域的現(xiàn)象。二.原子核外電子的排布 1.核外電子排布的原則（1）能量最低原理 即電子優(yōu)先占據(jù)低能軌道，以使系統(tǒng)能量最低。如 E2s E2p E3s，則填入順序2s2p3s軌道能量高低判別方法 l 相同， n 大的能量高。 如：E2s E3s E4s。 n 相同， l 大的能量高。 如：E3s E3p E3d。 n 和 l 均不同，可能出現(xiàn)能級(jí)交錯(cuò)現(xiàn)象。 如：E4s 0量，叫這種元素的第一電離能 ( 用 I1 表示 ) 。（4）電子親和能 定義：氣態(tài)基態(tài)原子獲得一個(gè)電子形成氣定義：氣態(tài)基態(tài)原子獲得一個(gè)電子形成氣態(tài)一價(jià)離子所放出的能量。態(tài)一價(jià)離子所放出的能量。 元素的電子親和能越小，原子獲得元素的電子親和能越小，原子獲得電子的傾向越大，非金屬性越強(qiáng)。電子的傾向越大，非金屬性越強(qiáng)。A ( g ) + e A ( g ) ，Ei 0 （5）電負(fù)性（1932年，Pauling 提出） 電負(fù)性：表示一個(gè)元素的原子在分子中吸引電子的能力。 規(guī)定氟的電負(fù)性約為 4.0，其它元素與氟相比，得出相應(yīng)數(shù)據(jù)。變化規(guī)律同一周期中：自左向右

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