氧化還原計算及配平

1、氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)考點研究：考點研究：（6）根據(jù)原電池、電解池的電極反應(yīng)來判斷）根據(jù)原電池、電解池的電極反應(yīng)來判斷 兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極：一般兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極：一般 還原性：負(fù)極還原性：負(fù)極正極正極 用用惰性電極惰性電極電解混合溶液時，在陰極先反應(yīng)電解混合溶液時，在陰極先反應(yīng)的陽離子的氧化性較強，在陽極先反應(yīng)的陰離子的陽離子的氧化性較強，在陽極先反應(yīng)的陰離子的還原性較強。的還原性較強?？键c研究：考點研究：注意：注意：（1）氧化性和還原性的強弱只取決于）氧化性和還原性的強弱只取決于電子得失的電子得失的難易程度難易程度，而與電子得失的多少無關(guān)。，而與電子得失的多少無關(guān)

2、。 （2）同種元素不同價態(tài)的化合物間的氧化還原反）同種元素不同價態(tài)的化合物間的氧化還原反應(yīng)遵循以下規(guī)律：應(yīng)遵循以下規(guī)律：相鄰價態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反相鄰價態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)應(yīng) 不同價態(tài)的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，該元素價不同價態(tài)的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，該元素價態(tài)的變化一定遵循態(tài)的變化一定遵循“高價高價+ +低價低價 中間價中間價” ” ，不不會出現(xiàn)交錯現(xiàn)象會出現(xiàn)交錯現(xiàn)象。即氧化劑被還原到的價態(tài)不能低。即氧化劑被還原到的價態(tài)不能低于還原劑氧化到的價態(tài)。簡言之于還原劑氧化到的價態(tài)。簡言之：“只靠攏，不相只靠攏，不相交交”，也即，也即“價態(tài)歸中價態(tài)歸中”。如：如： 失去 e-5 KClOH

3、ClKClClH O322633 () 得到 5e- 失去 e-6 KClOHClKClClH O322633 () 得到 6e- 考點研究：考點研究：9、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律守恒律：電子得失總數(shù)相等，化合價升降總數(shù)守恒律：電子得失總數(shù)相等，化合價升降總數(shù)相等（計算和配平依據(jù)）相等（計算和配平依據(jù)）（08年海南化學(xué)年海南化學(xué)4）鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、）鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成硝酸銨和水。當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時，被還原的硝酸硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為A2 molB1 molC0.5 molD0.25 molD考點研究

4、：考點研究：氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律先后律先后律 同一氧化劑與含多種還原劑同一氧化劑與含多種還原劑(物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度相同相同)的溶液反應(yīng)時，首先被氧化的是還原性較的溶液反應(yīng)時，首先被氧化的是還原性較強的物質(zhì)；同一還原劑與含多種氧化劑強的物質(zhì)；同一還原劑與含多種氧化劑(物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同量濃度相同)的溶液反應(yīng)時，首先被還原的是氧的溶液反應(yīng)時，首先被還原的是氧化性較強的物質(zhì)?；暂^強的物質(zhì)?？键c研究：考點研究：（6）歧化反應(yīng)規(guī)律）歧化反應(yīng)規(guī)律 發(fā)生在同一物質(zhì)分子內(nèi)、同一價態(tài)的同一元發(fā)生在同一物質(zhì)分子內(nèi)、同一價態(tài)的同一元素之間的氧化還原反應(yīng)，叫做歧化反應(yīng)。其反素之間的

5、氧化還原反應(yīng)，叫做歧化反應(yīng)。其反應(yīng)規(guī)律是：所得產(chǎn)物中，該元素一部分價態(tài)升應(yīng)規(guī)律是：所得產(chǎn)物中，該元素一部分價態(tài)升高，一部分價態(tài)降低，即高，一部分價態(tài)降低，即“中間價中間價高價高價+低低價價”。具有多種價態(tài)的元素。具有多種價態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷如氯、硫、氮和磷元素等元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng)，如：均可發(fā)生歧化反應(yīng)，如： Cl2十十2NaOH=NaCl十十NaClO十十H2OP19變式題變式題考點研究：考點研究：10、氧化還原反應(yīng)的配平、氧化還原反應(yīng)的配平原則：原則：電子守恒電子守恒 電荷守恒電荷守恒 質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒方法：化合價升降法方法：化合價升降法步驟：劃好價，列變化，求總數(shù)，配系數(shù)步驟

6、：劃好價，列變化，求總數(shù)，配系數(shù)KMnO4 + HCl MnCl2 + KCl + H2O + Cl2（07北京）北京）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計量數(shù)填于空白處將化學(xué)計量數(shù)填于空白處） KIO3 KI H2SO4 K2SO4 I2 H2O（09廣東）次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學(xué)鍍鎳。NaH2PO2中P元素的化合價為 ?；瘜W(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2，在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng)：（a） Ni2+ + H2PO2+ Ni+ H2PO3+ 。（請配平）（b）6H2PO-2 +2H+ =2P+4H2PO3+3H2+1；2 1 1H2O 2 1 2 H+ 高考題重現(xiàn)高考題重現(xiàn)（2007全國全國）等物質(zhì)的量的下列化合物在相應(yīng)條等物質(zhì)的量的下列化合物在相應(yīng)條件下完全分解后，得到的件下完全分解后，得到的O2最多的是最多的是A、KClO3（加（加MnO2催化劑，加熱催化劑，加熱）B、KMnO4（加熱）（加熱）C、H2O2（水溶液，加（水溶液，加MnO2催化劑催化劑） D、HgO（加熱）（加熱）A高考題重現(xiàn)高考題重現(xiàn)（2007全國全國）已知氧化還原反應(yīng)：）已知氧