結(jié)構(gòu)化學(xué)期末考試試卷A---溫州大學(xué)化學(xué)與材料工程學(xué)院

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上 溫州大學(xué)期末考試試卷學(xué)院- 班級(jí)- 姓名- 學(xué)號(hào)-裝-訂-線-200? 200? 學(xué)年第 ？學(xué)期 考試科目結(jié)構(gòu)化學(xué)考試成績(jī)?cè)嚲眍愋虯考試形式閉卷考試對(duì)象？一、 選擇題 (40分，每小題2分)1、下列分子中，非線性的是 （ ） A、CO2 B、CS2 C、SO2 D、C2H22、按照價(jià)電子對(duì)互斥理論，ClF3的穩(wěn)定分子構(gòu)型是 （ ） A、三角雙錐 B、”T”字型 C、四面體 D、三角形3、下列各組量子數(shù)中，錯(cuò)誤的是 （ ） A、n=3，l=2，m=0，ms = 1/2 B、n=2，l=2，m=1，ms =1/2C、n=4，l=1，m=0，ms =1/2 D、n=3，l

2、=1，m= -1，ms = ±1/24、已知Fe(CN)63-是低自旋配合物，那么中心離子d軌道的電子排布為 ( ) A、t2g3eg2 B、.t2g2eg3 C、.t2g4eg1 D、t2g5eg05、下列分子中鍵級(jí)等于零的是 （ ） A、O2 B、Be2 C、N2 D、F2 6、線性變分法的基本公式是 ( )A、 B、C、 D、7、按照分子軌道理論，下列微粒中最穩(wěn)定的是 ( ) A、O2 B、O2+ C、O2- D、O22-8、合格波函數(shù)必須滿足三個(gè)條件，下列條件錯(cuò)誤的是 ( ) A、波函數(shù)必須是單值的 B、波函數(shù)必須是連續(xù)的 C、波函數(shù)必須是復(fù)函數(shù) D、波函數(shù)必須是平方可積的9

3、、本征函數(shù)組1，2，n間的正交關(guān)系可表示為 （ ）A、 B、 C、 D、10、實(shí)物粒子的德布羅意關(guān)系式為 ( ) A、 B、 C、 D、11、一維勢(shì)箱中粒子的零點(diǎn)能效應(yīng)表明 （ ）A、 一維勢(shì)箱中粒子的最低能量等于零 B、 一維勢(shì)箱中粒子的最低能量不可確定 C、一維勢(shì)箱中粒子的最低能量不等于零 D、一維勢(shì)箱中粒子的勢(shì)能總是為零12、多電子原子的勢(shì)能函數(shù)與氫原子相比增加了何種新的相互作用 （ ） A、電子與核 B、電子與電子 C、軌道與自旋 D、核與核13、電子的總角動(dòng)量可表示為 （ ）A、 B、C、 D、 + 14、當(dāng)粒子處在0-之間的一維勢(shì)箱中時(shí)，其各態(tài)的能量可表示為 （ ）A、 B、 C、

4、 D、 15、當(dāng)粒子處在邊長(zhǎng)為的立方勢(shì)箱中時(shí)，其各態(tài)的能量可表示為 （ ）A、 B、 C、 D、16、粒子處于定態(tài)，意味著 （ ）A、粒子處于靜止?fàn)顟B(tài) B、粒子處于勢(shì)能為0的狀態(tài) C、粒子處于t=0的狀態(tài) D、粒子處于能量與時(shí)間無(wú)關(guān)的狀態(tài)17、實(shí)物粒子不包括： ( )A、電子 B、光子C、分子 D、原子18、等價(jià)電子組態(tài)存在“電子-空位”關(guān)系，d8組態(tài)與下列哪一組態(tài)具有相同的光譜項(xiàng)（ ） A、d4 B、d5 C、d2 D、d719、d分子軌道由何種原子軌道重疊而成 ( )A、兩個(gè)p軌道 B、兩個(gè)f軌道 C、一個(gè)d軌道和一個(gè)f軌道 D、兩個(gè)dxy軌道或兩個(gè)dx2-y2軌道20、八面體配合物將發(fā)生

5、姜-泰勒畸變的電子結(jié)構(gòu)是 ( ) 二、 指出下列分子所屬點(diǎn)群(點(diǎn)群符號(hào)寫(xiě)在括號(hào)內(nèi)，每小題2分，共10分) 1、 HCN ( )2、 SO3 ( )3、 氯苯(C6H5Cl) ( )4、 苯(C6H6) ( )5、 萘(C10H8) ( ) 三、 試寫(xiě)出碳原子的激發(fā)態(tài) 存在的光譜支項(xiàng)符號(hào)（10分） 四、試分別寫(xiě)出He, Li2+, Li, H2+ 原子單位的薛定諤方程（10分，各2.5分）五、用HMO法解丙二烯雙自由基 的離域鍵分子軌道波函數(shù)及相應(yīng)的能量，并計(jì)算鍵鍵級(jí)（10分） 六、解釋為什么在水溶液中八面體配位的Mn3+不穩(wěn)定，而八面體配位的Cr3+卻穩(wěn)定。（10分）七、寫(xiě)出，和的鍵級(jí)、鍵長(zhǎng)長(zhǎng)

6、短次序及磁性（10分）參考答案結(jié)構(gòu)化學(xué)期末試卷答案與評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)（ A ）一、選擇題： （40分，每小題2分）1、C 2、B 3、B 4、D 5、B 6、D 7、B 8、C 9、A 10、B 11、C 12、B 13、A 14、B 15、A16、D 17、B 18、C 19、D 20、C二、指出下列分子所屬點(diǎn)群(點(diǎn)群符號(hào)寫(xiě)在括號(hào)內(nèi)，每小題2分，共10分) 1、 HCN ( )2、 SO3 ( )3、 氯苯(C6H5Cl) ( )4、 苯(C6H6) ( )5、 萘(C10H8) ( )三、試寫(xiě)出碳原子的激發(fā)態(tài) 存在的光譜支項(xiàng)符號(hào)（10分）解： C原子的激發(fā)態(tài)為：光譜支項(xiàng)為：四、（10分，各2.5分

7、） 五、 用HMO法解丙二烯雙自由基 的離域鍵分子軌道波函數(shù)及相應(yīng)的能量，并計(jì)算鍵鍵級(jí)。（10分）解： 中有兩個(gè)相互垂直的離域鍵 。對(duì)每一個(gè) ,簡(jiǎn)化的久期方程為：(-E)c1+c2+0=0c1+(-E) c2+c3=00+c2+(-E)c3=0用除各式并令x=(-E)/，則得： xc1+c2+0=0 c1+xc2+c3=0 0+c2+xc3=0將行列式展開(kāi)得：x3 + 0 + 0 0 x x = 0x(x2 - 2) = 0x(x2 - 2) = 0欲使ci為非0解，則必須使其系數(shù)行列式為零，即：解此行列式，得： x=0， ，將x值代入x=(-E)/，得： E1=+ ，E2=，E3=- 中2個(gè) 的分子軌道能級(jí)及基態(tài)電子如下： E2= 將 代入久期方程，得：c1+c2 = 0 c1c2+ c3 = 0 c2c3 = 0將此三式與歸一化條件 聯(lián)立，解之，得：c1= c3=1/2，c2=/2由此得到第一個(gè)分子軌道： 1 = 1/2 （1+ 2+3）同法，可求出分別與E2和E3對(duì)應(yīng)的另兩個(gè)分子軌道： 2 = 1/ （13）3 = 1/2（12+3）計(jì)算鍵鍵級(jí)對(duì)于一個(gè) ，C原子1和2（亦即2和3）間鍵鍵級(jí)為：因此，丙二烯雙自由基中原子間總鍵鍵級(jí)為：六、解釋為什么在水溶液中八面體配位的Mn3+不穩(wěn)定，而八面體配位的Cr3