鐵的化合物——鐵鹽與亞鐵鹽學(xué)案

1、第三章 金屬及其化合物第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物鐵的化合物課題2：鐵鹽與亞鐵鹽學(xué)習(xí)目標(biāo)：知識(shí)與技能：1、 了解Fe2+的還原性，掌握Fe3+的氧化性及其檢驗(yàn)方法2、 掌握Fe3+與Fe2+離子之間的相互轉(zhuǎn)化過(guò)程與方法：通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究體驗(yàn)科學(xué)研究的一般過(guò)程，了解科學(xué)研究的基本方法，進(jìn)一步形成交流、反思的學(xué)習(xí)習(xí)慣；情感與價(jià)值觀：1、 通過(guò)化學(xué)知識(shí)在生活中的應(yīng)用，引發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；2、通過(guò)設(shè)置適宜難度的問(wèn)題情境，激發(fā)學(xué)生探究的欲望，獲得探究成功的體驗(yàn)，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)精神。學(xué)習(xí)重點(diǎn)：重點(diǎn)：Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化；Fe3+的檢驗(yàn)學(xué)習(xí)方法：自主學(xué)習(xí)、問(wèn)題討論、實(shí)驗(yàn)探究學(xué)習(xí)過(guò)程：情

2、景資料：目前我國(guó)缺鐵性貧血發(fā)生率高達(dá)15%20%，患有缺鐵性貧血和鐵營(yíng)養(yǎng)不良癥者約2億人，其中婦女、兒童為高發(fā)人群。導(dǎo)致缺鐵性貧血的原因主要有：需鐵量增加而攝入量不足，慢性腹瀉及腸道功能紊亂影響鐵的吸收，偏食、挑食、習(xí)慣吃烘烤食品，反復(fù)大量失血消耗體內(nèi)鐵貯存量等。目前治療缺鐵性貧血的藥物首選口服鐵劑為琥珀酸亞鐵，即“速立菲”。速立菲中是含有Fe2+還是Fe3+離子？該如何檢驗(yàn)？一、鐵鹽和亞鐵鹽的檢驗(yàn)【探究實(shí)驗(yàn)1】Fe3+、Fe2+的檢驗(yàn)檢驗(yàn)方法歸納Fe2+現(xiàn)象及反應(yīng)原理Fe3+現(xiàn)象及反應(yīng)原理與KSCN溶液反應(yīng)現(xiàn)象：原理：3KSCN + FeCl3 =Fe(SCN)3+3KCl試一試：請(qǐng)寫出KS

3、CN溶液與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式。 二、鐵鹽和亞鐵鹽的轉(zhuǎn)化利用氧化還原的知識(shí)，預(yù)測(cè)Fe2+ 、Fe3+的化學(xué)性質(zhì)，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證，同時(shí)完成Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化。【探究實(shí)驗(yàn)2】Fe3+ 、 Fe2+的相互轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)試劑： FeCl3溶液、FeSO4溶液、 KSCN溶液、鐵粉、H2O2溶液或氯水 （H2O2、氯水溶液具有強(qiáng)氧化性）取FeCl3溶液12mL，然后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：加入試劑（按先后順序）目 的現(xiàn) 象反應(yīng)離子方程式1小匙鐵粉KSCN溶液2-3滴雙氧水溶液歸納：Fe2+與Fe3+之間的轉(zhuǎn)化：Fe2+Fe3+試劑：試劑：Fe、Cu、I- 等還原劑學(xué)以致用：1、能證明某溶液中含有Fe

4、2+的是 （ ） A該溶液呈淺綠色 B向該溶液中加入氯水，再滴入幾滴KSCN溶液，呈紅色 C向該溶液中滴入幾滴KSCN溶液，不變色，再加入氯水，呈紅色D該溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色2、FeCl3制作印刷電路的板制作過(guò)程：先在塑料板上鍍上一層銅，然后在設(shè)計(jì)好的銅線路上涂上一層石蠟，把板浸到氯化鐵溶液中，沒(méi)有在線路上的銅即沒(méi)有被石蠟覆蓋住的銅就被反應(yīng)掉。（1）用FeCl3溶液可以腐蝕印刷線路板，請(qǐng)解釋并寫出離子方程式。（2）如何從廢液中回收銅？如何使廢液循環(huán)利用？（用離子方程式表示）FeFe2+Fe3+【課堂小結(jié)】1、 Fe3+ 、Fe2+的檢驗(yàn)2、 Fe

5、 、Fe3+ 、Fe2+的轉(zhuǎn)化 課后練習(xí) 1下列各組變化中，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是 （ ）AFe2+ Fe3+ BFe2O3 Fe3+ CCl2 Cl- DNa2O2 O22下列各組離子能在pH=1（酸性）的無(wú)色溶液中大量共存的是（ ） A. K+、Cl-、HCO3-、SO42- B. Mg2+、Cl-、Al3+、SO42- C. Ca2+、Fe3+、Na+、NO3- D. Ba2+、Cl-、Na+、CO32-3某500ml溶液中含 0.1molFe2+和0.2molFe3+，加入0.2mol鐵粉完全反應(yīng)后，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變） （ ）A. 0.4mo

6、l·L- B. 0.6mol·L- C. 0.8mol·L- D.1.0mol·L-4下列離子方程式書寫正確的是 （ ） A鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH- 2AlO2-+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH- Al(OH)3C三氯化鐵溶液中加入鐵粉：DFeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-5除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可加入      ；除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，可加入   ；除去FeCl2溶液中的少量CuC

7、l2，可加入  。6琥珀酸亞鐵片說(shuō)明內(nèi)容可概括為：成份含F(xiàn)e2+ 34.0%36.0% 無(wú)水堿式鹽，不溶于水；性狀薄膜衣片，除去薄膜衣后略顯黃色；藥物相互作用維生素C與本品同服，有利于本品吸收；回答下列問(wèn)題： 如何檢驗(yàn)琥珀酸亞鐵片中含有Fe2+離子？ 為什么除去薄膜衣后藥品顯黃色？VC為什么可促進(jìn)本品的吸收？ 7有一瓶存放時(shí)間較長(zhǎng)的硫酸亞鐵，外觀上并無(wú)明顯變化，但某學(xué)生懷疑其有部分因氧化而變質(zhì)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)1個(gè)檢驗(yàn)硫酸亞鐵是否變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案： 。如果有變質(zhì)，當(dāng)配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，應(yīng)如何除去變質(zhì)的雜質(zhì)？ 。8某固體化合物A，按下圖所示發(fā)生系列變化，已知E溶液中加入氨水后產(chǎn)生的白色沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色CX粉末A稀鹽酸A稀氨水E溶液D溶液B 在空氣中久置寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A： B： C： D： X： ba3.6 4321on(NaOH)）)n（沉淀）9現(xiàn)有FeCl3、A