不同視點看氨水

1、Good is good, but better carries it.精益求精，善益求善。不同視點看氨水不同視點看氨水不同視點看氨水 氨水是氨溶于水得到的水溶液，氨水由于其成分的復(fù)雜性，使其性質(zhì)表現(xiàn)出多樣性，因此，更成為了高考出題的熱點，從不同角度來了解氨水的性質(zhì)，會使我們在解題中游刃有余。 一、成分的多樣性：氨水中含有三分子：一水合氨分子，水分子，氨分子；三離子：銨根離子，氫氧根離子，氫離子。 這是因為氨氣通入水中后，大部分與水反應(yīng)生成一水合氨。在氨水中存在著下列平衡： NH3+H20 NH3·H2ONH4+OH- 二、氣味的特殊

2、性：氨水具有特殊的強烈刺激性臭味，吸入后對鼻、喉和肺有刺激性會引起咳嗽、氣短和哮喘等；氨水濺入眼內(nèi)，可造成嚴(yán)重?fù)p害，甚至導(dǎo)致失明；皮膚接觸可致灼傷，因此使用氨水時要小心。 三、易揮發(fā)性：濃氨水易揮發(fā)，因此保存氨水要密閉，置于陰冷處。 四、密度變化特殊性：氨水的密度小于1，最濃的氨水含氨35.28%，密度是0.88g/cm3。在氨水中，含氨越多，密度越小。如氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%時，密度為0.958g/cm3，氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%時，密度為0.892g/cm3。 五、不穩(wěn)定性：水合氨不穩(wěn)定，見光受熱易分解而生成氨和水。 NH3·H2O NH3+H2O 實

3、驗室中，可用加熱濃氨水制氨，或常溫下用濃氨水與固體燒堿混合的方法制氨，其裝置與操作簡便，且所得到的氨氣濃度較大，可以用做“噴泉”實驗。由于氨水具有揮發(fā)性和不穩(wěn)定性，故氨水應(yīng)密封保存在棕色或深色試劑瓶中，放在冷暗處。 六、弱堿性：氨水中一水合氨能電離出OH-，所以氨水顯弱堿性，具有堿的通性： NH3·H2O NH4+OH- 1能使無色酚酞試液變紅色，能使紫色石蕊試液變藍色，能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍。實驗室中常見此法檢驗NH3的存在。 2能與酸反應(yīng)，生成銨鹽。濃氨水與揮發(fā)性酸(如濃鹽酸和濃硝酸)相遇會產(chǎn)生白煙。（實驗室中可用此法檢驗來檢驗氨氣、氨水

4、的存在） NH3·H2O+HCl= NH4Cl+H2O(白煙) NH3·H2O+HNO3= NH4NO3+H2O(白煙遇不揮發(fā)性酸(如硫酸、磷酸)無此現(xiàn)象。  工業(yè)上，利用氨水的弱堿性來吸收硫酸工業(yè)尾氣，防止污染環(huán)境。  SO2+2NH3·H2O =  (NH4)2SO3+H2O (NH4)2SO3+SO2+H2O = 2NH4HSO3  七、沉淀性：氨水是很好的沉淀劑，它能與多種金屬離子反應(yīng)，生成難溶性弱堿或兩性氫氧化物。 例如：Mg2+2NH3·H2O=Mg(OH)2+2

5、NH4+AlCl3 + 3NH3·H2O =  Al(OH)3+3NH4Cl    Al(OH)3沉淀不溶于過量氨水。 利用此性質(zhì)，實驗中可制取Al(OH)3等。  八、絡(luò)合性：氨水與Ag+、Cu2+、Zn2+三種離子能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，當(dāng)氨水少量時，產(chǎn)生不溶性弱堿或兩性氫氧化物，當(dāng)氨水過量時，不溶性物質(zhì)又轉(zhuǎn)化成絡(luò)離子而溶解。 AgOH+2NH3·H2O = Ag(NH3)2+OH-+2H2O 實驗室中用此反應(yīng)配制銀氨溶液。 Cu(OH)2+4NH3·H2O= Cu(NH3)42+2OH-+4H2O                      (深藍色)  九、弱的還原性：由于氨水的氮元素元素處于最低價態(tài)，所以氨水表現(xiàn)出弱的還原性，可被強氧化劑氧化。如氨水可與Cl2發(fā)生反應(yīng)： Cl2+8NH3·H2O = 6NH4Cl+N2+8H2O 十、液體肥料：由于氨水可以作為肥料直接施于農(nóng)田，且施入土壤后易于農(nóng)作物吸收，所以在農(nóng)村使用很普遍?？吹桨彼羞@么多的個