化學反應(yīng)速率修改

1、影響化學反應(yīng)速率的因素影響化學反應(yīng)速率的因素 高二化學組高二化學組 賈寶旗賈寶旗不同化學反應(yīng)不同化學反應(yīng)反應(yīng)物性質(zhì)反應(yīng)物性質(zhì)決定于決定于同一化學反應(yīng)同一化學反應(yīng)反應(yīng)條件反應(yīng)條件影響于影響于 濃濃 度度 壓壓 強強 溫溫 度度 催化劑催化劑 其他因素其他因素二、影響化學反應(yīng)速率的因素二、影響化學反應(yīng)速率的因素二、影響化學反應(yīng)速率的因素二、影響化學反應(yīng)速率的因素*化學反應(yīng)的發(fā)生化學反應(yīng)的發(fā)生先決條件：反應(yīng)物微粒間的碰撞先決條件：反應(yīng)物微粒間的碰撞由于碰撞而使舊鍵斷裂才能發(fā)生反應(yīng)。由于碰撞而使舊鍵斷裂才能發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)物微粒間碰撞一定發(fā)生反應(yīng)嗎？反應(yīng)物微粒間碰撞一定發(fā)生反應(yīng)嗎？怎樣碰撞才能使舊鍵斷裂

2、？怎樣碰撞才能使舊鍵斷裂？正確的取向和足夠的動能正確的取向和足夠的動能有效碰撞有效碰撞二、影響化學反應(yīng)速率的因素二、影響化學反應(yīng)速率的因素*活化分子理論活化分子理論活化分子：具有足夠能量、能發(fā)生有效活化分子：具有足夠能量、能發(fā)生有效碰撞的分子碰撞的分子活化能：使普通分子成為活化分子所需活化能：使普通分子成為活化分子所需的能量叫做活化能。的能量叫做活化能。 只有活化分子間正確取向的碰撞才只有活化分子間正確取向的碰撞才是有效碰撞，才能發(fā)生反應(yīng)。是有效碰撞，才能發(fā)生反應(yīng)。二、影響化學反應(yīng)速率的因素二、影響化學反應(yīng)速率的因素*活化分子理論活化分子理論 增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目

3、，就可增大單位體積內(nèi)的有效目，就可增大單位體積內(nèi)的有效碰撞的次數(shù)，即增大反應(yīng)速率。碰撞的次數(shù)，即增大反應(yīng)速率。二、影響化學反應(yīng)速率的因素二、影響化學反應(yīng)速率的因素1、溫度的影響、溫度的影響 其他條件不變時，溫度升高，反應(yīng)速率加其他條件不變時，溫度升高，反應(yīng)速率加快；溫度降低，反應(yīng)速率減慢。快；溫度降低，反應(yīng)速率減慢。即即TV，TV?？捎门鲎怖碚摽捎门鲎怖碚?影響影響外因外因 單位體積內(nèi)單位體積內(nèi)化學反化學反應(yīng)速率應(yīng)速率分子總數(shù)分子總數(shù) 活化分子數(shù)活化分子數(shù)活化分子活化分子百分數(shù)百分數(shù)有效碰撞有效碰撞次數(shù)次數(shù)升高升高溫度溫度不變不變增加增加增加增加加快加快增加增加（1）用碰撞理論解釋）用碰撞理論

4、解釋:溫度溫度升高，活化分子的百分數(shù)升高，活化分子的百分數(shù)增加，單位體積內(nèi)活化分增加，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，單位體積內(nèi)有子數(shù)增加，單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率增大。率增大。實驗實驗在兩支裝有在兩支裝有4ml 0.01mol/L高錳酸鉀溶液高錳酸鉀溶液的試的試管里，分別加入等體積管里，分別加入等體積0.1mol/L和和0.2mol/L的草酸溶液的草酸溶液現(xiàn)象現(xiàn)象加入加入0.2mol/L草酸的試管，溶液紫色褪去草酸的試管，溶液紫色褪去時間更短。時間更短。結(jié)論結(jié)論其他條件不變，增大反應(yīng)物的濃度，可以增其他條件不變，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大化學反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的

5、濃度，可以大化學反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度，可以減小化學反應(yīng)速率減小化學反應(yīng)速率2、濃度的影響、濃度的影響二、影響化學反應(yīng)速率的因素二、影響化學反應(yīng)速率的因素1、溫度的影響、溫度的影響 其他條件不變時其他條件不變時,V主要決定于反應(yīng)物主要決定于反應(yīng)物濃度，反應(yīng)物濃度越大濃度，反應(yīng)物濃度越大,V越快。越快。即即CV，CV?？捎门鲎怖碚搧斫忉尶捎门鲎怖碚搧斫忉? 影響影響外因外因 單位體積內(nèi)單位體積內(nèi)化學反化學反應(yīng)速率應(yīng)速率分子總數(shù)分子總數(shù) 活化分子數(shù)活化分子數(shù)活化分子活化分子百分數(shù)百分數(shù)有效碰撞有效碰撞次數(shù)次數(shù)增大增大濃度濃度增加增加增加增加不變不變加快加快增加增加2、濃度的影響、濃度的影響二、

6、影響化學反應(yīng)速率的因素二、影響化學反應(yīng)速率的因素1、溫度的影響、溫度的影響 此規(guī)律只適用于氣體或溶液的反應(yīng)，此規(guī)律只適用于氣體或溶液的反應(yīng)，對于對于純固體或液體的反應(yīng)物，一般情況下純固體或液體的反應(yīng)物，一般情況下其濃度是常數(shù)，因此改變它們的量不會改其濃度是常數(shù)，因此改變它們的量不會改變化學反應(yīng)速率。變化學反應(yīng)速率。練習：練習：對對10mL 1mol/L鹽酸與一小塊鹽酸與一小塊大理石的化學反應(yīng)大理石的化學反應(yīng)CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + CO2 + H2O,下列措施能使化學反應(yīng)速率提高的是下列措施能使化學反應(yīng)速率提高的是A、加入一定量的、加入一定量的CaCl2 B、加入、加入5mL

7、 1.5mol/L鹽酸鹽酸C、加入、加入15mL 0.5mol/L鹽酸鹽酸 D、加入、加入5mL H2O B2、濃度的影響、濃度的影響3、壓強的影響、壓強的影響(通過濃度起作用通過濃度起作用)二、影響化學反應(yīng)速率的因素二、影響化學反應(yīng)速率的因素1、溫度的影響、溫度的影響適用范圍：有氣體參加的反應(yīng)。適用范圍：有氣體參加的反應(yīng)。變壓方法：改變?nèi)萜黧w積。變壓方法：改變?nèi)萜黧w積?？捎门鲎怖碚搧斫忉尶捎门鲎怖碚搧斫忉? 影響影響外因外因 單位體積內(nèi)單位體積內(nèi)化學反化學反應(yīng)速率應(yīng)速率分子總數(shù)分子總數(shù) 活化分子數(shù)活化分子數(shù)活化分子活化分子百分數(shù)百分數(shù)有效碰撞有效碰撞次數(shù)次數(shù)增大增大壓強壓強增加增加增加增加不

8、變不變增加增加加快加快練習：練習：在一密閉容器中，加入在一密閉容器中，加入SO2和和O2發(fā)發(fā)生生2SO2 + O2 = 2SO3，試分析下列情況對反試分析下列情況對反應(yīng)速率的影響。應(yīng)速率的影響。1、容器體積變?yōu)樵瓉淼?、容器體積變?yōu)樵瓉淼?/32、容器體積不變，加入、容器體積不變，加入SO2，（，（O2）3、恒溫、恒壓時，充入惰性氣體、恒溫、恒壓時，充入惰性氣體4、恒溫、恒容時，充入惰性氣體、恒溫、恒容時，充入惰性氣體實驗實驗 在兩支試管里分別加在兩支試管里分別加5mL質(zhì)量分數(shù)質(zhì)量分數(shù)為為5%的的H2O2溶液溶液和溶液溶液和3滴洗滌劑；滴洗滌劑； 向其中一支試管加少量向其中一支試管加少量MnO2

9、粉末，粉末，現(xiàn)象現(xiàn)象加入加入MnO2的試管，立即產(chǎn)生大量的氣的試管，立即產(chǎn)生大量的氣泡。沒有加入泡。沒有加入MnO2的試管只有少量氣的試管只有少量氣泡出現(xiàn)泡出現(xiàn)2、濃度的影響、濃度的影響3、壓強的影響、壓強的影響二、影響化學反應(yīng)速率的因素二、影響化學反應(yīng)速率的因素1、溫度的影響、溫度的影響4、催化劑的影響、催化劑的影響 正催化劑正催化劑；負催化劑。；負催化劑。無特殊說明均是指正催化劑。無特殊說明均是指正催化劑。催化劑加快反應(yīng)速率的原因：催化劑加快反應(yīng)速率的原因： 降低了反應(yīng)的活化能，不改變反應(yīng)降低了反應(yīng)的活化能，不改變反應(yīng)的的H，加快反應(yīng)速率。，加快反應(yīng)速率。 影響影響外因外因 單位體積內(nèi)單位

10、體積內(nèi)化學反化學反應(yīng)速率應(yīng)速率分子總數(shù)分子總數(shù) 活化分子數(shù)活化分子數(shù)活化分子活化分子百分數(shù)百分數(shù)有效碰撞有效碰撞次數(shù)次數(shù)加催加催化劑化劑不變不變增加增加增加增加加快加快增加增加碰撞理論解釋碰撞理論解釋2、濃度的影響、濃度的影響3、壓強的影響、壓強的影響二、影響化學反應(yīng)速率的因素二、影響化學反應(yīng)速率的因素1、溫度的影響、溫度的影響4、催化劑的影響、催化劑的影響5、其他因素：、其他因素：光照、光照、反應(yīng)物固體的反應(yīng)物固體的顆粒大小、電磁波、顆粒大小、電磁波、超聲波、溶劑的性質(zhì)等超聲波、溶劑的性質(zhì)等下列條件的變化，是因為降低反應(yīng)下列條件的變化，是因為降低反應(yīng)所需的能量而增加單位體積內(nèi)的反所需的能量而增加單位體積內(nèi)的反應(yīng)物活化分子百分數(shù)致使反應(yīng)速率應(yīng)物活化分子百分數(shù)致使反應(yīng)速率加快的是（加快的是（ ） A、增大濃度、增大濃度 B、增大壓強、增大壓強 C、升高溫度、升高溫度 D、使用