蘇教版高中化學(xué)選修三21原子核外電子的排布參考教案資料

1、教學(xué)課題專題專題2原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)單元第一單元原子核外電子運(yùn)動(dòng)節(jié)題 原子核外電子的運(yùn)動(dòng)特征教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能1能用電子排布式表示136號(hào)元素的核外電子排布2了解原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理，知道原子核外的能級(jí)分布過(guò)程與方法進(jìn)一步豐富物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識(shí)，提高分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力和窨想象能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀從科學(xué)家探索物質(zhì)構(gòu)成奧秘的史實(shí)中體會(huì)科學(xué)探究的過(guò)程和方法，增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；教學(xué)重點(diǎn)136號(hào)元素的核外電子排布教學(xué)難點(diǎn)原子核外的能級(jí)分布教學(xué)方法探究講練結(jié)合教學(xué)準(zhǔn)備教學(xué)過(guò)程教師主導(dǎo)活動(dòng)學(xué)生主體活動(dòng)基礎(chǔ)知識(shí)二、原子核外電子的排布（一）原子核外電子排布遵守的原理1構(gòu)造原理：絕大多數(shù)基態(tài)原子核外電子的排

2、布都遵循下列順序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f講解構(gòu)造原理揭示了原子核外電子的能級(jí)分布。從中可以看出，不同能層的能級(jí)有交錯(cuò)現(xiàn)象，構(gòu)造原理是書寫基態(tài)原子電子排布式的依據(jù)，也是繪制基態(tài)原子電子排布圖（即軌道表示式）的主要依據(jù)之一。【討論后口述】如E(3d)E(4s)、E(4d)E(5s)、E(5d)E(6s)、E(6d)E(7s)、E(4f)E(5p)、E(4f)E(6s)等。教學(xué)過(guò)程教師主導(dǎo)活動(dòng)學(xué)生主體活動(dòng)2能量最低原理：原子核外電子盡先占有能量最低的軌道（即優(yōu)先進(jìn)入能量低的能級(jí)）3泡利不相容原理：每個(gè)原子軌道上最多只能容納2個(gè)自旋方向不同的2個(gè)電

3、子4洪特規(guī)則：在能量相同軌道上的電子，將盡先分占不同軌道且自旋方向相同5洪特規(guī)則特例：當(dāng)原子核外電子排布在能量相等的原子軌道形成全空（s0、p0、d0、f0）、半滿（s1、p3、d5、f7）全滿（s2、p6、d10、f14）時(shí)，原子能量、穩(wěn)定。（二）原子核外電子的表示1電子排布式電子排布式的書寫格式：元素符號(hào)；軌道符號(hào)；軌道順序按電子層由里到外和s 、p、d、f的順序；電子個(gè)數(shù)（右上角）如2軌道表示式軌道表示式的書寫格式元素符號(hào)；軌道框（一個(gè)軌道一個(gè)框，能量相同的軌道連在一起）；電子自旋狀態(tài)（用“”、“”表示）；軌道符號(hào)（軌道框下面）如Na：幾個(gè)名詞：1原子實(shí)：原子核外內(nèi)層電子已達(dá)到稀有氣體結(jié)

4、構(gòu)的部分2外圍電子排布式：原子電子排布式中省去原子實(shí)的剩余部分3價(jià)電子：主族元素的外圍電子排布式，也就是主族元素的最外層電子4基態(tài)：最低能量狀態(tài)。如處于最低能量狀態(tài)的原子稱為基態(tài)原理解識(shí)記能量低寫出 Na：1s22s22p63s1課本P14認(rèn)真理解，舉例子。教學(xué)過(guò)程教師主導(dǎo)活動(dòng)學(xué)生主體活動(dòng)5激發(fā)態(tài)：較高能量狀態(tài)（相對(duì)基態(tài)而言）。如基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子躍遷至較高能級(jí)成為激發(fā)態(tài)原子。6光譜：不同元素的原子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收（基態(tài)激發(fā)態(tài)）和放出（基態(tài)激發(fā)態(tài)）能量，產(chǎn)生不同的光譜原子光譜（吸收光譜和發(fā)射光譜）。光是電子釋放能量的重要形式。利用光譜分析可以發(fā)現(xiàn)新元素或利用特征譜線鑒定元素課堂練習(xí)

5、1下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是 （ ）AAl 1s22s22p63s23p1 BO2- 1s22s22p6CNa+ 1s22s22p6 DSi 1s22s22p22寫出下列基態(tài)原子的電子排布式和軌道表示式（ ）（1）N （2）Ne（3）29Cu （4）Ca3若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d15s2，則下列說(shuō)法正確的是（ ）A該元素基態(tài)原子中共有3個(gè)電子 B該元素原子核外有5個(gè)電子層C該元素原子最外層共有3個(gè)電子 D該元素原子M能層共有8個(gè)電子4下列微粒的核外電子的表示方法是否正確？若不正確請(qǐng)說(shuō)明理由并改正（1）C 1s 2s 2p（2）P原子外圍電子軌道式 3s 3p（3）Cr原子的外

6、圍電子排布式 3d44s1（4）Fe2+ 1s22s22p63s23p63d44s2生活中應(yīng)用DA（小結(jié)）能畫出1-36電子排布式作業(yè)P16 T8 T9板書計(jì)劃二、原子核外電子的排布（一）原子核外電子排布遵守的原理1構(gòu)造原理： 2能量最低原理： 3泡利不相容原理：4洪特規(guī)則： （二）原子核外電子的表示1電子排布式2軌道表示式反饋以自學(xué)為主，識(shí)記能級(jí)圖。課后練習(xí)1某同學(xué)在總結(jié)“構(gòu)造原理、能量最低原理、泡利原理、洪特規(guī)則”后得出了：“在同一原子里，沒有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子存在”的結(jié)論。你認(rèn)為此結(jié)論是否正確，請(qǐng)說(shuō)明理由。2按照下列元素基態(tài)原子的電子排布特征判斷元素，并回答問(wèn)題。A的原子中只有一個(gè)能層且只含1 個(gè)電子；B的原子3p軌道上得到1個(gè)電子后不能再容納外來(lái)電子；C的原子的2p軌道上有1個(gè)電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；D的原子第三能層上有8個(gè)電子，第四能層上只有1個(gè)電子；E原子的外圍電子排布為3s23p6。（1）寫出由A、B、C、D中的三種元素組成的化合物的化學(xué)式（至少寫出5個(gè)）： ；（2）寫出用上述元素組成的物質(zhì)制得A的單質(zhì)的化學(xué)方程