化學反應速率

1、整理課件第一節(jié)第一節(jié) 化學反應速率化學反應速率整理課件節(jié)節(jié)日日焰焰火火整理課件熔熔洞洞形形成成整理課件慢慢慢慢銹銹蝕蝕的的銅銅鐘鐘整理課件第一節(jié) 化學反應速率 化學反應速率是用來衡量化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢程度的物化學反應進行快慢程度的物理量。理量。 含義含義一、化學反應速率一、化學反應速率 整理課件 對于化學反應來說對于化學反應來說,當體系為氣態(tài)當體系為氣態(tài)或溶液時或溶液時,化學反應速率用單位時間內化學反應速率用單位時間內反應物或生成物濃度的變化來表示。反應物或生成物濃度的變化來表示。在容積不變的反應器中在容積不變的反應器中，通常是用單通常是用單位時間內位時間內反應物濃度反應物

2、濃度的的減少減少或或生成物生成物濃度濃度的的增加增加 （均取正值） 來表示來表示。2. . 化學反應速率的表示方法化學反應速率的表示方法c3. 數學表達式數學表達式 v = = tn/V t4. 單位：單位：mol/(L min ) mol/(L s) 整理課件【例題【例題1 1】在在2 2L L的密閉容器中，加入的密閉容器中，加入1 1molNmolN2 2和和3 3molHmolH2 2，發(fā)生發(fā)生 N N2 2+3H+3H2 2 = = 2NH2NH3 3 ，在在2 2s s末時，測得容器中含有末時，測得容器中含有0.40.4molmol的的NHNH3 3，求該反應的化學反應速率。求該反應

3、的化學反應速率。起始濃度起始濃度(mol/L)(mol/L)2 2s s末濃度末濃度(mol/L)(mol/L) 交流討論交流討論22332NHNH(2)0.1mol/0.05mol/st2sNCLVL（）(2)0.3mol/0.15mol/st2sHCLVL（）變化濃度變化濃度(mol/L)(mol/L) 三步法三步法0.51.500.20.20.30.10.41.2(3)0.2mol/0.10mol/st2sNHCLVL（）問題一、問題一、V（N2）、）、 V（H2 ）與）與 V（NH3）的數值是否相同？）的數值是否相同？ 問題二、是否表示此反應的同一種速率？數值上有何規(guī)律？問題二、是否表

4、示此反應的同一種速率？數值上有何規(guī)律？ 問題三、由上述計算題的結果，你會得出什么結論？問題三、由上述計算題的結果，你會得出什么結論？ 整理課件 同一反應的反應速率用不同的物質表示，其數值同一反應的反應速率用不同的物質表示，其數值可以可能不同，但所表示的意義是相同的?？梢钥赡懿煌?，但所表示的意義是相同的。所以應注所以應注明是由哪種物質表示的。明是由哪種物質表示的。 同一反應中，各物質的速率之比等于他們在化學同一反應中，各物質的速率之比等于他們在化學方程式中的化學計量數之比。方程式中的化學計量數之比。如在如在N2 + 3H2 = 2NH3 中，中， v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2

5、結論結論abcdABCD對于具體反應：(A)(B)(C)(D)VVVV有abcd(A)(B)(C)(D)CCCCabcd(A)(B)(C)(D)nnnnabcd整理課件理解化學反應速率的表示方法時理解化學反應速率的表示方法時應注意的幾個問題：應注意的幾個問題： 1. 1.上述化學反應速率是上述化學反應速率是平均速率平均速率，而不是瞬時速率。，而不是瞬時速率。 2.2.無論濃度的變化是增加還是減少，無論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值一般都取正值， 所以化學反應速率一般為正值。所以化學反應速率一般為正值。 3.3.由于在反應中固體和純液體的濃度是恒定不變的，由于在反應中固體和純液體的濃度是

6、恒定不變的， 因此對于有純液體或固體參加的反應因此對于有純液體或固體參加的反應一般不用一般不用 純液體或固體來表示化學反應速率。純液體或固體來表示化學反應速率。 整理課件4 4、一個化學反應涉及反應物生成物多種物質時，表示化學反應速率時，必須指表示化學反應速率時，必須指明是用明是用反應體系中的哪種物質做標準反應體系中的哪種物質做標準。 5 5、在同一個反應中，各物質的反應速、在同一個反應中，各物質的反應速率之比等于方程式中的率之比等于方程式中的系數比系數比。 理解化學反應速率的表示方法時理解化學反應速率的表示方法時 應注意的幾個問題：應注意的幾個問題： 整理課件【例題【例題2】反應反應A +

7、3B = 2C + 2D在四種不同情況下在四種不同情況下的反應速率分別為的反應速率分別為VA = 0.15molL-1s-1 VB = 0.6molL-1s-1 Vc = 0.4molL-1s-1 VD = 0.45molL-1s-1 則該反應在不同條件下速率快慢順序是則該反應在不同條件下速率快慢順序是 = 結論結論:在同一反應中，反應速率的大小不能單純在同一反應中，反應速率的大小不能單純地看數值大小，應化作地看數值大小，應化作相同的物質相同的物質并統(tǒng)一單位并統(tǒng)一單位進行比較（或結合計量數來比較）。進行比較（或結合計量數來比較）。比較反應速率的大小比較反應速率的大小整理課件 不同濃度的稀硫酸與

8、鋅反應的實不同濃度的稀硫酸與鋅反應的實驗，你準備如何比較反應速率的快驗，你準備如何比較反應速率的快慢？慢？二、化學反應速率的實驗測定二、化學反應速率的實驗測定整理課件觀察產生氣泡的快、慢；觀察產生氣泡的快、慢；觀察試管中剩余鋅粒的質量的多、少；觀察試管中剩余鋅粒的質量的多、少；用手觸摸試管，感受試管外壁溫度的高、低用手觸摸試管，感受試管外壁溫度的高、低定性描述定性描述整理課件定量描述定量描述定量描述定量描述測定氣體的體積或體系的壓強測定氣體的體積或體系的壓強測定物質的物質的量的變化測定物質的物質的量的變化測定物質或離子的濃度變化測定物質或離子的濃度變化測定體系的溫度或測定反應的熱量變化測定體系

9、的溫度或測定反應的熱量變化定量描述定量描述整理課件 測定方法有測定方法有 、直接觀察某些性質（如釋放出氣體的、直接觀察某些性質（如釋放出氣體的體積和體系壓強）；體積和體系壓強）； 、科學儀器測定（如顏色的深淺、光的、科學儀器測定（如顏色的深淺、光的吸收和發(fā)射、導電能力等）；吸收和發(fā)射、導電能力等）； 、溶液中，常利用顏色深淺和顯色物質、溶液中，常利用顏色深淺和顯色物質濃度間的正比關系來跟蹤反應的過程和測濃度間的正比關系來跟蹤反應的過程和測量反應速率。量反應速率。二、化學反應速率的實驗測定二、化學反應速率的實驗測定演示數字化測定反應速率實驗演示數字化測定反應速率實驗整理課件 如圖裝置，在錐形瓶如

10、圖裝置，在錐形瓶內各盛有內各盛有2g2g鋅粒（顆粒大鋅粒（顆粒大小基本相同），然后通過小基本相同），然后通過分液漏斗分別加入分液漏斗分別加入40mL 40mL 1mol/L1mol/L和和40mL 4mL/L40mL 4mL/L的硫的硫酸，比較二者收集酸，比較二者收集10mLH10mLH2 2所用的時間。所用的時間。二、化學反應速率的實驗測定二、化學反應速率的實驗測定整理課件1、如何檢查該裝置的氣密性、如何檢查該裝置的氣密性?思考交流思考交流2、如果沒有注射器，用什么、如果沒有注射器，用什么來代替？來代替？3、你還能根據反應速率相關的哪些變化來測、你還能根據反應速率相關的哪些變化來測定該反應的

11、反應速率定該反應的反應速率?整理課件測量氫氣體積方法有哪些測量氫氣體積方法有哪些? ?整理課件學生改進實驗步驟：學生改進實驗步驟：1 1、連接實驗裝置、連接實驗裝置2 2、檢查裝置的氣密性、檢查裝置的氣密性3 3、先向兩支試管中加入約、先向兩支試管中加入約2 2厘米的厘米的鎂條鎂條，然后再向，然后再向試管中加入稀硫酸與試管中加入稀硫酸與鎂條鎂條反應反應4 4、觀察收集、觀察收集10mLH10mLH2 2所用的時間所用的時間 二、化學反應速率的實驗測定二、化學反應速率的實驗測定記錄填表整理課件結論結論：鎂條鎂條跟硫酸反應產生氣泡，收集跟硫酸反應產生氣泡，收集10 mL10 mL氣體。濃度大的氣體

12、。濃度大的硫酸所用的時間比稀硫酸所用的時間短硫酸所用的時間比稀硫酸所用的時間短實驗數據：實驗數據：實驗現象實驗現象：4mol/L4mol/L的硫酸與鎂反應比的硫酸與鎂反應比1mol/L1mol/L的硫酸的硫酸與與鎂鎂反應快。反應快。 整理課件測量化學反應速率的常見方法測量化學反應速率的常見方法1 1、量氣法、量氣法2 2、比色法、比色法3 3、電導法、電導法4 4、激光技術法、激光技術法整理課件1 1、化學反應速率的含義及表示方法、化學反應速率的含義及表示方法2 2、化學反應速率的實驗測定化學反應速率的實驗測定整理課件1 1、預習下節(jié)內容、預習下節(jié)內容2 2、課本、課本:P:P18 18 1-

13、5 1-5 題題整理課件D1 1、可逆反應、可逆反應A A（g g）+ B+ B（g g）= C= C（g g）+ D+ D（g g） ，在四種不同情況下的反應速率如下，其中反應進行在四種不同情況下的反應速率如下，其中反應進行得最快的是（得最快的是（ ） A. V A. V（A A） = 0.15mol/= 0.15mol/（LminLmin） B. V B. V（B B） = 0.5 mol/= 0.5 mol/（LminLmin） C. VC. V（C C） = 0.4 mol/= 0.4 mol/（LminLmin） D. VD. V（D D） = 0.01 mol/= 0.01 mol

14、/（LsLs） 整理課件2 2、在在2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應：的密閉容器中，發(fā)生下列反應： 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。 若最初加入的若最初加入的A 和和B 都是都是4mol，在前，在前10s A 的平的平均反應速率為均反應速率為0.12mol/（Ls），則），則10s時，容器中時，容器中B的物質的量為的物質的量為 。 3.2mol整理課件3.根據下圖回答：根據下圖回答：1、反應物是、反應物是_.2、2min內內A的平均速率的平均速率是是_3、寫出化學方程式、寫出化學方程式A、B2.5mol/(Ls)5A + 4B 4C 整理課件4. 將等物質的量的將等物質的量的A 、 B混合于混合于2L密閉容器中，發(fā)密閉容器中，發(fā)生下列反應：生下列反應：3 A（g）+B（g）= x C（g）+2 D（g），），4min后測得后測得C（D）=0.5mol/L，C(A):C(B)=3:5，C的平均反應速率為的平均反應速率為0.125mol/(L min)，求：，求：(1)此時此時A的物質的量濃度的物質的量濃度?