無(wú)機(jī)化學(xué)試卷B

1、無(wú)機(jī)化學(xué)試卷 B（1）班級(jí)姓名分?jǐn)?shù)一、選擇題 ( 共 15 題 30 分 )1.2 分 (1121)下列離子或化合物中，具有順磁性的是（）(A)Ni(CN) 24(B) CoCl24(C)Co(NH3) 36+(D) Fe(CO)52.2 分 (1238)可以將鋇離子和鍶離子分離的一組試劑是 （）(A) H2S 和 HCl(C) K2CrO4 和 HAc(B) (NH4)2CO3 和 NH3.H2O(D) (NH4)2C2O4 和 HAc3.2 分 (1381)既能溶于 Na2S 又能溶于 Na2S2 的硫化物是（）4.(A) ZnS2 分 (4349)(B) As2S3(C) HgS(D)

2、CuS有關(guān) H3PO4、H3PO3、H3PO2 不正確的論述是（）(A) 氧化態(tài)分別是+5，+3，+1(C) 三種酸在水中的離解度相近(B) P 原子是四面體幾何構(gòu)型的中心(D) 都是三元酸5.2 分 (1451)IVA 族元素從 Ge 到 Pb；下列性質(zhì)隨原子序數(shù)的增大而增加的是（）(A) +2 氧化態(tài)的穩(wěn)定性(C) 單質(zhì)的熔點(diǎn)(B) 二氧化物的酸性(D) 氫化物的穩(wěn)定性6.2 分 (1478)鋁在空氣中燃燒時(shí)，生成（(A) 單一化合物 Al2O3(B) Al2O3 和 Al2N3(C) 單一化合物 Al2N3(D) Al2O3 和 AlN）7.2 分 (1315)某白色固體易溶于水，加入

3、BaCl2 有白色沉淀產(chǎn)生，用 HCl 酸化，沉淀完全溶解，再加入過(guò)量 NaOH 至強(qiáng)堿性，并加熱，有刺激性氣體逸出。此白色固體是（）(A) (NH4)2CO3(C) NH4Cl(B) (NH4)2SO4(D) K2CO38.2 分 (4532)銅的氧化物和酸反應(yīng)生成硫酸銅和銅，這氧化物和酸分別是（）(A) 銅的黑色氧化物和亞硫酸(C) 銅的紅色氧化物和稀硫酸(B) 銅的紅色氧化物和過(guò)二硫酸(D) 銅的黑色氧化物和稀硫酸9.（2 分 (4543)因 Ag 中常含有少量的銅，在制備 AgNO3 時(shí)必須除去 Cu，可用的方法是）(A) 控制溫度熱分解含 Cu(NO3)2 的 AgNO3(B) 向

4、AgNO3 溶液中加新制備的 Ag2O1(C) 電解 AgNO3 溶液(D) (A) (B) (C)均可10.2 分 (1572)不能用 H2S (在 0.3 moldm-3 HCl 溶液中)分離的下述離子對(duì)是（）(A) Bi3+，Pb2+(B) Zn2+，Cu2+11.2+ 2+2 分 (1607)2+2+將 K2MnO4 溶液調(diào)節(jié)到酸性時(shí)，可以觀察到的現(xiàn)象是（）(A)紫紅色褪去(C)有棕色沉淀生成(B)綠色加深(D)溶液變成紫紅色且有棕色沉淀生成12.（2 分 (4643)下列氣體中能用氯化鈀 (PdCl2)稀溶液檢驗(yàn)的是）13.(A) O32 分 (1660)(B) CO2(C) CO(

5、D) Cl2下列氧化物與濃 H2SO4 共熱，沒(méi)有 O2 生成的是（）14.(A) CrO32 分 (1744)(B) MnO2(C) PbO2(D) V2O5下列稀土元素中，能形成氧化數(shù)為 +2 的是（）15.(A) Ce2 分 (1353)(B) Pr(C) Tb(D) YbICl 2 離子的幾何形狀為直線(xiàn)型，其中心原子 I 的雜化態(tài)為（）(A) sp二、填空題 ( 共 8 題2 分 (1205)16.(B) sp225 分 )(C) sp3(D) sp3dIA 族_和 IIA 族_能直接和氮作用生成氮化物。17.18.2 分 (4311)H2S、H2Se、H2Te、H2SO4、H2SeO

6、3 中酸性最弱的是_。2 分 (1475)乙硼烷的分子式是_，它的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)其中硼硼原子間的化學(xué)鍵是_。19.2 分 (1314)實(shí)驗(yàn)室存放下列物質(zhì)的方法分別是：(A) 氟化銨_(C) 白磷_(B) 五氧化二磷_(D) 金屬鈉_20.5 分 (1519)Cu+ 在水溶液中_，容易發(fā)生歧化反應(yīng)，其反應(yīng)方程式是：_，所以一價(jià)銅在水溶液中只能以_物和_物的形式存在。21.5 分 (4520)AgNO3 和偏磷酸、亞磷酸、次磷酸、磷酸鈉、磷酸二氫鈉的反應(yīng)方程式分別為：2(C)Ni，Cd(D)Ni，Cu_，_，_，_，_。22.23.2 分 (4649)硫酸氧釩(IV)與硝酸的反應(yīng)方程式是_。5 分 (

7、4691)試寫(xiě)出下列顏料的化學(xué)式：(1) 立德粉_，(2) 鋅白_，(3) 鉻黃_，(4) 普魯士藍(lán)_，(5) 鉻綠_。三、計(jì)算題 ( 共 2 題15 分 )24.5 分 (0789)已知： (Cu2+/Cu) = 0.340 V， (Cu+/Cu) = 0.522 VCuCl2 的 K 穩(wěn) = 3.16 10525. 10 分 (4539)2CuCl2- 的平衡常數(shù) K 。=Hg 22+ = 0.905VHg2Cl2 + 2e = 2Hg + 2Cl = 0.2829VKsp(Hg2Cl) = 4.0 10-18Hg(CN) 24- + 2e= Hg + 4CN = -0.370V求：(1)

8、 25時(shí)，K 穩(wěn)( Hg(CN) 24- )；(2) 25時(shí)，Hg2+ + Hg=Hg 22+ 的平衡常數(shù) K；(3) 指出 Hg(CN) 24- 的空間構(gòu)型。-0.50 V3求：反應(yīng)Cu2+Cu+4Cl已知：2Hg2+2e四、問(wèn)答題 ( 共 6 題30 分 )26.5 分 (1199)NiCl 24 和 Ni(CN) 24 的空間構(gòu)型分別為四面體形和平面正方形，試根據(jù)價(jià)鍵理論分別寫(xiě)出它們的電子排布式，判斷其磁性，指出 Ni 原子的雜化軌道類(lèi)型。27.28.5 分 (4463)海水中約含 1/10000 質(zhì)量的溴，用反應(yīng)式表示海水提溴的過(guò)程。5 分 (1332)一種鹽 (A) 溶于水，在水溶液中加入 HCl 有刺激氣體 (B) 產(chǎn)生，同時(shí)有白色(或淺黃色)沉淀 (C) 析出，該氣體 (B) 能使 KMnO4 溶液褪色；若通足量 Cl2 于 (A) 溶液中，則得溶液 (D)，(D) 與 BaCl2 作用得白色沉淀 (E)，(E)不溶于強(qiáng)酸。問(wèn)：(A)、(B)、(C)、(D)、(E) 各為何物？29.30.5 分 (1429)H3BO3、H3PO3、H3PO2 各為幾元酸？簡(jiǎn)述判斷的理由。5 分 (1544)當(dāng)金屬銅與鹽酸酸化過(guò)的氯化銅溶液一起加熱時(shí)，生成一種白色沉淀。白色沉淀同氫氧化鈉共煮則成為棕紅色沉淀。白色沉淀若與濃鹽酸反應(yīng)則溶解，用水稀釋又析出白色沉淀。當(dāng)