專題22物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-2019年高考化學(xué)易錯(cuò)題匯總(原卷版)

1、易錯(cuò)題22物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1 .鉗鉆合金是以鉗為基含鉆二元合金，在高溫下，鉗與鉆可無限互溶，其固溶體為面心立方晶格。鉗鉆合金磁性極強(qiáng)，磁穩(wěn)定性較高，耐化學(xué)腐蝕性很好，主要用于航天航空儀表電子鐘表磁控管等。（1）基態(tài)鉆原子的價(jià)電子排布圖為 。（2）二氯二口比咤合鉗是由 Pt2+、Cl-和口比咤結(jié)合形成的鉗配合物，有順式和反式兩種同分異構(gòu)體（如圖）?？茖W(xué)研究表明，順式分子具有抗癌活性。xj| U聯(lián)式二執(zhí)二妣遜笆 反式二氫二城電臺(tái)笛口比咤分子是大體積平面配體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，每個(gè)分子中含有的b鍵數(shù)目為。二氯二口比咤合鉗分子中所含的 C、N、Cl三種元素的第一電離能由大到小的順序是 。笈度二氯二口比

2、咤合鉗中存在的微粒間作用力有 （填字母）。a.范德華力 b.氫鍵 c.金屬鍵 d非極性鍵反式二氯二口比咤合鉗分子是 （填 極性分子”或 非極性分子”）。（3）某研究小組將平面型的鉗配合物分子進(jìn)行層狀堆砌，使每個(gè)分子中的鉗原子在某一方向上排列成行，構(gòu)成能導(dǎo)電的 分子金屬”，其結(jié)構(gòu)如圖所示。（4）筑波材料科學(xué)國家實(shí)驗(yàn)室一個(gè)科研小組發(fā)現(xiàn)了在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性的晶體 CoO2,該晶體具有層狀結(jié)構(gòu)（如圖所示，小球表示Co原子，大球表示。原子），圖中用粗線畫出的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元示意圖不能描述CoO2的化學(xué)組成的是 （填字母）。（5）金屬鉗-品體中，鉗原子的配位數(shù)為12,其立方晶胞沿式x、y或z軸的投影圖如圖所示

3、，若金屬鉗的密度為dg?m-3,則晶胞參數(shù)a=nm （列計(jì)算式）。ffi2 .硫、鐵及其化合物用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}:（1）基態(tài)S原子價(jià)電子排布式為,基態(tài)Fe原子未成對(duì)電子數(shù)為個(gè)。（2）團(tuán)簇中，S、C、N的化合價(jià)依次為2、+2、3, Fe2+與Fe3+數(shù)目之比為與鐵形成配位鍵的原子是（3）工業(yè)上主要通過反應(yīng) SO3+SCl2=SOCl2+SO2制備SOC12 （氯化亞碉），上述四種分子中，屬于非極性分子的是；SC12分子空間構(gòu)型為形；SOC12分子中心原子雜化方式是（4）黃鐵礦的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，已知黃鐵礦晶胞參數(shù)為 a= 0.5417nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。則黃鐵礦的密度為gcm

4、-3 （列出計(jì)算式）。3 .化學(xué)一一選彳3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)金屬鈦（Ti）被譽(yù)為21世紀(jì)金屬，具有良好的生物相容性，它兼具鐵的高強(qiáng)度和鋁的低密度，其單質(zhì)和化合物具有廣泛的應(yīng)用價(jià)值.氮化鈦（Ti3N4）為金黃色晶體，由于具有令人滿意的仿金效果，越來越多地成為黃金的代替品.以TiCl4為原料，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以制得Ti3N4和納米TiO2（如圖 1）.S 1M的部分電離能如下表:S3IiI21” - + I3I4I5電離能/kJ?mol 1738145177331054013630圖中的M是短周期金屬元素,請(qǐng)回答下列問題:(1)Ti的基態(tài)原子外圍電子排布式為 .(2)M是(填元素符號(hào))，該金屬晶體的

5、堆積模型為六方最密堆積，配位數(shù)為 。(3)納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，納米TiO2催化的一個(gè)實(shí)例如圖 2所示.化合物甲的分子中采取sp2方式雜化的碳原子有 一個(gè)，化合物乙中采取sp3方式雜化的原子對(duì)應(yīng)的元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?4)有一種氮化鈦晶體的晶胞與 NaCl晶胞相似，如圖3所示，該晶胞中N、Ti之間的最近距離為 a pm,則 該氮化鈦白密度為 g?cm 3(Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，只列計(jì)算式 )。該晶體中與 N 原子距離相等且最近的 N原子有?？茖W(xué)家通過X-射線探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶體與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似.且知三種離子晶體的 晶格能數(shù)據(jù)如下：離了晶體N

6、aClKClCaO晶格能/kJ?molCl、CaO、TiN三種離子晶體熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?.4 .化學(xué)一一選彳3：物-質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)近年來隨著石墨烯等二維層狀納米材料研究熱潮的興起，二維層狀化合物一一類石墨烯二硫化鋁引起了物理、化學(xué)、材料、電子等眾多領(lǐng)域研究人員的廣泛關(guān)注。類石墨烯二硫化鋁有類似石墨烯的片狀結(jié)構(gòu)，單 層或多層二硫化鋁可組成具有夾心三明治”式的層狀結(jié)構(gòu)的化合物。目前合成方法主要有：方法1: 一定量Na2MoO4、S粉、N2H4 H20和去離子水在一定條件合成納米級(jí)二硫化電目。方法2:以MoO3和KSCN為原料，在一定條件下合成二硫化電目。請(qǐng)回答下列問題：

7、(1)在周期表中，鋁位于第五周期且與銘同族?；鶓B(tài)鋁原子價(jià)電子排布圖為 ,它的核外有 個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不 同的電子。(2)蘭明治”式層狀結(jié)構(gòu)的二硫化鋁晶體中，單層M0S2結(jié)構(gòu)內(nèi)存在的作用力是 ；層與層之間存在的作用力是。(3)方法1使用原料含有的相關(guān)元素中，N、0、S原子的第一電離能由小到大排序?yàn)開,從原子結(jié)構(gòu)的角度分析，原因是。(4)方法2中使用了 KSCN ,與SCN-互為等電子體的分子有 (寫一種即可)。已知SCN-中每 個(gè)原子最外層都達(dá)到 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)且為直線形，1 mol SCN -中含兀鍵的數(shù)目為 。SCN-可參與 配合物的形成，其中可作配位原子的是 。(5)金屬鋁的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其

8、晶胞堆積模型是 ;已知鋁晶體密度為 p g (加用Na表 示阿伏加德羅常數(shù)的值，則金屬鋁的晶胞中兩個(gè)鋁原子的最小核間距為 pm。5.今年是俄羅斯化學(xué)家門捷列夫提出允素周期律” 15前年。門捷列夫?yàn)楹脦追N當(dāng)時(shí)尚未發(fā)現(xiàn)的元素(如類鋁”、類硅”和 類硼力留下了空位。而法國科學(xué)家在1875年研究閃鋅礦(ZnS)時(shí)發(fā)現(xiàn)的 錢"，正是門捷列夫預(yù)言的類鋁”，性質(zhì)也是和預(yù)言中驚人的相似?；卮鹣铝袉栴}:O& »a>寫出錢的基態(tài)原子的電子排布式 ；門捷列夫預(yù)言的 類硼”就是現(xiàn)在的銃、類硅”即使現(xiàn)在的錯(cuò),這三種元素的原子中，未成對(duì)的電子數(shù)最多的是 (|填元素符號(hào)DI。下列說法最有可

9、能正確的一項(xiàng)是 。1(填字母)A.類鋁在10°曠C時(shí)蒸氣壓很高區(qū)類鋁的氧化物不能溶于堿C.類鋁不能與沸水反應(yīng)四類鋁能生成類似明磯的磯類(2)氯化錢熔點(diǎn)77.9C,其中錢的雜化方式與下列微粒的中心原子雜化方式相同且氯化錢空間構(gòu)型也與其微粒相同的是 。K填字母)A.PC13B.SO3C.CH 3-D.NO 3-(3)錢多伴生在鋁土礦、二硫錢銅礦等礦中。Cu(OH)2可溶于氨水，形成的配合物中，配離子的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為K用.”表示出配位鍵D鋅的第一電離能(Ii)大于銅的第一電離能，而鋅的第二電離能(12)卻小于銅的第二電離能的主要原因是(4)2011年，我國將錢列為戰(zhàn)略儲(chǔ)備金屬，我國的

10、錢儲(chǔ)量約占世界儲(chǔ)量的80%以上。神化錢也是半導(dǎo)體材料，其結(jié)構(gòu)與硫化鋅類似，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：1 1 1 1原子坐標(biāo)參數(shù)是晶胞的基本要素之一，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。圖中A(0,0,0)、 2'/'、22,則此晶胞中，距離 A球最遠(yuǎn)的黑球的坐標(biāo)參數(shù)為 。I若神和錢的原子半徑分別為acm和bcm,神化錢的摩爾質(zhì)量 Mg/mol為、密度為p g/cH3,晶胞中原子體積占空間體積百分率為 w即原子體積的空間占有率 "則阿伏加德羅常數(shù)為 mol-1。6.化學(xué)一一選彳3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)根據(jù)下列五種短周期 元素的電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ/mol),回答下面各題。 元素代號(hào)Ii

11、I2I3I4I5Q800.62427.13659.725025.832826.7R495.845626910.3954313354S577.51816.72744.81157714842T1402.328564578.17475.09444.9U2080.73952.36122937112177(1)在這五種元素中，最可能處于同一族的兩種元素是 (填元素符號(hào))，S元素最可能是 區(qū)元素(2)基態(tài)Q元素原子的價(jià)電子排布式是 。Q和T同周期?；衔?QT中T元素的化合價(jià) 為;第一電離能介于 Q、T之間的同周期元素有 種。(3)化合物RT3中化學(xué)鍵類型為 , RT3的陰離子的幾何構(gòu)型為 。(4)下列元

12、素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像U元素的是 A.硼 B.皺 C.鋰 D.氨E.碳(5) R的某種氧化物X晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)a= 0.566 nm, X的化學(xué)式為 ；列式并計(jì)算晶體X的密度(g cm 3)7 . K4Fe(CN) 6可用于生產(chǎn)油漆、藥物等。(1)Fe2+的核外電子排布式為 。(2)CN中C原子軌道的雜化類型為 。與CN互為等電子體的一種分子的結(jié)構(gòu)式為 。(3)Cu(H 2O)42+結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。Fe(CN) 64結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，請(qǐng)?jiān)趫D中相應(yīng)位置補(bǔ)填配體(4)已知 3K4Fe(CN)6 J12KCN+Fe3C+3C+(CN) 2 T +2NT. (CN)2分子中 (r

13、鍵與 兀鍵的數(shù)目比 n( u) n( nt今(5)鐵觸媒是合成氨反應(yīng)的催化劑，其表面存在氮原子。氮原子在鐵表面上的單層附著局部示意如圖所示。則鐵表面上氮原子與鐵原子的數(shù)目比為 。oo OOOO.Q0.O.Oooe*oooo*oo*oooo o oo回回川田日>S 2s 2P. 2Pp 2pf 回回田田回Is 2s 2p* 2P 2>_8 .銅及其化合物在生產(chǎn)生活中用途廣泛。回答下列問題:(1)目前，低壓甲醇銅基催化劑的主要組分是CuO、ZnO和AI2O3,下列氧原子電子排布圖表示的狀態(tài)中,能量最高的是 (填序號(hào))。1 .8 .C 口叨叨回回Is 2s 2P. 2Pl 2札D 口口回

14、回回回(2)銅離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，某化合物與Cu +結(jié)合形成如下圖所示的離子。該離子中含有化學(xué)鍵的類型有(填序號(hào))。A.極性鍵B.離子鍵C.非極性鍵D.配位鍵D Is 2b 2% 2P. 2也 3片該離子中碳原子的雜化方式有H、N、Cu三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是 （3）甲醇（CH3OH）在Cu催化作用下被氧化成甲醛 （HCHO）。甲醛分子內(nèi)。鍵與兀鍵個(gè)數(shù)之比為 甲醇分子內(nèi)的 O-C-H鍵角 （填 夭于”等于"或 小于"）甲醛分子內(nèi)的 O-C-H鍵角。（4）某磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示:其中原子坐標(biāo)參數(shù) A為（0, 0, 0）; B為（0, 2, 2）。則P原子的

15、坐標(biāo)參數(shù)為 。該晶體中距離 Cu原子最近的Sn原子有 個(gè)，這些Sn原子所呈現(xiàn)的構(gòu)型為 若晶體密度為 ag化m3,最近的Cu原子核間距為 pm （用含Na和a的代數(shù)式表示）9 .（化學(xué)一一選彳3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在分子機(jī)器設(shè)計(jì)和合成”領(lǐng)域有突出成就的三位科學(xué)家，其研究對(duì)象之一分子開關(guān)”即與大環(huán)主體分子苯芳燒、硫或氮雜環(huán)杯芳煌等有關(guān)。回答下列問題：（1）對(duì)叔丁基杯4芳煌（如圖I所示）可用于DIB族元素對(duì)應(yīng)離子的萃取，如La3+、Sc2 + O寫出基態(tài)二價(jià)銃離子（Sc2+）的核外電子排布式： ,其中電子占據(jù)的軌道數(shù)為 個(gè)。（2）對(duì)叔丁基杯4芳煌由4個(gè)羥基構(gòu)成杯底，其中羥基氧

16、原子的雜化方式為 ,羥基間的相互作用 力為。（3）不同大小的苯芳煌能識(shí)別某些離子，如：內(nèi)三、SCN 一等。一定條件下，SCN與MnO2反應(yīng)可得到（SCN）2,試寫出（SCN/的結(jié)構(gòu)式 。（4） NH3分子在獨(dú)立存在時(shí) H-N-H鍵角為106.7 ；如圖Zn（NH 3）6產(chǎn)離子的部分結(jié)構(gòu)以及 H-N-H鍵 角的測(cè)量值。解釋配合物中H-N-H鍵角變?yōu)?09.5°的原因： 。（5）橙紅色的八瑛基二鉆Co2（CO）8的熔點(diǎn)為52C ,可溶于乙醇、乙醛、苯等有機(jī)溶劑。該晶體屬于 晶體，八玻基二鉆在液氨中被金屬鈉還原成四厥基鉆酸鈉NaCo（CO） 4,四竣基鉆酸鈉中含有的化學(xué)鍵為（6）已知C60

17、分子結(jié)構(gòu)和C60晶胞示意圖（如圖n、圖出所示）:圖N <%分子結(jié)構(gòu)I (：眼晶胞，K意圖則一個(gè)C60分子中含有b鍵的個(gè)數(shù)為,C60晶體密度的計(jì)算式為g cm3 *。(na為阿伏伽德羅常數(shù)的值)10 .銅、銀和金是日常生活中常用金屬(1)基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布式為(2)銀氨溶液主要成分是Ag (NH3)勾OH,配制方法是，向 AgNO 3溶液中滴加氨水至沉淀剛好完全溶解為止，得到澄清的銀氨溶液AgNO 3中陰離子的空間構(gòu)型是Ag (NH3) 2 +中銀離子的配位數(shù)為；NH3分子中N的雜化類型是與NH3互為等電子體的離子有:(3)不是N,其主要原因是(4)銅、銀是有機(jī)反應(yīng)常見的催化劑如CH

18、3CH20H5成AgCH3CHO的主要原因是;從原子軌道重疊方式分類，H2分子中。鍵類型是(5) 一種銅饃合金(俗稱白銅)的晶胞如圖1所示，銅、饃原子個(gè)數(shù)比為O Cu Ni圖2(6)金晶胞如圖2所示，這種晶體堆積方式稱為堆積。該晶胞中原子空間利用率(8)為摩于總體我 (用兀含的式子表示)，(提示原子空間利用率=晶胞體積11 .決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答下列問題：(1)已知元素M是組成物質(zhì)Ca5(PO4)3F的一種元素。元素 M的氣態(tài)原子逐個(gè)失去第1個(gè)至第5個(gè)電子所需能量(即電離能，用符號(hào)I1至I5表示)如表所示:IlI2I3I4I5電離能589.81145.44912.46491

19、8153元素M化合態(tài)常見化合價(jià)是 價(jià)，其基態(tài)原子電子排布式為 。(2)Ca3(PO4)3F中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?。(3)PO43-的中心原子的雜化方式為 ,該離子的空間構(gòu)型為 ,鍵角為 ,其等電子 體有(請(qǐng)寫出兩種)。(4)CaF2晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則CaF2晶體中與Ca2+最近且等距離的Ca2+數(shù)目為;已知Ca2+和F-半徑分別為a cm、b cm,阿伏加德羅常數(shù)為 Na, M為摩爾質(zhì)量，則晶體密度為 g cm-3(不必化簡(jiǎn))。(5)已知MgO與CaO的晶體結(jié)構(gòu)相似，其摩氏硬度的大小關(guān)系為 ,原因?yàn)椤?2 . CaF2、CaC2都是工業(yè)生產(chǎn)的重要物質(zhì)。回答下列問題：(1)基態(tài)鈣

20、原子的電子排布式 ,鈣原子核外有 種能量狀態(tài)的電子。(2)CaC2與水反應(yīng)生成乙快(C2H2),乙快中碳原子的雜化類型為 ,乙快中的b鍵與兀鍵數(shù)之比為 OCaF2與濃H2SO4反應(yīng)生成HF,HF的沸點(diǎn)高于C2H2,原因是：; HF能的BF3化合彳#到HBF4, 從化學(xué)鍵形成角度分析 HF與BF3能化合的原因 。(4)NO2F分子與BF3互為等電子體，則 NO2F分子的立體構(gòu)型為 。CaF2的晶胞為立方晶胞，結(jié)構(gòu)如下圖所示：。VCaF2晶胞中，Ca2+的配位數(shù)為 個(gè)。 原子坐標(biāo)參數(shù)”可表示晶胞內(nèi)部各原子白相對(duì)位置，已知A、B兩點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)如圖所示，則 C點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)”為（, , H）晶胞

21、中兩個(gè)F-的最近距離為273.1pm,用Na表示阿伏加德羅常數(shù)，則晶胞的密度為 g/cm3（列 出計(jì)算式即可）。13.硼元素對(duì)植物生長(zhǎng)及人體健康有著十分重要的作用，硼的化合物被廣泛應(yīng)用于新材料制備、生活生產(chǎn) 等諸多領(lǐng)域。（填標(biāo)號(hào)）（1）下列硼原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為B.C.D.回回1Is 2s 2pt 2Pl 2p.回巫口Is2s 2PJpy 2P,回Is 2s 2P 12Pp 2P FW1Is 2s 2pf 2pv 2p（2）晶體硼單質(zhì)能自發(fā)呈現(xiàn)出正二十面體的多面體外形，這種性質(zhì)稱為晶體的 （3）硼元素的簡(jiǎn)單氫化物 BH3不能游離存在，常傾向于形成較穩(wěn)定的B2H6或

22、與其他分子結(jié)合。B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，則B原子的雜化方式為 國兒分子結(jié)構(gòu)氨硼烷（NH3BH3）被認(rèn)為是最具潛力的新型儲(chǔ)氫材料之一，分子中存在配位鍵，提供孤電子對(duì)的成鍵原 子是,寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子 （填化學(xué)式）。（4）以硼酸（H3BO3）為原料可制得硼氫化鈉（NaBH4）,它是有機(jī)合成中的重要還原劑。H3BO3晶體中單元結(jié)構(gòu)如圖I所示。各單元中白氧原子通過 氫鍵（用“A BC表示，A、B、C表示原子）連結(jié)成層狀結(jié)構(gòu)，其片層結(jié)構(gòu)如圖n所示，層與層之間以 （填作用力名稱）相結(jié)合構(gòu)成整個(gè)硼酸晶體。閨I B(OH)*玷構(gòu)圖口 B(OHh連接的片層結(jié)構(gòu)硼氫化鈉中 期幾的鍵角大小是 ,立體構(gòu)

23、型為 。根據(jù)上述結(jié)構(gòu)判斷下列說法正確的是 a. H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)b.硼酸晶體有滑膩感，可作潤滑劑c. H3BO3分子中硼原子最外層為 8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)d.含1mol H3BO3的晶體中有3 mol氫鍵(5)磷化硼(BP)是受高度關(guān)注的耐磨材料，可作為金屬表面的保護(hù)層，其結(jié)構(gòu)與金剛石類似，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。磷化硼晶胞沿z軸在平面的投影圖中，B原子構(gòu)成的幾何形狀是 ;已知晶胞邊長(zhǎng)為a pm, 則磷化硼晶體的密度是 g cm 3 (列出含a、Na的計(jì)算式即可)。BP晶施14 .鐵被譽(yù)為 第一金屬”，鐵及其化合物在生活中有廣泛應(yīng)用。(1)基態(tài)Fe3+的簡(jiǎn)化電子排布式為 。(2)厥基鐵Fe

24、(CO)5可用作催化齊I、汽油抗爆劑等。1molFe(CO)5分子中含 mol黜，與CO互為等電子體的離子是 (填化學(xué)式，寫一種)。(3)月球巖石一一玄武巖的主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO 3),鈦酸亞鐵與濃硫酸反應(yīng)生成TiSO4, SO42中S原子的雜化方式為,用價(jià)層電子對(duì)互斥理論解釋SO32一的鍵角比SO42一鍵角小的原因(4)氮化鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體中鐵、氮的微粒個(gè)數(shù)之比為(5)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖 2所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為p g -3m NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中，與 Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為； Fe2+與02一的最短核間距為 pm。15

25、 .我國科學(xué)家借助自主研制的新型鴇鉆合金催化劑攻克了單壁碳納米管結(jié)構(gòu)的可控制備難題。(1)基態(tài)鉆原子的核外未成對(duì)電子數(shù)為 。單壁碳納米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圓柱 體，其碳原子的雜化方式為 。(2)納米結(jié)構(gòu)氧化鉆可在室溫下將甲醛( HCHO)完全催化氧化，已知甲醛各原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，甲醛 分子屬 分子(選填 極性"非極性”)，其中心原子的 VSEPR構(gòu)型為。(3)橙紅色晶體玻基鉆的熔點(diǎn)為 52C ,分子式為CO2(CO)8,是一種重要的無機(jī)金屬配合物，可溶于多數(shù) 有機(jī)溶劑。該晶體屬于 晶體，三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?填元素符號(hào)) 。配體CO的任 意一種等電子體的

26、電子式： 。配體CO中與Co形成配位鍵的原子是 C非O,原因是。(4)元素鐵、鉆、饃并稱鐵系元素，性質(zhì)具有相似性。某含饃化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，分子內(nèi)的作用力不可能含有 (填序號(hào))。A.離子鍵B.共價(jià)鍵C.金屬鍵 D.配位鍵E.氫鍵F.范德華力(5)鴇為熔點(diǎn)最高的金屬，硬度極大，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知鴇的密度為p gcm-3,則每個(gè)鴇原子的半徑r=nm。(只需列出計(jì)算式)。16 .氮及其化合物在科學(xué)研究和化工生產(chǎn)等領(lǐng)域都有著廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題：(1)與氮元素同族的第四周期元素的基態(tài)原子價(jià)層電子軌道表達(dá)式為 。(2)尿素分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CO(NH 2)2,該分子中b鍵數(shù)目為,實(shí)驗(yàn)測(cè)得：分

27、子中的所有原子在同一平面內(nèi)，尿素中的碳氧鍵(125pm)比典型的碳氧雙鍵(121pm)長(zhǎng)，而尿素中的碳氮鍵(137pm)比典型的碳氮單鍵(147pm)短，說明分子中存在 。(3)氨分子構(gòu)型為 ,氨晶體中，氨分子中的每個(gè)H均參與一個(gè)氫鍵的形成，1 mol固態(tài)氨中有mol氫鍵。(4)通常認(rèn)為CU3N是離子晶體，其晶格能可通過圖(a)的Born-Haber循環(huán)計(jì)算得到。 CuiN<s)可知，Cu原子的第一電離能為 kJ?nol-1, NN鍵鍵能為 kJ?mol-1, Cu3N晶格能為 kJ?mol-1。(5) CU3N晶體的晶胞如圖(b)所示。晶胞邊長(zhǎng)為 anm,晶胞中N3-位于Cu+所形成的

28、正八 面體的體心，該 正八面體的邊長(zhǎng)為 nm。17 .由P、S、Cl、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛的用途，回答下列問題。(1)基態(tài)Cl原子核外電子排布式為 , P、S、Cl的第一電離能由大到小順序?yàn)?O(2)SCl2分子中的中心原子雜化軌道類型是 ,該分子構(gòu)型為 。(3)Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4,該分子中配位鍵個(gè)數(shù)為 ；以“一'表示。鍵、"一表示配位鍵， 該分子空間結(jié)構(gòu)示意圖可以畫為, 。(4)已知MgO與NiO的晶體結(jié)構(gòu)(如圖1)相同，其中Mg 2+和Ni2+的離子半徑分別為 66 pm和69pm。則熔點(diǎn)： MgO NiO(填4"、之"或

29、=” )理由是 。若NiO晶胞中離子坐標(biāo)參數(shù) A為(0, 0, 0), B為(1, 1, 0),則C離子坐標(biāo)參數(shù)為 (6)一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成單分子層”，可以認(rèn)為02作密置單層排列，Ni2+填充其中，已知02一的半徑為a m,每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為 go (用a、Na表示) 18.(化學(xué)選彳3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))鈣及其化合物在工業(yè)上、建筑工程上和醫(yī)藥上用途很大。回答下列問題：(1)基態(tài)Ca原子M能層電子排布圖 ，若價(jià)層電子由 4s2狀態(tài)變化為4s14p1狀態(tài)所得原子 光譜為 光譜(填發(fā)射"或吸收” )Ca的第一電離能 (填夭于”或小于")Ga

30、(2)Mn和Ca屬于同一周期，但金屬 Mn的熔點(diǎn)沸點(diǎn)等都比金屬 Ca高，原因是 。 (3)氯氣與熟石灰反應(yīng)制漂白粉時(shí)會(huì)生成副產(chǎn)物 Ca(C1O3)2, C1O3-中心原子的雜化形式為 、空 間構(gòu)型是。(4)碳酸鹽的熱分解示意圖如圖所示M2* CO：MO CO,熱分解溫度：CaCO3(填高于"或，低于")SrCO,原因是。從成鍵時(shí)軌道重疊方式判斷，CO2分子內(nèi)的化學(xué)鍵類型有 。(5)螢石是唯一一種可以提煉大量氟元素的礦物，晶胞如圖所示。Ca2+的配位數(shù)為 ,已知晶胞參數(shù)為0.545nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為Na,則螢石的密度為 g cm-3(列計(jì)算式)。19 .饃與第VA族元

31、素形成的化合物是重要的半導(dǎo)體材料，其中應(yīng)用最廣泛的是神化錢(GaAs)。回答下列問題：（1）基態(tài)N原子的核外電子排布式為 ,基態(tài)Ga原子核外有 個(gè)未成對(duì)電子。（2）錢失去電子的逐級(jí)電離能（單位：kJmo1）的數(shù)值依次為577、1985、2962、6192,由此可推知錢的主要化合彳介為 和+3。神的電負(fù)性比錢 （填 夭”或 小”） 二水合草酸錢的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中錢原子的配位數(shù)為 。2'000。 /0-十）、/OyO（4）神化錢可由（CH3）3Ga和AsH3在700c時(shí)制得。（CH3）3Ga中錢原子的雜化方式為 。GaAs為原子晶體，密度為 p g cm其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。Ga與As以

32、鍵鍵合。Ga和As的原子半徑分別為 apm和bpm,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為 Na,則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百 分率為（列出計(jì)算式，可不化簡(jiǎn)）。0 As *Ga20 . N、Fe是兩種重要的元素，其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域中都有廣泛的應(yīng)用。（1）基態(tài)N原子最高能級(jí)的電子云輪廓圖形狀為 ; N原子的第一電離能比 。原子的大，其原因是 ,基態(tài)鐵原子的價(jià)電子排布圖為 （2）在高壓下氮?dú)鈺?huì)發(fā)生聚合得到高聚氮，晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。晶體中每個(gè)氮原子與另外三個(gè)氮原子結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。 氮原子的雜化軌道類型為 。這種高聚氮N-N鍵的鍵能為160kJ/mol，而N2的鍵能為942kJ/mol,其可能

33、潛在的應(yīng)用是 。（3）疊氮化鈉和氫疊氮酸（HN 3）已一步步進(jìn)入我們的生活，如汽車安全氣囊等。寫出與N3-屬于等電子體的一種分子 （填分子式）。氫疊氮酸（HN3）可由腫（N2H4）被HNO2氧化制得，同時(shí)生成水。下列敘述錯(cuò)誤的是（填標(biāo)號(hào)）A,上述生成 HN 3的化學(xué)方程式為： N2H4+HNO2= HN3+2 H2OB. NaN3的晶格能大于 KN 3的晶格能C.氫疊氮酸(HN 3)和水能形成分子間氫鍵D . HN3和N2H4都是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的非極性分子。E. HN 3分子中四個(gè)原子可能在一條直線上(4)某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示，它由 A、B方塊組成。則該化合物中 Fe2+、

34、Fe3+、O2-的個(gè)數(shù)比 為(填最簡(jiǎn)整數(shù)比”已知該晶體的密度 dg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為 Na,則晶胞參數(shù)為 nm(用 含d和Na的代數(shù)式表示)。(5) 一種鐵、碳形成的間隙化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中碳原子位于鐵原子形成的八面體的中心。每 個(gè)鐵原子又為兩個(gè)八面體共用。則該化合物的化學(xué)式為21. (1)寫出基態(tài)Fe2+的核外電子排布式 ；基態(tài)C1原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為 形。(2)SO42一中心原子的軌道雜化類型為 ； NO3一的空間構(gòu)型為 。(3)螢石晶胞結(jié)構(gòu)如圖I所示，則 Ca2+的配位數(shù)是 ,螢石的化學(xué)式為 。(4)NiO氧化饃)晶胞結(jié)構(gòu)如圖n所示，則每個(gè)Ni2+周

35、圍與其等距離的Ni2+有 個(gè)；若Ni2+與最鄰近O2一的核間距為aM0-8cm,則NiO晶體的密度為 g cm-3(列出計(jì)算式)(已知NiO的摩爾質(zhì)量為74.7g mol1,阿伏加德羅常數(shù)的值為Na)22 .太陽能電池可分為：硅太陽能電池，化合物太陽能電池，如神化錢(GaAs)、銅錮錢硒(CIGS)、硫化鎘(CdS), 功能高分子太陽能電池等，Al-Ni常作電極。據(jù)此回答問題：饃(Ni)在周期表中的位置為 ; S原子的價(jià)電子排布式為 ; Ga、As和Se的第一電離能由大 到小的順序是。(2)Na3As3中As原子的雜化方式為 ; AsCl3的空間構(gòu)型為 。(3)GaAs熔點(diǎn)為1238C, Ga

36、N熔點(diǎn)約為1500 °, GaAs熔點(diǎn)低于 GaN的原因?yàn)?。(4)寫出一種與SO42-互為等電子體的分子 。(5)GaAs的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中 As原子形成的空隙類型有正八面體形和正四面體形，該晶胞中 Ga原 子所處空隙類型為 。已知GaAs的密度為 弓/cm3, Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為 MGa g/mol和MAsg/mol , 則GaAs晶胞中Ga之間的最短距離為 pm。23 .吠喃(匚1)和口比咯(匚-H)是較常見的雜環(huán)化合物吠喃通過下列反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為口比咯：回答下列問題：(1)吠喃和口比咯所含元素中：電負(fù)性最大的是 (填元素符號(hào))，第一電離能最大的元素的基態(tài)原子 電子排布圖是。(2)吠喃分子中，碳原子的雜化方式是 , 1mol 口比咯分子中含 mol (M°(3)NH3與H2O可與Zn2+形成配合物Zn(NH 3)3(H2O)2+。與Zn2+形成配位鍵的原子是 (填元素符號(hào))；H2O的空間