四川省成都市高中化學(xué)難溶電解質(zhì)的溶解平衡（復(fù)習(xí)）課件新人教版選修4

1、溶度積常數(shù)溶度積常數(shù)溶度積常數(shù)Ksp及其應(yīng)用及其應(yīng)用1 1、定義、定義在一定條件下，難溶電解質(zhì)形成在一定條件下，難溶電解質(zhì)形成飽和溶液飽和溶液，達(dá)，達(dá)到溶解平衡，其到溶解平衡，其溶解溶解平衡常數(shù)平衡常數(shù)叫做叫做溶度積常數(shù)溶度積常數(shù)，簡稱簡稱溶度積溶度積。. .表達(dá)式表達(dá)式: :A Am mB Bn n(s) mA(s) mAn+n+(aq)+nB(aq)+nBm-m-(aq)(aq)Ksp(AnBm)= c(An+)m . c(Bm-)n Ksp 只與只與溫度溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)！有關(guān)，與濃度無關(guān)！練：練：寫出下列難溶電解質(zhì)的寫出下列難溶電解質(zhì)的溶解平衡關(guān)系式和溶解平衡關(guān)系式和溶度積表達(dá)式。溶

2、度積表達(dá)式。AgBr(s) Ag+(aq) + Br-(aq)Ksp = c(Ag+) . c(Br-)Fe(OH)3(s) Fe3+(aq) + 3OH-(aq)Ksp = c(Fe3+) . c3(OH-)(1)Q c Ksp 時，沉淀從溶液中析出時，沉淀從溶液中析出(溶液過飽和溶液過飽和)，體系中不斷體系中不斷析出沉淀析出沉淀，直至達(dá)到平衡，直至達(dá)到平衡 (2) Q c =Ksp 時，沉淀與飽和溶液的平衡時，沉淀與飽和溶液的平衡(3) Q c Ksp 時，溶液不飽和，若加入過量難溶電時，溶液不飽和，若加入過量難溶電解質(zhì)，難溶電解質(zhì)會解質(zhì)，難溶電解質(zhì)會溶解溶解直至達(dá)到平衡直至達(dá)到平衡例例1

3、：下列情況下，有無：下列情況下，有無CaCO3沉淀生成？已知沉淀生成？已知Ksp(CaCO3)=4.96 10-9(1)往盛有往盛有1.0 L純水中加入純水中加入0.1 mL濃度為濃度為0.01 mol /L 的的CaCl2和和Na2CO3；(2)改變改變CaCl2和和Na2CO3的濃度為的濃度為1.0 mol /L 呢？呢？ c(Ca2+) =c(CO32-) = 0.1 10-3 0.01/1.0 = 10-6 mol /L Qc = c(Ca2+)c(CO32-) = 10-12 Ksp(CaCO3) 因此有因此有CaCO3沉淀生成。沉淀生成。4 4、溶度積的應(yīng)用、溶度積的應(yīng)用沉淀的生成

4、、溶解及轉(zhuǎn)化沉淀的生成、溶解及轉(zhuǎn)化注意：沉淀的先后次序注意：沉淀的先后次序2-4O舉例舉例結(jié)論結(jié)論同類型同類型(AB)Ksp(AgCl)=1.5610-10，Ksp(AgBr)=7.710-13；Cl-、Br-的濃度均為的濃度均為0.010 molL-1，向該溶液，向該溶液中逐滴加入中逐滴加入0.010 molL-1 AgNO3溶液時，先有溶液時，先有AgBr沉淀生成沉淀生成Ksp越小，越先沉淀越小，越先沉淀不 同 類不 同 類型型(AB、A2B)Ksp(AgCl)=1.5610-10，Ksp(Ag2CrO4)=910-11；向向Cl-、Cr 濃度均為濃度均為0.010 molL-1的溶液中逐

5、的溶液中逐滴加入滴加入0.010 molL-1 AgNO3溶液時，先有溶液時，先有AgCl沉淀生成沉淀生成不同類型的沉淀不能根不同類型的沉淀不能根據(jù)據(jù)Ksp大小直接比較，要大小直接比較，要通過計算，達(dá)到通過計算，達(dá)到Ksp需要需要的的c(Ag+)越小，越先沉越小，越先沉淀淀2-4O例例2:溶液中含有溶液中含有Cl-、Br-和和I-三種離子，其濃度三種離子，其濃度均為均為0.01 molL-1，現(xiàn)向溶液中逐滴加入，現(xiàn)向溶液中逐滴加入AgNO3溶液時，最先和最后沉淀的是溶液時，最先和最后沉淀的是() 已知：已知：Ksp(AgCl)=1.810-10， Ksp(AgBr)=5.010-13，Ksp(

6、AgI)=8.310-17。 A. AgBr和和AgI B. AgI 和和AgCl C. AgBr和和AgCl D. 同時沉淀同時沉淀B (2013新課標(biāo)新課標(biāo)卷卷)已知已知Ksp(AgCl)=1.5610-10 Ksp(AgBr)=7.710-13 ，Ksp(Ag2CrO4)=910-11。某溶液中含有。某溶液中含有Cl-、Br-和和Cr ，濃度均為，濃度均為0.010 molL-1，向該溶液中逐滴加入，向該溶液中逐滴加入0.010 molL-1 AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)橄群箜樞驗(yàn)?) A. Cl-、Br-、CrO42- B. Cr 、Br

7、-、 CrO42- C. Br-、Cl-、 CrO42- D. Br-、Cr 、 CrO42- C 解析解析設(shè)Cl-、Br-、Cr 剛開始沉淀時，銀離子的濃度分別為x molL-1、y molL-1、z molL-1，則根據(jù)Ksp可得： 0.01x=1.5610-10 ，0.01y=7.710-13 ，0.01z2=910-11 ，可分別解出x=1.5610-8、y=7.70-11 、z=310-4.5 ，可知yxz，開始沉淀時所需要的銀離子濃度越小，則越先沉淀，C 正確。（2015年山東卷）11下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是：操作及現(xiàn)象操作及現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論A向向AgCl懸濁液中加入懸濁液中加

8、入NaI溶液時出現(xiàn)黃溶液時出現(xiàn)黃色沉淀。色沉淀。Ksp（AgCl） Ksp（AgI）B向某溶液中滴加氯水后再加入向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶溶液，溶液呈紅色。液，溶液呈紅色。溶液中一定含有溶液中一定含有Fe2+C向向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色。蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色。Br還原性強(qiáng)于還原性強(qiáng)于ClD加熱盛有加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)。固體消失，試管口有晶體凝結(jié)。NH4Cl固體可以升華固體可以升華三、題型：選擇題和大題三、題型：選擇題和大題 （選擇題選擇題）例3在T 時

9、，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如右圖所示。又知T 時AgCl的Ksp=410-10，下列說法不正確的是() A. 在T 時，AgBr的Ksp為4.910-13 B. 在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體， 可使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn) C. 圖中a點(diǎn)對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液D.在T 時，AgCl(s)+Br-(aq)= AgBr(s)+Cl-(aq) 的平衡常數(shù)K816B大題中的小題 例4（2015廣東卷）七鋁十二鈣（12CaO7Al2O3)是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3)和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下： （1）若溶液I中c(Mg2+)小于510-6mo

10、lL-1,則溶液pH大于 （Mg(OH)2的Ksp=510-12)11 （2015年新課標(biāo)卷）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途回答下列問題：（2）上述濃縮液中含有I、Cl等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開始沉淀時，溶液中 為：，已知Ksp（AgCl）=1.81010，Ksp（AgI）=8.510174.7107 （2015年海南卷）銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢幣及裝飾器皿，現(xiàn)代在電池和照明器材等領(lǐng)域亦有廣泛應(yīng)用。回答下列問題。 （2）已知Ksp(AgCl)=1.810-10,若向50mL0.018molL-1的AgNO3溶液中加入50mL0020molL-1的鹽酸，混合后溶液中的Ag+的濃度為 molL-11.8107 不銹鋼表面用硝酸和氫氟酸的混酸處理后，產(chǎn)生的酸洗廢液中