物質(zhì)的量濃度計(jì)算訓(xùn)練題

1、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算訓(xùn)練題一、選擇題1. 下列溶液中氯離子的濃度與150mL0.5 mol/L 氯化鋁溶液中的氯離子的濃度相等的是：A150mL1mol/L 氯化鎂溶液B 450mL1.5 mol/L氯酸鉀溶液C 50mL1.5 mol/L氯化鉀溶液D50mL0.5 mol/L氯化鐵溶液2用膽礬配制0.1mol/L的硫酸銅溶液，應(yīng)該A 取29.9g膽礬溶于1L水中B 取16g 膽礬溶于水后稀釋到1LC 將膽礬加熱除去結(jié)晶水，再取無(wú)水硫酸銅16g 溶于1L 水中D 取25g 膽礬溶于水配成1L 溶液3. 設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于0.2mol/L 的 Ba( NO3 ) 2 溶液不正確的說(shuō)

2、法是 .2L 溶液中有陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.8NA.500mL 溶液中 NO離子濃度為 0.2mol/L3 .500mL 溶液中含2 離子濃度為 0.2mol/L .500m溶液中含3離子總數(shù)為0.2NABaNO4. 下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是A0.3mol/L 的 Na2SO4 溶液中含有的 Na+和 SO42 的總物質(zhì)的量為 0.9mol 。B當(dāng) 1L 水吸收 22.4L氨氣時(shí)所得氨水的濃度不是1mol/L ，只有當(dāng) 22.4L氨氣溶于水制得 1L 氨水時(shí)，其濃度才是 1mol/L 。C在 K2SO4 和 NaCl 的中性混合水溶液中，如果+2的物質(zhì)的量濃度相等，則+-的物質(zhì)Na 和

3、SO4K 和Cl的量濃度一定相等。D10時(shí)， 0.35mol/L 的 KCl 飽和溶液 100mL，蒸發(fā)掉 5g水，冷卻到 10時(shí)，其體積小于100mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35mol/L 。5. 一種 NaOH溶液的濃度為 a mol/L, 密度為 g/cm3 , 則這種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：A1000a/40 B.40 /1000aC.1000 /40aD.40a/10006. 在 NaCl、 MgCl2 和 MgSO4三種鹽配成的混合溶液中，若+2+離子為 0.25mol ， Cl-Na 離子為0.1mol ， Mg離子為0.2mol ，則 SO42離子物質(zhì)的量為A 0.5molB 0.

4、15molC 0.2molD 0.25mol7 200mL 0.5mol/L的 H2SO溶液與24.4g BaCl·xH O剛好完全反應(yīng)，則 x 的值是422A4B3C2D 18溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的 KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g 水后，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的 KOH溶液 80mL，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為A6.25mol/LB 12.5mol/LC 3mol/LD 2mol/L9含重金屬離子 Rn+，物質(zhì)的量濃度為 0.8mol/L，這種溶液 20mL正好使 20mL濃度為 0.4mol/L的 CO32完全沉淀， n 值為A 4B 3C 2D 110. 某 Al 2(SO4)

5、 3 溶液 VmL中含有 Al 3 ag ，取出 V/4mL 溶液稀釋成 4VmL后， SO42 離子的物質(zhì)的量濃度為A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L11. 同體積同物質(zhì)的量濃度的BaCl溶液可使同體積的 Fe(SO)2完223、ZnSO 、K SO 三種溶液中 SO44244全沉淀，則三種硫酸鹽中金屬離子物質(zhì)的量濃度之比為A 1：2：3B 1：3： 6C 2：3：6D 6： 2：1二、填空題12、完成下列填空(1)5ml、 1mol/L的 Na2SO4溶液中： n(Na2SO4)=, n(Na)=,n(SO2)=；4C(Na2SO4)=,C(Na )=, C(SO42

6、)=.(2)0.5mol/L的 CaCl 2溶液中： C(Ca2 )=, C(Cl )=,(3) 某硫酸溶液中氫離子濃度是0.5mol/L,則： C(H SO)=.24(4) 已知 Al(SO)溶液的濃度為 2mol/L,則 :C(Al3)=, C(SO2)=,2344若 C(Al3)=3mol/L,2)=,則： C(SO4若 C(SO2)=3mol/L,則： C(A l2(SO)3)=.44（ 5）填空：關(guān)于NaCl 溶液：溶液體積100ml10mlNaCl溶液的濃度2mol/L0.5mol/LNaCl 的質(zhì)量5.85g11.7g(6) 把 14.3g 碳酸鈉晶體（ Na2CO3·

7、 10H2O）溶于水，配成 250ml 溶液，計(jì)算 Na2CO3 的物質(zhì)的量濃度。三、計(jì)算題13. 求 98%的濃 H2 SO4 溶液的物質(zhì)的量濃度。 （密度為 1.84g/cm 3）。14. 已知某溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 w%，密度為 g/mL，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為 Mg/mol ，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為？15、將 23.4gNaCl 溶于水中，配成250mL溶液。計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。16、將 28.424溶液，求溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，并求溶液中+42-克 Na SO溶于水配成 250mlNa 和 SO的物質(zhì)的量濃度。17、欲配制 0.2mol/L CuSO 4 溶液 500mL，

8、需膽礬多少g？18、將 10mol/L 的 H2SO4 溶液 100mL，稀釋成250mL，求稀釋后的H2SO4溶液物質(zhì)的量濃度。19、配制 250ml、 2mol/L 的 H2SO4 需濃度為98%、密度為1.84g/ml的濃硫酸多少毫升？20、在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，將 448LNH3 溶于 966mL水中，制得氨水，其密度為 0.85g/cm 3，求：氨水物質(zhì)的量濃度及 NH3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。21配制 500mL0.1mol/LNaOH 溶液 , 需要 NaOH的質(zhì)量是多少?22. 已知 2L A l 2 ( SO4 ) 3 溶 液 中含 Al 3 9.03 ×1023 個(gè)，求溶液中SO4

9、2 的物質(zhì)的量濃度。23. 已知 75mL 2mol/L NaOH溶液的質(zhì)量為80g。計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)24配制 500ml、 1mol/L 的 H2SO4 需濃度為98%、密度為1.84g/ml的濃硫酸多少毫升？25.(1)某藥品的質(zhì)量約為32 g, 用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱(chēng)其質(zhì)量, 用”表示向右盤(pán)放上砝碼,用”表示將砝碼取下, 在下表表格的空格內(nèi), 用”和”表示相應(yīng)砝碼的放上或取下。(2) 配制 500 mL 0.1 mol L 1Na2CO3 溶液 , 所需 Na2CO3 固體的質(zhì)量為, 實(shí)驗(yàn)時(shí)下圖所示操作的先后順序?yàn)?填編號(hào))。(3)在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí), 若將量取液態(tài)溶質(zhì)的量

10、筒用水洗滌, 洗滌液倒入容量瓶,則所配溶液的濃度( 填”偏高”“偏低”或”無(wú)影響” ) 。解析 :(1) 稱(chēng) 32 g NaOH, 應(yīng)保留 1 個(gè) 20 g 的砝碼和 1 個(gè)10 g 的砝碼 , 再移動(dòng)游碼。 (3)量筒在量取液體時(shí) , 不應(yīng)將器壁上附著的液體洗出, 若洗出則會(huì)導(dǎo)致取用的液體量偏高。26.將 24.4 g NaOH固體溶于水配成100 mL 溶液 , 溶液密度為 1.219 gmL 1 。(1)該溶液中 NaOH的物質(zhì)的量濃度為。(2)該溶液中 NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(3)從該溶液中取出10 mL, 其中 NaOH的物質(zhì)的量濃度為,NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,溶液的密度為,含 NaO

11、H的質(zhì)量為,含 NaOH的物質(zhì)的量為。(4) 取出 10 mL 該溶液加水稀釋到100 mL, 稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為。25、答案 :(1)(2)5.3 g(3) 偏高26、解析 :(1)24.4 g NaOH 的物質(zhì)的量為 0.61 mol,c(NaOH)=0.61mol 0 .1 L=6.1molL 1 。(2)100 mL NaOH 溶液的質(zhì)量為:100mL 1 .219gmL 1121 .9 g,NaOH 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)24 4 g100 %=20%。為: 121 9g(3) 由于溶液是均一、穩(wěn)定的 , 所以 , 從 100 mL 溶液中取出 10 mL 溶液的物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)和密度都不變 , 但是溶液的質(zhì)量、 溶質(zhì)的質(zhì)量、 溶質(zhì)的物質(zhì)的量等 , 都僅為原