高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)——氯及其化合物

1、n自然界中氯以自然界中氯以化合態(tài)化合態(tài)形式存在，主要以形式存在，主要以NaCl的形式存在于海水和陸地的鹽礦中，海洋是氯的形式存在于海水和陸地的鹽礦中，海洋是氯的巨大的資源寶庫。的巨大的資源寶庫。 +17 8 2 8 +17 8 2 7 得得到到一一 個個電電子子 ClCl- 化學(xué)反應(yīng)中：化學(xué)反應(yīng)中：Cl + e- Cl-,表現(xiàn)表現(xiàn)強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性。一、氯元素的存在顏色：顏色：狀態(tài)：狀態(tài)：氣味：氣味：密度：密度： 溶解性：溶解性： 1 1、氯氣的物理性質(zhì)、氯氣的物理性質(zhì)黃綠色黃綠色氣體氣體刺激性氣味刺激性氣味比空氣大比空氣大能溶于水（能溶于水（1:2）有毒性有毒性2 2、氯氣的化學(xué)性質(zhì)：、氯氣的

2、化學(xué)性質(zhì)：與與金屬金屬反應(yīng)反應(yīng)與與非金屬非金屬反應(yīng)反應(yīng)與與水水反應(yīng)反應(yīng)與與堿液堿液反應(yīng)反應(yīng)與與還原性還原性物質(zhì)反應(yīng)物質(zhì)反應(yīng)與與有機(jī)物有機(jī)物反應(yīng)反應(yīng)2NaCl2 2NaClCuCl2CuCl2 2Fe3Cl22FeCl3（產(chǎn)生（產(chǎn)生棕色棕色的的煙煙，溶于水溶液呈，溶于水溶液呈黃色黃色）（產(chǎn)生（產(chǎn)生棕黃色棕黃色的的煙煙，溶于水溶液呈，溶于水溶液呈藍(lán)綠色藍(lán)綠色）注：注：常溫下干燥的氯氣或液氯不能與鐵發(fā)生反應(yīng)，所常溫下干燥的氯氣或液氯不能與鐵發(fā)生反應(yīng)，所以工業(yè)上常把以工業(yè)上常把干燥的液氯儲存在鋼瓶中干燥的液氯儲存在鋼瓶中跟金屬反應(yīng)：跟金屬反應(yīng)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑，是強(qiáng)氧化劑氯氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑，是強(qiáng)

3、氧化劑（產(chǎn)生（產(chǎn)生白煙白煙）H2Cl2 2HCl點(diǎn)燃現(xiàn)象：點(diǎn)燃現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧（工業(yè)制鹽酸）（工業(yè)制鹽酸）光照：會發(fā)生爆炸光照：會發(fā)生爆炸（故不能用于工業(yè)制鹽酸）（故不能用于工業(yè)制鹽酸）跟非金屬反應(yīng)：跟非金屬反應(yīng)：跟水反應(yīng)：跟水反應(yīng)：Cl2H2O H+ClHClO（HClOHClO不穩(wěn)定，見光易分解）不穩(wěn)定，見光易分解）2HClO 2HCl+O2氯水保存：氯水保存：密封儲存于棕色試劑瓶里，置于陰暗處。密封儲存于棕色試劑瓶里，置于陰暗處。氯水的成分氯水的成分液氯液氯純凈物純凈物氯水氯水混合物，混合物，因溶有因溶有氯氣氯氣顯顯淺黃綠色淺黃綠色1 1、液氯和

4、氯水的區(qū)別？、液氯和氯水的區(qū)別？2 2、氯水的成分分析？、氯水的成分分析？新制氯水新制氯水：ClCl2 2、HH2 2OO、 HClOHClO、HH+ +、ClCl- -、ClOClO- -、OHOH- -久置氯水久置氯水：鹽酸溶液：鹽酸溶液3 3、新制氯水的性質(zhì)？、新制氯水的性質(zhì)？氯氣的強(qiáng)氧化性氯氣的強(qiáng)氧化性HClHCl的強(qiáng)酸性的強(qiáng)酸性HClOHClO的強(qiáng)氧化性、弱酸性的強(qiáng)氧化性、弱酸性ClCl- -的性質(zhì)的性質(zhì)工業(yè)上用于制造漂白粉工業(yè)上用于制造漂白粉工業(yè)上用于制造工業(yè)上用于制造漂白液漂白液，實(shí)驗室用于，實(shí)驗室用于 ClCl2 2的吸收的吸收2Cl2 +2Ca(OH)2 CaCl2 + Ca

5、(ClO)2+2H2OCl2 +2NaOH NaCl+ NaClO + H2O（4 4）氯氣與堿反應(yīng)：）氯氣與堿反應(yīng)：漂白粉漂白粉主要主要成分：成分： CaClCaCl2 2和和Ca(ClO)Ca(ClO)2 2漂白粉的漂白粉的有效有效成分：成分： Ca(ClO)Ca(ClO)2 2nCa(ClO)Ca(ClO)2 2+ +HH2 2O+COO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3 + +2HClO2HClOn漂白粉漂白粉失效失效的原因？：的原因？： Ca(ClO)Ca(ClO)2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3+2HClO+2HClO 2HClO 2HCl

6、+ O2HClO 2HCl + O2 2光光Cl2CH4 。 CH2CH2Cl2 ，跟還原性物質(zhì)反應(yīng)跟還原性物質(zhì)反應(yīng)跟有機(jī)物反應(yīng)？跟有機(jī)物反應(yīng)？CH2ClCH2Cl（加成）（加成）CH3ClHCl（取代）（取代）如：如：Cl2 + SO2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl- Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-液氯和氯水的比較液氯和氯水的比較4 4、次氯酸、次氯酸1)1)弱酸性：弱酸性：HClOHClOHH2 2COCO3 32)2)不穩(wěn)定性不穩(wěn)定性2HClO 2HCl + O2光光3)3)強(qiáng)氧化性：強(qiáng)氧化性：HClOHC

7、lO能氧化許多物質(zhì)能氧化許多物質(zhì)（1）電子式和結(jié)構(gòu)式？）電子式和結(jié)構(gòu)式？（2）性質(zhì)？）性質(zhì)？(4)(4)殺菌漂白性：殺菌漂白性：HClOHClO能使有色布條、品紅、酸堿指示劑等有色物能使有色布條、品紅、酸堿指示劑等有色物質(zhì)褪色。質(zhì)褪色。ClOClO- - 與與S S2-2-、I I- -、FeFe2+2+、SOSO3 32-2-等還原性離子不能大量共存。等還原性離子不能大量共存。H-O-Cl思考思考1 1：氯水滴到氯水滴到pHpH試紙上的現(xiàn)象并試紙上的現(xiàn)象并分析其原因？分析其原因？pHpH試紙先變紅后褪色試紙先變紅后褪色氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，不能使干燥的有色布

8、條褪色不能使干燥的有色布條褪色思考思考2 2：氯氣分別通入干燥的有色布氯氣分別通入干燥的有色布條和濕潤的有色布條中的條和濕潤的有色布條中的現(xiàn)象并分現(xiàn)象并分析其原因？析其原因？氧氧 化化 漂漂 白白不不 可可 逆逆與有色物質(zhì)結(jié)合與有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。色物質(zhì)。永久性漂白永久性漂白暫時性漂白，暫時性漂白，不能漂白指示劑不能漂白指示劑歸納比較：歸納比較： 常見漂白劑漂白原理的差異：常見漂白劑漂白原理的差異：1 1、工業(yè)制法？、工業(yè)制法？2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2+ Cl2通電【裝置】會判斷正、負(fù)極，陰、陽極【裝置】會判斷正、負(fù)極，陰、陽極【現(xiàn)象】陰極？陽

9、極？產(chǎn)生的氣體【現(xiàn)象】陰極？陽極？產(chǎn)生的氣體三三、氯氣的制法氯氣的制法濃 H ClM n OClN aO H22實(shí) 驗 室 制 取 氯 氣如何除去如何除去Cl2中混有的雜質(zhì)氣體？中混有的雜質(zhì)氣體？【原理【原理】 MnO2+4HCl(濃濃) = MnCl2+2H2O+Cl2、實(shí)驗室制法、實(shí)驗室制法（HCl、H2O）Cl-被被強(qiáng)氧化劑強(qiáng)氧化劑氧化為氧化為Cl2KMnO4、KClO3、Ca（ClO）2做氧做氧化劑與化劑與濃鹽酸濃鹽酸反應(yīng)均可制得反應(yīng)均可制得Cl2注意注意:該反應(yīng)必須用濃鹽酸，因稀鹽酸幾該反應(yīng)必須用濃鹽酸，因稀鹽酸幾 乎無還原性，乎無還原性，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸將漸稀，一隨著反應(yīng)進(jìn)行，

10、濃鹽酸將漸稀，一 定程度時，會自動定程度時，會自動停止，停止，HCl不可能消耗盡。不可能消耗盡。（原理、試劑、儀器、裝置、驗滿、尾氣處理）（原理、試劑、儀器、裝置、驗滿、尾氣處理）除雜：除雜：干燥：干燥：收集：收集：檢驗：檢驗：尾氣吸收：尾氣吸收：最外層電子都有最外層電子都有7 7個電子個電子, ,易得到一個電子易得到一個電子; ;都能與都能與NaNa、K K、CaCa、MgMg等金屬化合生成鹽，所以統(tǒng)稱等金屬化合生成鹽，所以統(tǒng)稱為鹵素（成鹽元素之意）為鹵素（成鹽元素之意）都是典型的非金屬元素都是典型的非金屬元素; ;第第A族元素：族元素：F、Cl、Br、I、At氟原子氟原子氯原子氯原子溴原子

11、溴原子碘原子碘原子F2Br2I2Cl2單質(zhì)單質(zhì)顏色顏色密度密度狀態(tài)狀態(tài)熔沸點(diǎn)熔沸點(diǎn)淺黃淺黃綠色綠色黃綠色黃綠色深紅深紅棕色棕色紫黑色紫黑色氣氣 體體氣氣 體體液液 體體固固 體體增增 大大升升 高高 F2Br2I2Cl2單質(zhì)單質(zhì)顏色顏色密度密度狀態(tài)狀態(tài)熔沸點(diǎn)熔沸點(diǎn)淺黃綠色淺黃綠色黃綠色黃綠色深紅棕色深紅棕色紫黑色紫黑色氣氣 體體氣氣 體體液液 體體固固 體體增增 大大升升 高高 1 1、鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的變化規(guī)律、鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的變化規(guī)律F2ClCl2 2BrBr2 2I I2 2方 程 式方 程 式反應(yīng)條件反應(yīng)條件反應(yīng)程度反應(yīng)程度產(chǎn)物穩(wěn)定性產(chǎn)物穩(wěn)定性鹵素單質(zhì)與鹵素單質(zhì)與H2O反應(yīng)反應(yīng)反反應(yīng)

12、應(yīng)程程度度方方程程式式I I2 2BrBr2 2ClCl2 2F F2 2鹵素單質(zhì)與金屬反應(yīng)：鹵素單質(zhì)與金屬反應(yīng)：2 2 MXMXn nCl2Br2I2與與FeFe反應(yīng)反應(yīng)方程方程式式與與CuCu反應(yīng)反應(yīng)方程方程式式點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃Fe+I2= FeI22Cu+I2= 2CuI2022-4-30262022-4-30272022-4-3028鹵素及其化合物的特殊性鹵素及其化合物的特殊性氟氟2022-4-3030氯氯2022-4-3031溴溴液溴為棕紅色液體，易揮發(fā)液溴為棕紅色液體，易揮發(fā)；腐蝕皮膚、橡膠；腐蝕皮膚、橡膠；保存液溴要密閉，冷暗處，液保存液溴要密閉，冷暗處，液(水水)封，玻封，玻璃塞；璃塞； 溴水橙黃色；溴水橙黃色；AgBr見光分解用于照像術(shù)；見光分解用于照像術(shù)；HBr能被濃硫酸氧化，用能被濃硫酸氧化，用P2O5干燥。干燥。2022-4-3032碘碘紫黑色固體，易升華紫黑色固體，易升