湖北省黃岡市202X高考化學一輪復習金屬及其化合物說課稿課件

1、 “金屬及其化合物金屬及其化合物”說課說課 李仕才一、課標與教材分析 1、考綱要求 1.了解鈉、鎂、鋁、鐵及其重要化合物的制備方法。 2.掌握鈉、鎂、鋁、鐵、銅及其重要化合物的主要性質和應用。 3.了解常見金屬活動順序，合金的概念及其重要的應用。 本節(jié)課的內容是人教版普通高中課程標準實驗教科書必修1“第三章金屬及其化合物。本節(jié)課依據(jù) “建構主義學習”及“元認知”理論的教育思想，本著新課標“關注社會、關注生活”的教學理念，給學生分析金屬及其化合物的性質。2、近年高考試題分析1、（、（2018全國卷一全國卷一7）磷酸亞鐵鋰（）磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的）電池是新能源汽車的動力電

2、池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊硫酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊硫酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：下列敘述錯誤的是其流程如下：下列敘述錯誤的是A合理處理廢舊電池有利于保護環(huán)境和資源再利用合理處理廢舊電池有利于保護環(huán)境和資源再利用B從從“正極片正極片”中可回收的金屬元素有中可回收的金屬元素有Al、Fe、LiC“沉淀沉淀”反應的金屬離子為反應的金屬離子為Fe3+D上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉【答案】【答案】D考點定位：考查金屬元素的回收、環(huán)境保護等考點定位：考查金屬元素的回收、環(huán)境保護等【試題點評】本題以廢舊電池的回收為載

3、體考查金屬元素的回收，明確【試題點評】本題以廢舊電池的回收為載體考查金屬元素的回收，明確流程中元素的轉化關系以及常見元素及其化合物的性質是解答的關鍵，題目流程中元素的轉化關系以及常見元素及其化合物的性質是解答的關鍵，題目難度不大難度不大 2、（2017全國卷一10）實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫等雜質，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣），下列說法正確的是( )A、中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液B管式爐加熱前，用試管在處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度C結束反應時，先關閉活塞K，再停止加熱D裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化錳與濃

4、鹽酸反應制備氯氣答案: B【試題點評】該題通過氫氣的制備以及性質檢驗考查學生的化學實驗基本素養(yǎng)，明確實驗原理和相關物質的性質是解答的關鍵，注意化學實驗的考查今后仍然是以常見儀器的選用、實驗基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點考查實驗基本操作的規(guī)范性和準確及靈活運用知識解決實際問題的能力3、高考預測高考中常對鋰、鈉、鋁、鐵、銅、 鈦、鈰、釩等的性質和應用進行考查，選擇題和非選擇題都有涉及，多結合無機工藝流程圖和化學實驗題考查，預計今后還會以這種形式考查。 二、學情分析 學生僅僅是從化學方程式的了解幾種常見的金屬及其化合物的性質，會做些簡單方程式的配平及計算。不能做到發(fā)散思維，從金屬通性

5、，元素周期律，離子反應，氧化還原，題干已知條件等對不常見的元素及化合物性質進行分析。1、學生認知起點2、學生思維發(fā)展點高考要求學生要從原理上認識并理解物質的的性質，更注重考查學生發(fā)散思維，信息整合能力。幾乎年年高考里出現(xiàn)高中教材上不熟悉大的物質，這就要求教師在平時的教學中多講解非常見的物質，如下面這道題。1.碲(Te)是一種第VIA族分散稀有元素，主要伴生于銅、鎳、鉛等金屬礦藏中。TeO2屬于兩性氧化物，難溶于水，易溶于強酸和強堿。工業(yè)上可從電解精煉銅的陽極泥(主要成分Cu2Te，還有少量的Ag、Au)中提取碲。其工藝流程如下：(1)“加壓浸出”生成TeO2的離子方程式為_，“加壓浸出”時控制

6、pH為4.55.0，酸性不能過強的原因是_。(2)“鹽酸酸浸”后將SO2通入浸出液即可得到單質碲，該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為_，該流程中可循環(huán)利用的物質是_(填化學式)。(3)已知：Ksp(Ag2SO4)=7.7010-5，Ksp(AgC1)=1.8010-10。鹽酸酸浸時，“浸出渣1”中Ag2SO4可充分轉化為AgC1。通過計算說明為什么可以實現(xiàn)充分轉化_。(4)NaOH堿浸時反應的離子方程式為_。流程中，電解過程用石墨為電極得到碲，陰極的電極反應式為_。學生在碰到這題時，看到Te不是平常見過的元素，自然就會感到困難，有些學生就直接不做了，教師在講題時，就會要求學生認真讀題干已知信

7、息，“TeO2是兩性氧化物”，第2空的答案自然就出來了，做出第1、3、4、6空答案要求學生的氧化還原和離子反應基礎扎實，電化學，電解質溶液這些原理性的知識也是高考考查的重點。4、教學目標、教學目標（1）知識與技能：能夠正確書寫鈉、鎂、鋁、鐵分別與非金屬、水、酸（氧化性、還原性、非氧化性）、堿、鹽反應的化學方程式；并能夠正確分析反應中的電子得失的情況和相關的計算。能夠正確分析Na2CO3、NaHCO3、NaOH及其混合物與鹽酸反應圖像，鋁鹽與堿、偏鋁酸鹽與酸反應圖像、不同陽離子（復鹽）與堿的反應圖像，并進行定量計算。（2）過程與方法：在復習金屬化合物的反應方程式和實驗中提升學生自己歸納總結金屬化

8、合物的通性，不同物質的特性。在對圖像題的分析解讀，研討中學生理解化合物的性質的強弱，在實驗題和無機流程題的討論中提高對實驗分析中常用的歸納、追問問題實質等分析能力以及對化學應試綜合能力。5、教學重、難點重點：金屬及其化合物的化學性質和應用難點：金屬及其化合物與酸、堿、鹽反應計算（包含圖像的分析），電子轉移。利用元素周期律，金屬通性和已知條件對不熟悉的元素如鈦、釩、鉻、錳等性質推導，并進行相關方程式的書寫和計算。五、教學過程五、教學過程1、課時設計、課時設計鈉單質及化合物共鈉單質及化合物共2課時；課時；鋁單質，鎂單質和鋁的化合物之間的轉化共鋁單質，鎂單質和鋁的化合物之間的轉化共3課時；課時；鐵的

9、氧化物鐵的氧化物1課時；課時；鐵單質、亞鐵鹽、鐵鹽之間的轉化和檢驗以及氫氧化鐵單質、亞鐵鹽、鐵鹽之間的轉化和檢驗以及氫氧化 亞鐵的制備實驗共亞鐵的制備實驗共2課時；課時；金屬合金金屬合金1課時。課時。2、復習課內容設計、復習課內容設計一、金屬單質及其重要化合物的轉化關系一、金屬單質及其重要化合物的轉化關系1鈉及其重要化合物的轉化關系鈉及其重要化合物的轉化關系鈉及其化合物鈉及其化合物(Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3)的性質是高考考查的核心內容。?？疾橐韵聨讉€的性質是高考考查的核心內容。?？疾橐韵聨讉€方面：方面：(1)鈉與水鈉與水(或鹽溶液或鹽溶液)反應的原理和現(xiàn)象，反

10、應的原理和現(xiàn)象，(2)Na2O2與與H2O、CO2反應，反應，(3)NaOH的有關性質，的有關性質，(4)Na2CO3、NaHCO3在與酸反應的原理、快慢及消耗在與酸反應的原理、快慢及消耗酸的量酸的量(或生成或生成CO2的量的量)大小比較?？碱}除在選擇題中對這大小比較。考題除在選擇題中對這些知識直接考查外，還利用這些知識結合其他元素及其化些知識直接考查外，還利用這些知識結合其他元素及其化合物為載體，編制推斷題、簡答題和計算題。合物為載體，編制推斷題、簡答題和計算題。 【例例1】將等物質的量的將等物質的量的Na2O和和Na2O2分別投入到分別投入到足夠量且等質量的水中，得到溶質質量分數(shù)分別為足夠

11、量且等質量的水中，得到溶質質量分數(shù)分別為a%和和b%的兩種溶液，則的兩種溶液，則a和和b的關系是的關系是()AabBabCab D無法確定無法確定【解析解析】Na2OH2O=2NaOH,2Na2O22H2O=4NaOHO2。等物質的量的。等物質的量的Na2O和和Na2O2與水與水反應時，生成等質量的反應時，生成等質量的NaOH，耗去了等質量的水，剩余，耗去了等質量的水，剩余水的質量相等，則溶液的質量分數(shù)相等。水的質量相等，則溶液的質量分數(shù)相等?！敬鸢复鸢浮緼2鋁及其重要化合物的轉化關系鋁及其重要化合物的轉化關系 近年來高考中，鋁及其化合物的內容逐漸增多，如它近年來高考中，鋁及其化合物的內容逐漸

12、增多，如它們在離子共存、離子方程式、物質的鑒別與推斷等題型中們在離子共存、離子方程式、物質的鑒別與推斷等題型中都大量出現(xiàn)。此外它們與酸反應的定量計算，都大量出現(xiàn)。此外它們與酸反應的定量計算，Al3與與OH，AlO與與H的相對量對反應產(chǎn)物、現(xiàn)象的影響和計算。的相對量對反應產(chǎn)物、現(xiàn)象的影響和計算。Al2O3、Al(OH)3等的性質在無機推斷題中的應用也常出現(xiàn)。等的性質在無機推斷題中的應用也常出現(xiàn)。預計在今后這部分還會增加圖像的考查。預計在今后這部分還會增加圖像的考查。學習時，要牢固掌握鋁的性質及鋁三角之間的轉化關學習時，要牢固掌握鋁的性質及鋁三角之間的轉化關系。系?！纠?】某混合物某混合物A，含

13、有，含有KAl(SO4)2、Al2O3和和Fe2O3，在一定條件下可實驗下圖所示的物質之間的變化：，在一定條件下可實驗下圖所示的物質之間的變化：據(jù)此判斷：據(jù)此判斷：(1)固體固體B所含物質的化學式為所含物質的化學式為_。(2)固體固體E所含物質的化學式為所含物質的化學式為_。(3)反應的離子方程式為反應的離子方程式為_。3鐵及其重要化合物的轉化關系鐵及其重要化合物的轉化關系 2鐵及其化合物的知識在高考及統(tǒng)考試題中屢見不鐵及其化合物的知識在高考及統(tǒng)考試題中屢見不鮮，主要考查：鐵的合金及鋼鐵的腐蝕與防護；鮮，主要考查：鐵的合金及鋼鐵的腐蝕與防護；Fe的的化合物的生成條件及化合物的生成條件及Fe、F

14、e2、Fe3三種價態(tài)的相互轉化三種價態(tài)的相互轉化規(guī)律；規(guī)律；Fe2、Fe3的檢驗，鐵及其化合物的顏色、的檢驗，鐵及其化合物的顏色、Fe3的氧化性；鐵及化合物在社會生活中的實際應用。的氧化性；鐵及化合物在社會生活中的實際應用。 近幾年高考試題和統(tǒng)考題對這部分的內容考查主要以近幾年高考試題和統(tǒng)考題對這部分的內容考查主要以選擇題、填空題、推斷題、實驗題的形式出現(xiàn)，幾乎每年選擇題、填空題、推斷題、實驗題的形式出現(xiàn)，幾乎每年都是出題的熱點，特別是都是出題的熱點，特別是Fe2、Fe3的相互轉化及的相互轉化及Fe(OH)2、Fe(OH)3的制備等，學習時應重點對待。的制備等，學習時應重點對待。 【例例3】根

15、據(jù)下圖的化學反應框圖解圖。根據(jù)下圖的化學反應框圖解圖。(1)單質單質F是是_，溶液，溶液H中所含的主要離子是中所含的主要離子是_。(2)寫出下列反應的化學方程式：寫出下列反應的化學方程式：CLFE：_；BFH：_。(3)寫出下列反應的離子方程式：寫出下列反應的離子方程式：ECl2G：_；GCE：_；DH：_。(4)由由CEF若改用濃酸，則不能選用的濃酸是若改用濃酸，則不能選用的濃酸是(寫化學式寫化學式)_?！纠?】向向15g鐵和氧化鐵的固態(tài)混合物中，放入一鐵和氧化鐵的固態(tài)混合物中，放入一定物質的量濃度的稀硫酸定物質的量濃度的稀硫酸150mL，固體全部溶解，同時放，固體全部溶解，同時放出氣體出

16、氣體(標準狀況下標準狀況下)1.68L；再向所得溶液中滴入；再向所得溶液中滴入KSCN溶溶液，未見顏色變化。為了中和過量的硫酸，且使液，未見顏色變化。為了中和過量的硫酸，且使Fe2完全完全轉化為轉化為Fe(OH)2，共消耗，共消耗3mol/L的的NaOH溶液溶液200mL，則原，則原硫酸溶流的物質的量濃度為硫酸溶流的物質的量濃度為()A1.5mol/LB2mol/LC2.5mol/L D3mol/L【例例5】往往CuO和和Fe粉的混合物中，加入一定量的粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微熱，當反應停止后，濾出不溶物，并向濾液稀硫酸，并微熱，當反應停止后，濾出不溶物，并向濾液中插入一枚鐵釘，片

17、刻后，取出鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘并無任何中插入一枚鐵釘，片刻后，取出鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘并無任何變化。根據(jù)上述現(xiàn)象，確定下面結論正確的是變化。根據(jù)上述現(xiàn)象，確定下面結論正確的是()A不溶物一定是銅不溶物一定是銅B不溶物一定含銅，但不一定含鐵不溶物一定含銅，但不一定含鐵C不溶物一定是鐵不溶物一定是鐵D溶液中一定含有溶液中一定含有 ，但不一定含有，但不一定含有 1.突破點突破點(1)特殊顏色特殊顏色焰色反應：焰色反應：Na(黃色黃色)、K(紫色紫色)有色溶液有色溶液含有的離子含有的離子Fe2Fe3Cu2顏色顏色淺綠色淺綠色黃色黃色藍色藍色紫紅色紫紅色有色固體有色固體紅色：紅色：Cu、Fe2O3(紅棕色紅棕色)紅

18、褐色：紅褐色：Fe(OH)3綠色：綠色：Cu2(OH)2CO3、FeSO47H2O藍色：藍色：Cu(OH)2、CuSO45H2O黑色：黑色：CuO、FeO、MnO2、炭黑、炭黑淺黃色：淺黃色：Na2O2、AgBr白色：白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、Al(OH)3、Mg(OH)2(2)特殊性質特殊性質在一定條件下能漂白有色物質的淡黃色固體只有在一定條件下能漂白有色物質的淡黃色固體只有Na2O2。遇遇SCN顯紅色的只有顯紅色的只有Fe3。常見的可溶于常見的可溶于NaOH溶液的白色沉淀有溶液的白色沉淀有Al(OH)3，可，可溶于溶于NaOH溶液的金屬氧化物有溶液的金屬氧化物有Al2O3。不溶于水又不溶于稀鹽酸或稀硝酸的化合物有：不溶于水又不溶于稀鹽酸或稀硝酸的化合物有：BaSO4(白色白色)、AgCl(白色白色)。(3)特征反應特征反應能與強堿反應產(chǎn)生氣體的物質：活潑的金屬，如能與強堿反應產(chǎn)生氣體的物質：活潑的金屬，如Na、Al、Zn等；不穩(wěn)定的弱酸鹽，如碳酸鹽、碳酸氫鹽等。等；不穩(wěn)定的弱酸鹽，如碳酸鹽、碳酸氫鹽等。能