《常見的酸和堿》教學(xué)案

1、中學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)能力的測量與評價課題第十單元課題 1 1常見的酸和堿教學(xué)案羅田縣白廟河中學(xué)課題組1、自主閱讀課本 p6162，了解 pH 的基本知識：(1 )溶液的酸堿性強弱程度，即溶液的 _，用_ 表示。(2)_ pH 的范圍為 。(3)_ 測定 pH 最簡單的方法是使用 _ ， 測量方法是用 _ 或_ 取溶液滴到 pHM紙上，把試紙的顏色與_比較，讀出顏色最近的顏色對應(yīng)的數(shù)字。(4)_用 pH 試紙測得的酸堿度是 數(shù)。(5) pH 與指示劑變色情況的對照：學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、 了解指示劑變色和 pH, 了解常見的酸和堿的性質(zhì)、用途。2、 掌握酸和堿的化學(xué)性質(zhì)。3、 介紹能夠?qū)щ姷娜芤?，分析其簡單?/p>

2、理。第一課時(酸堿性與酸堿度)一、 課前熱身，復(fù)習(xí)指示劑。1、 在第三單兀課題 1分子和原子中探究分子在不斷運動時，將氨水(NH3,H H2O O)滴加到無色酚酞溶液中，無色酚酞溶液變成 _ 色。2、 在第六單元課題 3二氧化碳和一氧化碳中，將稀醋酸噴到浸有紫色石蕊溶液的紙花上，紫色石蕊變成 _色。二、 自主學(xué)習(xí)，初步了解指示劑。1、 自主閱讀課本 p5051,完成：(1 )常用的指示劑有 _色_和_ 色_。(2) 指示劑遇酸、堿、中性溶液變色情況：1酸性溶液( _溶液和部分鹽溶液，如 NaHSq 溶液等)能使_ 變紅，不能使_ 變色。2堿性溶液(_溶液和部分鹽溶液， 如 NaHCQ、Na2C

3、Q 溶液等)能使_ 變藍(lán)，能使_變紅。3在中性溶液(水和部分鹽溶液，如NaCI、Na2SQ、NaNO3溶液等)_ 使指示劑變色，在中性溶液中石蕊溶液呈 _ 色，酚酞溶液呈 _ 色。2、 與同學(xué)交流或向老師請教。3、 記憶。三、 實驗探究，練習(xí)滴管的使用，鞏固指示劑變色知識。1、 以小組為單位完成實驗 10-1，注意觀察現(xiàn)象。2、 相互糾正操作錯誤。四、 自主學(xué)習(xí)，初步了解酸堿度。pH012345678910 11121314酸堿性()性( ) 性()性溶液濃度增()增()石蕊顏色()色( )色()色酚酞顏色()色( ) 色()色2、 觀察 p63 圖 10-19，閱讀 p64 “資料卡片”，了

4、解常見物質(zhì)及人體體液的pH。3、 用 pH 測定自己的唾液、尿液、汗液的pH, 了解自己身體的部分情況。4、閱讀課本 p63，了解酸雨相關(guān)知識：(1) 正常雨水的 pH_，是呈_ 性的，原因是_(2) 酸雨的 pH_，是呈_性的，原因是 _5、練習(xí)：(1) 課本 p65 T1 (1)、(2)，p66 T2、4(2)下列實驗數(shù)據(jù)正確的是()A.用托盤天平稱得食鹽為 12.25g。B. 用 10mL 量筒量取 6.55mL 水。C. 用 pH 試紙測得某溶液的 pH 為 0.3。D.測得某生鐵樣品中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.33%。(3 )將石蕊溶液滴到 pH=0 的溶液中，石蕊溶液的顏色是 _。五、課堂

5、小結(jié)。1、知識回顧：(1 )用 pH 試紙測得的酸堿度是 _數(shù)。(2)pH 與指示劑變色情況的對照：pH012345678910 111213 14酸堿性()性( ) 性()性溶液濃度增()增()-石蕊顏色()色( )色()色酚酞顏色()色( )色()色2、朗讀并記憶重點知識。3、向隊內(nèi)同學(xué)或老師提出你的疑問。六、拓展延伸。1、分析資料，填空：資料：甲、乙、丙三位同學(xué)測量同一種酸溶液的pH=甲同學(xué)將 pH 試紙伸入待測溶液中，測得 pH=4;乙同學(xué)將玻璃棒用蒸餾水洗滌后，蘸取待測溶液在pH 試紙上，測得 pH=5;丙同學(xué)將玻璃棒用蒸餾水洗滌后，用濾紙擦干，蘸取待測溶液在pH 試紙上，測得 pH

6、=4如果不考慮度數(shù)時的誤差，請?zhí)羁眨?三位同學(xué)中測量 pH 的方法正確的是_ 同學(xué)。2乙同學(xué)測量的 pH 偏大的原因是_ 。3如果用乙同學(xué)的方法測量一瓶pH=10 的溶液，則測量結(jié)果可能是 _ 。4如果用乙同學(xué)的方法測量一瓶pH=7 的溶液，則測量結(jié)果可能是 _。2、閱讀課本 p64“探究”，思考可知：洗發(fā)劑是呈 _ 性的，護(hù)法劑呈_性的。(常見的酸)一、課前熱身，復(fù)習(xí)已學(xué)過的酸。我們已經(jīng)知道的酸有 _ 、_、_、_ 。二、自主學(xué)習(xí)，初步了解常見的酸。1、閱讀課本 p5253,填空：(1 )人體胃液中含有 _ ，有助于消化。工業(yè)上， _用于金屬表面除銹。(2)_ 汽車、摩托車的鉛蓄電池中含有。

7、工業(yè)上，_ 用于冶煉金屬、精煉石油，也可用于金屬除銹。(3)_廚房里的食用醋中含有 _，化學(xué)式為。2、與同學(xué)交流或向老師請教。3、記憶。三、實驗探究，認(rèn)識常見濃酸的性質(zhì)。1、觀察實驗 10-2、10-3、10-4 的現(xiàn)象，分析：(1)_ 打開濃鹽酸、濃硝酸的試劑瓶瓶塞，可以觀察到 _，這是因為濃鹽酸具有 _性。濃鹽酸溶液中的溶質(zhì) _ 變成氣體進(jìn)入空氣中，溶于水蒸氣形成鹽酸的小液滴。(2)_ 濃硫酸沒有 _ 性，但有 性， 因此可做氣體的干燥劑， 如干燥 CO、 H、CH、O 等酸性、中性氣體，但不能干燥NH3、SQ。(3)_ 濃硫酸具有性(化學(xué)性質(zhì))，因此，使用時要小心。(4)_ 濃硫酸溶于水

8、時會 _ ，因此，稀釋濃硫酸時，應(yīng)先在燒杯中裝上 _ ，再將_ 沿?zé)诰徛谷?，并不?_。2、合作討論：(1 )將濃鹽酸、濃硫酸敞口放置一段時間，會發(fā)生怎樣的變化？溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃鹽酸濃硫酸(2)濃鹽酸、濃硫酸都需要 _ 保存，濃硝酸要避光密封保存，因為 _(3 )如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，怎樣處理？如果是稀硫酸需要怎樣處3、觀察演示實驗：濃硫酸溶于水。第二課時四、初步了解酸、堿、鹽的特點1、復(fù)習(xí)物質(zhì)的類別:氧化物2、氧化物：由另一種元素和 _組成，名稱多為“氧化 x”，一定含有_元素。名稱水過氧化氫二氧化碳氧化銅氧化鐵氧化鈣化學(xué)式分類非金屬非金屬非金屬金屬金

9、屬金屬氧化物氧化物氧化物氧化物氧化物氧化物3、酸：由 H 和酸根組成，名稱多為“ xx 酸”，一定含有 _元素，水溶液中一定含有 H 離子。名稱鹽酸硫酸硝酸碳酸磷酸醋酸化學(xué)式所含酸根離子CI-SQ2-PQ3-CHCQQ4、堿：由金屬離子和 0H-離子構(gòu)成，名稱多為“氫氧化 x”，【氨水(NHH HzO O)例外】，堿中 一定含有 、元素，不一定含有金屬元素的離子，水溶液中一定含有0H-離子。名稱氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鋇氫氧化銅氫氧化鐵氨水化學(xué)式所含金屬離子NH4+5、鹽：由金屬離子和酸根離子構(gòu)成，其中沒有完全一樣的離子，名稱多為“x 化 x”或“ x酸 x ”，一定含有非金屬元素，不一定含有金

10、屬元素。名稱氯化亞鐵硫酸鐵碳酸鈣碳酸鈉硝酸銀氯化銨五、課堂小結(jié)。1、知識回顧：(1)_濃鹽酸、濃硝酸具有性，需要保存。(2 )濃硫酸有_性，可做氣體的干燥劑，需要保存。濃硫酸具有_性(化學(xué)性質(zhì))，因此，使用時要小心。濃硫酸溶于水時會 _ ，因此，稀釋濃硫酸時，應(yīng)將 _ 沿?zé)诰徛谷?_ ，并不斷攪拌。(3)_ 人體胃液中含有 _ ， 有助于消化。汽車、摩托車的鉛蓄電池中含有 _。工業(yè)上，_用于冶煉金屬、生產(chǎn)化肥、火藥。廚房里的食用醋中含有，化學(xué)式為_。(4)_可用于除銹的是。2、朗讀并記憶重點知識。3、向隊內(nèi)同學(xué)或老師提出你的疑問。六、檢測練習(xí)1、填表：名稱氯化鋇氫氧化鎂硝酸銨錳酸鉀化學(xué)式

11、FeQSQ2分類七、拓展延伸：酸的分類與命名：1、根據(jù)是否含有 C 元素分為含氧酸和無氧酸。(1)含氧酸直接讀出中間元素的名稱 + “酸“字，如 H2SQ 讀作_ ; ( 2)無氧酸從前向后讀作” xx 酸“，如 HCI 讀作氫氯酸(鹽酸實際為俗名)、H2S 讀作_。2、根據(jù)酸性強弱劃分。強酸有鹽酸、硫酸、硝酸，碳酸、醋酸是弱酸。第三課時(酸的化學(xué)性質(zhì))化學(xué)式所含金屬離子分類亞鐵鹽鐵鹽銀鹽所含酸根離子分類鹽酸鹽硫酸鹽碳酸鹽一、合作實驗，探究酸的化學(xué)性質(zhì)。1、復(fù)習(xí)與實驗，完成課本 p54 表 1。小結(jié)：酸的化學(xué)性質(zhì) 1:酸能使_變成_色，不能使 _變色。2、復(fù)習(xí)：酸與活潑金屬的反應(yīng)。(1 )完成

12、課本 p54 表 2。2)從各物質(zhì)的類別來看，上述反應(yīng)都是+ _T+ H2T，從反應(yīng)類型來看，上述反應(yīng)都是 _反應(yīng)。(3 )上述反應(yīng)發(fā)生白1酸是_ 、_ ，不能是濃硫酸、硝酸。(它們都具有氧化性，與活潑金屬反應(yīng)生成 H2O)2金屬是金屬活動性順序中 H 前面的金屬，如：_ ，不能是 H 后面的金屬，如_。(4)_Fe 與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)時生成 _價亞鐵，含有Fe2+離子溶液呈 _ 色。(5) 小結(jié)：酸的化學(xué)性質(zhì) 2:鹽酸、稀硫酸+活潑金屬T+ H2f3、實驗探究：酸與金屬氧化物是否反應(yīng)？(1)鐵銹的主要成分是 _，其類別是 _ ，同類別的物質(zhì)還有(2 )觀察現(xiàn)象、完成課本 p54 表 3。從反

13、應(yīng)現(xiàn)象可以看出，酸 _ 與 Fe2O3(金屬氧化物)反應(yīng)。(3 )寫出鹽酸、硫酸除鐵銹的化學(xué)方程式：(4 )從反應(yīng)類型來看，這些反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)。該類型反應(yīng)的特點是：化合物+化合物(交換成分)T化合物+化合物，如：FaO3+3H2SC4= Fe2( (SQ) )3+3H2OFe2O3+3H2SC4= Fe2（SC4）3+3H2Oi. TX.O 與 H 結(jié)合，H 為+1 價，O 為-2 價，TH H2O O(5 )小結(jié)：酸的化學(xué)性質(zhì) 3： 酸+_T+ H20含有_離子的溶液呈黃色。4、實驗探究：酸與堿是否反應(yīng)？(1)_ 實驗：向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液，溶液變成 _色，逐滴滴加稀鹽酸，溶液變

14、成_ 色，說明氫氧化鈉(堿)_ 與鹽酸(酸)反應(yīng)。(2) 寫出化學(xué)方程式:(3 )硫酸與氫氧化鋇、硝酸與氫氧化銅也可以反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式。(4)小結(jié)：酸的化學(xué)性質(zhì) 4 :酸+_T+ H2O5、實驗探究：酸與鹽是否反應(yīng)？(1) 復(fù)習(xí)：實驗室中制取二氧化碳的原理：小結(jié)：酸 +_T+ H20 + CO2T(2)實驗：向氯化鋇溶液中滴加稀硫酸，_現(xiàn)象是寫出化學(xué)方程式：_。小結(jié)：硫酸+鋇鹽T+_向硝酸銀溶液中滴加稀鹽酸，現(xiàn)象是 _ ,寫出化學(xué)方程式：_。小結(jié)：鹽酸+硝酸銀T+_(3)小結(jié)：酸的化學(xué)性質(zhì) 5 :酸+某些鹽T+二、課堂小結(jié)。1、知識回顧：(1 )酸的化學(xué)性質(zhì)：1酸能使_ 變成_色，不能使

15、_ 變色。2鹽酸、稀硫酸+活潑金屬T+ H2f,鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：3酸的化學(xué)性質(zhì) 3:酸+金屬氧化物T+ H2O,寫出鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式：4酸+堿T+ H2O,寫出硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式：5酸+某些鹽T鹽+酸：酸+_T+ H2。+ CQf,寫出硫酸與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：硫酸+鋇鹽T+ 酸，寫出氯化鋇與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：鹽酸+硝酸銀T+ 硝酸，寫出硝酸銀與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：(2)_Fe 與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)時生成 _ 價亞鐵，含有Fe2子溶液呈 _ 色。含有_ 離子的溶液呈黃色，含有 cf+離子的溶液呈藍(lán)色。(3) BaSQ、AgCI 是不溶于酸的白色沉淀。說明

16、：不溶于酸即不與酸反應(yīng)，沉淀即不溶于 水。2、朗讀并記憶重點知識。3、向隊內(nèi)同學(xué)或老師提出你的疑問。三、檢測練習(xí)。鐵在潮濕空氣中生銹是鐵與 _ 之間的反應(yīng)，生活中我們可以用 _ 擦去鐵釘表面的銹，工業(yè)上常用酸浸泡除銹。將一枚鐵釘浸沒在稀硫酸中，現(xiàn)象是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ ;如果稀硫酸過量，浸泡時間過長，還可以看到 的現(xiàn)象是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_第四課時(常見的堿、堿的性質(zhì))一、自主學(xué)習(xí)，初步了解常見的堿。1、閱讀課本 p5556,觀察驗 10-5、10-6 現(xiàn)象。(1)填表:學(xué)名氨水氫氧 化鎂氫氧化鐵氫氧化銅氫氧化鋇化學(xué)式KOH俗名苛性鉀/ /顏色與 狀態(tài)白色 固體白色 固體 紅褐色 固

17、體藍(lán)色 固體 白色 固體溶解性易溶不溶不溶易溶(2) 了解氫氧化鈉的性質(zhì)1氫氧化鈉具有 _ 性，溶于水時_ 。A、 在空氣中表面會潮解(這是 _ 變化)，因此，在托盤天平的上稱量氫氧化鈉固 體時，應(yīng)將氫氧化鈉放在玻璃器皿內(nèi)，而不是放在紙片上。B、 氫氧化鈉固體可以做氣體的干燥劑。可以干燥出、CH4、02、NH3、，不能干燥 CO2、SQ、HCI。2氫氧化鈉具有腐蝕性。(3 )了解氫氧化鈉的用途：生活中，氫氧化鈉用于去油污， _ 劑中含有氫氧化鈉。工業(yè)上，用于肥皂、石油、 _、紡織、_。(4 )了解氫氧化鈣的用途：1建筑上，用石灰砂漿來 _，用_ 粉刷墻壁，該用途的原理是氫氧化鈣與空氣中的二氧化

18、碳反應(yīng)，生成堅硬的碳酸鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _ 。2農(nóng)業(yè)上，含有硫磺粉的石灰漿，可以給樹木防 _、防_ 。3農(nóng)業(yè)上，石灰乳與 _ 配制的波爾多液，可以給蘋果樹、梨樹、葡萄殺菌。4農(nóng)業(yè)上，氫氧化鈣用于改良酸性土壤，原理是 _ 。二、合作實驗，探究堿的化學(xué)性質(zhì)。1、 復(fù)習(xí)與小結(jié)：可溶性堿的化學(xué)性質(zhì) 1:堿溶液能使_ 變成_色，使_變_ 色。2、 復(fù)習(xí)與延伸：堿與非金屬氧化物能否反應(yīng)？(1 )復(fù)習(xí)：鑒別二氧化碳的反應(yīng)方程式：(2) 觀察與分析：觀察：CQ +2NaOHkNCQ +H2O CO2+Ca(OH)2= CaCQJ+H,O分析：生成物 _是固定不變的，另一種生成的類別是 _，其金屬離子來自

19、于反應(yīng)物中的 _ ，酸根離子是由反應(yīng)物中的非金屬氧化物演變而來，從表面來看，是將CO 增加_ 變成 CO (實質(zhì)是是為了使 C 元素的化合價不變)。(3) 應(yīng)用延伸：1寫出 CQ 與氫氧化鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式：2寫出 SQ 與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：3寫出 SQ 與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：(4)_ 小結(jié)：可溶性堿的化學(xué)性質(zhì) 2:可溶性堿+非金屬氧化物T_+_(5) 拓展：“可溶性堿+非金屬氧化物T鹽+水”從表面看符合復(fù)分解反應(yīng)的特點，但反應(yīng)的兩種化合物之間并沒有交換成分，因此，該類型的反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)。3、復(fù)習(xí)與小結(jié)：所有堿的化學(xué)性質(zhì)：堿 + _T_ + H2O4、實驗探究：堿溶液與某些鹽

20、能否反應(yīng)？(1)_ 實驗 1:向氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液，現(xiàn)象是 _,說明氫氧化鈉溶液(堿溶液) _與硫酸銅溶液(鹽)反應(yīng)。寫出化學(xué)方程式：(2) 實驗 2 :向氫氧化鈉溶液中滴加氯化鐵溶液，現(xiàn)象是 _,說明氫氧化鈉溶液(堿溶液) _與氯化鐵溶液(鹽)反應(yīng)。寫出化學(xué)方程式：(3)實驗 1:向氫氧化鈣溶液中滴加飽和碳酸鈉溶液，現(xiàn)象是_ ,說明氫氧化鈣溶液(堿溶液) _與碳酸鈉溶液(鹽)反應(yīng)。寫出化學(xué)方程式：(1) 常見的堿：1氫氧化鈉，俗名 _ 、_ 、_具有_ 性，溶于水時 _ 。氫氧化鈉在空氣中表面會潮解(這是 _變化)，氫氧化鈉固體可以做 出、CH4、02、NH3的干燥劑。_ 劑中含有氫氧化鈉。2氫氧化鈉，俗名、。建筑上用到石灰砂漿、石灰漿，農(nóng)