第11單元--復(fù)分解反應(yīng)ppt

1、會(huì)計(jì)學(xué)1第第11單元單元-復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)ppt第1頁/共33頁你能寫出這些物質(zhì)的化學(xué)式嗎你能寫出這些物質(zhì)的化學(xué)式嗎? ?碳酸鈣：碳酸鈣：碳酸鈉：碳酸鈉：碳酸氫鈉：碳酸氫鈉：快樂記憶快樂記憶氯化鈉：氯化鈉：CaCO3Na2CO3NaHCO3NaCl俗稱：俗稱：氯化鈉氯化鈉大理石或石灰石主要成分大理石或石灰石主要成分俗稱：俗稱：純堿或蘇打純堿或蘇打俗稱：俗稱：小蘇打小蘇打農(nóng)業(yè)用于選種，醫(yī)療用于配制生理鹽水，農(nóng)業(yè)用于選種，醫(yī)療用于配制生理鹽水，生活用于腌制魚、肉、蛋類生活用于腌制魚、肉、蛋類用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑發(fā)酵粉主要成分之一，治療胃酸過發(fā)酵粉主要

2、成分之一，治療胃酸過多癥藥劑多癥藥劑可做補(bǔ)鈣劑、用做建筑材料可做補(bǔ)鈣劑、用做建筑材料第2頁/共33頁看圖說用途看圖說用途華表華表人民大會(huì)堂中南海人民大會(huì)堂中南海酒店大廳大理石地面酒店大廳大理石地面第3頁/共33頁請(qǐng)回憶實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式請(qǐng)回憶實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式? ?生成的氣體是如何檢驗(yàn)的呢生成的氣體是如何檢驗(yàn)的呢? ?第4頁/共33頁分組探究實(shí)驗(yàn)分組探究實(shí)驗(yàn)11-111-1、11-211-2，完成后請(qǐng)?zhí)詈帽砀?，完成后?qǐng)?zhí)詈帽砀馧a2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2Na2CO3+Ca(O

3、H)2=CaCO3+2NaOH碳酸鈉與鹽酸碳酸鈉與鹽酸碳酸氫鈉與鹽酸碳酸氫鈉與鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈣碳酸鈉與氫氧化鈣第5頁/共33頁CO32-、HCO3-的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2某物質(zhì)某物質(zhì)+HCl產(chǎn)生氣體產(chǎn)生氣體變渾濁變渾濁+Ca(OH)2CO2CaCO3碳酸鹽碳酸鹽第6頁/共33頁知識(shí)回顧知識(shí)回顧基本反基本反應(yīng)類型應(yīng)類型定義定義特點(diǎn)特點(diǎn)字母表達(dá)式字母表達(dá)式化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)已經(jīng)學(xué)過的基本反

4、應(yīng)類型有哪些？已經(jīng)學(xué)過的基本反應(yīng)類型有哪些？兩種或兩種以上的兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。的反應(yīng)。多變一多變一A+B C一種物質(zhì)生成兩一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。他物質(zhì)的反應(yīng)。一變多一變多C A+B一種單質(zhì)和一種化合一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)物反應(yīng)生成新的單質(zhì)和新的化合物的反應(yīng)和新的化合物的反應(yīng)單單+ +化化= =單單+ +化化AB+CD=AD+CB第7頁/共33頁 復(fù)分解反應(yīng)第8頁/共33頁拓展探究一拓展探究一(1)HCl+ NaOH= H2O + NaCl(2)CaCO3 +2HCl=CaCl2 + H2O+CO2(3)Na2

5、CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O+CO2(4)Na2CO3 + Ca(OH)2= 2NaOH + CaCO3H2CO3H2CO3大家結(jié)合這些化學(xué)反應(yīng)看能發(fā)現(xiàn)有什么共同點(diǎn)？大家結(jié)合這些化學(xué)反應(yīng)看能發(fā)現(xiàn)有什么共同點(diǎn)？第9頁/共33頁復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng) 由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)?；衔锏姆磻?yīng)。復(fù)分解反應(yīng)的條件復(fù)分解反應(yīng)的條件（1）生成水；（）生成水；（2）生成氣體；（）生成氣體；（3）生成沉淀。）生成沉淀。(1)HCl+ NaOH= H2O + NaCl(2)CaCO3 +2HCl=CaCl2 + H2O+CO2(3)Na2C

6、O3 + 2HCl=2NaCl + H2O+CO2(4)Na2CO3 + Ca(OH)2= 2NaOH + CaCO3H2CO3H2CO3第10頁/共33頁第11頁/共33頁中和反應(yīng)屬不屬于復(fù)分解反應(yīng)？中和反應(yīng)屬不屬于復(fù)分解反應(yīng)？HCl NaOH+HClNaOH=+H2OH2SO4+Cu(OH)2=H SO4Cu OHHOH+2H2O思思 考：考：第12頁/共33頁酸和堿反應(yīng)的其他例子酸和堿反應(yīng)的其他例子 HNO3+ Fe(OH)3 HCl +Ca(OH)2 =Fe(NO3)3+ H2O33= CaCl2 + H2O22第13頁/共33頁練習(xí)一：判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，如能發(fā)生請(qǐng)練習(xí)一：判斷下列

7、反應(yīng)能否發(fā)生，如能發(fā)生請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式(1)NaOH+CuSO4(2)NaCl+AgNO3(3)CaCO3+HNO3(4)NaCl+KNO3第14頁/共33頁OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、揮溶、揮溶、揮溶、揮溶溶溶、揮溶、揮NH4+溶、揮溶、揮溶溶溶溶溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶溶溶溶不不不不Ca2+微微溶溶溶溶微微不不Mg2+不不溶溶溶溶溶溶微微Al3+不不溶溶溶溶溶溶Mn2+不不溶溶溶溶溶溶不不Zn2+不不溶溶溶溶溶溶不不Fe2+不不溶溶溶溶溶溶不不Fe3+不不溶溶溶溶溶溶Cu2+不不溶溶溶溶溶溶Ag+

8、溶溶不不微微不不P109說出酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律（說出酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律（20）第15頁/共33頁另外：另外：AgCl、BaSO4不僅不溶于水，不僅不溶于水， 而且不溶于稀硝酸而且不溶于稀硝酸第16頁/共33頁知識(shí)小結(jié)知識(shí)小結(jié)常見的十對(duì)不共存離子對(duì)：常見的十對(duì)不共存離子對(duì)：有水生成有水生成: H+ + OH H2O 有氣體生成有氣體生成 : NH4+ +OH NH3 + H2O H+ + CO32- CO2 + H2O有沉淀生成：有沉淀生成： Ca2+ + CO32- CaCO3 白白Ba2+ + CO32- BaCO3 白白 Ba2+ + SO42 BaSO4 白白Mg2+ + OH

9、Mg(OH) )2白白 Ag+ + Cl AgCl 白白Fe3+ +OH Fe(OH)3紅紅 Cu2+ + OH Cu(OH)2藍(lán)藍(lán)第17頁/共33頁練習(xí)一：判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，如能發(fā)生請(qǐng)練習(xí)一：判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，如能發(fā)生請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式(1)NaOH+CuSO4(2)NaCl+AgNO3(3)CaCO3+HNO3(4)NaCl+KNO3(1)2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 (2)NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3(3)CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2(4)NaCl+KNO3 第18頁/共33頁 HNO3+C

10、aCO3H2SO4+BaCl2 H2SO4+MgCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO22=BaSO4+ 2 HCl=MgSO4+H2O+CO2完成下列化學(xué)方程式：完成下列化學(xué)方程式：第19頁/共33頁鹽鹽+ +金屬金屬 新鹽新鹽+ +新金屬新金屬位于前面位于前面位于后面位于后面鹽溶液鹽溶液在金屬活動(dòng)性順序表中，只有在金屬活動(dòng)性順序表中，只有 的金屬才能把的金屬才能把的金屬從它的的金屬從它的 中置換出來。中置換出來。Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu探究二、鹽的化學(xué)性質(zhì)：探究二、鹽的化學(xué)性質(zhì)：第20頁/共33頁鹽鹽+ +酸酸 新鹽新鹽+ +新酸新酸條件：生成物中有沉淀或氣體或水條件

11、：生成物中有沉淀或氣體或水鹽鹽+ +堿堿 新鹽新鹽+ +新堿新堿條件：反應(yīng)物兩者均可溶；條件：反應(yīng)物兩者均可溶； 生成物有沉淀或氣體或水生成物有沉淀或氣體或水AgNO3 + HCl = AgCl+ HNO3BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HClNa2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOHFeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl第21頁/共33頁AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl鹽鹽+ +鹽鹽 新鹽新鹽+ +新鹽新鹽條件：反應(yīng)物兩者均可溶；條件：反應(yīng)物兩者均

12、可溶； 生成物有沉淀生成物有沉淀第22頁/共33頁【課堂練習(xí)】寫出下列反應(yīng)的方程式，并討論它們是否屬于復(fù)分解反應(yīng)。寫出下列反應(yīng)的方程式，并討論它們是否屬于復(fù)分解反應(yīng)。1.鹽酸除鐵銹。鹽酸除鐵銹。2.氫氧化鎂中和胃酸氫氧化鎂中和胃酸3純堿制燒堿。純堿制燒堿。4硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。5.硫酸溶液與碳酸鈉反應(yīng)硫酸溶液與碳酸鈉反應(yīng)6HCl+2Fe2O3=2FeCl3+3H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OCa(OH)2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H

13、2O+CO2第23頁/共33頁 第24頁/共33頁第25頁/共33頁 、 第26頁/共33頁基本反應(yīng)類型比較：基本反應(yīng)類型比較：化化 合合 反反 應(yīng)應(yīng)分分 解解 反反 應(yīng)應(yīng)置置 換換 反反 應(yīng)應(yīng)復(fù)復(fù) 分分 解解 反反 應(yīng)應(yīng)定定義義由兩種或兩由兩種或兩種以上物種以上物質(zhì)生成另質(zhì)生成另一種物質(zhì)一種物質(zhì)的反應(yīng)的反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上種或兩種以上其它物質(zhì)的反其它物質(zhì)的反應(yīng)應(yīng)由一種單質(zhì)與一由一種單質(zhì)與一種化合物反種化合物反應(yīng)，生成另應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與一種單質(zhì)與另一種化合另一種化合物的反應(yīng)物的反應(yīng)由兩種化合物互相由兩種化合物互相交換成分生成另交換成分生成另外兩種化合物的外兩種化

14、合物的反應(yīng)反應(yīng)類類型型 A+BABABABA+B+ A+B+ AB + CA +BCA +BCAB + CD AD+ BC AD+ BC特特征征反應(yīng)物與生成物反應(yīng)物與生成物都是兩種，都是兩種，且都是單質(zhì)且都是單質(zhì)和化合物和化合物反應(yīng)物和生成物都反應(yīng)物和生成物都為化合物為化合物反應(yīng)物只有一種而反應(yīng)物只有一種而生成物有多種，生成物有多種，即即“一變多一變多”反應(yīng)物為多種反應(yīng)物為多種而生成物只有而生成物只有一種，一種，即即“多變一多變一”第27頁/共33頁再再 見見第28頁/共33頁請(qǐng)回憶實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式請(qǐng)回憶實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式? ?生成的氣體是如何檢驗(yàn)的呢生成的氣體是如何檢驗(yàn)的呢? ?第29頁/共33頁CO32-、HCO3-的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2NaHCO3 + HCl = NaCl + H2