2020年人教版化學(xué)選修4第二章《化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡》章末基礎(chǔ)訓(xùn)練(有答案)

1、人教版化學(xué)選修4第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡章末基礎(chǔ)訓(xùn)練一、選擇題1 .下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()A .化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加B .化學(xué)反應(yīng)速率為 0.8 mol/ ( L )是指1s時某物質(zhì)的濃度為 0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的濃度2 .在溫度壓強不變時，1mol NO 2高溫分解，生成NO和。2,達(dá)到平衡時容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量變?yōu)?.2mol,這時NO 2的轉(zhuǎn)化率為()A . 10%B. 20%C. 40%D. 50%3 .反應(yīng)3X(g)+Y

2、(g) =2Z(g)+2W(g)在2L密閉容器中進(jìn)行，5min后丫減少了 0.5mol ,則此反應(yīng)的速率 v 為()A . v (X)=0.05mol -1 L m-nB. v (Z)= 0.10mol-1 Im-AC. v (Y)=0.10mol -t L m-nD, v (W)=0.05mol -1 t m-A4.對于可逆反應(yīng) H2(g)+l2(g)=2HI(g),在一定溫度下由 H2(g)和l2(g)開始反應(yīng)，下列說法正確的是(A. H2(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率之比為 2：1B.反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差C.正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的D.達(dá)到平衡時，不同物質(zhì)表示

3、的正、逆反應(yīng)速率一定相等5 .判斷一個化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性常用始判據(jù)和嫡判據(jù)，則在下列情況下，可以判定反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行的是 ( )A . A H<0, A S>0 B. A H>0, A S>0 C. A H<0, A S<0 D. A H>0, A S<06 .在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是()韻質(zhì)的址垢川A.化學(xué)方程式為：2M?NB. t2時，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C. t3時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率D. ti時，N的濃度是M濃度的3倍7.在一個密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(

4、g) +O2(g)千2SO3(g),反應(yīng)過程中某一時刻SO2、。2、SO3的濃度分別為0.2 mol/L、0.2 mol/L、0.2 mol/L ,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度時可能的數(shù)據(jù)是()A. c(SO3)=0.4mol/LB. c(SO2)=c(SO3)=0.15mol/LC. c(O2)=0.35mol/LD. c(SO2)+c(SO3)=0.4mol/L8 .已知常溫常壓下，N三N鍵的鍵能是946 KJ/mol、N-H鍵的鍵能是391 KJ/mol、H-H鍵的鍵能是436KJ/mol?，F(xiàn)有甲、乙兩個容積相同的定容密閉容器，在常溫下：向密閉容器甲中通入 1 mol N2和3 molH2,達(dá)到平

5、衡時放出熱量 Qi kJ。：向密閉容器乙中通入 0.5 mol N2和1.5 mol H2,達(dá)到平衡時放出熱量 Q2kJ。 則下列關(guān)系式正確的是()A . 92>Qi>2Q2B. 92=Qi2Q2C. Qi = 2Q2=92D. Qi = 2Q2<929 .在密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)：CO： g : +H2O： g ： ： H2 ： g ： +CO： g)。在500 :時，平衡常數(shù) K=9。若反應(yīng)開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02mol/L ,則在此條件下 CO的轉(zhuǎn)化率為()A. 25%B. 50%C. 75%D. 80%

6、10 .合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng)：N2 (g) +3H2 (g)脩？2NH3 (g), 673K, 30MPa下n (NH3)和n (H2)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是()A.點a的正反應(yīng)速率比點 b的大B .點c處反應(yīng)達(dá)到平衡C.點d (t1時刻) 和點e (t2時亥I) 處n (N2)不一樣D.其他條件不變，573K下反應(yīng)至t1時刻，n (H2)比上圖中d點的值大11 .在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)|3c(g)+D(s): H0在其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析不正確的是()反應(yīng)建承

7、A.圖I表示增加反應(yīng)物濃度對該平衡的影響B(tài).圖II表示減小壓強對該平衡的影響C.圖：表示溫度對該平衡的影響，溫度：乙甲D.圖IV表示催化劑對該平衡的影響，催化效率：甲 乙12 .可逆反應(yīng)aA ： g ：+bB ： s ： ：cC ： g ： +dD：g）,其他條件不變，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和溫度（T）或壓強（P）A.根據(jù)圖象無法確定改變溫度后平衡移動方向B .使用催化劑，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加C.化學(xué)方程式系數(shù) a : c+dD.升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動13 .在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)2SO2（g） + O2（g）=2SO3（g）,已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、。2、SO3的濃度分別為0.2

8、mol I1、0.1mol I1、0.2mol - L1,當(dāng)反應(yīng)至正、逆反應(yīng)速率相等時，可能存在的數(shù)據(jù)是B. SO2 為 0.25mol 口A . SO2為 0.4mol -飛、O2 為 0.2molC. SO2、SO3均為 0.15mol 1D. SO3 為 0.4mol 714.在密閉容器中，反應(yīng) X2 (g) +Y2 (g) : 2XY (g)H>0,達(dá)到甲平衡.在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，對此過程的分析正確的是A .圖I是升高溫度的變化情況B .圖：是擴(kuò)大容器體積的變化情況C.圖：是增大壓強的變化情況D .圖：是升高溫度的變化情況二、填空題15.合成甲醇的反應(yīng) 2H2(g)+

9、CO(g) u CH30H(g) ：H=90.8kJ : t下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。此溫度下,在密閉容器中開始只加入CO： H 2,反應(yīng)l0min后測得各組分的濃度如下：物質(zhì)H2COCH30H濃度(mol/L)0.20.10.4(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= :(2)該時間段內(nèi)反應(yīng)速率 v(H2)= :比較此時正、逆反應(yīng)速率的大?。篤正V逆(填“>"：或<"=")(4)反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其它條件不變，若將容器的體積擴(kuò)大一倍，v正(填增大"：減小“或不變”)：v 逆(填 增大"：減小”或 不變”呼衡向(填 逆向”：正向“或

10、 不”移動，平衡常數(shù) K一(填 增 大”：減小”或不變”)：16.將氣體A： B置于固定容積為 4L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng) ：2A(g)+B(g)C(g)+2D(g),反應(yīng)進(jìn)行20s后達(dá)到平衡，測得平衡時 A的物質(zhì)的量為0.16mol : B的物質(zhì)的量為0.06mol : C的物質(zhì)的量為0.04mol , 請計算并回答：用生成物 C表示20s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為 mol/(L s):(2)反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是 mol/L :反應(yīng)達(dá)平衡時，B的轉(zhuǎn)化率為 :(4)若改變下列條件，D的生成速率如何變化(用 增大”或 減小”或 不變”填空)。編R改變的條件D的生成速率降低體系溫度恒容卜補充A氣體

11、恒容卜.充入Ne (不參與體系反應(yīng))17.在2L密閉容器內(nèi)，800 :時反應(yīng)2NO(g)+O2(g)= 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表:時間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0060.0060.006(1)上述反應(yīng)在第5s時NO的轉(zhuǎn)化率是 。用02表示從。2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率V(0 2)=。(2)下圖中表示N02的變化的曲線是 。(3)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是 。A.及時分離出N02氣體 B.適當(dāng)升高溫度C.增大02的濃度 D.選擇高效催化劑(4)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。A. v(NO 2)=2v(O 2)B.容器內(nèi)壓強保持

12、不變C. v逆(N0)=2v正(02)D,容器內(nèi)質(zhì)量保持不變18. （1）某溫度時，在2L容器中A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下 圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得:該反應(yīng)的化學(xué)方程式為;:反應(yīng)開始至4min時，B的平均反應(yīng)速率為 , A的反應(yīng)速率為 , A的轉(zhuǎn)化率為。:4min時，反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？ （填 是"或 否"），8min時，v （正）v （逆）（填 >2"或="）o（2）下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2（g） + O2（g尸2SO3（g） : K 0達(dá)到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況，

13、a時改變的條件可能是 ; b時改變的條件可能是參考答案【解析】A.化學(xué)反應(yīng)速率用單位時間內(nèi)反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度的減少或生成物物質(zhì)的量濃度的增加來表示，固體和純 液體不可以，故A錯誤；B.化學(xué)反應(yīng)速率為 0.8 mol/ (L -是指單位時間內(nèi)濃度的變化量為0.8 mol/L ,故B錯誤；C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，故C正確；D.決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物自身的性質(zhì)，故D錯誤；答案：Co2. C【解析】NO2分解的反應(yīng)方程式為2NO2 ： 2NO+6,設(shè)生成的。2為xmol,則生成NO為2xmol ,平衡時容器中 NO2為(1-2x)mol ,得到(1-2x)+x+2

14、x=1.2 ,解得 x=0.2,所以 NO2 的轉(zhuǎn)化率為 0.2 X 2/1 X 100%=40喊 C 項正確。綜上所述，本題正確選項為Co3. B【解析】c n根據(jù) =n ,求出用丫表示的化學(xué)反應(yīng)速率，再根據(jù)在同一化學(xué)反應(yīng)中，用不同的物質(zhì)表示，其化 t V t學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。有(Y)=0.5mol2L 5min110.05molgL gmol 。1.1(Y)1 0.05molgL gmin工=一 =,得 v (X)=0.15mol -1 . m-n, A 項錯誤;(X) 3(X)1.1(Y) 1 0.05molgL gminB , =-=,得 v (Z)=0.1mol -1

15、. mh B 項正確；(Z)2(Z)n 0.5mol11C . (Y)= 0.05molg_ gmol , C 項錯誤；V t 2L 5min八八 / c c,.11c (Y) 1 0.05molgL gmin-1_1D . -=, 得 v (W)=0.1mol -1 mm, D 項錯慶；(W)2(W)本題答案選Bo4. B【解析】A.由反應(yīng)可知，H2 (g)的消耗速率與 HI (g)的生成速率之比為 1： 2, A錯誤；B.可逆反應(yīng)中，正、 逆反應(yīng)同時進(jìn)行，凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差，B正確；C.反應(yīng)物與生成物，二者只要不達(dá)到平衡狀態(tài)， 則沒有恒定的關(guān)系， C錯誤；D.同一反應(yīng)，用不同的物質(zhì)

16、表示可能速率不同，D錯誤；答案為Bo5. A【解析】化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于烙變和嫡變的綜合判據(jù) ，當(dāng)AG=A H-TA S<0時，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，當(dāng)A H<0, A S>0f, A G=ATA S<Q一定能自發(fā)進(jìn)行，而 A H>0, A S<0不能自發(fā)進(jìn)行；A H>0, A S喊 A H<0, A S<0 能否自發(fā)進(jìn)行，取決于反應(yīng)的溫度，所以AH<0,AS>0-定能自發(fā)進(jìn)行；A正確；綜上所述，本題選 Ao6. C【解析】A、N為反應(yīng)物，M是生成物，反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為：2N?M,A錯誤；B、t2時M與N的物質(zhì)的量相同， 反

17、應(yīng)速率并不相同，v正>丫逆，B錯誤；C、從t3開始反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，丫正=v逆，C正確；D、t1時N有6 mol,M有3 mol,所以濃度c(N)=2 c(M), D錯誤。答案選 C?！窘馕觥吭囶}分析:某時刻極限轉(zhuǎn)化極限轉(zhuǎn)化2SO2（g）0.2mol/L0.4mol/L0+ 02（g）=2SO3（g）,0.2mol/L0.3mol/L0.1mol/L0.2mol/L00.4mol/LA .由于反應(yīng)為可逆反應(yīng)，S03的濃度一定小于 0.4mol/L ,故A錯誤；B . SO3、S02濃度不會均為0.15mol/L , 只能一種物質(zhì)的濃度增大，另一種物質(zhì)的濃度減小，故 B錯誤；C.由于反應(yīng)為

18、可逆反應(yīng)，02的濃度一定小于0.3mol/L ,則不可能為0.35mol/L,故C錯誤;D.根據(jù)元素守恒定律，c(S02)+c(S03)=0.4mol/L ,故D正確；故選Do【考點定位】考查化學(xué)反應(yīng)的可逆性【名師點晴】本題考查可逆反應(yīng)，注意可逆反應(yīng)的特點為不完全轉(zhuǎn)化性，學(xué)生應(yīng)學(xué)會利用極限轉(zhuǎn)化的思想 來分析物質(zhì)的最大濃度，但實際濃度一定小于最大濃度?；瘜W(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開始，也可以 從逆反應(yīng)開始，或者從正逆反應(yīng)開始，不論從哪個方向開始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，利用極限法假設(shè)完全 反應(yīng)，計算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實際變化量小于極限值。8. A【解析】:N2+3H2=2NH3 ： : :

19、3mol-H： ： 1mol N : N： ： ：3X 436kJ+946kJ=2254kJ: : 2molNH3： ： ： ： 6molN-H： ：6X 391kJ=2346kJ ： ：3 ： ：23nolNH46kJ-2254kJ=92kJ : : 1mlNH : : 46KJ ：2 ：期：+3H： g ： : 2NH g ： ： ： H92kJkJ/mol1m013molH2 ： 1kJ ：。92KJ : : 0.5molN.5mol1H2 ： ： ： ： ： ： ： ： ： ： ： ： ： ： ： ： ： 一 92kJ x2=46kJ ： 2： ： ：46kJ ：92 二 0Q ： ：

20、 ： A ：9. C【解析】CO (g) +H2O (g) =H2 (g) + CO2 (g)起始濃度（mol/L ） 0.02轉(zhuǎn)化濃度（mol/L ） x平衡濃度（mol/L ） 0.02-x0.0200xx x0.02-x x x根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可知(0.02 - a:) x (0.02-x)解得 x=0.015所以在此條件下 CO的轉(zhuǎn)化率= ""X100險75%,答案選Co0.0210. A【解析】A、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度之間減小，反應(yīng)速率逐漸減小，則a點的正反應(yīng)速率比 b點大，故A正確；B、c點反應(yīng)物和生成物物質(zhì)的量仍在變化，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故 B錯誤；

21、C、d點和e點都處于平衡狀態(tài)，n（N2）不變，d點和e點n（N2）相等，故C錯誤；D、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以平衡時氫氣的物質(zhì)的量比d點的值小，故D錯誤。答案選A?！军c睛】本題考查化學(xué)平衡圖象問題，注意分析圖象中各物理量的變化曲線，把握平衡狀態(tài)的特征為解答該題的關(guān) 鍵。11. A【解析】【詳解】A、增大反應(yīng)物的濃度，正逆反應(yīng)速率均增大，但是在增大的瞬間，逆反應(yīng)速率不變，所以逆反應(yīng)速率在t時刻不變，不會離開原平衡點，故 A錯誤；B、反應(yīng)前后氣體體積不變，壓強變化不影響平衡移動，但減小壓強反應(yīng)速率減慢，故B正確；C、先拐先平數(shù)值大，說明乙的溫度高于甲，升溫平衡逆向移動

22、，A的轉(zhuǎn)化率降低，故 C正確；D、催化劑不影響平衡移動，可以縮短反應(yīng)達(dá)到平衡所用時間，故 D正確；故答案選Ao12. D【解析】可逆反應(yīng)，當(dāng)其他條件一定時， 溫度越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所用的時間越短.由圖象(1)可知T2>T1,溫度越高，平衡時 C的體積分?jǐn)?shù)n (C) %越小，故此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；當(dāng)其他條件 一定時，壓強越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所用的時間越短.由圖(2)可知p2>p1,壓強越大，平衡時C的體積分?jǐn)?shù)n (C) %越小，可知正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即a< c+d;A、據(jù)上述分析，得到 TKT2,溫度越高，n (C) %越小，則平衡向逆反應(yīng)

23、方向移動，選項 A錯誤；B、催 化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，又平衡移動沒有影響，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，選項 B錯誤；C、壓強越大，平衡時C的體積分?jǐn)?shù)n (C) %越小，可知正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即a< c+d,選項C錯誤；D、丁2>溫度越高，平衡時 C的體積分?jǐn)?shù)n (C) %越小，故此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動，選項D正確。答案選Do【解析】A.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行到底，即c(SO2)<0.4mol 1, c(O2)<0.2mol I,故A錯誤；B.當(dāng)SO3完全反應(yīng)，則 SO2的濃度應(yīng)為0.4mol 11, SO2的濃度增大，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)

24、行，則c(SO2)應(yīng)在0.2mol 0.4mol "1之間,即c(SO2)可能為0.25mol11,故B正確;C.根據(jù)硫原子守恒，SO2和SO3濃度之和是0.4mol 1,故C錯誤；D.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行到底，即c(SO3)<0.4mol 7故D錯誤；答案：B。14. A【解析】【分析】應(yīng)用平衡移動原理，分析溫度、壓強對化學(xué)平衡的影響?！驹斀狻緼項：升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大。從平衡右移可知，正反應(yīng)速率更大。A項正確；B項：擴(kuò)大容器體積，即減小體系壓強，正逆反應(yīng)速率均減小。 因是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，故平衡不移動，B項錯誤；C項：增大壓強，加快反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平

25、衡的時間。但平衡不移動，新舊平衡時XY%應(yīng)相同，C項錯誤；D.升高溫度，加快反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡的時間。平衡右移，新平衡時XY%應(yīng)增大，D項錯誤。本題選A：【點睛】注意外因?qū)瘜W(xué)平衡的影響，是通過影響正、逆反應(yīng)速率，使平衡發(fā)生移動而實現(xiàn)的。15.c(CH 3OH)c(H2)2QCO)0.08mol/(L min) > 減小 減小 逆向 不變(1)化學(xué)平衡常數(shù)：在一定溫度下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次哥的乘 積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次哥的乘積所得的比值。,g Vc , , (2)根據(jù)v= 一 進(jìn)行計算。Vt計算此時的Qc,跟化學(xué)平衡常數(shù)比較判斷(4)容

26、器體積擴(kuò)大一倍，壓強減小，平衡向體積增大的方向移動。化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變平衡常數(shù)不變?！驹斀狻?1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式，c(CH 3OH)K= 2c(H2)良(CO)Vc(2)反應(yīng)過程中v(CH 3OH)=Vt s):生成C是0.04mol,則消耗 A0.4mol / L=0.04mol/(L min) : v(F2)=2 v(CH 3OH) =0.08mol/(L min)10minc(CH 3OH) 0.4Qc= /一 2vc、=2 =100 ：小于平衡常數(shù)160 ：反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行：V正v逆：c(H2)/c(CO)0.22 0.1(4)反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其它條件不

27、變，若將容器的體積擴(kuò)大一倍，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，但由于濃度降低，正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率都減小。v正減小，v逆減小，平衡向逆向移動，平衡常數(shù)K不變。16. 5X 100.0640%減小增大不變【解析】0 04?：1)用生成物C表木20s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為 kW?=5X 1-0mol/(L是 0.08mol,因此反應(yīng)前 A 的物質(zhì)的量是 0.16mol+0.08mol ： 0.24mol,其濃度是 0.24mol+4L ： 0.06mol/L ： ：)3反應(yīng)達(dá)平衡時,消耗B是0.04mol,所以B的轉(zhuǎn)化率為0.04?0.04?+0.06?否?100% = 40%:4)降低體系溫度：DNe (不參與體

28、系反的生成速率減?。汉闳菹卵a充A氣體：A的濃度增大，D的生成速率增大；恒容下充入 應(yīng))，反應(yīng)物濃度不變，D的生成速率不變17. 70%0.0015mol/(L?s) b BCD BC【解析】分析：(1) 一氧化氮的轉(zhuǎn)化率是已反應(yīng)的一氧化氮與起始時一氧化氮的物質(zhì)的量的比值；先計算 一氧化氮的反應(yīng)速率，再根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)中同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比計 算氧氣的反應(yīng)速率；(2)根據(jù)表格知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，一氧化氮的物質(zhì)的量減小，則平衡向正反應(yīng)方向移動，二氧化氮的物質(zhì)的量逐漸增大，根據(jù)一氧化氮和二氧化氮之間轉(zhuǎn)化關(guān)系式計算平衡時二氧化氮的物質(zhì)的量，從而確定曲線；(3)根據(jù)外界條件

29、對反應(yīng)速率的影響分析解答；(4)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再改變，由此衍生的一些物理量也不變。詳解：(1)上述反應(yīng)在第 5s時消耗NO是0.020mol 0.006mol = 0.014mol,則NO的轉(zhuǎn)化率是0.014mol/0.020mol X 100%0%；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知 0 2s 時，v (NO) =(0.020-0.008)mol/(2L- 2s)=0.003mol/(L £同一化學(xué)反應(yīng)中同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，所以v(O2)=1/2v (NO) =0.0015mol/(L?s);(2)根據(jù)表格知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，一氧化氮的物質(zhì)的量減小，則平衡向正反應(yīng)方向移動，二氧化氮的物質(zhì)的量逐漸增大，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，參加反應(yīng)的 n (NO) = (0.020-0.006) mol=0.014mol ,根據(jù)二氧 化氮和一氧化氮的關(guān)系式知， 平衡狀態(tài)時生成 n (NO2)等于參加反應(yīng)的 n (NO),所以為0.014mol,c (NO2)