八下第二章節(jié)復習

1、 讓我們起航吧！讓我們起航吧！ 一、建立模型的意義：一、建立模型的意義： 可以幫助人們認識和理解一些不能直接觀察可以幫助人們認識和理解一些不能直接觀察到的事物。到的事物。 A、地球太大，難以認識，所以人們常用地地球太大，難以認識，所以人們常用地球儀。球儀。 B、細胞太小，難以觀察，所以人們畫出了細胞太小，難以觀察，所以人們畫出了細胞模式圖。細胞模式圖。 C、眼球構(gòu)造太復雜，難以表達，人們制造眼球構(gòu)造太復雜，難以表達，人們制造了眼球模型。了眼球模型。物質(zhì)物質(zhì)密度密度/Kgm-3鉛鉛銅銅純鐵純鐵11.31038.91037.9103一幅圖一幅圖一條曲線一條曲線一段動畫一段動畫一張表格一張表格都可以

2、將一些難以認識、都可以將一些難以認識、觀察、描述的事物變得觀察、描述的事物變得直觀直觀易明白。易明白。 都是一個都是一個模型模型RUI =一個公式一個公式 二、符號二、符號 用符號能用符號能簡單明了簡單明了地表示事物，可地表示事物，可避免避免由于由于事物外形不同事物外形不同和和表達地文字語言不同表達地文字語言不同而引起地混而引起地混亂。亂。 運動學：運動學：v t s 單位：單位：m/s s m 電學：電學：R I U 單位：單位： A V 1.液態(tài)水溫度降低時會變成液態(tài)水溫度降低時會變成_態(tài)的冰，而溫度態(tài)的冰，而溫度升高時會變成升高時會變成_態(tài)的水蒸氣。態(tài)的水蒸氣。 2.水在狀態(tài)變化中，有沒

3、有變成其他物質(zhì)水在狀態(tài)變化中，有沒有變成其他物質(zhì)?_；構(gòu)成水這種物質(zhì)的水分子有沒有變成其他分構(gòu)成水這種物質(zhì)的水分子有沒有變成其他分子子?_。3.在液態(tài)水變成氣態(tài)水的變化中，構(gòu)成水的分子在液態(tài)水變成氣態(tài)水的變化中，構(gòu)成水的分子_發(fā)生了變化。（補充：分子之間的發(fā)生了變化。（補充：分子之間的距離一般：距離一般：氣態(tài)氣態(tài)液態(tài)液態(tài)固態(tài)固態(tài)；水分子例外：；水分子例外：水水蒸氣蒸氣冰冰水水）液態(tài)水與氣態(tài)水的狀態(tài)模型（液態(tài)水與氣態(tài)水的狀態(tài)模型（ 表示水分子）表示水分子）液態(tài)水液態(tài)水氣態(tài)水氣態(tài)水(水蒸氣水蒸氣)構(gòu)成構(gòu)成得失得失電子電子物質(zhì)物質(zhì)組成組成構(gòu)成構(gòu)成分子分子原子原子離子離子元素離子離子得到電子，帶得到電

4、子，帶 電，稱為電，稱為 離子離子失去電子，帶失去電子，帶 電，稱為電，稱為 離子離子負負陰陰正正陽陽原子原子由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、固態(tài)非金屬單質(zhì)（碳、有氣體、固態(tài)非金屬單質(zhì)（碳、硅、硫、磷）（碳：硅、硫、磷）（碳：金剛石、金剛石、石墨、足球烯、碳納米管石墨、足球烯、碳納米管）由離子構(gòu)成的物質(zhì)：氫氧化（亞）由離子構(gòu)成的物質(zhì)：氫氧化（亞）某、氯化（亞）某、硫酸（亞）某、某、氯化（亞）某、硫酸（亞）某、碳酸（亞）某、硝酸（亞）某碳酸（亞）某、硝酸（亞）某各種各樣的物質(zhì)各種各樣的物質(zhì)銅銅 食鹽晶體食鹽晶體 金剛石金剛石二氧化碳二氧化碳模型模型水水 水由構(gòu)成水由構(gòu)

5、成 金剛石由構(gòu)成金剛石由構(gòu)成 銅由構(gòu)成銅由構(gòu)成 二氧化碳由構(gòu)成二氧化碳由構(gòu)成 食鹽由食鹽由 構(gòu)成構(gòu)成 水分子水分子碳原子碳原子銅原子銅原子二氧化碳分子二氧化碳分子鈉離子和氯離子鈉離子和氯離子這些信息告訴了你什么這些信息告訴了你什么?分子、原子、離子分子、原子、離子是三是三種構(gòu)成物質(zhì)的微粒。種構(gòu)成物質(zhì)的微粒。請指出下列各物質(zhì)有什么構(gòu)成：請指出下列各物質(zhì)有什么構(gòu)成：水水 氧氣氧氣 金剛石金剛石 銅銅 氯化鈉氯化鈉硫化氫硫化氫 甲烷甲烷 硫酸銅硫酸銅 氯化氫氯化氫分子是分子是 微粒。微粒。原子是原子是 微粒。微粒。離子是離子是 。保持化學性質(zhì)的一種保持化學性質(zhì)的一種化學變化中最小的化學變化中最小的帶

6、電的原子或原子團帶電的原子或原子團水的電解水的電解變化變化過程模型：過程模型：說明： 1、水電解是一個 變化；化學化學2、水是由 組成的；氫元素和氧元素氫元素和氧元素3、分子由 構(gòu)成；（一個水分子由（一個水分子由 構(gòu)成，一個氧分子由構(gòu)成，一個氧分子由 構(gòu)構(gòu)成，一個氫分子由成，一個氫分子由 構(gòu)成。）構(gòu)成。）原子原子一個氧原子和兩個氫原子一個氧原子和兩個氫原子兩個氧原子兩個氧原子兩個氫原子兩個氫原子4、在化學變化過程中分子可以分成更小的 ，原子再 成新的分子；重新組合重新組合5、在化學變化過程 不能再分，原子是化學變化中的 粒子；原子原子最小最小6、水變成氫氣、氧氣后物質(zhì)的化學性質(zhì) 改變。發(fā)生了發(fā)

7、生了原子原子分子是構(gòu)成物質(zhì)并保持物質(zhì)分子是構(gòu)成物質(zhì)并保持物質(zhì)化學性質(zhì)化學性質(zhì)的的一種一種微粒。微粒。紅色紅色粉末粉末氧化汞氧化汞受熱分解產(chǎn)生氧氣和金屬汞，如受熱分解產(chǎn)生氧氣和金屬汞，如圖圖 表示氧化汞分子。下列有關(guān)這個化學變表示氧化汞分子。下列有關(guān)這個化學變化的說法錯誤的是（化的說法錯誤的是（ ） 加熱加熱氧氣氧氣金屬汞金屬汞A、分解前后，原子的種類沒有發(fā)生變化、分解前后，原子的種類沒有發(fā)生變化B、汞原子和氧原子是上述變化過程中的最小粒子、汞原子和氧原子是上述變化過程中的最小粒子C、氧化汞分子由氧原子和汞原子構(gòu)成、氧化汞分子由氧原子和汞原子構(gòu)成D、氧化汞分子分裂成汞原子和氧原子，兩種原子、氧化

8、汞分子分裂成汞原子和氧原子，兩種原子重新組合成新的氧分子和汞分子重新組合成新的氧分子和汞分子D 分子和原子的區(qū)別：分子和原子的區(qū)別：結(jié)論結(jié)論 化學變化的實質(zhì)：化學變化的實質(zhì)：物質(zhì)物質(zhì)分子分子原子原子在化學變化中，分子可分，原子不可再分。在化學變化中，分子可分，原子不可再分。分子分裂成原子，原子分子分裂成原子，原子重新組合重新組合成新的分子。成新的分子。寫出下列常見物質(zhì)的化學式：寫出下列常見物質(zhì)的化學式：甲烷、氮氣、二氧化碳、二氧化硫、三氧化甲烷、氮氣、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫、氫氣、氧氣、一氧化碳、一氧化氮、氧硫、氫氣、氧氣、一氧化碳、一氧化氮、氧化亞氮、水、乙炔、過氧化氫（雙氧水）、化亞

9、氮、水、乙炔、過氧化氫（雙氧水）、甲醛、鋁、甲醛、鋁、石墨、氧化汞、硫酸銅晶體、氯石墨、氧化汞、硫酸銅晶體、氯氣、氖氣、臭氧、氯化氫、鹽酸、氧化亞鐵、氣、氖氣、臭氧、氯化氫、鹽酸、氧化亞鐵、氧化鐵、三氧化二鐵、鐵銹、赤鐵礦、四氧氧化鐵、三氧化二鐵、鐵銹、赤鐵礦、四氧化三鐵、磁鐵礦、氧化鈣、生石灰、氫氧化化三鐵、磁鐵礦、氧化鈣、生石灰、氫氧化鈣、熟石灰、消石灰、堿石灰、碳酸鈣、大鈣、熟石灰、消石灰、堿石灰、碳酸鈣、大理石、石灰石、石灰水、石灰漿、氯化鈉、理石、石灰石、石灰水、石灰漿、氯化鈉、食鹽、硫化鋅、五氧化二磷、氧化鎂、氧化食鹽、硫化鋅、五氧化二磷、氧化鎂、氧化銅、四氯化碳、硫化鎂、硫化鈉、

10、氧化鈉、銅、四氯化碳、硫化鎂、硫化鈉、氧化鈉、亞硫酸鈉、硫酸氫鈉、硫化鈉、氟化銀、亞硫酸鈉、硫酸氫鈉、硫化鈉、氟化銀、寫出下列常見物質(zhì)的化學式：寫出下列常見物質(zhì)的化學式：氯化鋇、硫酸、氯化鋇、硫酸、氫氧化銅、硝酸銨、碳酸、氫氧化銅、硝酸銨、碳酸、硝酸、碳酸亞鐵、高錳酸鉀、氨氣、碳酸氫硝酸、碳酸亞鐵、高錳酸鉀、氨氣、碳酸氫銨、尿素、硫酸銨紅磷、錳酸鉀、二氧化錳、銨、尿素、硫酸銨紅磷、錳酸鉀、二氧化錳、氯酸鉀、氯化鉀硫磺、木炭、氫氧化鋇、氯氯酸鉀、氯化鉀硫磺、木炭、氫氧化鋇、氯化銨、鎂條、氫氧化鈉、三氧化三鋁、氧化化銨、鎂條、氫氧化鈉、三氧化三鋁、氧化鋁、聯(lián)氨、四氧化二氮、氯化鈣、葡萄糖、鋁、聯(lián)氨

11、、四氧化二氮、氯化鈣、葡萄糖、 分子和原子都有一定的質(zhì)量和體積。分子和原子都有一定的質(zhì)量和體積。 原子的體積很小，原子的體積很小，半徑半徑的數(shù)量級的數(shù)量級在在10-10米米。 原子的質(zhì)量也非常小，數(shù)量級在原子的質(zhì)量也非常小，數(shù)量級在10-26千克千克（氫原子、氫氣分子氫原子、氫氣分子為為10-27千克千克）。）。相異點相異點相似點相似點相關(guān)相關(guān)關(guān)系關(guān)系注意注意A BDC原子的種類決定分子種原子的種類決定分子種類類原子的數(shù)目決原子的數(shù)目決定分子種類定分子種類A原子原子B原子原子分子不同是由于構(gòu)成分子的原子分子不同是由于構(gòu)成分子的原子_或或_不同不同種類種類數(shù)目數(shù)目氧氣和二氧化碳氣體的化學性質(zhì)不同

12、氧氣和二氧化碳氣體的化學性質(zhì)不同,其本質(zhì)差其本質(zhì)差異在于它們的異在于它們的_不同不同分子結(jié)構(gòu)分子結(jié)構(gòu)金剛石和石墨都是由金剛石和石墨都是由_構(gòu)成構(gòu)成,它們的物理性質(zhì)不同它們的物理性質(zhì)不同,其本質(zhì)差異在于它們其本質(zhì)差異在于它們_不同不同碳原子碳原子原子排列方式原子排列方式道爾頓道爾頓 實心球模型實心球模型發(fā)現(xiàn)電子發(fā)現(xiàn)電子湯姆生湯姆生西瓜模型西瓜模型盧瑟福盧瑟福核式結(jié)構(gòu)模型核式結(jié)構(gòu)模型（行星模型）（行星模型）粒子散射實驗粒子散射實驗玻爾玻爾分層模型分層模型 電子云模型電子云模型修正修正事物本質(zhì)事物本質(zhì)完善完善19111911年盧瑟福用年盧瑟福用粒子粒子( (一種帶正電的微粒一種帶正電的微粒) )去轟

13、擊金去轟擊金屬箔屬箔, ,實驗發(fā)現(xiàn)實驗發(fā)現(xiàn): :1 1、大多數(shù)、大多數(shù)粒子能穿過金屬箔粒子能穿過金屬箔,2,2、少數(shù)少數(shù)粒子發(fā)生較大角度的偏轉(zhuǎn)粒子發(fā)生較大角度的偏轉(zhuǎn)3 3、及少數(shù)、及少數(shù)粒子粒子被反彈回去被反彈回去. .思考思考: :爭對這一實驗現(xiàn)象你爭對這一實驗現(xiàn)象你可以得到什么結(jié)論呢可以得到什么結(jié)論呢? ?3 3、粒子可能被質(zhì)量很大但體積很小的核碰撞回來粒子可能被質(zhì)量很大但體積很小的核碰撞回來, ,原子核帶正電荷原子核帶正電荷, ,位于原子的中心位于原子的中心. .1、原子大部分空間是空心的。、原子大部分空間是空心的。2、原子的中心存在一種體積、原子的中心存在一種體積很小的帶正電的微粒。很

14、小的帶正電的微粒。粒子散射實驗粒子散射實驗原子原子原子核原子核核外電子核外電子中子中子質(zhì)子質(zhì)子夸克夸克核電荷數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)電子數(shù)=不顯不顯電性電性原子的結(jié)構(gòu)：原子的結(jié)構(gòu)：相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量= 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)中子數(shù)決定決定元素種類元素種類在原子中：在原子中：原子序數(shù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)：原子核所核電荷數(shù)：原子核所帶的電荷數(shù)帶的電荷數(shù)原子核的結(jié)構(gòu)原子核的結(jié)構(gòu)物質(zhì)物質(zhì)分子分子原子原子原子核原子核電子電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子帶正電荷帶正電荷帶負電荷帶負電荷1.672610-27千克千克不帶電不帶電1.674810-27千克千克9.117610-31千克千克不帶電不帶電 (1)(

15、1)原子的質(zhì)量主要集中在原子的質(zhì)量主要集中在原子核原子核上，但原子上，但原子核很小。核很小。(2)(2)、在同一個原子中、在同一個原子中: :核電荷數(shù)核電荷數(shù)= =質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= =核外電子數(shù)原子序數(shù)核外電子數(shù)原子序數(shù) 中子數(shù)中子數(shù)(3)(3)質(zhì)子和中子是由更小的微粒質(zhì)子和中子是由更小的微?！翱淇丝淇恕睒?gòu)成。構(gòu)成。元素元素相同的相同的核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的的原子的總稱原子的總稱核電荷數(shù)相同，中子數(shù)不同核電荷數(shù)相同，中子數(shù)不同的的原子原子同位素原子同位素原子以下可以互稱同位素原子的是以下可以互稱同位素原子的是A 162C 和和164C B 162C和和162C C 164C 和和

16、154B D 163C和和153B1質(zhì)子質(zhì)子1中子中子1質(zhì)子質(zhì)子2中子中子ABCABC都是都是 原子原子他們具有相同的他們具有相同的 ，不同的，不同的 ，這三種統(tǒng)稱為這三種統(tǒng)稱為 。1質(zhì)子質(zhì)子0中子中子 有些同位素具有放射性，叫做有些同位素具有放射性，叫做放射性同位素放射性同位素用質(zhì)用質(zhì)子、中子、子、中子、粒子轟擊原子核，可以用人工方法得到放射粒子轟擊原子核，可以用人工方法得到放射性同位素例如用性同位素例如用粒子轟擊鋁原子核，可發(fā)生核反應，粒子轟擊鋁原子核，可發(fā)生核反應，其中反應生成物就是磷的放射性同位素其中反應生成物就是磷的放射性同位素用人工方法得到用人工方法得到的放射性同位素已經(jīng)在工農(nóng)業(yè)、

17、醫(yī)療衛(wèi)生、軍事和科學研的放射性同位素已經(jīng)在工農(nóng)業(yè)、醫(yī)療衛(wèi)生、軍事和科學研究等許多方面得到了廣泛的應用究等許多方面得到了廣泛的應用 放射性同位素的應用放射性同位素的應用是沿著以下三個方向展開的是沿著以下三個方向展開的 . .利用它的射線利用它的射線 醫(yī)學診斷、檢查金屬內(nèi)部有沒有沙醫(yī)學診斷、檢查金屬內(nèi)部有沒有沙眼或裂紋等。眼或裂紋等。射線的電離作用很強，可以用來消除機器射線的電離作用很強，可以用來消除機器在運轉(zhuǎn)中因摩擦而產(chǎn)生的有害靜電在運轉(zhuǎn)中因摩擦而產(chǎn)生的有害靜電 . .利用它核反應放出巨大能量利用它核反應放出巨大能量。例核潛艇、原子彈、氫。例核潛艇、原子彈、氫彈。彈。 . .利用它的示蹤性。利用

18、它的示蹤性。免疫研究、古董鑒定、測定年代、免疫研究、古董鑒定、測定年代、化學分析?；瘜W分析。原子的同位素的應用原子的同位素的應用區(qū)分元素與原子區(qū)分元素與原子元素元素物質(zhì)物質(zhì)組成組成分子分子構(gòu)構(gòu)成成原子原子構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)構(gòu)成成同一類同一類宏觀宏觀 只講種類只講種類 不講個數(shù)不講個數(shù)微觀微觀 既講種類既講種類 又講個數(shù)又講個數(shù)帶電的原子或原子團帶電的原子或原子團離子離子鈉在氯氣中燃燒，產(chǎn)生鈉在氯氣中燃燒，產(chǎn)生 火焰，生成火焰，生成 色色 狀狀物質(zhì)（氯化鈉），放出大量的物質(zhì)（氯化鈉），放出大量的 。實驗現(xiàn)象：實驗現(xiàn)象：黃色的黃色的白白熱熱粉末粉末思考思考如何來描述水的組成和構(gòu)成呢？如何來描述水的組成和構(gòu)

19、成呢？宏宏觀觀水是由氫元素和氧元素（二種元素）水是由氫元素和氧元素（二種元素）組成組成。不能說：水是由二個氫元素和一個氧元素組成。不能說：水是由二個氫元素和一個氧元素組成。水是由（許許多多的）水分子水是由（許許多多的）水分子構(gòu)成。構(gòu)成。每一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子每一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成構(gòu)成。或每一個水分子是由一種氫原子和一。或每一個水分子是由一種氫原子和一種氧原子種氧原子構(gòu)成。構(gòu)成。不能說：不能說：一個水分子是由二個氫元素和一個一個水分子是由二個氫元素和一個氧元素構(gòu)成。氧元素構(gòu)成。微觀微觀e+鈉原子鈉原子氯原子氯原子氯化鈉氯化鈉根據(jù)圖你能得出哪些結(jié)論根據(jù)圖你能得出

20、哪些結(jié)論?結(jié)論結(jié)論1:原子得失電子后會帶上電荷顯電性原子得失電子后會帶上電荷顯電性,變成變成離子離子結(jié)論結(jié)論2:失去電子的原子變成陽離子失去電子的原子變成陽離子,得到電子的得到電子的原子變成陰離子原子變成陰離子.結(jié)論結(jié)論3:離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒在以下相應的在以下相應的 橫線上，填入符合條件的粒子名稱的相橫線上，填入符合條件的粒子名稱的相應序號：分子原子原子核質(zhì)子中子電子應序號：分子原子原子核質(zhì)子中子電子離子離子（1）顯電性的有）顯電性的有_（2）跟其他粒子相比，質(zhì)量很小的是）跟其他粒子相比，質(zhì)量很小的是_（3）在）在 同種原子中，粒子數(shù)目一定相同的是同種原子中，粒子

21、數(shù)目一定相同的是_（4）用化學方法能再分的是）用化學方法能再分的是_（5）原子的質(zhì)量主要集中在）原子的質(zhì)量主要集中在 _（6）構(gòu)成水的最小粒子是）構(gòu)成水的最小粒子是_：構(gòu)成金屬銅的最小粒：構(gòu)成金屬銅的最小粒子是子是_ 構(gòu)成食鹽晶體的最小粒子是構(gòu)成食鹽晶體的最小粒子是_金屬元素：金屬元素：稀有元素稀有元素非金屬元素非金屬元素元素的種類：元素的種類：共共110多種多種2、元素、元素（110多種）多種）1、元素的存在狀態(tài)、元素的存在狀態(tài)：游離態(tài)：游離態(tài)：化合態(tài)化合態(tài)存在單質(zhì)中存在單質(zhì)中存在化合物中存在化合物中用用“钅钅”作偏旁作偏旁固體：用固體：用“石石”作偏作偏旁旁液體：用液體：用“氵氵”作偏作偏

22、旁旁氣體：氣體：用用“氣氣”作偏作偏旁旁物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類混合物混合物純凈物純凈物單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物（同種元素同種元素組成的組成的純凈物純凈物）（由（由不同種元素不同種元素 組成的組成的純凈物純凈物）物質(zhì)分類物質(zhì)分類（幾種物質(zhì)）（幾種物質(zhì)）（一種物質(zhì)）（一種物質(zhì)）由同種元素組成的由同種元素組成的物質(zhì)物質(zhì)可能是單質(zhì)也可能是混可能是單質(zhì)也可能是混合物合物由不同種元素組成的由不同種元素組成的物質(zhì)物質(zhì)可能可能是化合物也可能是混合物是化合物也可能是混合物化合物可分為氧化物和化合物可分為氧化物和其它其它單質(zhì)單質(zhì)：由：由同種元素同種元素組成的組成的純凈物純凈物氧氧氣氣臭氧臭氧氫氣氫氣化合物化合物：由：由

23、不同種元素不同種元素組成的組成的純凈物純凈物水水雙氧水雙氧水甲烷甲烷甲烷甲烷二氧化碳二氧化碳一氧化碳一氧化碳乙炔乙炔氧化物氧化物：由：由兩種元素兩種元素組成，其中組成，其中一種一種是氧元素是氧元素的的化合物化合物水水雙氧水雙氧水二氧化碳二氧化碳一氧化碳一氧化碳地殼中的分布：地殼中的分布：人體中的分布：人體中的分布：海水中的分布：海水中的分布：氧氧硅硅鋁鋁鐵鐵氧氧碳碳氫氫氧氧氫氫氯氯鈉鈉有機化合物：含碳元素的化合物有機化合物：含碳元素的化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸鹽除外）酸鹽除外）下圖是不同物質(zhì)內(nèi)部的分子模型下圖是不同物質(zhì)內(nèi)部的分子模型,屬于單質(zhì)屬于單質(zhì)的

24、是的是_，屬于化合物的是，屬于化合物的是_, 屬于混合物的是屬于混合物的是_。C、DA、BEEA BDC原子的種類決定分子種類原子的種類決定分子種類原子的數(shù)目決定分子種類原子的數(shù)目決定分子種類A原子原子B原子原子下列各物質(zhì)：下列各物質(zhì)：A澄清石灰水、澄清石灰水、B、冰水混、冰水混合物合物C四氧化三鐵、四氧化三鐵、D水銀、水銀、E純凈的鹽酸、純凈的鹽酸、F液氧。液氧。屬于混合物的是屬于混合物的是；屬于單質(zhì)；屬于單質(zhì)的是的是；屬于化合物的是；屬于化合物的是，屬于純凈物的是，屬于純凈物的是。A、EDFCB據(jù)報道，日本科學家確認世界上存在一種據(jù)報道，日本科學家確認世界上存在一種與足球稀的結(jié)構(gòu)非常相似的

25、分子與足球稀的結(jié)構(gòu)非常相似的分子N60，它在它在高溫或機械撞擊后，其中的能量會在一瞬高溫或機械撞擊后，其中的能量會在一瞬間釋放出來，間釋放出來， N60屬于屬于。單質(zhì)單質(zhì)BCDF表示元素的符號表示元素的符號一一. .元素符號元素符號: :國際上統(tǒng)一采用的表示元素的符號國際上統(tǒng)一采用的表示元素的符號;1. 1.定義定義: :用用拉丁文拉丁文名稱的第一個名稱的第一個大寫大寫字字母表示母表示, ,若第一個字母相同若第一個字母相同, ,則則附加第二個字母用附加第二個字母用小寫小寫來區(qū)別來區(qū)別. .2. 2.表示方法表示方法: :12345氫氫氦氦鋰鋰鈹鈹硼硼678910碳碳氮氮氧氧氟氟氖氖111213

26、1415鈉鈉鎂鎂鋁鋁硅硅磷磷1617181920硫硫氯氯氬氬鉀鉀鈣鈣HHHeHeLiLiBeBeB BC CNNO OF FNeNeNaNaMgMgAlAlSiSiP PS SClClArArK KCaCa背元素符號背元素符號錳錳鐵鐵銅銅鋅鋅金金銀銀碘碘鋇鋇 汞汞鉛鉛背元素符號背元素符號MnFeCuZnAuAgIBaHgPb溴鎢錫鉑 4. 4.元素符號表示的意義元素符號表示的意義: :(1)(1)表示一種元素表示一種元素; ;(2)(2)表示該元素的一個原子表示該元素的一個原子; ;(4)(4)元素符號前的數(shù)字元素符號前的數(shù)字, , 表示原子個數(shù)表示原子個數(shù), , 例例: : H H表示表示氫

27、元素氫元素表示表示1 1個氫原子個氫原子表示表示 5個氯原子個氯原子5Cl: (3)(3)如果物質(zhì)直接由原子構(gòu)成如果物質(zhì)直接由原子構(gòu)成,元素符號還可表元素符號還可表 示一種物質(zhì)示一種物質(zhì)例例:Fe還還表示表示金屬鐵金屬鐵這種物質(zhì)。這種物質(zhì)。CaCa表示表示鈣元素鈣元素表示表示1 1個鈣原子個鈣原子表示表示鈣鈣這種物質(zhì)這種物質(zhì) 2N Fe 5P K 3Ca表示什么意義表示什么意義? 這些符號中，哪幾個只表示微粒意義，這些符號中，哪幾個只表示微粒意義， 不表示宏觀意義不表示宏觀意義?答答: 2N表示表示_;Fe表示表示_ 5P表示表示 _; K表示表示_ 3Ca表示表示_; 用符號與數(shù)字表達含義用

28、符號與數(shù)字表達含義: 5個鋁原子個鋁原子_; 1個氧原子個氧原子_; 氧元素氧元素_; 3個銀原子個銀原子_; 4個氟原子個氟原子_; 金屬鋇金屬鋇_. 氬氣氬氣_; 氯氣氯氣_.練習練習:Ba2個氮原子個氮原子鐵元素或一個鐵原子鐵元素或一個鐵原子5個磷原子個磷原子鉀元素或一個鉀原鉀元素或一個鉀原子或鉀這種物質(zhì)。子或鉀這種物質(zhì)。3個鈣原子個鈣原子5AlOO3Ag4FArCl2二二. .元素周期表元素周期表1. 1.元素周期表的發(fā)現(xiàn)元素周期表的發(fā)現(xiàn)- 門捷列夫門捷列夫2 2、元素周期表是按、元素周期表是按原子序數(shù)原子序數(shù)( (即質(zhì)子數(shù)或即質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)核電荷數(shù)) )從小到大有序排列的。從小到大

29、有序排列的。3 3 、元素周期表共有、元素周期表共有7 7個橫行個橫行為為7 7個周期個周期; ; 18 18個縱列個縱列分為分為16 16個族，個族，7 7個主族，個主族，7 7個副族，個副族，一個零族，一個第八族。一個零族，一個第八族。4 4 、元素周期表的排列規(guī)律、元素周期表的排列規(guī)律: :(1)(1)同一周期主族元素從左到右：同一周期主族元素從左到右：元素原子的元素原子的質(zhì)子數(shù)逐漸增加質(zhì)子數(shù)逐漸增加; ;電子層數(shù)相同且等于周期數(shù)電子層數(shù)相同且等于周期數(shù)，最外層電子數(shù)逐，最外層電子數(shù)逐漸增加。漸增加。(2)(2)同一族元素從上到下：同一族元素從上到下：最外層電子數(shù)相同最外層電子數(shù)相同,

30、,化學性質(zhì)相似化學性質(zhì)相似( (元素元素的化學性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定）的化學性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定）；原子半徑逐漸增大原子半徑逐漸增大2 2、化學式、化學式由由實驗實驗確定確定, ,一種物質(zhì)一種物質(zhì)只有一個只有一個化學式，不能隨意寫出。化學式，不能隨意寫出。上述提到的分子式就是一種化學上述提到的分子式就是一種化學式。式?；瘜W式定義化學式定義:1 1、用、用元素符號元素符號來表示來表示物質(zhì)物質(zhì)組成組成的式子的式子單質(zhì)化學式的寫法單質(zhì)化學式的寫法單質(zhì)單質(zhì)金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì) 直接用直接用元素符元素符號號表示表示稀有氣體稀有氣體固態(tài)固態(tài)液、氣態(tài)液、氣態(tài):（除（除I外）外）多數(shù)為雙原子

31、分子如：多數(shù)為雙原子分子如：氯氣、氫氣、氧氣、氮氣、碘氯氣、氫氣、氧氣、氮氣、碘ClCl2 2、H H2 2、O O2 2、N N2 2、I I2 2先寫組成單質(zhì)的先寫組成單質(zhì)的元素符元素符號號，再在元素符號右下再在元素符號右下角用數(shù)字寫出構(gòu)成一個單質(zhì)角用數(shù)字寫出構(gòu)成一個單質(zhì)分子的分子的原子個數(shù)原子個數(shù)。（1）由）由原子直接原子直接構(gòu)成的物質(zhì)構(gòu)成的物質(zhì)（2）由）由分子分子構(gòu)成構(gòu)成的單質(zhì)的單質(zhì)根據(jù)以上規(guī)則寫出下列物質(zhì)的化學式：根據(jù)以上規(guī)則寫出下列物質(zhì)的化學式：氦氣、氖氣、氬氣氦氣、氖氣、氬氣氧氣、氮氣、液氯氧氣、氮氣、液氯 氫氣氫氣 溴溴 碘碘臭氧臭氧金屬鋁金屬銅金剛石紅磷金屬鋁金屬銅金剛石紅磷

32、HeNeArO2N2Cl2O3AlCuCPH2I2Br2化合物化學式的寫法化合物化學式的寫法元素符號順序元素符號順序左邊右邊左邊右邊氧元素氧元素另一元素另一元素+一般規(guī)律一般規(guī)律（氧在右）（氧在右）氫元素氫元素另一元素另一元素+（氫在左）（氫在左）CH4 、NH3除外除外非金屬元素非金屬元素金屬元素金屬元素+（金屬元素（金屬元素在左）在左）如：一氧化碳如：一氧化碳 CO如：水如：水H2O如：氧化銅如：氧化銅CuOB、化學式的意義化學式的意義: 宏觀宏觀: （1 1）一種物質(zhì)一種物質(zhì) （2 2）組成物質(zhì)的元素組成物質(zhì)的元素 微觀微觀: :（1）什么）什么分子分子 （2 2）一個分子是由幾個什么原

33、子構(gòu)成的）一個分子是由幾個什么原子構(gòu)成的 （3 3）某分子是由什么原子構(gòu)成的）某分子是由什么原子構(gòu)成的 （注：（注：前面系數(shù)大于等于前面系數(shù)大于等于2 2時時，只有一種意義：，只有一種意義：幾個某分子幾個某分子） 離子符號的意義離子符號的意義: 一個帶幾個單位正電荷的某離子或一個一個帶幾個單位正電荷的某離子或一個帶幾個單位正電荷的某離子；帶幾個單位正電荷的某離子； 一個帶幾個單位負電荷的某離子或一個一個帶幾個單位負電荷的某離子或一個帶幾個單位負電荷的某離子；帶幾個單位負電荷的某離子； （注：（注：前面系數(shù)大于等于前面系數(shù)大于等于2 2時時，只有一種，只有一種意義：意義：幾個某離子幾個某離子）

34、思考思考下列符號所表示的意義下列符號所表示的意義:2H2H2 20_ 2H0_ 2H2 2_ 2H_ O2H_ O2-2-_2Al2Al3+3+_ CO_ CO3 32-2-_+1 +1 K_ K_ -1-1NONO3 3_2個水分子個水分子2個氫分子個氫分子2個氫原子個氫原子氫離子氫離子2個鋁離子個鋁離子碳酸根離子碳酸根離子鉀元素的化合價為鉀元素的化合價為+1價價硝酸根的化合價為硝酸根的化合價為-1價價下列下列數(shù)字數(shù)字所表示的意義所表示的意義:2H2H2 20_0_O O2-2-_AlAl3+3+_+1 +1 K_ K_ 2個水分子個水分子1個鋁離子帶個鋁離子帶3個單位的正電荷個單位的正電荷

35、鉀元素的化合價為鉀元素的化合價為+1價價1個氧離子帶個氧離子帶2個單位的負電荷個單位的負電荷1個水分子由個水分子由2個氫原子和個氫原子和1個氧原子構(gòu)成個氧原子構(gòu)成1 1、含義：、含義：各種元素在相互化合時，原子之間都各種元素在相互化合時，原子之間都有有固定的化合數(shù)目固定的化合數(shù)目，用化合價表示這種性質(zhì)。，用化合價表示這種性質(zhì)。3、化合價的、化合價的種類種類：有：有和和之分。之分。2、化合價的、化合價的表示方法表示方法：在元素符號：在元素符號用帶用帶“+”“-”的小數(shù)字表示。的小數(shù)字表示。例：鐵元素的化合價為例：鐵元素的化合價為+3價表示為價表示為 。+3Fe比較化合價與離子符號：比較化合價與離

36、子符號：化合價化合價離子離子表示表示方法方法符號符號聯(lián)系聯(lián)系標在標在元素符號元素符號的的正上方正上方標在標在元素符號元素符號的的右上角右上角Al、AlAl3 33 3同種元素的同種元素的化合價化合價與與離子的電荷離子的電荷，通，通常常數(shù)值相等數(shù)值相等，正負相同正負相同，位置不同位置不同，寫法相反寫法相反指出下列符號中指出下列符號中“2 2”表示的意義表示的意義2SO3MgO23SO42兩個三氧化硫分子兩個三氧化硫分子 氧化鎂中鎂元素的化合價為氧化鎂中鎂元素的化合價為+2+2價價一個硫酸根離子帶兩個單位的負電荷（一一個硫酸根離子帶兩個單位的負電荷（一個帶兩個單位負電荷的硫酸根離子）個帶兩個單位負

37、電荷的硫酸根離子）（1）單質(zhì)里元素的化合價為）單質(zhì)里元素的化合價為 。（4）同一元素在不同的化合物里，可能顯示）同一元素在不同的化合物里，可能顯示 的的化合價，如化合價，如 SO2 CO2 有些元素在相同的化合物里有些元素在相同的化合物里可顯示可顯示 的化合價，如的化合價，如NH4NO3。-2 -2-3 +5零零相同相同不同不同(2)(2)、在任何化合物中所有元素化合、在任何化合物中所有元素化合價的代數(shù)和為價的代數(shù)和為。（3）常見的化合物中，氫總是）常見的化合物中，氫總是 價元素，價元素，氧總是氧總是 價。價。-2 +1注：注：不是一種物質(zhì)，它不能獨立存在不是一種物質(zhì)，它不能獨立存在（2）常見

38、的原子團和化合價）常見的原子團和化合價OH 氫氧根氫氧根 NO3 硝酸根硝酸根 CO3 碳酸根碳酸根 SO4 硫酸根硫酸根PO4 磷酸根磷酸根 NH4 銨根銨根HCO3碳酸氫根碳酸氫根 SO3 亞硫酸根亞硫酸根1123 21原子團原子團 （1 1）含義：）含義：由由多個原子多個原子構(gòu)成，構(gòu)成，在化學反應中在化學反應中作為一個整體作為一個整體的集團的集團22常見的原子團和化合價常見的原子團和化合價ClO3 氯酸根氯酸根 MnO4 高錳酸根高錳酸根MnO4 錳酸根錳酸根 HSO4 硫酸氫根硫酸氫根121（3）在原子團中）在原子團中所有元素化所有元素化合價的代數(shù)和合價的代數(shù)和等于等于原子團的化原子團

39、的化合價合價125個常見的離子符號：個常見的離子符號： 氫氧根離子氫氧根離子 、硝酸根離子、硝酸根離子 、碳酸根離、碳酸根離子子 、硫酸根離子、硫酸根離子 、磷酸根離子、磷酸根離子 、銨根、銨根離子離子 、碳酸氫根離子、碳酸氫根離子 、亞硫酸根離子、亞硫酸根離子 、 氯酸根離子氯酸根離子 、高錳酸根離子、高錳酸根離子 、錳酸根離、錳酸根離子子 、氫離子、鉀離子、鈉離子、鋇離子、氫離子、鉀離子、鈉離子、鋇離子、鈣離子、鎂離子、鋁離子、錳離子、鋅鈣離子、鎂離子、鋁離子、錳離子、鋅離子、亞鐵離子、鐵離子、銅離子、銀離子、亞鐵離子、鐵離子、銅離子、銀離子離子補充補充4個個：硫離子、汞離子、氟離子、硫：

40、硫離子、汞離子、氟離子、硫酸氫根離子酸氫根離子根據(jù)化合價書寫化學式的步驟：根據(jù)化合價書寫化學式的步驟： 第一步：正價元素第一步：正價元素 在左，負價元素在右；在左，負價元素在右；第二步：在元素正上方標出化合價；第二步：在元素正上方標出化合價；第三步：對角交叉，將數(shù)字寫在對方的第三步：對角交叉，將數(shù)字寫在對方的 右下角；右下角；（注：約到最簡；（注：約到最簡；“1”省略不寫；若是省略不寫；若是原子團，大于等于原子團，大于等于2是要用括號括起來，是要用括號括起來，并將數(shù)字寫在括號外面右下角，如并將數(shù)字寫在括號外面右下角，如Al(NO3)3）標出下列物質(zhì)中帶點元素的化合價：標出下列物質(zhì)中帶點元素的化

41、合價：HCl HClO HClO3HClO4 HnRO2n+1 .+1 +1 -2 +1 -2 +1 -2 +1 -2 -1+1+5+7+(3n+2)化合價的應用化合價的應用判斷下列化學符號中數(shù)值判斷下列化學符號中數(shù)值“2”所代表的意義，并所代表的意義，并將其將其序號序號填在相應的橫線上。填在相應的橫線上。 1、Mg2+ 2、H2O 3、 2CO 4、Ca 5、 2H+ 表示分子個數(shù)的是表示分子個數(shù)的是 。 表示離子個數(shù)的是表示離子個數(shù)的是 。 表示離子所帶電荷數(shù)的是表示離子所帶電荷數(shù)的是 。 表示元素化合價的是表示元素化合價的是 。 表示一個分子中某原子個數(shù)的是表示一個分子中某原子個數(shù)的是

42、。+235142氯元素和氧元素組成的一種物氯元素和氧元素組成的一種物質(zhì)，它的一個分子由質(zhì)，它的一個分子由7個氧原子個氧原子和和2個氯原子構(gòu)成，這種氧化物個氯原子構(gòu)成，這種氧化物的分子式是的分子式是 。ClCl2 2O O7 7地殼中含量最多的金屬元素和非地殼中含量最多的金屬元素和非金屬元素和空氣中含量最多的元金屬元素和空氣中含量最多的元素組成的化合物是素組成的化合物是 。Al(NO3)3判斷下列化學符號中數(shù)值判斷下列化學符號中數(shù)值“2”所代表的意義，并所代表的意義，并將其序號填在相應的橫線上。將其序號填在相應的橫線上。 1、Mg2+ 2、H2O 3、 2CO 4、Ca 5、 2H+ 表示分子個

43、數(shù)的是表示分子個數(shù)的是 。 表示離子個數(shù)的是表示離子個數(shù)的是 。 表示離子所帶電荷數(shù)的是表示離子所帶電荷數(shù)的是 。 表示元素化合價的是表示元素化合價的是 。 表示一個分子中某原子個數(shù)的是表示一個分子中某原子個數(shù)的是 。+235142用用 “分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核、離分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核、離子、元素子、元素”填空：填空：1.能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子有能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子有_2.能保持物質(zhì)化學性質(zhì)的粒子有能保持物質(zhì)化學性質(zhì)的粒子有_3.顯示電中性的粒子有顯示電中性的粒子有_4.帶正電的粒子有帶正電的粒子有_5.帶負電的粒子有帶負電的粒子有_6.決定原子質(zhì)量大小的是決定原子

44、質(zhì)量大小的是_7.在同一原子里數(shù)目一定相等的是在同一原子里數(shù)目一定相等的是_8.參加化學反應時參加化學反應時,一定發(fā)生變化的是一定發(fā)生變化的是_分子、原子、離子分子、原子、離子分子、原子、離子分子、原子、離子分子、原子、中子分子、原子、中子質(zhì)子、原子核質(zhì)子、原子核電子電子原子核原子核、質(zhì)子、電子質(zhì)子、電子分子分子用用 “分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核、離子、分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核、離子、元素元素”填空：填空：9.物質(zhì)由物質(zhì)由_組成組成.10.構(gòu)成原子的粒子是構(gòu)成原子的粒子是_11.構(gòu)成原子核的粒子有構(gòu)成原子核的粒子有_12.構(gòu)成原子核的粒子一定有構(gòu)成原子核的粒子一定有_13

45、.質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)一定相等的粒子是質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)一定相等的粒子是_ _14.質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)一定不相等的粒子是質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)一定不相等的粒子是_元素元素原子核、核外電子原子核、核外電子質(zhì)子、中子質(zhì)子、中子質(zhì)子質(zhì)子原子原子離子離子具有相同核電核數(shù)的微粒一定屬于同種元素具有相同核電核數(shù)的微粒一定屬于同種元素科學家科學家1996年在宇宙中發(fā)現(xiàn)一種由氫元素年在宇宙中發(fā)現(xiàn)一種由氫元素組成的新微粒，化學式為組成的新微粒，化學式為H3， H3粒子是粒子是屬于屬于_(填原子、分子或離子填原子、分子或離子)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)；電子數(shù)；電子數(shù)，32離子離子一、如何求相對原子質(zhì)量？一、如何求相對原子質(zhì)量？1

46、1、定義：某原子的質(zhì)量與、定義：某原子的質(zhì)量與碳原子的碳原子的1/12進行比較，所得比值就是相對原進行比較，所得比值就是相對原子質(zhì)量。子質(zhì)量。相對原相對原子質(zhì)量子質(zhì)量某原子的質(zhì)量某原子的質(zhì)量一個碳一個碳12原子的質(zhì)量原子的質(zhì)量12獲得什么啟發(fā)？獲得什么啟發(fā)？ 相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量 = = 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) + + 中子數(shù)中子數(shù)一個分子中各原子的一個分子中各原子的 相對相對原子質(zhì)量原子質(zhì)量總和總和 。二、相對分子質(zhì)量二、相對分子質(zhì)量即：相對原子質(zhì)量即：相對原子質(zhì)量原子個數(shù)原子個數(shù)之和之和概念：概念：求二氧化碳、硫酸的相對分子質(zhì)量求二氧化碳、硫酸的相對分子質(zhì)量二氧化碳的化學式：二氧化碳的化學式：C

47、O2查表得：查表得：C：12 O：16M=12 + 162 = 44硫酸的化學式：硫酸的化學式：H2SO4查表得：查表得：H：1 S：32 O：16M=12 + 32 + 164 = 98原子個數(shù)的計算原子個數(shù)的計算分子個數(shù)分子個數(shù)相對分子質(zhì)量總和相對分子質(zhì)量總和相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量分子個數(shù)的計算分子個數(shù)的計算原子個數(shù)原子個數(shù)相對原子質(zhì)量總和相對原子質(zhì)量總和相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量題題1:H2,O2,CO,H2O,NH3氣體各氣體各1克克,按其分子個數(shù)由少到多的按其分子個數(shù)由少到多的排列順序是排列順序是_. 變化變化2:最近科學家在地殼中發(fā)現(xiàn)了一最近科學家在地殼中發(fā)現(xiàn)了一種新型的礦物質(zhì)，經(jīng)

48、測定其相對分子種新型的礦物質(zhì)，經(jīng)測定其相對分子質(zhì)量為質(zhì)量為16200，其中含鋁的質(zhì)量分數(shù)，其中含鋁的質(zhì)量分數(shù)為為0.5%,則每個礦物質(zhì)分子中鋁原子則每個礦物質(zhì)分子中鋁原子的個數(shù)為多少的個數(shù)為多少?例題例題1：求水中氫元素和氧元素的質(zhì)：求水中氫元素和氧元素的質(zhì)量比量比H：O =（12）：）：16 = 1：8根據(jù)化學式計算組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量根據(jù)化學式計算組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比比解：水的化學式：解：水的化學式：H2O查表得：查表得：H：1 O：16根據(jù)化學式，計算物質(zhì)中某一元素的質(zhì)根據(jù)化學式，計算物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分數(shù)。量分數(shù)。例題例題1：計算水中氫元素的質(zhì)量分數(shù)。：計算水中氫元素的質(zhì)量分數(shù)

49、。氫元素質(zhì)量分數(shù)氫元素質(zhì)量分數(shù)=氫元素的相對原子質(zhì)量氫元素的相對原子質(zhì)量總和總和水的相對分子質(zhì)量水的相對分子質(zhì)量=11.1%解：解：水的化學式：水的化學式：H2O=2HH2O100%=2118100%？ 某元素的質(zhì)量分數(shù)某元素的質(zhì)量分數(shù)= = 100100化合物的相對分子質(zhì)量原子質(zhì)量之和化學式中某元素的相對1、計算下列物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或總和、計算下列物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或總和SO2_ Al(OH)3 _CO(NH2)2 _ 2Al(OH)3 _C12H22O11_2、已知二氧化硫的化學式為、已知二氧化硫的化學式為SO2、二氧化硫由、二氧化硫由_種元素組成種元素組成、一個二氧化硫分子中有、一個二

50、氧化硫分子中有_個原子個原子、二氧化碳中硫、氧原子個數(shù)比、二氧化碳中硫、氧原子個數(shù)比_、二氧化硫的相對分子質(zhì)量、二氧化硫的相對分子質(zhì)量_、二氧化硫中硫、氧元素的質(zhì)量比、二氧化硫中硫、氧元素的質(zhì)量比_、二氧化硫中氧元素的質(zhì)量分數(shù)、二氧化硫中氧元素的質(zhì)量分數(shù)_647860156231 ：2641 ：150%342求：已知硝酸銨的化學式為求：已知硝酸銨的化學式為NHNH4 4NONO3 31 1、硝酸銨中、硝酸銨中氮、氫、氧原子個數(shù)比氮、氫、氧原子個數(shù)比2 2、硝酸銨的相對分子質(zhì)量、硝酸銨的相對分子質(zhì)量3 3、硝酸銨中各、硝酸銨中各元素的質(zhì)量比元素的質(zhì)量比4 4、硝酸銨中、硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)氮

51、元素的質(zhì)量分數(shù)5 5、8080克硝酸銨中含氮元素的質(zhì)量克硝酸銨中含氮元素的質(zhì)量6 6、多少克中硝酸銨含氮元素質(zhì)量為、多少克中硝酸銨含氮元素質(zhì)量為5656克克. .2：4 ：3M=80N ：H ：O =7：1 ：12N%=35%m（N）=80g35%=28g設需硝酸銨設需硝酸銨xg： xg35%=56g x=160g有關(guān)化學式的計算有關(guān)化學式的計算掌握掌握五種五種基本基本題型題型1.求求相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量2.求求化合物中各元素的質(zhì)量比化合物中各元素的質(zhì)量比3.求求化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)4.求求一定質(zhì)量的一定質(zhì)量的化合物中某元素化合物中某元素的質(zhì)量的質(zhì)量5.求求一定

52、質(zhì)量的一定質(zhì)量的混合物混合物(不純物不純物質(zhì)質(zhì))中某元素的質(zhì)量中某元素的質(zhì)量題題3：人體中的鈣元素主要存在于骨骼：人體中的鈣元素主要存在于骨骼和牙齒中和牙齒中,以羥基磷酸鈣晶體以羥基磷酸鈣晶體Ca10(PO4)6(OH)2形式存在形式存在,牛奶含鈣豐牛奶含鈣豐富又易吸收富又易吸收,且牛奶中鈣和磷比例合適且牛奶中鈣和磷比例合適,是是健骨的理想食品。如圖是某乳業(yè)公司生產(chǎn)健骨的理想食品。如圖是某乳業(yè)公司生產(chǎn)的純牛奶標簽上的部分文字的純牛奶標簽上的部分文字,請仔細閱讀請仔細閱讀后回答下列問題。后回答下列問題。(1)羥基磷酸鈣的相對羥基磷酸鈣的相對分子質(zhì)量分子質(zhì)量(2)羥基磷酸鈣中鈣、氧、氫的羥基磷酸鈣

53、中鈣、氧、氫的質(zhì)量比？質(zhì)量比？(3)標簽上的標簽上的“鈣鈣O.11g”是指是指100 mL牛奶中鈣的質(zhì)量至少為牛奶中鈣的質(zhì)量至少為0.11g。那么那么,一盒這種純牛奶至少含一盒這種純牛奶至少含_g鈣。鈣。(精確到精確到0.01 g)(4)求羥基磷酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)。求羥基磷酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)。(精確到精確到0.l%)(5)若人體每天至少需要攝入若人體每天至少需要攝入0.6g鈣鈣,且這些鈣有且這些鈣有90%來自來自牛奶牛奶,則一個人每天至少要喝多少盒這種純牛奶則一個人每天至少要喝多少盒這種純牛奶?有關(guān)不純物質(zhì)的計算有關(guān)不純物質(zhì)的計算元素的元素的質(zhì)量質(zhì)量不純物不純物質(zhì)質(zhì)量質(zhì)質(zhì)量該物質(zhì)的該物

54、質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)質(zhì)量分數(shù)純物質(zhì)純物質(zhì)中該元中該元素的質(zhì)素的質(zhì)量分數(shù)量分數(shù)例：例：需要含氧化鐵需要含氧化鐵80%的鐵礦石多少的鐵礦石多少噸，才能冶煉出含鐵噸，才能冶煉出含鐵95%的生鐵的生鐵100噸？噸？變化：變化：經(jīng)檢測一份尿樣中經(jīng)檢測一份尿樣中氮元素的質(zhì)量氮元素的質(zhì)量分數(shù)分數(shù)0.93%，假定其他成分不含氮，求：，假定其他成分不含氮，求：尿樣含尿素的質(zhì)量分數(shù)為尿樣含尿素的質(zhì)量分數(shù)為？( (尿素的化學尿素的化學式式尿樣中尿樣中尿素尿素的質(zhì)量分數(shù)的質(zhì)量分數(shù)尿素中含氮元尿素中含氮元素的質(zhì)量分數(shù)素的質(zhì)量分數(shù)尿樣中含氮元尿樣中含氮元素的質(zhì)量分數(shù)素的質(zhì)量分數(shù)=CO(NH2)2變化變化：在：在CO與與X的混合氣體中，的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)是氧元素的質(zhì)量分數(shù)是50，則：，則：X可能是（可能是（ ）A、O2B、CuOC、N2D、S