化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試知識(shí)點(diǎn)總結(jié)專題一物質(zhì)的分類、結(jié)構(gòu)、反應(yīng)及實(shí)驗(yàn)基本操作一、物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化1溶液混合物膠體fI濁液有機(jī)化合物物質(zhì)化合物V純凈物I無(wú)機(jī)化合物非金屬'單質(zhì)-金屬二、化學(xué)反應(yīng)的類型1、四種基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)2、四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系：置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)、分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)3、氧化還原反應(yīng)本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或者偏移）特征：化合價(jià)的改變（判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)）概念：升（化合價(jià)）-失（電子）-氧（氧化反應(yīng)）-還（還原劑）降（化合價(jià)）-得（電子）-還（氧化反應(yīng)）-氧（還原劑）

2、表示方法：?jiǎn)尉€橋雙線橋2e-失去2e-1|-0T-100-1|一.2KBr+Cl2=Br2+2KCl2KBr+Cl2=Br2+2KCIIt得到2e-三、物質(zhì)的量1、定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體符號(hào)：n單位：摩爾2、阿伏加德羅常數(shù)：0.012kgC-12中所含有的碳原子數(shù)。用NA表示。約為6.02x10233、微粒與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式：n=NA4、摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量用M表示單位：g/mol數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量5、質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式：n=6、體積與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式：n=_V_標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體的體積都約為22.41Vm7、阿伏加德羅定律：同溫同壓下

3、，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)8、物質(zhì)的量濃度：?jiǎn)挝惑w積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號(hào)Cb單位：mol/1nR9、物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式：CB=nBV10、物質(zhì)的量濃度的配制配制前要檢查容量瓶是否漏水步驟：.計(jì)算m=cXvXM.稱量.溶解.轉(zhuǎn)移（洗滌2-3次洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶）.定容.搖勻.裝瓶貼簽四、分散系1、溶液分散質(zhì)大小（nm><10-9膠體10-910-7濁液>10-72、膠體的性質(zhì)：丁達(dá)兒現(xiàn)象（光亮的通路）用于區(qū)分溶液與膠體3、電解質(zhì)：在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物蔗糖酒精SO2CO2NH3等4、非電解質(zhì)：在水溶液中和熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化

4、合物強(qiáng)酸HClH2SOHNO35、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能全部電離的電解質(zhì)J強(qiáng)堿NaOHKOHCa（OH2Ba（OH）21大多數(shù)的鹽弱酸弱電解質(zhì)：在水溶液中能部分電離的電解質(zhì)弱堿I水五、物質(zhì)的分離與提純1、過濾法：適用于分離一種組分可溶，另一種不溶的固態(tài)混合物如：粗鹽的提純2、蒸發(fā)結(jié)晶：混合物中各組分物質(zhì)在溶劑中溶解性的差異3、蒸儲(chǔ)法：適用于分離各組分互溶，但沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物。如：酒精與水的分離主要儀器：蒸儲(chǔ)燒瓶冷凝器4、分液：分離互不相容的兩種液體5、萃?。喝苜|(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同濱水CCl4分層上層無(wú)色下層橙紅色不用酒精萃取六、離子的檢驗(yàn)焰色反應(yīng)鈉焰色：黃色鉀的焰色：紫色（透過藍(lán)

5、色鉆玻璃）Cl-檢驗(yàn)：加硝酸銀產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀硝酸SO4-檢驗(yàn)：加Ba（NO3）2產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀硝酸NH+檢驗(yàn)：加入NaO田口熱產(chǎn)生氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)Fe3+檢驗(yàn)：力口入KSCN溶液出現(xiàn)紅色Fe3+3SCN-=Fe（SCN3Al3+檢驗(yàn)：加入NaOHB出現(xiàn)白色沉淀后沉淀消失七、原子結(jié)構(gòu)質(zhì)子Z原子核J原子AzXYL中子N=A-ZJ核外電子Z、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)3、核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)4、同位素：有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的不同原子互稱11H21H31H八、離子反應(yīng)1、發(fā)生的條件：（1）生成難溶物（2）生成揮發(fā)性的物質(zhì)（3）生成難電離物質(zhì)2、書寫步驟：.寫.

6、改（易溶易電離物質(zhì)改成離子形式，難溶難電離的物質(zhì)，氣體、單質(zhì)、氧化物保留化學(xué)式）.刪.查（電荷守衡，原子個(gè)數(shù)守恒）離子方程式的常見錯(cuò)誤舉例：C12與水反應(yīng)H2O+Cl2=2H+C+ClO-碳酸鈣溶于鹽酸CO2-+2H=COT+H2O鐵與氯化鐵反應(yīng)Fe+Fe3+=2Fe2+硫酸與氫氧化鋼反應(yīng)H+OH=HzO專題二氯、鈉一.氯氣易液化的有毒氣體。占饌2Fe+3Cl22FeCL31 .物理性質(zhì)：氯氣是黃綠色、有刺激性氣味、能溶于水、密度比空氣大、2 .化學(xué)性質(zhì)：氯氣具有強(qiáng)氧化性_I占愀（1）能跟金屬（如Na、Fe、等）：2Na+Cl22NaCl（2）和非金屬（如H2）反應(yīng)：件+Cl望2HCl燃燒的火

7、焰是蒼白色的，瓶口有霧產(chǎn)生。（3）和水的反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO次氯酸的性質(zhì)：（弱酸性、不穩(wěn)定性、強(qiáng)氧化性）氯水易見光分解方程式2HClO=2HCl+OT（4）與堿的反應(yīng)：2NaOH+Q=NaCl+NaClO+HO（用于尾氣處理及制漂白液）3 .氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法：反應(yīng)原理：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2f+2HO;發(fā)生裝置：圓底燒瓶、分液漏斗等；除雜：用飽和食鹽水吸收HCl氣體；用濃H2SO4吸收水；收集：向上排空氣法收集；檢驗(yàn)：使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)；尾氣處理：用氫氧化鈉溶液吸4 .澳、碘的提?。?）2KI+C12=2KCl+I2（2）2KI+Br2=2KBr

8、+I2（3）2KBr+Cl2=2KCl+Br2二、鈉1 .鈉的物理性質(zhì)：銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導(dǎo)體，質(zhì)軟、密度小、熔點(diǎn)低2 .鈉的化學(xué)性質(zhì)鈉與水反應(yīng)現(xiàn)象及解釋：?。海ㄕf(shuō)明鈉的密度比水的密度小）熔：（說(shuō)明鈉的熔點(diǎn)低；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)）游：（說(shuō)明有氣體產(chǎn)生）響：（說(shuō)明有氣體產(chǎn)生）紅：溶液中滴入酚酷顯紅色；（說(shuō)明生成的溶液堿性）?；瘜W(xué)方程式為2Na+2H?O=2NaOH+H2",離子方程式為2Na+2H_zO=2Na+2OH-+H_2f。一點(diǎn)耀與氧氣反應(yīng)：4Na+O2=2Na2O2Na+O2Na2O24.鈉的用途制取納的重要化合物作為中子反應(yīng)堆的熱交換劑冶煉Ti.鋁錯(cuò)鈕等金屬

9、鈉光源、碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式Na2CO3NaHCO3俗名純堿蘇打小蘇打顏色、狀態(tài)溶解性溶解度比碳酸鈉小熱穩(wěn)定性2NaHCO且Na2CO3+H2O+CO2T與鹽酸反應(yīng)Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2T比Na2CO3劇烈NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2T與NaOH反應(yīng)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O相互轉(zhuǎn)化除雜：Na2CO3固體(NaHCO3)充分加熱Na2CO3溶液(NaHCOa)NaOH鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體的方法。加熱出現(xiàn)氣體是碳酸氫鈉或著加酸先出現(xiàn)氣體的是碳酸氫鈉先沒氣體后出現(xiàn)氣體的是碳酸鈉。專題三鋁、鐵、硅一、鋁

10、及其化合物鋁是地殼中最多的金屬元素，主要是以化合態(tài)存在，鋁土礦主要成分是AI2O31 .鋁的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)銀白色金屬固體，密度2.70g/cm3較強(qiáng)的韌性、延展性良好的導(dǎo)熱導(dǎo)電性(2)化學(xué)性質(zhì)：鋁是比較活潑的金屬，具有較強(qiáng)的還原性與氧氣反應(yīng)常溫下與空氣中的氧氣反應(yīng)生成堅(jiān)固的氧化膜，所以鋁有良好的抗腐蝕能力4AI+3O2=2AI2O3與非氧化性酸反應(yīng)2AI+6HCI=2AICI3+3H2T2AI+3H2SO4=AI2(SO43+3H2T常溫下鋁與濃硫酸濃硝酸鈍化與強(qiáng)堿反應(yīng)2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIG+3H2T(唯一的一個(gè))鋁熱反應(yīng)2AI+Fe2O32Fe+AI2O3焊接鐵軌，制

11、難熔金屬2 .AI2O3(兩性氧化物)與硫酸反應(yīng)AI2O3+3H2SO4=AI2(SO4)3+3H2O與氫氧化鈉反應(yīng)AI2O3+2NaOH=2NaAIO2+H2O離子方程式AI2O3+2OH-=2AIO2-+H2O3 .AI(OH)3(兩性氫氧化物)與酸反應(yīng)AI(OH)3+3HCI=3AICI3+3H2O與氫氧化鈉反應(yīng)AI(OH)3+NaOH=NaAIO2+2H2O離子反應(yīng)：AI(OH)3+OH-=AIO2-+2H2O受熱分解2AI(OH)3=AI2O3+3H2OAl(OH)3實(shí)驗(yàn)室制取：常用鋁鹽與足量氨水反應(yīng)化學(xué)方程：AlCl3+3NH3-H2O=Al(OH)3,+3NHQl離子方程：Al3

12、+3NH3H2O=Al(OH)3J+3NH4+4 .明磯：十二水合硫酸鋁鉀KAl(SO4)2-12H2O易溶于水，溶于水后顯酸性，是因?yàn)锳l3+3H2O=Al(OH)3+3H+,因此明磯常用作凈水劑，是因?yàn)殇X離子水解生成氫氧化鋁、而氫氧化鋁具有吸附性吸收了水中懸浮物而下沉。實(shí)驗(yàn)室制取用氨水NaAlO2二、鐵及其化合物1.鐵的物理性質(zhì)有金屬光澤的銀白色金屬2.鐵的化學(xué)性質(zhì)與氧氣反應(yīng)占燃3Fe+2O2Fe3O4占燃與非金屬反應(yīng)2Fe+3Cl22FeCl3Fe+S，有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性延展性，能被磁鐵吸引FeS與水反應(yīng)3Fe+4H2O(g)叁Fe3O4+4H2T與酸反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H

13、2f與鹽反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu3 .氧化鐵：與酸反應(yīng)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O4 .Fe3+的檢驗(yàn)：與KSCN反應(yīng)出現(xiàn)血紅色溶液5 .Fe3*D532+之間的相互轉(zhuǎn)化Fe2+Fef3+Fe3+Fef2+氧化劑還原劑2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+Fe=3FeCl2Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl26 .氫氧化鐵：制備:FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3J+3NaCl與酸反應(yīng)：Fe(OH)3+3HCl=3FeCl3+3H2O受熱分解：2Fe(OH)金Fe2O3+3H2O7 :氫氧化鐵：制備：FeCL+2NaOH=Fe(OH)2J+2

14、NaCl與酸反應(yīng)：Fe(OH)2+2HCl=2FeCl2+3H2O在空氣中氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)38 .鋼鐵的腐蝕：鋼鐵與周圍物質(zhì)接觸發(fā)生反應(yīng)而被侵蝕損耗電化學(xué)腐蝕：不純金屬接觸電解質(zhì)溶液產(chǎn)生微電流而發(fā)生氧化還原反應(yīng)護(hù)層2.改變內(nèi)部結(jié)Cl2FeCl31.表面覆蓋保3.電化學(xué)保護(hù)法三、硅及其化合物1 .SiO2化學(xué)性質(zhì)：不活潑，耐高溫耐腐蝕不與水酸（除HF）反應(yīng)SiO2+4HF=SiF4T+2H2O玻璃瓶不能裝HF酸與堿性氧化物反應(yīng)SiO2+CaO=CaSiO3與堿反應(yīng)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O實(shí)驗(yàn)室裝NaOH的試劑瓶用橡皮塞硅元素在自然界以Si

15、O2及硅酸鹽的形式存在，知道晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料2 .硅的物理性質(zhì)：晶體硅呈現(xiàn)灰黑色，有金屬光澤硬而脆的固體。SiO2+2C=2COT+Si（粗硅）Si+2Cl2=SiCl42SiCl4+2H2=Si+4HCl專題四硫、氮氧化硫的性質(zhì)與作用1、物理性質(zhì)：無(wú)色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大。2、化學(xué)性質(zhì)（1）與水反應(yīng)SO2+H2O=H2SO3可逆反應(yīng)H2SO3的不穩(wěn)定性2H2SO3+O2=2H2SO4（2）還原性ZSOz+OzJLQ2SO3（3）漂白性：SO2能使品品液褪色原理：與有色物質(zhì)結(jié)合生成無(wú)色物質(zhì)，該物質(zhì)不穩(wěn)定（暫時(shí)性漂白）氯水永久性漂白原理：HClO具有強(qiáng)氧化性3、酸雨：PH

16、5.6正常性雨水PH值大名勺為6,水中溶解有CO2硫酸性酸雨的形成原因：SO2來(lái)源：（主要）化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒。（次要）含硫金屬礦物的冶煉、硫酸廠產(chǎn)生的廢氣防治：開發(fā)新能源，對(duì)含硫燃料進(jìn)行脫硫處理，提高環(huán)境保護(hù)的意識(shí)常見的環(huán)境保護(hù)問題：酸雨：氯氟燒白色垃圾：塑料垃圾NO與血紅蛋白結(jié)合有毒二、硫酸的制備與性質(zhì)SO2溫室效應(yīng)：CO2假酒：CH30H室內(nèi)污染:電池：重金屬離子污染光化學(xué)煙霧：NO2臭氧層空洞：甲醛赤潮：含磷洗衣粉CO與1、接觸法制硫酸原理：（1）硫磺與氧氣反應(yīng)生成（2） SO2與氧氣反應(yīng)生成（3） SO3轉(zhuǎn)化為硫酸2、硫酸的性質(zhì)濃硫酸的特性吸水性：作干燥劑,SO2S+O2=SO2

17、SO32SO2+O2一SO3+H2O=H2SO4不能干燥堿性氣體2SO3NH3脫水性：蔗糖的炭化濃硫酸滴到皮膚上處理：先用抹布抹去。再用大量的水沖洗（3）濃硫酸的強(qiáng)氧化性與銅反應(yīng)：2H2SO4（濃）+Cui=CuSO4+SO2T+2H2O被還原的硫酸占反應(yīng)硫酸的1/2與碳反應(yīng)：C+2H2SO4（濃）SO2T+CO2T+2H2O常溫下，濃硫酸使鐵鋁鈍化H2SO3BaSO4三、氮氧化合物的產(chǎn)生及轉(zhuǎn)化1、N2電子式：即水：N2含有三鍵所以比較穩(wěn)定2、氨氣的性質(zhì)（唯一顯堿性的氣體）（1）與水反應(yīng)氨溶于水時(shí)，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH3-H2O不穩(wěn)定，受熱分解為氨氣和水NH3+H2ONhh件0N

18、H4+OH-NH3H2O_二_NH3?+H2O氨水中有分子：NH3H2ONH3-HO離子：NH4+OH-少量H+氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)（2）氨可以與酸（硫酸，硝酸，鹽酸）反應(yīng)生成鹽NH3+HCl=NH4Cl（白煙）NH3+HNO3=NH4NO3（白煙）NH3+H+=NH4+3、錢鹽俊鹽易溶解于水（1）受熱易分角系NH4cl=2=NH3f+HClTNH4HC（O=NH3T+H2O+COT（2）錢鹽與堿反應(yīng)放出氨氣（用于實(shí)驗(yàn)室制氨氣及NH4+的檢驗(yàn)）小NH4Cl+NaOHNaCl+NH3T+H2ONH+檢驗(yàn)：加入NaOH加熱產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)4、硝酸的制備與性質(zhì)工業(yè)制?。?/p>

19、（1）氨在催化劑的作用下與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成NO*北41I4NH3+5O24NO+6H2O（2） NO與氧氣反應(yīng)生成NO22NO+O2=2NO2（3）用水吸收NO2生成硝酸3NO2+H2O=2HNO3+NO性質(zhì)：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2T+2H2O3Cu+8HNO3（?。?Cu（NO3）2+2NOT+4H2O_C+4HNO3（濃）=CO2T+2NO2T+2H2O專題五原子結(jié)構(gòu)與周期表一、核外電子排布1 .元素：含有相同質(zhì)子數(shù)同一類原子總稱。核素：含有一定數(shù)目質(zhì)子與中子的原子同位素：含有同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的同一種元素的不同原子互稱質(zhì)量數(shù)：質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和2.核外電子排

20、布規(guī)律：最外層最多只能容納8個(gè)電子（氨原子是個(gè)）；次外層最多只能容納18個(gè)電子:倒數(shù)第三層最多只能容納竺個(gè)電子；每個(gè)電子層最多只能容納2n2個(gè)電子。另外，電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；3.118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖4.元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子核電荷數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律元素周期律是元素核外電子排布隨元素核電荷數(shù)的遞增的必然結(jié)果(1) 隨著原子核電荷數(shù)的遞增原子的最外層電子電子排布呈現(xiàn)周期性變化除1、2號(hào)元素外，最外層電子層上的電子重復(fù)出現(xiàn)1遞增8的變化(2)隨著原子核電荷數(shù)的遞增原子半徑呈現(xiàn)周期性變化同周期元素，從左到右，原子半徑減小，女口：NaMgAlSiPSCl;C

21、NOF(3)隨著原子核電荷數(shù)的遞增元素的主要化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化同周期最高正化合價(jià)從左到右逐漸增加，最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值逐漸減小元素的最高正化合價(jià)=原子的最外層電子數(shù)；最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之和=8o(4)隨著原子核電荷數(shù)的遞增元素的金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性變化同周期，從左到右元素的金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)NaMgAlSiPSCl一金屬Ti:NaMgAl金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性：Cl>S>P>Si,(5)元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(氫氧化物)堿性越_理，反之也如此。金屬性：Na>Mg>Al,氫氧化物堿性強(qiáng)弱為NaO

22、H3Mg(OH)2>Al(OH)3。元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(含氧酸)酸性越強(qiáng)，反之也如此。非金屬性：Si<P<S<Cl,H3PO4是弱酸,H2SO4是強(qiáng)酸,HClO4是最強(qiáng)酸；H3PO4<H2SO4<HClO41元素的非金屬性越強(qiáng)，形成的氫化物越穩(wěn)定；氫化物的穩(wěn)定性為SiH4<PH3VH2S<HCl5.元素周期表短周期1、2、3屆期J長(zhǎng)周期4、5、6(1)結(jié)構(gòu)不完全周期7主族IAWA心j副族IB口BL第皿族8、9、100族惰性氣體(2)周期序數(shù)j電子層數(shù)主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)(3)每一周期從左向右，原子半徑逐漸減小;主要

23、化合價(jià)從+1-+7(F、O無(wú)正價(jià))，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)含有離子鍵的一定是離子化合物每一主族從上到下右，原子半徑逐漸增大;金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。6.化學(xué)鍵：物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用(1)離子鍵：使帶相反電荷的陰、陽(yáng)離子結(jié)合的相互作用離子化合物：陰、陽(yáng)離子通過靜電作用相成的化合物離子鍵：活潑的金屬活潑的非金屬(2) 共價(jià)鍵：原子之間通過共用電子對(duì)所形成的強(qiáng)烈的相互作用共價(jià)化合物：通過共用電子對(duì)所形成的化合物非極性鍵：相同.的非金屬元素之間極性鍵4好的非金屬元素之間7 .電子式_Cl2-N2小"HCl''H2OCO2!：*!NH

24、3。CH4"7HNaCl心邛期MgCl2煙麻上且NaOHNa+1：|8 .同分異構(gòu)體：分子式相同結(jié)構(gòu)式不同的化合物互稱C4H10CH3CH2CH2CH3CH3CHCH3異丁烷正丁烷CH3CH3C5H12CH3CH2CH2CH2CH3CH3CHCH2CH2CH3pCH3戊烷CH3CH32-甲基丁烷2,2-二甲基丙烷專題六化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡及電化學(xué)一、化學(xué)反應(yīng)速率1 .定義：化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量，常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來(lái)表示,其數(shù)學(xué)表達(dá)式可表示為V單位moL/(Ls)t注意：各物質(zhì)表示的速率比等于該反應(yīng)方程式中相應(yīng)的計(jì)量系數(shù)比2 .

25、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(1)內(nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì)(主要)(2)外因其他條件不變時(shí)溫度：溫度越高反應(yīng)速率越快壓強(qiáng)：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增加壓強(qiáng)化學(xué)反應(yīng)速率越快濃度：濃度越大反應(yīng)速率越快催化劑：使用正催化劑化學(xué)反應(yīng)速率增大其他：反應(yīng)接觸面積的大小、固體反應(yīng)物的顆粒大小、光照、超聲波、電磁波、溶劑等對(duì)反應(yīng)速率也有影響。二、化學(xué)反應(yīng)限度1、可逆反應(yīng)：在同一條件下，既可以想正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又可以想逆反應(yīng)方向進(jìn)行?？赡娣磻?yīng)有一定限度，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物。例如：Cl2+H2OHCl+HClO2Fe3+2I-2Fe2+122、化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反

26、應(yīng)物和生成物的濃度不在變化的狀態(tài)特征：動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡V正W0,V逆W0等：Vf=V逆定：各組分的濃度保持不變(不是相等，也不能某種比例)變；條件改變，平衡發(fā)生移動(dòng)三、化學(xué)反應(yīng)中的能量1.放熱反應(yīng)：化學(xué)上有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)物的總能量生成物的總能量斷開化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成化學(xué)鍵所放出的能量2.吸熱反應(yīng)：化學(xué)上吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)生成物的總能量反應(yīng)物的總能量斷開化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成化學(xué)鍵所放出的能量常見的放熱反應(yīng)：燃燒、酸堿中和反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)、氧化鈣與水常見的放熱反應(yīng)：通常需要高溫或者加熱的反應(yīng)(C+CO2-)、氫氧化鈣與氯化俊晶體反應(yīng)燃燒放出的熱量的大小等于斷裂開反應(yīng)物分子中化

27、學(xué)鍵吸收的總能量與形成生成物分子中化學(xué)鍵放出的總能量之差。四、化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化原電池定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置原理：氧化還原反應(yīng)較活潑的金屬發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從較活潑的金屬（負(fù)極）流金屬導(dǎo)體（正極）電極反應(yīng)鋅-銅原電池2+負(fù)極：Zn-2e=Zn正極：2H+2e=H2T總反應(yīng)：Zn+2H=Zn2+H2向較不活潑的金屬或非/猊人母由3旬加3制T*事原口:朋廣黨出餐動(dòng)：|也一，T*TL擢方治專題七有機(jī)化合物一、化石燃料化石燃料：煤、石油、天然氣天然氣的主要成分：CH、甲烷甲烷三存在：沼氣、坑氣、天然氣2、化學(xué)性質(zhì)一般情況下，性質(zhì)穩(wěn)定，跟強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或強(qiáng)氧化劑不反應(yīng)（1）、氧化性點(diǎn)燃CH+2QCG

28、+2HQH<0CH不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色（2）、取代反應(yīng)取代反應(yīng)：有機(jī)化合物分子的某種原子（或原子團(tuán)）被另一種原子（原子團(tuán)）所取代的反應(yīng)光照光照CH4+C12CH3C1+HC1CH3C1+C12CH2c12+HCl光照CH2c12+C12CHC13+HC1光照CHC13+C12CC14+HC1天然氣、沼氣應(yīng)用（3）主要用途：化工原料、化工產(chǎn)品、三、乙烯1、乙烯分子式：QH4結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH=CH結(jié)構(gòu)式62、物理性質(zhì)常溫下為無(wú)色、無(wú)味氣體，比空氣略輕，難溶于水3、化學(xué)性質(zhì)(1)氧化性可燃性個(gè)原子在同一平面上CH2=CH2+3O3點(diǎn)燃現(xiàn)象：火焰較明亮，有黑煙原因：含碳量高可使酸性高鎰酸鉀溶

29、液褪色(2)加成反應(yīng)有機(jī)物分子中雙鍵(或叁鍵)兩端的碳原子上與其他的原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)CHa=CH2+Br-Br+CHrCHaBrBr1,二遍乙烷現(xiàn)象：澳水褪色催化齊|_CH=CH+HOCHCHOH(3)加聚反應(yīng)聚合反應(yīng)：由相對(duì)分子量小的化合物互相結(jié)合成相對(duì)分子量很大的化合物。這種由加成發(fā)生的聚合反應(yīng)叫加聚反應(yīng)皿=CE催牝劑：-CH辦乙烯聚乙烯4、用途：(1)、石油化工基礎(chǔ)原料(2)、植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑催熟劑評(píng)價(jià)一個(gè)國(guó)家乙烯工業(yè)的發(fā)展水平已經(jīng)成為衡量這個(gè)國(guó)家石油化學(xué)工業(yè)的重要標(biāo)志之一四、苯(1)結(jié)構(gòu)(2)物理性質(zhì)無(wú)色有特殊氣味的液體,(3)化學(xué)性質(zhì)氧化性a.燃燒熔點(diǎn)5.5C沸

30、點(diǎn)80.1C,易揮發(fā)，不溶于水易溶于酒精等有機(jī)溶劑點(diǎn)燃2GH+15Q12CO+6H2。B.不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色取代反應(yīng)用途：基礎(chǔ)化工原料、用于生產(chǎn)苯胺、苯酚、尼龍等硝化反應(yīng)五、乙醇1、結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CHCHOH官能團(tuán)-OH2、化學(xué)性質(zhì)（1）氧化性可燃性點(diǎn)燃CHCHOH+3O2CO+3H2OHH3|9,H-(-0R4hh催化劑2CHCHOH+O2CH3CHO+22O斷1、3鍵（2）與鈉反應(yīng)2CHCHOH+2Na2CHCHONa+H>T3、用途：燃料、溶劑、原料，75%（體積分?jǐn)?shù)）的酒精是消毒劑六、乙酸1、結(jié)構(gòu)分子式：GHQ,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CHCOOH2、化學(xué)性質(zhì)（1）酸性；CHCOOH=

31、CHCOGH酸性：CH3COOH汨O2CHCOOH+NCO2CHCOONatO+COT（2）酯化反應(yīng)醇和酸起作用生成酯和水的反應(yīng)叫酯化反應(yīng)CHCHOH+C3COOCHCOOCJCH+hbO反應(yīng)類型：取代反應(yīng)反應(yīng)實(shí)質(zhì)：酸脫羥基醇脫氫濃硫酸：催化劑和吸水劑飽和碳酸鈉溶液的作用：（1）中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸（便于聞乙酸乙脂的氣味）（1）吸收揮發(fā)出來(lái)的乙醇（3）降低乙酸乙脂的溶解度總結(jié)：酯的結(jié)構(gòu)：RCOOR油：植物油（液態(tài)）不飽和高級(jí)脂肪酸的甘油酯油脂脂：動(dòng)物脂肪（固態(tài)）飽和高級(jí)脂肪酸的甘油酯催化氧化油脂在酸性和堿性條件下水解反應(yīng)皂化反應(yīng)：油脂在堿性條件下水解反應(yīng)OICnC-O-CH,O1O中一CHGnH

32、j*-C-O-CH+JNaUH3G1Has一C-ONa*CH-IM211CuHn-LG-mCH.-CH甘油用途：(1)食用(2)制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等八、糖類1、分類單糖：葡萄糖C6H12O6糖類4二糖：蔗糖：C12H22O11I多糖：淀粉、纖維素(C6H10O5)n2、性質(zhì)葡萄糖(1)氧化反應(yīng)葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)(光亮的銀鏡)與新制Cu(OH)2反應(yīng)(紅色沉淀)證明葡萄糖的存在檢驗(yàn)病人的尿液中葡萄糖的含量是否偏高(2)人體組織中的氧化反應(yīng)提供生命活動(dòng)所需要的能量C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O酒化酶木C6H12O62c2H5OH+2CO2T淀粉(1)水解9祖1口Os)口+

33、11H20淀粉催枇制口CE_*nCgHiOs一葡萄糖(2)顏色反應(yīng)：與碘單質(zhì)作用顯藍(lán)色九、蛋白質(zhì)1、組成元素：C、H、O、N等，有的有S、P2、性質(zhì)(1)蛋白質(zhì)是高分子化合物，相對(duì)分子質(zhì)量很大(2) 鹽析：蛋白質(zhì)溶液中加入濃的無(wú)機(jī)鹽溶液，使蛋白質(zhì)的溶解度降低從而析出(3) 變性：蛋白質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化凝聚成固態(tài)物質(zhì)而析出(4)顏色反應(yīng)：蛋白質(zhì)跟許多試劑發(fā)生顏色反應(yīng)(4) 氣味：蛋白質(zhì)灼燒發(fā)出燒焦羽毛的特殊氣味(6)蛋白質(zhì)水解生成氨基酸一、元素化合物：（一）、鹵族元素1.遇淀粉變藍(lán)的物質(zhì)I2（碘水、碘酒）2.使淀粉一KI溶液變藍(lán)的物質(zhì)Cl23.最強(qiáng)的含氧酸HCIO44.最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物HF5.描述

34、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：（1）銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙（2） H2在CI2中燃燒，產(chǎn)生蒼白色的火焰（3） CH4與CI2混合光照，黃綠色變淺，瓶?jī)?nèi)壁有油狀液滴6 .漂白粉的有效成分：Ca（CIO）27 .檢當(dāng)CI先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀（二）、氧族元素1、能使品紅褪色的氣體SO2（顏色可復(fù)現(xiàn)卜Cl2（顏色不可復(fù)現(xiàn)）2、能使澄清的石灰水變渾濁的氣體CO2、SO23、濃硫酸的特性吸水性、脫水性、氧化性、難揮發(fā)4、檢查腸胃用作“鋼餐”的BaSO45、檢當(dāng)名SO42先加稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀（三）、氮族元素1、常用作金屬焊接保護(hù)氣、代替稀有氣體填充燈泡、

35、保存糧食水果的氣體N22、在放電情況下才發(fā)生反應(yīng)的兩種氣體N2與O23、遇到空氣立刻變紅棕色的氣體NO4、有顏色的氣體Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）、5、造成光化學(xué)煙霧的污染物NO26、極易溶于水形成噴泉的氣體NH3、HCl7、溶于水顯堿性的氣體NH38、能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體NH39、兩種氣體相遇產(chǎn)生白煙：NH3遇HCl10、某溶液加入NaOH溶液產(chǎn)生氣體氣體一定是NH3；溶液一定含NH4+11、檢驗(yàn)?zāi)嘲咨腆w是鏤鹽的方法加入濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生刺激氣味能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則固體為鏤鹽。12、濃硝酸的特性不穩(wěn)定易分解、強(qiáng)氧化性、易揮發(fā)13、王水的成分及特性濃

36、硝酸與濃鹽酸1:3體積比混合具有極強(qiáng)的氧化性（溶解金、粕）14、能使蛋白質(zhì)變黃的物質(zhì)濃硝酸15、火柴盒側(cè)面的涂料紅磷（四）、碳族1、制造計(jì)算機(jī)芯片和太陽(yáng)能電池的是晶體硅2、制造光導(dǎo)纖維的原料SiO23、不能貯存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是NaOH、KOH、（NazSiOs）（五）、堿金屬1、Na+的焰色：黃色；K+的焰色：紫色（隔藍(lán)色鉆玻璃觀察）2、鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象鈉漂浮在水面上，熔.化成一個(gè)銀白色小球，在水面到處游,動(dòng)，發(fā)出噬噬的聲響.，反應(yīng)后滴入酚酷溶液變紅.。3、能與Na2O2反應(yīng)的兩種物質(zhì)H2O、CO24、治療胃酸過多的藥品Al（OH）3NaHCO35、堿金屬單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng)（無(wú)法置換

37、金屬）2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2，+H2T6、碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性比較碳酸氫鈉受熱易分解7、碳酸鈉、碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化NaHCO3加熱生成Na2CO3,Na2CO3溶液中通入過量CO2生成NaHCO3Al、Mg、Fe金屬1、常用作凈水劑的物質(zhì)明磯、Al（OH）32、常用作耐火材料的物質(zhì)AI2O3、MgO3、既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶液的物質(zhì)Al、AI2O3、AI（OH）3、NaHCO3、（NH4）2S、（NH4）2CO3、NH4HCO34、紅褐色白沉淀Fe（OH）35、紅棕色的固體FeO36、能發(fā)生鈍化現(xiàn)象的兩種金屬、兩種酸Fe、Al濃硫酸、濃硝酸有色

38、物質(zhì)1、 有顏色的氣體Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）2、淡黃色的固體Na2O2、S、3、水溶液顯藍(lán)色的含Cu2+的溶液4、水溶液顯黃色的含F(xiàn)e3+的溶液氣體小結(jié)1、有毒的氣體H2S、Cl2、SO2、NO2、；CO、NO2、 有刺激性氣味的氣體HCl、Cl2、SO2、NO2、NH3、3、 在空氣中產(chǎn)生白霧的氣體HCl4、 不溶于水（能用排水法收集）的氣體H2、O2、N2、NO、CO、CH4、C2H45、不能用排氣法收集的氣體NO（氧化）、C2H4、CO（密度與空氣相近）6、溶于水顯酸性的氣體HCl、SO2、NO2、H2S、CO2（能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅）Cl2（使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅

39、，后褪色）7、溶于水顯堿性的氣體NH38、不能用濃硫酸干燥的氣體NH3（HI、HBr）9、能用堿石灰干燥的氣體NH3不能用堿石灰干燥的氣體：酸性氣體（HCl、SO2、NO2、H2S、CO2、Cl2）與酸堿和水反應(yīng)小結(jié)1、金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體情況：（1）與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2,活動(dòng)性順序H以前的金屬與鹽酸、稀硫酸（2）與酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2,Cu以前（含Cu）的金屬與濃硫酸（3）與酸反應(yīng)產(chǎn)生NO2,Ag以前（含Ag）的金屬與濃硝酸（4）與酸反應(yīng)產(chǎn)生NO,Ag以前（含Ag）的金屬與稀硝酸2、 常溫下與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的：K、Na；產(chǎn)生O2的Na?O2、F2；產(chǎn)生C2H2的CaC23、 既能與鹽酸又能與NaOH

40、反應(yīng)的物質(zhì)Al、Al2O3、Al（OH）3、NaHCO3、（NH4）2CO34、 既不溶于水、又不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀AgCl、BaSO45、不能與水反應(yīng)的酸性氧化物SiO2；能與水反應(yīng)的酸性氧化物：CO2、SO2、SO3等6、能與水反應(yīng)的堿性氧化物Na2O、CaO其它1、敞口放置質(zhì)量會(huì)增加的溶液：濃硫酸（吸水）、堿溶液（吸CO2）；敞口放置質(zhì)量會(huì)減少的溶液：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水（揮發(fā)）2、常采用電解法冶煉的金屬K、Ca、Na、Mg、Al;常采用熱還原法冶煉的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu;常采用熱分解法冶煉的金屬Hg、Ag。3、合金的定義和性質(zhì)兩種或以上金屬或金屬與非金屬組成具有金屬特性的

41、；硬度比組分金屬高，熔點(diǎn)比各組分低。4、與環(huán)境保護(hù)有關(guān)的知識(shí)：（1）酸雨：SO2（2）溫室效應(yīng)：CO2（3）光化學(xué)煙霧：NO2（4）破壞臭氧層：氟氯燒（5）白色污染：塑料袋（6）水體富氧化（藻類瘋長(zhǎng)）：含磷洗衣粉（7）能保護(hù)環(huán)境的最好燃料：H25、常見的漂白劑（1）將有色物質(zhì)氧化的：氯水（實(shí)為HClO）、Na2O2、H2O2、O3（2）SO2（與有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定無(wú)色物）（3）活性炭：吸附漂白（物理變化）二、有機(jī)化學(xué)：1、檢驗(yàn)酒精中是否含水：無(wú)水CuSO4,變藍(lán)2、能使濱水褪色的：烯3、能使KMnO4酸性溶液褪色的：烯、乙醇（苯、烷不能）4、能發(fā)生加聚反應(yīng)的含C=C雙鍵的（如烯）5、能發(fā)生酯

42、化反應(yīng)的是：醇和酸5、屬于天然高分子的是：淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)9、屬于三大合成材料的是：塑料、合成橡膠、合成纖維10、能發(fā)生皂化反應(yīng)的是：油脂11、水解生成氨基酸的是：蛋白質(zhì)12、水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖的是：淀粉、纖維素、麥芽糖13、能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應(yīng)的是：乙酸14、有毒的物質(zhì)是：甲醇（含在工業(yè)酒精中）；NaNO2（亞硝酸鈉，工業(yè)用鹽）15、能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2的是：含羥基的物質(zhì)（如乙醇、乙酸）16、能發(fā)生水解的是：酯、油脂、二糖、多糖、蛋白質(zhì)17、能還原成醇的是：醛18、能作植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑、水果催熟劑的是：乙烯19、能作為衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平的標(biāo)志的是：乙烯的產(chǎn)量20

43、、不能水解的糖：?jiǎn)翁牵ㄈ缙咸烟牵?1、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的：（或與新制的Cu（OH）2共熱產(chǎn)生紅色沉淀的）醛、葡萄糖、麥芽糖22、不溶于水的有機(jī)物：液態(tài)燒（苯、汽油等）、乙酸乙酯油脂23、易溶于水的有機(jī)物：甘油、乙醇、乙醛、乙酸24、寫出下列分子中含有的官能團(tuán)的名稱、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（1）乙醇：羥基一OH（2）乙醛：醛基一CHO（3）乙酸：竣基一COOH（4）硝基苯：硝基一NO225、寫出下列有機(jī)反應(yīng)類型：（1）甲烷與氯氣光照反應(yīng)：取代；（2）從乙烯制聚乙烯：加聚；（3）乙烯使濱水褪色：加成；（4）從乙醛制乙醇：還原；（5）從乙酸制乙酸乙酯：酯化；（6）油脂的硬化：水解（7）從乙烯制乙醇：加成26、能使

44、蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析的兩種鹽Na2SO4、（NH4）2SO427、寫出下列通式：（1）烷：CnH2n+2；（2）烯：CnH2n；三、化學(xué)實(shí)驗(yàn)：1、能在酒精燈火焰上直接加熱的儀器：試管、地摒、蒸發(fā)皿、燃燒匙2、需要墊石棉網(wǎng)加熱的儀器：燒杯、燒瓶、錐形瓶3、用固一固加熱裝置制取的氣體。2、NH3；用固一液加熱裝置制取的氣體：Cl2、用固一液不加熱裝置制取的氣體：H2、CO24、制取以下氣體需要加熱的：（1）用MnO2與濃HCl制Cl2（2）用乙醇和濃H2SO4制C2H4（3）用KClO3和MnO2制O2（4）用Cu和稀HNO3制NO（5）用NH4Cl和Ca（OH）2制NH3制取以下氣體不需要加熱的：（1

45、）Zn和稀H2SO4制H2（2）CaCO3和稀HCl制CO2（3）Cu和濃HNO3制NO25、需要保存在棕色瓶中的物質(zhì)：氯水、濃硝酸、AgNO36、一元強(qiáng)酸與一元一元強(qiáng)堿恰好中和的計(jì)算公式（求未知堿濃度）C（酸）V（酸）=C（堿）V（堿）四、物質(zhì)結(jié)構(gòu)：1、原子核內(nèi)無(wú)中子的原子：氫（H）2、形成化合物種類最多的元素：碳3、地殼中含量前三位的元素：O、Si、Al4、大氣中含量最多的元素：N5、最外層電子數(shù)為次外層2倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層1/2的元素）C;最外層電子數(shù)為次外層3倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層1/3的元素）：O。6、最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/2的元素Li、Si、最外層電

46、子數(shù)為次外層電子數(shù)1/4的元素Mg7、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個(gè)的元素N、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個(gè)的元素：F8、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個(gè)的元素P、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個(gè)的元素：Al9、核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為3:2的元素C;核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為4:3的元素O10、X、Y兩元素可形成X2Y和X2Y2兩種化合物(或形成原子個(gè)數(shù)比2:1與1:1的化合物Na2O、Na2O2H2O、H2O2元素周期律和元素周期表：IAHnAmAIVAVAVIAvha0HeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa同一周期：從左到右半徑逐漸減小，金屬性

47、逐漸減小，非金屬性逐漸增強(qiáng)如：金屬性：Na>Mg>Al,非金屬性：Si<P<S<Cl。同一主族：從上到下半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減小如：金屬性：H<Li<Na<K,非金屬性：F>Cl>Br>I7 .離子化合物：含有離子鍵的化合物，如NaCl、Na2SO4、NaOH、NH4CL8 .共價(jià)化合物：只含有共價(jià)鍵的化合物，如H2O、HCl、HNO3、CH3COOH、CO、NH3、CH4。9 .極性鍵：兩個(gè)不同種原子形成的共價(jià)鍵，如HCl、CO,CH4、NaOH中H-O鍵。10 .非極性鍵兩個(gè)同種原子形成的共價(jià)鍵，如H2

48、、O2,Na2O2中的OO鍵11 .微粒半徑大小比較規(guī)律：(1)同周期元素的原子或最高價(jià)離子半徑從左到右漸小。如：Na>Mg>Al>Si;Na+>Mg2+>Al3+(2)同主族元素的原子或離子半徑從上到下漸大。如：Li<Na<K;F-<Cl-<Br-(3)核外電子排布相同的離子半徑隨電荷數(shù)的增加而減小。O2->F->Na+>Mg2+>Al3+(核外都是10個(gè)電子)；S2->Cl->K+>Ca2+(核外都是18個(gè)電子).五、俗名總結(jié):1、2、3、4、5、6、甲烷：乙塊：乙醇：丙三醇:沼氣、天然氣的主要成分電石氣酒精甘油乙酸：醋酸三氯甲烷：氯仿10、11、12、13、14、NaHCO3:小蘇打CuSO45H2O膽磯、藍(lán)磯SiO2:石英、硅石CaO:生石灰Ca(OH)2:熟石灰、消石灰7、NaCl:食鹽8、NaOH:燒堿、火堿、苛性鈉9、Na2CO3:純堿、蘇打常見強(qiáng)酸：H2SO4、HNO3