安徽省初中化學(xué)中考?？贾R(shí)點(diǎn)和重難點(diǎn)整體框架分析

1、.wd初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)要點(diǎn)考點(diǎn)大總結(jié)：(一)水1.水、蒸餾水是純潔物、化合物和氧化物。礦泉水、海水、河水、糖水和鹽水都屬于混合物2.污染水質(zhì)的因素：工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣(即“三廢)和生活污水的勸斥排放，農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河流。3.電解水實(shí)驗(yàn)(水中加少量硫酸或NaOH，增強(qiáng)水的導(dǎo)電性)水通電(正極O2負(fù)極H2，體積比1：2)2H2O=2H2+O2證實(shí)物質(zhì) 里是否含水方法：白色的無水硫酸銅遇水變藍(lán)色.除去混合氣體中的水蒸氣，通常放在最后除，如除去氫氣中含有(HCl、水蒸氣、CO2)，先通過再通過。 .要驗(yàn)證混合氣體中是否含有水蒸氣，通常應(yīng)先檢驗(yàn)，如證實(shí)氫氣中含有HCl、水蒸

2、氣、CO2，應(yīng)先讓混合氣體通過(填儀器和其中的藥品)，觀察到時(shí)，那么 說明含有;再通過，當(dāng)觀察到，那么含有，接著通過，當(dāng)觀察到，那么說明含有。(二)空氣4.空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算：氮?dú)?8%，氧氣21%，稀有氣體0.94%,CO20.03%5.環(huán)境污染知識(shí)：排放到空氣中的氣體污染物較多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳。二氧化硫-大氣污染物、酸雨-來自于含硫燃料的燃燒。6.測(cè)定空氣成份或除去氣體里的氧氣，要用易燃的磷，磷燃燒后生成固體，占體積小易別離。不可以用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧氣反響生成氣體，難跟其他氣體別離。(三)氧氣的性質(zhì)和用途7.氧氣的物理性質(zhì)：不易溶于水，密度比空氣的略大。液氧、

3、固態(tài)氧淡藍(lán)色。工業(yè)上制取氧氣的方法：別離液態(tài)空氣-物理變化。8.氧氣的用途：氣焊、航天、潛水、登山、醫(yī)療、液氧炸藥、煉鐵、煉鋼9.氧氣的化學(xué)性質(zhì)：支持燃燒，有助燃性?？晒┖粑?，是常用的氧化劑。木炭在氧氣中燃燒(O2可使帶火星的木條的木條復(fù)燃)CO2CO2現(xiàn)象：發(fā) 出白光，放出熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體硫在空氣中燃燒，硫在氧氣中燃燒SO2SO2硫在空氣里燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣 體，放出熱量;在氧氣里燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體;放出熱量磷在空氣中燃燒4P5O22P2O5現(xiàn)象：產(chǎn)生大量的白煙，放出熱量白磷 著火點(diǎn)低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔絕空氣

4、，防止它自燃。鎂在空氣(或氧氣)中燃燒2MgO22MgO現(xiàn)象：發(fā)出刺眼的白光，放出熱量，生成白 色固體鐵絲在氧氣中燃燒3Fe2O2Fe3O4現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量此實(shí)驗(yàn)必須先在集氣瓶里裝少量水或在瓶底鋪一層細(xì)砂, 防止濺落的熔化物使瓶底炸裂氫氣在空氣中燃燒(點(diǎn)惹缶痊鳴氣)2H2O22H2O現(xiàn)象：純潔的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量;不純 的氫氣點(diǎn)燃很可可以會(huì)發(fā)生爆炸;可燃性氣體或可燃性粉塵與空氣混合，遇明火很可可以會(huì)發(fā)生爆炸!蠟燭在氧氣里燃燒得更旺，發(fā)出白光，放出熱量，瓶壁內(nèi)有 水珠。向瓶?jī)?nèi)倒入澄清的石灰水，石灰水變渾濁。加熱堿式碳酸銅(俗稱銅綠)C

5、u2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2(現(xiàn)象：綠色粉末變黑色， 管壁有水珠，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁)(四)鐵的性質(zhì)13.鐵的物理性質(zhì)：有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延性和展性，質(zhì)軟，是導(dǎo)體鐵的化學(xué)性質(zhì)：(1)鐵跟氧氣反響鐵在潮濕的空氣里(既有H2O又有O2時(shí))易生銹，鐵銹是混合物，主要成分是氧化鐵Fe2O3防銹方法：在鐵外表涂一層保護(hù)膜(如 涂漆或油);鍍鋅等金屬或烤藍(lán)鐵在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵,劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量鐵可跟酸(鹽酸或硫酸)和排在鐵后的金屬的鹽溶 液發(fā)生置換反響(反響后溶液呈淺綠色)鐵跟硫酸銅溶液反響(現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū))化學(xué)方程式：Fe+

6、CuSO4=Cu+FeSO4現(xiàn)象：鐵絲外表覆蓋一層 紅色的銅,溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色鐵跟硫酸反響：Fe+H2SO4=FeSO4+H2鐵跟鹽酸反響：Fe+2HCl=FeCl2+H2現(xiàn)象：有氣泡生 成,溶液由無色變?yōu)闇\綠色鐵元素有三種氧化物：氧化鐵Fe2O3氧化亞鐵FeO四氧化三鐵Fe3O414.生鐵和鋼：是混合物，都是鐵的合金，不同是含碳量不同，生鐵的含碳量高，鋼含碳量低。合金：金屬與金屬(或非金屬)熔合而成，具有金屬性質(zhì)的混合物。(純潔物不是合金)(五)單質(zhì)碳的性質(zhì)15.金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不同的單質(zhì)，它們物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)一樣。它們的物理性質(zhì)差異大的原因碳原子的布列不同16.碳

7、的化學(xué)性質(zhì)跟氫氣的性質(zhì)相似(常溫下碳的性質(zhì)不活潑)可燃性：木炭在氧氣中燃燒C+O2CO2現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量碳燃燒不充分(或氧氣不充足)2C+O22CO復(fù)原性：木炭高溫下復(fù)原氧化銅C+2CuO2Cu+CO2現(xiàn)象：黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體，同時(shí)放出可以使石灰水變渾濁的氣體試驗(yàn)注重事 項(xiàng)：試管口略向下傾斜(防止因加熱時(shí)生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂);實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)，應(yīng)先把導(dǎo)管從石灰水里移開，然后再熄滅酒精燈 (防止石灰水倒吸入試管，導(dǎo)致熱的試管破裂。)木炭高溫下復(fù)原氧化鐵3C+2Fe2O34Fe+3CO2高溫條件下碳復(fù)原二氧化碳生成一氧化碳 C+CO22CO一氧化碳在空氣中燃

8、燒生成二氧化碳2CO+O22CO2(六)二氧化碳的性質(zhì)17.二氧化碳的物理性質(zhì)：可溶于水，密度比空氣的大。加壓降溫易變?yōu)楣腆w“干冰，怎么收集二氧化碳?。用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料18.二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)跟水反響：二氧化碳通入水中生成碳酸CO2+H2O=H2CO3二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色;加熱又變?yōu)樽?色跟堿反響生成鹽和水：(用澄清的石灰水鑒定CO2)二氧化碳通入澄清的石灰水CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O現(xiàn)象：有白色沉淀生成 (或：澄清的石灰水變渾濁)二氧化碳跟氫氧化鈉反響：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(無明顯現(xiàn)象)，怎么用

9、實(shí)驗(yàn)證實(shí)可以反響?。通常情況 下，CO2不支持燃燒，也不可以燃燒。(九)一氧化碳的性質(zhì)19.一氧化碳的物理性質(zhì)：無色、無味、比空氣的密度略小、難溶于水，怎么收集?20.一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)可燃性：一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色火焰，放出熱量2CO+O22CO2復(fù)原性：一氧化碳復(fù)原氧化 銅(不是置換反響)CO+CuOCu+CO2現(xiàn)象：黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體，同時(shí)放出可以使石灰水變渾濁的氣體非凡注重尾氣的處理：未反響的CO燃 燒掉，防止污染空氣;或用氣球收集起來。一氧化碳復(fù)原氧化鐵3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血紅蛋白結(jié)合，破壞了 血紅蛋白的

10、輸氧可以力三種有可燃性、復(fù)原性的物質(zhì)：氫氣、碳、一氧化碳(都可用于冶煉金屬、用作燃料)(七)酸堿鹽氧化物26.氧化物的性質(zhì)：有四種堿性氧化物跟水反響生成堿，其他的堿性氧化物不溶于水跟水不反響 Na2O+H2O=2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2K2O+H2O=2KOHBaO+H2O=Ba(OH)2酸性氧化物：大局部非金屬氧化物 都是酸性氧化物，跟水化合生成同價(jià)的含氧酸。CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO427.鹽酸和硫酸用途：硫酸和鹽酸可除去金屬外表的銹，都是重要的工業(yè)原料鹽酸(氫氯酸，HCl氣體的水溶液，無色液體)濃鹽酸有揮發(fā)性，會(huì)揮發(fā)出HCl

11、硫酸(H2SO4)濃硫酸有吸水性，可作氣體的枯燥劑28.濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時(shí)，必須把濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入水里，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散，切不可把水倒入濃硫酸里。鹽酸(或氯 化物)和硫酸(硫酸鹽)的不同方法：最好用可溶性鋇的化合物氯化鋇(硝酸鋇或氫氧化鋇)，有白色沉淀生成的是硫酸(硫酸鹽)，無現(xiàn)象的是鹽酸不可以用硝酸 銀溶液，因硝酸銀跟硫酸反響有硫酸銀白色沉淀生成。29.硝酸(HNO3)有酸的通性，但跟金屬反響不生成氫氣磷酸H3PO430.氫氧化鈉(俗名：燒堿、火堿、苛性鈉化學(xué)式：NaOH)物理性質(zhì)：白色固體，極易溶于水且放出大量熱，有吸水性，易潮解氫氧化鈉易潮解，稱量時(shí) 必

12、須放在玻璃器皿(如燒杯、外表皿)里稱量。NaOH會(huì)吸收空氣中的水分，又會(huì)跟二氧化碳反響，所以必須密封保存用途：作中性或堿性氣體的枯燥劑，不可以 枯燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫，可枯燥H2、O2、N2、CO、NH3、CH4等;用于肥皂、石油、造紙等工業(yè)化學(xué)性質(zhì)：(KOH的化學(xué)性質(zhì)跟NaOH一樣)二氧化碳、二氧化硫分別通入氫氧化鈉溶液里(無明顯現(xiàn) 象)CO22NaOH=Na2CO3H2OSO22NaOH=Na2SO3H2OSO32NaOH=Na2SO4H2O硫酸和硝酸分別跟氫氧化鈉溶液發(fā) 生中和反響(無明顯現(xiàn)象)氫氧化鈉跟鹽反響a.氫氧化鈉溶液跟氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵溶液的現(xiàn)象和方程式：現(xiàn)象有紅褐

13、色沉淀生 成：6NaOHFe2(SO4)3=3Na2SO42Fe(OH)3b.氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅、硝酸銅溶液的現(xiàn)象和方程式：現(xiàn)象有藍(lán)色沉淀生 成：2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2c.氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的現(xiàn)象有白色沉淀生成方程 式：2NaOHMgSO4=Na2SO4Mg(OH)231.氫氧化鈣(俗名：消石灰、熟石灰化學(xué)式Ca(OH)2)白色固體，微溶于水，溶解度隨溫度升高而降低。用生石灰跟水反響制得。用途：與硫酸銅配 制農(nóng)藥“波爾多液，可用來降低土壤酸性，制建筑業(yè)的三合土氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點(diǎn)：氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉、碳酸鉀反響有白色沉淀生成

14、，氫氧化鈉 那么無沉淀生成。CO2Ca(OH)2=CaCO3H2ONa2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH寫出以下轉(zhuǎn)變的化學(xué)方程式：CaCO3CaOCa(OH)2CaCO332.常看見的鹽a.氯化鈉(NaCl食鹽的主要成分)NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl粗鹽提純的步驟：1.溶解2.過濾3.蒸發(fā)4. 結(jié)晶實(shí)驗(yàn)儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈、b.碳酸鈉(俗名：純堿，Na2CO3類別：鹽，不是堿)碳酸鈉+酸 鹽+H2O+CO2 例：Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO22AgNO3+Na2CO3=2NaNO3+Ag2CO3CaCl2+Na2C

15、O3=2NaCl+CaCO3BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3c. 硫酸銅(硫酸銅晶體俗名：藍(lán)礬、膽礬)加熱藍(lán)色硫酸銅晶變?yōu)榘咨珶o水硫酸銅是白色固體，遇水變藍(lán)色 CuSO45H2OCuSO4+5H2OCuSO4+5H2O=CuSO45H2O硫酸銅溶液跟可溶性堿反響有藍(lán)色沉淀生成 物：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4置換反響Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+CuSO4=ZnSO4+Cu初中化學(xué)重難點(diǎn)知識(shí)記憶方法匯總！1、根本反響類型：化合反響：多變一分解反響：一變多置換反響：一單換一單復(fù)分解反響：互換離子

16、2、常見元素的化合價(jià)正價(jià)：一價(jià)鉀鈉氫與銀，二價(jià)鈣鎂鋇與鋅，三價(jià)金屬元素鋁；一五七變價(jià)氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。3、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟：“茶查、莊裝、定、點(diǎn)、收、利離、息熄“查檢查裝置的氣密性“裝盛裝藥品，連好裝置“定試管固定在鐵架臺(tái)“點(diǎn)點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)展加熱“收收集氣體“離導(dǎo)管移離水面“熄熄滅酒精燈，停頓加熱。4、用CO復(fù)原氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟：“一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五處理“一通先通氫氣，“二點(diǎn)后點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)展加熱；“三滅實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈，“四停等到室溫時(shí)再停頓通氫氣；“五處理處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。5、電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：“氧正氫負(fù)，氧一

17、氫二：正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1：2。6、組成地殼的元素：養(yǎng)閨女氧、硅、鋁7、原子最外層與離子及化合價(jià)形成的關(guān)系：“失陽正，得陰負(fù)，值不變：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價(jià)為正價(jià)；原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價(jià)為負(fù)價(jià)；得或失電子數(shù)電荷數(shù)化合價(jià)數(shù)值。8、化學(xué)實(shí)驗(yàn)根本操作口訣：固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。液體應(yīng)盛細(xì)口瓶，手貼標(biāo)簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。托盤天平須放平，游碼旋螺針對(duì)中；左放物來右放碼，鑷子夾大后夾??；試紙測(cè)液先剪小，玻棒沾液

18、測(cè)最好。試紙測(cè)氣先濕潤(rùn)，粘在棒上向氣靠。酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水?dāng)嚥煌?，慢慢注入防沸濺。實(shí)驗(yàn)先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導(dǎo)管后移燈。9、金屬活動(dòng)性順序：金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag PtAu按順序背誦鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛氫 銅汞銀鉑金10、“十字穿插法寫化學(xué)式的口訣：“正價(jià)左負(fù)價(jià)右，十字穿插約簡(jiǎn)定個(gè)數(shù)，寫右下驗(yàn)對(duì)錯(cuò)11、過濾操作口訣：斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。12、實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律：凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置固固加熱型；凡用固體與液體

19、反響且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置固液不加熱型。但凡給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。但凡生成的氣體難溶于水不與水反響的，都可用排水法收集。但凡生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。但凡生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。但凡制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞12ml，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。但凡用長(zhǎng)頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。但凡點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，一定先要檢驗(yàn)它的純度。但凡使用有毒氣體做實(shí)驗(yàn)時(shí)，最后一定要處理尾氣。但凡使用復(fù)原性氣體復(fù)原金屬氧化物時(shí)，一定是“一通、二點(diǎn)、三滅、四停13、反響規(guī)律：置

20、換反響：1金屬單質(zhì) + 酸 鹽 + 氫氣2金屬單質(zhì) + 鹽溶液另一種金屬 + 另一種鹽3金屬氧化物木炭或氫氣金屬二氧化碳或水復(fù)分解反響：堿性氧化物酸鹽H2O堿酸鹽H2O酸鹽新鹽新酸鹽1鹽2新鹽1新鹽2鹽堿新鹽新堿14、金屬酸鹽H2中：等質(zhì)量金屬跟足量酸反響，放出氫氣由多至少的順序：AlMgFeZn等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反響，酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反響，放出的氫氣一樣多。在金屬酸鹽H2反響后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。金屬鹽溶液新金屬新鹽中：金屬的相對(duì)原子質(zhì)量新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反響后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。金屬的相對(duì)原子質(zhì)量新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量

21、時(shí)，反響后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。15、催化劑：一變二不變改變物質(zhì)的反響速率，它本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑氧化劑和復(fù)原劑：得氧還，失氧氧奪取氧元素的物質(zhì)是復(fù)原劑，失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑16、用洗氣瓶除雜的連接：長(zhǎng)進(jìn)短出用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進(jìn)長(zhǎng)出用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小那么短進(jìn)長(zhǎng)出，密大那么長(zhǎng)進(jìn)短出17、實(shí)驗(yàn)除雜原那么：先除其它，后除水蒸氣實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)原那么：先驗(yàn)水，后驗(yàn)其它中考化學(xué)必考點(diǎn)和題型總結(jié)一、重視探究題知識(shí)點(diǎn)常見氣體的探究。常見物質(zhì)的探究。實(shí)際上是以下常見離子的探究：CO32-、SO42-、Cl-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Ag+、Ba+、

22、Ca2+等。需要熟記探究這些離子所需的試劑及看到的現(xiàn)象。黑色粉末的探究。物質(zhì)是否為催化劑的探究。如Fe2O3是否可以做氧化氫制氧氣的催化劑。離子作用的探究。如明礬起凈水作用，是明礬中哪種離子起作用。溶液酸堿性的探究。溶液相互反響后，所得溶液中溶質(zhì)成分的探究問題。二、每年必考的實(shí)驗(yàn)知識(shí)氣體發(fā)生裝置、收集裝置、凈化裝置、枯燥裝置的選取及連接問題。學(xué)生應(yīng)熟悉實(shí)驗(yàn)室制H2、CO2、O2的發(fā)生裝置，收集裝置的選取，氣體中所含雜質(zhì)H2O的證明、除雜方法等。實(shí)驗(yàn)室制取氣體的發(fā)生裝置，收集裝置的選取原理也要熟知。三、計(jì)算題要穩(wěn)固典型題型如化學(xué)反響方程式與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相結(jié)合的計(jì)算題，鐵礦石煉鐵型計(jì)算題，解

23、決生活實(shí)際的方程式計(jì)算題，金屬與酸反響生成氫氣的計(jì)算題，圖表型、圖像型分析計(jì)算題。四、關(guān)注與生活相關(guān)的知識(shí)及社會(huì)熱點(diǎn)如水及其污染和防治，化學(xué)與環(huán)境污染，藥品與安康及今年的限塑令、節(jié)能等與生活嚴(yán)密相關(guān)的知識(shí)，應(yīng)該清楚地了解。雪災(zāi)、地震、奧運(yùn)會(huì)、洪水等是今年的熱點(diǎn)，包括地震中水的處理方法、消毒劑的選用、南方雪災(zāi)中融雪劑對(duì)環(huán)境的影響，以及奧運(yùn)會(huì)火炬材料、燃料的性能等中考化學(xué)題型解析1、注重根底知識(shí)訓(xùn)練。在最后的整合階段，同學(xué)們應(yīng)以初中化學(xué)根底知識(shí)和根本技能為載體，以能力和素質(zhì)立意，全面地掌握全書的重點(diǎn)概念和原理、重點(diǎn)物質(zhì)、重要化學(xué)用語、根本實(shí)驗(yàn)和計(jì)算技能。2、注重聯(lián)系生活實(shí)際。近些年各地中考題中頻繁

24、出現(xiàn)以下聯(lián)系實(shí)際的問題：如“西氣東輸?shù)闹饕獨(dú)怏w、人類生活所需要的能量來源、食品加工中常用的酸、 火星探測(cè)資料分析等表達(dá)化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)和社會(huì)密切相關(guān)的問題;又如面粉發(fā)酵除酸劑、噴墨打印機(jī)打印墨水、工業(yè)用鹽等表達(dá)化學(xué)就在日常生活中的現(xiàn)實(shí)問題; 還有急救病人用的氧氣、溫室氣體肥料、食品枯燥劑、冰箱除臭劑、改進(jìn)酸性土壤、香煙燃燒生成的氣體、處理泄漏氯氣方法、食品包裝袋中的氣體等涉及能源、健 康、環(huán)境的熱點(diǎn)問題。3、注重科學(xué)探究。近幾年的化學(xué)命題都突出了實(shí)驗(yàn)題的重要作用，以初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)根本技能和根本要求為素材，結(jié)合實(shí)際問題，精心設(shè)計(jì)了一些有創(chuàng)意的實(shí)驗(yàn) 題。通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，選擇實(shí)驗(yàn)裝置，分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，

25、得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論，填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告等過程，考察科學(xué)探究能力。這種科學(xué)探究型的試題，要求會(huì)發(fā)現(xiàn)并提出問 題，會(huì)分析問題并作出合理的猜測(cè)與假設(shè)，會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證自己的假設(shè)，考察化學(xué)根底知識(shí)、實(shí)驗(yàn)技能和科學(xué)探究能力。4、注重學(xué)科間滲透。將科學(xué)精神與人文精神進(jìn)展融合，蘊(yùn)含根本觀點(diǎn)、生活科學(xué)知識(shí)、環(huán)保意識(shí)、科學(xué)的學(xué)習(xí)方法、思維方法和研究方法。如有些分析實(shí)驗(yàn)原理的題目可能會(huì)用到物理知識(shí)、生物知識(shí)等，考察同學(xué)們綜合運(yùn)用各科知識(shí)分析解決實(shí)際問題的能力。5、注重開放創(chuàng)新。這些探究性問題情境真實(shí)，背景廣闊，內(nèi)涵豐富，思維開放，答案不唯一，鼓勵(lì)創(chuàng)新。在解答這類開放性問題時(shí)，思維應(yīng)該是發(fā)散的，富有創(chuàng)造性和個(gè)性。這類試題考察的

26、不再是課程中單一的知識(shí)點(diǎn)，而是能否靈活運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，分析解決實(shí)際問題的能力。安徽歷年中考?？贾R(shí)點(diǎn) :/wenku.baidu /view/52198edc49649b6648d747ad.html一、空氣和水1、空氣中氧氣含量的測(cè)定：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅磷或白磷不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替燃燒時(shí)有大量白煙生成，同時(shí)鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。假設(shè)測(cè)得水面上升小于1/5體積的原因可能是：紅磷量缺乏，裝置漏氣，沒有冷卻到室溫就翻開彈簧夾。2、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是氮?dú)鉃?8%、氧氣為21%、其余為稀有氣體、二氧化碳、其它氣體和雜質(zhì)為%。空氣的成分以氮?dú)夂脱鯕鉃橹?，?/p>

27、于混合物。3、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣及汽車排放的尾氣。4、水的污染來自于工廠生產(chǎn)中的“三廢(廢渣、廢水、廢氣)，生活污水的任意排放，農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。、環(huán)境保護(hù)的措施：植樹造林；制止亂砍濫伐；減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料；更多地利用核能、太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮艿?。、預(yù)防和消除對(duì)水源的污染，保護(hù)和改善水質(zhì)，需采取的措施：加強(qiáng)對(duì)水質(zhì)的監(jiān)測(cè)，工業(yè)“三廢要經(jīng)過處理后再排放，農(nóng)業(yè)上要合理不是制止使用化肥和農(nóng)藥等。、電解水實(shí)驗(yàn)可證明：水是由氫元素和氧元素組成的化合物(純潔

28、物)；在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。二、O2、H2、CO2、CO、C1、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍(lán)色的。氫氣是無色無味，密度最小，難溶于水。二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶于水。干冰是CO2固體。一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水。甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。俗名沼氣天然氣的主要成分是CH42、金剛石C是自然界中最硬的物質(zhì)，石墨C是最軟的礦物之一，活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，可吸附一些色素和有臭味的物質(zhì)；焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。C

29、O和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質(zhì)不同的原因是：含碳量不同。3、反響物是固體，需加熱，制氣體時(shí)那么用實(shí)驗(yàn)室制O2的發(fā)生裝置。反響物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)那么用實(shí)驗(yàn)室制H2或CO2的發(fā)生裝置。密度比空氣大用向上排空氣法收集難溶或不易溶于水且不與水反響用排水法收集密度比空氣小用向下排空氣法收集O2可用排水法或向上排空氣法收集；2可用排水法或向下排空氣法收集；CO2只能用向上排空氣法收集CO只能用排水法收集(因其有毒且密度與氧氣差不多)4、實(shí)驗(yàn)室制O2的方法是：加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物或加熱高錳酸鉀方程式KClO3KMnO4工業(yè)上制

30、O2的方法是：別離液態(tài)空氣法物理變化實(shí)驗(yàn)室制H2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸反響ZnH2SO4ZnHCl實(shí)驗(yàn)室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸產(chǎn)生的氣體不純含有HCl，不能用稀硫酸生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石的外表，阻止了反響的進(jìn)展。CaCO3HCl工業(yè)上制CO2的方法是：煅燒石灰石CaCO35、氧氣是一種比擬活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。黑色C和O2反響的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。黃色S和O2反響的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍(lán)色火焰，在氧氣中藍(lán)紫色的火焰，生成有刺激性氣味的氣體。紅磷或白磷P和O2反響的現(xiàn)象是：冒白煙，生成白色

31、固體。用于發(fā)令槍銀白色Mg和O2反響的現(xiàn)象是：放出大量的熱，發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體。用于照明彈等Fe和O2反響的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，注意點(diǎn)：預(yù)先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。H2和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。CO和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。CH4和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出藍(lán)色火焰。6、H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：可燃性復(fù)原性作為復(fù)原劑可燃性H2O2可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度COO2CO2氧氣充足CO2氧氣缺乏復(fù)原性H2CuO黑色粉末變成紅色，同時(shí)有水珠出現(xiàn)CCuO黑色粉末變成紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體COCuO黑色粉末變成紅色

32、，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體7、CO2與水反響：CO2H2O紫色石蕊變紅色與堿反響：CO2Ca(OH)2檢驗(yàn)CO2的方程式與灼熱的碳反響：CO2C8、除雜：COCO2通入石灰水CO2Ca(OH)2CO2CO通過灼熱的氧化銅COCuOCaOCaCO3只能煅燒CaCO3檢驗(yàn)：CaOCaCO3加鹽酸CaCO3HCl鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：通過檢驗(yàn)燃燒產(chǎn)物H2、O2、CO2：用燃著的木條H2、CO2，O2、CO2，CO、CO2用石灰水世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣；氫氣是理想燃料資源豐富，發(fā)熱量高，無污染。三、鐵1、鐵生銹實(shí)際上是鐵、氧氣和水等物質(zhì)相互作用，鐵銹的主要成

33、分是氧化鐵Fe2O3紅色。2、防止鐵制品生繡的方法：A、涂油，B、上漆；C、電鍍；、烤藍(lán)3、鐵的合金有：生鐵和鋼都是混合物四、溶液1、溶液的特征：均一穩(wěn)定的混合物。2、飽和溶液變成不飽和溶液的方法：加水升溫a(OH)2相反不飽和溶液變成飽和溶液的方法：增加溶質(zhì)降溫a(OH)2例外蒸發(fā)溶劑、別離：KCl和MnO2方法為過濾；步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)，別離：NaCl和KNO3方法為結(jié)晶，對(duì)溶解度受溫度影響變化不大的物質(zhì)一般采用蒸發(fā)溶劑的方法來得到晶體如NaCl。對(duì)溶解度受溫度影響變化較大的物質(zhì)一般采用冷卻熱的飽和溶液的方法來得到晶體如KNO3、CuSO4、碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精。鹽酸中溶質(zhì)是HC

34、l，石灰水中溶質(zhì)為Ca(OH)2，氧化鈣溶于水溶質(zhì)為Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶質(zhì)為H2SO4，五、組成與構(gòu)造1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。例如：保持氯氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是D氯分子A、ClB、ClC、2ClD、Cl2。保持CO2化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是CO2分子；保持鐵的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是鐵原子。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。2、原子中：核電荷數(shù)帶正電質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子。、決定元素的種類是核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)，決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)。原子的質(zhì)量大

35、小由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定六、質(zhì)量守恒定律1、在一切化學(xué)反響中，反響前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化，所以反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。小結(jié)：在化學(xué)反響中:一定不變的是：各物質(zhì)的質(zhì)量總和；元素的種類元素的質(zhì)量；原子的種類；原子的數(shù)目；原子的質(zhì)量；一定改變的是：物質(zhì)的種類；分子的種類；可能改變的是分子的數(shù)目。2、書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的兩個(gè)原那么：一是必須以客觀事實(shí)為根底，二是要遵守質(zhì)量守恒定律。七、酸、堿、鹽1、能導(dǎo)電的溶液中，所有陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)，所以整個(gè)溶液不顯電性。、溶液的酸堿度常用pH來表示，pH=7時(shí)溶液呈中性，pH7時(shí)呈酸性，p

36、H7時(shí)呈堿性。pH越小，酸性越強(qiáng)，pH越大，堿性越強(qiáng)。蒸餾水的pH=7雨水的pH7顯弱酸性，SO3溶于水，溶液pH7，CO2溶于水，溶液pH7；要使pH升高可加堿溶液或水，要使pH降低可加酸或水。、測(cè)定pH的最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙，測(cè)定時(shí)，用玻璃棒把待測(cè)溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知溶液的pH。八、鹽的性質(zhì)、跟某些金屬反響生成另一種金屬和另一種鹽，條件：鹽可溶；在活動(dòng)性順序表中排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。K、Ca、Na太活潑，不和鹽置換、物質(zhì)的檢驗(yàn)H：能用紫色石蕊試液或金屬鋅OH：紫色石蕊試液和無色酚酞均可。鹽酸和Cl：用AgNO3溶液