物質(zhì)科學(xué)知識點

1、 物質(zhì)科學(xué)一、物質(zhì)的性質(zhì) 物理變化 沒有別的物質(zhì)生成的變化。(用分子的觀點解釋化學(xué)變化與物理變化的更本區(qū)別：在化學(xué)變化 中，分子可以再分，原子不可以再分)化學(xué)變化 有別的物質(zhì)生成的變化。(化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是什么？分子分裂成原子，原子重新組合成新分子 的過程）物理性質(zhì) 不需要化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)。 顏色 氣味 軟硬 熔點 沸點 溶解性 吸水性 潮解 密度吸附作用 導(dǎo)電性 硬度 延展性化學(xué)性質(zhì) 需要化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)。 酸堿性 可燃性 氧化性 還原性 助燃性 毒性 風(fēng)化 脫水性 單位體積某種物質(zhì)的質(zhì)量。=m/V （4之前熱縮冷漲水4時密度最大）（人體密度幾乎與水 一樣）密度 不同的物質(zhì)密度一般

2、不同，密度是物理性質(zhì)，是特性。(氣體不適用，空心固體不適用) 水的密度是1103千克/米3 表示每立方米水的質(zhì)量為1103千克。(1103千克/米3=1克/厘米3) 先測質(zhì)量 用天平 m 1測固體密度 后測體積 用量筒 先加入一定量液體V1 ，放入固體后總體積為V2 二次體積差V2- V1是固體的體積 計算 m/（V2- V1） 先測液體加燒杯質(zhì)量 m12.測液體密度 后倒出一定體積液體 倒入量筒測出液體體積 V 再測倒出部分液體后的所剩液體與燒杯質(zhì)量m2 二次質(zhì)量差為液體質(zhì)量 計算 （m1- m2）/ V (還有其它方法測密度嗎？）思考：哪些知識與密度有聯(lián)系？如何改變密度？密度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)

3、系？）（熟練掌握天平，量筒及刻度尺的正確使用（納米與光年什么意思）（密度的運(yùn)用？想以想測固體密度及液體密度還有什么方法？） 熔化：物質(zhì)從固態(tài)變成液態(tài)的過程。（熔化的條件是什么?達(dá)到熔點，繼續(xù)吸熱） 凝固：物質(zhì)從液態(tài)變成固態(tài)的過程。熔點：晶體熔化時的溫度。（晶體與非晶體的常見的物質(zhì)）（可否改變，如何改？可以改變，加鹽，可以使水的熔點下降）凝固點：晶體凝固時的溫度。（與熔點相同） 冰的熔點為0。 繪制晶體熔化曲線時注意平臺的出現(xiàn)。晶體熔化時，到達(dá)熔點后，吸熱但溫度不變，等全部晶體熔化后溫度才上升。晶體凝固時，到達(dá)凝固點后，放熱但溫度不變，等全部晶體凝固后溫度才下降。晶體與非晶體的主要區(qū)別是：晶體有

4、熔點，非晶體沒有熔點。 液體溫度升高到一定程度，液體表面與內(nèi)部同時發(fā)生的汽化現(xiàn)象。 4. 沸騰 沸騰時吸熱，溫度不變。（即液體溫度最高時）（與蒸發(fā)的區(qū)別，影響蒸發(fā)的因素有哪些？內(nèi)因：液體種類；外因：液體溫度、液體表面積、液體表面空氣流動快慢） 液體沸騰時的溫度稱沸點 （沸騰的條件是什么？達(dá)到沸點，繼續(xù)吸熱） 液體的沸點受氣壓影響，氣壓下降沸點也下降。（沸騰與沸騰前現(xiàn)象的區(qū)別，氣泡有什么？沸騰前氣泡由小到大，沸騰后氣泡由小到大） 液化的方法及特點（思考如何改變密閉裝置的氣壓？） 溶液由溶質(zhì)和溶劑組成（與濁液的區(qū)別） 飽和溶液： 一定溫度下，一定量溶劑中不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液。（具有專一性）

5、5.溶液 不飽和溶液：一定溫度下，一定量溶劑中能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液。不飽和溶液與飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的條件 ，它們是相對而言。（溫度不可說死，為什么？） 影響固體物質(zhì)溶解性的因素：溶質(zhì) 溶劑（內(nèi)因） 溫度 （外因） （氣體，溫度越高，溶解度越小，氣壓越高，溶解度越大）（與水的多少無關(guān)，與是否飽和無關(guān)） 溶解度：在一定溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為該物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度（如何證明溶液飽和） 查溶解曲線時注意飽和與不飽和的判斷以及物體結(jié)晶的方法的依據(jù)） 注意 熟石灰的溶解度隨溫度上升而下降。（如何劃分物體的溶解性，怎么劃分？）二、水 陽極 氧氣 水電解 陰極 氫氣（

6、氫氣的工業(yè)制法） 氫氣與氧氣的體積比為2：1 質(zhì)量比為1：8(在電解時要加鹽酸或氫氧化納，為什么？為了增加水的導(dǎo)電性)6.水 水是由氫和氧組成的。 水的主要物理性質(zhì)：無色無味 記住：密度 熔點 沸點 比熱較大 （生活中的運(yùn)用有哪些？） 水是最好的溶劑。 其他的溶劑還有酒精、汽油、丙酮等。水是良好的反應(yīng)場所（為什么酸堿鹽反應(yīng)一定在溶液里，在水中反應(yīng)有什么好處？固體反應(yīng)為什么要碾碎？） 水是生物生存所需的最基本物質(zhì)之一，生物體內(nèi)缺水以一定程度，生命就會停止。工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開水，是人類生存必不可少的一種物質(zhì)。（水參加生物的哪些生理活動？） 水電解 2H2O2H2+O27. 水常見的反應(yīng) 與金屬氧化物

7、反應(yīng)(K2O、Na20、CaO、BaO ) Na20+ H2O=2 Na0H 與非金屬氧化物反應(yīng)(CO2、SO2、 SO3) CO2 + H2O= H 2CO 8.水與金屬反應(yīng)（K,Ca,Na） 2 Na2H2=2NaOHH2（Na投入CuSO溶液怎么寫化學(xué)方程式）9.光合作用，以及水與CuSO反應(yīng)溶液： 勻一、穩(wěn)定 久置不分離 不同溶液的區(qū)別 懸濁液 固體小顆粒懸浮在液體中 久置分離 例：血液，涂料 鋇餐 乳濁液 小液滴分散在液體中 久置分離 例：牛奶，肥皂水溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量/（溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量）（質(zhì)量分?jǐn)?shù)的意義是： ）濃溶液的稀釋（體積不能相加減，抓

8、住溶質(zhì)不變）mama, mmm兩種溶液混合 m1a+m2a=( m1+ m2)p飽和溶液與溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系，飽和時即是溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大時。（投入溶解）（飽和時，如何用溶解度算質(zhì)量分?jǐn)?shù)？） 計算出所需溶質(zhì)的質(zhì)量和溶劑的體積 配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 用天平稱取所需的溶質(zhì)，放在紙或燒杯內(nèi) （天平偏左了，怎么辦） 用量筒量取所需的溶劑，并倒入盛有溶質(zhì)的燒杯中（膠頭滴管） 用玻璃棒攪拌，使溶質(zhì)完全溶解。（使用量筒仰視或俯視會導(dǎo)致什么結(jié)果）配置溶液用到的儀器： (思考。用15%的雙氧水配制3%的雙氧水溶液需要什么儀器？20硝酸鉀的飽和溶液（1）加硝酸鉀 （2）降溫 （3）升溫 （4）恒溫蒸發(fā) 四種

9、情況質(zhì)量分?jǐn)?shù)如何變化 工業(yè)廢水、農(nóng)業(yè)廢水、生活廢水未經(jīng)處理排放到江河湖泊造成水污染。 水中氮磷含量過多（直接原因），藻類大量繁殖溶解氧少（間接原因）水體富營養(yǎng)化 淡水中出現(xiàn)“水華”（如何改變？） 海洋中出現(xiàn)赤潮 水污染 沉淀法 把水靜置 ，使水中的雜質(zhì)沉淀到水底。 除去固體雜質(zhì) 常用明礬、活性炭作為凝聚劑 過濾法 對水進(jìn)行過濾除去不溶性雜質(zhì)。除去固體雜質(zhì)（如果回收不溶物哪些步驟？ 凈化方法 用漏斗和濾紙制作過濾器（一貼二低三靠，粗鹽的提純的步驟及玻璃棒的，作用，何時停止加熱）（自來水的凈化過程） 蒸餾法 利用液體沸點不同，經(jīng)沸騰、冷卻進(jìn)行分離。除去固，液體雜質(zhì)（效果最佳）節(jié)約用水：地球上可供利

10、用的淡水很少，只占淡水總量的0.3% ，考慮人口分布不平衡等因素，有可能得到利用的淡水只有約9000立方千米，而實際可利用的淡水還遠(yuǎn)低于此數(shù)。由此可見節(jié)約用水的重要性。我國水資源特點：東多西少，南多北少，夏多冬少（如何解決我國水資源的問題？）（自來水的流程：（1）靜置沉淀（2）活性炭或明礬吸附（3）過濾（4）消毒）三、空氣（大氣的作用有哪些？） 主要組成 氮氣約4/5，氧氣約1/5 ，還有稀有氣體，二氧化碳、水蒸汽、雜質(zhì)。 氧氣： 供課桌動、植物呼吸；助燃等空氣 氮氣： 蛋白質(zhì)的主要元素；防腐、保鮮（如：食品保護(hù)氣）；制造化肥、炸藥。 重要作用 二氧化碳：（干冰）人工降雨、滅火、制造純堿、尿素

11、，食品保護(hù)氣，碳酸飲料等。 稀有氣體：焊接時作保護(hù)氣；制造不同顏色的電光源，氦氣球。如何測空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)？紅磷可用硫或鎂替換嗎？實驗誤差出現(xiàn)在什么地方？） （杯水實驗，為什么要轉(zhuǎn)360度？為了證明大氣壓朝各個方向都有壓強(qiáng)） 證明大氣壓存在：馬德堡半球?qū)嶒?；吸飲料、鋼筆吸墨水，人體馬德堡，吸螺螄，拔火罐等。 標(biāo)準(zhǔn)大氣壓：1.01105帕(760毫米汞柱) 大氣壓 大氣壓增大沸點升高進(jìn)行高溫消毒、沒有大氣壓我們的身體也會解體，呼吸無法進(jìn)行。大氣壓低會有高山反應(yīng)。（1.大氣壓隨高度增加而減少。2.氣壓與流速的關(guān)系） 氣壓低陰雨天氣 氣壓高天氣晴朗（氣壓與大氣壓一樣嗎？如何改變密閉容器氣壓？）（

12、大氣壓在生活中的運(yùn)用：真空包裝、吸塵器、吸管、吸盤、水泵、吊針、拔火罐、茶壺蓋上的小孔） 物性：無色無味 密度比空氣略大 淡藍(lán)色液體 藍(lán)色雪花狀固體 沸點比氮氣高，液態(tài)空氣分離時出分離出氧氣。 H2O2分解 用MnO2催化，不加熱 氧氣 KMmO4分解 不用催化劑，加熱 試管口要加棉花實驗室制法： KClO3分解 用MnO2催化，加熱 試管口不加棉花 實驗注意：試管口略向下、均勻加熱、先將導(dǎo)管水中取出再撤酒精燈催化劑：能改變反應(yīng)的速率 特點：反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變。（探究如何判定催化劑） （有沒有催化劑是否影響氧氣的產(chǎn)量）（如何回收MnO2？溶解、過濾、洗滌、烘干）檢驗：能使用火星的木條復(fù)

13、燃 （催化劑參與化學(xué)反應(yīng)嗎？參加） 助燃 用途與性質(zhì)關(guān)系： 氧化性 供呼吸 與金屬非金屬反應(yīng)緩慢氧化包括呼吸，食物腐爛，鋼鐵生銹，塑料與橡膠的老化。（燃燒與緩慢氧化的區(qū)別與聯(lián)系？）（燃燒的條件是什么？我們可以改變著火點嗎？）（火災(zāi)如何逃生？）（化學(xué)爆炸的實質(zhì)？）氧氣氫氣二氧化碳藥品氯酸鉀和二氧化錳或高錳酸鉀過氧化氫溶液與二氧化錳鋅粒和稀硫酸（或稀鹽酸）大理石（或石灰石）和稀鹽酸化學(xué)反應(yīng)原理 反應(yīng)物狀態(tài)固體與固體混合固體與液體混合固體與液體混合固體與液體混合反應(yīng)條件加熱不需加熱不需加熱不需加熱制得氣體在水中的溶解性氧氣不易溶于水氫氣難溶于水二氧化碳能溶于水制得氣體的密度與空氣的比較氧氣密度比空氣

14、密度大氫氣密度比空氣密度小二氧化碳密度比空氣密度大收集方法排水法或向上排空氣法排水法或向下排空氣法向上排空氣法檢驗方法將帶火星的木條插入集氣瓶內(nèi)，若復(fù)燃，說明是氧氣。點燃該氣體，檢驗其生成的產(chǎn)物。將氣體通入澄清的石灰水，若其變渾濁，說明是二氧化碳驗滿或驗純將帶火星的木條靠近集氣瓶口，若木條復(fù)燃，說明已收集滿。用拇指堵住倒置已收集滿氫氣的試管，靠近火焰移開手指，若為“噗”的一聲，說明已純。將燃著的木條靠近集氣瓶口，若木條熄滅，說明已收集滿。實驗裝置（注意氣體收集裝置由發(fā)生裝置與收集裝置組成，如何選擇？依據(jù)是什么？） 物理性質(zhì)：無色無味 比密度比空氣大 能溶于水（如何證明） 與水反應(yīng)生成碳酸 化學(xué)

15、性質(zhì) 不燃燒，不支持燃燒（如何證明？） 可與 Ca(OH)2反應(yīng)生成碳酸鈣二氧化碳 高溫下與碳反應(yīng)生成一氧化碳 實驗制法:石灰石(碳酸鈣)加稀鹽酸. 不可用稀硫酸或濃鹽酸（后果如何） 檢驗:能使沉清的石灰水變渾濁.（是二氧化碳使紫色石蕊變紅嗎？如何探究？）用途與性質(zhì)關(guān)系：比空氣密度大,不燃燒,為支持燃燒,用于滅火.氣體的收集：排水法（不溶于水），向上或向下排空氣法（由密度決定且不與空氣反應(yīng)），收集后集氣瓶的放置方式。（氣體發(fā)生裝置的選取及氣密性檢查方法一共有3種方法請說出來）（用高錳酸鉀制取氧氣的步驟及注意事項，連接裝置要注意哪些事項？）臭氧層作用：阻擋和削弱過強(qiáng)的紫外線，對生物有保護(hù)作用。臭

16、氧空洞形成的原因：氟利昂等制冷劑的使用；超音速飛機(jī)尾氣的排放 大氣中的二氧化碳對地球起著保溫作用。（為什么能保溫？空氣中的二氧化碳為什么會升高？）溫室效應(yīng) 利：能保證地球上的氣溫穩(wěn)定。適于動植物生存。 弊：溫室效應(yīng)加劇， 在一定程度上導(dǎo)致全球氣候變曖，并引起一系列惡果。 措施：開發(fā)新能源，減少煤、石油的燃燒；保護(hù)植被，植樹造林（氮氣，稀有氣體，二氧化碳的用途？） 工業(yè)廢氣和煙塵（什么是酸雨？原因是什么？PM2.5什么意思？） 汽車尾氣空氣污染物來源 土地沙漠化 部分建筑裝飾材料釋放出的有毒氣體 控制污染源，加強(qiáng)空氣質(zhì)量監(jiān)測和預(yù)報空氣污防治方法 發(fā)展“綠色工業(yè)”，使用清潔能源 植樹造林，綠化環(huán)境

17、空氣質(zhì)量指標(biāo)：可吸入顆粒， SO2, 氮氧化合物（NO,NO2）四、金屬金屬 非金屬金屬光澤，大都銀白有多種顏色具有延展性沒有延展性可鍛不具有可鍛性硬度通常較大硬度不一致是良好的導(dǎo)電體一般不可以導(dǎo)電（例外：石墨）是良好的導(dǎo)熱體導(dǎo)熱性能差密度高密度低熔點高熔點低 做導(dǎo)電性實驗，能導(dǎo)電的是金屬，不能導(dǎo)電的是非金屬 放在光照處，有特殊金屬光澤的是金屬單質(zhì)，反之是非金屬單質(zhì)分辨金屬還是非金屬 手拿單質(zhì)在火邊烤，具有導(dǎo)熱性是金屬，反之是非金屬。用硬物單擊單質(zhì)，可鍛的是金屬，重?fù)艉笏榱训氖欠墙饘?用力拉單質(zhì)，伸長的是金屬，發(fā)生折斷的是非金屬金屬特性用途金質(zhì)地軟，延展性好，價格昂貴，化學(xué)發(fā)生穩(wěn)定。裝飾品銀非

18、常優(yōu)良的導(dǎo)體，較柔軟。優(yōu)質(zhì)導(dǎo)線熔點低制保險絲鐵易導(dǎo)熱，是人體合成血紅蛋白的必需元素。制鐵鍋，除氧劑（食品）金屬與酸反應(yīng)條件：在金屬活動順序表氫之前。金屬與鹽反應(yīng)條件：金屬活動性強(qiáng)的可以將活動性較弱的金屬從它的鹽的水溶液中置換出來。K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金屬的化學(xué)性質(zhì)有： 1、與氧氣反應(yīng)：3Fe2O2 Fe3O4（可反映金屬活動性）2、與可溶性鹽反應(yīng) FeCuSO4FeSO4Cu(濕法煉銅)（反應(yīng)的條件，且置換有先后）3、與酸反應(yīng)Fe2HClFeCl2H2（如何反映金屬活動性，如何控制變量，多與快一樣嗎?如何畫圖體現(xiàn)） 4. 與水發(fā)生

19、反應(yīng)（K,Ca,Na） 2 Na2H2=2NaOHH2 水 （利用金屬生銹可以除氧）金屬腐蝕條件 空氣 金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu) 保護(hù)膜法 刷油漆、涂機(jī)油、封塑料膜、電鍍防止金屬腐蝕 改變鋼鐵內(nèi)部結(jié)構(gòu)法 制成不銹鋼 金屬一般不會自行分解，會影響土質(zhì)廢棄金屬危害： 有毒的金屬被腐蝕后會溶于水形成金屬離子，隨雨水流入河中或滲入土層，而對土壤、水源造成環(huán)境的污染回收廢棄金屬意義 防止重金屬對土壤與水體的污染（后果是什么，中毒了怎么辦）資源再利用 節(jié)約能源新金屬材料: 記憶合金（鉻）合金：將2種或2種以上的金屬或非金屬熔合在一起就成為合金。（注意兩種金屬熔點要接近，為什么？）改善金屬材料性能的主要方法：制成合金五

20、、常見的化合物單質(zhì)：由一種元素組成的純凈物（一種元素組成的就一定是單質(zhì)嗎？）化合物：由不同種元素組成的純凈物。相同點：都是純凈物區(qū)別：是不是由同種元素組成單質(zhì)現(xiàn)象反應(yīng)式鎂耀眼的白光2Mg+O2=點燃=2MgO鐵在氧氣中發(fā)出耀眼的白光，生成黑色的四氧化三鐵（瓶底要鋪沙子或水）（實驗中鐵不能燃燒的原因有哪些？）鐵絲為什么要繞起來，為什么要用火柴？3Fe+2O2=點燃=Fe3O4硫空氣中微弱的淡藍(lán)色火焰，氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰生成有刺激性氣味的氣體，S+O2=點燃=SO2磷空氣中發(fā)紅光，產(chǎn)生大量的白煙氧氣中發(fā)白光，產(chǎn)生大量的白煙4P+5O2=點燃=2P2O5氫氣燃燒，有水生成2H2+O2=點燃=

21、2H2O 組成： NaCl 俗名 食鹽（粗鹽潮解，加KIO的碘鹽，生理鹽水0。9,工業(yè)鹽NaNO有毒）氯化鈉 主要性質(zhì)：Cl 的性質(zhì)，可與硝酸銀生成白色沉淀。人體必須的一種無機(jī)鹽（汗液中有） 用途： 人類的食物 化工原料 有殺菌作用 Na2CO310H2O 俗名 蘇打，純堿 （草木灰KCO也是堿性，不可與銨肥同時使用） 碳酸鈉 是鹽 堿性 在干燥的空氣中易風(fēng)化 主要用于制玻璃，也可用于制面食。候氏制堿法，去油污） CaCO3 俗名 大理石 石灰石，貝殼，水垢（碳酸鈣和氫氧化鎂）（溶洞是如何形成的？）碳酸鈣 不溶于水，可與酸反應(yīng)生成二氧化碳 制二氧化碳時要用稀鹽酸，制造水泥，玻璃，煉鐵。 H2S

22、O4 稀H2SO4有酸的通性硫酸 濃H2SO4有吸水性（可作干燥劑，不可干燥堿性氣體） 脫水性 腐蝕性 濃H2SO4 敞口在空氣中 質(zhì)量增大 質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小 是物理變化 濃H2SO4稀釋時會放出大量的熱，一定要濃H2SO4倒入水中。 是重要的化工原料 制炸藥 農(nóng)藥 除銹 精煉銅等（酸堿液粘在皮膚上 一擦、二洗、三涂液） HCl （工業(yè)鹽酸顯黃色Fe3）（一般不用鹽酸制取氣體,為什么？）鹽酸 濃HCl有強(qiáng)烈的揮發(fā)性 ,胃酸就是鹽酸（過多怎么辦），鋇餐是BaSO拿來干什么？敞口在空氣中有白霧（揮發(fā)出來的HCl氣體與水蒸氣結(jié)合小液滴） 質(zhì)量變小 質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小 是物理變化 NaOH 俗名 燒堿 火堿 苛

23、性鈉 溶于水會放出大量的熱（溶于水要吸熱的是誰？）氫氧化鈉 有強(qiáng)腐蝕性 可溶解動物脂肪 制洗滌劑 造紙 精煉石油 在空氣中易吸收水份而潮解，易與 CO2反應(yīng)，質(zhì)量變大 是化學(xué)變化 可作干燥劑 不可干燥酸性氧化物 不可用玻璃瓶塞 Ca(OH)2 俗名 熟石灰 消石灰 石灰漿 石灰乳 有腐蝕性，檢驗二氧化碳，做涂料，配制波爾多液（不可在鐵桶） ，制造漂白粉氫氧化鈣 在水中微溶 溶解度隨溫度上升而下降 水中濃度不可能超過1% （一般只用來檢驗，不用來吸收CO2） 用于改良酸性土壤（如何改良堿性土壤），解釋熔洞的形成。溶解度反常且極小離子的檢驗H+，OH -,CO32-, SO4 Cl- NH4+ （

24、如何同時檢驗氯離子和硫酸根離子？）離子的顏色 Fe3+ Cu2+ Fe 2+物質(zhì)的顏色 黑色 碳 四氧化三鐵 氧化銅 置換出來的鐵 高錳酸鉀 紅色 銅 三氧化二鐵 氫氧化鐵 紅磷 藍(lán)色 硫酸銅晶體 綠色 硫酸亞鐵晶體 銅綠 黃色 S 電離產(chǎn)生的陽離子全是H+（什么是電離？寫電離方程式要注意什么？電荷守恒） 使指示劑變色 與堿反應(yīng)生成鹽和水酸的共性 與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水 與鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸 （酸性物質(zhì)就是酸嗎） 與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣 電離產(chǎn)生的陽離子全是OH- 使指示劑變色 堿的共性 與酸反應(yīng)生成鹽和水（可溶性） 與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水 （堿性物質(zhì)就是堿嗎） 與鹽反應(yīng)生成新鹽

25、和新酸 鹽與堿應(yīng)當(dāng)可溶 新鹽與新堿中有一樣是不溶的 石蕊試劑 酸紅 堿藍(lán) 中性紫測酸堿性用酸堿指示劑 酚酞試劑 堿紅 酸與中性無色（酚酞的遺憾?。y酸堿度用PH試紙 ： 用干凈的玻璃棒沾取被測液滴到PH試紙上，不可用水濕潤，否則PH值向7靠PH值0714，小于7顯酸性，越小酸性越強(qiáng)，即H濃度越大；大于7顯堿性，越大堿性越強(qiáng)，即OH濃度越大。 是復(fù)分解反應(yīng)的一個特例中和反應(yīng) 是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，（如何判斷酸堿已中和完？）（酸堿性的實質(zhì)是： ） H+OH-=H2O（中和反應(yīng)的實質(zhì)）（酸與碳酸鹽反應(yīng)的實質(zhì)？）六、常見的有機(jī)物 有機(jī)物 含碳元素的化合物,除碳的氧化物和碳酸及碳酸鹽.，它一般不易導(dǎo)電

26、，易燃燒，熔點低，不易導(dǎo)熱， 燃燒一般生成水和二氧化碳，不完全燃燒會生成碳即冒黑煙，同時會產(chǎn)生。有機(jī)溶劑一般易揮發(fā)易燃引起爆炸。甲烷最簡單的有機(jī)物，俗名有哪些？；食用酒精（CHOH）可作燃料減少酸雨污染，可消毒，易揮發(fā)吸熱；醋酸具有酸的通性。還有乙炔，丁烷等 天然氣 石油 煤 煤 是地球上古代的陸生植物在沼澤中大量沉積,經(jīng)長期演變而成的. 石油 是中生代和新生代時,由低等生物遺骸大量沉積在湖泊淺海中轉(zhuǎn)變而成礦物能源 天然氣 它是由上古時代的生物殘骸為主的有機(jī)物經(jīng)過熱解作用形成的都是太陽能轉(zhuǎn)變而來能源是人類社會存在和繁榮的物質(zhì)基礎(chǔ)之一,能源的大量使用,大大提高了人們的生活質(zhì)量,推動著人類社會不斷

27、向前發(fā)展.如何保障人類不斷增長的能源需求，避免由于使用能源造成的污染，已成人們共同關(guān)心的問題。 三大合成材料：塑料（可塑性強(qiáng)，耐腐蝕，不易導(dǎo)電） 合成橡膠 合成纖維有機(jī)合成材料 白色污染：塑料等不降解合成材料造成的污染。七、構(gòu)成物質(zhì)的微粒 構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子 原子 離子 （原子是化學(xué)反應(yīng)的最小微粒，分子可以保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)）微粒 原子的大?。喊霃皆?0-10米數(shù)量級，質(zhì)量10-26千克（原子與分子的根本區(qū)別） 質(zhì)子 離子 原子核 夸克 （原子核很小但幾乎占了整個原子的質(zhì)量）物質(zhì) 分子 原子 中子 （中子質(zhì)量=質(zhì)子質(zhì)量=1836個電子質(zhì)量，質(zhì)子帶正電 原子 核外電子 質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子

28、 電子帶負(fù)電） （核式模型）道爾頓實心球模型 湯姆森模型 盧瑟福模型 波爾分層模型 電子云模型 發(fā)現(xiàn)原子內(nèi)有電子 粒子轟擊原子實心球 西瓜模型 行星繞日 電子在軌道上分層 云霧(盧瑟福是如何建立核式模型的。）建立模型需要有一個不斷完善、不斷修正的過程，以使模型更接近事物的本質(zhì)。（模型與符號的區(qū)別） 八、元素（元素與原子的區(qū)別） 地殼 氧 硅 鋁 鐵元素含量 人體 氧 碳 氫（人體中的常量元素11種） 空氣 氮 氧 水 氧 氫 化肥有效成分 氮 磷 鉀元素符號與化合價（注意離子帶的電荷數(shù)與元素化合價相同）+1 -2 +2+4 -3+3+5 -2+4+6 +4 +1 +2+3H O C N S S

29、i Na Fe +1+2 -1 +1 +3 -1 +1 -3+3+5Cu Cl Ag Al I K P 一種元素 元素符號的含義： 這種元素的1個原子（有時也可表示物質(zhì)如Fe，為什么？）九、物質(zhì)的分類 只含一種物質(zhì)的是純凈物 ，由不同種物質(zhì)組成的是混合物純凈物與混合物 同種元素組成的物質(zhì)可能是純凈物也可能是混合物 過濾 分離 固體與液體 混合物分離 蒸餾 分離 液體與液體 蒸發(fā) 通過蒸發(fā)溶劑，使溶質(zhì)結(jié)晶析出過濾注意：一貼二低三靠：一貼：濾紙緊貼漏斗壁。二低：濾紙上沿低于漏斗口，溶液液面低于濾紙上沿。三靠：漏斗頸下端緊靠承接濾液的燒杯的內(nèi)壁，引流的玻璃棒下端輕靠濾紙三層一側(cè)；盛待過濾的燒杯的嘴

30、部靠在玻璃棒的中下部。蒸餾操作要點：控制溫度等于低沸點物質(zhì)的沸點。（冷卻劑是什么？流動的方向？）蒸發(fā)操作要點：注意攪拌，等有晶體析出時應(yīng)及時停止加熱，用余熱使溶劑蒸發(fā)。粗鹽提純：步 驟現(xiàn) 象 （1）溶解：稱取一定量粗鹽加到盛有一定量水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直至粗鹽不再溶解為止 固體食鹽逐漸溶解而減少，食鹽水略顯渾濁 （2）過濾： 將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器中， 過濾器中的液面不能超過濾紙的邊緣。 若濾液渾濁，再過濾一次 不溶物留在濾紙上，液體滲過濾紙，沿漏斗頸流入另一個燒杯中 （3）蒸發(fā)：將濾液倒入蒸發(fā)皿中，然后用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌溶液，待出現(xiàn)較多固體時停止加熱 水

31、分蒸發(fā)，逐漸析出固體 代表什么物質(zhì)化學(xué)式 代表什么分子 是由什么元素組成（元素不可論個數(shù)） 1個分子是由幾個什么原子構(gòu)成化學(xué)式前面系數(shù)代表微粒的個數(shù)。且意義只有微觀的。 混合物 金屬物質(zhì)的類別 單質(zhì) 非金屬 純凈物 酸：電離產(chǎn)生的陽離子全是H+ HxROy 化合物 堿：電離產(chǎn)生的陰離子全是OH- M(OH)x 鹽：由金屬陽離子（或銨根離子）與酸根陰離子組成 MxRy MxROy 氧化物：二種元素，一種元素是氧 MxOy相對原子質(zhì)量：一個原子的質(zhì)量與一個標(biāo)準(zhǔn)碳原子（12C）質(zhì)量1/12的比值。（質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=相對原子質(zhì)量）。相對分子質(zhì)量：一個分子中各原子的相對原子質(zhì)量總和。（無單位）根據(jù)化學(xué)式

32、計算元素質(zhì)量比（區(qū)別分子的原子個數(shù)比）根據(jù)化學(xué)式計算元素化合價根據(jù)化學(xué)式計算元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)（測量硫酸銅晶體結(jié)晶水的含量？）十、常見的化學(xué)反應(yīng) 氧氣具有氧化性 如燃燒 鐵生銹 食物糜爛 呼吸 自燃 （什么是氧化性？） 氧化 性 常見的氧化反應(yīng) 凡有氧氣參加的化學(xué)反應(yīng)都是氧化反應(yīng)。 還原性 H2 ，C；CO與金屬氧化物反應(yīng)都是還原反應(yīng)。（H2還原CuO的步驟，現(xiàn)象以及3大浪費） H2，CO， C可以使金屬氧化物還原為金屬單質(zhì)。（CO有毒要回收或燒掉）（什么是還原性？）H2 燃燒，有水汽生成，在火焰上罩一干燥的小燒杯，燒杯壁會有水珠出現(xiàn)。CO 燃燒，有二氧化碳生成，在火焰上罩用澄清石灰水濕潤的小燒杯，

33、燒杯壁出現(xiàn)渾濁。 化合反應(yīng) A+B=C 分解反應(yīng) AB=A+B 化學(xué)反應(yīng) 置換反應(yīng) A+CB=C+AB置換反應(yīng)中Fe一定顯+2（反應(yīng)前后化合價一定變） 復(fù)分解反應(yīng) AB+CD=AD+CB 實質(zhì)是什么？（反應(yīng)前后化合價一定不變，中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)）有些化學(xué)反應(yīng)是放出熱量的如燃燒反應(yīng)，有些反應(yīng)是吸收熱量的，放出熱量的反應(yīng)說明有一部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，吸收熱量的反應(yīng)說明有一部分熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。常見的緩慢氧化：金屬生銹 食物腐敗 呼吸 燃燒 硫、磷、碳與氧反應(yīng)，生成相應(yīng)是氧化物，鈉、鎂在空氣中鐵在氧氣中燃燒。氫氣、一氧化碳等平穩(wěn)燃燒。常見的劇烈氧化： 爆炸：氫氣、一氧化碳等可燃?xì)怏w與空氣混合時點

34、火。（要驗純，不純與純度不夠一樣嗎？不一樣）爆炸是燃燒的一種，是一種劇烈的燃燒現(xiàn)象。（也有物理爆炸：高壓鍋爆炸）可燃?xì)怏w在沒有檢純的情況下點燃很可能發(fā)生爆炸。可燃物 H2 CH4等 燃燒的條件： 助燃物 氧氣 （二氧化碳一般情況下不是助燃物，但可燃物是活潑金屬鉀、鈉、鈣、鋇、鎂時是助燃物）溫度達(dá)到著火點 著火點 物質(zhì)著火燃燒所需的最低溫度。是物質(zhì)的一種特性。 除去可燃物 使燃燒無可燃物 搬走可燃物常見的滅火方法 除去助燃物 窒息法 用沙、二氧化碳，干粉等滅火等屬于此 降低溫度 冷卻法 用水滅火（要注意具體問題具體分析如滅火都用水嗎？）火場自救：1、 了解火源正確位置，及時報警求助。2、 通知家

35、人與鄰居設(shè)法離開現(xiàn)場，注意關(guān)上大門，減低火勢與煙霧蔓延速度。離開現(xiàn)場時不可乘電梯或升降機(jī)。3、 無法離開現(xiàn)場時A、室內(nèi)煙大時，應(yīng)俯伏在地上爬行及用濕毛巾掩蓋口鼻； B、用濕毛巾等物塞住門、窗的縫隙，以免濃煙滲入 C、打開窗戶，在窗前呼救 化學(xué)物質(zhì)對人體的毒害：遠(yuǎn)離化學(xué)毒物，養(yǎng)成良好的生活習(xí)慣，不吸煙，不接觸毒品。（水是化學(xué)物質(zhì)嗎？）光合作用：把簡單的無機(jī)制成復(fù)雜的有機(jī)物，并放出氧氣，發(fā)生了物質(zhì)轉(zhuǎn)化； 把太陽能變成貯存在有機(jī)物里的化學(xué)能，實現(xiàn)能量的轉(zhuǎn)化。 酶二氧化碳+水=有機(jī)物（淀粉）+氧氣（如何加強(qiáng)光合作用？）呼吸作用：細(xì)胞內(nèi)的有機(jī)物與氧反應(yīng)，最終生成二氧化碳、水或其他產(chǎn)物，同時把有機(jī)物中的能

36、釋放出來，供生命活動的需要。呼吸作用是有機(jī)物轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。 光照葡萄糖+氧氣=二氧化碳+水+能量 葉綠體光合作用是合成有機(jī)物，呼吸作用是消耗有機(jī)物，光合作用是貯存化學(xué)能，呼吸作用是利用化學(xué)能（有一部分轉(zhuǎn)化成內(nèi)能）光合作用只有綠色植物能進(jìn)行，呼吸作用是所有生物（包括微生物）都能進(jìn)行。（是否所有植物細(xì)胞都能光合作用？）光合作用必須在有陽光時進(jìn)行，呼吸作用可以在任何時候進(jìn)行。（如何減弱呼吸作用？）能改變化學(xué)反應(yīng)速度，本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后沒有改變的是物質(zhì)稱催化劑。催化劑可以加快反應(yīng)速度也可以減慢反應(yīng)速度。質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各

37、物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒的原因是化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)是構(gòu)成分子的原子進(jìn)行重排，在化學(xué)反應(yīng)前后，分子的種類發(fā)生了變化，數(shù)量可能發(fā)生了變化。但原子的種類、數(shù)量和質(zhì)量一定沒有發(fā)生變化。 表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成了什么物質(zhì) 表示反應(yīng)在什么條件下進(jìn)行化學(xué)方程式的意義： 表示各物質(zhì)間原子和分子的個數(shù)比 （運(yùn)用舉例： ） 表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟：設(shè)未知量 寫出化學(xué)方程式 寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子總量和已知量 寫出比例式 寫出簡 明答案（1.化學(xué)方程式中的化學(xué)式代表的是純凈物，而現(xiàn)實生活中給我們的是混合物怎么辦？2.剩余問題怎么解決？）十一、運(yùn)動與力參照物：被選作標(biāo)準(zhǔn)的物體。 參

38、照物不同物體運(yùn)動狀態(tài)也不同。物體運(yùn)動狀態(tài)依參照物而變，運(yùn)動與靜止是相對而言的。勻速直線運(yùn)動：運(yùn)動速度與方向都不改變的機(jī)械運(yùn)動。 相同時間，比較通過的距離 比較速度快慢的方法： 通過相同的距離 ，比較所需的時間 根據(jù)通過距離與所需時間的比進(jìn)行比較速度：物體在單位時間內(nèi)通過的路程。 V=S/t （意義是什么？）速度單位：米/秒 千米/小時 1米/秒=3.6千米/小時平均速度：在一段時間內(nèi)通過的路程 V平=S總/t總 =（S1t1+S2t2）/(t1+t2)力是物體對物體的作用。 力不能脫離物體而存在。力的作用是相互的 （如何區(qū)別平衡力？）二物體不相互接觸也可產(chǎn)生力的作用如磁力。接觸的二物體也可能沒

39、有力。 力能改變物體的形狀力的作用效果： 力能改變物體的運(yùn)動狀態(tài) 即速度大小或運(yùn)動方向發(fā)生改變。影響力作用效果的因素有：力的大小 方向 作用點（如何作力的圖示，要注意什么？什么是力的示意圖？）力的單位：牛頓 簡稱牛 符號：N（1牛有多重？）重力：物體由于地球的吸引而受到的力。 重力方向總是豎直向下。（重垂線）（何謂豎直？）重力計算公式：G=mg （ g的含義）重心 質(zhì)量均勻形狀規(guī)則的幾何中心，如不規(guī)則用懸掛法原理二力平衡（有關(guān)重心問題的計算有哪些？）摩擦力是阻礙物體相對運(yùn)動的力。二物體發(fā)生相對運(yùn)動或即將發(fā)生相對運(yùn)動時會產(chǎn)生摩擦力摩擦力的方向（ ）影響摩擦力大小的因素（ ）（探究實驗的誤差有哪些

40、？如何改進(jìn)？）（與接觸面積無關(guān)，與拉力大小無關(guān)與運(yùn)動快慢無關(guān)。）種類：滑動摩擦，滾動摩擦，靜摩擦（如何判斷靜摩擦的存在？）（推不動摩擦力大還是推力大？） 用滾動代替滑動減小摩擦 加潤滑油 減小接觸面的粗糙程度，氣墊法 增大壓力增大摩擦 增大粗糙程度該滾動摩擦為滑動彈力：物體在發(fā)生形變時，會產(chǎn)生一個反抗形變的力，這個力稱彈力。力的測量：測量工具：彈簧秤 常用 測力計（原理是： ）彈簧測力計（彈簧秤）的正確使用：（左5牛右5牛，彈簧秤讀數(shù)幾牛）1、 注意量程，不可超過量程。2、 測量前檢查指針是否對準(zhǔn)零刻度線3、 彈簧秤方向與力的方向要一至致。4、 彈簧秤測力對放置方式?jīng)]有要求(斜的,水平的皆可)

41、 大小力的三要素: 方向 作用點繪制力的圖示時一定要繪出力的三要素,并且標(biāo)明刻度大小,在同一圖上有二個力時刻度必須一致且只有一個）.二力平衡:一個物體在兩個力的作用下，如果保持靜止?fàn)顟B(tài)或勻速直線運(yùn)動狀態(tài)（與速度的大小和方向無關(guān)），就說這兩個力平衡的。（推不動怎么回事）（有幾種方法判斷二力平衡？） 作用在同一物體上二力平衡的條件 大小相等 方向相反 作用在同一直線上牛頓第一定律：一切物體在不受外力作用時，原來靜止的，將保持靜止?fàn)顟B(tài)；原來運(yùn)動的，將保持勻速直線運(yùn)動狀態(tài)。（實驗+推理，又叫慣性定律）（1。物體的運(yùn)動需要力來維持嗎？2。有力作用在物體上物體運(yùn)動狀態(tài)一定改變嗎？）慣性：一切物體都具有保持

42、原有的速度大小和運(yùn)動方向（即運(yùn)動狀態(tài)）的性質(zhì)。慣性是一切物體的屬性。1.大小取決于質(zhì)量. 2.不是力 3.慣性不是別人施加的。4.慣性與運(yùn)動狀態(tài)及受力與否無關(guān)，慣性的利弊，如何去描述慣性現(xiàn)象？）壓強(qiáng)：單位面積上受到的壓力。 P=F/S 單位是 帕 符號是Pa （怎么求壓力？） 增大壓力（重力一定是壓力嗎？它們存在何種關(guān)系？）增大壓強(qiáng)的方法 減小受力面積 注意具體的應(yīng)用（有彈性的接觸面一定小心）柱狀固體可以用P=gh(意義是： )（液體壓強(qiáng)與液體重力無關(guān)）液體壓強(qiáng)的存在：實驗證明液體壓強(qiáng)（周圍與內(nèi)部）的存在。(用什么方法2種，哪種好)隨深度的增加而增加（什么是深度？）液體壓強(qiáng) 在同一深度，液體各

43、個方向的壓強(qiáng)相同 。 液體密度越大，壓強(qiáng)越大。 液體流速越大，壓強(qiáng)越小。（弧度越大處，流速最快）解釋：兩船相撞的可能原因：兩船間水流速度大，壓強(qiáng)小，兩船向中間壓造成相撞。（弧度大流速快）飛機(jī)上升的動力：飛機(jī)機(jī)翼上側(cè)成上凸圓形，下側(cè)平面形，上方的氣流速度比下方的氣流速度大，機(jī)翼下的向上的壓強(qiáng)大于機(jī)翼上向下的壓強(qiáng)，由于壓強(qiáng)差使飛機(jī)獲得升力。（風(fēng)箏，鳥也是）浮力：所有的液體都會對浸入其內(nèi)的物體產(chǎn)生一個向上的浮力。（浮力產(chǎn)生的原因）F浮=GF視阿基米德原理：浸在液體里的物體，受到向上的浮力，浮力的大小等于物體排開的液體受到的重力。 F浮=G排液=gV排（阿基米德定理的探究實驗如何做？）（如何理解阿基米德定律？遺憾是什么？）（求浮力先看狀態(tài)再求浮力）弄清V排與V物以及V排與V溢的關(guān)系?）利用物體的浮沉條件判斷狀態(tài)。（浮沉條件如何證明？）F浮G 上浮 液 物 漂浮F浮=G（運(yùn)用：）F浮=G 懸?。梢酝Ａ粼谌我簧疃龋┮?= 物 （漂浮與懸浮的區(qū)別及懸浮的運(yùn)用：（ ）F浮G 下沉液 物 （實心的與空心的懸?。?知道浮力的應(yīng)用：輪船，魚