高一化學(xué) 硫知識(shí)點(diǎn)

1、1、硫（1）物理性質(zhì)：硫?yàn)榈S色固體；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（用于洗去試管壁上的硫）；硫有多種同素異形體：如單斜硫、斜方硫、彈性硫等。（2）化學(xué)性質(zhì)：硫原子最外層6個(gè)電子，較易得電子，表現(xiàn)較強(qiáng)的氧化性。與金屬反應(yīng)（與變價(jià)金屬反應(yīng)，均是金屬氧化成低價(jià)態(tài)）2Na+S=Na2S （劇烈反應(yīng)并發(fā)生爆炸） 2Al+3SAl2S3（制取Al2S3的唯一途徑） Fe+S FeS（黑色）2Cu + S Cu2S（黑色）與非金屬反應(yīng) S+O2 點(diǎn)燃 SO2 S+H2 H2S（說(shuō)明硫化氫不穩(wěn)定）與化合物的反應(yīng)S+6HNO3（濃） H2SO4+6NO2+2H2OS+2H2SO4（濃） 2SO2+2H2O

2、3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O（用熱堿溶液清洗硫）（3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡膠，也用于制藥和黑火藥。2、硫的氫化物硫化氫的制?。篎e+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S（不能用濃H2SO4或硝酸，因?yàn)镠2S具有強(qiáng)還原性）H2S是無(wú)色、有臭雞蛋氣味的有毒氣體；能溶于水，密度比空氣略大。硫化氫的化學(xué)性質(zhì)A可燃性： 2H2S+O2 點(diǎn)燃 2S+2H2O（H2S過(guò)量） 2H2S+3O2 點(diǎn)燃 2SO2+2H2O（O2過(guò)量）B強(qiáng)還原性：常見(jiàn)氧化劑Cl2、Br2、O2、Fe3+、HNO3、KMnO4等，甚至SO2均可將H2S氧化成S。C不穩(wěn)定性：300以上易受熱分解H

3、2S的水溶液叫氫硫酸，是二元弱酸。3、硫的氧化物（1）二氧化硫：SO2是無(wú)色而有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，容易液化，易溶于水。SO2是酸性氧化物，能跟水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸是中強(qiáng)酸。SO2有強(qiáng)還原性 常見(jiàn)氧化劑（見(jiàn)上）均可與SO2發(fā)生氧化一還原反應(yīng) 如：SO2 + Cl 2 +2H2O = H2SO4 + 2HClSO2也有一定的氧化性 2H2S + SO2 = 3S +2H2OSO2具有漂白性，能跟有色有機(jī)化合物生成無(wú)色物質(zhì)（可逆、非氧化還原反應(yīng)） 實(shí)驗(yàn)室制法：Na2SO3 + H2SO4(濃) = Na2SO3 + H2O +SO2 或Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4

4、+ 2H2O + SO2（2）三氧化硫：是一種沒(méi)有顏色易揮發(fā)的晶體；具有酸性氧化物的通性，遇水劇烈反應(yīng)生成硫酸并放出大量的熱。（3）比較SO2與CO2、SO3SO2CO2SO3主要物性無(wú)色、有刺激性氣體、易液化易溶于水(1:40)無(wú)色、無(wú)氣味氣體能溶于水(1:1)無(wú)色固體.熔點(diǎn)（16.8）與水反應(yīng)SO2+H2O H2SO3 中強(qiáng)酸CO2+H2O H2CO2 弱酸SO3+H2O=H2SO4(強(qiáng)酸)與堿反應(yīng)SO2 SO2 Ca(OH)2 CaSO3 Ca(HSO3)2清液 白 清液CO2 CO2 Ca(OH)2 CaCO3 Ca(HCO3)2清液 白 清液SO3+Ca(OH)2=CaSO4(微溶)

5、紫色石蕊變紅變紅變紅品紅褪色不褪色不褪色鑒定存在能使品紅褪色又能使清石灰變渾濁不能使品紅褪色但能使清石灰水變渾濁氧化性SO2+2H2S=2S+2H2O高溫CO2+2Mg 點(diǎn)燃 2MgO+CCO2+C 2CO還原性有無(wú)與Na2O2作用Na2O2+SO2=Na2SO42Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2SO3=2NaSO4+O2（4）酸雨的形成和防治酸雨的形成是一個(gè)十分復(fù)雜的大氣化學(xué)和大氣物理過(guò)程。酸雨中含有硫酸和硝酸等酸性物質(zhì)，其中又以硫酸為主。從污染源排放出來(lái)的SO2、NOx（NO、NO2）是酸雨形成的主要起始物，因?yàn)榇髿庵械腟O2在光照、煙塵中的金屬氧化物等的作用下，

6、經(jīng)氧化、溶于水等方式形成H2SO4，而NO被空氣中氧氣氧化為NO2，NO2直接溶于水形成HNO3，造成了雨水pH值降低，便形成了酸雨。硫酸型酸雨的形成過(guò)程為：氣相反應(yīng)：2SO2+O2=2SO3、SO3+H2O=H2SO4；液相反應(yīng)：SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4?？偡磻?yīng)：硝酸型酸雨的形成過(guò)程為：2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO。引起硫酸型酸雨的SO2人為排放主要是化石燃料的燃燒、工業(yè)尾氣的排放、土法煉硫等。引起硝酸型酸雨的NOx人為排放主要是機(jī)動(dòng)車尾氣排放。酸雨危害：直接引起人的呼吸系統(tǒng)疾??；使土壤酸化，損壞森林；腐蝕建筑結(jié)構(gòu)、工業(yè)裝備，

7、電信電纜等。酸雨防治與各種脫硫技術(shù)：要防治酸雨的污染，最根本的途徑是減少人為的污染物排放。因此研究煤炭中硫資源的綜合開(kāi)發(fā)與利用、采取排煙脫硫技術(shù)回收二氧化硫、尋找替代能源、城市煤氣化、提高燃煤效率等都是防止和治理酸雨的有效途徑。目前比較成熟的方法是各種脫硫技術(shù)的應(yīng)用。在含硫礦物燃料中加生石灰，及時(shí)吸收燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的SO2，這種方法稱為“鈣基固硫”，其反應(yīng)方程式為：SO2+CaO=CaSO3，2CaSO3+O2=2CaSO4；也可采用煙氣脫硫技術(shù)，用石灰漿液或石灰石在煙氣吸收塔內(nèi)循環(huán)，吸收煙氣中的SO2，其反應(yīng)方程式為：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O，SO2+CaCO3=CaSO3

8、+CO2，2CaSO3+O2=2CaSO4。在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，?；煊写罅康腟O2和CO，它們都是大氣的污染物,在773和催化劑(鋁礬土)的作用下，使二者反應(yīng)可收回大量的硫黃，其反應(yīng)原理為：SO2+2CO=S+CO24、硫酸濃H2SO4 氧化性 Br2 (I2、S)+SO2+H2O S、 C、 Al(或Fe) 冷 足量Cu、 足量Zn、 Fe2+ HBr(HI、H2S)SO2+H2O SO2+CO2+H2O 鈍化運(yùn)裝濃H2SO4 CuSO4+SO2+H2O ZnSO4+SO2(后有H2)+H2O Fe3+SO2+H2O只表現(xiàn)強(qiáng) 氧化性 兼有 酸性 脫水性 吸水性 C2H5OH 去結(jié)晶水 膽

9、礬 作干燥劑 C+H2O C2H4+H2O 糖等 無(wú)水CuSO4 中性氣體 無(wú)強(qiáng)還原性氣體 非堿性氣體 可干燥 1700 稀H2SO4具有酸的一般通性，而濃H2SO4具有酸的通性外還具有三大特性： SO42的鑒定（干擾離子可能有：CO32-、SO32-、SiO32-、Ag、PO43等）：待測(cè)液澄清液白色沉淀（說(shuō)明待測(cè)液中含有SO42-離子）硫酸的用途：制過(guò)磷酸鈣、硫酸銨、硫酸銅、硫酸亞鐵、醫(yī)藥、炸藥，用于鉛蓄電池，作干燥劑、制揮發(fā)性酸、作脫水劑和催化劑等。5、硫酸的工業(yè)制法接觸法1、生產(chǎn)過(guò)程:三階段SO2制取和凈化SO2轉(zhuǎn)化為SO3SO3吸收和H2SO4的生成三方程高溫4FeS211O2 2Fe2O38SO2催化劑2SO2O2 2SO3SO3H2O=H2SO4三設(shè)備沸騰爐接觸室吸收塔有關(guān)原理礦石粉碎,以增大礦石與空氣的接觸面，加快反應(yīng)速率逆流原理(熱交換器)目的: 冷熱氣體流向相反，冷的SO2、O2、N2被預(yù)熱，而熱的SO3、SO2、O2、N2被冷卻.逆流原理(98.3%的濃硫酸從塔頂淋下，氣體由下往上，流向相反，充分接觸，吸收更完全)設(shè)備中排出的氣 體爐氣:SO2.N2.O2.礦塵(除塵).砷硒化合物(洗滌). H2O氣(干燥)凈化氣:SO2.N2.O2SO2、O2、N2、SO3尾氣：SO2及N2、O2不能直接