高一化學(xué)2.2.1 酸堿鹽在水溶液中電離ppt課件

1、2022-4-28第二節(jié)第二節(jié) 離子反響離子反響第第1 1課時(shí)課時(shí) 酸、堿、鹽在水溶液中的酸、堿、鹽在水溶液中的電離電離2022-4-28 他有沒(méi)有被蜜蜂或黃蜂刺過(guò)？被蜜蜂刺到的傷口可以敷他有沒(méi)有被蜜蜂或黃蜂刺過(guò)？被蜜蜂刺到的傷口可以敷上小蘇打上小蘇打( (碳酸氫鈉碳酸氫鈉) )溶液，由于蜜蜂的刺是酸性的，小蘇打溶液，由于蜜蜂的刺是酸性的，小蘇打是堿性的，所以可減輕傷口的腫脹。物質(zhì)溶于水后為什么有是堿性的，所以可減輕傷口的腫脹。物質(zhì)溶于水后為什么有的顯酸性？有的顯堿性？酸、堿、鹽在溶于水的過(guò)程中會(huì)發(fā)的顯酸性？有的顯堿性？酸、堿、鹽在溶于水的過(guò)程中會(huì)發(fā)生怎樣的變化？生怎樣的變化？2022-4-2

2、81.1.了解電解質(zhì)、非電解質(zhì)和電離的概念。重點(diǎn)了解電解質(zhì)、非電解質(zhì)和電離的概念。重點(diǎn)2.2.會(huì)書(shū)寫(xiě)電離方程式。重點(diǎn)會(huì)書(shū)寫(xiě)電離方程式。重點(diǎn)3.3.從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽。從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽。2022-4-28哪些物質(zhì)能導(dǎo)電，哪些物質(zhì)不能導(dǎo)電？哪些物質(zhì)能導(dǎo)電，哪些物質(zhì)不能導(dǎo)電？2022-4-28熔融的硝酸鉀也能導(dǎo)電熔融的硝酸鉀也能導(dǎo)電2022-4-281.1.概念：在水溶液中或熔融形狀下可以導(dǎo)電的化概念：在水溶液中或熔融形狀下可以導(dǎo)電的化合物。合物。 例如：例如：KNO3KNO3、NaOHNaOH、H3PO4H3PO4等，都是電解質(zhì)。等，都是電解質(zhì)。酸、堿、鹽、部分金屬氧化物和水是電

3、解質(zhì)。酸、堿、鹽、部分金屬氧化物和水是電解質(zhì)。一、電解質(zhì)一、電解質(zhì)2022-4-28非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融形狀下都不能非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融形狀下都不能 導(dǎo)電導(dǎo)電化化合合物物電解質(zhì)：在水溶液中或熔融形狀下可以導(dǎo)電電解質(zhì)：在水溶液中或熔融形狀下可以導(dǎo)電非金屬氧化物、非金屬氧化物、大部分有機(jī)物大部分有機(jī)物是非電解質(zhì)是非電解質(zhì)2022-4-28物質(zhì)物質(zhì)混合物混合物純真物純真物化合物化合物 單質(zhì)單質(zhì)電解質(zhì)：電解質(zhì)：非電解質(zhì)：非電解質(zhì)： 乙醇、蔗糖等乙醇、蔗糖等大部分有機(jī)物大部分有機(jī)物既不是電解質(zhì)既不是電解質(zhì) ，也不是非電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)2.2.對(duì)電解質(zhì)的了解對(duì)電解質(zhì)的了解酸、堿、鹽、水、酸

4、、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物活潑金屬氧化物2022-4-282.2.以下物質(zhì)屬于非電解質(zhì)是以下物質(zhì)屬于非電解質(zhì)是 A.HCl B.H2O A.HCl B.H2O C.C.蔗糖蔗糖 D.NH4HCO3 D.NH4HCO3 1.1.以下物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是以下物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是 熔融態(tài)鐵熔融態(tài)鐵 氧氣氧氣 Na2SO4 Na2SO4 H2SO4 H2SO4 H2 H2 NaClNaCl溶液溶液A.A. B. B. C. C. D. D.全部全部【練一練】2022-4-281.概念：電解質(zhì)在溶于水或受熱熔化時(shí)，離解成自在挪動(dòng)的離子的過(guò)程。 為什么電解質(zhì)在水溶液里或熔融形狀下為什么電解質(zhì)在水溶液

5、里或熔融形狀下可以導(dǎo)電？可以導(dǎo)電？【提示】由于此時(shí)它們發(fā)生了電離?！咎崾尽坑捎诖藭r(shí)它們發(fā)生了電離。 結(jié)果：產(chǎn)生了可以自在挪動(dòng)的離子。結(jié)果：產(chǎn)生了可以自在挪動(dòng)的離子?！舅妓髋c交流】 二、電離二、電離 2022-4-28 氯化鈉在水中電離氯化鈉在水中電離2022-4-28NaClNaCl在水中的溶解和電離的表示圖在水中的溶解和電離的表示圖2022-4-282.2.電離的表示電離的表示電離方程式電離方程式用化學(xué)符號(hào)表示電解質(zhì)電離成自在挪動(dòng)離子的過(guò)程。用化學(xué)符號(hào)表示電解質(zhì)電離成自在挪動(dòng)離子的過(guò)程。如：如：NaCl = Na+Cl- NaCl = Na+Cl- 如今他知道電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電和非電解質(zhì)不能導(dǎo)

6、電的如今他知道電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電和非電解質(zhì)不能導(dǎo)電的緣由嗎？緣由嗎？【想一想】2022-4-28電解質(zhì)和非電解質(zhì)在水中電離的比較電解質(zhì)和非電解質(zhì)在水中電離的比較2022-4-28SO2SO2屬于化合物，溶于水也能導(dǎo)電，屬于化合物，溶于水也能導(dǎo)電，SO2SO2屬于電解質(zhì)屬于電解質(zhì)嗎？嗎？【提示】電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融形狀下能本【提示】電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融形狀下能本身電離而導(dǎo)電的化合物。身電離而導(dǎo)電的化合物。SO2SO2溶于水導(dǎo)電是由于生成溶于水導(dǎo)電是由于生成H2SO3H2SO3，電離產(chǎn)生自在挪動(dòng)的離子而導(dǎo)電，應(yīng)該了解，電離產(chǎn)生自在挪動(dòng)的離子而導(dǎo)電，應(yīng)該了解為為H2SO3H2SO3是電解質(zhì)

7、，是電解質(zhì)，SO2SO2屬于非電解質(zhì)。屬于非電解質(zhì)。 【思索與交流】2022-4-281 1分析電離方程式分析電離方程式NaCl = Na+ + Cl-NaCl = Na+ + Cl-陽(yáng)離子陽(yáng)離子陰離子陰離子化學(xué)式化學(xué)式生成符號(hào)生成符號(hào)離子符號(hào)代表水合離子離子符號(hào)代表水合離子思索如何正確書(shū)寫(xiě)電離方程式？思索如何正確書(shū)寫(xiě)電離方程式？ 2022-4-28Al2(SO4)3=2Al3+3SOAl2(SO4)3=2Al3+3SO42-42-(2)(2)書(shū)寫(xiě)步驟：書(shū)寫(xiě)步驟：陰陽(yáng)離子部分拆開(kāi)寫(xiě)，但原子團(tuán)不能拆，例如陰陽(yáng)離子部分拆開(kāi)寫(xiě)，但原子團(tuán)不能拆，例如NO3-NO3-、SO42-SO42-、OH-OH-

8、、NH4+NH4+、CO32-CO32-等不能拆。等不能拆。構(gòu)成物質(zhì)的原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)在書(shū)寫(xiě)成離子構(gòu)成物質(zhì)的原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)在書(shū)寫(xiě)成離子時(shí)為系數(shù)。時(shí)為系數(shù)。2022-4-28(3)(3)書(shū)寫(xiě)本卷須知書(shū)寫(xiě)本卷須知式子左邊書(shū)寫(xiě)化學(xué)式，表示電解質(zhì)還未電離時(shí)式子左邊書(shū)寫(xiě)化學(xué)式，表示電解質(zhì)還未電離時(shí)的形狀；右邊書(shū)寫(xiě)離子符號(hào)，表示電解質(zhì)電離產(chǎn)的形狀；右邊書(shū)寫(xiě)離子符號(hào)，表示電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子。生的離子。離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)等于元素或原子團(tuán)的化合離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)等于元素或原子團(tuán)的化合價(jià)數(shù)。價(jià)數(shù)。 電離方程式左右兩邊正負(fù)電荷之和相等。電離方程式左右兩邊正負(fù)電荷之和相等。2022-4-28以下電離方程式正確

9、的選項(xiàng)是()A.MgCl2=Mg2+ + Cl2-B.NaHCO3=Na+ + H+ + CO32-C.H2SO4=H 2+ + SO42-D.Ba(OH)2=Ba22OH【練一練】D D【提示】【提示】NaHCO3 NaHCO3 的第一步電離應(yīng)該電離出的第一步電離應(yīng)該電離出Na+ Na+ 和和HCO3- HCO3- 。2022-4-281.1.寫(xiě)出以下酸的電離方程式：寫(xiě)出以下酸的電離方程式： HCl HCl 、HNO3HNO3、H2SO4H2SO4H2SO4 = 2H+ + SO42-H2SO4 = 2H+ + SO42-HCl = H+ + HCl = H+ + Cl-Cl-HNO3 =

10、H+ + NO3-HNO3 = H+ + NO3-酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+H+的化合物。的化合物。三、酸、堿、鹽的認(rèn)識(shí)三、酸、堿、鹽的認(rèn)識(shí)【練一練】 2022-4-282.2.寫(xiě)出以下堿的電離方程式：寫(xiě)出以下堿的電離方程式： NaOH NaOH、KOHKOH、Ba(OH)2 Ba(OH)2 NaOH = Na+ + OH-NaOH = Na+ + OH-堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-OH-的化合物。的化合物。Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-KOH = K+ + OH-KOH

11、= K+ + OH-【練一練】2022-4-283.3.寫(xiě)出以下鹽的電離方程式：寫(xiě)出以下鹽的電離方程式： NaCl NaCl、KNO3KNO3、Fe2(SO4)3Fe2(SO4)3、NaHSO4NaHSO4NaCl = Na+ + Cl-NaCl = Na+ + Cl-鹽：電離時(shí)能生成金屬離子和酸根離子的化合物。鹽：電離時(shí)能生成金屬離子和酸根離子的化合物。KNO3 = K+ + NO3-KNO3 = K+ + NO3-Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ +3SO42-+3SO42-NaHSO4= Na+ + H+ + SO42-NaHSO4= Na+ + H

12、+ + SO42-包括銨根包括銨根離子離子【練一練】2022-4-281.1.電解質(zhì)：在水溶液里或熔融形狀下可以導(dǎo)電電解質(zhì)：在水溶液里或熔融形狀下可以導(dǎo)電的化合物。的化合物。2.2.非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融形狀下均不導(dǎo)非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融形狀下均不導(dǎo)電的化合物。電的化合物。3.3.電離方程式：表示電解質(zhì)電離成自在挪動(dòng)離電離方程式：表示電解質(zhì)電離成自在挪動(dòng)離子的過(guò)程。子的過(guò)程。4.4.酸、堿、鹽的本質(zhì)。酸、堿、鹽的本質(zhì)。2022-4-281.以下物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是 A.銅 B.鹽酸 C.稀硫酸 D.硝酸2.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A.電解質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì)B.氧化物都是電解質(zhì)C.氫化物都不是電解質(zhì)D.酸堿鹽都是電解質(zhì)D DD D2022-4-28C C3.以下電離方程式正確的選項(xiàng)是 A.Na2CO3=Na+ + CO32-B.