“宏觀—微觀—符號”三重表征思維方式輔助構(gòu)建離子觀

1、“宏觀微觀符號三重表征思維方式輔助構(gòu)建離子觀廣闊附中 方華才離子反響1、解決溶液導(dǎo)電問題有有自由移動的自由移動的離子離子初中課本指出溶液能導(dǎo)電，是由于溶液中存在帶電的離子初中課本指出溶液能導(dǎo)電，是由于溶液中存在帶電的離子1.1、解決導(dǎo)電能力和溶液濃度的關(guān)系操作和現(xiàn)象：操作和現(xiàn)象： 向蒸餾水中逐漸加向蒸餾水中逐漸加NaCl粉末，攪拌溶解，燈泡逐漸變亮。粉末，攪拌溶解，燈泡逐漸變亮。結(jié)論：溶液的濃度越大，導(dǎo)電能力越強。結(jié)論：溶液的濃度越大，導(dǎo)電能力越強。2、解決電離微觀過程問題NaCl在水溶液中以自由移動的離子水合離子形式存在！在水溶液中以自由移動的離子水合離子形式存在！用電離方程式表示為：用電離

2、方程式表示為：NaCl Na Cl3、電解質(zhì)的概念電解質(zhì)：電解質(zhì)：在水溶液里在水溶液里或或熔化狀態(tài)下熔化狀態(tài)下能能導(dǎo)電導(dǎo)電的化合物。的化合物。4、酸、堿、鹽的電離定義類比遷移：和類比遷移：和NaCl一樣，常見的酸鹽酸、硫酸、硝酸，一樣，常見的酸鹽酸、硫酸、硝酸，常見的堿常見的堿KOH、NaOH、Ba(OH)2、 Ca(OH)2 和可溶性和可溶性鹽如硫酸鈉、氯化鉀、氯化鋇等的溶液都導(dǎo)電，在溶液中，鹽如硫酸鈉、氯化鉀、氯化鋇等的溶液都導(dǎo)電，在溶液中，都是以自由移動的離子存在。都是以自由移動的離子存在。用電離方程式表示用電離方程式表示HCl、HNO3 、H2SO4的電離過程的電離過程酸：酸：電離時生

3、成的電離時生成的陽離子陽離子全部是全部是氫離子氫離子的化合物的化合物用電離方程式表示用電離方程式表示KOH、NaOH、Ba(OH)2的電離的電離堿：堿：電離時生成的電離時生成的陰離子陰離子全部是全部是氫氧根離子氫氧根離子的化合物的化合物用電離方程式表示用電離方程式表示Na2SO4 、KCl、BaCl2的電離過程的電離過程鹽：電離時生成的陽離子和陰離子分別含有金屬離子鹽：電離時生成的陽離子和陰離子分別含有金屬離子或銨根離子和酸根離子的化合物或銨根離子和酸根離子的化合物、鹽的電離拓展練習(xí)：用電離方程式表示練習(xí)：用電離方程式表示NaHSO4和和NaHCO3的電離過程的電離過程NaHSO4 = Na+

4、 + H+ + SO42NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32NaHCO3 = Na+ + HCO35、溶液中化學(xué)反響的本質(zhì)實實 驗驗現(xiàn)現(xiàn) 象象1、向盛有、向盛有5mL Na2SO4溶液的溶液的試管里加入試管里加入5mL稀稀KCl溶液。溶液。 2、向盛有、向盛有5mL Na2SO4溶液的溶液的試管里加入試管里加入5mL BaCl2溶液。溶液。 無現(xiàn)象無現(xiàn)象 生成白色沉淀生成白色沉淀 實驗實驗 2-1課本課本 P 31為什么要設(shè)計實驗為什么要設(shè)計實驗2-1 2-1 ？ 1 1、 比照試驗，培養(yǎng)學(xué)生思維的嚴(yán)密性。比照試驗，培養(yǎng)學(xué)生思維的嚴(yán)密性。NaNa碰撞碰撞ClCl，兩，兩組實驗都有，

5、不是產(chǎn)生沉淀的原因。產(chǎn)生白色沉淀的原因就組實驗都有，不是產(chǎn)生沉淀的原因。產(chǎn)生白色沉淀的原因就只能是只能是Ba2Ba2碰撞碰撞SO42SO42。 2 2、用來說明在水溶液中，化學(xué)反響的本質(zhì)是離子之間的反、用來說明在水溶液中，化學(xué)反響的本質(zhì)是離子之間的反響。有些離子一直留在溶液中，沒有參加反響。響。有些離子一直留在溶液中，沒有參加反響。離子方程式：用實際參加反響的離子符號來表示反響的式子。離子方程式：用實際參加反響的離子符號來表示反響的式子。用來表示化學(xué)反響的本質(zhì)用來表示化學(xué)反響的本質(zhì) Ba2+ + SO42- = BaSO4 離子反響：在水溶液中有離子參加的反響。離子反響：在水溶液中有離子參加的

6、反響。 6、離子方程式的書寫、離子方程式的書寫例：寫出例：寫出Na2SO4Na2SO4和和BaCl2BaCl2反響的離子方程式反響的離子方程式。寫：寫出正確的化學(xué)反響方程式：寫：寫出正確的化學(xué)反響方程式：Na2SO4Na2SO4BaCl2BaCl2BaSO4BaSO42NaCl2NaCl改：易溶易電離的物質(zhì)改寫成離子形式難溶改：易溶易電離的物質(zhì)改寫成離子形式難溶、難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示：、難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示：Cu2Cu2SO42SO42Ba2Ba22Cl2ClBaSO4BaSO4Cu2Cu22Cl2Cl刪刪：刪去兩邊相同的離子：刪去兩邊相同的離子：查：檢查質(zhì)量守

7、恒、電荷守恒查：檢查質(zhì)量守恒、電荷守恒寫是根底，改是關(guān)鍵，刪是途徑，查是保證。寫是根底，改是關(guān)鍵，刪是途徑，查是保證。BaBa2+2+ + SO + SO4 42-2- = BaSO = BaSO4 4分組完成：寫出以下反響的離子方程式分組完成：寫出以下反響的離子方程式HClNaOH H2SO4KOH HNO3Ba(OH)2 從以上三個離子方程式，你發(fā)現(xiàn)了什么？從以上三個離子方程式，你發(fā)現(xiàn)了什么？離子方程式不僅可表示某一個具體的化學(xué)反離子方程式不僅可表示某一個具體的化學(xué)反響，而且可表示同一類型的反響。響，而且可表示同一類型的反響。H+ + OH- = H2OH+ + OH- = H2OH+ +

8、 OH- = H2O酸堿中和反響的實質(zhì)：酸堿中和反響的實質(zhì)：H OH = H2O7、離子反響的意義、離子反響的意義實驗實驗 2-2條件之一：有沉淀生成條件之一：有沉淀生成條件之二：有揮發(fā)性物質(zhì)生成放出氣體條件之二：有揮發(fā)性物質(zhì)生成放出氣體條件之三：有難電離物質(zhì)生成弱酸、弱堿、條件之三：有難電離物質(zhì)生成弱酸、弱堿、H2O Cu2+ + 2OH Cu(OH)2 CO32- + 2H+ + H2O + CO2 H OH H2OCH3COO H CH3COOH8、離子反響發(fā)生的條件對于復(fù)分解反響、離子反響發(fā)生的條件對于復(fù)分解反響實驗實驗 2-3分組書寫，總結(jié)規(guī)律分組書寫，總結(jié)規(guī)律9、離子方程式的書寫、

9、離子方程式的書寫 強化訓(xùn)練強化不能拆成離子的強化訓(xùn)練強化不能拆成離子的物質(zhì)物質(zhì) 1 1寫出寫出CaCO3CaCO3和鹽酸反響的離子方程式和鹽酸反響的離子方程式很多人的寫法：很多人的寫法：CO32 + 2H+ = H2OCO2 比照試驗：取比照試驗：取CaCO3固體于試管中，固體于試管中，加蒸餾水充分震蕩后取一半上層清液加蒸餾水充分震蕩后取一半上層清液于另一支試管中，均滴加鹽酸反響。于另一支試管中，均滴加鹽酸反響。結(jié)論：結(jié)論：CaCO3幾乎不溶于蒸餾水，充幾乎不溶于蒸餾水，充分震蕩后，水中根本上無分震蕩后，水中根本上無CO32，實，實際參加反響的是際參加反響的是CaCO3。正確寫法：正確寫法：CaCO3 + 2H+ = Ca2+H2OCO2 練習(xí)：寫出以下反響的離子方程式。練習(xí)：寫出以下反響的離子方程式。(4)NaHCO3溶液與稀鹽酸的反響溶液與稀鹽酸的反響HCO3- + H+ = CO2 + H2O(2)稀硫酸與氧化銅反響稀硫酸與氧化銅反響CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O(3)NaHSO4溶液與溶液與NaOH溶液的反響溶液的反響H+ + OH- = H2O練習(xí)：寫出以下反響的離子方程式練習(xí)：寫出以下反響的離子方程式a a、:Cu(OH):Cu(OH)2 2、CaCCaCO O3 3、AgCl