初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)總結(jié)(大全)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上初中化學(xué)知識(shí)總結(jié)（識(shí)記部分）一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式金剛石、石墨：C水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2 (4)鹽酸、氫氯酸：HCl(5)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (6)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH (7)純堿：Na2CO3 (8)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸CH3COOH(9)氨氣：NH3 （堿性氣體） 二、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)1、白色固體：MgO、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O43、紅色固體：Cu、Fe

2、2O3 、紅磷4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般無(wú)色。5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：鹽：白色：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等堿：藍(lán)色：Cu(OH)2 紅褐色：Fe(OH)3白色：其余堿。6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無(wú)色） （2）無(wú)色無(wú)味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）三、物質(zhì)的溶解性1、 鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42 的化合物只有Ba

3、SO4 不溶于水，其他都溶于水。含CO32 的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水2、 堿的溶解性溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等3、 大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物水酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物水堿）四、化學(xué)之

4、最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。 6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。 最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物CH48、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。 10、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。 12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。 14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。15、最早利用天然氣的是中國(guó)；中國(guó)最大煤炭基地在：山西?。蛔钤邕\(yùn)用濕法煉銅的是中國(guó)（西漢發(fā)現(xiàn)劉安

5、淮南萬(wàn)畢術(shù)“曾青得鐵則化為銅” 、宋朝應(yīng)用）；最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國(guó)的湯姆生；最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國(guó)的拉瓦錫。五、初中化學(xué)中的“三”1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。6、鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。7、溶液的特征有三個(gè)(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。8、化學(xué)方程

6、式有三個(gè)意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問(wèn)的分子或原子的微粒數(shù)比；(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。化學(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。9、常用于煉鐵的鐵礦石有種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；10、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。 （注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。11、收集氣體一般

7、有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。12、水污染的三個(gè)主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。13、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。14、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很?。?3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。15、CO2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。16、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。17、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是

8、：煤、石油、天然氣。18、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。19、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。20、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。21、與銅元素有關(guān)的藍(lán)色：(1)氫氧化銅沉淀；(2)硫酸銅溶液。22、過(guò)濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過(guò)濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。23、三大氣體污染物：SO2、CO、NO224、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。25、取用

9、藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。26、古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器 27、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）29、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化 30、與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4 （實(shí)際為任何可燃性氣體和粉塵）。31、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強(qiáng)氧化32、使用酒精燈的三禁止：對(duì)燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅33、溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱量（量?。?、溶解34、生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：O、C、H 35、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子

10、數(shù)=核外電子數(shù)原子序數(shù)36、構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離子六、化學(xué)中的“一定”與“不一定”1、化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。2、金屬常溫下不一定都是固體（如Hg是液態(tài)的），非金屬不一定都是氣體或固體（如Br2是液態(tài)的）注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆4、燃燒一定是化學(xué)變化。爆炸不一定是化學(xué)變化。（例如高壓鍋爆炸是物理變化。）5、原子核中不一定都會(huì)有中子（如H原子就無(wú)中子）。6、原子不一定比分子?。ú荒苷f(shuō)“分子大，原子小”）分子和原子的根本區(qū)別是 在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不可分 7、同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。811、

11、（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（對(duì)不同溶質(zhì)而言）（2）同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。（因?yàn)闇囟葲](méi)確定，如同溫度則一定）（3）析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。13、有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應(yīng)，不一定就是置換反應(yīng)。但一定有元素化合價(jià)的改變。14、分解反應(yīng)和化合反應(yīng)中不一定有元素化合價(jià)的改變；置換反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的改變；復(fù)分解反應(yīng)中一定沒(méi)有元素化合價(jià)的改變。（注意：氧化還原反應(yīng)，一定有元素化合價(jià)的變化）15、單質(zhì)一定不會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)。16、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價(jià)。如NH4NO3 （前面的N為-

12、3價(jià)，后面的N為+5價(jià)）17、鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4+是陽(yáng)離子，具有金屬離子的性質(zhì)，但不是金屬離子。18、陽(yáng)離子不一定是金屬離子。如H+、NH4+。20、如Na2CO3溶液顯堿性。26、生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。27、所有化學(xué)反應(yīng)并不一定都屬基本反應(yīng)類型，不屬基本反應(yīng)的有：CO與金屬氧化物的反應(yīng)；酸性氧化物與堿的反應(yīng)；有機(jī)物的燃燒。28、凡是單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)（鐵與酸、鹽的反應(yīng)），反應(yīng)后鐵一定顯+2價(jià)（即生成亞鐵鹽）。29、凡金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定增加。 凡金屬與鹽溶液反應(yīng)，判斷反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化，只要看參加反應(yīng)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量大小與生成的金

13、屬的相對(duì)原子質(zhì)量的大小。“大換小增重，小換大減重”30、凡是同質(zhì)量同價(jià)態(tài)的金屬與酸反應(yīng)，相對(duì)原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少。31、凡常溫下能與水反應(yīng)的金屬（如K、Ca、Na），就一定不能與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)；但它們與酸反應(yīng)是最為激烈的。如Na加入到CuSO4溶液中，發(fā)生的反應(yīng)是：2Na+2H2O =2NaOH+H2 ；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 +Na2SO4 。31、凡是排空氣法（無(wú)論向上還是向下），都一定要將導(dǎo)氣管伸到集氣瓶底部。32、制備氣體的發(fā)生裝置，在裝藥品前一定要檢查氣密性。 點(diǎn)燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗(yàn)純度.33、書寫化學(xué)式時(shí)，正價(jià)元素不一定都寫在左邊。如

14、NH3 、CH4 初中化學(xué)知識(shí)總結(jié)（化學(xué)規(guī)律）1、金屬活動(dòng)性順序： 金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按順序背誦） 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫） 銅汞銀鉑金金屬位置越靠前的活動(dòng)性越強(qiáng)，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應(yīng)速率越快排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應(yīng)；排在前面的金屬，能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來(lái)。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應(yīng)?；旌消}溶液與一種金屬發(fā)生置換反應(yīng)的順序是“先遠(yuǎn)”“后近”注意：?jiǎn)钨|(zhì)鐵在置換反應(yīng)中總是變?yōu)?價(jià)的亞鐵2、金屬酸鹽H2中：

15、等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：AlMgFeZn等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。3、干冰不是冰是固態(tài)二氧化碳；水銀不是銀是汞；鉛筆不是鉛是石墨純堿不是堿是鹽（碳酸鈉）；塑鋼不是鋼是塑料。4、物質(zhì)的檢驗(yàn)(1) 酸（H+）檢驗(yàn)。方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明H+存在。方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，如果藍(lán)色試紙變紅，則證明H+的存在。方法3用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知

16、道溶液的pH，如果pH小于7，則證明H+的存在。(2) 堿（OH-）的檢驗(yàn)。方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍(lán)，則證明OH-的存在。方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明OH-的存在。方法3將無(wú)色的酚酞試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果酚酞試液變紅，則證明OH-的存在。方法4用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，則證明OH-的存在。(3)CO32- 或HCO3-的檢驗(yàn)。將少量的鹽酸倒入盛有少量待測(cè)物的試管中，如果有無(wú)色氣體放出，

17、將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，如果石灰水變渾，則證明原待測(cè)物中CO32-或HCO3-的存在。（4）銨鹽（NH4+）：用濃NaOH溶液（微熱）產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。5、金屬鹽溶液新金屬新鹽：金屬的相對(duì)原子質(zhì)量新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。金屬的相對(duì)原子質(zhì)量新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。在金屬酸鹽H2反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。6、物質(zhì)燃燒時(shí)的影響因素：氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時(shí)生成二氧化碳，不充足時(shí)生成一氧化碳。氧氣的濃度不同，現(xiàn)象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍(lán)色火焰，在純氧中是藍(lán)色火焰。氧氣

18、的濃度不同，反應(yīng)程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。物質(zhì)的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。7、影響物質(zhì)溶解的因素：攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質(zhì)溶解的速度。升溫。溫度升高可以加快物質(zhì)溶解的速度。溶劑。選用的溶劑不同物質(zhì)的溶解性也不同。11、反應(yīng)中的一些規(guī)律：跟鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生能澄清石灰水變渾濁的氣體的一定是CO32-（也可能為HCO3- 離子，但一般不予以考慮） 凡碳酸鹽與酸都能反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體跟堿反應(yīng)能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體（NH3）的，一定為NH4+（即為銨鹽）。溶于水顯堿性的氣體只有NH3（NH3+H2O=NH3·H2O）可

19、溶性的碳酸鹽加熱不能分解，只有不溶性碳酸鹽受熱才能分解。CaCO3=CaO+CO2酸式碳酸鹽也不穩(wěn)定，受熱易分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO212、實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律：凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應(yīng)）的，都可用排水法收集。凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。凡是制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞12ml

20、，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。凡是用長(zhǎng)頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，一定先要檢驗(yàn)它的純度。凡是使用有毒氣體做實(shí)驗(yàn)時(shí)，最后一定要處理尾氣。 初中總復(fù)習(xí)化學(xué)基本概念和原理5. 溶液（1）定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。（2）溶液的組成：溶質(zhì)、溶劑。在溶液中，溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量（3）特征：溶液是均一性、穩(wěn)定性。（4）飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉(zhuǎn)化一般規(guī)律：飽和溶液不飽和溶液（5） 溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應(yīng)用溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這

21、種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。影響固體溶解度大小的因素： 溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)。同一溫度下溶質(zhì)、溶劑不同，溶解度不同。 溫度。大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大；少數(shù)物質(zhì)（如氯化鈉）的溶解度受溫度的影響很小；也有極少數(shù)物質(zhì)（如熟石灰）的溶解度隨溫度的升高而減小。影響氣體溶解度的因素： 溫度：溫度越高，氣體溶解度越??； 壓強(qiáng)：壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大。初中總復(fù)習(xí)元素的單質(zhì)及化合物（一）1. 空氣和水的比較表1 空氣和水的比較空氣水物質(zhì)類別混合物純凈物物質(zhì)組成N2占78%，O2占21%，稀有氣體0.94%，CO20.03%，H2O0.03%等（體積分?jǐn)?shù)）宏觀：氫、氧元素組成微觀：水分子構(gòu)成，每

22、個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)O原子構(gòu)成的組成測(cè)定實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)過(guò)程：紅磷在空氣里燃燒方程式：4P+O22P2O5現(xiàn)象：黃白色黃、熱、白煙，水面約上升1/5結(jié)論：（1）O2占空氣體積的1/5（2）紅磷燃燒產(chǎn)物是P2O5（3）氮?dú)獠荒苋紵膊恢С秩紵龑?shí)驗(yàn)過(guò)程：電解水方程式：2H2O2H2+O2現(xiàn)象：接正極的試管中放出氣體使帶火星木條復(fù)燃，接負(fù)極的試管中放出氣體可燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，正、負(fù)極氣體體積比為1：2結(jié)論：（1）水由H、O元素組成，一個(gè)水分子由2個(gè)H原子一個(gè)O原子構(gòu)成；（2）化學(xué)反應(yīng)中分子可再分，原子不可再分。污污染源礦物燃料燃燒，工廠廢氣排放工業(yè)三廢和生活污水及農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施加農(nóng)藥、化肥的水的排

23、放染與污染物粉塵、氣體（SO2、CO、NO2）工業(yè)“三廢”，化肥、農(nóng)藥、生活污水防治防治保護(hù)認(rèn)識(shí)保護(hù)環(huán)境的重要性，消除、減少污染源。加強(qiáng)對(duì)水質(zhì)的檢測(cè)；工業(yè)“三廢”要經(jīng)過(guò)處理后再排放；農(nóng)業(yè)上要合理使用化肥和農(nóng)藥等。2. 氧氣、氫氣、二氧化碳的比較表2 氧氣、氫氣、二氧化碳的比較氧氣(O2)氫氣(H2)二氧化碳(CO2)物理性質(zhì)通常狀況下：無(wú)色、無(wú)味氣體；比空氣重；難溶于水；熔、沸點(diǎn)很低。通常狀況下：無(wú)色、無(wú)味的氣體；比空氣輕；難溶于水；熔、沸點(diǎn)很低。通常狀況下：無(wú)色、無(wú)味的氣體；比空氣重；能溶于水；加壓、冷卻易變成無(wú)色液體和雪狀固體干冰。干冰可直接氣化?；瘜W(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)活潑，能跟非金屬、金屬等多

24、種物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，具有氧化性。常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在點(diǎn)燃或加熱條件下可跟許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，具有可燃性和還原性。一般情況下：不支持燃燒，不能燃燒，且不助呼吸；跟水反應(yīng)；跟堿液反應(yīng)。制法工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣法。（物理變化）電解水；分離水煤氣；天然氣等在催化劑作用下受熱分解。高溫煅燒石灰石。實(shí)驗(yàn)室制法原理活潑金屬和稀酸反應(yīng)：（?。┐罄硎ɑ蚴沂┖拖←}酸反應(yīng)。裝置固體固體氣體 塊狀固體液體氣體啟普發(fā)生器塊狀固體液體氣體啟普發(fā)生器收集排水法或向上排空氣法排水法或向下排空氣法向上排空氣法檢驗(yàn)使帶火星的木條復(fù)燃點(diǎn)燃，火焰呈淡藍(lán)色，不純時(shí)有爆鳴聲。使澄清石灰水變渾濁用途供給呼吸；氣割氣焊；煉鋼；液氧炸

25、藥等。充灌探空氣球；作高能燃料；生產(chǎn)鹽酸；冶煉金屬等。滅火劑；致冷劑；人工降雨；化工原料等。3. 一氧化碳、二氧化碳的比較表3 CO與CO2比較名 稱二氧化碳CO2一氧化碳CO俗 名碳酸氣，固態(tài)時(shí)叫干冰煤 氣物理性質(zhì)無(wú)色、無(wú)味氣體，比空氣重，溶于水，凝固點(diǎn)為無(wú)色、無(wú)味氣體，有劇毒，比空氣輕，難溶于水化學(xué)性質(zhì) 燃燒也不支持燃燒。 與水作用： 與堿作用：氧化性：是酸性氧化物。 可燃性： 還原性：是不成鹽氧化物。制 法 工業(yè)制法：煅燒石灰石 實(shí)驗(yàn)室制法 工業(yè)制法：碳不充分燃燒 水煤氣法： 用 途作滅火劑，致冷劑，用于人工降雨，作化工原料作還原劑，冶煉金屬、作氣體燃料4. 氫氣、碳、一氧化碳的比較表4

26、 氫氣、碳、一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)比較可燃性化學(xué)反應(yīng)方程式反應(yīng)現(xiàn)象淡藍(lán)色火焰，放熱，火焰上所罩干冷燒杯壁上有水霧生成無(wú)焰，發(fā)出白光，生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體藍(lán)色火焰，放熱，生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體還原性化學(xué)反應(yīng)方程式反應(yīng)現(xiàn)象黑色粉末變?yōu)榧t色，試管壁上有水珠生成黑色粉末變?yōu)榧t色，生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體黑色粉末變?yōu)榧t色，生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體5. 有機(jī)化合物表5 甲烷、酒精、醋酸的性質(zhì)和用途俗 名沼 氣酒 精醋 酸學(xué) 名甲 烷乙 醇乙 酸化 學(xué) 式CH4C2H5OHCH3COOH物理性質(zhì) 無(wú)色無(wú)味氣體 密度比空氣小 極難溶于水 無(wú)色透明液體 有特殊氣味 易揮發(fā) 易溶

27、于水和多種有機(jī)化合物 無(wú)色透明液體 有強(qiáng)烈刺激性氣味 易溶于水和酒精 易結(jié)冰（冰醋酸）化學(xué)性質(zhì)可燃性CH4+2O2CO2+2H2O可燃性C2H5OH +3O22CO2+3H2O酸性，能使紫色蕊變紅色用 途 用作燃料 發(fā)電 作燃料 醫(yī)用酒精作消毒劑 重要的化工原料，用來(lái)制醋酸、飲料、染料、香精等 作有機(jī)溶劑 食醋中含有乙酸 有機(jī)溶劑 重要的化工原料，可生產(chǎn)合成纖維、染料等制 法秸桿、雜質(zhì)等有機(jī)物甲烷含淀粉的原料酒精酒精醋酸煤和石油的主要成分、形成、性質(zhì)和主要用途煤石油形成古代植物遺體經(jīng)過(guò)一系列復(fù)雜變化而形成的古代動(dòng)植物遺體在地殼中經(jīng)過(guò)復(fù)雜變化而形成的元素組成分類主要成分是碳，還含有少量的氫、氮、

28、硫和氧等元素以及無(wú)機(jī)礦物質(zhì)，是一種復(fù)雜的混合物主要成分是碳和氫，還含有少量的硫、氧和氮等元素，是一種混合物性質(zhì)煤石油用途重要的能源及化工原料重要的能源及化工原料6. 鐵的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生的現(xiàn)象結(jié)論鐵與非金屬單質(zhì)（氧氣）的反應(yīng)（1）常溫下，干燥的空氣中，鐵器表面無(wú)變化。（1）常溫下干燥的空氣中鐵較穩(wěn)定。（2）常溫下，潮濕空氣中，鐵表面出現(xiàn)紅棕色物質(zhì)。（2）常溫下鐵在潮濕空氣中與氧氣反應(yīng)而生銹。（3）細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱。（3）3Fe2O2Fe3O4鐵與化合物的反應(yīng)酸稀HCl鐵釘上出現(xiàn)氣泡，試管中液體的顏色由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色。Fe2HClFeCl2H2稀H2SO4

29、FeH2SO4（?。〧eSO4H2鹽CuSO4溶液鐵上出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液顏色變淡。FeCuSO4FeSO4Cu初三化學(xué)初中總復(fù)習(xí)元素的單質(zhì)及化合物（二）【1. 酸、堿、鹽的性質(zhì)名稱濃鹽酸濃硫酸化學(xué)式HClH2SO4色態(tài)味無(wú)色透明、有刺激性氣味液體（工業(yè)鹽酸略帶黃色）無(wú)色透明、粘稠、油狀液體，無(wú)刺激氣味溶解性易溶易溶于水，強(qiáng)烈放熱沸點(diǎn)、揮發(fā)性沸點(diǎn)低，易揮發(fā)（白霧）敞口放置質(zhì)量、濃度均減小高沸點(diǎn)，不易揮發(fā)吸水性無(wú)用作干燥劑，敞口放置質(zhì)量增加、濃度減小脫水性無(wú)能使紙張、木材碳化稀鹽酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)比較名稱稀鹽酸HCl稀硫酸H2SO4相對(duì)分子質(zhì)量36.598電離方程式HClHClH2SO42H+SO4

30、2-與金屬反應(yīng)Zn+2HClZnCl2+H2Zn+H2SO4（?。㈱nSO4+H2與金屬氧化物反應(yīng)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+ 3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O與堿反應(yīng)Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2OCu（OH）2+ H2SO4=CuSO4+H2O與鹽反應(yīng)HCl+ AgNO3= AgCl（白色）+ HNO3BaCl2+ H2SO4=BaSO4（白色）+2HCl常用鑒別方法AgNO3溶液和稀HNO3，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀 ；能與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2BaCl2或Ba（NO3）2或溶液和稀HNO3，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；能與碳酸鹽

31、反應(yīng)生成CO2 用途化工產(chǎn)品，除銹，制藥化工產(chǎn)品，化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、除銹、精煉石油酸的通性： 使紫色石蕊變紅，無(wú)色酚酞不變色。 活潑金屬酸鹽H2。（屬于置換反應(yīng)） 金屬氧化物酸鹽水。（屬于復(fù)分解反應(yīng)） 金屬氫氧化物（堿）酸鹽水。（屬于復(fù)分解反應(yīng)） 鹽酸新鹽新酸。（屬于復(fù)分解反應(yīng)）兩種常見的堿的性質(zhì)。名稱氫氧化鈉氫氧化鈣俗稱火堿、燒堿、苛性鈉熟石灰、消石灰（溶液為石灰水）化學(xué)式NaOH相對(duì)分子質(zhì)量4074電離方程式 NaOH=Na+OH=Ca2+2OH物理性等質(zhì)色態(tài)白色固體白色粉末狀固體吸濕性有強(qiáng)吸濕性，在空氣中吸收水分，潮解無(wú)吸濕性（CaO有吸濕性）溶解性極易溶于水，強(qiáng)烈放熱微溶于水，溶

32、解度隨溫度升高而減小腐蝕性有強(qiáng)腐蝕性有強(qiáng)腐蝕性化學(xué)性質(zhì)使指示劑變色 使紫色石蕊試液變藍(lán) 使無(wú)色酚酞試液變紅 使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán) 使紫色石蕊試液變藍(lán) 使無(wú)色酚酞試液變紅 使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)跟酸性氧化物反應(yīng)2NaOHCO2Na2CO3H2O2NaOHSO2Na2SO3H2OCO2CaCO3H2OSO2CaSO3H2O跟酸發(fā)生中和反應(yīng)NaOHHClNaClH2O2NaOHH2SO4Na2SO42H2O2HClCaCl2H2OH2SO4CaSO42H2O跟某些鹽反應(yīng)2NaOHCuSO4Na2SO4(藍(lán)色)3NaOHFeCl33NaCl(紅褐色)Na2CO3CaCO3+2NaOHMgCl2C

33、aCl2(白色)用途化工原料，用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)建筑業(yè)，制三合土，抹墻，農(nóng)業(yè)上改良酸性土壤，配制波爾多液、石硫合劑，工業(yè)上制取NaOH、漂白粉制取Na2CO3CaCO32NaOHCaOH2O堿的通性（1）與指示劑作用，堿溶液使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無(wú)色酚酞試液變紅（僅限于可溶性堿）。（2）堿酸性氧化物鹽水（該反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)）（3）堿酸鹽水（中和反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)）（4）堿鹽新堿新鹽（要求兩種反應(yīng)物均可溶，生產(chǎn)物中有沉淀或氣體才能發(fā)生，屬于復(fù)分解反應(yīng)）常見的鹽氯化鈉（NaCl）碳酸鈉（Na2CO3）結(jié)晶水合物Na2CO310H2O俗稱食鹽純堿分布海水、鹽湖、鹽井、鹽礦鹽

34、湖或堿性土壤里，天然堿（俗稱口堿）物理性質(zhì)白色固體，易溶于水，粗鹽中因含MgCl2、CaCl2而易潮解白色固體，易溶于水（水溶液顯堿性），其結(jié)晶水合物易失去水而風(fēng)化用途化工原料，可制取鈉、氯氣、NaOH和純堿，調(diào)味、腌漬食品等化工產(chǎn)品，用于洗滌劑、造紙、紡織及制玻璃等工業(yè)2. 金屬和非金屬單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化3. 常見物質(zhì)的溶解性常見堿中除NaOH、KOH、可溶，微溶外其余均為難溶堿。其中為藍(lán)色沉淀，為紅褐色沉淀，其余均為白色沉淀；常見的鹽的溶解性規(guī)律是：鉀、鈉、銨、硝溶；鹽酸銀不溶；硫酸鋇不溶硫酸鈣、硫酸銀微溶；碳酸鉀、鈉、銨能溶；碳酸鎂微溶。4. 金屬活動(dòng)順序表的應(yīng)用金屬

35、活動(dòng)順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱 金屬活動(dòng)順序表的應(yīng)用主要是在置換反應(yīng)中的應(yīng)用。（1）金屬 + 酸 鹽 + 氫氣（2）金屬 + 鹽 另一種鹽 + 另一種金屬5. 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成物起碼具備下列三個(gè)條件之一： 有沉淀析出； 有氣體放出； 有水生成。初中化學(xué)總復(fù)習(xí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合【知識(shí)點(diǎn)精析】1. 常見物質(zhì)的名稱、化學(xué)式、俗稱及主要物理性質(zhì)名稱化學(xué)式俗稱主要物理性質(zhì)二氧化碳CO2固體俗稱干冰無(wú)色氣體、能溶于水、密度比空氣大，固體干冰易升華。一氧化碳CO煤氣無(wú)色、無(wú)味氣體、難溶于水，密度比空氣略小，有毒性。甲

36、烷CH4沼氣、坑氣無(wú)色、無(wú)味氣體，極難溶于水，密度小于空氣。乙醇C2H5OH酒精無(wú)色透明，具有特殊氣味的易揮發(fā)的液體，可與水任意互溶。乙酸CH3COOH醋酸、冰醋酸無(wú)色有刺激性酸味的液體，易溶于水，固體稱冰醋酸。氧化鈣CaO生石灰白色固體，易吸水，有腐蝕性。氧化鐵Fe2O3鐵銹、赤鐵礦紅色固體，不溶于水。四氧化三鐵Fe3O4磁鐵礦黑色固體，不溶于水。氫氧化鈉NaOH火堿、燒堿、苛性鈉白色固體，極易溶于水，易潮解，有強(qiáng)腐蝕性。氫氧化鈣熟石灰、消石灰、石灰水白色粉末狀固體，微溶于水，有腐蝕性。碳酸鈉Na2CO3純堿、口堿、蘇打白色粉末狀固體，易溶于水且吸濕結(jié)塊。碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打白色晶體，

37、易溶于水，但溶解度比小。氯化鈉食鹽碳酸鈣石灰石、大理石白色固體，不溶于水。硫酸銅白色粉末狀固體，溶于水，其水溶液為藍(lán)色。氯化銀新制得為白色凝乳狀沉淀，不溶于稀硝酸。硫酸鋇BaSO4天然產(chǎn)稱重晶石白色固體，不溶于水，不溶于稀硝酸。氫氧化鐵新制得為紅褐色沉淀。氫氧化銅新制得為藍(lán)色沉淀。2. 幾種常見藥品的存放藥品性質(zhì)保存方法濃硫酸易吸收空氣中的水分（吸水性）放入玻璃瓶?jī)?nèi)，瓶塞要嚴(yán)濃鹽酸易揮發(fā)放入玻璃瓶?jī)?nèi)，瓶塞要嚴(yán)氧化鈣易吸水，易與空氣中二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)密封于干燥試劑瓶中固體氫氧化鈉易潮解，易與空氣中二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)密封于干燥試劑瓶中3. 物質(zhì)的檢驗(yàn)（1）常見氣體的檢驗(yàn)物質(zhì)檢驗(yàn)的方法、步驟現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)原理備注氧氣帶火星的木條伸入瓶中木條復(fù)燃CO2CO2氫氣點(diǎn)燃 火焰上方罩一冷而干燥的燒杯。 產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。 燒杯壁上有水霧或水珠生成。2H2O22H2O不純時(shí)有爆鳴聲二氧化碳 燃著的木條伸入