沉淀溶解平衡0

1、沉淀溶解平衡的應(yīng)用沉淀溶解平衡的應(yīng)用第一節(jié)第一節(jié)桐鄉(xiāng)市高級(jí)中學(xué)桐鄉(xiāng)市高級(jí)中學(xué) 謝曙初謝曙初 沉淀溶解平衡和其他化學(xué)平衡一樣，沉淀溶解平衡和其他化學(xué)平衡一樣，同樣滿足勒沙特列原理。同樣滿足勒沙特列原理。 沉淀溶解平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡，當(dāng)沉淀溶解平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡，當(dāng)條件改變時(shí)，平衡會(huì)相應(yīng)地發(fā)生移動(dòng)。條件改變時(shí)，平衡會(huì)相應(yīng)地發(fā)生移動(dòng)。 QCKSP 沉淀生成沉淀生成 QCKSP 沉淀溶解沉淀溶解 QC=KSP 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡的應(yīng)用沉淀溶解平衡的應(yīng)用解決沉淀溶解平衡問(wèn)題的法寶！解決沉淀溶解平衡問(wèn)題的法寶！ 誤食可溶性鋇鹽，造成中毒，應(yīng)盡誤食可溶性鋇鹽，造成中毒，應(yīng)盡快用快用5.0%

2、的硫酸鈉溶液洗胃。的硫酸鈉溶液洗胃。 將溶液的將溶液的PH調(diào)節(jié)到調(diào)節(jié)到3-4，可除去硫，可除去硫酸銅溶液中的鐵離子。酸銅溶液中的鐵離子。 精制食鹽水時(shí)，加適量精制食鹽水時(shí)，加適量NaOH溶液溶液除除Mg2+。交流與討論 寫出各問(wèn)題中涉及到的沉淀溶解寫出各問(wèn)題中涉及到的沉淀溶解平衡，并用沉淀溶解平衡原理解釋。平衡，并用沉淀溶解平衡原理解釋。應(yīng)用一應(yīng)用一 離子除雜離子除雜氫氧化物氫氧化物開始沉淀開始沉淀時(shí)的時(shí)的pHpH值值0.1mol/L0.1mol/L沉淀完全沉淀完全時(shí)的時(shí)的pHpH值值1010-5 -5 mol/Lmol/LCu(OH)Cu(OH)2 24.674.676.676.67Fe(O

3、H)Fe(OH)2 26.346.348.348.34Fe(OH)Fe(OH)3 31.481.482.812.81l判斷當(dāng)判斷當(dāng)Fe3+沉淀完全時(shí)，沉淀完全時(shí)，Cu2+是否開始沉是否開始沉淀？淀？Fe2+完全沉淀時(shí)呢？完全沉淀時(shí)呢？l將將CuCl2溶液中混有的溶液中混有的Fe2+，F(xiàn)e3+除去，應(yīng)除去，應(yīng)加入下列哪種物質(zhì)調(diào)節(jié)加入下列哪種物質(zhì)調(diào)節(jié)PH？ A.Cu B.CuO C.NH3 D.CuCu（OHOH）2 2 E. CuCO3 F.NaOHl將將Fe2+氧化，可選擇下列哪些氧化劑？氧化，可選擇下列哪些氧化劑？ A.NaClO B.H2O2 C.Cl2 D. KMnO4 E.O3 應(yīng)用二

4、應(yīng)用二 沉淀的轉(zhuǎn)化沉淀的轉(zhuǎn)化已知：牙齒釉質(zhì)的組成為已知：牙齒釉質(zhì)的組成為Ca5(PO4)3OH。 寫出牙釉質(zhì)的沉淀溶解平衡。寫出牙釉質(zhì)的沉淀溶解平衡。 進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒受腐蝕，其原因是酸，這時(shí)牙齒受腐蝕，其原因是 。 請(qǐng)你提出幾種其他防齲齒的辦法：請(qǐng)你提出幾種其他防齲齒的辦法： 。 KSP（Ca5(PO4)3F） KSP（ Ca5(PO4)3OH ）。）。含氟牙膏防止齲齒的原因含氟牙膏防止齲齒的原因 。交流與討論交流與討論AgClAgIAgClAgI Ag Ag2 2S S 寫出各難溶物的沉淀溶解平衡 已知KSP（AgCl）=

5、1.7710-10， KSP（Agl）= 8.5110-17，說(shuō)明為什么AgCl轉(zhuǎn)化為AgI？ 沉淀的轉(zhuǎn)化實(shí)質(zhì)是沉淀的溶解沉淀的轉(zhuǎn)化實(shí)質(zhì)是沉淀的溶解平衡，一般來(lái)說(shuō)，相對(duì)易溶的物質(zhì)平衡，一般來(lái)說(shuō)，相對(duì)易溶的物質(zhì)易轉(zhuǎn)化為相對(duì)難溶的物質(zhì)。易轉(zhuǎn)化為相對(duì)難溶的物質(zhì)。 重晶石不溶于水，也不溶于酸。由重晶重晶石不溶于水，也不溶于酸。由重晶石礦制備其他化學(xué)試劑時(shí)要將它先轉(zhuǎn)化為石礦制備其他化學(xué)試劑時(shí)要將它先轉(zhuǎn)化為BaCO3。Ksp(BaSO4)= 1.0710-10 Ksp(BaCO3)= 2.5810-9BaSO4 BaCO3 用飽和用飽和Na2CO3溶液處理溶液處理BaSO4沉淀，達(dá)到平衡后，移走上層清夜，

6、沉淀，達(dá)到平衡后，移走上層清夜，再加入飽和再加入飽和Na2CO3溶液，重復(fù)多次，溶液，重復(fù)多次，可使絕大部分可使絕大部分BaSO4轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為BaCO3。BaSO4 +CO32-BaCO3+SO42-沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，CO32-是是SO42-的的24.4倍倍l鍋爐的水垢中含有鍋爐的水垢中含有CaSO4，微溶。，微溶。但不溶于酸。想一想，如何通過(guò)沉淀但不溶于酸。想一想，如何通過(guò)沉淀的轉(zhuǎn)化，使之容易用酸清洗？的轉(zhuǎn)化，使之容易用酸清洗？l處理污水時(shí)，向其中加入處理污水時(shí)，向其中加入FeS固體固體,以除去以除去Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬離等重金屬離子，發(fā)生了那些化學(xué)反應(yīng)？子，發(fā)生了那些化學(xué)反應(yīng)？練練 兵兵 場(chǎng)場(chǎng) 自然界中溶洞的形成原因是碳酸自然界中溶洞的形成原因是碳酸鈣與鈣與H2O和和CO2作用而溶解的過(guò)作用而溶解的過(guò)程。試寫出程。試寫出CaCO3的沉淀溶解平的沉淀溶解平衡并解釋溶洞的形成原理。衡并解釋溶洞的形成原理。 氫氧化鎂可以溶解在氯化銨溶液氫氧化鎂可