高一化學(xué)原子結(jié)構(gòu)與元素周期律ppt課件

1、12【例例1 1】（20092009四川高考改造題）四川高考改造題）X X、Y Y、Z Z、M M是元素是元素周期表中前周期表中前2020號元素，其原子序數(shù)依次增大，且號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X X、Y Y、Z Z相鄰。相鄰。X X的核電荷數(shù)是的核電荷數(shù)是Y Y的核外電子數(shù)的一半，的核外電子數(shù)的一半，Y Y與與M M可可形成化合物形成化合物 M M2 2Y Y。下列說法正確的是。下列說法正確的是3A.A.還原性：還原性：X X的氫化物的氫化物YY的氫化物的氫化物ZZ的氫化物的氫化物B.B.簡單離子的半徑：簡單離子的半徑：M M的離子的離子ZZ的離子的離子YY的離子的離子XX的離的離子子C

2、.YXC.YX2 2與與M M2 2Y Y的水溶液在酸性條件下不能反應(yīng)的水溶液在酸性條件下不能反應(yīng)D.ZD.Z元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HZOHZO4 44【解析解析】選選D D。X X、Y Y、Z Z相鄰且相鄰且X X的原子序數(shù)為的原子序數(shù)為Y Y的一半，的一半，推測推測X X為氧元素，則為氧元素，則Y Y為硫元素，為硫元素，Z Z為氯元素。為氯元素。Z Z元素最高元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物為價氧化物對應(yīng)的水化物為HClOHClO4 4。三種元素中。三種元素中S S元素的非元素的非金屬性最弱，因此其氫化物的還原性最強(qiáng)。根據(jù)金屬性最弱，因此其

3、氫化物的還原性最強(qiáng)。根據(jù)M M2 2Y Y又又因?yàn)橐驗(yàn)閄 X、Y Y、Z Z、M M是元素周期表中前是元素周期表中前2020號元素，其原子序號元素，其原子序數(shù)依次增大判斷數(shù)依次增大判斷M M為鉀元素，為鉀元素，SOSO2 2與與K K2 2S S在酸性條件下發(fā)生在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫單質(zhì)。氧化還原反應(yīng)，生成硫單質(zhì)。56789101112131415【例例2 2】有有A A、B B、C C、D D、E E、F F、G G七種元素，試按下述所七種元素，試按下述所給的條件推斷：給的條件推斷：A A、B B、C C是同一周期的金屬元素，已知原子核外有是同一周期的金屬元素，已知原子核外有3

4、 3個個電子層，電子層，A A的原子半徑在所屬周期中最大，且原子半徑的原子半徑在所屬周期中最大，且原子半徑A AB BC C；D D、E E是非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物是非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HDHD和和HEHE，在室溫時，在室溫時，D D的單質(zhì)是液體，的單質(zhì)是液體，E E的單質(zhì)是固體；的單質(zhì)是固體；16F F的單質(zhì)在常溫下是氣體，性質(zhì)很穩(wěn)定，是除氫外最的單質(zhì)在常溫下是氣體，性質(zhì)很穩(wěn)定，是除氫外最輕的氣體；輕的氣體；G G是除氫外原子半徑最小的元素。是除氫外原子半徑最小的元素。 （1 1）A A的名稱是的名稱是_，B B位于周期表中第位于周期表中第_周期周期第第

5、_族，族，C C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。（2 2）E E的單質(zhì)顏色是的單質(zhì)顏色是_。（3 3）A A元素與元素與D D元素形成化合物的化學(xué)式是元素形成化合物的化學(xué)式是_。17（4 4）G G的氫化物的化學(xué)式為的氫化物的化學(xué)式為_。（5 5）F F的元素符號是的元素符號是_。（6 6）在上述七種元素中，最高價氧化物對應(yīng)的水化物）在上述七種元素中，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式是堿性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式是_，酸性最強(qiáng)的物，酸性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式是質(zhì)的化學(xué)式是_，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是_。（7 7）將）將C C的氧化物對應(yīng)的水化物投入到的

6、氧化物對應(yīng)的水化物投入到A A的氧化物對應(yīng)的氧化物對應(yīng)的水化物中反應(yīng)的離子方程式是的水化物中反應(yīng)的離子方程式是_。18【解析解析】據(jù)知據(jù)知A A、B B、C C均為第均為第3 3周期的金屬元素（只有周期的金屬元素（只有NaNa、MgMg、AlAl），且原子半徑），且原子半徑A AB BC C，則，則A A、B B、C C分別為分別為NaNa、MgMg、AlAl；據(jù)可知；據(jù)可知D D、E E均為均為AA族元素，族元素，D D的單質(zhì)為的單質(zhì)為液體，則液體，則D D為為BrBr，E E的單質(zhì)是固體，則的單質(zhì)是固體，則E E為為I I；據(jù)知；據(jù)知F F為為HeHe，據(jù)知，據(jù)知G G為為F F。19答案

7、：答案：(1)(1)鈉鈉 3 A (2)3 A (2)紫黑色紫黑色 (3)NaBr (4)HF (5)He (6)NaOH HBrO(3)NaBr (4)HF (5)He (6)NaOH HBrO4 4 HFHF(7)Al(OH)(7)Al(OH)3 3+OH+OH- -=Al(OH)Al(OH)4 4- -202122232425【例例3 3】四種主族元素的離子四種主族元素的離子a aX Xm+m+、b bY Yn+n+、c cZ Zn-n-和和d dR Rm-m-（a a、b b、c c、d d為元素的原子序數(shù)），它們具有相同的電子層為元素的原子序數(shù)），它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若結(jié)構(gòu)，若

8、m mn n，對下列敘述的判斷正確的是，對下列敘述的判斷正確的是a-b=m+na-b=m+n元素的原子序數(shù)：元素的原子序數(shù)：a ab bc cd d元素非金屬性：元素非金屬性：Z ZR R最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性：最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性：X XY YA.A. B. B.只有只有C.C. D. D. 26【解析解析】選選A A。由。由“a aX Xm+m+、b bY Yn+n+、c cZ Zn-n-、d dR Rm-m-具有相同的電具有相同的電子層結(jié)構(gòu)子層結(jié)構(gòu)”知，知，a-m=b-n,a-m=b-n,即即a-b=m-na-b=m-n，故錯；由，故錯；由“陰陰上陽下、陰右陽左上陽下、陰右陽左

9、”知，知，X X、Y Y、Z Z、R R在周期表中的位置在周期表中的位置為：為： ，則元素的原子序數(shù)：，則元素的原子序數(shù)：a ab bc cd d，故對；由同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律知，元素非金屬性故對；由同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律知，元素非金屬性Z ZR R，故對；最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性，故對；最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性Y YX X，故，故錯。錯。2728293031323334353637381.1.（20102010廣東高考）短周期金屬元素甲戊在元素周廣東高考）短周期金屬元素甲戊在元素周期表中的相對位置如表所示，下面判斷正確的是（期表中的相對位置如表所示，下面判斷正確的是（ ）A A原子半徑

10、：原子半徑： 丙丁戊丙丁戊B B金屬性：甲丙金屬性：甲丙39C C氫氧化物堿性：丙丁戊氫氧化物堿性：丙丁戊D D最外層電子數(shù)：甲乙最外層電子數(shù)：甲乙【解析解析】選選C C。同周期元素原子半徑從左至右是依次減。同周期元素原子半徑從左至右是依次減小的，故小的，故A A錯；同主族元素金屬性自上而下是增強(qiáng)的，錯；同主族元素金屬性自上而下是增強(qiáng)的，故故B B錯；同周期元素的金屬性從左至右越來越弱，故對錯；同周期元素的金屬性從左至右越來越弱，故對應(yīng)堿的堿性也是減弱的，應(yīng)堿的堿性也是減弱的，C C正確；同周期元素的最外層正確；同周期元素的最外層電子數(shù)從左至右越來越多，故電子數(shù)從左至右越來越多，故D D錯。錯

11、。402.2.（20102010江蘇高考）水是最寶貴的資源之一。下列表江蘇高考）水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是（述正確的是（ ）A AH H2 2O O的電子式為的電子式為B B4 4 時，純水的時，純水的pH=7pH=7C CD D2 21616O O中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍D D273 K273 K、101 kPa101 kPa，水分子間的平均距離，水分子間的平均距離d d：d(d(氣態(tài)氣態(tài)) )d(d(液態(tài)液態(tài))d()d(固態(tài)固態(tài)) )41【解析解析】選選C C。A A項(xiàng)，項(xiàng)，H H2 2O O為共價化合物，其電子式為為共價化合物，其電子式

12、為 ，A A項(xiàng)錯；項(xiàng)錯；B B項(xiàng)，項(xiàng)，4 4 時，時，Kw w111010-14-14，純，純水的水的pH7pH7，B B項(xiàng)錯；項(xiàng)錯；C C項(xiàng)，項(xiàng)，D D2 21616O O即即2 21 1H H2 21616O O，2 21 1H H2 21616O O的質(zhì)量的質(zhì)量數(shù)和質(zhì)子數(shù)分別為數(shù)和質(zhì)子數(shù)分別為2020和和1010，C C項(xiàng)正確；項(xiàng)正確；D D項(xiàng)，項(xiàng)，273 K273 K、101 kPa101 kPa時，冰的密度比液態(tài)水的密度小，冰中水分子時，冰的密度比液態(tài)水的密度小，冰中水分子間的距離比液態(tài)水分子間的距離大，間的距離比液態(tài)水分子間的距離大，D D項(xiàng)錯。項(xiàng)錯。423.3.（雙選）（雙選）（

13、20102010江蘇高考）已知江蘇高考）已知A A、B B、C C、D D、E E是是短周期中原子序數(shù)依次增大的短周期中原子序數(shù)依次增大的5 5種主族元素，其中元素種主族元素，其中元素A A、E E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B B的原子最外層電子數(shù)是的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的其電子層數(shù)的2 2倍，元素倍，元素C C在同周期的主族元素中原子半在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素徑最大，元素D D的合金是日常生活中常用的金屬材料。的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是（下列說法正確的是（ ）43 A A元素元素A A、B B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)

14、組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài) B B一定條件下，元素一定條件下，元素C C、D D的最高價氧化物對應(yīng)的水化的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)物之間能發(fā)生反應(yīng) C C工業(yè)上常用電解法制備元素工業(yè)上常用電解法制備元素C C、D D、E E的單質(zhì)的單質(zhì) D D化合物化合物AEAE與與CECE含有相同類型的化學(xué)鍵含有相同類型的化學(xué)鍵44【解析解析】選選B B、C C?！霸卦谺 B的原子最外層電子數(shù)是其電的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的子層數(shù)的2 2倍倍”，則，則B B可能為碳或硫，可能為碳或硫，“元素元素C C在同周期在同周期的主族元素中原子半徑最大的主族元素中原子半徑最大”則則C C可能為

15、鋰或鈉，又知可能為鋰或鈉，又知A A、B B、C C、D D、E E原子序數(shù)依次增大，則原子序數(shù)依次增大，則B B為碳，為碳，C C為鈉；元素為鈉；元素D D的合金是日常生活中常用的金屬材料，則的合金是日常生活中常用的金屬材料，則D D為為AlAl；E E為為第第3 3周期元素且單質(zhì)為氣體，則周期元素且單質(zhì)為氣體，則E E為為ClCl；A A原子序數(shù)小于原子序數(shù)小于B B（碳）且單質(zhì)為氣體，故（碳）且單質(zhì)為氣體，故A A為為H H。所以。所以A A、B B、C C、D D、E E45五種元素分別為氫、碳、鈉、鋁、氯。五種元素分別為氫、碳、鈉、鋁、氯。A A項(xiàng)，項(xiàng)，A A、B B組成組成的化合物

16、為烴類，碳原子較多的烴在常溫下可能為液態(tài)的化合物為烴類，碳原子較多的烴在常溫下可能為液態(tài)或固態(tài)，或固態(tài)，A A項(xiàng)錯；項(xiàng)錯；B B項(xiàng)，項(xiàng)，C C、D D的最高價氧化物對應(yīng)的水化的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為氫氧化鈉和氫氧化鋁，可以相互反應(yīng)，物分別為氫氧化鈉和氫氧化鋁，可以相互反應(yīng)，B B項(xiàng)正項(xiàng)正確；確；C C項(xiàng)，項(xiàng)，C C（鈉）、（鈉）、D D（鋁）、（鋁）、E E（氯）的單質(zhì)通常用電（氯）的單質(zhì)通常用電解法制備，解法制備，C C項(xiàng)正確；項(xiàng)正確；D D項(xiàng)，項(xiàng)，AEAE（氯化氫）與（氯化氫）與CECE（氯化鈉）（氯化鈉）所含的化學(xué)鍵類型不同，所含的化學(xué)鍵類型不同，D D項(xiàng)錯誤。項(xiàng)錯誤。464.4

17、.下列說法正確的是（下列說法正確的是（ ）A.A.（20092009山東高考）同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，山東高考）同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性又表現(xiàn)非金屬性B.B.（20102010山東高考）山東高考）HFHF、HClHCl、HBrHBr、HIHI的熱穩(wěn)定性和的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱還原性從左到右依次減弱C.C.（20102010山東高考）第山東高考）第3 3周期非金屬元素含氧酸的酸周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)性從左到右依次增強(qiáng)D.D.（20102010山東高考）元素周期律是元素原子核外電子山東高考）元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果排布周

18、期性變化的結(jié)果47【解析解析】選選D D。A A項(xiàng)，處于金屬元素與非金屬元素分界項(xiàng)，處于金屬元素與非金屬元素分界線附近的元素，既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性，故線附近的元素，既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性，故A A錯；錯；B B項(xiàng)，從上到下同主族元素的非金屬性減弱，故項(xiàng)，從上到下同主族元素的非金屬性減弱，故HFHF、HClHCl、HBrHBr、HIHI的熱穩(wěn)定性依次減弱，但的熱穩(wěn)定性依次減弱，但HFHF、HClHCl、HBrHBr、HIHI的還原性依次增強(qiáng)，故的還原性依次增強(qiáng)，故B B錯；元素的非金屬性越強(qiáng)，錯；元素的非金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，因沒有指明是否為其對應(yīng)的最高價含氧

19、酸的酸性越強(qiáng)，因沒有指明是否為最高價含氧酸，故最高價含氧酸，故C C錯；元素周期律的根本原因是元素錯；元素周期律的根本原因是元素原子核外電子排布的周期性變化，原子核外電子排布的周期性變化，D D正確。正確。485.5.下列各項(xiàng)表達(dá)中正確的是（下列各項(xiàng)表達(dá)中正確的是（ ）A. A. （20102010新課標(biāo)全國卷）新課標(biāo)全國卷）NaNa2 2O O2 2的電子式為的電子式為B.(2010B.(2010四川高考）原子最外層電子數(shù)為四川高考）原子最外層電子數(shù)為2 2的元素一定的元素一定位于周期表第位于周期表第AA族族C.(2010C.(2010新課標(biāo)全國卷）在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為新課標(biāo)全國卷）在氮原子

20、中，質(zhì)子數(shù)為7 7而中而中子數(shù)不一定為子數(shù)不一定為7 7D.(2010D.(2010新課標(biāo)全國卷）新課標(biāo)全國卷）ClCl- -的結(jié)構(gòu)示意圖為的結(jié)構(gòu)示意圖為 49【解析解析】選選C C。書寫電子式時，離子化合物中的陽離子。書寫電子式時，離子化合物中的陽離子要寫成離子的形式，陰離子要用要寫成離子的形式，陰離子要用 括起來標(biāo)上電括起來標(biāo)上電荷，荷，NaNa2 2O O2 2的電子式應(yīng)為的電子式應(yīng)為 ，故，故A A不不正確。正確。2 2號元素號元素HeHe，最外層為，最外層為2 2個電子，是零族元素，故個電子，是零族元素，故B B不正確。在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為不正確。在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7 7而中子數(shù)不

21、一定為而中子數(shù)不一定為7 7，例如例如15157 7N N中，中子數(shù)為中，中子數(shù)為8 8，故，故C C選項(xiàng)正確。選項(xiàng)正確。D D選項(xiàng)中選項(xiàng)中ClCl- -的結(jié)構(gòu)示意圖中最外層應(yīng)該是的結(jié)構(gòu)示意圖中最外層應(yīng)該是8 8個電子，故個電子，故D D也不正確。也不正確。506.(20106.(2010重慶高考重慶高考) )金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M(fèi) M和和CaCa，并含有，并含有3.5%3.5%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的CaOCaO。（1 1）CaCa元素在周期表中的位置是元素在周期表中的位置是_，其原子結(jié)構(gòu)，其

22、原子結(jié)構(gòu)示意圖為示意圖為_。（2 2）CaCa與最活潑的非金屬元素與最活潑的非金屬元素A A形成化合物形成化合物D D，D D的電子的電子式為式為_，D D沸點(diǎn)比沸點(diǎn)比A A與與SiSi形成的化合物形成的化合物E E的沸點(diǎn)的沸點(diǎn)_。51（3 3）配平用鈣線脫氧脫磷的化學(xué)方程式：）配平用鈣線脫氧脫磷的化學(xué)方程式：P+P+FeO+FeO+CaO CaO CaCa3 3（POPO4 4）2 2+ +FeFe（4 4）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量NaOHNaOH溶液，溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅

23、褐色M M（OHOH）n n，則金屬，則金屬M(fèi) M為為_；檢驗(yàn)；檢驗(yàn)M Mn+n+的方法是的方法是_（用離子方程式表示）。（用離子方程式表示）。（5 5）?。┤?.6 g1.6 g鈣線試樣，與水充分反應(yīng)，生成鈣線試樣，與水充分反應(yīng)，生成224 mL 224 mL H H2 2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），再向溶液中通入適量的（標(biāo)準(zhǔn)狀況），再向溶液中通入適量的COCO2 2，最多能得，最多能得到到CaCOCaCO3 3 _g _g。高溫高溫=52【解析解析】（1 1）根據(jù)）根據(jù)CaCa的原子結(jié)構(gòu)示意圖的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ；可知可知CaCa位于元素周期表第位于元素周期表第4 4周期第周期第AA族。族。（2 2）最活潑的非金屬元素是）最活潑的非金屬元素是F F，CaFCaF2 2的電子式為：的電子式為： ，CaFCaF2 2是離子晶體，是離子晶體，SiFSiF4 4是分是分子晶體，子晶體，SiFSiF4