王鏡巖《生物化學》第三版濃縮版(筆記).

1、資料來源于網(wǎng)絡(luò)，版權(quán)歸原作者所有*鐘靈毓秀henry122生物化學筆記針對王鏡巖等生物化學第三版適合以王鏡巖生物化學第三版為考研指導(dǎo)教材的各高校的生物類考生備考1資料來源于網(wǎng)絡(luò)，版權(quán)歸原作者所有*鐘靈毓秀henry122目錄第 一 章概述-01第 二 章糖類-06第 三 章脂類-14第四 章蛋 白 質(zhì)（注 1） -21第五 章酶類（注 2） -38第六 章核酸（注 3）-48第七 章維 生 素（注 4） -56第 八 章抗 生 素-60第 九 章激素-63第 十 章代謝總論 -68第十一章糖類代謝 （注 5）-70第十二章生物氧化 -78第十三章脂類代謝 （注 6）-80第十四章蛋白質(zhì)代謝 （

2、注 7）-85第十五章核苷酸的降解和核苷酸代謝-91第十六章DNA的復(fù)制與修復(fù) （注 8）-93第十七章RNA的合成與加工 （注 9）-98第十八章蛋白質(zhì)的合成與運轉(zhuǎn) -101第十九章代謝調(diào)空 -103第二十章生 物 膜（補充部分） -1082資料來源于網(wǎng)絡(luò)，版權(quán)歸原作者所有*鐘靈毓秀henry122注：（1）對應(yīng)生物化學課本上冊第3、4、5、6、7 章。（2）對應(yīng)生物化學課本上冊第8、9、10 章。（3）對應(yīng)生物化學課本上冊第12、13、14、15章。（4）對應(yīng)生物化學課本上冊第11 章。（5）對應(yīng)生物化學課本下冊第22、23、25、26、27章。（6）對應(yīng)生物化學課本下冊第28、29章。（

3、7）對應(yīng)生物化學課本下冊第30、31、32 章。（8）對應(yīng)生物化學課本下冊第34、35章，（9）對應(yīng)生物化學課本下冊第36、37章。* （10）第二十章是應(yīng)使用本筆記的同學要求而添加的，對應(yīng)課本18、21 章。筆記概要：本筆記來源于本人一些學長及自己整理的考研筆記， 其中部分內(nèi)容還來源于網(wǎng)上的一些資料，內(nèi)容較為充實，適合以王鏡巖生物化學第三版為考研參考教材的各高校的復(fù)習考研備考之用。王鏡巖生物化學第三版分上、下冊，共計 40 章。上冊為靜態(tài)生物化學，要求記憶的知識點較多， 下冊為動態(tài)生物化學， 初記憶的知識點外， 更側(cè)重于生命大分子在生命過程中的化學變化。本筆記將可以歸為一章的內(nèi)容盡量歸結(jié)為一

4、章，以便于大家復(fù)習的條理性。具體歸結(jié)方式見目錄。為了大家能夠更舒服的閱讀本筆記， 我花了大量時間進行排版， 希望大家能夠喜歡。第一章概述第一節(jié)概述一、生物分子是生物特有的有機化合物生物分子泛指生物體特有的各類分子，它們都是有機物。典型的細胞含有一萬到十萬種生物分子，其中近半數(shù)是小分子，分子量一般在 500 以下。其余都是生物小分子的聚合物，分子量很大，一般在一萬以上，有的高達 1012，因而稱為生物大分子。構(gòu)成生物大分子的小分子單元，稱為構(gòu)件。氨基酸、核苷酸和單糖分別是組成蛋白質(zhì)、核酸和多糖的構(gòu)件。二、生物分子具有復(fù)雜有序的結(jié)構(gòu)生物分子都有自己特有的結(jié)構(gòu)。生物大分子的分子量大，構(gòu)件種類多，數(shù)量

5、大，排列順序千變?nèi)f化，因而其結(jié)構(gòu)十分復(fù)雜。估計僅蛋白質(zhì)就有1010-1012 種。生物分子又是有序的，每種生物分子都有自己的結(jié)構(gòu)特點，所有的生物分子都以一定的有序性( 組織性 ) 存在于生命體系中。三、生物結(jié)構(gòu)具有特殊的層次生物用少數(shù)幾種生物元素 (C、H、O、N、S、P)構(gòu)成小分子構(gòu)件，如氨基酸、核苷酸、單糖等 ; 再用簡單的構(gòu)件構(gòu)成復(fù)雜的生物大分子 ; 由生物大分子構(gòu)成超分子集合體 ; 進而形成細胞器，細胞，組織，器官，系統(tǒng)和生物體。生物的不同結(jié)構(gòu)層次有著質(zhì)的區(qū)別 : 低層次結(jié)構(gòu)簡單，沒有種屬專一性，結(jié)合力強 ; 高層次結(jié)構(gòu)復(fù)雜，有種屬專一性，結(jié)合力弱。生物大分子是生命的物質(zhì)基礎(chǔ)，生命是生

6、物大分子的存在形式。生物大分子的特殊運動體現(xiàn)著生命現(xiàn)象。3資料來源于網(wǎng)絡(luò)，版權(quán)歸原作者所有*鐘靈毓秀henry122四、生物分子都行使專一的功能每種生物分子都具有專一的生物功能。核酸能儲存和攜帶遺傳信息，酶能催化化學反應(yīng)，糖能提供能量。任何生物分子的存在，都有其特殊的生物學意義。人們研究某種生物分子，就是為了了解和利用它的功能。五、代謝是生物分子存在的條件代謝不僅產(chǎn)生了生物分子，而且使生物分子以一定的有序性處于穩(wěn)定的狀態(tài)中，并不斷得到自我更新。一旦代謝停止，穩(wěn)定的生物分子體系就要向無序發(fā)展，在變化中解體，進入非生命世界。六、生物分子體系有自我復(fù)制的能力遺傳物質(zhì) DNA能自我復(fù)制，其他生物分子在

7、DNA的直接或間接指導(dǎo)下合成。生物分子的復(fù)制合成，是生物體繁殖的基礎(chǔ)。七、生物分子能夠人工合成和改造生物分子是通過漫長的進化產(chǎn)生的。隨著生命科學的發(fā)展，人們已能在體外人工合成各類生物分子，以合成和改造生物大分子為目標的生物技術(shù)方興未艾。第二節(jié)生物元素在已知的百余種元素中，生命過程所必需的有 27 種，稱為生物元素。生物體所采用的構(gòu)成自身的元素，是經(jīng)過長期的選擇確定的。生物元素都是在自然界豐度較高，容易得到，又能滿足生命過程需要的元素。一、主要生物元素都是輕元素主要生物元素C、H、O、N 占生物元素總量的95%以上，其原子序數(shù)均在8 以內(nèi)。它們和S、P、K、Na、Ca、Mg、Cl 共 11 種元

8、素，構(gòu)成生物體全部質(zhì)量的99%以上，稱為常量元素，原子序數(shù)均在20 以內(nèi)。另外16 種元素稱為微量元素，包括B,F,Si,Se,As,I,V,Cr,Mn,Fe,Co,Ni,Cu,Zn,Sn,Mo，原子序數(shù)在53 以內(nèi)。二、碳氫氧氮硫磷是生物分子的基本素材( 一) 碳氫是生物分子的主體元素碳原子既難得到電子，又難失去電子，最適于形成共價鍵。碳原子非凡的成鍵能力和它的四面體構(gòu)型，使它可以自相結(jié)合，形成結(jié)構(gòu)各異的生物分子骨架。碳原子又可通過共價鍵與其它元素結(jié)合，形成化學性質(zhì)活潑的官能團。氫原子能以穩(wěn)定的共價鍵于碳原子結(jié)合，構(gòu)成生物分子的骨架。生物分子的某些氫原子被稱為還原能力，它們被氧化時可放出能量

9、。生物分子含氫量的多少( 以H/C 表示) 與它們的供能價值直接相關(guān)。氫原子還參與許多官能團的構(gòu)成。與電負性強的氧氮等原子結(jié)合的氫原子還參與氫鍵的構(gòu)成。氫鍵是維持生物大分子的高級結(jié)構(gòu)的重要作用力。( 二) 氧氮硫磷構(gòu)成官能團它們是除碳以外僅有的能形成多價共價鍵的元素，可形成各種官能團和雜環(huán)結(jié)構(gòu)，對決定生物分子的性質(zhì)和功能具有重要意義。此外，硫磷還與能量交換直接相關(guān)。生物體內(nèi)重要的能量轉(zhuǎn)換反應(yīng)，常與硫磷的某些化學鍵的形成及斷裂有關(guān)。一些高能分子中的磷酸苷鍵和硫酯鍵是高能鍵。三、無機生物元素( 一) 、利用過渡元素的配位能力過渡元素具有空軌道，能與具有孤對電子的原子以配位鍵結(jié)合。不同過渡元素有不同

10、的配位數(shù)，可形成各種配位結(jié)構(gòu)，如三角形，四面體，六面體等。過渡元素的絡(luò)和效應(yīng)在形成并穩(wěn)定生物分子的構(gòu)象中，具有特別重要的意義。過渡元素對電子的吸引作用，還可導(dǎo)致配體分子的共價鍵發(fā)生極化，這對酶的催化很有用。已發(fā)現(xiàn)三分之一以上的酶含有金屬元素，其中僅含鋅酶就有百余種。鐵和銅等多價金屬離子還可作為氧化還原載體，擔負傳遞電子的作用。在光系統(tǒng)II中，四個錳原子構(gòu)成一個電荷累積器，可以累積失去四個電子，從而一次氧化兩分子水，釋放出一分子氧，避免有害中間產(chǎn)物的形成。細胞色素氧化酶中的鐵 - 銅中心也有類似功能。( 二) 、利用常量離子的電化學效應(yīng)4資料來源于網(wǎng)絡(luò)，版權(quán)歸原作者所有*鐘靈毓秀henry122

11、等常量離子，在生物體的體液中含量較高，具有電化學效應(yīng)。它們在保持體液的滲透壓，酸堿平衡，形成膜電位及穩(wěn)定生物大分子的膠體狀態(tài)等方面有重要意義。各種生物元素對生命過程都有不可替代的作用，必需保持其代謝平衡。氟是骨骼和牙釉的成分，以氟磷灰石的形式存在，可使骨晶體變大，堅硬并抗酸腐蝕。所以在飲食中添加氟可以預(yù)防齲齒。氟還可以治療骨質(zhì)疏松癥。但當水中氟含量達到每升2 毫克時，會引起斑齒，牙釉無光，粉白色，嚴重時可產(chǎn)生洞穴。氟是烯醇化酶的抑制劑，又是腺苷酸環(huán)化酶的激活劑。硒缺乏是克山病的病因之一，而硒過多也可引起疾病，如亞硒酸鹽可引起白內(nèi)障。糖耐受因子（ GTF）可以促使胰島素與受體結(jié)合，而鉻可以使煙酸

12、、甘氨酸、谷氨酸、半胱氨酸等與GTF絡(luò)合。某些非生物元素進入體內(nèi)，能干擾生物元素的正常功能，從而表現(xiàn)出毒性作用。如鎘能置換鋅，使含鋅酶失活，從而使人中毒。某些非生物元素對人體有益，如有機鍺可激活小鼠腹腔巨嗜細胞，后者介導(dǎo)腫瘤細胞毒和抗原提呈作用，從而發(fā)揮免疫監(jiān)視、防御和抗腫瘤作用。第三節(jié)生物分子中的作用力一、兩類不同水平的作用力生物體系有兩類不同的作用力，一類是生物元素借以結(jié)合稱為生物分子的強作用力- 共價鍵，另一類是決定生物分子高層次結(jié)構(gòu)和生物分子之間借以相互識別，結(jié)合，作用的弱作用力- 非共價相互作用。二、共價鍵是生物分子的基本形成力共價鍵 (covalentbond)的屬性由鍵能，鍵長，

13、鍵角和極性等參數(shù)來描述，它們決定分子的基本結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。(一)鍵能鍵能等于破壞某一共價鍵所需的能量。鍵能越大，鍵越穩(wěn)定。生物分子中常見的共價鍵的鍵能一般在300-800kj/mol之間。(二)鍵長鍵長越長，鍵能越弱， 容易受外界電場的影響發(fā)生極化， 穩(wěn)定性也越差。 生物分子中鍵長多在0.1 到 0.18nm之間。(三)鍵角共價鍵具有方向性，一個原子和另外兩個原子所形成的鍵之間的夾角即為鍵角。根據(jù)鍵長和鍵角，可了解分子中各個原子的排列情況和分子的極性。( 四) 鍵的極性共價鍵的極性是指兩原子間電子云的不對稱分布。極性大小取決于成鍵原子電負性的差。多原子分子的極性狀態(tài)是各原子電負性的矢量和。在外界電

14、場的影響下，共價鍵的極性會發(fā)生改變。這種由于外界電場作用引起共價鍵極性改變的現(xiàn)象稱為鍵的極化。鍵的極性與極化，同化學鍵的反應(yīng)性有密切關(guān)系。( 五) 配位鍵對生物分子有特殊意義配位鍵 (coordinatebond)是特殊的共價鍵，它的共用電子對是由一個原子提供的。在生物分子中，常以過渡元素為電子受體，以化學基團中的O、N、S、P 等為電子供體，形成多配位絡(luò)和物。過渡元素都有固定的配位數(shù)和配位結(jié)構(gòu)。在生物體系中，形成的多配位體，對穩(wěn)定生物大分子的構(gòu)象，形成特定的生物分子復(fù)合物具有重要意義。由多配位體所產(chǎn)生的立體異構(gòu)現(xiàn)象，甚至比手性碳所引起的立體異構(gòu)現(xiàn)象更為復(fù)雜。金屬元素的絡(luò)和效應(yīng)，因能導(dǎo)致配體生

15、物分子內(nèi)鍵發(fā)生極化，增強其反應(yīng)性，而與酶的催化作用有關(guān)。三、非共價相互作用( 一) 、非共價作用力對生物體系意義重大非共價相互作用是生物高層次結(jié)構(gòu)的主要作用力。非共價作用力包括氫鍵，靜電作用力，范德華力和疏水作用力。這些力屬于弱作用力，其強度比共價鍵低一兩個數(shù)量級。這些力單獨作用時，的確很弱，極不穩(wěn)定，但在生物高層次結(jié)構(gòu)中，許多弱作用力協(xié)同作用，往往起到?jīng)Q定生物大分子構(gòu)象的作用?？梢院敛豢鋸埖卣f，沒有對非共價相互作用的理解，就不可能5資料來源于網(wǎng)絡(luò)，版權(quán)歸原作者所有*鐘靈毓秀henry122對生命現(xiàn)象有深刻的認識。各種非共價相互作用結(jié)合能的大小也有差別，在不同級別生物結(jié)構(gòu)中的地位也有不同。結(jié)合

16、能較大的氫鍵，在較低的結(jié)構(gòu)級別 ( 如蛋白質(zhì)的二級結(jié)構(gòu) ) ，較小的尺度間，把氫受體基團與氫供體基團結(jié)合起來。結(jié)合能較小的范德華力則主要在更高的結(jié)構(gòu)級別，較大的尺度間，把分子的局部結(jié)構(gòu)或不同分子結(jié)合起來。( 二) 、氫鍵氫鍵(hydrogenbond)是一種弱作用力，鍵能只相當于共價鍵的1/30-1/20(12-30kj/mol) ，容易被破壞，并具有一定的柔性，容易彎曲。氫原子與兩側(cè)的電負性強的原子呈直線排列時，鍵能最大，當鍵角發(fā)生20度偏轉(zhuǎn)時，鍵能降低 20%。氫鍵的鍵長比共價鍵長，比范德華距離短，約為0.26-0.31nm 。氫鍵對生物體系有重大意義，特別是在穩(wěn)定生物大分子的二級結(jié)構(gòu)中起

17、主導(dǎo)作用。( 三) 、范德華力范德華力是普遍存在于原子和分子間的弱作用力，是范德華引力與范德華斥力的統(tǒng)一。引力和斥力分別和原子間距離的6 次方和 12 次方成反比。二者達到平衡時，兩原子或原子團間保持一定的距離，即范德華距離，它等于兩原子范德華半徑的和。每個原子或基團都有各自的范德華半徑。范德華力的本質(zhì)是偶極子之間的作用力，包括定向力、誘導(dǎo)力和色散力。極性基團或分子是永久偶極，它們之間的作用力稱為定向力。非極性基團或分子在永久偶極子的誘導(dǎo)下可以形成誘導(dǎo)偶極子，這兩種偶極子之間的作用力稱為誘導(dǎo)力。非極性基團或分子，由于電子相對于原子核的波動，而形成的瞬間偶極子之間的作用力稱為色散力。范德華力比氫

18、鍵弱得多。兩個原子相距范德華距離時的結(jié)合能約為4kj/mol ，僅略高于室溫時平均熱運動能(2.5kj/mol)。 如果兩個分子表面幾何形態(tài)互補，由于許多原子協(xié)同作用，范德華力就能成為分子間有效引力。范德華力對生物多層次結(jié)構(gòu)的形成和分子的相互識別與結(jié)合有重要意義。( 四) 、荷電基團相互作用荷電基團相互作用，包括正負荷電基團間的引力，常稱為鹽鍵(saltbond)和同性荷電基團間的斥力。力的大小與荷電量成正比，與荷電基團間的距離平方成反比，還與介質(zhì)的極性有關(guān)。介質(zhì)的極性對荷電基團相互作用有屏蔽效應(yīng)，介質(zhì)的極性越小，荷電基團相互作用越強。例如，-COO-與-NH3+間在極性介質(zhì)水中的相互作用力，

19、僅為在蛋白質(zhì)分子內(nèi)部非極性環(huán)境中的1/20 ，在真空中的1/80 。( 五) 、疏水相互作用疏水相互作用 (hydrophobicinteraction)比范德華力強得多。例如，一個苯丙氨酸側(cè)鏈由水相轉(zhuǎn)入疏水相時，體系的能量降低約40kj/mol 。生物分子有許多結(jié)構(gòu)部分具有疏水性質(zhì)，如蛋白質(zhì)的疏水氨基酸側(cè)鏈，核酸的堿基，脂肪酸的烴鏈等。它們之間的疏水相互作用，在穩(wěn)定蛋白質(zhì)，核酸的高層次結(jié)構(gòu)和形成生物膜中發(fā)揮著主導(dǎo)作用。top第四節(jié) 生物分子低層次結(jié)構(gòu)的同一性一、碳架是生物分子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)碳架是生物分子的基本骨架，由碳，氫構(gòu)成。生物分子碳架的大小組成不一，幾何形狀結(jié)構(gòu)各異，具有豐富的多樣性。 生

20、物小分子的分子量一般在500 以下，包括 2-30 個碳原子。 碳架結(jié)構(gòu)有線形的， 有分支形的，也有環(huán)形的 ; 有飽和的，也有不飽和的。變化多端的碳架與種類有限的官能團，共同組成形形色色的生物分子的低層次結(jié)構(gòu) - 生物小分子。二、官能團限定分子的性質(zhì)( 一) 官能團是易反應(yīng)基團官能團是生物分子中化學性質(zhì)比較活潑，容易發(fā)生化學反應(yīng)的原子或基團。含有相同官能團的分子，具有類似的性質(zhì)。官能團限定生物分子的主要性質(zhì)。然而，在整個分子中，某一官能團的性質(zhì)總要受到分子其它部分電荷效應(yīng)和立體效應(yīng)的影響。任何一種分子的具體性質(zhì)，都是其整體結(jié)構(gòu)的反應(yīng)。( 二) 主要的官能團生物分子中的主要官能團和有關(guān)的化學鍵有

21、:羥基(hydroxylgroup)有極性，一般不解離，能與酸生成酯，可作為氫鍵供體。6資料來源于網(wǎng)絡(luò)，版權(quán)歸原作者所有 *鐘靈毓秀henry122羰基(carbonylgroup)有極性，可作為氫鍵受體。羧基(carboxylgroup)有極性，能解離，一般顯弱酸性。氨基(amino group) 有極性，可結(jié)合質(zhì)子生成銨陽離子。酰胺基 (amidogroup)由羧基與氨基縮合而成，有極性，其中的氧和氮都可作為氫鍵供體。肽鏈中聯(lián)接氨基酸的酰胺鍵稱為肽鍵。巰基(sulfhydrylgroup)有極性，在中性條件下不解離。易氧化成二硫鍵 -S-S。胍基(guanidinogroup)強堿性基團，

22、可結(jié)合質(zhì)子。胍基磷酸鍵是高能鍵。雙鍵(double bond) 由一個鍵和一個鍵構(gòu)成，其中鍵鍵能小，電子流動性很大，易發(fā)生極化斷裂而產(chǎn)生反應(yīng)。 雙鍵不能旋轉(zhuǎn)，有順反異構(gòu)現(xiàn)象。規(guī)定用 順(cis)表示兩個相同或相近的原子或基團在雙鍵同側(cè)的異構(gòu)體，用 反(trans)表示相同原子位于雙鍵兩側(cè)的異構(gòu)體。焦磷酸鍵 (pyrophosphatebond) 由磷酸縮合而成， 是高能鍵。一摩爾 ATP水解成 ADP可放出 7.3 千卡能量，而葡萄糖 -6- 磷酸只有 3.3千卡。氧酯鍵 (esterbond)和硫酯鍵 (thioesterbond) 分別由羧基與羥基和巰基縮水而成。硫酯鍵是高能鍵。磷酸酯鍵

23、(phosphoesterbond) 由磷酸與羥基縮水而成。磷酸與兩個羥基結(jié)合時，稱為磷酸二酯鍵。這兩種鍵中的磷酸羥基可解離成陰離子。生物小分子大多是雙官能團或多官能團分子，如糖是多羥基醛( 酮) ，氨基酸是含有氨基的羧酸。官能團在碳鏈中的位置和在碳原子四周的空間排布的不同，進一步豐富了生物分子的異構(gòu)現(xiàn)象。三、雜環(huán)集碳架和官能團于一體( 一) 大部分生物分子含有雜環(huán)雜環(huán)(heterocycle)是碳環(huán)中有一個或多個碳原子被氮氧硫等雜原子取代所形成的結(jié)構(gòu)。由于雜原子的存在，雜環(huán)體系有了獨特的性質(zhì)。生物分子大多有雜環(huán)結(jié)構(gòu)，如氨基酸中有咪唑，吲哚 ; 核苷酸中有嘧啶，嘌呤，糖結(jié)構(gòu)中有吡喃和呋喃。(

24、二) 分類命名和原子標位分類 根據(jù)成環(huán)原子數(shù)目分為五元雜環(huán)和六元雜環(huán)等。根據(jù)環(huán)的數(shù)目分為單雜環(huán)和稠雜環(huán)。2. 命名雜環(huán)的命名法有兩種，即俗名與系統(tǒng)名。我國常用外文俗名譯音用帶 口 旁的漢字表示。( 三) 常見雜環(huán)五元雜環(huán) : 呋喃，吡咯，噻吩，咪唑等六元雜環(huán) : 吡喃，吡啶，嘧啶等稠雜環(huán) : 吲哚，嘌呤等四、異構(gòu)現(xiàn)象豐富了分子結(jié)構(gòu)的多樣性( 一) 生物分子有復(fù)雜的異構(gòu)現(xiàn)象異構(gòu)體 (isomer) 是原子組成相同而結(jié)構(gòu)或構(gòu)型不同的分子。異構(gòu)現(xiàn)象分類如下:1. 結(jié)構(gòu)異構(gòu)由于原子之間連接方式不同所引起的異構(gòu)現(xiàn)象稱為結(jié)構(gòu)異構(gòu)。結(jié)構(gòu)異構(gòu)包括 :(1) 由碳架不同產(chǎn)生的碳架異構(gòu) ;(2) 由官能團位置不同

25、產(chǎn)生的位置異構(gòu);(3) 由官能團不同而產(chǎn)生的官能團異構(gòu)。如丙基和異丙基互為碳架異構(gòu)體， a- 丙氨酸和b- 丙氨酸互為位置異構(gòu)體，丙醛糖和丙酮糖互為官能團異構(gòu)體。立體異構(gòu) 同一結(jié)構(gòu)異構(gòu)體， 由于原子或基團在三維空間的排布方式不同所引起的異構(gòu)現(xiàn)象稱為立體異構(gòu)現(xiàn)象。立體異構(gòu)可分為構(gòu)型異構(gòu)和構(gòu)象異構(gòu)。通常將分子中原子或原子團在空間位置上一定的排布方式稱為構(gòu)型。構(gòu)型異構(gòu)是結(jié)構(gòu)相同而構(gòu)型不同的異構(gòu)現(xiàn)象。構(gòu)型異構(gòu)又包括順反異構(gòu)和光學異構(gòu)。構(gòu)型相同的分子，可由于單鍵旋轉(zhuǎn)產(chǎn)生很多不同立體異構(gòu)體，這種現(xiàn)象稱為構(gòu)象異構(gòu)?；プ儺悩?gòu)指兩種異構(gòu)體互相轉(zhuǎn)變，并可達到平衡的異構(gòu)現(xiàn)象。各種異構(gòu)現(xiàn)象豐富了生物分子的多樣性，擴充

26、了生命過程對分子結(jié)構(gòu)的選擇范圍。( 二) 手性碳原子引起的光學異構(gòu)左手與右手互為實物與鏡像的關(guān)系，不能相互重合。分子與其鏡像不能相互重合的特性稱為手性(chirality)，生物分子大多具有手性。結(jié)合4 個不同原子或基團的碳原子，與其鏡像不能重合，稱為手性7資料來源于網(wǎng)絡(luò)，版權(quán)歸原作者所有 *鐘靈毓秀henry122碳原子，又稱不對稱碳原子。手性碳原子具有左手與右手兩種構(gòu)型。具有手性碳原子的分子，稱為手性分子。具有n 個手性碳原子的分子，有 2n 個立體異構(gòu)體。兩兩互有實物與鏡像關(guān)系的異構(gòu)體，稱為對映體 (enantiomer) 。彼此沒有實物與鏡像關(guān)系的，稱為非對映體。對映體不論有幾個手性碳

27、原子，每個手性碳原子的構(gòu)型都對應(yīng)相反。非對映體有兩個或兩個以上手性碳原子，其中只有部分手性碳原子構(gòu)型相反。其中只有一個手性碳原子構(gòu)型相反的，又稱為差向異構(gòu)體(epimer) 。手性分子具有旋光性，所以又稱為光學異構(gòu)體。手性分子構(gòu)型表示法 : 有 L-D 系統(tǒng)和 R-S 系統(tǒng)兩種。生物化學中習慣采用前者，按系統(tǒng)命名原則，將分子的主鏈豎向排列，氧化度高的碳原子或序號為1 的碳原子放在上方，氧化度低的碳原子放在下方，寫出費歇爾投影式。規(guī)定 : 分子的手性碳處于紙面，手性碳的四個價鍵和所結(jié)合的原子或基團，兩個指向紙面前方，用橫線表示，兩個指向紙面后方，用豎線表示。例如，甘油醛有以下兩個構(gòu)型異構(gòu)體:人為

28、規(guī)定羥基在右側(cè)的為 D-構(gòu)型，在左側(cè)是L- 構(gòu)型。括號中的 +，- 分別表示右旋和左旋。構(gòu)型與旋光方向沒有對應(yīng)關(guān)系。具有多個手性碳原子的分子，按碳鏈最下端手性碳的構(gòu)型，將它們分為D，L- 兩種構(gòu)型系列。在糖和氨基酸等的命名中，普遍采用L，D-構(gòu)型表示法。( 三) 單鍵旋轉(zhuǎn)引起構(gòu)象異構(gòu)結(jié)合兩個多價原子的單鍵的旋轉(zhuǎn)，可使分子中的其余原子或基團的空間取向發(fā)生改變，從而產(chǎn)生種種可能的有差別的立體形象，這種現(xiàn)象稱為構(gòu)象異構(gòu)。構(gòu)象異構(gòu)賦予生物大分子的構(gòu)象柔順性。與構(gòu)型相比，構(gòu)象是對分子中各原子空間排布情況的更深入的探討，以闡明同一構(gòu)型分子在非鍵合原子間相互作用的影響下，所發(fā)生的立體結(jié)構(gòu)的變化。（四）互變異

29、構(gòu)由氫原子轉(zhuǎn)移引起，如酮和烯醇的互變異構(gòu)。DNA中堿基的互變異構(gòu)與自發(fā)突變有關(guān)，酶的互變異構(gòu)與催化有關(guān)，在代謝過程中也常發(fā)生代謝物的互變異構(gòu)。第五節(jié)生物大分子一、定義生物大分子都是由小分子構(gòu)件聚合而成的，稱為生物多聚物。其中的構(gòu)件在聚合時發(fā)生脫水，所以稱為殘基。由相同殘基構(gòu)成的稱為同聚物，由不同殘基構(gòu)成的稱為雜聚物。二、結(jié)構(gòu)層次生物大分子具有多級結(jié)構(gòu)層次，如一級結(jié)構(gòu)、二級結(jié)構(gòu)、三級結(jié)構(gòu)和四級結(jié)構(gòu)。三、組裝一級結(jié)構(gòu)的組裝是模板指導(dǎo)組裝，高級結(jié)構(gòu)的組裝是自我組裝，一級結(jié)構(gòu)不僅提供組裝的信息，而且提供組裝的能量，使其自發(fā)進行。四、互補結(jié)合生物大分子之間的結(jié)合是互補結(jié)合。這種互補，可以是幾何形狀上的互

30、補，也可以是疏水區(qū)之間的互補、氫鍵供體與氫鍵受體的互補、相反電荷之間的互補?；パa結(jié)合可以最大限度地降低體系能量，使復(fù)合物穩(wěn)定。互補結(jié)合是一個誘導(dǎo)契合的過程注：本筆記第一章為生物分子的概述，介紹了生物分子的的特征及部分有機化學的基本內(nèi)容，本章為提取各章節(jié)生物化學相關(guān)基礎(chǔ) （有機化學知識） ，主要來源于第一章內(nèi)容。 掌握該部分知識有助于生物化學的學習。本章只作基礎(chǔ)內(nèi)容添加入本筆記，本章考點少。第二章糖類提 要一、定義8資料來源于網(wǎng)絡(luò)，版權(quán)歸原作者所有*鐘靈毓秀henry122糖、單糖、寡糖、多糖、結(jié)合糖、呋喃糖、吡喃糖、糖苷、手性二、結(jié)構(gòu)鏈式： Glc、Man、Gal、Fru、Rib、dRib環(huán)式

31、：順時針編號，D 型末端羥甲基向下，型半縮醛羥基與末端羥甲基在兩側(cè)。構(gòu)象：椅式穩(wěn)定，穩(wěn)定，因其較大基團均為平鍵。三、反應(yīng)與酸：莫里斯試劑、西里萬諾夫試劑。與堿：弱堿互變，強堿分解。氧化：三種產(chǎn)物。還原：葡萄糖生成山梨醇。酯化成苷：有和兩種糖苷鍵。成沙：可根據(jù)其形狀與熔點鑒定糖。四、衍生物氨基糖、糖醛酸、糖苷五、寡糖蔗糖、乳糖、麥芽糖和纖維二糖的結(jié)構(gòu)六、多糖淀粉、糖原、纖維素的結(jié)構(gòu)粘多糖、糖蛋白、蛋白多糖一般了解七、計算比旋計算，注意單位。第一節(jié)概述一、糖的命名糖類是含多羥基的醛或酮類化合物，由碳氫氧三種元素組成的，其分子式通常以Cn(H2O)n 表示。由于一些糖分子中氫和氧原子數(shù)之比往往是2:

32、1 ，與水相同，過去誤認為此類物質(zhì)是碳與水的化合物，所以稱為 碳水化合物 (Carbohydrate)。實際上這一名稱并不確切，如脫氧核糖、鼠李糖等糖類不符合通式，而甲醛、乙酸等雖符合這個通式但并不是糖。只是 碳水化合物 沿用已久，一些較老的書仍采用。我國將此類化合物統(tǒng)稱為糖，而在英語中只將具有甜味的單糖和簡單的寡糖稱為糖(sugar) 。二、糖的分類根據(jù)分子的聚合度分，糖可分為單糖、寡糖、多糖。也可分為：結(jié)合糖和衍生糖。1. 單糖單糖是不能水解為更小分子的糖。葡萄糖，果糖都是常見單糖。根據(jù)羰基在分子中的位置，單糖可分為醛糖和酮糖。根據(jù)碳原子數(shù)目，可分為丙糖，丁糖，戊糖，己糖和庚糖。寡糖 寡糖

33、由 2-20 個單糖分子構(gòu)成，其中以雙糖最普遍。寡糖和單糖都可溶于水，多數(shù)有甜味。多糖 多糖由多個單糖（水解是產(chǎn)生 20 個以上單糖分子）聚合而成，又可分為同聚多糖和雜聚多糖。同聚多糖由同一種單糖構(gòu)成，雜聚多糖由兩種以上單糖構(gòu)成。結(jié)合糖 糖鏈與蛋白質(zhì)或脂類物質(zhì)構(gòu)成的復(fù)合分子稱為結(jié)合糖。其中的糖鏈一般是雜聚寡糖或雜聚多糖。如糖蛋白，糖脂，蛋白聚糖等。衍生糖 由單糖衍生而來，如糖胺、糖醛酸等。三、糖的分布與功能1. 分布 糖在生物界中分布很廣，幾乎所有的動物，植物，微生物體內(nèi)都含有糖。糖占植物干重的80%，微生物干重的10-30%，動物干重的2%。糖在植物體內(nèi)起著重要的結(jié)構(gòu)作用，而動物則用蛋白質(zhì)和

34、脂類代替，所以行動更靈活，適應(yīng)性強。動物中只有昆蟲等少數(shù)采用多糖構(gòu)成外骨胳，其形體大小受到很大限制。9資料來源于網(wǎng)絡(luò)，版權(quán)歸原作者所有*鐘靈毓秀henry122在人體中，糖主要的存在形式:(1) 以糖原形式貯藏在肝和肌肉中。糖原代謝速度很快，對維持血糖濃度衡定，滿足機體對糖的需求有重要意義。(2) 以葡萄糖形式存在于體液中。細胞外液中的葡萄糖是糖的運輸形式，它作為細胞的內(nèi)環(huán)境條件之一，濃度相當衡定。(3) 存在于多種含糖生物分子中。糖作為組成成分直接參與多種生物分子的構(gòu)成。如 :DNA 分子中含脫氧核糖， RNA 和各種活性核苷酸 (ATP、許多輔酶 ) 含有核糖，糖蛋白和糖脂中有各種復(fù)雜的糖

35、結(jié)構(gòu)。2. 功能糖在生物體內(nèi)的主要功能是構(gòu)成細胞的結(jié)構(gòu)和作為儲藏物質(zhì)。植物細胞壁是由纖維素，半纖維素或胞壁質(zhì)組成的，它們都是糖類物質(zhì)。作為儲藏物質(zhì)的主要有植物中的淀粉和動物中的糖原。此外，糖脂和糖蛋白在生物膜中占有重要位置，擔負著細胞和生物分子相互識別的作用。糖在人體中的主要作用 :(1) 作為能源物質(zhì)。一般情況下，人體所需能量的70%來自糖的氧化。 (2) 作為結(jié)構(gòu)成分。糖蛋白和糖脂是細胞膜的重要成分，蛋白聚糖是結(jié)締組織如軟骨，骨的結(jié)構(gòu)成分。(3) 參與構(gòu)成生物活性物質(zhì)。核酸中含有糖，有運輸作用的血漿蛋白，有免疫作用的抗體，有識別，轉(zhuǎn)運作用的膜蛋白等絕大多數(shù)都是糖蛋白，許多酶和激素也是糖蛋白

36、。(4) 作為合成其它生物分子的碳源。糖可用來合成脂類物質(zhì)和氨基酸等物質(zhì)。第二節(jié)單糖一、單糖的結(jié)構(gòu)( 一) 單糖的鏈式結(jié)構(gòu)單糖的種類雖多，但其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)都有很多相似之處，因此我們以葡萄糖為例來闡述單糖的結(jié)構(gòu)。葡萄糖的分子式為C6H12O6，具有一個醛基和5 個羥基，我們用費歇爾投影式表示它的鏈式結(jié)構(gòu):以上結(jié)構(gòu)可以簡化:( 二) 葡萄糖的構(gòu)型葡萄糖分子中含有 4 個手性碳原子，根據(jù)規(guī)定，單糖的 D、L構(gòu)型由碳鏈最下端手性碳的構(gòu)型決定。人體中的糖絕大多數(shù)是 D-糖。( 三) 葡萄糖的環(huán)式結(jié)構(gòu)葡萄糖在水溶液中， 只要極小部分 (1%)以鏈式結(jié)構(gòu)存在，大部分以穩(wěn)定的環(huán)式結(jié)構(gòu)存在。環(huán)式結(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn)是因為葡

37、萄糖的某些性質(zhì)不能用鏈式結(jié)構(gòu)來解釋。如: 葡萄糖不能發(fā)生醛的 NaHSO3加成反應(yīng) ; 葡萄糖不能和醛一樣與兩分子醇形成縮醛，只能與一分子醇反應(yīng); 葡萄糖溶液有變旋現(xiàn)象，當新制的葡萄糖溶解于水時，最初的比旋是 +112 度，放置后變?yōu)?+52.7度，并不再改變。溶液蒸干后，仍得到+112 度的葡萄糖。把葡萄糖濃溶液在110 度結(jié)晶，得到比旋為 +19度的另一種葡萄糖。這兩種葡萄糖溶液放置一定時間后，比旋都變?yōu)?52.7度。我們把 +112 度的叫做 -D(+)- 葡萄糖， +19 度的叫做 -D(+)-葡萄糖。這些現(xiàn)象都是由葡萄糖的環(huán)式結(jié)構(gòu)引起的。葡萄糖分子中的醛基可以和C5上的羥基縮合形成六

38、元環(huán)的半縮醛。這樣原來羰基的 C1 就變成不對稱碳原子，并形成一對非對映旋光異構(gòu)體。一般規(guī)定半縮醛碳原子上的羥基( 稱為半縮醛羥基 ) 與決定單糖構(gòu)型的碳原子(C5) 上的羥基在同一側(cè)的稱為 - 葡萄糖，不在同一側(cè)的稱為- 葡萄糖。半縮醛羥基比其它羥基活潑，糖的還原性一般指半縮醛羥基。葡萄糖的醛基除了可以與C5 上的羥基縮合形成六元環(huán)外，還可與C4 上的羥基縮合形成五元環(huán)。五元環(huán)化合物不甚穩(wěn)定，天然糖多以六元環(huán)的形式存在。五元環(huán)化合物可以看成是呋喃的衍生物，叫呋喃糖；六元環(huán)化合物可以看成是吡喃的衍生物，叫吡喃糖。因此， 葡萄糖的全名應(yīng)為 -D(+)- 或-D(+)- 吡喃葡萄糖。- 和- 糖互

39、為端基異構(gòu)體，也叫異頭物。D-葡萄糖在水介質(zhì)中達到平衡時，- 異構(gòu)體占63.6 ， - 異構(gòu)體占 36.4 ，以鏈式結(jié)構(gòu)存在者極少。為了更好地表示糖的環(huán)式結(jié)構(gòu)，哈瓦斯（Haworth,1926 ）設(shè)計了單糖的透視結(jié)構(gòu)式。規(guī)定：碳原子按順時針方向編號，氧位于環(huán)的后方；環(huán)平面與紙面垂直，粗線部分在前，細線在后；將費歇爾式中左右取向的原子或集團改為上下取向，原來在左邊的寫在上方，右邊的在下方；D-型糖的末端羥甲基在環(huán)上方， L型糖在下方；半縮醛羥基與末端羥甲基同側(cè)的為- 異構(gòu)體，異側(cè)的為 - 異構(gòu)體.（四）葡萄糖的構(gòu)象葡萄糖六元環(huán)上的碳原子不在一個平面上，因此有船式和椅式兩種構(gòu)象。椅式構(gòu)象比船式穩(wěn)定

40、，椅式構(gòu)象10資料來源于網(wǎng)絡(luò)，版權(quán)歸原作者所有*鐘靈毓秀henry122中- 羥基為平鍵，比 - 構(gòu)象穩(wěn)定，所以吡喃葡萄糖主要以- 型椅式構(gòu)象C1 存在。二、單糖的分類單糖根據(jù)碳原子數(shù)分為丙糖至庚糖，根據(jù)結(jié)構(gòu)分為醛糖和酮糖。最簡單的糖是丙糖，甘油醛是丙醛糖，二羥丙酮是丙酮糖。二羥丙酮是唯一一個沒有手性碳原子的糖。醛糖和酮糖還可分為D-型和 L- 型兩類。三、單糖的理化性質(zhì)（一）物理性質(zhì)旋光性 除二羥丙酮外，所有的糖都有旋光性。旋光性是鑒定糖的重要指標。一般用比旋光度（或稱旋光率）來衡量物質(zhì)的旋光性。公式為 tD= tD*100/(L*C)式中 tD是比旋光度， tD是在鈉光燈（D 線，： 58

41、9.6nm 與 589.0nm）為光源，溫度為t ，旋光管長度為 L(dm), 濃度為 C(g/100ml) 時所測得的旋光度。在比旋光度數(shù)值前面加“”號表示右旋，加“”表示左旋。2. 甜度各種糖的甜度不同，常以蔗糖的甜度為標準進行比較，將它的甜度定為100。果糖為173.3 ，葡萄糖 74.3 ，乳糖為16。溶解度 單糖分子中有多個羥基，增加了它的水溶性，尤其在熱水中溶解度極大。但不溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。（二）化學性質(zhì)單糖是多羥基醛或酮，因此具有醇羥基和羰基的性質(zhì)，如具有醇羥基的成酯、成醚、成縮醛等反應(yīng)和羰基的一些加成反應(yīng)，又具有由于他們互相影響而產(chǎn)生的一些特殊反應(yīng)。單糖的主要化學性質(zhì)如

42、下：與酸反應(yīng) 戊糖與強酸共熱，可脫水生成糠醛（呋喃醛） 。己糖與強酸共熱分解成甲酸、二氧化碳、乙酰丙酸以及少量羥甲基糠醛?？啡┖土u甲基糠醛能與某些酚類作用生成有色的縮合物。利用這一性質(zhì)可以鑒定糖。如 - 萘酚與糠醛或羥甲基糠醛生成紫色。這一反應(yīng)用來鑒定糖的存在，叫莫利西試驗。間苯二酚與鹽酸遇酮糖呈紅色，遇醛糖呈很淺的顏色，這一反應(yīng)可以鑒別醛糖與酮糖，稱西利萬諾夫試驗。2. 酯化作用單糖可以看作多元醇，可與酸作用生成酯。生物化學上較重要的糖酯是磷酸酯，他們是糖代謝的中間產(chǎn)物。堿的作用 醇羥基可解離，是弱酸。單糖的解離常數(shù)在 1013 左右。在弱堿作用下，葡萄糖、果糖和甘露糖三者可通過烯醇式而相互

43、轉(zhuǎn)化，稱為烯醇化作用。在體內(nèi)酶的作用下也能進行類似的轉(zhuǎn)化。單糖在強堿溶液中很不穩(wěn)定，分解成各種不同的物質(zhì)。形成糖苷 (glycoside) 單糖的半縮醛羥基很容易與醇或酚的羥基反應(yīng)，失水而形成縮醛式衍生物，稱糖苷。非糖部分叫配糖體，如配糖體也是單糖，就形成二糖，也叫雙糖。糖苷有、兩種形式。核糖和脫氧核糖與嘌呤或嘧啶堿形成的糖苷稱核苷或脫氧核苷，在生物學上具有重要意義。 - 與- 甲基葡萄糖苷是最簡單的糖苷。天然存在的糖苷多為 - 型。苷與糖的化學性質(zhì)完全不同。苷是縮醛，糖是半縮醛。半縮醛很容易變成醛式，因此糖可顯示醛的多種反應(yīng)。苷需水解后才能分解為糖和配糖體。所以苷比較穩(wěn)定，不與苯肼發(fā)生反應(yīng)，

44、不易被氧化，也無變旋現(xiàn)象。糖苷對堿穩(wěn)定，遇酸易水解。糖的氧化作用 單糖含有游離羥基，因此具有還原能力。某些弱氧化劑（如銅的氧化物的堿性溶液）與單糖作用時，單糖的羰基被氧化，而氧化銅被還原成氧化亞銅。測定氧化亞銅的生成量，即可測定溶液中的糖含量。實驗室常用的費林(Fehling)試劑就是氧化銅的堿性溶液。Benedict試劑是其改進型，用檸檬酸作絡(luò)合劑，堿性弱，干擾少，靈敏度高。除羰基外，單糖分子中的羥基也能被氧化。在不同的條件下，可產(chǎn)生不同的氧化產(chǎn)物。醛糖可用三種方式氧化成相同原子數(shù)的酸：（1）在弱氧化劑，如溴水作用下形成相應(yīng)的糖酸；（2）在較強的氧化劑，如硝酸作用下，除醛基被氧化外，伯醇基也

45、被氧化成羧基，生成葡萄糖二酸；（3）有時只有伯醇基被氧化成羧基，形成糖醛酸。酮糖對溴的氧化作用無影響，因此可將酮糖與醛糖分開。在強氧化劑作用下，酮糖將在羰基處斷裂，形成兩個酸。11資料來源于網(wǎng)絡(luò)，版權(quán)歸原作者所有*鐘靈毓秀henry122還原作用 單糖有游離羰基，所以易被還原。在鈉汞齊及硼氫化鈉類還原劑作用下，醛糖還原成糖醇，酮糖還原成兩個同分異構(gòu)的羥基醇。如葡萄糖還原后生成山梨醇。7. 糖的生成單糖具有自由羰基，能與3 分子苯肼作用生成糖沙。反應(yīng)步驟：首先一分子葡萄糖與一分子苯肼縮合生成苯腙，然后葡萄糖苯腙再被一分子苯肼氧化成葡萄糖酮苯腙，最后再與另一個苯肼分子縮合，生成葡萄糖沙。糖沙是黃色

46、結(jié)晶，難溶于水。各種糖生成的糖沙形狀與熔點都不同，因此常用糖沙的生成來鑒定各種不同的糖。糖的鑒別（重要）（1） 鑒別糖與非糖： Molisch 試劑， - 萘酚，生成紫紅色。丙酮、甲酸、乳酸等干擾該反應(yīng)。該反應(yīng)很靈敏，濾紙屑也會造成假陽性。蒽酮（ 10-酮-9 ，10-二氫蒽）反應(yīng)生成藍綠色，在620nm有吸收，常用于測總糖，色氨酸使反應(yīng)不穩(wěn)定。（2）鑒別酮糖與醛糖：用 Seliwanoff 試劑（間苯二酚） ，酮糖在 20-30 秒內(nèi)生成鮮紅色，醛糖反應(yīng)慢，顏色淺，增加濃度或長時間煮沸才有較弱的紅色。但蔗糖容易水解，產(chǎn)生顏色。（3）鑒定戊糖： Bial反應(yīng)，用甲基間苯二酚（地衣酚）與鐵生成深

47、藍色沉淀（或鮮綠色，670nm），可溶于正丁醇。己糖生成灰綠或棕色沉淀，不溶。（4）單糖鑒定： Barford反應(yīng)，微酸條件下與銅反應(yīng)，單糖還原快，在3 分鐘內(nèi)顯色，而寡糖要在20 分鐘以上。樣品水解、濃度過大都會造成干擾，NaCl也有干擾。四、重要單糖（一）丙糖重要的丙糖有D-甘油醛和二羥丙酮，它們的磷酸酯是糖代謝的重要中間產(chǎn)物。（二）丁糖自然界常見的丁糖有D-赤蘚糖和D-赤蘚酮糖。它們的磷酸酯也是糖代謝的中間產(chǎn)物。（三）戊糖自然界存在的戊醛糖主要有D-核糖、 D-2- 脫氧核糖、D-木糖和L- 阿拉伯糖。 它們大多以多聚戊糖或以糖苷的形式存在。戊酮糖有D-核酮糖和D-木酮糖，均是糖代謝的中

48、間產(chǎn)物。1.D- 核糖（ ribose ）D-核糖是所有活細胞的普遍成分之一，它是核糖核酸的重要組成成分。在核苷酸中，核糖以其醛基與嘌呤或嘧啶的氮原子結(jié)合，而其2、3、5 位的羥基可與磷酸連接。核糖在衍生物中總以呋喃糖形式出現(xiàn)。它的衍生物核醇是某些維生素(B2) 和輔酶的組成成分。 D-核糖的比旋是 -23.7 。細胞核中還有 D-2- 脫氧核糖，它是DNA的組分之一。它和核糖一樣，以醛基與含氮堿基結(jié)合，但因2 位脫氧，只能以 3，5 位的羥基與磷酸結(jié)合。 D-2- 脫氧核糖的比旋是 -60。2.L- 阿拉伯糖 阿拉伯糖在高等植物體內(nèi)以結(jié)合狀態(tài)存在。它一般結(jié)合成半纖維素、樹膠及阿拉伯樹膠等。最

49、初是在植物產(chǎn)品中發(fā)現(xiàn)的。熔點160, 比旋 104.5 。酵母不能使其發(fā)酵。3. 木糖 木糖在植物中分布很廣，以結(jié)合狀態(tài)的木聚糖存在于半纖維素中。木材中的木聚糖達30以上。陸生植物很少有純的木聚糖，常含有少量其他的糖。動物組織中也發(fā)現(xiàn)了木糖的成分。熔點143, 比旋18.8 。酵母不能使其發(fā)酵。（四）己糖重要的己醛糖有 D-葡萄糖、 D-甘露糖、 D-半乳糖，重要的己酮糖有D-果糖、 D-山梨糖。1. 葡萄糖 (glucose,Glc)葡萄糖是生物界分布最廣泛最豐富的單糖，多以D-型存在。它是人體內(nèi)最主要的單糖，是糖代謝的中心物質(zhì)。在綠色植物的種子、果實及蜂蜜中有游離的葡萄糖，蔗糖由D-葡萄糖與 D-果糖結(jié)合而成，糖原、淀粉和纖維素等多