物質(zhì)的量-阿伏加德羅常數(shù)-摩爾質(zhì)量

1、第一章第一章 從實驗學(xué)化學(xué)從實驗學(xué)化學(xué) 第二節(jié)第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用（物質(zhì)的量）（物質(zhì)的量） 物質(zhì)的量的概念物質(zhì)的量的概念1物質(zhì)的量與微粒數(shù)的換算物質(zhì)的量與微粒數(shù)的換算2摩爾質(zhì)量的概念摩爾質(zhì)量的概念3物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量的換算物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量的換算4目錄目錄物質(zhì)的量物質(zhì)的量是把是把微觀粒子微觀粒子和和宏觀物質(zhì)宏觀物質(zhì)聯(lián)系起來的一座橋梁。聯(lián)系起來的一座橋梁。 （難見、難稱量）（難見、難稱量） 微觀粒子微觀粒子宏觀物質(zhì)宏觀物質(zhì)（可見、可稱量）（可見、可稱量）物質(zhì)的量物質(zhì)的量物質(zhì)的量物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目是表示含有一定數(shù)目的集合體。符號為的集合體。符號為 n分子

2、、原子、離子、電子、分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、原子團、中子等。質(zhì)子、原子團、中子等。一、一、物質(zhì)的量及其單位物質(zhì)的量及其單位使用范圍：使用范圍： 它是國際單位制（它是國際單位制（SI）的七個基本物理量）的七個基本物理量之一。單位：摩爾，簡之一。單位：摩爾，簡稱：摩稱：摩，符號，符號:mol。物物 理理 量量 單位名稱單位名稱 單位符號單位符號 長度長度質(zhì)量質(zhì)量時間時間電電 流流 強強 度度熱力學(xué)溫度熱力學(xué)溫度發(fā)發(fā) 光光 強強 度度米米千千 克克秒秒安安 培培開爾文開爾文坎德拉坎德拉摩爾摩爾mkgsAKcdmol國際單位制（國際單位制（SISI）的七個基本物理量）的七個基本物理量物物 質(zhì)質(zhì)

3、的的 量量使用物質(zhì)的量注意事項：使用物質(zhì)的量注意事項：2. 物質(zhì)的量物質(zhì)的量只能用來表示微觀粒子，不能用來只能用來表示微觀粒子，不能用來表示宏觀物質(zhì)。表示宏觀物質(zhì)。（微觀化）（微觀化）1. 物質(zhì)的量物質(zhì)的量是專有名詞，是專有名詞，“物質(zhì)的量物質(zhì)的量”是一是一 個個整體，不能拆開理解。整體，不能拆開理解。（專有化）（專有化）3. 物質(zhì)的量物質(zhì)的量表示的是很多個粒子的集合體，表示的是很多個粒子的集合體， 其其數(shù)值可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)。例如：數(shù)值可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)。例如：5.0 mol H2O，0.5 mol H2O （集體化）（集體化）4. 物質(zhì)的量物質(zhì)的量在表示物質(zhì)時，必須指明粒子的種

4、在表示物質(zhì)時，必須指明粒子的種類。例如類。例如: 1 mol H，1 mol H （具體化）（具體化） 那么多少粒子的集體是那么多少粒子的集體是1mol呢？呢？國際上規(guī)定：國際上規(guī)定：1 mol 粒子集體所含的粒粒子集體所含的粒子數(shù)與子數(shù)與0.012 kg 12 C 中所含的碳原子數(shù)中所含的碳原子數(shù)相同，約為相同，約為6.02 1023 。想一想想一想思考與討論思考與討論：1 mol H 中約含有中約含有6.021023 個個H 1 mol H2O中約含有中約含有6.021023 個個H2O 1 mol Na+中約含有中約含有6.021023 個個Na+ 二、阿伏加德羅常數(shù)二、阿伏加德羅常數(shù)

5、阿伏加德羅常數(shù)：阿伏加德羅常數(shù)： 1mol任何粒子的粒子數(shù)。任何粒子的粒子數(shù)。 符號：符號：NA 單位：單位：mol -1 NA 6.021023 mol -1 物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)（物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)（N）之間的關(guān)系）之間的關(guān)系n=NNAnN =NAn2物質(zhì)的量之比等于個數(shù)之比。物質(zhì)的量之比等于個數(shù)之比。n1N1N2=2個氫分子個氫分子 1個氧分子個氧分子 2個水分子個水分子 微觀微觀知識鏈接擴大擴大6.021023倍倍26.021023 6.021023 2 6.021023物質(zhì)的量物質(zhì)的量 2 mol H2 1 mol O2 2 mol H2O2 H2+O2 2

6、 H2O 點燃點燃例例. .已知一個氫原子的質(zhì)量為已知一個氫原子的質(zhì)量為1.67410-24 g，求求1 mol H的質(zhì)量。的質(zhì)量。氫原子的質(zhì)量氫原子的質(zhì)量m= 1.67410-24 g 6.021023 = 1.0 g數(shù)值上與氫原子的原子量相等數(shù)值上與氫原子的原子量相等1 mol H的質(zhì)量，以克為單位時，的質(zhì)量，以克為單位時，數(shù)值上與氫原子的原子量相等。數(shù)值上與氫原子的原子量相等。物質(zhì)物質(zhì)1 mol物質(zhì)含有物質(zhì)含有的微粒數(shù)的微粒數(shù)一個分子或者一個分子或者原子的質(zhì)量原子的質(zhì)量質(zhì)量質(zhì)量CH2OOH-6.0210236.02102312 g18 g6.02102317 g1.9931023g2.9

7、901023g2.8241023g摩爾質(zhì)量：摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。質(zhì)量。符號為符號為M，常用單位是克，常用單位是克/摩摩 或或 g/mol三、摩爾質(zhì)量三、摩爾質(zhì)量 1. 摩爾質(zhì)量以摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時，在數(shù)值上等于為單位時，在數(shù)值上等于相對分子質(zhì)量相等或相對原子質(zhì)量。相對分子質(zhì)量相等或相對原子質(zhì)量。2. 對于指定的物質(zhì)來說，摩爾質(zhì)量的值是一對于指定的物質(zhì)來說，摩爾質(zhì)量的值是一個定值，不隨物質(zhì)的量的多少而改變。個定值，不隨物質(zhì)的量的多少而改變。如：如：M(Mg) = 24 g/molM(SO2) = 64 g/mol物質(zhì)的物質(zhì)的摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)

8、量(M)、質(zhì)量質(zhì)量(m)和和物質(zhì)的量物質(zhì)的量(n)之間之間的關(guān)系：的關(guān)系：關(guān)于摩爾質(zhì)量的計算關(guān)于摩爾質(zhì)量的計算n = mM物質(zhì)的量物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量公式變形：公式變形：m= nMM= m/n NnmNAMNAM當(dāng)堂練習(xí)當(dāng)堂練習(xí)1、下列說法正確的是（、下列說法正確的是（ ）A、摩爾是化學(xué)上常用的一個物理量、摩爾是化學(xué)上常用的一個物理量B、物質(zhì)的量表示物質(zhì)的數(shù)量、物質(zhì)的量表示物質(zhì)的數(shù)量C、1 mol氧約含有氧約含有6.02 1023 個粒子個粒子D、1 mol氫氣分子可以表示為氫氣分子可以表示為1 mol H2D2 2、設(shè)、設(shè)N NA A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列表示阿

9、伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（說法不正確的是（ ）A、6.02 1023 就是阿伏加德羅常數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)B、1 mol H2O中的氧原子數(shù)目為中的氧原子數(shù)目為N NA AC、1 mol NH3約含有約含有2.408 1024 個原子個原子D、阿伏加德羅常數(shù)個粒子的物質(zhì)的量是、阿伏加德羅常數(shù)個粒子的物質(zhì)的量是1 molA3 3、下列說法正確的是（、下列說法正確的是（ ）A、H2SO4 的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為40 gB、1 mol H2的質(zhì)量與它的相對分子質(zhì)量相等的質(zhì)量與它的相對分子質(zhì)量相等C、1 mol OH 的質(zhì)量是的質(zhì)量是17 g/molD、氦氣的摩爾質(zhì)量（單位、氦氣的摩爾質(zhì)量（單位 g/mol）在數(shù)值等于）在數(shù)值等于 它的相對原子質(zhì)量。它的相對原子質(zhì)量。D4 4、a molHNOa molHNO3 3 含有含有b b個氧原子，則阿伏加個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為（德羅常數(shù)可以表示為（ ）A、a/