化學必修Ⅰ人教版課件 11：第3課時 蒸餾和萃取

1、第一節(jié)化學實驗基本方法第一節(jié)化學實驗基本方法第第3 3課時蒸餾和萃取課時蒸餾和萃取從實驗學化學 水經(jīng)過一次蒸餾，不揮發(fā)的組分(鹽類)殘留在容器中被除去，揮發(fā)的組分(氨、二氧化碳、有機物)進入蒸餾水的初始餾分中，通常只收集餾分的中間部分，約占60%。要得到更純的水，可在一次蒸餾水中加入堿性高錳酸鉀溶液，除去有機物和二氧化碳；加入非揮發(fā)性的酸(硫酸或磷酸)，使氨成為不揮發(fā)的銨鹽。由于玻璃中含有少量能溶于水的組分，因此進行二次或多次蒸餾時，要使用石英蒸餾器皿，才能得到很純的水，所得純水應(yīng)保存在石英或銀制容器內(nèi)。了解蒸餾、萃取和分液的操作方法。蒸餾蒸餾1概念：分離或提純_的液體混合物。2主要儀器：鐵架

2、臺(帶鐵圈、鐵夾)、酒精燈、石棉網(wǎng)、_、_、_、尾接管、錐形瓶。實驗操作要點：溫度計的水銀球位于_處；冷凝管冷卻水的流向應(yīng) _ ，與蒸氣成逆流。3裝置圖沸點不同蒸餾燒瓶溫度計冷凝管 支管口 下口進、上口出綜合拓展綜合拓展一、蒸餾和蒸發(fā)的異同點：蒸餾和蒸發(fā)都是利用加熱的方法將混合物中的一種組分氣化而與另一種組分分開。蒸發(fā)常用于分離可溶的固體與液體混合物，通常是保留固體，除去液體。蒸餾常用于分離互溶液體或可溶的固體與液體混合物，通常是保留蒸出的液體。蒸餾在蒸餾燒瓶中進行，蒸發(fā)在蒸發(fā)皿中進行。二、進行蒸餾操作時要注意：1.在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸；2.溫度計水銀球的位置應(yīng)與支管口下緣位

3、于同一水平線上；3.蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于1/3；4.冷凝管中冷卻水從下口進，上口出；5.加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質(zhì)的沸點。蒸餾裝置如上圖所示。嘗試應(yīng)用嘗試應(yīng)用1下列制取蒸餾水的實驗裝置與操作的說法中，不正確的是()A溫度計的水銀球應(yīng)插入蒸餾燒瓶中的自來水中B冷凝管中的水流方向是從下口進入，上口排出C實驗中需要在蒸餾燒瓶中加入幾粒碎瓷片，防止出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象D蒸餾燒瓶必須墊石棉網(wǎng)解析：溫度計水銀球放在燒瓶的支管口附近，冷凝管中的水流方向是從下口進入，上口排出，與氣流的方向相反；蒸餾燒瓶中加入幾粒碎瓷片，是防止出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象；蒸餾燒瓶必須墊石棉網(wǎng)，以防受熱不均

4、勻。答案：A萃取和分液萃取和分液 1萃取一般和分液同時進行(1)概念：利用物質(zhì)在_的溶劑里_的不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里_出來的方法。(2)儀器：_2分液可單獨進行(1)概念：把兩種_的液體(且密度不同)分開的操作。(2)主要儀器：鐵架臺(帶鐵圈)、燒杯、_。(3)實驗操作要點：事先檢查分液漏斗_；分別從分液漏斗_。答案：1.(1)互不相溶溶解度提取(2)分液漏斗2互不相溶分液漏斗是否漏水上、下口分離兩層液體3用CCl4萃取碘水中的碘的過程綜合拓展綜合拓展三、物質(zhì)分離和提純方法的比較方法適用范圍主要儀器和用品舉例注意事項過濾固體和液體分離燒杯、漏斗、玻璃棒、鐵架臺(帶

5、鐵圈)、濾紙粗鹽的提純“一貼、二低、三靠” 必要時要洗滌沉淀物蒸發(fā)分離溶于溶劑中的固體溶質(zhì)蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、三腳架從NaCl溶液中提取NaCl晶體溶質(zhì)須穩(wěn)定；蒸發(fā)過程應(yīng)不斷攪拌；近干時停止加熱，利用余熱蒸干蒸餾分離互溶且沸點不同的液體混合物蒸餾燒瓶、冷凝管、酒精燈、溫度計、牛角管、錐形瓶等制取蒸餾水溫度計的水銀球與蒸餾燒瓶支管下沿平齊； 加沸石(或碎瓷片)；冷凝水“低進高出”；不可蒸干萃取溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠大于在原溶劑中的溶解度分液漏斗、燒杯、鐵架臺(帶鐵圈)提取溴水中的溴萃取后要進行分液；合理選擇萃取劑；分液后得到的仍然是混合液，一般可通過蒸餾等方法進一步分離分液分離兩種互不相溶

6、的液體分液漏斗CCl4、水的分離下層液體先從下口放出，上層液體后從上口倒出四、選取萃取劑的原則及萃取操作1選用萃取劑的三條原則(1)萃取劑與原溶劑互不相溶；(2)萃取劑與原溶質(zhì)、溶劑均不發(fā)生化學反應(yīng)；(3)被萃取物質(zhì)在萃取劑中的溶解度要比在原溶劑中的溶解度大得多。常用的萃取劑有：苯、四氯化碳、直餾汽油等。2萃取的操作方法(1)用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液；(2)隨即振蕩，使溶質(zhì)充分轉(zhuǎn)移到萃取劑中。振蕩的方法是用右手壓住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反復(fù)倒轉(zhuǎn)漏斗并用力振蕩，打開活塞，放出漏斗內(nèi)氣體；(3)然后將分液漏斗置于鐵架臺的鐵圈上靜置，待分層后進行分液；(4)蒸發(fā)

7、萃取劑即可得到純凈的溶質(zhì)。為把溶質(zhì)分離干凈，一般需多次萃取。五、化學方法提純和分離物質(zhì)的“四原則”和“三必須”1“四原則”：一不增(提純過程中不增加新的雜質(zhì))；二不減(不減少欲被提純的物質(zhì))；三易分離(被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)容易分離)；四易復(fù)原(被提純的物質(zhì)要容易復(fù)原)。2“三必須”：一除雜試劑必須過量；二過量試劑必須除盡(因為過量試劑帶入新雜質(zhì))；三除雜途徑選最佳。嘗試應(yīng)用嘗試應(yīng)用2下列方法中可以用來進行海水淡化的是()A過濾法B蒸餾法C分液法 D萃取法解析：海水淡化是指將含有鹽分的水變成不含鹽分的水即蒸餾水。答案：B一、蒸餾 下列說法中，正確的是()A從I2的CCl4溶液中得到CCl4，可用蒸

8、餾法B從Na2CO3溶液中得到Na2CO3，可用過濾法C分離酒精CCl4的混合物，可用蒸餾法D分離NaCl和AgCl的混合物，可用萃取法解析：從液體混合物中獲得液體常用蒸餾，獲得固體常用蒸發(fā)。從一種溶劑中將溶質(zhì)轉(zhuǎn)移到另一種溶劑中常用萃取。I2溶于CCl4，但利用它們的沸點不同，可用蒸餾法分離，A項正確；將Na2CO3溶液蒸發(fā)可得到Na2CO3，不能采用過濾法，B項錯誤；酒精沸點78，而CCl4沸點很高，可采用蒸餾法，C項正確；NaCl易溶于水，AgCl不溶于水，應(yīng)采用過濾法分離，D項錯誤。答案：AC名師點睛：根據(jù)混合物的性質(zhì)，選擇合適的分離方法，相互溶解的液體且沸點差別很大的用蒸餾法。溶解度差

9、別大的用“溶解、結(jié)晶、過濾”的方法。變式應(yīng)用變式應(yīng)用1下列混合物的分離方法不可行的是()A互溶的液態(tài)混合物可用分液的方法分離B互不相溶的液態(tài)混合物可用分液的方法分離C沸點不同的液態(tài)混合物可用蒸餾的方法分離D可溶于水的固體與難溶于水的固體形成的混合物可用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法分離解析：混合物的分離方法要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來選擇，互不相溶的液態(tài)混合物用分液的方法分離。互溶的沸點不同的液態(tài)混合物用蒸餾方法分離，可溶于水的固體與難溶于水的固體形成的混合物可用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法分離。答案：A二、萃取和分液 選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑必須具備的性質(zhì)是()A不溶于水，但必須與碘發(fā)生反應(yīng)B不溶

10、于水，但比水更容易溶解碘C不溶于水，且密度比水大D不溶于水，且密度比水小解析：假設(shè)要用溶劑X將溶質(zhì)A從溶劑Y中萃取出來，X應(yīng)具備的基本性質(zhì)是：X與Y互不相溶，且越難溶越好；A在X與Y中的溶解度之差較大，且這個差越大越好；A在X中不發(fā)生化學反應(yīng)。結(jié)合本題可知，B為正確選項。答案：B名師點睛：萃取分液的方法步驟為：查漏裝萃取劑和待萃取的溶液振蕩靜置分層內(nèi)外相通分液。變式應(yīng)用變式應(yīng)用2用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說法不正確的是()A實驗使用的主要儀器是分液漏斗B碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C碘的四氯化碳溶液呈紫紅色D分液時，水從分液漏斗下口流出解析：分液時使用的主要儀器是分液漏斗；碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大；碘的四氯化碳溶液呈紫紅色；四氯化碳的密度比水大，在水的下層，碘的四氯化碳溶液從漏斗下口流出，水從上口倒出。答案：D水平測試水平測試1(雙選題)在進行分液實驗操作時下列實驗儀器中一定不會用到的是()A酒精燈 B分液漏斗C燒杯 D溫度計解析：進行分液實驗操作時用到的儀器和作用分別為：分液漏斗用來分離液體，燒杯用來接收液體，鐵架臺(帶鐵圈)用來放置分液漏斗。答案：AD能力提升能力提升7為了提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所選用的除雜試劑、分離方法、必用儀器都正確的是()選項不純物質(zhì)除雜試劑分離方法必用儀器A碘水四氯化碳萃取分液漏斗B氯化鉀(氯化鈣)適量