鐵及其重要化合物1

1、（三）鐵的重要化合物（三）鐵的重要化合物FeFe3 3O O4 4黃鐵礦（黃鐵礦（FeSFeS2 2）赤鐵礦（赤鐵礦（FeFe2 2O O3 3）磁鐵礦（磁鐵礦（FeFe3 3O O4 4）硫酸亞鐵硫酸亞鐵淺綠色淺綠色淺綠色淺綠色白色白色紅褐色紅褐色棕黃色棕黃色棕黃色棕黃色名稱名稱氧化亞鐵氧化亞鐵氧化鐵氧化鐵（鐵紅）（鐵紅）四氧化三鐵四氧化三鐵（磁性氧化鐵）（磁性氧化鐵）化學(xué)式化學(xué)式色態(tài)色態(tài)鐵的化合價鐵的化合價水溶性水溶性與鹽酸反與鹽酸反應(yīng)的離子應(yīng)的離子方程式方程式+2+2+3+3+2+2、+3+3不溶不溶不溶不溶不溶不溶FeO + 2H+ Fe2+ + H2OFe2O3 + 6H+ Fe3+

2、 + 3H2O黑色粉末黑色粉末紅棕色粉末紅棕色粉末黑色晶體黑色晶體FeOFe2O3Fe3O4鐵的重要化合物鐵的重要化合物1 1、鐵的氧化物的性質(zhì)比較、鐵的氧化物的性質(zhì)比較FeO +2HCl=FeCl2+H2OFe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：FeO +2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+= 2Fe3+3H2OFe3O4+8H+= 2Fe3+Fe2+4H2O 不溶于水也不與水反應(yīng)不溶于水也不與水反應(yīng)與酸反應(yīng)：與酸反應(yīng)：FeO不穩(wěn)定，迅速被氧化成不穩(wěn)定，迅速被氧化成Fe3O4離子方程式：離子方程式：堿性氧化物堿性氧化物Fe3O4+8HCl= 2FeCl3+FeC

3、l2+4H2O 作為冶煉金屬的原料，如作為冶煉金屬的原料，如赤鐵礦赤鐵礦Fe2O3+3CO 2 Fe+3CO2.氧化鐵常用于制造紅色油漆氧化鐵常用于制造紅色油漆和涂料和涂料 高溫高溫、特制的磁性氧化鐵可做錄、特制的磁性氧化鐵可做錄音磁帶和電信器材。音磁帶和電信器材。鐵的氧化物的用途1.有關(guān)鐵的氧化物的說法中，不正確的是（有關(guān)鐵的氧化物的說法中，不正確的是（ ）A.赤鐵礦的主要成分是赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，F(xiàn)e2O3是紅棕色的，是紅棕色的，常用作紅色油漆和涂漆常用作紅色油漆和涂漆B.C.FeO、Fe2O3都不溶于水，但都能和鹽酸反應(yīng)都不溶于水，但都能和鹽酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽生成相應(yīng)的鹽D.F

4、eO不穩(wěn)定，在空氣中加熱迅速被氧化成不穩(wěn)定，在空氣中加熱迅速被氧化成Fe2O3D2、在下列幾種物質(zhì)中，只能與、在下列幾種物質(zhì)中，只能與HCl溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)不能與不能與NaOH溶液反應(yīng)的是（溶液反應(yīng)的是（ ）A、NaHCO3 B、Fe2O3 C、Al2O3 D、Al(OH)3 B利用鐵和水反應(yīng)制備利用鐵和水反應(yīng)制備利用鐵的氧化物和水反應(yīng)制備利用鐵的氧化物和水反應(yīng)制備利用可溶性鐵鹽、亞鐵鹽與堿溶液利用可溶性鐵鹽、亞鐵鹽與堿溶液反應(yīng)制備反應(yīng)制備方案一：方案一：方案二：方案二：方案三：方案三：. .鐵的氫氧化物鐵的氫氧化物 FeCl3 FeSO4加入加入NaOH溶溶液產(chǎn)生的液產(chǎn)生的現(xiàn)象現(xiàn)象離子方離子

5、方程式程式產(chǎn)生產(chǎn)生紅褐色紅褐色的沉淀的沉淀先有先有白色白色沉淀，迅速沉淀，迅速變成變成灰綠色灰綠色，最后變，最后變成成紅褐色紅褐色Fe3+3OH=Fe(OH)3 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3 Fe(OH)2實驗實驗3-9：在在FeCl3、FeSO4分別加入分別加入NaOH溶液溶液Fe2+2OH=Fe(OH)2 可溶性鐵鹽可溶性鐵鹽+可溶性堿可溶性堿 可溶性亞鐵鹽可溶性亞鐵鹽+可溶性堿可溶性堿 . .鐵的氫氧化物鐵的氫氧化物 1. 用新配置的用新配置的FeSO4溶液溶液 2.用不含用不含O2的蒸餾水配制的的蒸餾水配制的NaOH溶溶液液 （除去蒸餾水中溶解的除去

6、蒸餾水中溶解的O2常采用常采用煮沸煮沸的方法的方法）（1）生成白色）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作可采用長滴管沉淀的操作可采用長滴管吸取不含吸取不含O2的的NaOH溶液，插入溶液，插入FeSO4溶液液面溶液液面下，再擠出下，再擠出NaOH溶液。溶液。 (2)用植物油將反應(yīng)體系與空氣隔離用植物油將反應(yīng)體系與空氣隔離. 為了能較長時間觀察到為了能較長時間觀察到Fe(OH)Fe(OH)2 2白色沉淀的白色沉淀的生成，請?zhí)岢龈倪M方案。生成，請?zhí)岢龈倪M方案。想一想想一想 議一議：議一議： 反應(yīng)物：反應(yīng)物：反應(yīng)環(huán)境：反應(yīng)環(huán)境： 為了能較長時間觀察到為了能較長時間觀察到Fe(OH)Fe(OH)2 2白色沉

7、淀的白色沉淀的生成，請?zhí)岢龈倪M方案。生成，請?zhí)岢龈倪M方案。想一想想一想 議一議：議一議：FeSO4溶液溶液NaOH溶液溶液FeSO4溶液溶液NaOH溶液溶液汽油？四氯化碳？或汽油？四氯化碳？或 ？止水夾止水夾學(xué)與問學(xué)與問你能歸納出你能歸納出Fe(OH)2和和Fe(OH)3的化學(xué)性質(zhì)嗎？的化學(xué)性質(zhì)嗎？（1）氫氧化鐵的性質(zhì)）氫氧化鐵的性質(zhì)與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)受熱可分解受熱可分解Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O(2)2)氫氧化亞鐵的性質(zhì)氫氧化亞鐵的性質(zhì)與酸反應(yīng)與酸反應(yīng) 有還原性，易被空氣中的氧氣氧化有還原性，易被空氣中的氧氣氧化Fe(OH)2+2HC

8、l=FeCl2+2H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 蘋果汁是人們喜愛的飲料，但是蘋果汁是人們喜愛的飲料，但是現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會慢慢的由現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會慢慢的由淺綠色變?yōu)辄S色，為什么呢？淺綠色變?yōu)辄S色，為什么呢？新鮮蘋果汁放置一段時間（1）Fe3+離子的檢驗離子的檢驗 實驗實驗3-10 向向FeCl3和和FeCl2溶液中分別加入溶液中分別加入KSCN溶液溶液 交流和討論交流和討論: 有哪些方法可以鑒別有哪些方法可以鑒別FeCl3溶溶 液和液和FeCl2溶液溶液3、鐵鹽、鐵鹽(Fe 3)和亞鐵鹽和亞鐵鹽(Fe 2)滴入滴入KSCN溶液溶液 FeCl3溶液溶液 Fe

9、Cl2溶液溶液溶液呈溶液呈血紅色血紅色溶液顏色無變化溶液顏色無變化（1）顏色：）顏色：Fe 2+ Fe3+ .Fe2+ 和和Fe3+的鑒別方法的鑒別方法綠色綠色黃色黃色（2）SCN- 法：滴入法：滴入KSCN溶液或其他可溶溶液或其他可溶性硫氰化物的溶液，呈性硫氰化物的溶液，呈 色的是色的是Fe 3+血紅血紅（3）堿液法：分別加入堿液（或氨水），生）堿液法：分別加入堿液（或氨水），生成成 色沉淀是色沉淀是Fe3+溶液；先生成溶液；先生成 色沉淀，又迅速轉(zhuǎn)變?yōu)樯恋?，又迅速轉(zhuǎn)變?yōu)?色，最后變色，最后變?yōu)闉?的是的是Fe2+溶液溶液紅褐紅褐 白白灰綠灰綠紅褐紅褐(2)Fe3+離子的氧化性離子的氧化性

10、科學(xué)探究：科學(xué)探究：在在FeCl3溶液中加入足量溶液中加入足量Fe粉，振蕩。再滴入粉，振蕩。再滴入幾滴幾滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象；溶液，觀察現(xiàn)象；在以上所得到的在以上所得到的FeCl2和和KSCN的混合溶液中，滴加氯水的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)，再觀察現(xiàn)象。，再觀察現(xiàn)象。2Fe3+ + Fe = 3Fe2+現(xiàn)象現(xiàn)象 反應(yīng)的離子方程式反應(yīng)的離子方程式FeCl3溶液中加入溶液中加入Fe粉，粉，KSCN溶液溶液氯水，振蕩氯水，振蕩溶液不顯溶液不顯溶液變成血溶液變成血紅色紅色 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl2FeCl3 + Cu = 2FeCl2+CuCl2（氧化劑）（氧化劑）

11、 （還原劑）（還原劑）金屬銅也能將金屬銅也能將FeFe3 3還原：還原：（3）鐵鹽和亞鐵鹽的一些性質(zhì)）鐵鹽和亞鐵鹽的一些性質(zhì)從氧化性、還原性的角度考慮從氧化性、還原性的角度考慮Fe2+、Fe3+能能發(fā)生哪些反應(yīng)？舉一些例子。發(fā)生哪些反應(yīng)？舉一些例子。Fe2+Fe3+Cl2、Br2、HNO3、H2O2、KMnO4等強氧化劑等強氧化劑金屬單質(zhì)（金屬單質(zhì)（Zn到到Cu）、）、H2S、S2-、I- 等強還原劑等強還原劑Fe3+的檢驗方法：的檢驗方法：Fe2+的檢驗方法：的檢驗方法：觀察溶液顏色，加觀察溶液顏色，加OH-，加，加SCN-Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3（血紅色溶液）（血紅色

12、溶液）觀察溶液的顏色；加觀察溶液的顏色；加OH-；加；加SCN-后再加后再加Cl2水。水。FeFe2+Fe3+ 鐵三角總結(jié)鐵三角總結(jié)FeFe3+Fe2+（Cl2、Br2、稀HNO3 濃H2SO4 、 O2等）強氧化劑弱氧化劑（S、H+、Cu2+等）氧化劑 （KMnOKMnO4 4、K K2 2CrCr2 2O O7 7、O O2 2 、ClCl2 2、BrBr2 2、H H2 2O O2 2、 HNOHNO3 3等）等）還原劑(Zn、Fe、Cu、I-、S2- 、HI、H2S等)還原劑C C、H H2 2還原劑C C、COCO鐵鹽和亞鐵鹽還原性氧化性氧化性還原性1 1、FeFe（還原性）（還原性

13、）FeFe2+2+弱氧化劑弱氧化劑S S、H H+ +、CuCu2+2+、FeFe3+3+Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu Fe S = FeSFe + 2H+ = Fe2+ + H2Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+2 2、FeFe（還原性）（還原性）FeFe3+3+強氧化劑強氧化劑Cl2 2Fe3Cl2 = 2FeCl3 點燃點燃 Fe Fe 3 3、FeFe2+2+（弱氧化性）（弱氧化性）還原劑還原劑C C、H H2 2、FeO H2 = Fe+H2O Fe Fe3+3+ 4 4、FeFe2+2+（還原性）（還原性）強氧化劑強氧化劑Cl2、Br2 、 HNO3 、KMnO4、

14、H2O2、ClO-2Fe 2+ + Cl2 = 2Fe 3+ + 2Cl- Fe Fe2+2+ 5 5、FeFe3+3+（氧化性）（氧化性） 還原劑還原劑Fe、Cu、2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ Fe Fe 6 6、FeFe3+3+（氧化性）（氧化性） 還原劑還原劑C C、COCO、 高溫高溫Fe2O3 3CO = 2Fe + 3CO2 【本節(jié)小結(jié)】本節(jié)小結(jié)】 1 1鐵的三種氧化物鐵的三種氧化物2 2鐵的兩種氫氧化物的制備和性質(zhì)鐵的兩種氫氧化物的制備和性質(zhì)3. Fe3. Fe2+2+和和FeFe3+3+在一定條件下相互轉(zhuǎn)化在一定條件下相

15、互轉(zhuǎn)化4 4掌握掌握FeFe3+3+的檢驗方法：的檢驗方法：FeFe3+3+遇遇SCNSCN顯紅色。顯紅色?？偨Y(jié)：總結(jié)：還原劑還原劑+氧化劑氧化劑(Cl2)+還原劑還原劑(Fe)氧化劑氧化劑Fe2+Fe3+運用鐵及其化合物的知識，完成下列各題。運用鐵及其化合物的知識，完成下列各題。 1、下列物質(zhì)跟鐵反應(yīng)后的生成物，能跟、下列物質(zhì)跟鐵反應(yīng)后的生成物，能跟KSCN溶液溶液 作用生成紅色溶液的是（作用生成紅色溶液的是（ ） A. 鹽酸鹽酸 B. 氯氣氯氣 C. CuSO4溶液溶液 D. 稀硫酸稀硫酸 2、既有氧化性，又有還原性的微粒是（、既有氧化性，又有還原性的微粒是（ ） A. Fe B. Fe2

16、+ C. Fe3+ 3、把過量的鐵粉加入稀硝酸中，其結(jié)果是（、把過量的鐵粉加入稀硝酸中，其結(jié)果是（ ） A. 不反應(yīng)不反應(yīng) B. 生成硝酸銨生成硝酸銨 C. 生成硝酸亞鐵生成硝酸亞鐵反饋練習(xí)反饋練習(xí)4、下列、下列4 4種鐵的化合物溶于稀鹽酸后，滴加種鐵的化合物溶于稀鹽酸后，滴加KSCN溶溶液沒有顏色變化，再加氯水呈紅色的是（液沒有顏色變化，再加氯水呈紅色的是（ ）A. FeO B. Fe2O3 C. FeCl3 D. FeSO45、為了防止試劑變質(zhì)，配制、為了防止試劑變質(zhì)，配制FeSO4溶液時，還要加入溶液時，還要加入（ ）A. 加入加入Cu B. 通入通入Cl2 C. 加入加入Fe 粉粉 D

17、. 加入加入KSCN6、要除去、要除去FeCl2溶液中的少量溶液中的少量FeCl3，可行的辦法，可行的辦法是（是（ ） A. 滴入滴入KSCN溶液溶液 B. 通入氯氣通入氯氣 C. 加入銅粉加入銅粉 D. 加入鐵粉加入鐵粉 在盛有在盛有2mLFeCl3溶液的試管中加入少量鐵粉，充分反應(yīng)后，溶液的試管中加入少量鐵粉，充分反應(yīng)后，溶液由溶液由_色變?yōu)樯優(yōu)開色，反應(yīng)方程式為色，反應(yīng)方程式為_。反應(yīng)中氧化劑是。反應(yīng)中氧化劑是_，還原劑是還原劑是_. 再滴入再滴入2滴滴KSCN溶液，溶液顏色溶液，溶液顏色_； 再加入幾滴氯水，觀察溶液顏色變?yōu)樵偌尤霂椎温人^察溶液顏色變?yōu)開.說明說明_,反應(yīng)方程式為反應(yīng)方程式為_，還原劑是，還原劑是_.7、Fe3+的氧化性和的氧化性和Fe2+的還原性的還原性黃黃綠綠2FeCl3+Fe=3FeCl2FeCl3Fe 不顯紅色不顯紅色紅色紅色Fe2+被氯水氧化成被氯水氧化成Fe3+2FeCl2+Cl2=2FeCl3Fe