2019屆高考化學一輪復習(人教版)配套學案：第6章-基礎課3-電解池金屬電化學腐蝕和防護(含答案)

1、個性化學科優(yōu)化學案學員姓名科目年級教師課題教學組長簽字授課時間月日 時 分備課時間月日簽字確認老師：學生：作業(yè)布置學員課堂表現(xiàn)學習目標1 .理解電解池的構(gòu)成、工作原理及應用。2 .能寫出電極反應式和反應方程式。重、難、考占，、3. 了解金屬發(fā)生電化學腐蝕的原因、金屬腐蝕的危害以及防止金屬腐蝕的措施。教學過程基礎課3電解池 金屬的電化學腐蝕與防護，墾礎箔豆技能提升考點一電解原理1 電解在乍用下，電解質(zhì)在兩個電極上分別發(fā)生一氧化反應一和一還原反應一的過程。2 .電解池(也叫電解槽)概念：電解池是把，-能轉(zhuǎn)化為能的裝置。(2)構(gòu)成條件：有與相連的兩個電極。電解質(zhì)溶液(或熔融鹽)。形成閉合回路。(3)

2、電極名稱及電極反應式(如圖)電源電極名稱：陽極ar-2e- =aj3溶液石品 電極,電極名稱：陰極反應類甯：還原反應電極反應式：=Cu(4)電子和離子的移動方向陽離子明離子失電子電解質(zhì)3 .陰陽兩極上離子放電順序陰離子失去電子或陽離子得到電子的過程叫放電。離子的放電順序取決于離子本身的性質(zhì)即離子得失電子的能力，另外也與離子的濃度及電極材料有關(guān)。(1)陰極：陰極上放電的總是溶液中的陽離子，與電極材料無關(guān)。氧化性強的先放電，放電順序：K+, Ca2+> Na Mg2 Al"、Zn2+, Fe2 Sn2+, Pb2 H+> Cu2+, Fe3+, Ag+放電由難到易1t(2)陽

3、極：若是活性電極作陽極，則活性電極首先失電子，發(fā)生氧化反應。若是情性電極作陽極，則僅是溶液中 的陰離子放電，常見離子的放電順序是S2-、Br，Cl OH 含氧酸根離子9、SOt、COf 、F-放電山易到難"特別提醒一般情況下，離子按上述順序放電，但如果離子濃度相差十分懸殊，離子濃度大的也可以先放電。 如理論上H+的放電能力大于Fe2+、Zn2+,但在電解濃度大的硫酸亞鐵或硫酸鋅溶液中，由于溶液中c(Fe?+)或©(Zr? +)»c(H'),則先在陰極上放電的是Fe?+或Z/+,因此陰極上的主要產(chǎn)物為Fe或Zn；但在水溶液中，Al3 Mg2 Na*等是不會在

4、陰極上放電的。4.分析電解下列物質(zhì)的過程，并總結(jié)電解規(guī)律(用惰性電極電解) (1)電解水型電解質(zhì) (水溶液)電極 方程式電解 物質(zhì)總化學 方程式電解質(zhì) 濃度溶液PH溶液 復原含氧酸(如 H2so4)陽極：40H -4e"h2o加國增大減小加 _h2o_強堿（如 NaOH）增大加HQ-O2+2Hq陰極：4H + + 4e -活潑金屬的 含氧酸鹽(如 kno3, Na2SO4)不變加 H?O02 t/2比1=2HL電解水型電解一段時間后，其電解質(zhì)的濃度一定增大嗎？舉例說明。提示：不一定，如用惰性電極電解飽和Na2s。4溶液，一段時間后會析出Na2sOr 10比0晶體，剩余溶液仍為該 溫度

5、下的飽和溶液，此時濃度保持不變。(2)電解電解質(zhì)型電解質(zhì) (水溶液)電極 方程式電解 物質(zhì)總化學 方程式電解質(zhì) 濃度溶液 pH溶液 復原無氧酸(如HC1),除 HF 外陽極：2c一2b=Cld 陰極：2H+ + 2廣=的酸2HCb堡ET+CbT減小增大通入 HC1 氣體不活潑金屬 的無氧酸鹽 (如 CuCl2).除氟化物外陽極：2c一 2e=CbT 陰極： Cu"+2e =Cu鹽CuC12=Cu+C12T加CuCb固 體(3)放出生堿型電解質(zhì) (水溶液)電極 方程式電解 物質(zhì)總離子 方程式電解質(zhì) 濃度溶液PH溶液 復原活潑金屬的 無氧酸鹽 (如 NaCl)陽極：2C1 2b=CbT_

6、 陰極： 2H' +2e-=H2t水和鹽2C1 + 2H2O=Cl2t + H21+2OH生成新 電解質(zhì)增大通入 HC1 氣體要使電解后的NaCl溶液復原，滴加鹽酸可以嗎？提示：不可以，電解NaCl溶液時析出的是等物質(zhì)的量的Ck和H2,所以應通入氯化氫氣體，加入鹽酸會引入 過多的水。(4)放02生酸型電解質(zhì)電極電解總離子電解溶液溶液(水溶液)方程式物質(zhì)方程式質(zhì)濃PH復原度不活潑金 屬的含氧 酸鹽(如 CuSO4)陽極：4OIT4e 一=2HQ+(M 陰極：-2Cu2+-+4e=2Cu水和鹽-2塘+ + 電解2H2Cu+C)2T +4H+生成 新電 解質(zhì)減小加 CuO或 CuCOr要使電

7、解后的C11SO4溶液復原，加入Cu(0H)2固體可以嗎？為什么？加入CuC03為什么也可復原？(2)通過以上分析，電解質(zhì)溶液復原應遵循什么原則？(3)根據(jù)金屬活動順序表，Cu和稀H2SO4不反應，怎樣根據(jù)電化學的原理實現(xiàn)Cu和稀H2s反應產(chǎn)生H2,題組一突破電極反應式、電解方程式的書寫1 .按要求書寫電極反應式和總方程式：用惰性電極電解AgNCh溶液陽極反應式；陰極反應式：總反應離子方程式(2)用惰性電極電解MgCb溶液陽極反應式陰極反應式總反應離子方程式用AI作電極電解NaOH溶液陽極反應式陰極反應式總反應離子方程式(4)用A1作陽極，電解H2s0溶液，鋁材表面形成氧化膜陽極反應式陰極反應

8、式總反應離子方程式一方法技能電極反應式的書寫“二判二析一寫”廣復_(判斷陰、陽極 三口一判斷電極材料是惰性電極還是活潑電極三拓_(分析溶液中離子的種類 三理一(分析離子的放電順序一寫一根據(jù)電極產(chǎn)物及存在環(huán)境寫出電極反應式 題組二電解原理和規(guī)律的分析判斷2 .用惰性電極電解下列各組中的三種電解質(zhì)溶液，在電解的過程中，溶液的pH依次為升高、不變、降低的是 )A. AgNO3 CuCl2 Cu(NO3)2B. KC1 Na2sO4 CuSO4C. CaCl2 KOH NaNO3D. HC1 HNO3 K2SO43. (2018惠州調(diào)研)某同學設計如圖裝置，探究氯堿工業(yè)原理，下列說法正確的是()電源飽

9、和食鹽水A.石墨電極與直流電源的負極相連B.銅電極的電極反應式為2H +2e-=H2TC.氫氧化鈉在石墨電極附近產(chǎn)生，Na"向石墨電極遷移D.用濕潤的淀粉-KI試紙在銅電極附近檢驗氣體，試紙變藍色題組三有關(guān)電化學的計算4.兩個惰性電極插入500mLAgN03溶液中，通電電解。當電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時(設電解 過程中陰極沒有比放出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略不計)，電極上析出銀的質(zhì)量最大為 ( )A. 27 mgB. 54 mgC. 106 mgD. 216 mg5. (2018津陽測試)500 0111<?403和Cu(NC>3)2的混合溶液中c(NO；

10、)=0.6 mol L-',用石墨作電極電解此溶液， 當通電一段時間后，兩極均收集到2.24 L氣體(標準狀況下)，假定電解后溶液體積仍為500 mL,下列說法正確的是 ()A.原混合溶液中c(K')為0.2mol【TB.上述電解過程中共轉(zhuǎn)移0.2 mol電子C.電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.05 molD.電解后溶液中c(H')為0.2mol176.如圖所示的A、B兩個電解池中的電極均為粕，在A池中加入0.05 mol L-1的CuCb溶液,B池中加入0.1 mol-L t的AgNCh溶液，進行電解。a、b、c、d四個電極上所析出的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是()<7&

11、lt;7 ./ABA. 2：2 ： 4 ： 1B. 1 ： 1 ： 2 ： 1C. 2 ： 1 ： 1 ： 1D. 2： 1 ： 2 ： 1-=方法技能 s電化學綜合計算的三種常用方法(1)根據(jù)總反應式計算先寫出電極反應式，再寫出總反應式，最后根據(jù)總反應式列出比例式計算。(2)根據(jù)電子守恒計算用于串聯(lián)電路中陰陽兩極產(chǎn)物、正負兩極產(chǎn)物、相同電量等類型的計算，其依據(jù)是電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。用于混合溶液中電解的分階段計算。(3)根據(jù)關(guān)系式計算根據(jù)得失電子守恒定律建立起已知量與未知量之間的橋梁，構(gòu)建計算所需的關(guān)系式。如以通過4mole為橋梁可構(gòu)建如下關(guān)系式：44e- -2CL(Br, X )0,2H

12、, 2Cu4AgM,麗版聲揚陰極產(chǎn)物(式中M為金屬，n為其離子的化合價數(shù)值)該關(guān)系式具有總攬電化學計算的作用和價值，熟記電極反應式，靈活運用關(guān)系式便能快速解答常見的電化學計 算問題?？键c二電解原理在工業(yè)生產(chǎn)中的應用1 .電解飽和食鹽水(1)電極反應陽極反應式：2c反一(一氧化反應)陰極反應式：2H ' +2b=H2T(_還原_反應)(2)總反應方程式：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2T+C12f離子反應方程式：2cr+ 2H,O&2OH-+ H2T+C12T(3)氯堿工業(yè)生產(chǎn)流程圖-C1,(4)應用：氯堿工業(yè)制空堿_、.氯氣.和一氫氣.。2 .電鍍?nèi)鐖D為金屬表面鍍銀的工作

13、示意圖，據(jù)此回答下列問題:(1)鍍件作一陰一極,鍍層金屬銀作_阻_極。(2)電解質(zhì)溶液是AgNOa溶液等含鍍層金屬陽離子的鹽溶液。(3)電極反應：陽極： Ag-e-=Ag':陰極： Age-Ag 。(4)特點： 陽一極溶解,陰極沉積,電鍍液的濃度不變。3 .電解精煉銅(1)電極材料：陽極為陰極為空翅(2)電解質(zhì)溶液：含+的鹽溶液。(3)電極反應：陽極： Zn2e，=Zn" 、 Fe2屋=Fe2' 、 Ni"2e' 、Cu-2e陰極： Cf+Ze-Cu <注意：廟著電解的進行，藏中Cd十的濃度將減小。4 .電冶金利用電解熔融鹽的方法來冶煉活潑金屬

14、Na、Ca、Mg、Al等。總方程式陽極、陰極反應式冶煉鈉2NaCl（熔融）史甦 2Na+Cl2t2c-2e、2Na +2e=2Na冶煉鎂MgCM熔融）典甦Mg+C142c一2-=。2T 、 Mg2' +2e=Mg冶煉鋁電解2 Al2。式熔融)原而存4 Al + 3O2t602一一125=302、 4Al- + 12e-=4Al(1)為什么電解熔融的MgCb制取單質(zhì)鎂而不電解熔融的MgO?(2)為什么電解熔融的AI2O3制取單質(zhì)鋁而不電解熔融的A1C13?Y加月.(1)電鍍銅和電解精煉銅時，電解質(zhì)溶液中acu2+)均保持不變()(2)電解飽和食鹽水時，兩個電極均不能用金屬材料()(3)電

15、解冶煉鎂、鋁通常電解MgCl?和AI2O3,也可以電解MgO和AlCb( )(4)電解精煉時，陽極泥可以作為提煉貴重金屬的原料()(5)用Zn作陽極，F(xiàn)e作陰極，ZnCb作電解質(zhì)溶液，由于放電順序H->Zi?+,不可能在鐵上鍍鋅()題組一電解原理的“常規(guī)”應用1 .利用如圖所示裝置模擬電解原理在工業(yè)生產(chǎn)上的應用。下列說法正確的是()A.氯堿工業(yè)中，X電極上反應式是4OH一4e-=2H2O+O2TB.電解精煉銅時，Z溶液中的+濃度不變C.在鐵片上鍍銅時，Y是純銅直流電源D.制取金屬鎂時，Z是熔融的氯化鎂y/Ax2 .電解法精煉含有Fe、Zn、Ag等雜質(zhì)的粗銅。下列敘述正確的是()J&quo

16、t; 1 LA.電解時以硫酸銅溶液作電解液，精銅作陽極iB.粗銅與電源負極相連，發(fā)生氧化反應整羅C.陰極上發(fā)生的反應是Cu2+2b=CuD電解后Fe、Zn, Ag等雜質(zhì)會沉積在電解槽底部形成陽極泥題組二電解原理的“拓展”應用3.(物質(zhì)制備)(2017南陽期中)用如圖所示裝置(熔融CaF2-CaO作電解質(zhì))獲得金屬鈣，并用鈣還原TiO?制備 金屬鈦。下列說法正確的是()+/般鈦網(wǎng)向極槽 金匕鈦A.電解過程中，Ca2向陽極移動B.陽極的電極反應式為C+2O? -4e =CO2fC.在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少D.若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“+”接線柱是Pb電極同時得到乳酸,工

17、作原理如圖所示(圖中4.(環(huán)境治理)(2018.武漢調(diào)研)廚房垃圾發(fā)酵液可通過電滲析法處理, HA表示乳酸分子，A-表示乳酸根離子)。下列說法正確的是()濃HA溶液惰性電極陽離子/ 交換膜濃縮室'陰離子 交換膜惰性電極0.1 mol - L-1 H?SO,溶液 稀HA溶液 垃圾發(fā)酵液(含A)A.通電后，陽極附近pH增大B.電子從負極經(jīng)電解質(zhì)溶液回到正極C.通電后，A通過陰離子交換膜從陰極進入濃縮室D.當電路中通過2 moi電子的電量時，會有Imol的。2生成微專題18隔膜在 電化學 中 的 應用(JP要點透析1 .常見的隔膜隔膜又叫離子交換膜，由高分子特殊材料制成。離子交換膜分三類：(

18、1)陽離子交換膜，簡稱陽膜，只允許陽離子通過，即允許H+和其他陽離子通過，不允許陰離子通過。(2)陰離子交換膜，簡稱陰膜，只允許陰離子通過，不允許陽離子通過。(3)質(zhì)子交換膜，只允許H'通過，不允許其他陽離子和陰離子通過。2 .隔膜的作用3 1)能將兩極區(qū)隔離，阻止兩極區(qū)產(chǎn)生的物質(zhì)接觸，防止發(fā)生化學反應。4 2)能選擇性的通過離子，起到平衡電荷、形成閉合回路的作用。專題訓練題組一提高產(chǎn)品純度1. (2018.湖北八校聯(lián)考汨出03可以通過電解NaB(OH)4溶液的方法制備，其工作原理如圖，下列敘述錯誤的是 )A. M室發(fā)生的電極反應為2H2O-4e =O2T+4H+B. N 室中：a0/

19、0<h0/0C. b膜為陰膜，產(chǎn)品室發(fā)生反應的化學原理為強酸制弱酸電源石小稀硫酸NaB(OHh 濃溶液稀溶液a% NaOH 溶液b% NaOH 溶液M室產(chǎn)品室原料室N室D.理論上每生成1 mol產(chǎn)品，陰極室可生成標準狀況下5.6 L氣體2.用NaOH溶液吸收煙氣中的SO?，將所得的Na2sO3溶液進行電解， 可循環(huán)再生NaOH,同時得到H2SO4,其原理如下圖所示(電極材料為石墨)。.（填“正”或"負”）極，C 口流出的物質(zhì)是,（1）圖中a極要連接電源的一 （2）SO1放電的電極反應式為（3）電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強，用平衡移動原理解釋原因歸納總結(jié)解這類問題可以分三步：第一

20、步，分清隔膜類型。即交換膜屬于陽膜、陰膜或質(zhì)子膜中的哪一種，判斷允許哪 種離子通過隔膜。第二步，寫出電極反應式，判斷交換膜兩側(cè)離子變化，推斷電荷變化，根據(jù)電荷平衡判斷離子遷 移方向。第三步，分析隔膜作用。在產(chǎn)品制備中，隔膜作用主要是提高產(chǎn)品純度，避免產(chǎn)物之間發(fā)生反應，或避免 產(chǎn)物因發(fā)生反應而造成危險。題組二限制離子遷移3. （2017北京石景山期末）科學家用氮化鐵材料與銅組裝成如圖所示人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實現(xiàn)了 以CO?和H2O為原料合成C%。下列說法不正確的是（）h2o質(zhì)子交換膜A.該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能的過程B. GaN表面發(fā)生氧化反應：2H2O-4e =O2T+4H+C.

21、 Cu 表面發(fā)生的反應是 CO2+8e*+6H2O=CH4+8OH-D. H+通過質(zhì)子交換膜從左向右遷移4 .某原電池裝置如下圖所示，電池總反應為2Ag+C12=2AgCl。1 mol-L 1 鹽酸（1）當電路中轉(zhuǎn)移a mol/時，交換膜左側(cè)溶液中約減少 mol離子。交換膜右側(cè)溶液中c（HCl）（填或"="）1 molT（忽略溶液體積變化）。（2）若質(zhì)子交換膜換成陰離子交換膜，其他不變。若有11.2 L氯氣（標準狀況）參與反應，則必有 mol 離子（填離子符號）由交換膜 側(cè)通過交換膜向 遷移。交換膜右側(cè)溶液中c（HCl）（填f或"="）1 mol LT（

22、忽略溶液體積變化）。題組三提高電流效率氯化鐵溶液5 .已知：電流效率=電路中通過的電子數(shù)與消耗負極失去電子總數(shù)之比?，F(xiàn)有兩個電池I、II,裝置如圖所 示。下列說法正確的是（）Ina. i和n的電池反應不相同b.能量轉(zhuǎn)化形式不同C. 1的電流效率低于n的電流效率D. 5 min后，I、11中都只含1種溶質(zhì)方法技能 、交換膜隔離兩種電解質(zhì)溶液，避免負極材料與能發(fā)生反應的電解質(zhì)溶液直接接觸，能提高電流效率。在這種裝 置中，交換膜起到鹽橋作用，且優(yōu)于鹽橋（鹽橋需要定時替換或再生）。通過限制離子遷移，使指定離子在溶液中定 向移動形成閉合回路，完成氧化劑和還原劑在不接觸條件下發(fā)生氧化還原反應。考點三金屬的

23、腐蝕與防護西|蹣施i.金屬腐蝕的本質(zhì)金屬原子.失去電子一變?yōu)榻饘訇栯x子.，金屬發(fā)生氧化反應.。2 .金屬腐蝕的類型(1)化學腐蝕與電化學腐蝕化學腐蝕電化學腐蝕條件金屬跟 3 金屬單質(zhì)直心接觸不純金屬或合金跟 3 解質(zhì)溶:蚊_接觸現(xiàn)象空.電流產(chǎn)生.有微弱電流產(chǎn)生本質(zhì)金屬被化較活潑金屬被嘰聯(lián)系兩者往往同時發(fā)生，一拽崢腐蝕更普遍(2)析氫腐蝕與吸氧腐蝕以鋼鐵的腐蝕為例進行分析:-析氫腐蝕吸氧腐蝕條件水膜酸性較強(pH*.3)_.水膜酸性很弱或呈中性.電極負極Fe2e=二Fe,反應正極2H+ + 2e=H，T_O7+2H?O+4e =4OH2-總反應式_Fe+2H+=Fe2+ + H2?.2Fe+0?

24、上 2HQ=2Fe(OH),聯(lián)系.吸氧腐蝕一_更普遍3 .金屬的防護方法(1)電化學防護犧牲陽極的陰極保護法一一原電池一原理a. 煲極:比被保護金屬活潑的金屬；b. 正.極:被保護的金屬設備。外加電流的陰極保護法原理c. 陰.極:被保護的金屬設備；d. 一陽一極:惰性金屬或石墨。(2)改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如制成合金、不銹鋼等。(3)加防護層，如在金屬表面噴油漆、涂油脂、電鍍、噴鍍或表面鈍化等方法。題組一金屬的腐蝕與防護方法1.下列說法不正確的是()ABfQ；電解質(zhì)溶液-二y 一-二二 0產(chǎn)-二A. 、兒;電解質(zhì)溶液三三三三嗨 丁必鋼鐵表面水膜的酸性很弱或呈中性，發(fā)生吸氧 腐蝕鋼鐵表面水膜的酸性

25、較強，發(fā)生析氫腐蝕CD1將鋅板換成銅板對鋼閘門的保護效果更好鋼閘門作為陰極而受到保護2 .下列事實不能用電化學原理解釋的是()A.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的負極相連以保護鋼管不受腐蝕B.常溫條件下，鋁在空氣中不易被腐蝕C.鍍層破壞后，白鐵(鍍鋅的鐵)比馬口鐵(鍍錫的鐵)更耐腐蝕D.鋼鐵的腐蝕生成疏松氧化膜，不能保護內(nèi)層金屬題組二金屬腐蝕的快慢規(guī)律3 .如圖所示，各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕的速度由快到慢的順序為（） FeXcu CuCuI If I I rr-7量I in典 A.B.C.D.歸納忌結(jié)、金屬腐蝕快慢“4”規(guī)律與防護“2”方法1 .判斷金屬腐蝕快慢的規(guī)律（1）對同一電解質(zhì)

26、溶液來說，腐蝕速率的快慢：電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕化學腐蝕有防腐 措施的腐蝕。（2）對同一金屬來說，在不同溶液中腐蝕速率的快慢：強電解質(zhì)溶液中弱電解質(zhì)溶液中非電解質(zhì)溶液中。（3）活動性不同的兩種金屬，活動性差別越大，腐蝕速率越快。（4）對同一種電解質(zhì)溶液來說，電解質(zhì)濃度越大，金屬腐蝕越快。2 .兩種保護方法的比較外加電流的陰極保護法保護效果大于犧牲陽極的陰極保護法。題組三正確判斷吸氧腐蝕和析氫腐蝕4. （2018嘉興一中模擬）如圖所示裝置中，有如下實驗現(xiàn)象：開始時插在小試管中的導管內(nèi)的液面下降，一段 時間后導管內(nèi)的液面回升，略高于試管中的液面。以下有關(guān)解釋不合理的是（）A

27、.生鐵片中所含的碳能增強鐵的抗腐蝕性B.雨水酸性較強，生鐵片開始發(fā)生析氫腐蝕C.導管內(nèi)液面回升時，正極反應式：O2+2H,O+4e =4OHD.隨著反應的講行，U形管中雨水的酸性逐漸減弱5. （2018鄭州模擬）一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下表下列說法錯誤的是（）A.在pH<4時，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕B.在pH>6時，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕C.在 pH>14 時，正極反應為 Oz+4H+4e =2H2OD.在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會減緩歸納總結(jié)、'贏會質(zhì)判斷析氫腐蝕和吸氧腐蝕正確判斷''介質(zhì)"溶液的酸堿性是分析析氫腐蝕

28、和吸氧腐蝕的關(guān)鍵。潮濕的空氣、酸性很弱或中性溶液發(fā)生吸氧 腐蝕；NH4cl溶液、稀H2sCU等酸性溶液發(fā)生析氫腐蝕。1.判斷正誤，正確的劃“寸，錯誤的劃“X”（1）（2016天津卷，3B）金屬發(fā)生吸氧腐蝕時，被腐蝕速率與氧氣濃度無關(guān)（2）（2016天津卷，1A）鐵表面鍍鋅可增強其抗腐蝕性（）（3）（2015江蘇卷，11C）鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護法防止其腐蝕（）（4）（2015江蘇卷，11A）若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可減緩海輪外殼的腐蝕（）2. （2017全國卷1【，11）用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)溶液一般為 H2sO4-H2c2。4混合

29、溶液。下列敘述錯誤的是（）A.待加工鋁質(zhì)工件為陽極B.可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極C.陰極的電極反應式為Ap+3b=AlD.硫酸根離子在電解過程中向陽極移動3. （2017全國卷,11）支撐海港碼頭基礎的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護法進行防腐，工作原理如圖所 示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關(guān)表述不正確的是（）A.通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零B.通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁C.高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流 D.通入的保護電流應該根據(jù)環(huán)境條件變化進行調(diào)整4. （2016全國卷I, 11）三室式電滲析法處理含Na2so&廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na.和SO；可通過離子交換膜，而兩端隔室 中離子被阻擋不能進入中間隔室。F列敘述正確的是