高中化學(xué)選修基礎(chǔ)訓(xùn)練題

1、高中化學(xué)選修4第一章基礎(chǔ)訓(xùn)練題相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 S 32 C1 35.5 Ca 40 1、 選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題5分，共60分。) 1、2010年世界環(huán)境日,中國的主題是: 低碳減排,綠色生活”號召公眾從我做起,推進(jìn)污染減排,踐行綠色生活,為建設(shè)生態(tài)文明、構(gòu)建環(huán)境友好型社會(huì)貢獻(xiàn)力量。下列有關(guān)做法不符合這一要求的是( ) 。A研發(fā)高效低毒農(nóng)藥, 降低蔬菜的農(nóng)藥殘留量B在大力推廣乙醇汽油的同時(shí), 研究開發(fā)太陽能電池和氫燃料電池汽車C以聚苯乙烯全面代替木材, 生產(chǎn)包裝盒、快餐盒等以減少木材的使用, 保護(hù)森林D. 大力發(fā)展農(nóng)村沼氣,

2、將廢棄的農(nóng)作物秸稈轉(zhuǎn)化為清潔、 高效的能源2、下列反應(yīng)既屬于置換反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)，又屬于放熱反應(yīng)的是（ ） A. 2AlFe2O3Al2O32Fe BCH2O(g) COH2 C燒堿溶液和稀鹽酸反應(yīng) D甲烷在氧氣中的燃燒3、2003年10月15日，我國“神舟”五號載人飛船成功發(fā)射航天飛船是用鋁粉與高氯酸銨的混合物為固體燃料，點(diǎn)燃時(shí)鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)：H0 下列對該反應(yīng)的敘述中不正確的是（） A.在反應(yīng)中高氯酸銨既起氧化劑，又起還原劑作用B. 該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、放熱反應(yīng)C.反應(yīng)從能量變化上說，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能D.上述反應(yīng)中，每生成1molN2則轉(zhuǎn)移電子6m

3、ol 4、已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是 ( )A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H484kJmol-1B. H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) H+242kJmol-1C.H2(g)+1/2O2(g)=2H2O(g) H+242kJmol-1 D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H+484kJmol-1化學(xué)鍵NNFFNF鍵能/kJ·mol1941.7154.8283.0 5、生產(chǎn)液晶顯示器的過程中使用的化學(xué)清洗劑NF3是一種溫室氣體，其存儲(chǔ)能量的能力是CO2的12

4、00020000倍，在大氣中的壽命可長達(dá)740年之久，以下是幾種化學(xué)鍵的鍵能： 下列說法中正確的是 A過程N(yùn)2(g)2N(g)放出能量 B過程N(yùn)(g)3F(g)NF3(g)放出能量 C反應(yīng)N2(g)3F2(g)2NF3(g)的H0 DNF3吸收能量后如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)6、小燒杯放在一塊沾有水的玻璃片上，加入氯化銨固體與氫氧化鋇晶體Ba(OH)2·8H2O，并用玻璃棒攪拌，玻 璃片上的水結(jié)成了冰。由此可知() A該反應(yīng)中，化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能B氯化銨與氫氧化鋇的反應(yīng)為放熱反應(yīng) C反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NH4ClBa(OH)2=B

5、aCl22NH3·H2OH07、一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時(shí)放出的熱量為Q，它所生成的CO2用過量飽和石灰水完全吸收可得50g CaCO3沉淀。則完全燃燒1mol無水乙醇時(shí)放出的熱量是( ) A0.5Q BQ C2Q D4Q8、航天飛船可用肼(N2H4)和過氧化氫(H2O2)為動(dòng)力源。已知1 g液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出20.05 kJ的熱量。下列說法中錯(cuò)誤的是( ) A該動(dòng)力源的突出優(yōu)點(diǎn)之一是生成物對環(huán)境無污染 B該反應(yīng)中肼作還原劑 C液態(tài)肼的燃燒熱為20.05 kJ·mol1 D肼和過氧化氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 N2H4(l)2H2O2(l)=N

6、2(g)4H2O(g) H641.6 kJ·mol19、S(單斜)和S(正交)是硫的兩種同素異形體。 已知：S(單斜，s)O2(g)=SO2(g) H1297.16 kJ·mol1 S(正交，s)O2(g)=SO2(g) H2296.83 kJ·mol1 S(單斜，s)=S(正交，s)H3 下列說法正確的是( ) AH30.33 kJ·mol1 B單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng) CS(單斜，s)=S(正交，s)H3>0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定 DS(單斜，s)=S(正交，s)H3<0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定10、下圖所示為實(shí)驗(yàn)室中完成不同的化學(xué)實(shí)

7、驗(yàn)所選用的裝置或進(jìn)行的操作，其中沒有明顯錯(cuò)誤的是測定中和熱用石灰石和稀鹽酸制取CO2蒸餾石油配制溶液中轉(zhuǎn)移溶液ABCD11、已知：H2O(g)=H2O(l) H1=Q1 kJ/mol ；C2H5OH(g)=C2H5OH(l) H2=Q2kJ/mol C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H3=Q3 kJ/mol 若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫則放出的熱量是（ ） AQ1+Q2+Q3B0.5(Q1+Q2+Q3) C0.5 Q11.5 Q2+0.5Q3 D1.5Q10.5Q2+0.5Q312、在298K、100kPa時(shí)，已知：2H2O(g)=O2(g)+2H

8、2(g) H1 Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) H2 2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) H3 則H3與H1和H2間的關(guān)系正確的是AH3=H1+2H2 BH3=H1+H2CH3=H12H2 DH3=H1H2 姓名 座號 題123456789101112答案二、非選擇題（共40分） 13、（16分）2SO2(g)+O2(g) = SO3(g) H198 kJ·mol-1反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。請回答下列問題： (1)如圖A表示 、 E表示 、 C表示 ； H 表示 。（2） 該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑加V2O5會(huì)使 圖中B點(diǎn) （填“升高”或“降低

9、”）， H （填“變大”、“變小”或“不變”）， 理由是 。(3)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ·mol-1，計(jì)算由S（s）生成3mol SO3(g)的H = 。14 (9分) 、1)紅磷（P）和白磷（P4）均為磷的同素異形體。已知：P4 ( s ) 5O2 ( g ) P4O10 ( s ) H = -2983.2 kJ/molP ( s ) 5/4O2 ( g ) 1/4P4O10 ( s ) H = -738.5 kJ/mol寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式 ,由此可知，紅磷比白磷 。（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）2) 苯乙烯是重要的基礎(chǔ)有機(jī)原料。工業(yè)中用乙苯(C6H5CH2CH3

10、)為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯(C6H5CH=CH2)的反應(yīng)方程式為C6H5CH2CH3(g) = C6H5CH=CH2(g)H2(g)H1已知： 3C2H2(g) =C6H6(g) H2C6H6(g)C2H4(g)=C6H5CH2CH3(g) H3則反應(yīng)3C2H2(g)C2H4(g) = C6H5CH=CH2(g)H2(g)的H_。15(15分)、利用下圖裝置測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：用量筒量取50 mL0.25 mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溶液溫度； 用另一量筒量取50 mL0.55 mol/L NaOH溶液， 并測出其溫度；將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測

11、出混合液最高溫度?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3 kJ/mol)：_ _。(2)倒入NaOH溶液的正確操作是： A沿玻璃棒緩慢倒入B一次迅速倒入 C分三次少量倒入 (3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是： A用溫度計(jì)小心攪拌 B揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒輕輕地?cái)噭?dòng) D輕輕地振蕩燒杯 (4)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簻囟葘?shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1終止溫度t2/溫度差平均值(t2t1)/H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.

12、929.2426.426.226.329.8近似認(rèn)為0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c4.18 J/(g·)。則中和熱H_ 。上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是_。 a實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差 bNaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù) c用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度量取 d分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中三補(bǔ)充題16.（1）據(jù)了解，我國興建的三峽工程提供的水力發(fā)電功率相當(dāng)于3000萬kW的火力發(fā)電站。因此，三峽建設(shè)將有助于控制（ ）A.

13、溫室效應(yīng) B. 長江中、下游的洪澇災(zāi)害 C. 白色污染 D. 城市污水的任意排放（2）已知1 g碳粉在氧氣中完全燃燒放出的熱量是32.8 kJ（與1g 原煤相當(dāng)），試寫出相關(guān)的熱化學(xué)方程式： 。（3）若以火力發(fā)電，要達(dá)到3000萬kW的功率，每天至少要消耗原煤多少噸（1千瓦時(shí)3.6×106 J，燃煤熱能轉(zhuǎn)化為電能的轉(zhuǎn)化率為50 ）。13、A為反應(yīng)物總能量， E為活化能，C為生成物總能量，H為反應(yīng)熱； （2）降低； 不變；因?yàn)榇呋瘎┛梢越档头磻?yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量之差，即不改變反應(yīng)熱； （3） H= -1185kJ/mol。解釋：1mol SO2(g)氧化

14、為1mol SO3的H=-99kJ·mol-1，所以2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-198kJ·mol-1。由硫的燃燒熱可寫出熱化學(xué)方程式：S(g)+O2(g)=SO2(g)  H=-296kJ·mol-1，由2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-198kJ·mol-1利用蓋斯定律得：S(g)+O2(g)=SO3(g)  H=-395kJ·mol-1，所以生成3 molSO3(g)的H=-1185kJ/mol。141)P4 ( s ) 4P ( s ) H29.2 kJ/mol，穩(wěn)定； 2) H1+H2+H315、(1) 1/2H2SO4(aq)NaOH(aq)1/2Na2SO4(aq)H2O(l)H57.3 k