人教版必修一氧化還原反應(yīng)教案一

1、氧化還原反應(yīng) 教學(xué)方案(設(shè)計)（一）課 題氧化還原反應(yīng)課型新授課教材版本人教版章節(jié)第二章第3節(jié)l 學(xué)情分析(分析處理)學(xué)生在初中化學(xué)學(xué)習(xí)中已經(jīng)接觸了許多反應(yīng)，并已經(jīng)掌握按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少把化學(xué)反應(yīng)分為四種基本反應(yīng)；從具體的反應(yīng)理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，但并沒認(rèn)識到氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特征；學(xué)習(xí)了化合價，理解了化合價的變化。但并沒有了解化合價變化的實質(zhì)以及化合價的變化與得失電子之間的關(guān)系。學(xué)生在初中化學(xué)一年的學(xué)習(xí)中只對化學(xué)知識有了初步了解，有了一定的搜集和處理信息的能力、獲取新知識的能力、分析和解決問題的能力以及交流與合作的能力，但仍有待提高。l 教學(xué)內(nèi)容 (分析處理)

2、“氧化還原反應(yīng)”是人教版高一化學(xué)新教材第二章第三節(jié)的內(nèi)容。對于氧化氧化還原反應(yīng)，在中學(xué)新課程體系中是分三階段完成的：在初中階段從得氧失氧的角度分析理解；在化學(xué)必修1中要求在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上，能用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點來初步理解氧化還原反應(yīng)以及了解常見的氧化劑和還原劑即可；通過后續(xù)課程如金屬及其化合物及非金屬及其化合物的學(xué)習(xí)，對氧化還原反應(yīng)有了更多更具體的認(rèn)識后再要求學(xué)生深入理解氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識。本節(jié)課的教學(xué)處于第二階段，既復(fù)習(xí)了初中的基本類型反應(yīng)及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要知識并以此為鋪墊展開對氧化還原反應(yīng)的較深層次的學(xué)習(xí)，還將是今后聯(lián)系元素化合物知識的重要紐帶。氧化還原反應(yīng)的知識是高

3、中化學(xué)的重要理論知識，不僅是本章的教學(xué)重點，也是整個高中化學(xué)的教學(xué)重點。l 教學(xué)目標(biāo)（設(shè)計）1、知識技能目標(biāo)：（1）初步掌握根據(jù)化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)的方法。（2）會用化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷氧化還原反應(yīng)，理解氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)。2、過程與方法：（1）體驗氧化還原反應(yīng)從得氧失氧的原始特征到化合價升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油七M(jìn)，逐步深入的發(fā)展過程。（2）通過對氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析，學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。3、情感態(tài)度目標(biāo)：通過氧化和還原這一對典型矛盾，它們既相反又相互依存的關(guān)系的認(rèn)識，深刻體會對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，樹

4、立用正確的觀點和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識。l 教學(xué)重難點 重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應(yīng) 難點：理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)l 教學(xué)方法（策略）（設(shè)計）問題討論法、講授法l 教學(xué)媒體（設(shè)計）多媒體計算機(jī)l 教學(xué)流程（設(shè)計）l 教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖時間分配【導(dǎo)入】1、將剛削好的蘋果與久置的蘋果比較，有色有何變化？2、泡好的綠茶靜置后有何變化？3、鐵絲在氧氣中燃燒、煤氣燃燒、電池放電、有氧運(yùn)動、金屬的冶煉、欄桿的銹蝕等等都是常見的氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)占生活生產(chǎn)的所有反應(yīng)的60%，那究竟什么樣的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)呢？【回答】1、蘋果由粉綠色變成黃褐色2、綠茶久置后顏色變深從生

5、活中的例子引入氧化還原反應(yīng)【提問】回顧初中所學(xué)的知識，請大家列舉幾個氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實例，討論并交流這類反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)。【思考、討論】氧化反應(yīng)：2Mg + O2 = 2MgO還原反應(yīng)：CuOH2= CuH2O分類的標(biāo)準(zhǔn)：得氧失氧鞏固初中所學(xué)的知識【過渡】請大家再思考一下：在所舉的兩個反應(yīng)中是否只發(fā)生了氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)？例如【討論、回答】氧氣失去氧，發(fā)生了還原反應(yīng)；氫氣得到氧，發(fā)生了氧化反應(yīng)。鞏固氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的知識，引出氧化還原反應(yīng)的概念?！拘〗Y(jié)】 可見有得必有失，有物質(zhì)得到氧，必定有另一個物質(zhì)失去氧。也就是說氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生的，我們就把這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)?！景鍟?/p>

6、】第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)一、 氧化還原反應(yīng)【過渡】氧化還原反應(yīng)還有什么特點呢？在課本35頁思考與交流有3個方程式，請大家分別標(biāo)出這幾個反應(yīng)中每個元素的化合價，觀察一下在反應(yīng)中各元素的化合價在反應(yīng)前后有沒有發(fā)生變化，討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價的升降有什么關(guān)系。【思考與交流】元素的化合價在反應(yīng)前后發(fā)生了變化。有元素化合價升高的反應(yīng)時氧化反應(yīng)，有元素化合價降低的反應(yīng)時還原反應(yīng)。鞏固剛才所學(xué)的氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念。通過課本的思考與交流探討氧化還原反應(yīng)與元素化合價升降情況的關(guān)系?！景鍟?、特征：元素化合價升降 （判斷依據(jù)）【過渡】 通過以上分析可以看出物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，物質(zhì)所含

7、元素化合價降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。那么我們再看下面反應(yīng)：Zn + 2HCl = ZnCl2+H2。在這個反應(yīng)中有得失氧嗎？元素的化合價有發(fā)生變化嗎？【回答】1、沒有得氧失氧。2、鐵元素的化合價由反應(yīng)前的0價變?yōu)?2價；銅元素的化合價有反應(yīng)前的+2價變?yōu)?價。【小結(jié)】在反應(yīng)Zn+ 2HCl = ZnCl2+H2中雖然沒有發(fā)生得氧失氧的情況，但是物質(zhì)中所含元素的化合價發(fā)生了升降，這個反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。因此，并非只有得失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。以后我們判斷一個反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)應(yīng)該從化合價有沒有發(fā)生升降來判斷，而不要再用得氧失氧來判斷?！倦S堂練習(xí)】下面我們做幾個練習(xí)看大家是否掌握了氧化還原反

8、應(yīng)。1、 判斷反應(yīng)是否氧化還原反應(yīng)。2、 對氧化還原反應(yīng)的理解【練習(xí)】1、 ×2、 AC通過練習(xí)鞏固以上學(xué)習(xí)內(nèi)容，為以后深入分析氧化還原反應(yīng)打下基礎(chǔ)。【設(shè)問】在氧化還原反應(yīng)中，為什么元素的化合價會發(fā)生升降呢？要想揭示這個問題，需要從微觀的原子來分析一下。我們以2Na+Cl2=2NaCl為例一起來分析一下。【投影】鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖、氯化鈉的形成過程?！咎釂枴坑^察鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖，鈉最外層只有1個電子，因此鈉有失去最外層電子的愿望，而氯最外層有7個電子，它有得到1個電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的愿望，兩者相見恨晚，鈉把電子給了氯，變成鈉離子，顯+1價，化合價升高了，發(fā)生的是什么反應(yīng)

9、？而氯得到1個電子，變成氯離子，顯-1價，化合價降低，發(fā)生的是還原反應(yīng)。陰陽離子相吸，從而形成了氯化鈉。從氯化鈉的形成我們可以得到，化合價升降的本質(zhì)是因為發(fā)生了電子的得失。認(rèn)真聽講【回答】化合價升高了，發(fā)生氧化反應(yīng)由于涉及到微觀結(jié)構(gòu)，學(xué)生在知識的建構(gòu)上有一定的難度，采用多媒體輔助教學(xué)，微觀模擬演示NaCl和HCl形成過程，幫助學(xué)生理解氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移與化合價升降的關(guān)系，從而更易理解氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，理解氧化還原的相互依存和對立統(tǒng)一的辯證關(guān)系，得到知識與技能和情感態(tài)度與價值觀的提升?！就队啊柯群蜌涞脑咏Y(jié)構(gòu)示意圖氯化氫的形成過程【提問】我們再來看另外一個反應(yīng)，就是H2+

10、Cl2=2HCl。對于氫原子，最外層只有1個電子，它有想得到1個電子的愿望，對于氯，最外層有7個電子，它也有想得到1個電子的愿望，都想得電子，怎么辦呢？采用雙贏的思想，即電子共用。氫將電子移到中間，氯也將自己1個電子移到中間，這樣就形成一個共用電子對，不看氫，對于氯而言，最外層有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不看氯，對于氫而言，最外層有2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。但是，氯畢竟吸引電子能力強(qiáng)，所以，雖是共用電子對，但電子是偏向氯這一邊的。所以氫顯示+1價，氯顯示-1價。從氯化氫的形成我們可以得到，化合價升降的本質(zhì)是發(fā)生電子偏移?！净卮稹空l強(qiáng)電子歸誰，氯核電荷多，氫的電子會被氯搶去?！咎釂枴?現(xiàn)在明白化合價升降的原因是什么

11、嗎？【回答】電子的得失和偏移【講解】 電子的得失和偏移用“電子轉(zhuǎn)移”來概括。電子轉(zhuǎn)移分成兩種情況，如果是金屬與非金屬進(jìn)行反應(yīng)，就發(fā)生電子得失，如果是非金屬與非金屬進(jìn)行反應(yīng)，發(fā)生的是共用電子對的偏移。【講解】 通過以上的分析，我們認(rèn)識到有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)。也就是說，氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移?！景鍟?、實質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移【提問】1、在初中的時候，學(xué)過四種重要的基本反應(yīng)類型，分別是哪幾種？2、請大家判斷下列反應(yīng)是否氧化還原反應(yīng)？3、化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)嗎？分解反應(yīng)呢？置換反應(yīng)呢？復(fù)分解反應(yīng)呢？【回答】1、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)、分解反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。3、化合反應(yīng)不一定是，分解反應(yīng)不一定是，置換反應(yīng)一定是，復(fù)分解反應(yīng)一定不是?！景鍟慷⒀趸€原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系【講解】需要注意的是，有單質(zhì)生成或有單質(zhì)參與的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。【課堂總結(jié)】讓學(xué)生總結(jié)本節(jié)課所學(xué)主要內(nèi)容。得氧失氧觀點化合價升降觀點電子轉(zhuǎn)移觀點氧化反應(yīng)得到氧的反應(yīng)化合價升高的反應(yīng)失去電子的反應(yīng)還原反應(yīng)失去氧的反應(yīng)化合價