高三第一輪復習(碳族元素單元測試)

1、 學勤慮深 志恒厚臻 碳族元素高三第一輪復習(碳族元素單元測試)     一、選擇題(每題只有一個選項符合題意,每小題2分，共40分) ( )1.下列說法正確的是 A.碳、硅、鍺元素的單質都是半導體材料 C.H2CO3、H2SiO3、H2GeO3的酸性依次增強B.CH4、SiH4的穩(wěn)定性依次減弱 D.C、Si、Ge、Sn、Pb的熔 、沸點依次升高 ( )2.下列物質中，可做光導纖維重要原料的有 A.石灰石 B.玻璃 C.二氧化硅 D.硅酸鈉 ( )3.SiO2+3C SiC+2CO反應中，還原劑與氧化劑物質的量之比為 A.35 B.53 C.1

2、2 D.21 ( )4.下列說法正確的是 A.SiO2晶體易溶于水，水溶液呈現(xiàn)酸性 B.硅酸的酸性比碳酸強 C.SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸 D.高溫SiO2和Na2CO3反應放出CO2，是制造玻璃的反應之一，生成的Na2SiO3是玻璃成分之一 ( )5.生石灰中往往含有雜質碳酸鈣和二氧化硅，檢驗是否存在這兩種雜質最好選用 A.水 B.鹽酸 C.硫酸 D.燒堿溶液 ( )6.人類已知的化合物，種類最多的是 A.第A族元素的化合物 B.第A族元素的化合物 C.第A族元素的化合物 D.第A族元素的化合物 ( )7.關于硅的下列敘述中，正確的是 A.晶體硅與石墨結構相類似 B.硅酸鹽都不溶于

3、水 C.硅與酸、堿都不能發(fā)生反應 D.原硅酸和硅酸對應的酸酐都是二氧化硅 ( )8、8.28g Pb經充分氧化后得到氧化物8.92g,則生成的氧化物化學式為 A. PbO2 B. Pb3O4 C. PbO D. Pb2O3 ( )9.下列有關水玻璃的性質和用途的敘述中，錯誤的是 A它是一種礦物膠，既不能燃燒也不受腐蝕 B在建筑工業(yè)上可用作粘合劑、耐酸水泥摻料 C木材浸過水玻璃后，具有防腐蝕性能且不易著火 D水玻璃的化學性質穩(wěn)定，在空氣中不易變質 ( )10.下列各組物質均屬于硅酸鹽工業(yè)產品的是 A.陶瓷、水泥 B.單晶硅、玻璃 C.玻璃纖維、漂白粉 D.石英玻璃、石膏( )11.可以肯定溶液中

4、大量存在CO32-的理由是 A.加入AgNO3溶液有白色沉淀產生 B.加入酸有無色無味氣體產生 C.加入CaCl2溶液時有白色沉淀產生，再加稀鹽酸沉淀溶解，產生可使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體 D.加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀產生，再加稀鹽酸沉淀溶解 ( )12.分析某硅酸鹽得如下結果：SiO2 45.7%、Al2O3 38.41%、K2O 12.1%、H2O 4.42%，該鹽的化學式為 A.K2O·Al2O3·2SiO2·2H2O B.K2O·Al2O3·4SiO2·H2O C.K2O·2Al2O3·5Si

5、O2·2H2O D.K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O ( )13.地殼中含量占第一、第二位的元素間形成的化合物，不具有的性質是 A常溫下與水反應生成酸 B高溫時能與純堿反應 C熔點高、硬度大 D常溫下能與NaOH溶液反應 ( )14.為了干燥CO2并除去混有的少量SO2，混和氣應依次通過 A.堿石灰，濃H2SO4 B.燒堿，濃H2SO4 C.飽和小蘇打溶液，濃H2SO4 D.碳酸鈉溶液，濃H2SO4 ( )15.某混和氣體可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸氣中的兩種或多種，當混和氣體依次通過：澄清石灰水(無渾濁現(xiàn)象)；氫氧化鋇溶液

6、(有渾濁現(xiàn)象)；濃H2SO4( 無現(xiàn)象)；灼熱氧化銅(變紅)；無水硫酸銅(變藍).(假設每一次吸收均完全).對該混和氣體成分判斷正確的是 A.一定沒有CO2，肯定有H2 B.一定有CO、CO2和水蒸氣 C.一定有H2、CO2和HCl D.可能有CO2、NH3和水蒸氣 ( )16.某元素最高正價和負價相同，核內質子數(shù)和中子數(shù)相等，該元素在其氣態(tài)氫化物中占87.5%，則該元素是 A硫 B氯 C碳 D硅 ( )17.關于鍺及其化合物的性質敘述中，錯誤的是 A.GeO2不溶于NaOH溶液 B.單質鍺具有導電性 C.鍺易與鹽酸反應放出H2 D.GeO不穩(wěn)定，易被氧化 ( )18.下列幾種情況都有白色沉淀

7、物質生成，其中生成物的化學成分相同的是 (1)塊狀純堿久置于空氣中生成的白色粉末 (2)盛澄清石灰水的燒杯內壁附著的白色物質 (3)生石灰久置于空氣中生成的白色物質 (4)Na2SiO3水溶液置于敞口容器中，溶液中出現(xiàn)的白色渾濁 A.(1)、(4) B.(2)、(3) C.(1)、(2) D.(3)、(4) 19.下列說法正確的是( ) A.因為CO2通入水玻璃中可制原硅酸，說明碳酸的酸性比原硅酸酸性強 B.因為SiO2和CaCO3固體混合加熱時產生CO2說明碳酸的酸性比原硅酸酸性弱C.SiO2既能溶于強堿溶液，又能與氫氟酸反應，故SiO2是兩性氧化物 D.因為玻璃中含SiO2，故玻璃試劑瓶不

8、能盛裝堿液 ( )20.把xmol CO2通入含ymol Ca(OH)2的澄清石灰水中充分反應，下列敘述不正確的是A當xy時，生成100xg沉淀 B當 yx時，生成100yg沉淀C當yx2y時，生成100(2yx)g沉淀 D當2yx時，生成的沉淀全溶解二、填空題（40分） 21.（9分）有A、B、C三種酸，均不能與銅反應。A酸跟B酸的堿金屬鹽反應可得B酸，A酸跟C酸的鹽反應可得揮發(fā)性酸酐。A酸極易溶于水，當蘸取氨水的玻璃棒置于濃A酸的上方時可觀察到濃厚的白煙。B酸不溶于水。B酸和C酸的酸性都很弱，且B酸的酸性更弱。根據(jù)上述事實回答：(1)寫出A、B、C三種酸的名稱： A_ _，B_ _，C_

9、_。(2)寫出上述反應的化學方程式。 22.（14分）實驗室用右圖的裝置將CO2和CO進行分離和干燥. 已知a、b均為活塞，試回答 (1)甲瓶中裝的是 溶液，乙瓶中裝的是 溶液，分液漏斗中裝的是 . (2)當CO2與CO的混和氣體通過該裝置時，先分離得到的是 ，活塞操作是 ；然后得到 ，活塞操作是 . 23.（4分）在沒有現(xiàn)成CO2氣體發(fā)生器的情況下，請你選用如圖中部分儀器裝配成一個簡易的、能隨開隨用的、隨關隨停的CO2氣體發(fā)生裝置. (1)應選用的儀器是(填入編號) . (2)若用上面已裝配好的實驗裝置制取CO2氣體，而實驗室只有稀H2SO4、濃HNO3、水、純堿、塊狀大理石.比較合理的方案

10、，你認為應選的藥品是 . 24.（13分）A、B、C、D、E五種物質的關系如表試回答：(1)寫出AE五種物質的化學式：A_，B_，C_，D_，E_。(2)寫出有關反應的化學方程式。 三、計算題（20分） 25.取某石英樣品(雜質高溫下不與碳反應)4.00 g，與足量的碳混合共熱，把生成的氣體完全燃燒后全部通入含Ca(OH)2 4.44 g的飽和石灰水中，恰好使生成的沉淀又重新溶解，試求：原樣品中SiO2的質量分數(shù)是多少？如有5.0 t這種原料，理論上可制得99.9%高純度硅多少噸？         26.在10gN

11、a2SiO3溶液中慢慢滴入一定濃度的稀鹽酸，當反應完全時共用去稀鹽酸20 mL，將生成的沉淀濾去，在空氣中灼熱后，稱得殘留固體質量為1.5g求： 稀鹽酸的物質的量濃度 該硅酸鈉溶液的質量分數(shù)   碳族元素單元測試題參考答案一、1.B 2.C 3.D 4.D 5.B 6.C 7.D 8.C 9.D 10.A 11.C 12.D 13.A 14.C 15.C 16.D 17.A 18.B 19.A 20.B 二、21. (1)A：鹽酸 B：硅酸 C：碳酸(2) Na2SiO3+2HCl2NaCl+H2SiO3 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 NH3+HClNH4Cl22

12、. (1)NaOH 濃H2SO4 稀鹽酸 (2)CO；打開b，關閉a， (3)CO2，打開a，關閉b。 23. (1)a、c、d、e (2)濃HNO3、水、塊狀大理石 24. (1) A：SiO2 B：Na2SiO3 C：CO2 D：H4SiO4 E：H2SiO3 (2)SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2Na2SiO3+2HCl+H2O2NaCl+H4SiO4H4SiO4H2SiO3+H2O H2SiO3SiO2+H2O 三、25. 解：根據(jù)化學方程式： CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2 則樣品中SiO2的質量分數(shù)： (60g/mol×0.06mol)÷4.00g=90 X=(28×5.0×90)÷(60×99.9)=2.1t 26解：Na2SiO32HCl=2NaClH2SiO3 1.5g沉淀為SiO2 故n(S