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文檔簡介

1、電解飽和食鹽水的原理電解氯化銅溶液拓展資料一、電解飽和食鹽水的原理在NaCl溶液中，NaCl電離出，電離出通電后，在電場的作用下，向陰極移動，向陽極移動在陽極，由于容易失去電子，所以失去電子被氧化生成在陰極，不得電子而得到電子被還原生成得電子后，使電離向右移動，因此，陰極產(chǎn)物包括陽極：陰極：總反應(yīng)：或 工業(yè)上電解飽和食鹽水是用涂有鈦、釕等氧化物的鈦網(wǎng)作陽極，用碳鋼網(wǎng)作陰極 二、電解飽和食鹽水制燒堿必須解決兩個主要問題第一個問題是：避免生成物混合和接觸NaOH溶液因為混合遇火或遇強光會爆炸，接觸NaOH溶液會反應(yīng)生成NaCl和NaClO，使產(chǎn)品不純第二個問題是：飽和食鹽水必須精制因為粗

2、鹽水電解會損壞離子交換膜(1)離子交換膜使用離子交換膜能解決上述第一個問題離子交換膜屬于功能高分子材料離子交換膜分為陽離子交換膜和陰離子交換膜，陽離子交換膜只允許陽離子穿過，不許陰離子和氣體分子穿過；陰離子交換膜只允許陰離子穿過，不許陽離子和氣體分子穿過在電解飽和食鹽水制燒堿的工業(yè)上，使用陽離子交換膜如圖416所示陽離子交換膜把電解槽分成陰極室和陽極室，使陰極產(chǎn)物和NaOH溶液與陽極產(chǎn)物分開，避免混合和接觸另外，在電解過程中，陽極室減少，陰極室減少而增多，從陽極室穿過陽離子交換膜進入陰極室，使溶液中的電荷得以平衡工業(yè)上通過電解飽和食鹽水而獲得氯氣、氫氣和氫氧化鈉溶液再通過蒸發(fā)氫氧化鈉溶液而獲得固體氫氧化鈉注意：為什么強調(diào)電解飽和食鹽水，是因為在飽和食鹽水中的溶解量較小三、電解氯化銅溶液(1)通電前電離(離子自由移動)CuCl2=Cu2+2Cl H2OH+OH(2)通電時(離子定向移動)Cu2+、H+陰極 Cl、OH陽極(3)兩極放電(依據(jù)離子放電順序) 陰極：Cu2+H+ 陽極：ClOH電極反應(yīng)為陽極：2Cl-2e=Cl2(氧化反應(yīng))陰極：Cu2+2e=Cu(還原反應(yīng)),網(wǎng) (4)pH變化判斷只出H2，pH升高(H+放電)如NaCl、KBr、HCl只出O2，pH降低

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