廣東省版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三單元 第1節(jié) 鈉及其重要化合物課件 新人教版-新人教版高三全冊化學(xué)課件

1、第第1 1節(jié)鈉及其重要化合物節(jié)鈉及其重要化合物-2-3-自主預(yù)診考向突破鈉的主要性質(zhì)及其應(yīng)用、堿金屬元素1.鈉的物理性質(zhì)2.鈉的化學(xué)性質(zhì)(1)與非金屬單質(zhì)(如O2、Cl2)的反應(yīng): 低于軟4Na+O2=2Na2O -4-自主預(yù)診考向突破(2)與水反應(yīng):離子方程式: 。 與含有酚酞的水溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋:微點(diǎn)撥(1)鈉與酸及能顯酸性的金屬鹽溶液反應(yīng)時,由于溶液中H+濃度較大,使鈉可能在液面上燃燒。(2)鈉與鹽的飽和溶液反應(yīng)時,由于溶劑H2O減少,鹽溶液中會有晶體析出。2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 小 低放熱氣體堿(NaOH) -5-自主預(yù)診考向突破3.鈉的制取、保存和用途(1)

2、制取:化學(xué)方程式為 。 (2)保存:密封保存,在實(shí)驗(yàn)室中,通常保存在石蠟油或中。 (3)用途:微點(diǎn)撥因?yàn)镃Cl4的密度比鈉大,鈉不能保存在CCl4中,另外?？嫉脑噭┍４孢€有:NaOH溶液(用橡膠塞)、氯水和濃硝酸(棕色試劑瓶、玻璃塞)、氫氟酸(塑料瓶)等。煤油 -6-自主預(yù)診考向突破4.焰色反應(yīng) 物理 鹽酸與原來的火焰顏色相同黃紫藍(lán)色鈷玻璃-7-自主預(yù)診考向突破5.堿金屬的性質(zhì)(1)堿金屬的一般性質(zhì)。增大增強(qiáng)銀白較小較小較低較強(qiáng)增大大降低-8-自主預(yù)診考向突破氫氧化物劇烈增強(qiáng)-9-自主預(yù)診考向突破(2)堿金屬的特殊性質(zhì)。堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大,但鉀的密度比鈉小。堿金屬一般都保存

3、在煤油中,但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中。堿金屬可與H2發(fā)生反應(yīng)生成RH(R代表堿金屬),RH屬于離子化合物,氫元素顯-1價,堿金屬氫化物是強(qiáng)還原劑。如NaH+H2O=NaOH+H2,是還原劑,是氧化劑,氧化產(chǎn)物是H2,還原產(chǎn)物也是H2。 NaHH2O -10-自主預(yù)診考向突破自我診斷1.金屬鈉露置在空氣中會發(fā)生什么樣的變化?最終生成什么物質(zhì)?2.做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時,為什么用稀鹽酸洗滌鉑絲而不用稀硫酸? 提示:鉑絲在使用前要用稀鹽酸將其表面物質(zhì)洗凈,然后在火焰上灼燒至無色。金屬氯化物在灼燒時易揮發(fā),而用稀硫酸洗滌鉑絲,由于硫酸鹽的沸點(diǎn)較高而難以揮發(fā),會對焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)造成干擾,所以

4、用鹽酸洗滌鉑絲,而不用稀硫酸。-11-自主預(yù)診考向突破3.判斷正誤,正確的打“”,錯誤的打“”。(1)用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒,火焰呈黃色,證明其中含有Na+。 ()(2)乙醇和水都可以與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體,說明乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性。()(3)比較水與乙醇中氫的活潑性的方法是分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中。 ()(4)鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時,不能用泡沫滅火器滅火。 ()答案:(1)(2)(3)(4) -12-自主預(yù)診考向突破考向1鈉的性質(zhì)及應(yīng)用典例將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中,既有氣體產(chǎn)生,又有白色沉淀產(chǎn)生的是。 MgSO4溶液NaCl溶液N

5、a2SO4溶液飽和澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液CuSO4溶液飽和NaCl溶液 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-13-自主預(yù)診考向突破易錯警示(1)鈉與CuSO4溶液反應(yīng)不能置換出銅。(2)鈉與水、酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是與H+的反應(yīng)。(3)若涉及少量鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的計(jì)算問題時,要注意產(chǎn)生氫氣的量一般與鹽酸中HCl的量無關(guān),只根據(jù)鈉的物質(zhì)的量計(jì)算即可。-14-自主預(yù)診考向突破對點(diǎn)演練1(2019浙江金華高三檢測)按下圖所示組合裝置,倒置的坩堝蓋子上放硫粉,在硫粉中央放一小塊鈉,用膠頭滴管向金屬鈉上滴加一滴水,立即倒扣上大燒杯,發(fā)現(xiàn)坩堝蓋子內(nèi)火星四濺,燒杯內(nèi)出現(xiàn)大量白煙,下列說法錯誤的是()A.

6、水是鈉與硫反應(yīng)的催化劑B.酚酞的水溶液可能變?yōu)榧t色C.鈉與硫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.濾紙逐漸變黑 答案解析解析關(guān)閉A項(xiàng),鈉與水反應(yīng)放熱,放出的熱量引發(fā)鈉與硫的反應(yīng),所以水不是催化劑,錯誤;B項(xiàng),Na2S水解使溶液顯堿性,所以酚酞的水溶液變?yōu)榧t色,正確;C項(xiàng),鈉與硫反應(yīng)引發(fā)后,不需要加熱就能繼續(xù)反應(yīng)說明其為放熱反應(yīng),正確;D項(xiàng),Na2S與CuSO4溶液反應(yīng)生成CuS黑色固體,正確。 答案解析關(guān)閉A-15-自主預(yù)診考向突破考向2堿金屬元素、焰色反應(yīng)典例(2019安徽合肥八中月考)最近,德國科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換,該成果將在量子計(jì)算機(jī)研究方面帶來重大突破。已知銣?zhǔn)?7號元素,質(zhì)

7、量數(shù)是85。根據(jù)材料回答下列問題:(1)銣37Rb位于周期表的第周期第族。 (2)關(guān)于銣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),下列判斷正確的是(填序號)。 與水反應(yīng)比鈉劇烈它的原子半徑比鈉小它的氧化物暴露在空氣中易吸收CO2它是還原劑-16-自主預(yù)診考向突破(3)氫化銣與水反應(yīng)可放出氫氣,則下列敘述正確的是(填字母,下同)。 A.氫化銣溶于水顯酸性B.氫化銣中氫離子被還原為氫氣C.氫化銣與水反應(yīng)時,水是還原劑D.氫化銣中氫離子核外有兩個電子(4)現(xiàn)有銣和另一種堿金屬形成的合金50 g,當(dāng)它與足量水反應(yīng)時,放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣22.4 L,這種堿金屬可能是。 A.LiB.NaC.KD.Cs-17-自主預(yù)診考向突破 答案

8、:(1)五A(2)(3)D(4)AB 解析:(2)同主族元素,從上至下原子半徑逐漸增大,錯誤;Na、Rb同主族,根據(jù)同主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律知,Rb的金屬性比Na強(qiáng),故正確。(3)由反應(yīng)RbH+H2O=RbOH+H2可知,水中氫元素的化合價由+1價降低為0價,水作氧化劑,而RbH中氫元素的化合價升高,由-1價變?yōu)?價,RbH作還原劑,H-核外有兩個電子,D項(xiàng)正確。-18-自主預(yù)診考向突破對點(diǎn)演練2有關(guān)堿金屬的敘述正確的是()A.隨核電荷數(shù)的增加,堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低,密度逐漸增大B.堿金屬單質(zhì)的金屬性很強(qiáng),均易與氯氣、氧氣、氮?dú)獾劝l(fā)生反應(yīng)C.碳酸銫加熱時不能分解為二氧化碳和氧化銫D.無水硫

9、酸銫的化學(xué)式為Cs2SO4,它不易溶于水 答案解析解析關(guān)閉鉀的密度小于鈉的密度,這是堿金屬單質(zhì)密度依次增大的一個例外,A錯誤;堿金屬中除鋰外,均不易與氮?dú)庵苯臃磻?yīng),B錯誤;Cs與Na同為堿金屬元素,性質(zhì)相似,由Na2SO4易溶于水,可得出Cs2SO4也易溶于水,D錯誤;由Na2CO3加熱不分解,可推出Cs2CO3加熱也不分解,C正確。 答案解析關(guān)閉C-19-自主預(yù)診考向突破深度指津1.金屬鈉與可溶性鹽溶液反應(yīng)的思維模板 -20-自主預(yù)診考向突破2.金屬鈉與水溶液反應(yīng)現(xiàn)象分析的思維模板(1)共性:因?yàn)殁c與不同的水溶液反應(yīng)均為劇烈的置換反應(yīng),故有相似的現(xiàn)象產(chǎn)生:浮:鈉浮在液面上;熔:鈉熔化成光亮的

10、小球;游:在液面上不停地游動直至反應(yīng)完全;響:反應(yīng)中不停地發(fā)出“嘶嘶”的響聲。(2)差異性:鈉與酸及呈酸性的鹽溶液反應(yīng)時,由于溶液中H+濃度較大,該反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)劇烈,可能導(dǎo)致鈉在液面上燃燒;與鹽溶液反應(yīng)時,還可能會生成沉淀(如生成難溶性堿)、刺激性氣味氣體(如NH3)等。-21-自主預(yù)診考向突破鈉的氧化物1.氧化鈉與過氧化鈉的比較白色固體 淡黃色固體堿性氧化物-2價-1價-22-自主預(yù)診考向突破不穩(wěn)定Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

11、-23-自主預(yù)診考向突破2.Na2O2的強(qiáng)氧化性與還原性從元素化合價角度分析Na2O2的性質(zhì):(1)強(qiáng)氧化性的表現(xiàn)。 -24-自主預(yù)診考向突破(2)遇KMnO4等強(qiáng)氧化劑時,表現(xiàn)出還原性,氧化產(chǎn)物為O2。(3)遇CO2、H2O、H+則發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)。(2)Na2O2具有強(qiáng)氧化性,但Na2O2與水、CO2反應(yīng)時,水中的氫與CO2中的碳都處于最高價態(tài),不能被氧化,反應(yīng)為Na2O2自身的氧化還原反應(yīng)。-25-自主預(yù)診考向突破自我診斷1.判斷正誤,正確的打“”,錯誤的打“”。(1)Na2O、Na2O2都是易溶于水(與水反應(yīng))的白色固體。()(2)Na2O2在與CO2的反應(yīng)中既是氧化劑,又是還原

12、劑。()(3)Na2O2能與CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2,可用作呼吸面具供氧劑。()(4)將足量過氧化鈉投入紫色石蕊溶液中,溶液先變藍(lán)色后褪色,同時有氣泡產(chǎn)生。 ()(5)H2O2和Na2O2都屬于過氧化物,含有的化學(xué)鍵完全相同。 ()(6)7.8 g過氧化鈉含有的共用電子對數(shù)為0.2NA。 ()答案:(1)(2)(3)(4)(5)(6) -26-自主預(yù)診考向突破2.現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣,用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置測定Na2O2試樣的純度(可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6 molL-1鹽酸、6 molL-1硫酸和蒸餾水)。-27-自主預(yù)診考向突破回答下列問題:(1)裝置A中液體試劑選

13、用。 (2)裝置B的作用是,裝置E中堿石灰的作用是。 (3)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 (4)若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0 g,反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則Na2O2試樣的純度為 。 答案:(1)6 molL-1鹽酸(2)除去氣體中的HCl吸收裝置D中反應(yīng)剩余的CO2(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、Na2O+CO2=Na2CO3(4)78%-28-自主預(yù)診考向突破 解析:(1)A是用來制取二氧化碳的裝置,碳酸鈣和硫酸反應(yīng)時,生成的硫酸鈣微溶于水,會覆蓋在碳酸鈣的表面,使反應(yīng)不能繼續(xù)進(jìn)行,所以用鹽酸而不用硫酸,故裝置A中液體試劑選用6 molL

14、-1鹽酸。(2)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳中含有氯化氫氣體,可用飽和碳酸氫鈉溶液來除去;裝置E中堿石灰的作用是吸收二氧化碳,防止二氧化碳對氧氣的體積造成干擾。(3)裝置D中含有氧化鈉和過氧化鈉,CO2分別與二者均發(fā)生反應(yīng)。-29-自主預(yù)診考向突破考向1Na2O2的性質(zhì)及應(yīng)用典例(2020湖北襄陽調(diào)研)下列關(guān)于氧化鈉和過氧化鈉的敘述中,正確的是()A.都屬于堿性氧化物B.陰、陽離子個數(shù)比分別為1 2和1 1C.水溶液的成分相同D.與二氧化碳反應(yīng)生成不同的鹽 答案解析解析關(guān)閉A項(xiàng),堿性氧化物與水反應(yīng)只生成堿,氧化鈉與水反應(yīng)只生成氫氧化鈉,屬于堿性氧化物,過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,因此

15、過氧化鈉不是堿性氧化物,錯誤;B項(xiàng),氧化鈉和過氧化鈉中陰、陽離子個數(shù)比均為1 2,錯誤;C項(xiàng),氧化鈉和過氧化鈉溶于水后所得溶液都是氫氧化鈉溶液,正確;D項(xiàng),氧化鈉和過氧化鈉與CO2反應(yīng)均生成Na2CO3,錯誤。 答案解析關(guān)閉C-30-自主預(yù)診考向突破易錯警示(1)Na2O中只有離子鍵,而Na2O2中既有離子鍵,又有共價鍵。(2)Na2O2晶體中陰、陽離子個數(shù)比為1 2,而不是1 1。(3)1 mol Na2O2與足量CO2或H2O發(fā)生反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是NA而不是2NA。-31-自主預(yù)診考向突破對點(diǎn)演練1(2019廣東深圳質(zhì)檢)在下列物質(zhì)的溶液中分別加入一定量的Na2O2固體,不會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)

16、象的是 ()A.飽和Na2CO3溶液B.Ca(HCO3)2稀溶液C.Na2SO3稀溶液 D.飽和NaCl溶液 答案解析解析關(guān)閉Na2O2固體與水反應(yīng)生成NaOH和O2。A中溶液飽和,由于水被消耗導(dǎo)致析出Na2CO3晶體;B中Ca(HCO3)2與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀;C中Na2SO3被氧化成Na2SO4,Na2SO4可溶于水,不會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象;D中溶液飽和,水的減少會使NaCl固體析出而產(chǎn)生渾濁。 答案解析關(guān)閉C-32-自主預(yù)診考向突破考向2有關(guān)Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)的定量計(jì)算典例在150 時使NH4HCO3分解,將所產(chǎn)生的氣體依次通過Na2O2和濃硫酸,則Na2O2增重a g

17、,濃硫酸增重b g;若將上述氣體先通過濃硫酸,則濃硫酸增重d g,再通過Na2O2,使Na2O2增重c g。設(shè)氣體皆完全被吸收,a、b、c、d質(zhì)量由大到小的排列順序正確的是()A.dacbB.bcadC.acbdD.dcba 答案解析解析關(guān)閉在150 時NH4HCO3受熱分解產(chǎn)生H2O、NH3和CO2三種氣體,設(shè)有1 mol NH4HCO3發(fā)生分解,則分解產(chǎn)生H2O、NH3和CO2三種氣體的質(zhì)量分別為18 g、17 g、44 g,若將生成物全部依次通過足量Na2O2和足量濃硫酸時,Na2O2增重a g,濃硫酸增重b g,Na2O2增重a g為CO2和H2O的總量減去生成的O2的量,根據(jù)反應(yīng)方程

18、式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知,Na2O2質(zhì)量增加0.5(88 g-32 g)=28 g,根據(jù)反應(yīng)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,Na2O2質(zhì)量增加0.5(36 g-32 g)=2 g,則a=30。濃硫酸增重b g為氨氣的質(zhì)量,即b=17;若將生成物全部依次通過足量濃硫酸和Na2O2時,Na2O2增重c g,濃硫酸增重d g,Na2O2增重c g為CO2的總量減去O2的量,根據(jù)反應(yīng)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,Na2O2質(zhì)量增加0.5(88 g-32 g)=28 g,即c=28;濃硫酸增重d g為分解產(chǎn)生的所有H2O及NH3的質(zhì)量,即d

19、=35;所以dacb。 答案解析關(guān)閉A-33-自主預(yù)診考向突破方法技巧w g化學(xué)式符合通式(CO)m(H2)n的物質(zhì)(其中m、n為自然數(shù))在O2中充分燃燒后,將其產(chǎn)物通過足量的Na2O2固體,反應(yīng)完畢,固體增重w g。中學(xué)階段常見符合這一關(guān)系的物質(zhì)有:無機(jī)物:H2、CO及H2和CO的混合氣體;有機(jī)物:CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、 HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等。-34-自主預(yù)診考向突破對點(diǎn)演練2將一定量的Na2O2和NaHCO3混合后,在密閉容器中加熱充分反應(yīng),排出氣體,冷卻后有固體物質(zhì)剩余,下列選項(xiàng)不正確的是() 答案解析解析關(guān)閉 答

20、案解析關(guān)閉-35-自主預(yù)診考向突破深度指津Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的五大關(guān)系 -36-自主預(yù)診考向突破-37-自主預(yù)診考向突破-38-自主預(yù)診考向突破碳酸鈉和碳酸氫鈉1.碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)比較純堿或蘇打 小蘇打堿性小-39-自主預(yù)診考向突破穩(wěn)定風(fēng)化-40-自主預(yù)診考向突破微點(diǎn)撥(1)NaHCO3的溶解度較小,將CO2通入到飽和Na2CO3溶液中,有沉淀析出。(2)可從NaHCO3的溶解度較小的角度分析侯氏制堿的原理。-41-自主預(yù)診考向突破2.Na2CO3、NaHCO3的鑒別(1)利用熱穩(wěn)定性不同。(2)利用與酸反應(yīng)生成氣體的速率不同(相同條件下)。 Na2CO3 NaHCO3 Na

21、HCO3 Na2CO3 NaHCO3 Na2CO3 -42-自主預(yù)診考向突破(3)利用陰離子不同。 (4)利用溶液的酸、堿性不同。 Na2CO3NaHCO3 Na2CO3NaHCO3 -43-自主預(yù)診考向突破3.Na2CO3、NaHCO3的除雜 加熱 通入足量CO2氣體 加入適量NaOH溶液 -44-自主預(yù)診考向突破4.Na2CO3的制備和Na2CO3、NaHCO3的用途(1)Na2CO3的工業(yè)制備侯氏制堿法。制備原理:把二氧化碳和氨氣通入氯化鈉飽和溶液中,使溶解度較小的碳酸氫鈉從溶液中析出;過濾得到碳酸氫鈉晶體,碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉。反應(yīng)的化學(xué)方程式:-45-自主預(yù)診考向突破(2)Na

22、2CO3、NaHCO3的用途。Na2CO3是一種非常重要的化工原料,在玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油、冶金、食品等工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。NaHCO3是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一;在醫(yī)療上,它是治療胃酸過多的一種藥劑。-46-自主預(yù)診考向突破自我診斷1.將CO2氣體通入到飽和Na2CO3溶液中有何現(xiàn)象?原因是什么? 提示:有沉淀析出。原因是生成NaHCO3的質(zhì)量比原Na2CO3的質(zhì)量大,且NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度,反應(yīng)消耗了溶劑水。-47-自主預(yù)診考向突破2.判斷正誤,正確的打“”,錯誤的打“”。(1)在用酒精燈加熱的條件下,Na2CO3、 NaHCO3固體

23、都會分解。 ()(2)向Na2CO3飽和溶液中通入足量CO2,會有 NaHCO3晶體析出。 ()(3)用酚酞溶液可鑒別飽和食鹽水和飽和碳酸鈉溶液。 ()(4)將稀鹽酸滴入碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液中,立即產(chǎn)生氣泡。 ()(5)用熱的純堿溶液清洗炊具上的油污時,不涉及化學(xué)變化。 ()答案:(1)(2)(3)(4)(5) -48-自主預(yù)診考向突破3.(1)欲探究Na2CO3和NaHCO3熱穩(wěn)定性的相對強(qiáng)弱,兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)了以下兩組裝置:-49-自主預(yù)診考向突破如甲圖所示,分別用Na2CO3和NaHCO3進(jìn)行實(shí)驗(yàn),試管b中的試劑是(填字母)。 a.稀硫酸b.NaOH溶液c.Ca(OH)2溶液如乙圖所

24、示,試管d中裝入的固體應(yīng)該是(填化學(xué)式)。 通過上述實(shí)驗(yàn),得出結(jié)論:Na2CO3比NaHCO3的穩(wěn)定性(填“強(qiáng)”或“弱”)。 (2)欲鑒別兩種溶液,可選用的試劑是。 (3)等物質(zhì)的量濃度的兩種物質(zhì)的溶液與同濃度的鹽酸反應(yīng),反應(yīng)更劇烈的是(填化學(xué)式)。 -50-自主預(yù)診考向突破 答案:(1)cNaHCO3強(qiáng)(2)CaCl2溶液(或其他合理答案)(3)NaHCO3 解析:(1)碳酸氫鈉加熱分解生成二氧化碳,二氧化碳能使石灰水變渾濁;碳酸鈉加熱不分解。如甲圖分別用Na2CO3和NaHCO3進(jìn)行實(shí)驗(yàn),試管b中的試劑應(yīng)是Ca(OH)2溶液,溶液變渾濁可說明對應(yīng)物質(zhì)是 NaHCO3。碳酸氫鈉加熱會分解,為

25、進(jìn)行對比,小試管中應(yīng)為碳酸氫鈉。(2)碳酸鈉與CaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀,而碳酸氫鈉不能。(3)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)開始不會生成氣體,而碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)立即生成氣體,則等物質(zhì)的量濃度的兩種物質(zhì)的溶液與同濃度鹽酸反應(yīng),反應(yīng)更劇烈的為NaHCO3。-51-自主預(yù)診考向突破考向1Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)、用途與鑒別典例(2019湖南岳陽調(diào)研)某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體,用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn),如圖所示。-52-自主預(yù)診考向突破(1)只根據(jù)圖、所示實(shí)驗(yàn),能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?填裝置序號)。 (2)圖、所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為;與實(shí)驗(yàn)相比,實(shí)

26、驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是(填字母)。 A.比復(fù)雜B.可以做到用一套裝置同時進(jìn)行兩個對比實(shí)驗(yàn),而不行C.比操作簡便D.比安全(3)若用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性,則試管B中裝入的固體最好是(填化學(xué)式)。 -53-自主預(yù)診考向突破解析:(1)圖不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?因?yàn)闊o論碳酸鈉還是碳酸氫鈉均可以與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳,二氧化碳?xì)怏w與澄清石灰水作用變渾濁;圖可以鑒別,因?yàn)榈荣|(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量的稀鹽酸反應(yīng),生成二氧化碳?xì)怏w的量不同,可根據(jù)氣球膨脹程度來判斷。(3)實(shí)驗(yàn)試管B裝入碳酸氫鈉,試管A裝入碳酸鈉,這樣直接加熱的是碳酸鈉,溫度高,不分解,不能使澄清石灰水變渾濁,而間接加熱的碳酸氫鈉分解,產(chǎn)生的氣

27、體使澄清石灰水變渾濁,表明了碳酸氫鈉不穩(wěn)定。-54-自主預(yù)診考向突破對點(diǎn)演練1(2020湖北武漢外國語學(xué)校月考)下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后,最終有白色沉淀生成的是()金屬鈉投入FeCl3溶液中過量NaOH溶液和明礬溶液混合少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中向AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2A. B.只有C.只有 D.只有 答案解析解析關(guān)閉金屬鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉和氫氣,氫氧化鈉與FeCl3反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色的Fe(OH)3沉淀,不符合題意;NaOH與明礬在溶液中反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3白色沉淀,當(dāng)NaOH過量時,氫氧化鋁與過量的NaOH反應(yīng)產(chǎn)生可

28、溶性的NaAlO2,最終無沉淀產(chǎn)生,不符合題意;少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中,產(chǎn)生CaCO3白色沉淀、Na2CO3和H2O,符合題意;向AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液,二者發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng),產(chǎn)生氫氧化鋁白色沉淀和二氧化碳?xì)怏w,符合題意;向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2,會反應(yīng)生成NaHCO3,由于NaHCO3的溶解度比Na2CO3小,反應(yīng)又消耗水,溶劑質(zhì)量減少,產(chǎn)生NaHCO3質(zhì)量比原Na2CO3質(zhì)量大,所以有NaHCO3結(jié)晶析出,即有白色沉淀產(chǎn)生,符合題意;符合題意的有,合理選項(xiàng)是D。 答案解析關(guān)閉D-55-自主預(yù)診考向突破考向2Na2CO3、NaHCO3、

29、NaOH及其混合物與鹽酸反應(yīng)的計(jì)算及圖像分析典例(2020江西吉安調(diào)研)向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體,充分反應(yīng)后,再向所得溶液中逐滴加入0.2 molL-1的鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是()-56-自主預(yù)診考向突破A.原NaOH溶液的濃度為0.2 molL-1B.通入CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448 mLC.所得溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為n(NaOH) n(Na2CO3)=1 3D.所得溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3) n(Na2CO3)=1 1-57-自主預(yù)診考向突破答案:A解析:根據(jù)圖像分析可知,向100 mL Na

30、OH溶液中通入一定量的CO2氣體時,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有兩種情況:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、NaOH+CO2=NaHCO3。向反應(yīng)后的溶液中加入100 mL鹽酸時,無論溶液中溶質(zhì)是NaOH、NaHCO3還是Na2CO3,最終都會生成NaCl,因n(Na+)=n(Cl-),所以n(NaOH)=n(HCl)=0.02 mol,NaOH溶液和鹽酸的體積相同,則濃度也相同,即原NaOH溶液的濃度為0.2 molL-1,A項(xiàng)正確;鹽酸由25 mL滴至100 mL時,發(fā)生的反應(yīng)為NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O,消耗HCl 0.015 mol,生成CO2 0.015 mol,即通

31、入CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為336 mL,B項(xiàng)錯誤;設(shè)所得溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量為x,NaHCO3的物質(zhì)的量為y,根據(jù)原子守恒:2x+y=0.02 mol,x+y=0.015 mol,解得x=0.005 mol,y=0.01 mol,所得溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3) n(Na2CO3)=2 1,C、D項(xiàng)錯誤。-58-自主預(yù)診考向突破 歸納總結(jié)Na2CO3、NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)(1)與足量鹽酸反應(yīng)的比較。-59-自主預(yù)診考向突破(2)Na2CO3、NaHCO3、NaOH及其混合物與鹽酸反應(yīng)的圖像。 -60-自主預(yù)診考向突破-61-自主預(yù)診考向突破對點(diǎn)演練2將0.4 g N

32、aOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 molL-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是() 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-62-自主預(yù)診考向突破深度指津碳酸鈉含量的測定方法(1)氣體法:-63-自主預(yù)診考向突破(2)沉淀法: -64-自主預(yù)診考向突破網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建 -65-自主預(yù)診考向突破核心速記 1.特殊的顏色:Na2O2淡黃色固體,2.特殊的存放:Na、K保存在煤油中。3.鈉與水(或水溶液)反應(yīng)的四個共同現(xiàn)象“浮、熔、游、響”。4.必記的五個反應(yīng)(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+

33、O2(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(4)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2(5)Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO35.Na2CO3與 NaHCO3鑒別的四種方法(1)固體加熱法。(2)加鹽酸法。(3)加CaCl2溶液法。(4)測等濃度溶液的pH法。-66-素養(yǎng)解讀案例探究方法規(guī)律素養(yǎng)提升二氧化碳與鹽或堿溶液反應(yīng)產(chǎn)物的判斷近年來,在高考化學(xué)試題中凸顯了一種新的題型動態(tài)多變量圖像題,二氧化碳與鹽或堿溶液反應(yīng)產(chǎn)物的判斷是這類題目的典型代表。此類試題的圖像中隱含的信息量大,對學(xué)生讀圖獲取信息的能力要求較高,要求學(xué)生會多角度、多層面去思考和探究問題,有效考查

34、學(xué)生證據(jù)推理與模型認(rèn)知的學(xué)科核心素養(yǎng)。-67-素養(yǎng)解讀案例探究方法規(guī)律素養(yǎng)提升典例取兩份等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液各100 mL,再分別通入一定量的CO2,隨后分別各取20 mL溶液,向其中逐滴滴入0.2 molL-1的鹽酸,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生CO2的體積(y軸)與所加入鹽酸的體積(x軸)的關(guān)系如圖(分A、B兩種情況):-68-素養(yǎng)解讀案例探究方法規(guī)律素養(yǎng)提升(1)在A情況下,加鹽酸之前溶液中的溶質(zhì)是 (填化學(xué)式),其物質(zhì)的量之比為。 (2)在B情況下,加鹽酸之前溶液中的溶質(zhì)是 (填化學(xué)式),其物質(zhì)的量之比為。 (3)原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為。 -69-素養(yǎng)解讀案例探究方法規(guī)律素養(yǎng)提升解析:(1)CO2與NaOH溶液反應(yīng)后,其溶質(zhì)可能為NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3;A圖像中,x=100時開始生成CO2,x=150時反應(yīng)完全,說明溶質(zhì)為Na2CO3與NaOH,且n(Na2C