高中化學學業(yè)水平測試復習資料

1、高中化學學業(yè)水平測試復習資料物質的分類、結構、反應及實驗基本操作一、物質的分類及轉化溶液混合物<膠體f【濁液J（有機化合物物質化合物<I純凈物無機化合物非金屬I單質一一金屬二、化學反應的類型1、四種基本反應類型：化合反應分解反應置換反應復分解反應2、四種基本反應類型與氧化還原反應的關系：置換反應一定是氧化還原反應，復分解反應一定不是氧化還原反應，化合反應、分解反應可能是氧化還原反應3、氧化還原反應本質：電子的轉移（得失或者偏移）特征：化合價的升降（判斷氧化還原反應的依據(jù)）概念：升（化合價）-失（電子）-氧（氧化反應）-還（還原劑）降（化合價）-得（電子）-還（氧化反應）-氧（還原劑

2、）表小方法：單線橋雙線橋2e-失去2e-1|0-.-100-1IV2KBr+Cl2=Br2+2KCl2KBr+Cl2=Br2+2KCI得到2e-三、物質的量1、定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體符號：n單位：摩爾2、阿伏加德羅常數(shù)：0.012kgC-12中所含有的碳原子數(shù)。用Na表示。約為6.02x1023mol-1NA3、微粒與物質的量的關系：公式：n=N4、摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量用M表示單位：g/mol數(shù)值上等于該物質的相對分子質量M6、體積與物質的量的關系：公式：n=Vm標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L7、阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含

3、有相同的分子數(shù)8、物質的量濃度：單位體積溶液中所含溶質B的物質的量。符號Cb單位：mol/L9、物質的量濃度與物質的量的關系：公式：Cb=nBV10、物質的量濃度的配制配制前要檢查容量瓶是否漏水步驟：.計算m=cxvXM.稱量.溶解.轉移.洗滌（2-3次洗滌液轉入容量瓶）.定容.搖勻.裝瓶貼簽四、分散系溶液膠體濁液1、分散質大小（nn）<10-910-910-7>10-72、膠體的性質：丁達爾現(xiàn)象（光亮的通路）用于區(qū)分溶液與膠體3、電解質：在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能導電的化合物酸堿鹽水4、非電解質：在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物蔗糖酒精SO2CONH等5、強電解質：在水溶

4、液中能全部電離的電解質強酸HClH2SOHNO34強堿NaOHKOHCa（OH2Ba（OH）2一大多數(shù)的鹽弱酸弱電解質：在水溶液中能部分電離的電解質Y弱堿I水五、物質的分離與提純1、過濾法：適用于分離一種組分可溶，另一種不溶的固態(tài)混合物如：粗鹽的提純2、蒸發(fā)結晶：混合物中各組分物質在溶劑中溶解性的差異如：KCl和KNO3、蒸儲法：適用于分離各組分立溶，但沸點不同的液態(tài)混合物。如：酒精與水的分離主要儀器：蒸儲燒瓶冷凝器4、分液：分離互不相容的兩種液體5、萃?。喝苜|在互不相溶的溶劑里溶解度不同濱水CCl4分層上層無色下層橙紅色不用酒精萃取六、離子的檢驗焰色反應鈉焰色：黃色鉀的焰色：紫色（透過藍色鉆

5、玻璃）Cl-檢驗：加硝酸銀產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀硝酸SO2-檢驗：加Ba（NO）2產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀硝酸NH+檢驗：加入NaOHb口熱產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍Fe3+檢驗：力口入KSCN溶液出現(xiàn)紅色Fe3+3SCN=Fe（SCN3Al3+檢驗：加入NaOHfe出現(xiàn)白色沉淀后沉淀消失七、原子結構質子Z原子核工1、原子AzX<L中子N=A-Z核外電子Z2、質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)3、核電荷數(shù)=質子數(shù)=原子核外電子數(shù)=原子序數(shù)4、同位素：有相同質子數(shù)不同中子數(shù)的不同原子互稱11H21H31H八、離子反應1、發(fā)生的條件：（1）生成難溶物（2）生成揮發(fā)性的物質（3）生成難電離物質2、

6、書寫步驟：.寫.改（強酸、強堿、可溶行的鹽改寫成離子的形式。其余保留化學式）.刪.查（電荷守衡，原子個數(shù)守恒）離子方程式的常見錯誤舉例：C12與水反應H2O+Cb=2H（+Cl-+ClO碳酸鈣溶于鹽酸CO2-+2H=COT+HO鐵與氯化鐵反應Fe+Fe3+=2F8+硫酸與氫氧化鋼反應H+OH=H2O氯、鈉一.氯氣1 .物理性質：氯氣是黃綠色、有刺激性氣味、能溶于水、密度比空氣大、易液化的有毒氣體。2 .化學性質：氯氣具有強氧化性占，占、（1）能跟金屬（如NaFe、等）：2Na+Cl曜2NaCl2Fe+3Cl=2FeCL3（2）和非金屬（如H）反應：H+Cl曼2HC1燃燒的火焰是蒼白色的，瓶口有

7、白霧產(chǎn)生。（3）和水的反應：CI2+H2O=HCl+HClO次氯酸的性質：（弱酸性、不穩(wěn)定性、強氧化性）氯水易見光分解方程式2HClO=2HCl+OT,保存的新制氯水久置氯水主要成分為。（4）與堿的反應：2NaOH+C=NaCl+NaClO+2O（用于尾氣處理及制漂白液）漂白粉制取原理的反應方程式是。漂白粉的成分是有效成分是。漂白粉發(fā)生作用的是03 .氯氣的實驗室制法：，反應原理：MnO+4HC1（濃）叁MnCl2+Cl2T+2HO;發(fā)生裝置：圓底燒瓶、分液漏斗等；除雜：用飽和食鹽水吸收HCl氣體:用濃H2SO吸收水；收集：向上排空氣法收集；檢驗：使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{；尾氣處理：用氫氧化

8、鈉溶液吸收尾氣。4,澳、碘的提取（1）2KI+C12=2KCl+I2（2）2KI+Br2=2KBr+I2(3) 2KBr + Cl2 =2KCl+Br21 .鈉的物理性質：銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導體，質軟、密度小、熔點低2 .鈉的化學性質鈉與水反應現(xiàn)象及解釋：?。海ㄕf明鈉的密度比水的密度小）熔：（說明鈉的熔點低；該反應為放熱反應）游：（說明有氣體產(chǎn)生）響：（說明有氣體產(chǎn)生）紅：溶液中滴入酚酥顯紅色；（說明生成的溶液生）?；瘜W方程式為2Na+2HO=2NaOH+H,離子方程式為+_-2Na+2HO=2Na+2OH+H23與氧氣反應：4Na+O=2NaO2Na+O2-”:NaQ4.鈉

9、的用途制取納的重要化合物作為中子反應堆的熱交換劑冶煉Ti.花皓銳等金屬鈉光源三、碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學式NaCONaHCO俗名純堿蘇打小蘇打顏色、狀態(tài)溶解性溶解度比碳酸鈉小熱穩(wěn)定性2NaHCONazCO+H2O+COT與鹽酸反應NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO2比NaCO居ij烈NaHCGHCl=NaCl+HO+COT與NaOHE應NaHC3+NaOH=N2CG+HO相互轉化加熱"加NaOH除雜：NaCO固體（NaHCO充分加熱Na2CO溶液（NaHCONaOH鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體的方法。加熱出現(xiàn)氣體是碳酸氫鈉或著加酸先出現(xiàn)氣體的是碳酸氫鈉先沒

10、氣體后出現(xiàn)氣體的是碳酸鈉。鋁、鐵、硅一、鋁及其化合物鋁是地殼中最多的金屬元素，主要是以化合態(tài)存在，鋁土礦主要成分是Al2O1.鋁的性質（1）物理性質銀白色金屬固體，密度2.70g/cm3較強的韌性、延展性良好的導熱導電性（2）化學性質：鋁是比較活潑的金屬，具有較強的還原性與氧氣反應常溫下與空氣中的氧氣反應生成堅固的氧化膜，所以鋁有良好的抗腐蝕能力4Al+3O2=2A12O與非氧化性酸反應2Al+6HCl=2AlCl3+3HT2Al+3H2SO=Al2（SO）3+3HT常溫下鋁與濃硫酸濃硝酸鈍化與強堿反應2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO+3HT（唯一的一個）鋁熱反應2Al+Fe2g2F

11、e+Al2Q焊接鐵軌,制難熔金屬2 .Al203(兩性氧化物)與硫酸反應Al2Q+3HSO=Al2(SO)3+3H2O與氫氧化鈉反應Al2Q+2NaOH=2NaA2OHO離子方程式Al2Q+20H=2AlQ-+H03 .Al(OH3(兩性氫氧化物)與酸反應Al(OH3+3HCl=3AlCl3+3HO與氫氧化鈉反應Al(OH3+NaOH=NaA202Ho離子反應：Al(OH3+OH=AlQ-+2H2O受熱分解2Al(OH3且Al2O+3HOAl(OH3實驗室制取：常用鋁鹽與足量氨水反應化學方程：AlCl3+3NHH2O=Al(OH3；+3NHCl離子方程：Al3+3NHHO=Al(OH3；+3N

12、Hk+4 .明磯：十二水合硫酸鋁鉀KAl(SO4)2-12H2O易溶于水，溶于水后顯酸性,是因為Al3+3HO=Al(OH)+3Hf,因此明研常用作凈水劑，是因為鋁離子水解生成氫氧化鋁、而氫氧化鋁具有吸附性吸收了水中懸浮物而下沉。實驗室制取用氨水35 .轉化關系HClAl2Q電解Al6 .鋁土礦制備鋁的步驟和原理Al2Q+2NaOH=2NaA20HoNaAlQ+CO+2HO=Al(OH)3J+NaHCO加熱2Al(OH)3=Al2Q+3H2O通電2Al2O=4Al+3O4二、鐵及其化合物1 .鐵的物理性質有金屬光澤的銀白色金屬，有良好的導電導熱性延展性，能被磁鐵吸引2 .鐵的化學性質與氧氣反應

13、3Fe+2O2=Fe3O4與非金屬反應2Fe+3Cl2=2FeClFe+S1FeS與水反應3Fe+4H2O(g)叁Fe3O+4HT與酸反應Fe+HSO=FeSO+H2T與鹽反應Fe+CuSO=FeSO+Cu3 .氧化鐵：與酸反應Fe2Q+6HCl=2FeC3+3HO4 .Fe3+的檢驗：與KSCNE應出現(xiàn)血紅色溶液5 .Fe3+和Fe2+之間的相互轉化Fe2+Fe->3+Fe3+Fe-2+氧化劑還原劑2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+Fe=3FeC2Cu+2FeCl=CuC2+2FeCl26 .氫氧化鐵：制備:FeCl3+3NaOH=Fe(OH)J+3NaCl與酸反應：Fe

14、(OH3+3HCl=3FeCl3+3H2O受熱分解：2Fe(OH3,Fe2C3+3H2O7 .氫氧化鐵：制備:FeCl2+2NaOH=Fe(OH)J+2NaCl與酸反應：Fe(OH2+2HCl=2FeCl2+3h2O在空氣中氧化：4Fe(OH2+O2+2HO=4Fe(OH)8 .鋼鐵的腐蝕：鋼鐵與周圍物質接觸發(fā)生反應而被侵蝕損耗化學腐蝕：金屬跟接觸到的物質直接發(fā)生化學反應而引起的腐蝕電化學腐蝕：不純金屬接觸電解質溶液產(chǎn)生微電流而發(fā)生氧化還原反應1 .表面覆蓋保護層金屬防腐的方法<2.改變內(nèi)部結構3.電化學保護法FeCHClFeFe Cl 29.鐵及其物質的轉化關系I*FeCl3三、硅及其

15、化合物1 .物理性質：耐高溫可作光導纖維2 .SiO2化學性質：不活潑，耐腐蝕不與水酸(除HF)反應SiO2+4HF=SiET+2HO玻璃瓶不能裝HF酸與堿性氧化物反應SiO2+CaO=CaSiO與堿反應SiO2+2NaOH=N®iO3+H2O實驗室裝NaOH勺試劑瓶用橡皮塞硅元素在自然界以SiO2及硅酸鹽的形式存在，知道晶體硅是良好的半導體材料3 .硅的物理性質：晶體硅呈現(xiàn)灰黑色，有金屬光澤硬而脆的固體。作半導體，芯片，太陽能電池。SiO2+2C=2CO+Si(粗硅)Si+2Cl2=SiCl42SiCl4+2H2=Si+4HCl硫、氮一、二氧化硫的性質與作用1、物理性質：無色有刺激

16、性氣味的有毒氣體，密度比空氣大。2、化學性質(1)與水反應SO2+HO=HSO可逆反應H2SO的不穩(wěn)定性2HSQ+O2=2HSO(2)還原性2SO2+O（3）漂白性：SO能使品紅溶液褪色原理：與有色物質結合生成無色物質，該物質不穩(wěn)定（暫時性漂白）氯水永久性漂白原理：HC1O具有強氧化性3、酸雨：PH5.6正常性雨水PH值大約為6,水中溶解有CO硫酸性酸雨的形成原因：SO2來源：（主要）化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒。（次要）含硫金屬礦物的冶煉、硫酸廠產(chǎn)生的廢氣防治：開發(fā)新能源，對含硫燃料進行脫硫處理，提高環(huán)境保護的意識常見的環(huán)境保護問題：酸雨：SO溫室效應：CO光化學煙霧：氮的氧化物臭氧層空洞：氯氟燒

17、白色垃圾：塑料垃圾假酒：CHOH室內(nèi)污染：甲醛赤潮：含磷洗衣粉CO與NO與血紅蛋白結合有毒電池：重金屬離子污染二、硫酸的制備與性質1、接觸法制硫酸原理：（1）硫磺與氧氣反應生成SOS+O=SO（2） SO與氧氣反應生成SO2SO+O2SOJ（3） SO轉化為硫酸SO3+HO=HSO2、硫酸的性質濃硫酸的特性吸水性：作干燥劑，不能干燥堿性氣體NH脫水性：蔗糖的炭化濃硫酸滴到皮膚上處理：先用抹布抹去。再用大量的水沖洗（3）濃硫酸的強氧化性與銅反應：2HSO（濃）+CuCuSO+SOT+2H2O被還原的硫酸占反應硫酸的1/2與碳反應：C+2HSO（濃）SO2T+CQT+2H2O常溫下，濃硫酸使鐵鋁鈍

18、化三、氮氧化合物的產(chǎn)生及轉化1、N電子式：小”'N2含有三鍵所以比較穩(wěn)定2、氨氣的性質（唯一顯堿性的氣體）（1）與水反應氨溶于水時，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH-HO不穩(wěn)定，受熱分解為氨氣和水NHT +HONH+HO=NHHONH+OHNHHO氨水中有分子：NHH2ONH3-HO離子：NH+OH氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(2)氨可以與酸(硫酸，硝酸，鹽酸)反應生成鹽NH+HCl=NHCl(白煙)NH3+HN®=NHNQ(白煙)+NH+H=NH3、錢鹽俊鹽易溶解于水(1)受熱易分解NH4cl=NHT+HC1TNH4HCO上二NHT+HO+COT(2)錢鹽與堿反應放出氨

19、氣(用于實驗室制氨氣及NH+的檢驗)NHCl+NaOIHR二NaCl+NHT+HONH4+檢驗：加入NaOHb熱產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍4、硝酸的制備與性質工業(yè)制?。?1)氨在催化劑的作用下與氧氣發(fā)生反應，生成NO4NH + 50 24 NO+6 H 2O(2) NOt氧氣反應生成 NO 2NO+2= 2N0(3)用水吸收N0生成硝酸 3NO2 + H2O = 2HN0+N0性質： Cu + 4HNO3(濃)=Cu (NO) 2+2NOT +2H203Cu + 8HNQ(稀)=Cu (NO) 2+2NO? +4HQC+ 4HNQ 濃)=CO2 T +2N0T +2HO圭一匕播I原子

20、結構與周期表核素：含有一定數(shù)目質子與中一、核外電子排布1 .元素：含有相同質子數(shù)同一類原子總稱。子的原子同位素：含有同質子數(shù)不同中子數(shù)的同一種元素的不同原子互稱質量數(shù)：質子數(shù)與中子數(shù)之和2 .核外電子排布規(guī)律：最外層最多只能容納8個電子(氮原子是2個)；次外層最多只能容納18個電子；倒數(shù)第三層最多只能容納32個電子:每個電子層最多只能容納nj個電子。另外，電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；3 .118號元素的原子結構示意圖4 .元素周期律：元素的性質隨著原子核電荷數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律元素周期律是元素核外電子排布隨元素核電荷數(shù)的遞增的必然結果(1)隨著原子核電荷數(shù)的遞增原子的最外層

21、電子電子排布呈現(xiàn)周期性變化除1、2號元素外，最外層電子層上的電子重復出現(xiàn)1遞增8的變化(2)隨著原子核電荷數(shù)的遞增原子半徑呈現(xiàn)周期性變化同周期元素，從左到右，原子半徑減小，女口：NaMgAlSiPSCl；cnof(3)同原子核電荷數(shù)的遞增元素的主要化合價呈現(xiàn)周期性變化同周期最高正化合價從左到右逐漸增加，最低負價的絕對值逐漸減小元素的最高正化合價=原子的最外層電子數(shù)；最高正化合價與負化合價的絕對值之和=80(4)隨著原子核電荷數(shù)的血I元素的金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性變化同周期，從左到右元素的金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性逐漸增強NaMgAlSiPSCl.金屬性:Na>Mg>Al金屬性

22、逐漸減弱非金屬性逐漸增強.非金屬性：Cl>S>P>Si,(5)元素的金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物(氫氧化物)堿性越強,反之也如此。金屬性：Na>Mg>Al,氫氧化物堿性強弱為NaOH>Mg(OH)>Al(OH)3。元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物(含氧酸)酸性越強，反之也如此。非金屬性：Si<P<S<Cl,HPO是弱酸,H2SO是強酸,HClO4是最強酸；HPO<HSO<HClOj_元素的非金屬性越強，形成的氫化物越穩(wěn)定;氫化物的穩(wěn)定性為SiH4<PH<HS<HCl5 .元素周期表/短

23、周期1、2、3周期1長周期4、5、6(1)結構I1不完全周期71r主族IAVUA'族副族IBVUB第Vffl族8、9、10Q0族惰性氣體(2)周期序數(shù)一電子層數(shù)主族序數(shù)上原子最外層電子數(shù)(3)每一周期從左向右，原子半徑逐漸減小;主要化合價從+1-+7(F、O無正價)，金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強。每一主族從上到下右，原子半徑逐漸增大；金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。6.化學鍵：物質中直接相鄰的原子或離子之間強烈的相互作用(1)離子鍵：使帶相反電荷的陰、陽離子結合的相互作用：有離子鍵的一離子化合物：陰、陽離子通過靜電作用相成的化合物定是離子化合物離子鍵：活潑的金屬活潑的非金屬(2)

24、共價鍵：原子之間通過共用電子對所形成的強烈的相互作用共價化合物：通過共用電子對所形成的化合物非極性鍵：相同的非金屬元素之間極性鍵：不同的非金屬元素之間7 .電子式(1)寫出下列物質的電子式：Cl21N2；,：、'HClI：二H：N：HNH：HA-<(ju"HOCO2'NH3CH4NaCl-'-1:.:lMgC2'-1l，:NaOHN<a1用電子式表示下列物質的形成過程：(1) HCl:(2)NaCl:8 .同分異構體：分子式相同結構式不同的化合物互稱QH。CH3CHCHCHCH3CHCH正丁烷CH3異丁烷CHIC5H12CHCHCHCHCH

25、CHCHC2HCHCHCCH戊烷|CH3CH32-甲基丁烷2,2-二甲基丙烷化學反應速率、化學平衡及電化學一、化學反應速率1,定義：化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢的物理量,常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示,其數(shù)學表達式可表示為V=里單位moL/(Ls),t注意：各物質表示的速率比等于該反應方程式中相應的計量系數(shù)比2.影響化學反應速率的因素(1)內(nèi)因：反應物的性質(主要)(2)外因其他條件不變時溫度：溫度越高反應速率越快壓強：對于有氣體參加的反應，增加壓強化學反應速率越快濃度：濃度越大反應速率越快催化劑：使用正催化劑化學反應速率增大其他：反應接觸面積的大小、固體反應

26、物的顆粒大小、光照、超聲波、電磁波、溶劑等對反應速率也有影響。二、化學反應限度1、 可逆反應：在同一條件下，既可以想正反應方向進行，同時又可以想逆反應方向進行?？赡娣磻幸欢ㄏ薅龋磻锊豢赡芡耆D化為生成物。例如：C12+H2O：HCl+HClO2Fe3+2I-2Fe2+122、 化學平衡狀態(tài)：在一定條件下的可逆反應里，當正反應速率等于逆應速率，反應物和生成物的濃度不在變化的狀態(tài)特征:動：動態(tài)平衡V正*0,V逆金0等：Y正二V逆定：各組分的濃度保持不變（不是相等，也不能某種比例）變；條件改變，平衡發(fā)生移動三、化學反應中的能量1.放熱反應：化學上有熱量放出的化學反應反應物的總能量生成物的總能量

27、斷開化學鍵所吸收的能量小于形成化學鍵所放出的能量2.吸熱反應：化學上吸收熱量的化學反應生成物的總能量反應物的總能量斷開化學鍵所吸收的能量大于形成化學鍵所放出的能量常見的放熱反應：燃燒、酸堿中和反應、金屬與酸的反應、氧化鈣與水常見的放熱反應：通常需要高溫或者加熱的反應（C+CQ、氫氧化鈣與氯化俊晶體反應燃燒放出的熱量的大小等于斷裂開反應物分子中化學鍵吸收的總能量與形成生成物分子中化學鍵放出的總能量之差。四、化學能與電能的轉化原電池定義：將化學能轉化為電能的裝置原理：氧化還原反應較活潑的金屬發(fā)生氧化反應，電子從較活潑的金屬（負極）流向較不活潑的金屬或非金屬導體（正極）電極反應鋅-銅原電池負極：Zn

28、-2e-=Zn2+正極：2H+2e-=H2T總反應：Zn+2H=Zn?+H2T有機化合物一、化石燃料化石燃料：煤、石油、天然氣天然氣的主要成分：CH二、甲烷IIIH 一 (. 一 HH *He C一H1、結構：分子式：CH結構式:電子式正四面體三、甲烷存在：沼氣、坑氣、天然氣2、化學性質一般情況下，性質穩(wěn)定，跟強酸、強堿或強氧化劑不反應（1）、氧化性CH+2O里tCO+2HQH<0CH不能使酸性高鈕酸鉀溶液褪色（2）、取代反應取代反應：有機化合物分子的某種原子（或原子團）被另一種原子（原子團）所取代的反應CH+C12逑tCHCl+HClCH3CI+CI2CH2cI2+HClCHCI2+C

29、I2-二CHCI3+HClCHCl3+CI2-逑tCCI4+HCl（3）主要用途：化工原料、化工產(chǎn)品、天然氣、沼氣應用三、乙烯1、乙烯分子式：C2H4結構簡式：CH=CH結構式6個原子在同一平面上2、物理性質常溫下為無色、無味氣體，比空氣略輕，難溶于水3、化學性質（1）氧化性可燃性CH=CH+3Q暨t2CG+2Ho現(xiàn)象：火焰較明亮，有黑煙原因：含碳量高可使酸性高鈕酸鉀溶液褪色（2）加成反應有機物分子中雙鍵（或叁鍵）兩端的碳原子上與其他的原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應CHCH/Br-Br-CH2-CH2BrBr12二溟乙烷現(xiàn)象：澳水褪色催化劑CH=CH+HOCHCHOH（3）加聚反應聚

30、合反應：由相對分子量小的化合物互相結合成相對分子量很大的化合物。這種由加成發(fā)生的聚合反應叫加聚反應3=CH±_）優(yōu)劑7區(qū)由-CH擊乙烯聚乙烯4、用途：（1）、石油化工基礎原料（2）、植物生長調節(jié)劑催熟劑評價一個國家乙烯工業(yè)的發(fā)展水平已經(jīng)成為衡量這個國家石油化學工業(yè)的重要標志之一四、苯(1)結構(2)物理性質80.1 C,易揮發(fā)，不溶于水易溶于酒無色有特殊氣味的液體，熔點5.5C沸點精等有機溶劑(3)化學性質氧化性a.燃燒點燃2GH+15O)12CO+6HoB.不能使酸性高鈕酸鉀溶液褪色取代反應硝化反應+HHD3理邀 qn-fin用途：基礎化工原料、用于生產(chǎn)苯胺、苯酚、尼龍等加。H20

31、H1 -O五、乙醇1、結構結構簡式：CHCHOH官能團-OH2、化學性質(1)氧化性可燃性點燃CHCHOH+3O、2CO+3H2O催化氧化2CHCHOH+O2CH3CHO+22O斷1、3鍵A(2)與鈉反應2CHCHOH+2Na，2CHCHONa+Ht3、用途：燃料、溶劑、原料，75%(體積分數(shù))的酒精是消毒劑六、乙酸1、結構分子式：GHO,結構簡式：CHCOOH2、化學性質(1)酸性；CHCOOH=CHCOGN酸性:CH3COOH>HO2CHCOOH+NCGM2CHCOONa+O+COT(2)酯化反應醇和酸起作用生成酯和水的反應叫酯化反應催化劑CH3CH2OH+C3COO-CHCOOCC

32、H+HO反應類型：取代反應反應實質：酸脫羥基醇脫氫濃硫酸：催化劑和吸水劑飽和碳酸鈉溶液的作用：（1）中和揮發(fā)出來的乙酸（便于聞乙酸乙脂的氣味）（2）吸收揮發(fā)出來的乙醇（3）降低乙酸乙脂的溶解度總結：七、酯油脂酯的結構：RCO。R油：植物油（液態(tài)）不飽和高級脂肪酸的甘油酯油脂I脂：動物脂肪（固態(tài)）飽和高級脂肪酸的甘油酯油脂在酸性和堿性條件下水解反應皂化反應：油脂在堿性條件下水解反應OICHi CH ICH。OHICH -CH甘油CnHM-C-O-CFfaOIQI1"1clCnHw*C'O-CH+JNaOH%，3C。Hj,一C-ONa+C“H駕-C-O-CK用途：（1）食用（2）

33、制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等八、糖類1、分類單糖：葡萄糖GH2Q糖類4二糖：蔗糖：C2H2。1I多糖：淀粉、纖維素（GHwQ）n2、性質葡萄糖（1）氧化反應（紅色沉淀）葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應（光亮的銀鏡）與新制Cu（OH2反應證明葡萄糖的存在檢驗病人的尿液中葡萄糖的含量是否偏高（2）人體組織中的氧化反應提供生命活動所需要的能量GHi2O+6O=6CO+6HoC3Hl20-2GHOH+2CO淀粉（1）水解(C6Hl 06)11 + 11H2O淀粉催化劑-dflC聲門。6 葡萄糖（2）顏色反應：與碘單質作用顯藍色九、蛋白質1、組成元素：C、H、。N等，有的有S、P2、性質（1）蛋白質是高分子化合

34、物，相對分子質量很大（2）鹽析：蛋白質溶液中加入濃的無機鹽溶液，使蛋白質的溶解度降低從而析出（3）變性：蛋白質發(fā)生化學變化凝聚成固態(tài)物質而析出（4）顏色反應：蛋白質跟許多試劑發(fā)生顏色反應（5）氣味：蛋白質灼燒發(fā)出燒焦羽毛的特殊氣味（6）蛋白質水解生成氨基酸水角平一蛋白質;縮率一氨基酸氨基酸的結構通式：,RCNH2化學與生活專題一潔凈安全的生存環(huán)境第一單元空氣質量的改善一、空氣質量報告（一）、空氣質量評價包括：二氧化硫（SO）、二氧化氮（NO）、可吸入顆粒物空氣污染指數(shù)：根據(jù)空氣中二氧化硫（SO）、二氧化氮（NO）、可吸入顆粒物等污染物的濃度計算出來的數(shù)值。首要污染指數(shù)即位該地區(qū)的空氣污染指數(shù)（

35、二）、大氣主要污染物及其危害1、溫室效應（1）原因：全球化石燃料用量猛增排放出大量的CO;亂砍亂伐導致森林面積急劇減少，吸收CO能力下降。2、主要危害：（1）冰川熔化，使海平面上升（2）地球上的病蟲害增加（3）氣候反常。海洋風暴增多（4）土地干旱，沙漠化面積增大。3、控制溫室效應的措施（1）逐步調整能源結構，開發(fā)利用太陽能、風能、核能、地熱能、潮汐能等，減少化石燃料的燃燒；（2）進一步植樹造林、護林、轉化空氣中的CO2、酸雨（1）原因：酸性氧化物（SO、NO）SO+HOH2SO2H2SO+O2=2bSO（2）防止方法：開發(fā)新能源（太陽能、風能、核能等）減少化石燃料中S的含量鈣基脫硫CaCO3=

36、CaO+C2OCaO+SO=CaSO2CaSO+Q=2CaSO吸收空氣中的SO加強環(huán)保教育催化劑3、機動車尾氣污染：尾氣凈化裝置2NO+2CON2+2CO4、CO能和人體的血紅蛋白結合使能中毒5、可吸入顆粒物：靜電出塵6、居室空氣污染物：甲醛、苯及其苯的同系物、氫等危害：甲醛對人體健康的影響（肝功能異常等）7、白色污染的危害：破壞土壤結構降低土壤肥效污染地下水危及海洋生物的生存第二單元水資源的合理利用一、自來水廠凈化水的一般步驟混凝一沉降過濾在活性碳吸附池除味殺菌消毒明研一目的：凈水原理：Al3+3HAl（OH3（膠體）+3NAl（OH3（膠體）有吸附性吸附水中雜質沉降活性碳一目的：去除異味。

37、原理：吸附性液氯目的：殺菌消毒C12+H2O=士HCl+HClO（強氧化性）二、污水處理中化學方法及其原理污水處理常見有物理方法、化學方法、生物方法1、化學方法中和法氧化還原法沉淀法（1）中和法適合于處理酸性污水（2）氧化還原法適合處理油類、氟化物、硫化物等（空氣、臭氧、氯氣）是常見氧化劑（3）沉淀法適合于處理含重金屬離子污水（如加入適量的堿控制廢水的PH值）第三單元生活垃圾的分類處理無害化處理：焚燒法、衛(wèi)生填埋法、回收作特殊處理垃圾處理.資源化處理：垃圾產(chǎn)生沼氣、廢棄塑料回收、廢玻璃的回收利用專題二營養(yǎng)均衡與人體健康第一單元攝取人體必需的化學元素一、人體必須元素常見微量元素Ca:乳制品Mg:

38、蔬菜和動物內(nèi)臟P:魚類F:茶葉Fe：紫菜Cu:葡萄干Se:肉類1 .加碘鹽與補碘碘在碘鹽中以KIQ存在缺碘癥狀：引起地方甲狀腺月中大2 、鐵強化醬油與補鐵功能：構成血紅蛋白、肌紅蛋白的必要成分，缺鐵癥狀：貧血，兒童缺鐵導致智力發(fā)育遲緩補治措施：多吃含鐵豐富的食物，如動物內(nèi)臟、動物全血、肉類、魚類、蛋類口服補鐵劑鐵強化醬油3、幽齒與含氟牙膏缺氟：造成幽齒，引起老年性骨質疏松機理：Ca5(PO)30H(s).=5Ca2+(aq)+3PO3-(aq)+OH(aq)糖在酶的作用下生成酸性物質，導致上述溶解平衡向Ca5(PO)30H溶解方向移動，F(xiàn)能與Ca2+、P03-更穩(wěn)定的Ca5(P0)3巳4、富含

39、鋅的食物與補鋅缺鋅：導致生長發(fā)育不良，智力低下，食欲不振，免疫功能退化，抵抗力差。補充：富含鋅的食物有：瘦肉、豬肝、雞蛋、牡蠣等，黃豆、玉米、小米、核桃、松子、含鋅也較多。藥補：嚴重缺鋅病人可按醫(yī)生要求服用一些補鋅藥物，如葡萄糖酸鋅第二單元提供能量與營養(yǎng)的食物一、糖類(1)糖類：葡萄糖、蔗糖、麥芽糖、乳糖、淀粉和纖維素，二糖以及多糖在稀硫酸或人體內(nèi)酶的催化作用下，發(fā)生水解反應。(GHwQ)n+nH2O催化劑.nC6H12Q淀粉葡萄糖GH2Q(s)+60(g)-W*6C02(g)+6HO(l)AH=-2803KJ-mol-1二、油脂高級脂肪酸和甘油生成的酯為人類提供熱量和必需的脂肪酸El-COO

40、CHIR2COOCH IR3-COOC Ha氨基酸通式5HIK-C -COOHIH在酶的作用下水解為高級脂肪酸和甘油結構：三、蛋白質1、水解最終生成氨基酸2、蛋白質鹽析：蛋白質+無機鹽溶液(NH)2S0或NaSO、一沉降+水一溶解(分離提純蛋白質)3、變性：強酸、強堿、重金屬鹽、甲醛、加熱等，發(fā)生凝結失去活性。不可4、8種必需氨基酸：在人體中不能合成，必須在食物中補給5、含有蛋白質的食物：豆腐、魚、雞蛋、牛奶四、維生素1、維生素A:脂溶性維生素缺少人易患夜盲癥、干眼病等眼疾。攝入途徑：胡蘿卜等蔬菜和魚肝油13、維生素C:又稱抗壞血酸，水溶性維生素防止壞血病，具有較強的還原性，易被氧化，遇熱易分

41、解。攝入途徑：新鮮蔬菜及水果中(狷猴桃、辣椒)化學性質小結：CHCH-CHC=0II/OHOH(1)還原性(將12、Fe3+還原)(2)加成反應(3)酯化反應(4)遇熱易分解第三單元優(yōu)化食品品質的添加劑(1)著色劑(天然色素、人工食用色素)發(fā)色劑硝酸鹽和亞硝酸鹽(亞硝酸不能過量食用)調味劑(3)疏松劑碳酸氫鈉、碳酸氫錢、復合疏松劑等。(揉制面團時放入小蘇打)(4)防腐劑苯甲酸、苯甲酸鈉、山梨酸、山梨酸鉀、丙酸鈣等第四單元造福人類健康的化學藥物一、生活中常見的藥物1、抗酸藥治療胃酸(主要成分鹽酸)分泌過多。胃舒平一主要成分氫氧化鋁，與胃酸中和。2、解熱鎮(zhèn)痛藥阿司匹林主要成份乙酰水楊酸，解熱鎮(zhèn)痛和

42、抗炎、抗風濕效用。3、合成抗菌藥磺胺類藥物叱哌酸、諾氟沙星、環(huán)丙沙星。4、抗生素作用：抑制某些微生物的生長，殺滅某些微生物。常用藥：青霉素、羥氨葦青霉素(阿莫西林)阿莫西林：對呼吸道感染、尿路感染、消化道潰瘍和胃炎有良好療效二、安全用藥遵照醫(yī)囑或按醫(yī)藥說明書十分必要非處方藥(0TC)拒絕毒品專題三豐富多彩的生活材料第一單元應用廣泛的金屬材料一、金屬的性質及其應用1、Al易拉罐的主要成分(1)與氧氣常溫下生成氧化膜抗腐蝕能力(2)與CuSO反應2Al+3CuSO4=Al2(SO)3+3Cu(3)與堿反應2Al+2NaOH+2H2O=NaAlO+3HT(4)常溫下與濃硫酸或濃硝酸鈍化二|合金1、定

43、義：將兩種或多種金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬火活性的物質2、具有較好的物理化學性能純鋁和純鐵質地軟，強度小無法制造承載負荷的結構零件常見合金：P91三、金屬腐蝕1、化學腐蝕：金屬跟接觸到的物質直接發(fā)生化學反應而引起的腐蝕2、電化學腐蝕：不純的金屬或合金與電解質溶液接觸，會發(fā)生原電池反應，比較活潑的金屬失電子被氧化的腐蝕3、Fe-2e-FeFe(OHFe(OHLFeQXHO4、金屬防護的幾種重要方法在金屬表面覆蓋保護層。(烤藍、油漆等)改變金屬內(nèi)部的組織結構，制成合金。(不銹鋼)電化學保護法，即將金屬作為原電池的正極或與電源負極相連。附一、常見物質的分離、提純和鑒別氣體:H2QC12NHCOSOC2H4C2H2陽離子:MjAl3+點燃，淡藍色火焰，有水生成。使帶火星木條復燃濕潤的碘化鉀試紙，試紙變藍濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍NH+H2O=N點+OH澄清石灰水，石灰水變混濁。2H2+。2=2H2OCl2+2I=2Cl+I2或濕潤的酚吹試紙，試紙變紅。CO2+Ca(OH2=CaCO+HO通入品紅溶液中，品紅褪色，加熱恢復原色。澳的CCl4溶液或酸性KMnO給液，溶液褪色。澳的CCl4溶液或酸性KMnO精液，溶液褪色。加入過量強堿，有白色沉淀產(chǎn)生。M