云南省2016中考化學(xué) 第一部分 考點(diǎn)研究 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課件

1、第一部分第一部分 考點(diǎn)研究考點(diǎn)研究第三單元第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)物質(zhì)分子分子原子原子離子離子分子、原子和離子的區(qū)別與聯(lián)系分子、原子和離子的區(qū)別與聯(lián)系構(gòu)成構(gòu)成分解分解結(jié)合結(jié)合得失得失電子電子 考點(diǎn)梳理分子分子定義：保持物質(zhì)定義：保持物質(zhì)_的最小粒子的最小粒子化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)基本性質(zhì)及其應(yīng)用（基本性質(zhì)及其應(yīng)用（高頻高頻）分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象的實(shí)驗(yàn)分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象的實(shí)驗(yàn)（詳見(jiàn)實(shí)驗(yàn)突破欄目）（詳見(jiàn)實(shí)驗(yàn)突破欄目）基本性質(zhì)及其基本性質(zhì)及其應(yīng)用（應(yīng)用（高頻高頻）a. 分子的體積和質(zhì)量都很分子的體積和質(zhì)量都很_，如一滴，如一滴水含有水含有1.671021個(gè)水分子等個(gè)水分子等b. 分子總是不斷分子總是不

2、斷_，如物質(zhì)的揮，如物質(zhì)的揮發(fā)、做飯時(shí)香氣四溢等發(fā)、做飯時(shí)香氣四溢等c. 分子之間有間隙，如物體的熱脹冷縮分子之間有間隙，如物體的熱脹冷縮等等d. 同種分子性質(zhì)相同，不同種分子性質(zhì)同種分子性質(zhì)相同，不同種分子性質(zhì)不同不同小小運(yùn)動(dòng)的運(yùn)動(dòng)的原子原子定義：定義：_中的最小粒子中的最小粒子原子的結(jié)構(gòu)原子的結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖（高頻高頻）（）（以氧原子為例以氧原子為例）相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量化學(xué)變化化學(xué)變化原子的原子的結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)原子核原子核_：每個(gè)質(zhì)子帶：每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單個(gè)單位正電荷位正電荷_：不帶電：不帶電核外電子：每個(gè)電子帶核外電子：每個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)個(gè)單位負(fù)電荷，電子分層排布電荷，電

3、子分層排布核電荷數(shù)核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子質(zhì)子中子中子原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖（高頻高頻）（）（以氧原子為例以氧原子為例）相相對(duì)對(duì)原原子子質(zhì)質(zhì)量量概念：以一個(gè)碳概念：以一個(gè)碳12質(zhì)量的質(zhì)量的 為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比所得到的比值質(zhì)量與它相比所得到的比值表達(dá)式：某原子的相對(duì)原子質(zhì)量表達(dá)式：某原子的相對(duì)原子質(zhì)量 該原子的實(shí)際質(zhì)量該原子的實(shí)際質(zhì)量 一個(gè)碳一個(gè)碳12原子質(zhì)量的原子質(zhì)量的 近似計(jì)算式：相對(duì)原子質(zhì)量近似計(jì)算式：相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+_單位：相對(duì)原子質(zhì)量單位為單位：相對(duì)原子質(zhì)量單位為“1”，一般省略不寫，一般省略不寫中子數(shù)中子數(shù)11

4、2112離離子子定義：帶電的原子（或原子團(tuán)）定義：帶電的原子（或原子團(tuán)）表示：在元素符號(hào)的右上角用表示：在元素符號(hào)的右上角用“+”或或“-”號(hào)表示離號(hào)表示離子的電性，數(shù)字表示離子所帶的電荷數(shù)子的電性，數(shù)字表示離子所帶的電荷數(shù)分類分類意義意義一個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷一個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷兩個(gè)鎂離子兩個(gè)鎂離子分類分類_：帶正電的原子（或原子團(tuán)）如：帶正電的原子（或原子團(tuán)）如：Ca2+、NH4+等等_：帶負(fù)電的原子（或原子團(tuán)）如：帶負(fù)電的原子（或原子團(tuán)）如：OH-、CO32-等等陽(yáng)離子陽(yáng)離子陰離子陰離子原子原子分子分子離子離子區(qū)區(qū)別別在化學(xué)反應(yīng)中在化學(xué)反應(yīng)中 _ _ ，不能再分，只，不能再

5、分，只是是 _在化學(xué)反應(yīng)中，在化學(xué)反應(yīng)中，_ 分裂成原子，分裂成原子，原子重新組合成原子重新組合成 _原子團(tuán)在有些原子團(tuán)在有些化學(xué)變化中可化學(xué)變化中可以再分以再分相相似似性性A. 都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。B. 質(zhì)量和體積都很?。欢假|(zhì)量和體積都很??；都在不停地運(yùn)動(dòng)；微粒間都有間隔。在不停地運(yùn)動(dòng)；微粒間都有間隔。C. 同種原子性質(zhì)相同，同種原子性質(zhì)相同，不同種原子性質(zhì)不同；同種分子性質(zhì)相同，不同種分子不同種原子性質(zhì)不同；同種分子性質(zhì)相同，不同種分子性質(zhì)不同。性質(zhì)不同。D. 都可計(jì)種類和個(gè)數(shù)注意都可計(jì)種類和個(gè)數(shù)注意注注意意分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是在化學(xué)變化中分子和原子的本質(zhì)區(qū)別

6、是在化學(xué)變化中 _；分子比原子大的說(shuō)法不正確，應(yīng)描述為分子比構(gòu)成分子比原子大的說(shuō)法不正確，應(yīng)描述為分子比構(gòu)成它的原子大它的原子大 12 12 13 13 14 14 15 15 16 16 重新組合重新組合原子原子 新的分子新的分子分子分子是否可分是否可分元素元素定義定義符號(hào)符號(hào)分類分類元素周期表（元素周期表（高頻高頻）元素定義：質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱元素定義：質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱地殼中含量居于前四位的元素（按由多到少的順序）：地殼中含量居于前四位的元素（按由多到少的順序）：氧、硅、鋁、鐵氧、硅、鋁、鐵;人體含量居于前四位的元素：氧、碳、氫、氮人體含量居于

7、前四位的元素：氧、碳、氫、氮符號(hào)符號(hào)宏觀：表示宏觀：表示 _如如O：表：表 示示 _ 微觀：表示微觀：表示_,如如O:表示表示 _意義意義書寫：元素符號(hào)第一個(gè)字母一定要書寫：元素符號(hào)第一個(gè)字母一定要 _，第二個(gè)字母要第二個(gè)字母要 _，如：，如：Na、Cu17 17 18 18 19 19 20 20 21 21 22 22 這種元素的一個(gè)原子這種元素的一個(gè)原子一種元素一種元素氧元素氧元素一個(gè)氧原子一個(gè)氧原子大寫大寫小寫小寫金屬元素：金屬元素：“钅钅”字旁（汞除外）字旁（汞除外）,最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) 一般一般 _4個(gè)（個(gè)（H除外），易失電子除外），易失電子非金屬元素：非金屬元素：“石石”、

8、“氵氵”、“氣氣”字旁，最外層字旁，最外層電子數(shù)一般電子數(shù)一般 _4個(gè)（個(gè)（He除外），易除外），易得電子，稀有氣體相對(duì)穩(wěn)定得電子，稀有氣體相對(duì)穩(wěn)定分類分類23 23 24 24 小于小于大于或等于大于或等于元素周期表（元素周期表（高頻高頻）橫行（周期）橫行（周期）縱行（族）縱行（族）單元格（單元格（以鎂元素為例以鎂元素為例）橫行（周期）：每一個(gè)橫行叫一個(gè)周期，共有七個(gè)周期；同橫行（周期）：每一個(gè)橫行叫一個(gè)周期，共有七個(gè)周期；同一周期元素原子的核外電子層數(shù)相同一周期元素原子的核外電子層數(shù)相同縱行（族）：每一個(gè)縱行叫一個(gè)族，共有縱行（族）：每一個(gè)縱行叫一個(gè)族，共有18個(gè)縱行個(gè)縱行16個(gè)族，其中個(gè)

9、族，其中8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族；同一三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族；同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同主族元素原子的最外層電子數(shù)相同常省略不寫常省略不寫原子序數(shù)原子序數(shù)元素符號(hào)元素符號(hào)元素名稱元素名稱單元格（單元格（以鎂元素為例以鎂元素為例）原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖（原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖（重點(diǎn)重點(diǎn)）1. 區(qū)別區(qū)別（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，）原子結(jié)構(gòu)示意圖：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，如如重難點(diǎn)一重難點(diǎn)一 重難點(diǎn)突破（2）離子結(jié)構(gòu)示意圖：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）離子結(jié)構(gòu)示意圖：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)陽(yáng)離子：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，如陽(yáng)離子：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，如陰離子

10、：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，如陰離子：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，如2. 轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化（1）原子）原子 陽(yáng)離子，如陽(yáng)離子，如（2）原子）原子 陰離子，如陰離子，如失電子失電子得電子得電子例例 （2012紅河州紅河州)下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖表示陰離子的是下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖表示陰離子的是（ ） A【解析解析】陰離子是原子得到電子變成的，陰離子的核外電】陰離子是原子得到電子變成的，陰離子的核外電子數(shù)比核內(nèi)質(zhì)子數(shù)多。子數(shù)比核內(nèi)質(zhì)子數(shù)多。元素周期表與原子結(jié)構(gòu)示意圖（元素周期表與原子結(jié)構(gòu)示意圖（重點(diǎn)重點(diǎn)）1. 元素周期表與原子結(jié)構(gòu)示意圖的共同點(diǎn)元素周期表與原子結(jié)構(gòu)示意圖的共同點(diǎn)（1）存在的數(shù)量關(guān)系：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)

11、）存在的數(shù)量關(guān)系：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)重難點(diǎn)二重難點(diǎn)二（2）判斷元素種類）判斷元素種類根據(jù)元素周期表中元素的名稱：根據(jù)元素周期表中元素的名稱： 金屬元素：金屬元素：“钅钅”字旁（汞除外）字旁（汞除外） 非金屬元素：非金屬元素：“石石”“氵氵”“氣氣”字旁字旁元素元素根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷最外層電子最外層電子n4，一般為金屬元素（氫、氦、硼，一般為金屬元素（氫、氦、硼除外）除外）b. 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)n4，一般為非金屬元素，一般為非金屬元素2. 原子結(jié)構(gòu)示意圖中最外層電子數(shù)的應(yīng)用原子結(jié)構(gòu)示意圖中最外層電子數(shù)的應(yīng)用（1）相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷）相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷相對(duì)穩(wěn)

12、定結(jié)構(gòu)的判斷主要看最外層電子數(shù)是否為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷主要看最外層電子數(shù)是否為8（只（只有一個(gè)電子層時(shí)為有一個(gè)電子層時(shí)為2），等于），等于8的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，不等于的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，不等于8的的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。（2）判斷是否具有相似的化學(xué)性質(zhì)）判斷是否具有相似的化學(xué)性質(zhì)元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)關(guān)系密切。對(duì)于元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)關(guān)系密切。對(duì)于原子而言，最外層電子數(shù)相等的原子化學(xué)性質(zhì)相似原子而言，最外層電子數(shù)相等的原子化學(xué)性質(zhì)相似（氦除外）。（氦除外）。（3）得失電子能力的判斷）得失電子能力的判斷a.最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)4，易失去電子（，易失去電子（H、He除外）；除外）；b.

13、最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)4，易得到電子。，易得到電子?？枷蚩枷?：結(jié)合結(jié)構(gòu)示意圖對(duì)粒子的種類、性質(zhì)的判斷：結(jié)合結(jié)構(gòu)示意圖對(duì)粒子的種類、性質(zhì)的判斷例例1 （2012曲靖曲靖）某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的）某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（是（ ）A. 該粒子具有相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)該粒子具有相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)B. 該粒子的質(zhì)子數(shù)為該粒子的質(zhì)子數(shù)為16C. 該粒子是一種非金屬元素的離子該粒子是一種非金屬元素的離子D. 該粒子是一種原子該粒子是一種原子D【解析】【解析】該粒子核內(nèi)有該粒子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，核外有個(gè)質(zhì)子，核外有18個(gè)電子，得到個(gè)電子，得到2個(gè)電子，所以帶個(gè)電子，所以帶2個(gè)單位負(fù)電荷，屬

14、于陰離子。個(gè)單位負(fù)電荷，屬于陰離子?？枷蚩枷?：元素周期表與原子結(jié)構(gòu)示意圖綜合題：元素周期表與原子結(jié)構(gòu)示意圖綜合題例例2 下表是元素周期表中部分元素的相關(guān)信息，據(jù)圖回下表是元素周期表中部分元素的相關(guān)信息，據(jù)圖回答下列問(wèn)題：答下列問(wèn)題：（1）質(zhì)子數(shù)為）質(zhì)子數(shù)為11的元素名稱是的元素名稱是_,該元素的原子在化學(xué)反該元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易電子應(yīng)中易電子_（填（填“得得”或或“失失”）。）。（2）原子序數(shù)為）原子序數(shù)為9和和17的元素化學(xué)性質(zhì)相似是因?yàn)樗鼈冊(cè)脑鼗瘜W(xué)性質(zhì)相似是因?yàn)樗鼈冊(cè)拥淖拥腳數(shù)相等。數(shù)相等。（3）氦元素的相對(duì)原子質(zhì)量為）氦元素的相對(duì)原子質(zhì)量為_。鈉鈉失失最外層電子最外層電子4.

15、003（4）從原子結(jié)構(gòu)分析，碳元素和氧元素位于同一周期）從原子結(jié)構(gòu)分析，碳元素和氧元素位于同一周期的原因是的原因是_。（5）第）第8號(hào)元素和第號(hào)元素和第12號(hào)元素的單質(zhì)化合生成的化合號(hào)元素的單質(zhì)化合生成的化合物為物為_（填化學(xué)式）。（填化學(xué)式）。（6）以）以1號(hào)元素為例，寫出元素周期表中一個(gè)單元格號(hào)元素為例，寫出元素周期表中一個(gè)單元格所提供的信息所提供的信息_ 。核外電子層數(shù)相同核外電子層數(shù)相同MgO原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量原子質(zhì)量【解析解析】（】（1）鈉元素為）鈉元素為11號(hào)元素；鈉原子最外層只有號(hào)元素；鈉原子最外層只有1個(gè)電子，小于個(gè)電子

16、，小于4，易失去最外層，易失去最外層1個(gè)電子形成最外層個(gè)電子形成最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（2）決定元素化學(xué)性質(zhì)的因素是其）決定元素化學(xué)性質(zhì)的因素是其原子最外層電子數(shù)，若最外層電子數(shù)相等，則化學(xué)性原子最外層電子數(shù)，若最外層電子數(shù)相等，則化學(xué)性質(zhì)相似。質(zhì)相似。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn) 分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象的探究分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象的探究（2015年年1次，次，2013年年1次，次，2011年年2次次）1. 實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)裝置 實(shí)驗(yàn)突破實(shí)驗(yàn)視頻實(shí)驗(yàn)視頻分子運(yùn)動(dòng)分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象的探究現(xiàn)象的探究2. 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：過(guò)一段時(shí)間，：過(guò)一段時(shí)間，B燒杯溶液變紅，而燒杯溶液變紅，而A燒杯燒杯溶液不變色。（溶液不變色。（考查考查

17、2次次）3. 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因分析：A中濃氨水（濃鹽酸）有揮中濃氨水（濃鹽酸）有揮 發(fā)性，氨氣（發(fā)性，氨氣（HCl）分子運(yùn)動(dòng)到）分子運(yùn)動(dòng)到B中與水生成氨水中與水生成氨水（鹽酸），氨水顯堿性（鹽酸顯酸性），可使酚酞（鹽酸），氨水顯堿性（鹽酸顯酸性），可使酚酞（紫色石蕊）溶液變紅。（紫色石蕊）溶液變紅。（考查考查2次次）4. 實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論：分子是不斷運(yùn)動(dòng)的。（：分子是不斷運(yùn)動(dòng)的。（考查考查1次次）例例 如圖實(shí)驗(yàn)不能說(shuō)明的是（如圖實(shí)驗(yàn)不能說(shuō)明的是（ ）DA. 分子很小分子很小B. 分子不停地運(yùn)動(dòng)分子不停地運(yùn)動(dòng)C. 構(gòu)成物質(zhì)的微粒不同，性質(zhì)不同構(gòu)成物質(zhì)的微粒不同，性質(zhì)不同D. 化學(xué)

18、反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子分裂為原子，原子重新結(jié)合化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子分裂為原子，原子重新結(jié)合成新分子成新分子【解析】【解析】圖中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為大燒杯下的小燒杯中的紫色石圖中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為大燒杯下的小燒杯中的紫色石蕊溶液變紅，其原因是濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫氣蕊溶液變紅，其原因是濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫氣體擴(kuò)散到右邊的燒杯中溶于水，形成氯化氫溶液，呈酸性，體擴(kuò)散到右邊的燒杯中溶于水，形成氯化氫溶液，呈酸性，使紫色石蕊溶液變紅。從微觀角度能說(shuō)明分子很小，并且使紫色石蕊溶液變紅。從微觀角度能說(shuō)明分子很小，并且在不斷運(yùn)動(dòng)；也可以對(duì)比說(shuō)明水分子不能使紫色石蕊溶液在不斷運(yùn)動(dòng)；也可以對(duì)比說(shuō)明水分子不能使紫色石蕊

19、溶液變色，使其變色的是氯化氫氣體溶解在水中解離出的氫離變色，使其變色的是氯化氫氣體溶解在水中解離出的氫離子，說(shuō)明構(gòu)成物質(zhì)的微粒不同，性質(zhì)不同。但是此變化中，子，說(shuō)明構(gòu)成物質(zhì)的微粒不同，性質(zhì)不同。但是此變化中，使紫色石蕊溶液變紅的是氫離子，不是水分子，不涉及化使紫色石蕊溶液變紅的是氫離子，不是水分子，不涉及化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)不是分子分裂和原子重組。學(xué)變化的實(shí)質(zhì)不是分子分裂和原子重組。若用濃氨水代替濃鹽酸，一段時(shí)間后可觀察到的現(xiàn)象若用濃氨水代替濃鹽酸，一段時(shí)間后可觀察到的現(xiàn)象是是_，原因是，原因是_。石蕊溶液變藍(lán)石蕊溶液變藍(lán) 濃氨水顯堿性堿性，溶濃氨水顯堿性堿性，溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)液能使紫色石蕊

20、溶液變藍(lán)云南5年中考真題精編命題點(diǎn)命題點(diǎn)1 構(gòu)成物質(zhì)的微粒構(gòu)成物質(zhì)的微粒2015年年1次，次，2013年年3次（曲靖次（曲靖1次），次），2012年年4次（曲靖次（曲靖1次），次），2011年年2次（曲靖次（曲靖1次）次）1. 考查要點(diǎn)：物質(zhì)由分子構(gòu)成；物質(zhì)由原子構(gòu)成；考查要點(diǎn)：物質(zhì)由分子構(gòu)成；物質(zhì)由原子構(gòu)成；物質(zhì)由離子構(gòu)成；不能直接構(gòu)成物質(zhì)的微粒。物質(zhì)由離子構(gòu)成；不能直接構(gòu)成物質(zhì)的微粒。2. 命題形式：通常給出常見(jiàn)物質(zhì)的名稱或化學(xué)式考查由哪命題形式：通常給出常見(jiàn)物質(zhì)的名稱或化學(xué)式考查由哪種粒子構(gòu)成或判斷不能直接構(gòu)成物質(zhì)的微粒，大多單獨(dú)命種粒子構(gòu)成或判斷不能直接構(gòu)成物質(zhì)的微粒，大多單獨(dú)命題，題

21、型以選擇題為主。題，題型以選擇題為主。 （2015云南云南13題題2分分）下列粒子中，不能直接構(gòu)成物質(zhì)）下列粒子中，不能直接構(gòu)成物質(zhì)的是（的是（ ）A. 電子電子 B. 原子原子 C. 分子分子 D. 離子離子A【解析解析】構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子，電子不】構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子，電子不能直接構(gòu)成物質(zhì)。能直接構(gòu)成物質(zhì)。2. （2013普洱普洱11題題2分分）下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是（）下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是（ ） A. 蒸餾水蒸餾水 B. 鐵鐵 C. 氯化鈉氯化鈉 D. 金剛石金剛石A【解析】【解析】構(gòu)成物質(zhì)的微粒主要有分子、原子和離子。水是構(gòu)成物質(zhì)的微粒主要有分子、原子和離子

22、。水是由水分子構(gòu)成的，鐵是由鐵原子構(gòu)成的，氯化鈉是由鈉離由水分子構(gòu)成的，鐵是由鐵原子構(gòu)成的，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，金剛石是由碳原子構(gòu)成的。子和氯離子構(gòu)成的，金剛石是由碳原子構(gòu)成的。3. (2012紅河州紅河州2題題2分分)下列物質(zhì)由原子直接構(gòu)成的是（下列物質(zhì)由原子直接構(gòu)成的是（ ） A. SO2 B. KNO3 C. Hg D. H2SO4【解析解析】汞是金屬單質(zhì)，是由原子直接構(gòu)成的?！抗墙饘賳钨|(zhì)，是由原子直接構(gòu)成的。C4. （2015曲靖曲靖7題題2分分）下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）A. 分子可以分成原子，原子不能再分分子可以分成原子，原子不能再分B. 由分子構(gòu)

23、成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的 最小粒子最小粒子C. 帶電的粒子不一定是離子帶電的粒子不一定是離子D. 質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素A【解析】【解析】A化學(xué)變化中分子可以分成原子，原子不可再分化學(xué)變化中分子可以分成原子，原子不可再分B由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子最小粒子C質(zhì)子帶正電、電子帶負(fù)電，帶電的粒子不一定質(zhì)子帶正電、電子帶負(fù)電，帶電的粒子不一定是離子是離子D具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子為具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子為一種元素

24、，但質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定屬于同一種元素，但質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，如水分子、氖原子，質(zhì)子數(shù)均為種元素，如水分子、氖原子，質(zhì)子數(shù)均為1010，但不屬于同種元素但不屬于同種元素5. （2013曲靖曲靖5題題2分分）下列有關(guān)分子、原子、離子及元）下列有關(guān)分子、原子、離子及元素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A. 氧分子是保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小微粒氧分子是保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小微粒B. 原子不可再分原子不可再分C. 氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的D. 不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同B【解析解析】分子是保持物質(zhì)化學(xué)

25、性質(zhì)的最小微粒，因此氧分】分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，因此氧分子是保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小微粒；原子是化學(xué)變化中的子是保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小微粒；原子是化學(xué)變化中的最小微粒，離開化學(xué)變化這個(gè)前提，原子可以再分；氯化最小微粒，離開化學(xué)變化這個(gè)前提，原子可以再分；氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的；元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的；元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱；故數(shù)）相同的一類原子的總稱；故B錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。命題點(diǎn)命題點(diǎn)2 用分子性質(zhì)解釋常見(jiàn)現(xiàn)象用分子性質(zhì)解釋常見(jiàn)現(xiàn)象20152015年年2 2次，次，20142014年年1 1次，次，20132013年年7 7次（昆明

26、次（昆明1 1次），次），20122012年年6 6次（昆明次（昆明1 1次），次），20112011年年8 8次（昆明次（昆明1 1次）次）1. 考查要點(diǎn)：微粒的性質(zhì)：分子在不斷地運(yùn)動(dòng)；考查要點(diǎn)：微粒的性質(zhì)：分子在不斷地運(yùn)動(dòng)；分子間有間隔；分子的質(zhì)量和體積都很??；同種分子間有間隔；分子的質(zhì)量和體積都很小；同種分子的性質(zhì)相同，不同種分子的性質(zhì)不同。分子的性質(zhì)相同，不同種分子的性質(zhì)不同。2. 命題形式：主要以選擇題的形式考查。命題形式：主要以選擇題的形式考查。 （2015昆明昆明10題題2分分）濕衣服經(jīng)過(guò)晾曬就能變干的原）濕衣服經(jīng)過(guò)晾曬就能變干的原因是（因是（ ） A. 分子在不停運(yùn)動(dòng)分子在不停

27、運(yùn)動(dòng) B. 分子的體積很小分子的體積很小 C. 分子間有間隔分子間有間隔 D. 分子的質(zhì)量很小分子的質(zhì)量很小【解析解析】分子是不斷運(yùn)動(dòng)著的，所以濕衣服晾曬時(shí)水】分子是不斷運(yùn)動(dòng)著的，所以濕衣服晾曬時(shí)水分子不斷地運(yùn)動(dòng)到空氣中，使衣服變干。分子不斷地運(yùn)動(dòng)到空氣中，使衣服變干。A2. （2014云南云南8題題2分分）下列微觀解釋）下列微觀解釋不正確不正確的是（的是（ ）A. 氨水揮發(fā)氨水揮發(fā)分子不斷運(yùn)動(dòng)分子不斷運(yùn)動(dòng)B. 將二氧化碳?xì)怏w制成干冰，體積變小將二氧化碳?xì)怏w制成干冰，體積變小分子體積分子體積 變小變小C. 18 g水中大約有水中大約有6.021023個(gè)水分子個(gè)水分子分子的質(zhì)量分子的質(zhì)量 很小很

28、小D. 50 mL酒精和酒精和50 mL水混合后總體積小于水混合后總體積小于100 mL分分 子間有間隔子間有間隔B 【解析】【解析】氨水揮發(fā)是氨水中的分子不斷運(yùn)動(dòng)到空氣中的結(jié)氨水揮發(fā)是氨水中的分子不斷運(yùn)動(dòng)到空氣中的結(jié)果，果，A正確；將二氧化碳制成干冰是物理變化，該過(guò)程中正確；將二氧化碳制成干冰是物理變化，該過(guò)程中二氧化碳分子本身不變，變化的是分子間的間隔和分子運(yùn)二氧化碳分子本身不變，變化的是分子間的間隔和分子運(yùn)動(dòng)速率，動(dòng)速率，B錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；18 g水中大約有水中大約有6.021023個(gè)水分子，說(shuō)個(gè)水分子，說(shuō)明分子的質(zhì)量和體積都很小，明分子的質(zhì)量和體積都很小，C正確；等體積的酒精和水正確；等體

29、積的酒精和水混合后總體積小于混合前的總體積，說(shuō)明構(gòu)成物質(zhì)的分子混合后總體積小于混合前的總體積，說(shuō)明構(gòu)成物質(zhì)的分子間存在著間隔，間存在著間隔，D正確。正確。3. （2013昆明昆明19題題2分分）從分子的角度分析并解釋下列現(xiàn)）從分子的角度分析并解釋下列現(xiàn)象，不正確的是（象，不正確的是（ ）A. 端午時(shí)節(jié)粽子飄香端午時(shí)節(jié)粽子飄香分子在不停地運(yùn)動(dòng)分子在不停地運(yùn)動(dòng)B. 干冰升華變?yōu)闅怏w，所占體積變大干冰升華變?yōu)闅怏w，所占體積變大氣體分子變大氣體分子變大C. 晴天濕衣服比陰天干得快晴天濕衣服比陰天干得快晴天氣溫高，分子運(yùn)動(dòng)晴天氣溫高，分子運(yùn)動(dòng)速率快速率快D. 6 000 L氧氣加壓后可裝入容積為氧氣加壓

30、后可裝入容積為40 L的鋼瓶中的鋼瓶中分分子間有間隔子間有間隔B【解析解析】干冰升華變?yōu)闅怏w，所占體積變大，是由于分子】干冰升華變?yōu)闅怏w，所占體積變大，是由于分子間的間隔增大。間的間隔增大。4. （2013玉溪玉溪12題題2分分）下列事實(shí)與對(duì)應(yīng)解釋不相符合）下列事實(shí)與對(duì)應(yīng)解釋不相符合的是（的是（ ）A. 不銹鋼比純鐵硬不銹鋼比純鐵硬合金的硬度一般比各成分的金合金的硬度一般比各成分的金 屬大屬大B. 甘蔗甜，苦瓜苦甘蔗甜，苦瓜苦不同分子性質(zhì)不同不同分子性質(zhì)不同C. 切洋蔥時(shí)可聞到刺激性氣味切洋蔥時(shí)可聞到刺激性氣味分子在不停運(yùn)動(dòng)分子在不停運(yùn)動(dòng)D. 結(jié)冰的水不能流動(dòng)（結(jié)冰的水不能流動(dòng)（0 以下）以下

31、）水分子不再運(yùn)水分子不再運(yùn)動(dòng)動(dòng)DA不銹鋼是鐵的合金之一，合金的硬度一般比組不銹鋼是鐵的合金之一，合金的硬度一般比組成其成分的金屬大成其成分的金屬大B分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，分子不分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，分子不同，性質(zhì)不同同，性質(zhì)不同C聞到物質(zhì)的氣味是構(gòu)成物質(zhì)的微粒不斷運(yùn)動(dòng)的聞到物質(zhì)的氣味是構(gòu)成物質(zhì)的微粒不斷運(yùn)動(dòng)的結(jié)果結(jié)果D構(gòu)成物質(zhì)的微粒在不斷地運(yùn)動(dòng)，水結(jié)冰后，水構(gòu)成物質(zhì)的微粒在不斷地運(yùn)動(dòng)，水結(jié)冰后，水分子仍然在運(yùn)動(dòng)，只是由于溫度降低，運(yùn)動(dòng)速分子仍然在運(yùn)動(dòng)，只是由于溫度降低，運(yùn)動(dòng)速率變慢率變慢【解析】【解析】5. （2013大理等八地州聯(lián)考大理等八地州聯(lián)考13題題2分分）李明

32、同學(xué)用如圖裝置進(jìn)）李明同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行行“微粒是不斷運(yùn)動(dòng)微粒是不斷運(yùn)動(dòng)”的探究。一段時(shí)間后，可觀察到無(wú)色的探究。一段時(shí)間后，可觀察到無(wú)色酚酞試液變紅。則酚酞試液變紅。則M溶液是（溶液是（ ）第第5題圖題圖 氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液 B.濃鹽酸濃鹽酸C. 濃氨水濃氨水 D. 食鹽水食鹽水C【解析解析】堿性物質(zhì)能使無(wú)色酚酞試】堿性物質(zhì)能使無(wú)色酚酞試液變紅，但由于兩種溶液沒(méi)有直接接觸，因此液變紅，但由于兩種溶液沒(méi)有直接接觸，因此M溶液應(yīng)具溶液應(yīng)具有揮發(fā)性，所以是濃氨水。有揮發(fā)性，所以是濃氨水。6. 2015曲靖曲靖25（2）題）題1分分今天今天“五五一一”假期，中學(xué)生小假期，中學(xué)生小紅隨爸爸、媽媽

33、到野外郊游。紅隨爸爸、媽媽到野外郊游。（2）一路上他們能聞到陣陣花香的原因是）一路上他們能聞到陣陣花香的原因是_。分子在不斷運(yùn)動(dòng)分子在不斷運(yùn)動(dòng)【解析解析】聞到陣陣花香是因?yàn)閹в邢阄兜姆肿釉诓粩噙\(yùn)動(dòng)?！柯劦疥囮嚮ㄏ闶且?yàn)閹в邢阄兜姆肿釉诓粩噙\(yùn)動(dòng)。7. 2015云南云南27（2）題）題1分分下列是初中化學(xué)中的一些下列是初中化學(xué)中的一些重要實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：重要實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：探究分子的性質(zhì)探究分子的性質(zhì)第第7題圖題圖（2）實(shí)驗(yàn)中，一段時(shí)間后觀察到的）實(shí)驗(yàn)中，一段時(shí)間后觀察到的現(xiàn)象是現(xiàn)象是_。燒杯燒杯2中的溶液變?yōu)榧t色中的溶液變?yōu)榧t色【解析解析】濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫分子自由】濃鹽酸具有揮發(fā)性，

34、揮發(fā)出的氯化氫分子自由運(yùn)動(dòng)到石蕊溶液中，遇水變成酸，使石蕊溶液變紅。運(yùn)動(dòng)到石蕊溶液中，遇水變成酸，使石蕊溶液變紅。8. （2011紅河州紅河州20題題3分分）甲、乙兩位同學(xué)分別按如圖所示裝）甲、乙兩位同學(xué)分別按如圖所示裝置進(jìn)行了探究活動(dòng)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：置進(jìn)行了探究活動(dòng)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：第第8題圖題圖（1）甲同學(xué)按圖甲所示裝置進(jìn)行）甲同學(xué)按圖甲所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后，觀察到的現(xiàn)實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后，觀察到的現(xiàn)象是象是 _ _。A燒杯中的酚酞溶液變紅，燒杯中的酚酞溶液變紅，B燒杯中的酚酞溶液無(wú)變化燒杯中的酚酞溶液無(wú)變化（2）乙同學(xué)按圖乙所示裝置進(jìn)行）乙同學(xué)按圖乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，用膠頭滴管將適

35、量濃氨水滴實(shí)驗(yàn)，用膠頭滴管將適量濃氨水滴加到棉花上，一段時(shí)間后，觀察到加到棉花上，一段時(shí)間后，觀察到濾紙條上出現(xiàn)的現(xiàn)象是濾紙條上出現(xiàn)的現(xiàn)象是_。變紅變紅分子在不斷運(yùn)動(dòng)（或氨水顯堿性等，合理答案均可）分子在不斷運(yùn)動(dòng)（或氨水顯堿性等，合理答案均可）第第8題圖題圖（3）實(shí)驗(yàn)后，甲、乙同學(xué)經(jīng)過(guò)討論后得出的一條結(jié)論是）實(shí)驗(yàn)后，甲、乙同學(xué)經(jīng)過(guò)討論后得出的一條結(jié)論是_【解析解析】（】（1）氨水顯堿性，能使酚酞溶液變紅，圖甲中）氨水顯堿性，能使酚酞溶液變紅，圖甲中由于由于B置于燒杯外，使得氨分子不能擴(kuò)散到置于燒杯外，使得氨分子不能擴(kuò)散到B中的酚酞溶中的酚酞溶液中，所以只有液中，所以只有A中酚酞溶液變紅。（中酚

36、酞溶液變紅。（2）圖乙中將濃氨）圖乙中將濃氨水滴在棉花上，由于氨分子不斷運(yùn)動(dòng)，致使濾紙條上的水滴在棉花上，由于氨分子不斷運(yùn)動(dòng)，致使濾紙條上的酚酞試液變紅。酚酞試液變紅。命題點(diǎn)命題點(diǎn)3 微粒（原子和離子）結(jié)構(gòu)示意圖微粒（原子和離子）結(jié)構(gòu)示意圖20152015年年1 1次，次，20142014年年1 1次，次，20132013年年6 6次，次，20122012年年6 6次（昆明次（昆明1 1次），次），20112011年年5 5次（昆明次（昆明1 1次）次） 考查要點(diǎn)：考查要點(diǎn)：陰、陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)示意圖的判斷；陰、陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)示意圖的判斷；結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)示意圖中質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系；示意圖中

37、質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系；根據(jù)最外層電子數(shù)來(lái)判斷元素種類、化學(xué)性質(zhì)是否相根據(jù)最外層電子數(shù)來(lái)判斷元素種類、化學(xué)性質(zhì)是否相似或結(jié)構(gòu)是否穩(wěn)定；結(jié)構(gòu)示意圖中粒子得失電子情況；似或結(jié)構(gòu)是否穩(wěn)定；結(jié)構(gòu)示意圖中粒子得失電子情況；粒子形成化合物的化學(xué)式判斷。粒子形成化合物的化學(xué)式判斷。2. 命題形式：通常結(jié)合粒子結(jié)構(gòu)示意圖以選擇題和填空命題形式：通常結(jié)合粒子結(jié)構(gòu)示意圖以選擇題和填空與簡(jiǎn)答的形式考查。與簡(jiǎn)答的形式考查。 （2013曲靖曲靖12題題2分分）下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中屬于陽(yáng)離子）下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中屬于陽(yáng)離子的是的是（ ）D【解析【解析】原子（或離子）結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈和圓圈中的】原子（或離

38、子）結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈和圓圈中的數(shù)字分別表示原子核和原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，數(shù)字分別表示原子核和原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)。對(duì)于原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)。對(duì)于原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；對(duì)于離子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)；對(duì)于離子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，其中，核外電子數(shù)，其中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電核外電子數(shù)，為陰離子。本題中，子數(shù)，為陰離子。本題中，A表示原子，微粒名稱為氧原子；表示原子，微粒名稱為氧原子；B表示陰離子，微粒名稱為氟離子；表示陰離子，微粒名稱為氟離子

39、；C表示原子，微粒名稱為表示原子，微粒名稱為氖原子；氖原子；D表示陽(yáng)離子，微粒名稱為鈉離子。表示陽(yáng)離子，微粒名稱為鈉離子。2. （2013紅河州紅河州15題題2分分）下列結(jié)構(gòu)示意圖中，表示氯原）下列結(jié)構(gòu)示意圖中，表示氯原子的是（子的是（ ）D【解析】【解析】原子（或離子）結(jié)構(gòu)示意圖中，小圈和圈內(nèi)的原子（或離子）結(jié)構(gòu)示意圖中，小圈和圈內(nèi)的數(shù)字分別表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，數(shù)字分別表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上數(shù)字表示該層的電子數(shù)。本題中，四種微粒的核弧線上數(shù)字表示該層的電子數(shù)。本題中，四種微粒的核電荷數(shù)（或核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）電荷數(shù)（或核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）=核外電子數(shù)，因此，四種粒

40、核外電子數(shù)，因此，四種粒子均表示原子，再依據(jù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)可推出子均表示原子，再依據(jù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)可推出A、B、C、D分別表示鎂原子、氖原子、氧原子和氯原子。分別表示鎂原子、氖原子、氧原子和氯原子。3. （2013昆明昆明8題題2分分）某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，該）某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，該粒子屬于（粒子屬于（ ） A. 原子原子B. 陽(yáng)離子陽(yáng)離子 C. 陰離子陰離子D. 分子分子第第3題圖題圖A【解析】【解析】通過(guò)粒子結(jié)構(gòu)示意圖判斷粒子的種類，主要根據(jù)通過(guò)粒子結(jié)構(gòu)示意圖判斷粒子的種類，主要根據(jù)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系進(jìn)行判斷。該粒子核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系進(jìn)行判斷。該粒子核外電子數(shù)為

41、為2+8+4=14，與核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相等，屬于原子。，與核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相等，屬于原子。4. （2015昆明昆明17題題2分分）如圖是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。）如圖是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列有關(guān)該原子的說(shuō)法正確的是（下列有關(guān)該原子的說(shuō)法正確的是（ ）A. 質(zhì)子數(shù)為質(zhì)子數(shù)為17B. 中子數(shù)為中子數(shù)為17C. 最外層有最外層有2個(gè)電子個(gè)電子D. 易得電子形成陽(yáng)離子易得電子形成陽(yáng)離子第第4題圖題圖A【解析解析】原子結(jié)構(gòu)示意圖中圓圈內(nèi)的數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，】原子結(jié)構(gòu)示意圖中圓圈內(nèi)的數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，分析題給原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，該原子的質(zhì)子數(shù)為分析題給原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，該原子的質(zhì)子數(shù)為17，A正確；質(zhì)子數(shù)

42、正確；質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，但質(zhì)子數(shù)不一定核外電子數(shù)，但質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，等于中子數(shù)，B錯(cuò)誤；該原子最外層電子數(shù)是錯(cuò)誤；該原子最外層電子數(shù)是7，在化學(xué)，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到反應(yīng)中容易得到1個(gè)電子，形成帶一個(gè)單位負(fù)電荷的陰離個(gè)電子，形成帶一個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，子，C、D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。5. （2014云南云南13題題2分分）如圖是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。）如圖是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說(shuō)法下列說(shuō)法不正確不正確的是（的是（ ）A. 該原子的質(zhì)子數(shù)為該原子的質(zhì)子數(shù)為12B. 該原子的核外有三個(gè)電子層該原子的核外有三個(gè)電子層C. 該原子的核外電子數(shù)為該原子的核外電子數(shù)為12D.

43、 該原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到該原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到2個(gè)電子個(gè)電子第第5題圖題圖D【解析】【解析】原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)的數(shù)字為原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)的數(shù)字為12，即該原，即該原子的質(zhì)子數(shù)為子的質(zhì)子數(shù)為12，A正確；該原子的核外有三個(gè)電子層，正確；該原子的核外有三個(gè)電子層，B正確；原子的核外電子數(shù)為正確；原子的核外電子數(shù)為2+8+2=12，C正確；該原子最正確；該原子最外層有外層有2個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子達(dá)到相對(duì)穩(wěn)個(gè)電子達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，定結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。6. （2013西雙版納州西雙版納州21題題2分分）下列微粒中，具有相似化）下列微粒中，具有

44、相似化學(xué)性質(zhì)的是（學(xué)性質(zhì)的是（ ）第第6題圖題圖CA. B. C. D. 【解析解析】一般最外層電子數(shù)相同的微粒，化學(xué)性質(zhì)相】一般最外層電子數(shù)相同的微粒，化學(xué)性質(zhì)相似，圖中和兩種微粒的最外層電子數(shù)都是似，圖中和兩種微粒的最外層電子數(shù)都是1，所以，所以它們的化學(xué)性質(zhì)相似，在化學(xué)反應(yīng)中易失去它們的化學(xué)性質(zhì)相似，在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子達(dá)個(gè)電子達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。7. （2015云南云南15題題2分分）如圖為四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，以下）如圖為四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，以下對(duì)相關(guān)粒子的描述不正確的是（對(duì)相關(guān)粒子的描述不正確的是（ ）C第第7題圖題圖A. 屬于同種元素屬于同種元素 B. 具有

45、相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C. 都容易失去電子都容易失去電子 D. 形成的化合物為形成的化合物為NaClA質(zhì)子數(shù)決定元素種類，質(zhì)子數(shù)決定元素種類，質(zhì)子數(shù)相同，屬于質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素同種元素B最外層電子數(shù)都是最外層電子數(shù)都是8，具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C最外層有最外層有1個(gè)電子，容易失去電子，最外個(gè)電子，容易失去電子，最外層有層有7個(gè)電子，容易得到電子個(gè)電子，容易得到電子D表示鈉離子，表示氯離子，形成的化合物表示鈉離子，表示氯離子，形成的化合物是是NaCl【解析】【解析】8. 2013普洱普洱23（5）題）題2分分如圖所示是元素在元素周如圖所示是元素在元素周期表中的部分信息，期

46、表中的部分信息，A、B、C、D分別是四種粒子的結(jié)分別是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。根據(jù)圖中信息回答下列問(wèn)題：構(gòu)示意圖。根據(jù)圖中信息回答下列問(wèn)題：第第8題圖題圖氟原子的核電荷數(shù)為氟原子的核電荷數(shù)為_；A、B、C、D中屬于同種元素的粒子是中屬于同種元素的粒子是_。9BC9. 2012昭通昭通24（2）題）題2分分“物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘”這一主題讓這一主題讓我們認(rèn)識(shí)了一些常見(jiàn)的化學(xué)元素、物質(zhì)組成的表示、物質(zhì)分我們認(rèn)識(shí)了一些常見(jiàn)的化學(xué)元素、物質(zhì)組成的表示、物質(zhì)分類等內(nèi)容?，F(xiàn)有類等內(nèi)容。現(xiàn)有O、H、Cl、Na四種元素，請(qǐng)你參與下列問(wèn)四種元素，請(qǐng)你參與下列問(wèn)題的研究。題的研究。（2）上述四種元）上述四種

47、元素中，有一種元素素中，有一種元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到一個(gè)電子形成相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，的原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到一個(gè)電子形成相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為（填序號(hào)）該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為（填序號(hào)）_；它與上述四種；它與上述四種元素中的金屬元素形成的化合物為元素中的金屬元素形成的化合物為_ （填化學(xué)式）。（填化學(xué)式）。CNaCl第第9題圖題圖【解析】【解析】最外層有最外層有8個(gè)（個(gè)（He為為2個(gè)）電子的結(jié)構(gòu)是穩(wěn)定個(gè)）電子的結(jié)構(gòu)是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，如果一個(gè)原子易得到一個(gè)電子形成相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，如果一個(gè)原子易得到一個(gè)電子形成相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，那么該原子的最外層是結(jié)構(gòu)，那么該原子的最外層是7個(gè)電子，故

48、選個(gè)電子，故選C；核電；核電荷數(shù)決定元素的種類，荷數(shù)決定元素的種類，A是氫元素，是氫元素，B是氧元素，是氧元素，C是是氯元素，氯元素，D是鈉元素，那么由鈉元素和氯元素組成的是鈉元素，那么由鈉元素和氯元素組成的化合物是化合物是NaCl。命題點(diǎn)命題點(diǎn)4 元素及元素周期表元素及元素周期表2015年年2次，次，2014年年1次，次，2013年年8次（昆明次（昆明2次，曲靖次，曲靖1次），次），2012年年6次，次，2011年年5次（曲靖次（曲靖1次）次）1. 考查要點(diǎn)：元素概念的理解；地殼中元素的含量；考查要點(diǎn)：元素概念的理解；地殼中元素的含量；元素周期表一格的理解（原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名元素周期

49、表一格的理解（原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱及相對(duì)原子質(zhì)量）；相對(duì)原子質(zhì)量的單位；金屬元稱及相對(duì)原子質(zhì)量）；相對(duì)原子質(zhì)量的單位；金屬元素與非金屬元素的判斷；元素周期表的規(guī)律。素與非金屬元素的判斷；元素周期表的規(guī)律。2. 命題形式：主要以文字?jǐn)⑹龌蚪Y(jié)合元素周期表的一部分命題形式：主要以文字?jǐn)⑹龌蚪Y(jié)合元素周期表的一部分在選擇題和填空與簡(jiǎn)答中考查。在選擇題和填空與簡(jiǎn)答中考查。 （2014云南云南5題題2分）分）地殼中含量最多的金屬元素是地殼中含量最多的金屬元素是（ ） A. 氧氧 B. 硅硅 C. 鋁鋁 D. 鐵鐵C【解析】【解析】地殼中含量居前四位的元素依次是氧、硅、地殼中含量居前四位的元素依次是氧

50、、硅、鋁、鐵，所以地殼中含量最多的金屬元素為鋁。鋁、鐵，所以地殼中含量最多的金屬元素為鋁。2. （2015昆明昆明6題題2分分）地殼中和人體中含量最多的元）地殼中和人體中含量最多的元素是（素是（ ） A. O B. Si C. Al D. Fe【解析】【解析】地殼中含量最多的元素是氧元素；人體中含量地殼中含量最多的元素是氧元素；人體中含量最多的物質(zhì)是水，因此可知人體中含量最多的元素也是最多的物質(zhì)是水，因此可知人體中含量最多的元素也是氧元素。氧元素。A3. （2013昆明昆明14題題2分分）地殼中含量居第二位，其單質(zhì)是）地殼中含量居第二位，其單質(zhì)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料的元素是（優(yōu)良的半導(dǎo)體材料的元素

51、是（ ） A. Fe B. Si C. Al D. OB【解析】【解析】地殼中含量居第二位的元素是硅元素。地殼中含量居第二位的元素是硅元素。4. （2013昆明昆明15題題2分分）某運(yùn)動(dòng)型飲料的成分含量如圖所）某運(yùn)動(dòng)型飲料的成分含量如圖所示，其中的鉀、鈣、鈉指的是（示，其中的鉀、鈣、鈉指的是（ ）A. 單質(zhì)單質(zhì) B. 原子原子 C. 元素元素 D. 分子分子第第4題圖題圖【解析】【解析】補(bǔ)鉀、補(bǔ)鈣、補(bǔ)鋅等是從宏觀方面描述物質(zhì)，補(bǔ)鉀、補(bǔ)鈣、補(bǔ)鋅等是從宏觀方面描述物質(zhì)，所以指的是元素。所以指的是元素。C5. （2015云南云南12題題2分分）鈰是一種常見(jiàn)的稀土元素，它在）鈰是一種常見(jiàn)的稀土元素，它

52、在周期表中的相關(guān)信息如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是周期表中的相關(guān)信息如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A. 鈰原子的核外電子數(shù)為鈰原子的核外電子數(shù)為58B. 鈰屬于非金屬元素鈰屬于非金屬元素C. 鈰元素的元素符號(hào)是鈰元素的元素符號(hào)是CeD. 鈰的相對(duì)原子質(zhì)量是鈰的相對(duì)原子質(zhì)量是140.1B第第5題圖題圖【解析】【解析】從圖示信息可知，從圖示信息可知，58是鈰的原子序數(shù)，原子序是鈰的原子序數(shù)，原子序數(shù)數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，核外電子數(shù)，A正確；鈰是正確；鈰是“钅钅”字字旁，屬于金屬元素，旁，屬于金屬元素，B錯(cuò)誤；鈰的元素符號(hào)為錯(cuò)誤；鈰的元素符號(hào)為Ce，C正正確；鈰的相對(duì)原子質(zhì)量

53、為確；鈰的相對(duì)原子質(zhì)量為140.1，D正確。正確。【圖解圖解】6. （2011昭通昭通8題題2分分）2011年年3月月11日，日本本州島附近日，日本本州島附近海域發(fā)生海域發(fā)生9.0級(jí)強(qiáng)烈地震，導(dǎo)致福島第一核電站發(fā)生爆炸，級(jí)強(qiáng)烈地震，導(dǎo)致福島第一核電站發(fā)生爆炸，引發(fā)核危機(jī)，其中一種泄漏的放射源為引發(fā)核危機(jī)，其中一種泄漏的放射源為“碘碘131”,“碘碘131”和和“碘碘127”是碘元素的兩種不同原子，它們?cè)雍耸堑庠氐膬煞N不同原子，它們?cè)雍藘?nèi)的中子數(shù)不同。下列關(guān)于內(nèi)的中子數(shù)不同。下列關(guān)于“碘碘131”和和“碘碘127”的敘述的敘述錯(cuò)誤的是（錯(cuò)誤的是（ ）A 具有相同的相對(duì)原子質(zhì)量具有相同的相對(duì)

54、原子質(zhì)量 B. 具有相同的核外電子數(shù)具有相同的核外電子數(shù)C. 具有相同的核電荷數(shù)具有相同的核電荷數(shù) D. 具有相同的質(zhì)子數(shù)具有相同的質(zhì)子數(shù)【解析】【解析】根據(jù)題意可知根據(jù)題意可知“碘碘-131”和和“碘碘-127”是碘元素的兩是碘元素的兩種不同原子，故它們的原子中：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)種不同原子，故它們的原子中：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，由于它們?cè)雍藘?nèi)的中子數(shù)不同，所以相核外電子數(shù)，由于它們?cè)雍藘?nèi)的中子數(shù)不同，所以相對(duì)原子質(zhì)量不同，對(duì)原子質(zhì)量不同，A錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。7. 2012德宏州德宏州23（3）（）（4）題）題3分分（3）下表是元素周）下表是元素周期表中一個(gè)周期的部分元素。已知鉻原

55、子核內(nèi)有期表中一個(gè)周期的部分元素。已知鉻原子核內(nèi)有24個(gè)質(zhì)子，個(gè)質(zhì)子，則鉻元素在周期表中的位置是則鉻元素在周期表中的位置是_（填（填“A”或或“B”），你判），你判斷的依據(jù)是斷的依據(jù)是 _。B同一周期從左至右原子的序數(shù)依次增加同一周期從左至右原子的序數(shù)依次增加 20Ca鈣鈣40.0821Sc鈧鈧44.9622Ti鈦鈦47.87AB25Mn錳錳54.9426Fe鐵鐵55.8527Co鈷鈷58.93（4）以）以20號(hào)元素為例，寫出元素周期表中一個(gè)單元格所能號(hào)元素為例，寫出元素周期表中一個(gè)單元格所能提供的信提供的信_(tái)（寫一條即可）。（寫一條即可）。40.08表示鈣元素的相對(duì)原子質(zhì)量是表示鈣元素的相對(duì)

56、原子質(zhì)量是40.08（或（或20表示鈣元素在周期表中的原子序數(shù)是表示鈣元素在周期表中的原子序數(shù)是20或或Ca表示表示鈣的元素符號(hào)）鈣的元素符號(hào)）8. （2012曲靖曲靖23題題5分分）元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的）元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，下表是元素周期表的一部分重要工具，下表是元素周期表的一部分AAAA5 B硼硼6 C碳碳7 N氮氮8 O氧氧13 Al鋁鋁14 Si硅硅15 P_16 S硫硫（1）請(qǐng)你寫出）請(qǐng)你寫出15號(hào)元素的名稱號(hào)元素的名稱_。（2）從原子結(jié)構(gòu)看，氧和硫同屬）從原子結(jié)構(gòu)看，氧和硫同屬A（第六主族）的原因是（第六主族）的原因是_。磷磷原子最外層電子數(shù)相等原子最外層

57、電子數(shù)相等（3）上表中元素）上表中元素_（填元素符號(hào)）是地殼中含量最多（填元素符號(hào)）是地殼中含量最多的金屬元素。的金屬元素。（4）寫出）寫出13號(hào)元素和號(hào)元素和16號(hào)元素的單質(zhì)在高溫下化合的化號(hào)元素的單質(zhì)在高溫下化合的化學(xué)方程式學(xué)方程式_。Al2Al+3S Al2S3高溫高溫AAAA5 B硼硼6 C碳碳7 N氮氮8 O氧氧13 Al鋁鋁14 Si硅硅15 P_16 S硫硫命題點(diǎn)命題點(diǎn)5 元素周期表與微粒結(jié)構(gòu)示意圖綜合題元素周期表與微粒結(jié)構(gòu)示意圖綜合題20152015年年1 1次（曲靖次（曲靖1 1次），次），20132013年年5 5次（曲靖次（曲靖1 1次），次），20122012年年3 3

58、次，次，20112011年年4 4次（曲靖次（曲靖1 1次）次）1. 考查要點(diǎn)：原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子考查要點(diǎn)：原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)之間的關(guān)系；原子和陰、陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)示意圖的判斷；數(shù)之間的關(guān)系；原子和陰、陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)示意圖的判斷；根據(jù)最外層電子數(shù)判斷微粒得失電子的能力、化學(xué)性質(zhì)根據(jù)最外層電子數(shù)判斷微粒得失電子的能力、化學(xué)性質(zhì)是否相同、結(jié)構(gòu)是否穩(wěn)定；同種元素的判斷；金屬元是否相同、結(jié)構(gòu)是否穩(wěn)定；同種元素的判斷；金屬元素和非金屬元素的判斷；素和非金屬元素的判斷； 相對(duì)原子質(zhì)量的判斷。相對(duì)原子質(zhì)量的判斷。2. 命題形式：常以微粒結(jié)構(gòu)示意圖與元素周期表一部分相命題形式：常以

59、微粒結(jié)構(gòu)示意圖與元素周期表一部分相結(jié)合在選擇題和填空與簡(jiǎn)答中考查。結(jié)合在選擇題和填空與簡(jiǎn)答中考查。 （2013德宏州德宏州14題題2分分）元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要）元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要 工具。如圖是元素周期表中的一個(gè)單元格和該原子的結(jié)構(gòu)工具。如圖是元素周期表中的一個(gè)單元格和該原子的結(jié)構(gòu) 示意圖。以下說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（示意圖。以下說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）第第1題圖題圖AA. 該元素在元素周期表中位于第三周期該元素在元素周期表中位于第三周期B. 該原子核內(nèi)有該原子核內(nèi)有20個(gè)質(zhì)子個(gè)質(zhì)子C. 該元素名稱為該元素名稱為“鈣鈣”，相對(duì)原子質(zhì)量為，相對(duì)原子質(zhì)量為40.08D. 在化學(xué)反應(yīng)中，該原子容易失

60、去最外層的兩個(gè)電子在化學(xué)反應(yīng)中，該原子容易失去最外層的兩個(gè)電子【解析】【解析】由鈣原子結(jié)構(gòu)示意圖可以看出，其原子核外由鈣原子結(jié)構(gòu)示意圖可以看出，其原子核外有有四個(gè)電子層，故該元素在元素周期表中位于第四周期。四個(gè)電子層，故該元素在元素周期表中位于第四周期。2. 2013曲靖曲靖23（2）題）題3分分（2）圖甲是氟元素在元素周）圖甲是氟元素在元素周期表中的部分信息，圖乙是溴元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。氟期表中的部分信息，圖乙是溴元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。氟原子的相對(duì)原子質(zhì)量是原子的相對(duì)原子質(zhì)量是_；圖乙中；圖乙中X為為_；兩種元素；兩種元素的化學(xué)性質(zhì)是否相似的化學(xué)性質(zhì)是否相似_（填（填“是是”或或“否否”）