魯教化學(xué)知識點(diǎn)九年級

1、九年級化學(xué)全一冊第一單元常見的酸和堿（一）酸、堿、鹽的有關(guān)理論知識：1、電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。如H2SO4，HNO3，HCl等。電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿，如KOH，NaOH，Ca（OH）2等。電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽，如KNO3，K2SO4，NaCl等。思考：酸、堿、鹽、氧化物中一定含有氫元素的是 ；一定含有氧元素的是 ；一定含有金屬元素的是 ；一定含有酸根的是 ；2、中和反應(yīng)：酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。 反應(yīng)實(shí)質(zhì)：氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水。例如： 思考：（1）中和反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)的關(guān)系是 （2）有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中

2、和反應(yīng)嗎？ 酸和堿之間發(fā)生什么反應(yīng)： 中和反應(yīng)： （二）溶液的酸堿性 1. 溶液的酸堿性以及酸堿指示劑 通常用藍(lán)色或紅色石蕊試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性，用玻璃棒蘸取少許溶液滴定在試紙上，使藍(lán)色石蕊試紙變紅的為酸性溶液，使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液為堿性溶液。 2. 酸堿度與pH的關(guān)系: pH=7，溶液顯中性 pH<7，溶液顯酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)。 pH>7，溶液顯堿性，pH越大，堿性越強(qiáng)。pH試紙使用方法：用玻璃棒蘸取試樣溶液滴在pH試紙上，把試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，就可以粗略地確定溶液的酸堿度。注： 酸類物質(zhì)的溶液一定顯酸性，堿類物質(zhì)的溶液一定顯堿性。應(yīng)注意：顯酸性的溶液原物質(zhì)

3、不一定是酸，顯堿性的溶液原物質(zhì)不一定是堿。例如：碳酸鈉溶液顯堿性，但碳酸鈉不是堿而是鹽。氨水顯堿性，但不是堿而（一水合氨）是堿。測定溶液的酸堿性常用指示劑，需要注意的是酸或堿的溶液使指示劑變色，千萬不要說酸或堿溶液變色。7、溶液的酸堿度常用pH來表示，pH=7時(shí)溶液呈中性，pH7時(shí)呈酸性，pH7時(shí)呈堿性。 PH=0時(shí)呈酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)，pH越大，堿性越強(qiáng)。 蒸餾水的pH=7（雨水的pH7顯弱酸性），SO3溶于水，溶液pH7，CO2溶于水，溶液pH7；pH升高可加堿（可溶性堿）或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH7，測定pH的最簡單的方法是使用pH試紙，測定時(shí)，用玻璃

4、棒把待測溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，便可知溶液的pH。pH數(shù)值是整數(shù)。4、復(fù)分解反應(yīng)的定義：兩種化合物相互交換成分生成兩種新化合物的反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)的條件（反應(yīng)物）：反應(yīng)物中沒有酸，則反應(yīng)物必須全溶。 復(fù)分解反應(yīng)的條件（生成物）：生成物中有水、氣體、或沉淀生成。AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 、 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2、 Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O5、常見可溶性堿：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鋇、氫氧化鉀常見不溶性鹽：紅褐色沉淀：氫氧化鐵 藍(lán)色沉淀：氫氧化銅 不溶于酸的沉淀：硫酸鋇 、 氯化銀 溶于酸有氣體產(chǎn)生的

5、沉淀：碳酸鈣、碳酸鋇 溶于酸但無氣體產(chǎn)生的沉淀：氫氧化鎂 、氫氧化鋁 藍(lán)色溶液:硫酸銅、 黃色溶液：氯化鐵、 淺綠色溶液：硫酸亞鐵、（三）常見的酸及其通性：1、鹽 酸：濃鹽酸在空氣中生成白霧，這是因?yàn)樗鼡]發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣中的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴的緣故。2、硫 酸：（1）吸水性：一瓶濃硫酸，如果暴露在空氣中，它的質(zhì)量會增加，濃度會變稀，這是由于它強(qiáng)烈吸收空氣中水分的緣故?？梢姖饬蛩嵊袕?qiáng)吸水性。濃硫酸可作干燥劑。（2）濃硫酸的稀釋：濃硫酸溶于水時(shí)，放出大量熱。因此稀釋濃硫酸時(shí)，只能將濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水中，并不斷攪拌，絕不能將水倒入濃硫酸中。因?yàn)樗M(jìn)入大量濃硫酸中，釋放出的熱很

6、快使水沸騰汽化，引起酸液飛濺，十分危險(xiǎn)。3、酸的通性：常見的酸還有磷酸、碳酸、食醋里含的醋酸、檸檬汁中含的檸檬酸等。這些酸電離時(shí)，所生成的陽離子全部都是氫離子，因而它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)。 思考：鑒別鹽酸和硫酸應(yīng)選用硝酸銀還是硝酸鋇？為什么？ 在使用濃硫酸時(shí)應(yīng)十分小心。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，然后涂上35的碳酸氫鈉溶液，以防灼傷皮膚。酸的組成氫離子酸根離子 （1）跟指示劑反應(yīng) 紫色石蕊試液遇酸變紅色 無色酚酞試液遇酸不變色 （2）跟活潑金屬起置換反應(yīng) 酸 + 金屬=鹽 + 氫氣 例：2HClFe=FeCl2H2 （3） 跟堿性氧化物反應(yīng) 酸 + 堿性氧化物鹽

7、+水 例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)33H2O （4）跟某些鹽反應(yīng) 酸+鹽新酸+新鹽 例：H2SO4BaCl2=2HClBaSO4 （5）跟堿起中和反應(yīng) 酸+堿鹽+水 例：2HClCu(OH)2=CuCl22H2O（四）常見的堿及其通性：1、氫氧化鈉：（1）純凈的氫氧化鈉是白色固體，極易溶解于水，溶解時(shí)放出大量的熱。（2）氫氧化鈉暴露在空氣里時(shí)容易吸收水分，表面潮濕而逐步溶解，這種現(xiàn)象叫做潮解。因此，氫氧化鈉可用作某些氣體的干燥劑。（3）由于氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，因此，它的俗名又叫苛性鈉、火堿或燒堿。在使用氫氧化鈉時(shí)必須十分小心，防止皮膚、衣服被它腐蝕。氫氧化鈉對皮膚、紙張、

8、織物等有強(qiáng)烈的腐蝕性，所以它又俗稱苛性鈉、火堿或燒堿。在使用氫氧化鈉時(shí)，必須十分小心，防止眼睛、皮膚、衣服等被它腐蝕。如果不慎沾在皮膚上，要立即用大量的水沖洗，然后再涂上硼酸溶液。2、氫氧化鈣：氫氧化鈣俗稱消石灰或熟石灰，可由氧化鈣和水反應(yīng)生成，（1）性質(zhì)：白色粉末狀物質(zhì)，微溶于水，它的溶液俗稱石灰水。（2）用途：這個(gè)反應(yīng)可以用來制造氫氧化鈉。 氫氧化鈣可以跟酸起中和反應(yīng)，在農(nóng)業(yè)上常用來改良酸性土壤。（3）制法：生石灰（CaO）跟水起反應(yīng)，生成氫氧化鈣（俗稱熟石灰或消石灰），同時(shí)放出大量的熱。 3、堿的通性：由于在不同的堿的溶液里都含有相同的氫氧根離子，所以，它們都有一些相似的性質(zhì)。 （1）.

9、堿溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)。例如，紫色的石蕊試液遇堿變成藍(lán)色，無色的酚酞試液遇堿變紅色。 （2）堿能跟多數(shù)非金屬氧化物起反應(yīng)，生成鹽和水。 （3）堿能跟酸起中和反應(yīng)，生成鹽和水。（4）堿能跟某些鹽起反應(yīng)，生成另一種鹽和另一種堿。（五）兩種常見的堿的性質(zhì)比較如下。名稱氫氧化鈉氫氧化鈣俗稱火堿、燒堿、苛性鈉熟石灰、消石灰（溶液為石灰水）化學(xué)式式量物理性質(zhì)色態(tài)白色固體白色粉末狀固體吸濕性有強(qiáng)吸濕性無吸濕性（有吸濕性）溶解性極易溶于水，強(qiáng)烈放熱微溶于水腐蝕性有強(qiáng)腐蝕性有強(qiáng)腐蝕性化學(xué)性質(zhì)使指示劑變色 使紫色石蕊試液變藍(lán) 使無色酚酞試液變紅 使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)跟酸性氧化物反應(yīng)2NaOHCO2Na2C

10、O3H2O2NaOHSO2Na2SO3H2O Ca(OH)2CO2CaCO3H2OCa(OH)2SO2CaSO3H2O跟酸發(fā)生中和反應(yīng)2NaOHH2SO4Na2SO42H2OCa(OH)22HClCaCl22H2O 跟某些鹽反應(yīng)2NaOHCuSO4Na2SO4Cu(OH)23NaOHFeCl33NaClFe(OH)3Ca(OH)2Na2CO32NaOHCaCO3Ca(OH)2MgCl2CaCl2Mg(OH)2思考：（1）氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式 判斷氫氧化鈉空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式 除去該雜質(zhì)的反應(yīng)方程式 （2） 鑒定二氧化碳?xì)怏w選用 原因 除去二氧化碳?xì)怏w選用 原因

11、 （六）常見的鹽及其性質(zhì)： 像NH4Cl、(NH4)2SO4等化合物是由銨根離子( NH4)和酸根離子組成的化合物，也是鹽。1.氯化鈉： 氯化鈉（NaCl）是食鹽的主要成分。氯化鈉跟硝酸銀反應(yīng)后，生成硝酸鈉和白色凝乳狀的氯化銀沉淀。NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl2.碳酸鈉： 碳酸鈉（Na2CO3），又叫純堿或蘇打，人們常說的“三酸兩堿”中的“兩堿”指的是燒堿和純堿。碳酸鈉跟鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO23. 碳酸氫鈉： 碳酸氫鈉（NaHCO3），又叫小蘇打。（1）碳酸氫鈉跟鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w。NaHCO3+HCl=NaCl+H2O

12、+CO2（2）碳酸氫鈉受熱可分解：2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO24.硫酸銅：（1）硫酸銅的化學(xué)式為CuSO4，它是一種白色固體，易溶于水，水溶液顯藍(lán)色。從硫酸銅水溶液中析出的晶體是藍(lán)色，命名為五水硫酸銅，俗稱 藍(lán)礬、膽礬（2）波爾多液農(nóng)藥是用藍(lán)礬和石灰配制的。它不能用鐵器盛裝的原因是（反應(yīng)化學(xué)方程式）： Fe+CuSO4= Cu+FeSO4。思考：（1）純堿屬于堿還是鹽？為什么？（2）硫酸銅是白色還是藍(lán)色？為什么？ 第二單元海水中的化學(xué)一、海水中的物質(zhì)：1、化學(xué)元素有80多種，其中Cl. Na Mg Ca較多；2、可燃冰；3、錳結(jié)核。二、海水淡化：（1）蒸餾法（目前多采用“

13、多級閃急蒸餾法”）（2）結(jié)晶法 （3）高分子膜法三、海水制“鎂通電鹽酸石灰乳海水或鹵水氫氧化鎂氯化鎂鎂”：上述過程中的化學(xué)反應(yīng)原理為： 四、海水“曬鹽”：1、過濾、熱解碳酸化吸氨精制鹽水氨鹽水碳酸鈉碳酸氫鈉精鹽水2、五、海水制“堿”：（1）. 氨堿法制純堿的反應(yīng)原理： ; 2）. 純堿的用途：人造纖維、石油精煉、精鹽精制、硬水軟化、玻璃生產(chǎn)等。六. 飽和溶液與不飽和溶液（1）飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫這種溶質(zhì)的飽和溶液。思考：氯化鈉的飽和溶液能否再溶解蔗糖？如何判定氯化鈉溶液已經(jīng)飽和？（2）飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化一般規(guī)律：飽和溶液不飽和溶液；特

14、殊規(guī)律（適用于）：飽和溶液不飽和溶液思考：室溫下，硝酸鉀（氫氧化鈣）飽和溶液，若要變?yōu)椴伙柡腿芤?，采取什么措施？?） 溶液“濃、稀” 與飽和、不飽和的關(guān)系相同溫度下，不同物質(zhì)的溶解能力不同，溶解能力強(qiáng)的物質(zhì)，很濃的溶液可能仍為不飽和溶液，溶解能力弱的物質(zhì)，很稀的溶液可能已經(jīng)飽和；因此，對于不同溶質(zhì)的溶液飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液；而對于同一溫度下，同種溶質(zhì)的同種溶液來說，飽和溶液一定比不飽和溶液濃。 思考：（1）同一物質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液濃嗎？ （2）硝酸鉀飽和溶液恒溫蒸發(fā)，其溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及狀態(tài)有何變化？若降低溫度？6. 溶解度及溶解度曲

15、線：（1）固體物質(zhì)的溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。（2）影響固體溶解度大小的因素： 溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)（內(nèi)因）。 溫度（外因）。大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大；少數(shù)物質(zhì)（如氯化鈉）的溶解度受溫度的影響很?。粯O少數(shù)物質(zhì)（如熟石灰）的溶解度隨溫度的升高而減小。（3）溶解性和溶解度的關(guān)系：物質(zhì)溶解性易溶可溶微溶難溶溶解度/g（）>101100.011<0.01（4）氣體溶解度該氣體在壓強(qiáng)為，一定溫度時(shí)溶解在1體積水里達(dá)到飽和時(shí)的氣體體積。影響氣體溶解度的因素： 溫度：溫度越高，氣體溶解度越?。?/p>

16、 壓強(qiáng)：壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大。思考：室溫，氯化鈉的溶解度為36g。其溶液中溶質(zhì)、溶劑溶液的質(zhì)量比值是多少？飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？溶解度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值的大小關(guān)系如何？ 7. 過濾和結(jié)晶（1）過濾：把不溶于液體的固態(tài)物質(zhì)跟液體分離的一種方法。（2）結(jié)晶的方法： 冷卻熱飽和溶液法：適用于溶解度受溫度影響變化較大的固體物質(zhì)。 蒸發(fā)溶劑法：適用于溶解度受溫度影響變化不大的固體物質(zhì)。思考：如何分離和的混合物？ 如何從粗鹽中提取精鹽？ 8. 溶液組成的表示方法溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)思考：（1）某溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，則溶液中溶質(zhì)、溶劑溶液的質(zhì)量比值是多少？ （2）配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶

17、液與硫酸溶液，在操作步驟和使用的儀器上有何不同？ 2. 飽和溶液與不飽和溶液（1）定義：飽和溶液在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。不飽和溶液還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。注意： 要指明一定溫度、一定的溶劑量。如室溫下，100g水中溶解31.6g硝酸鉀達(dá)到飽和，若升高溫度或增大溶劑量，原飽和溶液就變?yōu)椴伙柡腿芤骸?要強(qiáng)調(diào)飽和溶液是對某種溶質(zhì)而言。如溫度為T時(shí)，某溶液不能再繼續(xù)溶解氯化鈉，但可能還能繼續(xù)溶解蔗糖，則對于氯化鈉來說溶液是飽和溶液，而對于蔗糖來說溶液是不飽和溶液。（2）飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化一般規(guī)律：飽和溶液不

18、飽和溶液；特殊規(guī)律（適用于）：飽和溶液不飽和溶液3. 溶液“濃、稀” 與飽和、不飽和的關(guān)系（1）溶液的濃稀，是指一定量溶劑中溶質(zhì)的相對含量的多少，溶質(zhì)相對溶劑來說比較多則濃，少則稀，與溫度無關(guān)。飽和和不飽和是溶質(zhì)溶解是否達(dá)到最大限度，受溫度和溶劑量兩個(gè)條件的限制，與溶液的濃稀無關(guān)。（2）相同溫度下，不同物質(zhì)的溶解能力不同，溶解能力強(qiáng)的物質(zhì)，很濃的溶液可能仍為不飽和溶液，溶解能力弱的物質(zhì)，很稀的溶液可能已經(jīng)飽和。（3）對于同一種溶質(zhì)的同種溶液來說，飽和溶液一定比不飽和溶液濃。4. 溶解度：（1）固體物質(zhì)的溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)

19、在這種溶劑里的溶解度。理解此定義要抓住五個(gè)要點(diǎn)： 在一定溫度下； 在100克溶劑里，未指明時(shí)，一般溶劑為水； 飽和狀態(tài)； 在這種溶劑里； 所溶解的質(zhì)量（2）影響固體溶解度大小的因素 溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)。同一溫度下溶質(zhì)、溶劑不同，溶解度不同。 溫度。大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大；少數(shù)物質(zhì)（如氯化鈉）的溶解度受溫度的影響很小；也有極少數(shù)物質(zhì)（如熟石灰）的溶解度隨溫度的升高而減小。（3）溶解性和溶解度的關(guān)系物質(zhì)溶解性易溶可溶微溶難溶溶解度/g（）>101100.011<0.01（4）氣體溶解度該氣體在壓強(qiáng)為，一定溫度時(shí)溶解在1體積水里達(dá)到飽和時(shí)的氣體體積。影響氣體溶解度的因

20、素： 溫度：溫度越高，氣體溶解度越??； 壓強(qiáng)：壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大。5. 溶解度曲線的應(yīng)用 ：見習(xí)題。6. 過濾和結(jié)晶（1）過濾：把不溶于液體的固態(tài)物質(zhì)跟液體分離的一種方法。（2）結(jié)晶：溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過程。（3）結(jié)晶的方法： 冷卻熱飽和溶液法：適用于溶解度受溫度影響變化較大的固體物質(zhì)，如分離和的混合物，降溫后首先析出晶體。 蒸發(fā)溶劑法：適用于溶解度受溫度影響變化不大的固體物質(zhì)，如從海水中提取食鹽。2. 溶液組成的表示方法溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)注意：（1）溶質(zhì)質(zhì)量指已溶解在溶劑里的質(zhì)量，不一定等于加入的溶質(zhì)的質(zhì)量。（2）兩種溶液混合時(shí)，質(zhì)量可以相加，體積不能相加。（3）溶質(zhì)的

21、質(zhì)量分?jǐn)?shù)是一個(gè)比值，沒有單位。（4）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，表示一定量溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量越多，溶液越濃；反之，表示一定量溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量越少，溶液越稀。3. 溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較聯(lián)系；4. 有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的幾種類型（1）溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）的相互換算（2）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）與溶液體積、密度有關(guān)的換算（3）溶液的稀釋與濃縮的計(jì)算第三單元金屬1、鐵的物理性質(zhì)：銀白色金屬光澤，質(zhì)軟，有良好的延性和展性，是電和熱的導(dǎo)體。2、鐵生繡實(shí)際上是鐵、氧氣和水等物質(zhì)相互作用，鐵銹的主要成分是氧化鐵Fe2O3（紅棕色）。全世界每年因生繡損失的鋼鐵約占世界年產(chǎn)量的1/4。3、防止鐵制

22、品生繡的方法：保持鐵制品表面的潔凈和干燥，在鐵制品的表面涂上一層保護(hù)膜。具體操作是：在其表面刷油漆，在其表面涂油，金屬制品表面鍍上其它金屬，通過化學(xué)反應(yīng)使鐵制品的表面生成致密的氧化膜。4、黑色金屬：Fe、Mn、Cr（鉻） 有色金屬：除前三種以外都是，如Cu、Zn、Al5、合金（混合物）：是由一種金屬與其它一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。 鐵的合金有：生鐵和鋼（混合物）生鐵的含碳量在2%4.3%之間，鋼的含碳量在0.03%2%之間。6、煉鐵的主要設(shè)備是高爐，主要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。原理：在高溫條件下，用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來。（不能：置換）煉

23、鋼設(shè)備：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。 原理：在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含的過量的碳和其它雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w和爐渣而除去。9、導(dǎo)電性：銀銅鋁，鋁和鋅在空氣中能形成一層致密的氧化物薄膜，可阻止進(jìn)一步氧化。銅生銹是銅和水、氧氣、二氧化碳發(fā)生的反應(yīng)。鈦耐腐蝕性好。5. 生鐵、鋼與合金：（1）合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬跟非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。生鐵和鋼都是鐵的合金。（2）生鐵和鋼的比較：生鐵與鋼相同點(diǎn)是：組成相同，都是由碳和鐵組成；不同點(diǎn)是：碳的含量不同，生鐵為：2%4.3%，鋼為：0.03%2%。（3）煉鐵：4、煉鐵的主要原料為：鐵礦石磁鐵礦（Fe3O4）赤鐵礦（

24、Fe2O3）、石灰石、焦炭，主要反應(yīng)原理是：在高溫條件下，用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來，反應(yīng)方程式為：。（三）金屬活動(dòng)性順序：金屬活動(dòng)性順序表的含義：按照金屬在溶液中失電子能力的強(qiáng)弱排列的順序。 a. 在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。 b. 在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。 c. 在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。金屬與鹽反應(yīng)注意：（1）鹽必須是可溶的。（2）K、Ca 、 Na這三種金屬不能與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)。 （3）鐵與酸或鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)生成的都是亞鐵鹽。3、金屬之最：（

25、1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵>鋁>銅）（4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）（5）鉻：硬度最高的金屬（6）鎢：熔點(diǎn)最高的金屬（7）汞：熔點(diǎn)最低的金屬（8）鋨：密度最大的金屬（9）鋰 ：密度最小的金屬2、鐵的銹蝕（1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3） （銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止鐵制品生銹的措施：保持鐵制品表面的清潔、干燥;表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、 電鍍、烤藍(lán)等;制成不銹鋼.鐵銹很疏

26、松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。3、金屬資源保護(hù)： 途徑一，防止金屬的腐蝕； 途徑二，金屬的回收和利用；途徑三，有計(jì)劃合理地開采； 途徑四，尋找金屬代用品。意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染第四單元化學(xué)與健康 1、生活中常見的有機(jī)物 CH4（最簡單的有機(jī)物、相對分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、 CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白質(zhì)、淀粉等8、酒精C2H5OH，又名乙醇，工業(yè)酒精中常含有有毒

27、的甲醇CH3OH，醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一樣，能使紫色石蕊變紅色。 無水醋酸又稱冰醋酸。4. 人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)（一）、人體中的營養(yǎng)物質(zhì)：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機(jī)鹽和水六大類。1、蛋白質(zhì)的主要功能： 促進(jìn)人體血液循環(huán) 負(fù)責(zé)人體內(nèi)氧氣的傳輸 催化生物體內(nèi)的反應(yīng) 維護(hù)人體生長發(fā)育的組織更新。蛋白質(zhì)的變性（不可逆）：破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，使其變質(zhì) 引起變質(zhì)的因素 物理：高溫、紫外線等; 化學(xué)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、甲醛、重金屬鹽（Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等）等應(yīng)用：用甲醛水溶液（福爾馬林）制作動(dòng)物標(biāo)本，使標(biāo)本長期保存。2、糖類：組成：由C、H、O三種元素組成。又叫做碳水化合物。在

28、人類食物所供給的總能量中，有6070來自糖類。人們從大米、面粉、玉米、土豆等主食中攝入的糖類物質(zhì)是淀粉。檢驗(yàn)淀粉的方法： （1）淀粉(C6H10O5)n、（2）葡萄糖(C6H12O6)：C6H12O66O26CO26H2O（3）蔗糖(C12H22O11)、 （4）麥芽糖(C12H22O11)。需要注意的是，淀粉含量較高的食物常常容易發(fā)生霉變。其中因霉變產(chǎn)生的黃曲霉毒素毒性較大，可誘發(fā)肝癌，故絕不能食用霉變食物。3、油脂：是油和脂肪的合稱；油脂是重要的供能物質(zhì)；人體內(nèi)的脂肪是維持生命活動(dòng)的備用能源。4、維生素：人體內(nèi)需要量很小，但它們可以起到調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康的作用。缺乏維生素

29、A，會引起夜盲癥；缺乏維生素C，會引起壞血病。缺乏維生素D會影響骨骼的發(fā)育。維生素可以起到調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病和維持身體健康的作用。5、人體中的元素：水、糖類、油脂、蛋白質(zhì)和維生素（主要有C、H、O、N元素）常量元素（主要有Ca、P、K）含量超過0.01%無機(jī)鹽微量元素（主要Fe、Zn、F、Se、I）含量不超過0.01%第五單元化學(xué)與社會發(fā)展一、有機(jī)合成材料 有機(jī)高分子材料（1）分類 天然有機(jī)高分子材料 如：棉花、羊毛、蠶絲、天然橡膠等 合成有機(jī)高分子材料 （三大合成材料） ： 塑料、 合成纖維：滌綸（的確良）、錦綸（尼龍）、晴綸； 合成橡膠（3）鑒別聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒

30、，不能裝食品）：點(diǎn)燃后聞氣味，有刺激性氣味的為聚氯烯塑料。（4）鑒別羊毛線和合成纖維線：物理方法：用力拉，易斷的為羊毛線，不易斷的為合成纖維線；化學(xué)方法：點(diǎn)燃，產(chǎn)生焦羽毛氣味，不易結(jié)球的為羊毛線；無氣味，易結(jié)球的為合成纖維線。2、“白色污染”及環(huán)境保護(hù)（1）危害： 破壞土壤，污染地下水 危害海洋生物的生存；如果焚燒含氯塑料會產(chǎn)生有毒的氯化氫氣體，從而對空氣造成污染（2）解決途徑： 減少使用不必要的塑料制品；重復(fù)使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；回收各種廢棄塑料（3）塑料的分類是回收和再利用的一大障礙（三）、“白色污染”及防止：1

31、、合成材料廢棄物的急劇增加，特別是一些塑料制品的廢棄物所帶來的環(huán)境污染稱為“白色污染”。“白色污染”最嚴(yán)重的是食品包裝袋、原料包裝袋的廢棄物。由于它們是一種不能被微生物分解的材料，因而造成的危害很大。塑料制品除少數(shù)回收利用外，大部分被焚燒，產(chǎn)生大量的有毒氣體，污染大氣，危害健康；殘留在土壤中的塑料制品難以分解，使土壤板結(jié)，耕種困難；“白色污染”也會造成海洋環(huán)境的污染。另外，塑料制品易被動(dòng)物誤食，使動(dòng)物染病或死亡。2、防止白色污染的措施：（1）減少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋等；（2）重復(fù)使用某些塑料制品如塑料袋、塑料盒等；（3）使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解

32、塑料等；（4）回收各種廢棄塑料。（四）、化學(xué)肥料：1、常見氮肥的俗名（簡稱）及含氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)名 稱氨水碳酸氫銨硝酸銨硫酸銨氯化銨尿素化學(xué)式NH3·H2ONH4HCO3NH4NO3（NH4）2SO4NH4ClCO（NH2）2含氮量15%-17%177%35%212%262%467%2、氮肥的特性：（1）操作：取少量化肥放入試管再加入NaOH，微熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán)，證明含NH4+離子。（2）原理：銨鹽（銨態(tài)氮肥）能與堿性物質(zhì)反應(yīng)，生成氨氣。因此，銨鹽（銨態(tài)氮肥）不能與堿性物質(zhì)混合，否則會失效。（3）實(shí)驗(yàn)：銨鹽跟石灰、草木灰等堿性物質(zhì)混合會放出氨，降低肥效（寫在銨

33、鹽后面）。(NH4)2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2O+2NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3+2H2O NH4NO4 + NaOH = NaNO3 + NH3+H2O氨氣遇水生成氨水，氨水是一種堿，顯堿性，可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。此方法可以檢驗(yàn)銨根離子。2、磷肥:常見的磷肥（磷礦粉 Ca3(PO4)2、重過磷酸鈣 Ca(H2PO4)2）      3、鉀肥:KCl、K2SO44、復(fù)合肥料：含兩種以上營養(yǎng)元素的化肥。如：

34、KNO3、KH2PO4、NH4H2PO45、化肥的作用：氮、磷、鉀-葉、根、莖。（五）酸雨的危害及防治：（1）酸雨對環(huán)境和人類等造成了的危害：1酸雨引起河流、湖泊的水體酸化，嚴(yán)重影響水生動(dòng)植物的生長。2它能破壞土壤、植被、森林。3酸雨對金屬、油漆、皮革、紡織品及建筑材料都有腐蝕性。4酸雨滲入地下，可能引起地下水酸化。5對人體的健康有直接的危害，硫酸霧和硫酸鹽霧的毒性比二氧化硫大得多，可以侵入肺的深部組織，引起肺水腫等疾病而使人致死。（2）防護(hù)措施1減少人為排放的污染物。2減少煤中的含硫量，對煤炭中的硫資源進(jìn)行合理的開發(fā)和利用。3改進(jìn)設(shè)備，使燃料充分燃燒；增加催化凈化裝置，使有害氣體轉(zhuǎn)化成無害氣

35、體。4使用無鉛汽油，禁止含鉛物質(zhì)排放。5開發(fā)新能源。（六）保護(hù)空氣：1、污染空氣的有害物質(zhì)：氣體： CO NO2 SO2（來源于礦物燃燒和工業(yè)廢氣）；粉塵： 沙塵 煙塵（來源于水土流失和工業(yè)排放 ）2、污染的防治：（1）禁止工業(yè)廢氣的任意排放（2）處理汽車尾氣（3）嚴(yán)禁燃燒散煤（4）使用無鉛汽油（5）不焚燒垃圾（6）使用清潔燃料（7）種樹、造林、種草防止水土流失（8）不燃放煙花爆竹（七）保護(hù)水資源：1、水體污的主要來源：工業(yè)生產(chǎn)中的“三廢”造成的污染農(nóng)業(yè)上濫用農(nóng)藥化肥生活污水的任意排放。（2）防治水體污染的措施：根據(jù)水體污染的主要原因，我們可以采取下列措施預(yù)防和消除水體污染：（l）減少污染物的

36、產(chǎn)生（2）工業(yè)上的廢水、廢物必須經(jīng)過處理使之合乎標(biāo)準(zhǔn)再排放。（3）農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥（4）生活污水不能任意排放，集中處理后再排放。 一、能源開發(fā)1、常見的能源有哪些？ 2、解決能源危機(jī)的方法有哪些？ 3、造成空氣中二氧化碳含量增加的主要原因是？ 4、化石燃料是最理想的燃料嗎？為什么？ 5、化石燃料是可再生能源還是不可再生能源？ 6.氫氣作為新能源有哪些優(yōu)點(diǎn) 7.氫能源目前不能推廣的原因是 。電池工作主要是 能轉(zhuǎn)化為 能；蓄電池充電主要是 能轉(zhuǎn)化為 能。8、電池是一種將 能直接轉(zhuǎn)化成 的裝置，在電池放電時(shí)，電池中的物質(zhì)發(fā)生 變化，將 能轉(zhuǎn)化成 。9、光合作用是自然界中利用太

37、陽能的主要途徑，綠色植物在太陽光的作用下將二氧化碳和水轉(zhuǎn)化成葡萄糖和 。植物體又通過復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)將葡萄糖轉(zhuǎn)化成 或 。二、材料研制1、玻璃的生產(chǎn)原理（化學(xué)方程式）：2塑料的定義： 復(fù)合材料的的定義： 3、什么是白色污染： 4、玻璃，有機(jī)玻璃，玻璃鋼，不銹鋼四種物質(zhì)，其中屬于金屬材料的是 ，屬于無機(jī)非金屬材料的是 ，屬于合成材料的是 ，屬于復(fù)合材料的是 。5材料一般可分為 、 、 。6、制造普通玻璃的原料是碳酸鈉、碳酸鈣、石英（SiO2），反應(yīng)的原理是碳酸鈉、碳酸鈣在高溫下分別跟石英反應(yīng)生成硅酸鹽（Na2SiO3、CaSiO3）。寫出這兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：、。7、鑒別下列兩種物品：羊毛纖維和

38、合成纖維： 在聚乙烯和聚氯乙烯塑料中，可用做食品袋的是 鑒別兩者的方法及有關(guān)現(xiàn)象、結(jié)論： 三、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)1完成下表 名稱氨水碳酸氫銨硝酸銨硫酸銨氯化銨尿素磷酸二氫氨俗名2化肥可分為： 、 、 、 、 3草木灰中的鉀肥主要成分是_,它的水溶液呈_。4、磷酸二氫鉀是含_元素的復(fù)合肥料，硝酸鉀是含_元素的復(fù)合肥料。5氨根離子的檢驗(yàn)方法： 磷酸氨與氫氧化鈣的反應(yīng)方程式： 四、環(huán)境保護(hù)1、化石燃料可以對環(huán)境造成哪些污染？ 3、綠色化學(xué)的核心是： 4、水污染的因素： 水污染的防護(hù)措施： 5、空氣污染的因素： 空氣污染的防護(hù)措施： 一、初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色  （一）、固體的顏色 

39、; 1、紅色固體：銅，氧化鐵  2、綠色固體：堿式碳酸銅  3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體  8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）  9、紅褐色固體：氫氧化鐵  （二）、液體的顏色  12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液  13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液  14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液  （三）、氣體的顏

40、色  數(shù)氣體。  二、初中化學(xué)溶液的酸堿性  1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）  2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）  3、顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液   三、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的  （一）質(zhì)量增加的  1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸；  2、由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅； &#

41、160;3、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；  （二）質(zhì)量減少的  1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；  四、初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)  （一） 、氣體的檢驗(yàn)  、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣  、氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣  、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳  、

42、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣  、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣  （二）、離子的檢驗(yàn).  、氫離子：滴加紫色石蕊試液加入鋅粒  、氫氧根離子：酚酞試液硫酸銅溶液  、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水  、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子  、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇  、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口 &

43、#160;、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子  、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子  （三）、相關(guān)例題  、如何檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)  、檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石  、檢驗(yàn)NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl。  17、檢驗(yàn)三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?  向三只試管中分

44、別滴加Ba(NO3)2 溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO3  18、淀粉：加入碘溶液，若變藍(lán)則含淀粉。   五、初中化學(xué)之三  1、我國古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。  2、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。  5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法：  （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；  （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的；  （3）、

45、一個(gè)二氧化碳分子是由 一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。  6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。  7、造成水污染的三種原因：（1）工業(yè)“三廢”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）農(nóng)藥化肥任意施放  8、收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。  9、質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。  10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：  增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（

46、升高或降低）。  11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個(gè)條件：生成水、氣體或者沉淀  12、三大化學(xué)肥料：N、P、K  其作用：葉、根、莖。13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。  15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。  16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。  17、CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。  18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物） 

47、; 19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。  20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。  21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。  22、常見的三種強(qiáng)酸：鹽酸，硫酸，硝酸。  24、氫氧化鈉的三個(gè)俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。  25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。  26、實(shí)驗(yàn)室制取CO2不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。  28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈

48、去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。  29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個(gè)作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移  30、液體過濾操作中的三*：（1）傾倒濾液時(shí)燒杯口緊*玻璃棒，（2）玻璃棒輕*在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊*燒杯內(nèi)壁。  31、固體配溶液的三個(gè)步驟：計(jì)算，稱量，溶解。  32、濃配稀的三個(gè)步驟：計(jì)算，量取，溶解。  33、濃配稀的三個(gè)儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。  34、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。  35、過濾兩次濾液仍渾濁的原

49、因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。  36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。  38、溫度對固體溶解度的影響：（1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。  39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小  40、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣。  42、影響溶解度的三個(gè)因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)

50、，溫度。 八、物質(zhì)的除雜  1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅，  2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液  3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體  4、CuO(C):在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物  5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸  6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸  7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉  8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸  9、NaC

51、l(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液  10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸  11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液  12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液  13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液  14、NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑  15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。  16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。  九、化學(xué)之最  1、未來最理想的燃

52、料是 H2 。  2、最簡單的有機(jī)物是 CH4 。  3、密度最小的氣體是 H2 。  4、相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是 H2 。  5、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O 。  6、化學(xué)變化中最小的粒子是 原子 。  7、PH=0時(shí)，酸性最 強(qiáng) ，堿性最 弱 。  PH=14時(shí)，堿性最強(qiáng) ，酸性最弱 。  8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三種元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。  9、天然存在最硬的物質(zhì)是 金剛石 。

53、60; 10、最早利用天然氣的國家是 中國 。  11、地殼中含量最多的元素是 氧 。  12、地殼中含量最多的金屬元素是 鋁 。  13、空氣里含量最多的氣體是 氮?dú)?。  14、空氣里含量最多的元素是 氮 。  15、當(dāng)今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然氣。  16、形成化合物種類最多的元素：碳十、有關(guān)不同  1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同：是因?yàn)?碳原子排列不同。  2、生鐵和鋼的性能不同：是因?yàn)?含碳量不同

54、。  3、一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)?分子構(gòu)成不同。  （氧氣和臭氧的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同；水和雙氧水的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同。）  4、元素種類不同：是因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)不同。  5、元素化合價(jià)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同。  6、鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同  十一：有毒的物質(zhì)  1、 有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2），乙酸鉛等；  2、 有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaS