化學(xué)專題訓(xùn)練

1、化學(xué)專題訓(xùn)練化學(xué)方程式檢測訓(xùn)練卷(一)一.單選題(本題包括30小題，共60分。)1 .在天平的兩個(gè)托盤中分別放等質(zhì)量的兩個(gè)燒杯，并分別加入等質(zhì)量的足量稀硫酸，往左杯中加入0.44克的氧化鈣，要使天平達(dá)到平衡，可以往右杯中加入的物質(zhì)是A.0.48克鎂粉B.100克鐵粉C.0.924克碳酸鎂D.0.44克銅，鋁合金2 .銅在氧氣中加熱，生成氧化銅，下列符合質(zhì)量守恒定律的是A.4克銅和1克氧氣反應(yīng)生成5克氧化銅B.3克銅和2克氧氣反應(yīng)生成5克氧化銅C.2克銅和3克氧氣反應(yīng)生成5克氧化銅D.1克銅和4克氧氣反應(yīng)生成5克氧化銅3 .若有A克氯酸鉀與琳二氧化鈕的混合物，加熱至反應(yīng)完全要得到C克氯化鉀，根據(jù)

2、質(zhì)量守恒定律，應(yīng)得到氧氣的質(zhì)量是：A.(A+B)克B.(A+BC)克C.(AC)克D.(A+B+C)克4 .有一包ClB和C組成的?M合物，在一定條件下與氧氣完全反應(yīng)生成固體Cu(»CQ,測得反應(yīng)前后，固體質(zhì)量不變，則固體混合物中。勺質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A.15%B.20%C.32%D.80%5 .在化學(xué)反應(yīng)：2RO+X=2ROX勺化學(xué)式為：A.2O2B.O2C.4OD.RO6 .在鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣的反應(yīng)中，Mg、噸SQ、MgS建的質(zhì)量比是A.12:49:60:1B.24:98:120:1C.24:96:122:1D.24+98=120+27 .相同質(zhì)量的下列物質(zhì)含分子數(shù)最多的是

3、第1頁共9頁A.O2B.ClC.C2H2D.H28 .使0.64g鎂在空氣中燃燒,消耗氧氣質(zhì)量為A.4gB.40gC.0.4kgD.16g9 .在天平兩盤上的燒杯中，各放入質(zhì)量相同的稀硫酸，調(diào)節(jié)天平至平衡，分別向兩邊燒杯中各加入5g鎂和5g鋅，鋅和鎂全部反應(yīng)而消失后，天平的指針A.偏向加鋅的一邊B.偏向加鎂的一邊C.仍停留在原來的位置D.左右擺動(dòng)，不能停止10 .對于質(zhì)量守衡定律解釋正確的是A.化學(xué)反應(yīng)前后原子種類不變，原子數(shù)目改變B.化學(xué)反應(yīng)前后原子種類改變，原子數(shù)目改變C.在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的分子數(shù)不變D.在一切化學(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)前后原子的種類沒改變，原子的數(shù)目不增減11 .將此通入

4、盛有10克氧化鐵(Fe2O)_粉末的試管中加熱使之反應(yīng)，一段時(shí)間后，停止加熱，并繼續(xù)通入_比,將試管溫度降低至室溫，最后試管內(nèi)固體剩余物的質(zhì)量為7.6克，則剩余物中金屬鐵的質(zhì)量是A.5.6克B.11.2克C.2.8克D.1.4克12 .用下面方法可制取一氧化碳：A(1)2C+O2=2CO(2)C+H2O/)=H2+COA(3)C+CO2=2CO若使用相同質(zhì)量的碳單質(zhì)，制得一氧化碳最多的是：A.(1)(2)B.(2)(3)C.(3)D.(1)(3)13 .某固體物質(zhì)在tC時(shí)溶解度為m,在tC時(shí)該物質(zhì)飽和溶液的質(zhì)量百分比濃度為n%則A.mr定小于nB.m一定大于nC.m既可大于n又可小于nD.m=

5、n14 .把6克由兩種金屬組成的混合物，投入足量的稀鹽酸中使其充分反應(yīng)，制得氫氣為0.2克,則投入的混合物不可能是：A.鋁和鋅B.鋅和鐵C.鎂和鐵D.鐵和銅15.某三價(jià)金屬與鹽酸反應(yīng)，生成正確表達(dá)式為3WA.m3mB.WWmC.122WD.mm克的氫氣，同時(shí)它的質(zhì)量減少了W克，該金屬的原子量的16 .質(zhì)量均為MS的Fe、Zn、Al、N吩別投入到足量的鹽酸中，產(chǎn)生的氫氣由多到少的順序是A. Zn>Fe>Al>NaB. Al>Na>Fe>ZnC. Na>Al>Fe>ZnD. Zn>Fe>Na>Al17 .給29.4克氯酸鉀和二

6、氧化鈕的混合物加熱，待反應(yīng)停止，氣體不再放出，冷卻稱量得固體物質(zhì)19.8克，加入的催化劑質(zhì)量是：A.4.9克B.9.6克C.9.8克D.24.5克18 .在反應(yīng)2X+H=2Z中，已知X勺原子量為24,Y2的式量為32,則z的式量為:A.80B.40C.62D.5619 .下列關(guān)于電解水的敘述中，符合質(zhì)量守恒定律的是:A.電解10克水能得2克氫氣和8克氧氣B.電解10克水能得8克氫氣和2克氧氣C.電解9克水能得1克氫氣和8克氧氣D.電解9克水能得8克氫氣和1克氧氣20 .現(xiàn)有氫氣和氧氣的混合氣4克，點(diǎn)燃后充分燃燒得到1.8克水，則反應(yīng)前混合氣體中，氫氣和氧氣的質(zhì)量可能是：A.2克和2克B.2.8

7、克和1.6克C.0.2克和3.8克D.1克和3克21 .把1克不純的食鹽放入一定量的水中溶解（所含雜質(zhì)不溶于水）.過濾后得到10克濾液，向其中加入1%的硝酸銀溶液170克，恰好完全反應(yīng).濾液的百分比濃度、不純食鹽中氯化鈉的百分含量分別是A.58.5%5.85%B.5.85%58.5%C.5.85%2.9%D.58.5%2.9%22 .下列化學(xué)方程式中，正確的是A.CuO+HO=Cu(OH2B,Cu+2AgCl=2Ag+CuClC.2Fe+6HCl=2FeC3+3F2TD.Ba(OH2+CuC2=BaCl2+Cu(OH2；23 .下列物質(zhì)中，各元素質(zhì)量比為1:1的是A.CO2B.COC.SO2D

8、.MgO24 .下列物質(zhì)中，與鹽酸、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液都能發(fā)生反應(yīng)的是A.MgSO4B.KOHC.CaCl2D.Ba(OH)225 .把6克碳放在24克氧氣中充分燃燒，結(jié)果只生成22克二氧化碳，其原因是A.此反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律B.碳不能完全反應(yīng)C.碳和氧氣反應(yīng)生成一氧化碳D.6克碳只能和16克氧氣反應(yīng)生成22克二氧化碳，氧氣剩余8克不參加反應(yīng)26.加熱14.7克氯酸鉀和二氧化鈕的混合物，充分反應(yīng)后，得到固體物質(zhì)9.9克，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，加入催化劑的質(zhì)量是：A.2.45克B.9.6克C.1.25克D.4.8克27 .5克某金屬A（內(nèi)含不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)）與30克17%的鹽酸恰好完全反應(yīng)，

9、對生成的金屬氯化物所測得的氯含量為52%,則該金屬的純度為A.90%B.92%C.96%D.99.2%28 .天平兩端分別放置盛有足量稀鹽酸的燒杯，把天平調(diào)至平衡，現(xiàn)向其中一只燒杯中投入5.3克碳酸鈉，向另一只燒杯中投入適量鐵片，要使天平最終仍保持平衡，投入鐵片的質(zhì)量應(yīng)是A.5.6克B.5.3克C.3.2克D.3.1克29 .氫氣和氧氣的混合氣體24克，使之充分反應(yīng)后測得生成水18克，在原混合物中所含氫氣的質(zhì)量可能是：第4頁共9頁A.4克B.2克C.6克D.10克30.鎂粉和碳酸鈣的混合物在空氣中加熱，充分反應(yīng)后其混合物的質(zhì)量無變化，則此混合物中，鎂粉和碳酸鈣的質(zhì)量比為A.33：50B.6:2

10、5C.5：7D.1：5二.填空題（本題包括5小題，共10分。）1 .有銅綠（一種化合物）111克，加熱完全分解得CuO8Q,比O9克，CO22克，則銅綠中銅、碳、氧、氫四種元素的質(zhì)量比為（最簡比）.2 .純度為70%的鐵粉8克（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），跟足量的稀硫酸充分反應(yīng)，可制得氫氣克.3 .某學(xué)生稱取12.25g氯酸鉀制取氧氣時(shí)，用了少量高鈕酸鉀代替二氧化鈕做催化劑，充分反應(yīng)后，制得氧氣4.96g,則該學(xué)生所用高銳酸鉀為go4 .通電一一一、，.電解水2H2O2H2+O2的反應(yīng)中，H2O、H2、O2的質(zhì)量比為，現(xiàn)電解器中完全電解了9g水，生成H2g,O2g,已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣密度為0.09g/L

11、,氧氣密度為1.43g/L,則所得H2的體積為L,O2的體積L.5 .21克碳酸鎂在高溫下完全分解，生成氧化鎂10克，測得氧化鎂里鎂元素的質(zhì)量占60%,二氧化碳里含的碳元素和氧元素的質(zhì)量比為3:8,根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算一下碳酸鎂里MgCO各元素的質(zhì)量比為.3 .簡答題（本題包括3小題，共6分。）1 .試用質(zhì)量守恒定律解釋下列現(xiàn)象鎂帶在空氣中燃燒后，質(zhì)量增加，而煤在空氣中燃燒后質(zhì)量卻減少2 .寫出符合條件的化學(xué)方程式有氫氣參加的置換反應(yīng)3 .某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中，將由ABCLH種元素組成的化合物AB,BAC,ABC,BC期過一系列復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，制造出一種新的物質(zhì)X,于是該學(xué)生便宣稱：其造出了一種新元素X

12、,該學(xué)生的話是科學(xué)的，為什么？4 .計(jì)算題（本題包括6小題，共24分。）1 .用氯酸鉀和二氧化鈕的混合物制氧氣4.8克，需要氯酸鉀多少克？（保留兩位小數(shù)）2 .某同學(xué)為測定由CuG口Fe2c3組成的混合物的百分組成，以此為還原劑，并以濃此SQ吸收反應(yīng)后生成的H2O,已知混合物總質(zhì)量為24克，實(shí)驗(yàn)前盛有濃HSQ的試管的總質(zhì)量是130.5克，實(shí)驗(yàn)后變?yōu)?37.3克，據(jù)此計(jì)算：（1）有多少克屋參加了反應(yīng).（2）混合物CuO勺質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？3 .某三價(jià)金屬R的氧化物4克與21克稀H2SO恰好完全反應(yīng)，并形成溶液，測得此溶液的質(zhì)量百分比濃度為40%,計(jì)算（1）R的原子量（2）稀此SO的百分比濃度4 .

13、用足量的鋅跟7%的鹽酸（密度為1.042克/厘米3）100.09毫升反應(yīng)（1）能生成氯化鋅多少克？（2）得到氫氣多少升？（氫氣密度0.09克/升）5 .工業(yè)上用還原方法從含氧化鐵80%的赤鐵礦中，冶煉出100噸含鐵98%的生鐵，求：A.需要含80%的氧化鐵的赤鐵礦多少噸？B.反應(yīng)中實(shí)際消耗含一氧化碳28%的混合氣體多少噸？6.往盛有2Ms的Cu（NO）2溶液中，滴入40%NaO降液MS,恰好完全反應(yīng)；若將反應(yīng)后溶液蒸發(fā)掉0.66M克水，再降溫至tC時(shí)，恰好形成NaNO勺飽和溶液（無晶體析出），試求：（1）原Cu（NO）2溶液中水的克數(shù).（2）tC時(shí)，NaNO的溶解度.第6頁共9頁化學(xué)方程式檢測

14、訓(xùn)練卷（一）答案一.單選題（本題包括30小題，共60分。）1.A2.A3.C4.B5.B6.A7.D8.C9.A10.D11.A12.C13.B14.C15.A16.B17.A18.B19.C20.C21.B22.D23.C24.D25.D26.A27.B28.C29.B30.A二.填空題（本題包括5小題，共10分。）1.64:6:40:12.0.23.1.584.9:1:81g8g11.2L5.6L5.2:1:4三.簡答題（本題包括3小題，共6分。）1 .鎂帶燃燒后生成的氧化鎂中既有鎂的質(zhì)量又有參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，故氧化鎂的質(zhì)量比鎂的質(zhì)量大，而煤燃燒時(shí)，生成的CQ逸入空氣，只剩下煤灰的質(zhì)量

15、，所以，質(zhì)量減小.2 .H2CuO=CuH2O3 .該生的說法是錯(cuò)誤的根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)中元素種類，只是原子的重組組合，得新物持的分子.四.計(jì)算題（本題包括6小題，共24分。）1.設(shè)需KClQx克MnO22KClO32KCl3O23224596X4.8245:X=96:4.8245X4.896=12.25（克）答：略2.略3.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量=解：設(shè)R的原子量為X,H2SO的質(zhì)量為YE（4+21）X40%=10克R2O33H2SO4=R2（SO4）33H2O2X+482942X+2884Y10（2X+48）:4=（2X+288）:10解之X=56（2X+48）:4=294:Y解得Y=7.35（克）7.35/21X100%=35%答：略4.解：設(shè)生成ZnCl2為XS,氫氣為YS100.09毫升鹽酸含HCl為:1.042X100.09X7%=7.3（克）Zn+2HCl=ZnCl2+HJ657313627.3XY731367.3一X7.3136=136（克）X=737.32Y=0.2（克）73氫氣體積為：0.2克+0.09克/升=2.2升5.解：設(shè)需含80%的Fe2c3的赤鐵礦x噸，反應(yīng)中實(shí)際消耗含CO2%的混合氣體y噸Fe2O3+382Fe+3CJO216084112xX80%